【全国市级联考】广西桂林市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)
广西桂林市高二上学期理综-化学期末考试试卷
广西桂林市高二上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05 mol/LB . 0.25 mol/LC . 0.1 mol/LD . 0.5 mol/L2. （1分） (2019高二上·潮州期末) SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质，下列说法正确的是（）A . 图中所有反应都不属于氧化还原反应B . 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C . 可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸盐D . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高3. （1分） (2019高二上·潮州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子B . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数目为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]D . 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA4. （1分） (2019高二上·潮州期末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验操作、现象、结论或解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2019高二上·潮州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W)B . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物C . Y的单质的氧化性比Z的强D . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱6. （1分） (2019高二上·潮州期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0B . 已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJC . 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－17. （1分） (2019高二上·潮州期末) 根据下表提供的数据，将等体积､等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3 二种溶液相混合，则在混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离平衡常数HClO Ka=3.0×10－8Ka1=4.3×10—7H2CO3Ka2=5.6×10－11A . c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)B . c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)C . c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)D . c(ClO－) >c(HCO3－) >c(H+)>c(OH－)二、非选择题 (共3题；共14分)8. （6分） (2019高三上·宁德期末) 纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂，在化妆品生产中用作基础原料。
广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷
广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·聊城期末) 能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种2. （2分） (2018高一下·南宁期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m是X与W形成的化合物，n是Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是W的单质。
下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z>W>Y>XB . 简单氢化物的稳定性：Y>WC . Z与Y形成的化合物具有两性D . W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸3. （2分）下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（）①卢瑟福的“带核原子模型”②汤姆生的“葡萄干面包式”③道尔顿的原子学说④玻尔的原子结构模型（轨道理论）A . ①③②④B . ③②①④C . ③①②④D . ④③②①4. （2分） (2019高三上·汉中月考) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：以下说法不合理的是（）A . “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ．发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4NH3·H2O=2Fe(OH)3 ↓+4NH4+B . 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解C . “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水)D . “分离”操作的名称是过滤5. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑤D . ③⑤⑥6. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . d＞c＞b＞aD . b＞d＞a＞c7. （2分） (2018高二上·定远期中) 由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。
广西桂林市高二上学期化学期末考试试卷(理)
广西桂林市高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·河东期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤2. （2分）下列过程一定吸收热量的是（）A . 化学反应过程中形成新的化学键B . 干冰升华C . 加热才能发生的化学反应D . 氧化钙与水反应3. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2＋O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零4. （2分） (2019高二上·砀山月考) 一定温度下，将 2mol NO2 装入 5 L 带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)⇋N2O4(g)ΔH＝－60 kJ/mol 达到平衡时，恢复到原来的温度，测得此过程中体系向外界共释放了 40 kJ 的热量。
下列说法正确的是（）A . 温度升高，平衡常数 K 增大B . 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C . 上述反应达到平衡时，NO2的转化率是 40%D . 若起始时向容器中充入 1.0 mol N2O4 ，保持温度不变，达到平衡时共吸收 20 kJ的热量5. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大6. （2分） (2018高二上·浠水月考) 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。
广西桂林市高二上学期期末化学试卷(II)卷
