【高中教育】最新高二化学11月月考试题(含解析)
高二化学11月月考试题(含解析)-人教版高二全册化学试题
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
A. ①③④⑤B. ②④C. ①②③D. ①③⑤
【答案】C
【解析】
①加热时虽然Al2(SO4)3发生水解，但是硫酸难挥发，所以溶液加热蒸干仍然得到Al2(SO4)3；②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠在空气中仍能生成碳酸钠，溶液加热蒸干仍然得到Na2CO3；③KCl在溶液加热蒸干时不变化，所以仍然得到KCl；④CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，溶液加热蒸干时，HCl逸出，不能得到CuCl2；⑤在溶液加热蒸干过程中，FeSO4会被空气中的氧气氧化而不能得到FeSO4。故选C。
D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大
【答案】C
【解析】
【分析】
勒夏特列原理是如果改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等），化学平衡将向减弱这种改变的方向移动。
【详解】A．打开啤酒瓶瞬间酒瓶内压强骤减，CO2(g) + H2O (g) H2CO3(aq)平衡向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意。
B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
高二11月月考(化学)试题含答案
高二11月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计15小题，总分40分）1.（2分）已知101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ -5518kJ/mol ③H +（aq ）+ OH -（aq ）＝ H 2O （l ）； △H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．②2.（2分）现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①HCl ；②H 2SO 4；③CH 3COOH ；④NH 4Cl ；⑤NaOH 。
由水电离出的c(H +) 大小关系正确的是（ ）A ．④>③>①=⑤>②B ．①=②>③>④>⑤C ．②>①>③>④>⑤D ．④>③>①>⑤>②3.（2分）室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH 3COOH 的电离度为1%）三种相同体积的溶液。
以下叙述错误的是A ．测定其导电性能相同B ．与足量的锌粉反应的起始速率相同C ．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100D ．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶1004.（2分）常温，某溶液中由水电离产生的c (H +)、c (OH -)满足c (H +)∙c (OH -)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A ．K +、Na +、-2AlO 、Cl -B ．Na +、Cl -、2-4SO 、-3HCOC ．+4NH 、Na +、-3NO 、2-4SOD ．Ba 2+、Na +、Cl -、-3NO 5.（2分）用0.010 0 mol·L -1的KMnO 4标准溶液滴定某未知浓度的H 2C 2O 4溶液，下列说法错误的是A ．用酸式滴定管量取标准KMnO 4溶液，该滴定实验不需要指示剂B ．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C ．滴定管使用前需检验是否漏液D ．若滴定终止时，俯视读数，所测H 2C 2O 4浓度偏低6.（2分）用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是A ．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B ．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL 氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D ．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低 7.（2分）在相同条件下，做H 2O 2分解对比实验时，其中(1)加入MnO 2催化，(2)不加MnO 2催化。
高二11月化学月考试题含答案
高二11月化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分70分）1.（5分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C. 在船身上装有锌块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法保护船体D. 碳酸钠能与盐酸反应，碳酸钠可用于治疗胃酸过多2.（5分）2．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
一种镍催化法生产GaN的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 镓位于元素周期表中第四周期ⅢA族B. “热转化”中主要发生的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2C. “酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量NiD. “滤液”中仅含有Ni2+、Cl-和H+3.（5分）3. 古籍中对“鍮石”有如下记载：鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也。
崔昉曰：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成鍮石(假鍮)。
下列叙述错误的是（）A. “假鍮”是一种合金，其熔点比铜低B. 炉甘石中的碳酸锌在冶炼过程中锌元素被还原C. 可以用稀硝酸鉴别真假“鍮石”D. 水银堕地后，加入硫粉，发生了化合反应4.（5分）4．双氧水是常见的一种杀菌消毒剂。
工业上利用硫酸铵制备双氧水的一种方法如图所示，其中X、Y均为酸式盐。
下列说法不正确的是（）A. X是NH4HSO4B. Y是KHSO4C. (NH4)2SO4和(NH4)2S2O8含有的化学键类型完全相同D. 电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-5.（5分）5．模拟生物固氮是合成氨工业的重大研究课题。
一种利用新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，通过双铁分子仿生化学固氮的过程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 邻苯二硫酚()属于芳香烃B. 邻苯二硫酚桥联双核铁配合物催化剂不能改变该反应的焓变C. 邻苯二硫酚桥联双核铁配合物催化剂能降低该反应的活化能D. NH3的空间结构为三角锥形6.（5分）6．明代李时珍《本草纲目》中有关于“石碱”的记载：“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获利也。
高二11月月考(化学)试题含答案
高二11月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计10小题，总分20分）1.（2分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率B ．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”C ．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化D ．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用2.（2分）2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．丙烯的键线式：C ．醛基的电子式：C H O ........... D ．乙醇分子的球棍模型：3.（2分）3．下列有机物命名正确的是A ．CH CH 3CH 3CH 2CH 32﹣乙基丙烷 B ．OH3﹣丁醇C ．CH 3CH 3邻二甲苯 D ．CH 3CCH 2CH 32﹣甲基﹣2﹣丙烯4.（2分）4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1 mol CH 4含有的电子数为N AB ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的氯原子数为0.4 N AC ．1 mol 丙烯醛分子中含有的双键数为N AD ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A5.（2分）5．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，故两者互为同分异构体B ．HCOOH 与OHC ﹣CH 2OH 属于同系物C ．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应D ．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料6.（2分）6．下列有关物质性质或用途的说法正确的是A. “油脂的氢化”称为皂化反应B.以乙烯为原料可制取乙酸乙酯C.苯酚溶液加入FeCl 3溶液呈现红色D.利用甘油与硝酸反应可制得TNT 炸药7.（2分）7．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是A ．用图1装置配制银氨溶液B ．用图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C ．用图3装置进行石油的分馏D ．用图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯8.（2分）8．下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇在铜催化加热下可制得乙醚B.淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸C.苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸9.（2分）9．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是10.（2分）10．下列化合物的1H-NMR 谱图中吸收峰的数目不正确．．．的是 A ．（2组）B ．CH CH 2（5组）图2图1图4图33溶液水层C ．CH 3CH CH 3C CH 3CH 3CH 3（3组）D ．CH 3H 3C（4组）不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高二上学期化学11月月考试卷真题