广西桂林市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列措施不符合节能减排的是（）A . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2. （2分）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1D . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣13. （2分）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A . 1.62gB . 6.48gC . 3.24gD . 12.96g4. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解5. （2分）下列有关KNO3叙述正确的是（）A . 钾离子结构示意图：B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大6. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列方程式不正确的是（）A . 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2 2MgO+CB . 一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O=NH +OH-C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+D . 乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O7. （2分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . 56Fe3+C .D .8. （2分） (2017高二上·衡水期末) 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A . 阴极产物为H2B . 阳极先析出Cl2 ，后析出O2C . 电解液的pH不断增大，最终大于7D . 整个电解的过程实质是电解水9. （2分）(2012·海南) 下列叙述错误的是（）A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀10. （2分） (2017高二上·昌平期末) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A . 升高温度，X的物质的量减小B . 增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C . 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大11. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列各图所示的装置，能构成原电池的是（）A .B .C .D .12. （2分）对可逆反应：2A (s)＋3B(g) C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高A . ①②B . ④C . ③D . ④⑤13. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）已达到平衡的是（）A . 容器内的总压不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等14. （2分） (2016高二上·武清期中) 在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2 ． 3molH2 ． 1molNH3 ，保持温度不变，向该容器中再加1mol N2 ． 3mol H2 ． 1molNH3 ，下列说法正确的是（）A . 正．逆反应速率同时增大，平衡不移动B . 正．逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大C . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动D . 正．逆反应速率不变，平衡不移动15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大16. （2分） (2019高一下·上海期中) 投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)＋nB(g) mC(g) ，在温度分别为T1、T2 ，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确是（）A . n+2<m该反应正反应为放热反应B . n+2<m该反应正反应为吸热反应C . n+2>m该反应正反应为放热反应D . n+2>m该反应正反应为吸热反应17. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2 ，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
2017-2018学年广西桂林市高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S -32 Mn -55 I-127第I卷选择题（共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下列食品属于白色食品的是A.甜酒B.甘蔗C.海带D.食盐2、下列物质属于电解质的是A.盐酸B.CuC.蔗糖D.K2SO43、21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用C.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境D.研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺4、治理汽车尾气中的NO与CO的反应原理是：2NO+2CO N2+2CO2，下列有关说法正确的是A.N2是氧化产物B.NO为红棕色有毒气体C.生成1mol CO2转移4mole-D.使用催化剂是为了加快反应速率5、下列化学用语正确的是A.葡萄糖的实验式：C6H12O6B.Mg的原子结构示意图为：C.N2的结构式：N=ND.CO2的电子式：6、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A.硅是良好的半导体材料B.制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑D.HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O7、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A.1mol/L盐酸中的H+数为N AB.1mol1H所含的中子数为N AC.14gN2中的原子数为N AD.标准状况22.4LH2O所含的分子数为N A8、下列关于物质分类的说法正确的是A.氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物B.漂白粉、石英都属于纯净物C.硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物9、下列物质中，只含有离子键的是A.KClB.NaOHC.NH4ClD.CO210、短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的原子序数是其最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W >ZC.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11、下列反应中，N元素只表现还原性的是A.NO2与H2O反应B.NH3与O2反应C.浓HNO3与Cu反应D. NH4Cl与Ca(OH)2反应a)小品质里12、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合13、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是14、阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应B.1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应C.1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应D.1mol阿司匹林与足量的Na反应生成ImolH215、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸发灼烧NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水中的I2后的有机层和水层16、SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2下列说法中不正确的是A.设备A中的漠水褪色，体现了SO2的还原性B.该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2C.该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀17、下列关于实验现象的描述正确的是18、下列有关实验操作的叙述不正确的是A.过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上B.用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴应伸入试管内C.制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中D.向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁19、下列离子能在水溶液中大量共存的是A.H+、Fe2+、NO3-、SiO32-B.Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-D. Na+、H+、ClO-、SO32-20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Fe FeCl2Fe(OH)2B.S SO3H2SO4C.CaCO3CaO CaSiO3D.NH3NO HNO321、下列说法中不正确的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.铁管上镶嵌锌块可形成合金C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧臧溶液腐蚀D.合金在潮湿环境中更容易被腐蚀22、燃料电池是目前电池研究的热点之一。
广西高二上学期期末化学试卷(必修)
广西高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列有关物质用途的说法不正确的是（）A . 铝制容器可长期存放碱性食物B . 水玻璃浸泡过的木材能防腐C . 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂D . 氯气用于农药的生产和药物合成2. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④3. （2分） (2018高二上·儋州期中) 下列说法中正确的是（）A . 有能量变化的过程一定是化学变化过程B . 需要加热才能发生的反应是吸热反应C . 化学反应中一定伴有热量的变化D . 物质发生燃烧的反应一定是放热反应4. （2分） (2020高一上·杭州月考) 下列叙述正确的是（）A . “晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气B . “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应D . 在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水5. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：B . H2O2的电子式：C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+36. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用pH试纸测量新制氯水的pHB . 用量筒量取 20mL 0.5000mol•L﹣1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液C . 图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸D . 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl7. （2分）有关Cl2的说法正确的是（）A . 无色无味气体B . 可用排水法收集C . 密度比空气大D . 可用碱石灰干燥8. （2分） (2017高一下·莆田期中) 硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A . 青花瓷B . 金刚石C . 光导纤维D . 大理石9. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①②③⑤D . ①③⑤⑥10. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体11. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）A . 2SO3⇌2SO2+O2B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O12. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 光导纤维属于硅酸盐产品13. （2分）下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（）A . HB . OC . FeD . Na14. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列反应过程中，能量变化符合如图的是（）A . Zn与盐酸反应B . CaO与H2O反应C . NaOH溶液与盐酸反应D . 消石灰与NH4Cl固体反应15. （2分） (2016高二上·广州期末) 北京提出2008年“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃烧煤取暖改用天然气做燃料．主要是为了（）A . 减少氮氧化物的排放B . 降低对臭氧层的破坏C . 减少二氧化碳的排放D . 防止温室效应16. （2分） (2017高二上·双峰期末) 利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是（）A . 一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应B . 物质Q的能量比NBD的低C . 物质Q的一氯取代物只有3种D . NBD和Q二者互为同分异构体17. （2分） (2016高一上·淄博期中) 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A .B .C .D .18. （2分）对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A . O2和H2O是还原产物B . 该反应能说明O2氧化性大于I2C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D . 配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O19. （2分） (2017高一上·广东期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣B . K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣C . NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣D . Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣20. （2分） (2019高三上·临渭月考) 下列指定反应的化学用语表达正确的是（）Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-A Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应B过量SO2通入到NaClO溶SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-液中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2OD KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2017高二上·西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液22. （2分）下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A . 硫酸比盐酸稳定B . 氯化氢比硫化氢稳定C . 盐酸酸性比氢硫酸强D . 亚硫酸酸性比高氯酸弱23. （2分） (2018高二上·泰州期末) 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。
广西桂林市高二上学期化学期末考试试卷
广西桂林市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出2. （2分） (2020高一上·白城期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）A . Na2O2使有色物质褪色B . 氯水使有色布条褪色C . 活性炭使红墨水褪色D . 漂白粉使某些染料褪色3. （2分）(2017·江西模拟) 实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（）选项操作1操作2操作3操作4A溶解结晶蒸发过滤B蒸发过滤冷却过滤C蒸发结晶结晶蒸发D过滤结晶冷却结晶A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二下·南阳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 只有醛类物质才能发生银镜反应B . 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C . 将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D . 将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂5. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列关于化学用语的表述正确的是（）A . 二氧化碳的比例模型B . S2﹣的结构示意图为C . HClO的结构式为 H﹣Cl﹣OD . 碳﹣14核素： C6. （2分） (2019高二上·公主岭月考) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 干冰和可燃冰为同一种物质C . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D . 12C和14C互为同位素7. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ，不含有Mg2+8. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是（）A . 乙稀能使溴水褪色B . 溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应C . 用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酿D . 乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O9. （2分） (2019高一上·柳州月考) 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A . 甲、乙中都是铝过量B . 甲中酸过量，乙中铝过量C . 甲中铝过量，乙中碱过量D . 甲中酸过量，乙中碱过量10. （2分） (2016高二下·定兴期中) 某有机物的结构为HO﹣CH2CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化11. （2分） (2018高三上·邢台月考) 2015年，我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青素和双氢青素被授予诺贝尔生理学或医学奖。
广西桂林市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
广西桂林市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列措施对加快反应速率有明显效果的是（）A . Na与水反应时，增加水的用量B . Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C . Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强D . 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状2. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热3. （2分）下列属于有机物，且水溶液能导电的是（）A . 碳化硅B . 乙酸C . 葡萄糖D . 乙醇4. （2分） (2015高二上·南充期末) 下表中对应关系正确的是（）均为取代反应ACH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2；Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应A . AB . BC . CD . D5. （2分）双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。
已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是（）。
广西桂林市高二上学期期末化学试卷
广西桂林市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反应的ΔH＝-(2×283.0)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2. （2分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法错误的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3 ，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O3. （2分） (2016高二上·湖北期中) 能用焓判据判断下列过程方向的是（）A . 湿的衣服经过晾晒变干B . 硝酸铵溶于水C . 100℃时的水蒸气凝结成水D . 25℃、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行4. （2分）同质量的锌与酸反应制备H2 ，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A . ①③⑦B . ②④⑥C . ②③⑥D . ①⑤⑥5. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列关于化学反应速率的说法中,错误的是（）A . 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率D . 化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)6. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A . 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L﹣1B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2D . 室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸7. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。
广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷A卷
广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一上·黄山期末) 化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是（）A . 医疗上常用75%的酒精进行消毒B . 光导纤维的主要成份是二氧化硅C . 食品行业用小苏打制作发酵粉D . SO2可以随意排放，对环境没有污染2. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 稀盐酸B . 液氯C . 空气D . 氨水3. （2分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应4. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效．下列有关I叙述正确的是（）A . I是碘的一种同素异形体B . I是一种新发现的元素C . I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族D . I核内的中子数与核外电子数之差为295. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . 一氯乙烷的结构式CH3ClB . 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C . 四氯化碳的电子式D . 苯的分子式6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失7. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列关于氨气的说法中正确的是（）A . 氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B . 氨气可以用浓硫酸干燥C . 用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸D . 氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施8. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列说法正确的是（）A . SiO2是制造光导纤维的重要材料B . SiO2溶于水生成硅酸C . 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D . 硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水9. （2分）据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3 ，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。
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广西桂林市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S -32 Mn -55 I-127第I卷选择题（共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1. 人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下列食品属于白色食品的是A. 甜酒B. 甘蔗C. 海带D. 食盐2. 下列物质属于电解质的是A. 盐酸B. CuC. 蔗糖D. K2SO43. 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用C. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境D. 研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺4. 治理汽车尾气中的NO与CO的反应原理是：2NO+2CO N2+2CO2，下列有关说法正确的是A. N2是氧化产物B. NO为红棕色有毒气体C. 生成1mol CO2转移4mole-D. 使用催化剂是为了加快反应速率5. 下列化学用语正确的是A. 葡萄糖的实验式：C6H12O6B. Mg的原子结构示意图为：C. N2的结构式：N=ND. CO2的电子式：6. 关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A. 硅是良好的半导体材料B. 制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑D. HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O7. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A. 1mol/L盐酸中的H+数为N AB. 1mol1H所含的中子数为N AC. 14gN2中的原子数为N AD. 标准状况22.4LH2O所含的分子数为N A8. 下列关于物质分类的说法正确的是A. 氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物B. 漂白粉、石英都属于纯净物C. 硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物9. 下列物质中，只含有离子键的是A. KClB. NaOHC. NH4ClD. CO210. 短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的原子序数是其最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W >ZC. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11. 下列反应中，N元素只表现还原性的是A. NO2与H2O反应B. NH3与O2反应C. 浓HNO3与Cu反应D. NH4Cl与Ca(OH)2反应12. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A. Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合13. 某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是A. AB. BC. CD. D14. 阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是............A. 1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应B. 1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应C. 1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应D. 1mol阿司匹林与足量的Na反应生成ImolH215. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸发灼烧NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水中的I2后的有机层和水层16. SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2下列说法中不正确的是A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD. 设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀17. 下列关于实验现象的描述正确的是A. AB. BC. CD. D18. 下列有关实验操作的叙述不正确的是A. 过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上B. 用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴应伸入试管内C. 制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中D. 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁19. 下列离子能在水溶液中大量共存的是A. H+、Fe2+、NO3-、SiO32-B. Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-C. K+、SO42-、Cu2+、NO3-D. Na+、H+、ClO-、SO32-20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Fe FeCl2 Fe(OH)2B. S SO3H2SO4C. CaCO3CaO CaSiO3D. NH3NO HNO321. 下列说法中不正确的是A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 铁管上镶嵌锌块可形成合金C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀D. 合金在潮湿环境中更容易被腐蚀22. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。
某课外小组自制的氢气燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是A. 电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2OB. a极是负极，该电极材料不参与电极反应C. b极反应是：O2+4OH--4e-=2H2OD. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源23. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是A. 单位时间内生成3n molX，同时消耗nmolYB. X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等D. X、Y、Z的分子个数比为3∶1∶224. 一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/LB. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/LC. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/LD. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L第II卷非选择题（共52 分）二、填空与简答（本题包括2小题，共17分）请将答案填在答题卡上25. 请回答下列关于有机物的问题：（1）下列有机物属于酯类的是_________（填正确答案编号）。
A. B. C. D.CH3CH2OH（2）下列有机物不能发生水解反应的是__________（填正确答案编号）A.油脂B.葡萄糖C.纤维素D.蛋白质（3）下列有机物属于芳香族化合物的是____（填正确答案编号，下同），与环己烷互为同系物的是_____，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________；D和H2反应的化学方程式是____________。
A. B. C. D.26. 将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：（1）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。
（2）反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。
（3）反应达平衡时，B的转化率为________________ 。
（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。
三、实验与探究(共14分)请将答案填在答题卡上27. 某化学兴趣小组用只含有Al、Fe、Cu的工业废料制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，以探索工业废料的再利用。
其实验方案如下：（1）操作I应选择以下装置中的_____________（填正确答案编号）。
（2）滤液D中的溶质主要是________________（写化学式）。
（3）写出沉淀C与盐酸反应的离子方程式：________________。
（4）滤液E露置在空气中一段时间后，检测出溶液中含Fe2+，原因是________________。
（5）写出滤渣F与稀硫酸、H2O2制硫酸铜的反应方程式_______________________，该反应与滤渣F跟浓硫酸直接反应相比，其优点是_________________________________。
（6）操作II步骤有蒸发浓缩、_______________、过滤洗涤、自然干燥。
四、推断题(共13分请将答案填在答题卡上28. 氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下（反应条件省略）：（1）的化学名称是__________________，核磁共振氢谱有______种不同化学环境的氢。
（2）反应①所需要试剂为_________________________________。
（3）反应③的反应类型是_________________________________。
（4）反应④的化学方程式为_________________________________。
（5）C的分子式为_________________________________。
（6）的同分异构体中，含有相同官能团，且为1，3，5—三取代苯结构的有6种，其中4种结构如右图所示：请写出另外两种同分异构体的结构简式：_________________________________。
五、计算题(共8分)请将答案填在答题卡上29. 环境监测站经常测定水中溶解氧的情况，主要步骤是量取100mL水样，迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI （含KOH）溶液，完全反应后加入硫酸使之生成I2，再用0.0040mol/L的Na2S2O3溶液与之反应。
有关反应的化学方程式为：①2MnSO4+O2+4KOH=2MnO(OH)2+2K2SO4（该反应极快）②Mn O(OH)2+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）若该水样消耗20.00mLNa2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物质的量为________mol。