高二上学期化学11月月考试卷一、单选题1. 下列说法错误的是（）A . Mg2固体在溶液中存在平衡：Mg2 Mg2++2OH-B . NaHS溶液中存在电离平衡：HS-+H2O H2S+OH-C . NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O OH-+H2CO3D . 反应：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+，其平衡常数K=2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A . H+、I-、NO3-、CO32-B . NH4+、Fe3+、OH-、Br-C . K+、Cl-、Cu2+、NO3-D . Al3+、SO42-、Na+、S2-3. 下列有关实验说法正确的是（）A . 用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B . 滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准液进行滴定，滴定结果将偏高C . 氨水滴定盐酸时，用酚酞作指示剂D . 用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论A2H2+O2=2H2O △H=-483.6 kJ/molH2的燃烧热为241.8 kJ/molBOH-+H+= H2O △H=-57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJC2C+2O2=2CO2 △H=-a kJ/mol2C+O2=2CO △H=-b kJ/molb＜aDC=C △H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定A . AB . BC . CD . D5. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示A+B 3C+2D △HK，电解过程中，以下判断正确的是（）A . 两池中H＋均移向Pb电极B . 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C . 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D . 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O9. 常温下，下列说法正确的是（）A . CH3COOH溶液中：c=c+cB . pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH3COONa混合后，溶液中cC . 氨水中通入过量CO2后，溶液中c+c=c+cD . 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c>c10. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp >KspB一定条件下，密闭容器反应达平衡：H2+I2 2HI，缩小容器体积气体颜色加深平衡逆移C等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应反应开始后HA产生H2的速率更快HA是弱酸D向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液产生气体的速率明显加快CuSO4对该反应有催化作用A . AB . BC . CD . D11. 一定条件下，CH4与H2O发生反应：CH4+H2O CO+3H2。
2021-2022年高二化学11月月考试题(普通班)
2021-2022年高二化学11月月考试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，24题，共48分）1.化学已深入我们的生活，下列说法不正确的是（）A. 醋酸可除水垢B. 甘油可做护肤保湿剂C. 包装用的聚氯乙烯属于烃D. 酯类物质是形成水果香味的主要成分2．下列物质属于同系物的是（）B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH3．下列化学式表示的一定是纯净物的是( )A．C3H8B．C12H22O11C．C2H4 O24．将等体积的苯、乙苯和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是( )5. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (:CH2)6. 在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）A．1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:17．下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是( )A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应8．下列化合物中，能发生取代、还原、加成、消去四种反应的是( )9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( ) A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸10. 下列物质中，不能发生消去反应的是（）B. CH2 BrCH2BrD.CH2ClCH2CH311. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol羟基中电子数为10 NAB. 乙烯和环丙烷组成的21g混合气体中含有3NA个氢原子C. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD．1molC2H6O分子中一定含有7 NA个极性共价键12．在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（）A．17个B．18个C．19个D．20个13．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①错误！未找到引用源。
高二化学11月月考试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学11月月考试卷（含解析）卷I(选择题共50分)选择题(毎小题只有一个选项符合题意，1-10题，每题3分，11-15题每题4分）1.《神农本草经》说：“水银…熔化（加热）还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物【答案】D【解析】试题分析：在土釜中加热Hg，汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，属于氧化物，这里的“丹”是指氧化物，答案选D。
考点：考查物质的分类。
2．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是（）①铜片消耗完所需时间②反应中氧化剂得到电子的总数③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】B【考点定位】考查硝酸的化学性质【名师点睛】本题考查浓硝酸、稀硝酸与铜反应的定量计算和性质判断，正确书写化学方程式是关键。
质量相同的铜物质的量相同，与过量的浓硝酸和稀硝酸反应书写出化学方程式，结合所解答的问题计算分析即可。
3．己知N A是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（）A．7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AB．V L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A C．状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0N AD．工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A【答案】B【解析】试题分析：A．7.1g氯气的物质的量n=m/M=7.1g÷71g/mol=0.1mol，而氯气与氢氧化钠溶液反应时，1mol氯气转移1mol电子，0.1mol氯气转移0.1mol电子，电子数为0.1N A，A项错误；B．氯化铁是强酸弱碱盐，在氯化铁溶液中，铁离子会水解生成氢氧化铁，所以若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A，B项正确；C．状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，发生2NO+O2= 2NO2、2NO 2N2O4，则混合后气体的分子总数小于N A，C项错误；D．工业上粗铜的电解精炼时，阳极上主要为Cu－2e–=2Cu2+，但还有Fe、Zn等金属放电，所以转移1mol电子时溶解的铜小于0.5mol即0.5N A，D项错误；答案选B。
2023_2024学年四川省广安市高二第一学期11月月考化学测检测模拟试题(有答案)
2023-2024学年四川省广安市高二上学期11月月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质B ．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率C ．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D ．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率2. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 （ ）A. v(H 2)=0.01 mol·L -1·s -1 B. v(NH 3)=0.25 mol·L -1·min -1C. v(H 2)=0.3 mol·L -1·min -1D. v(N 2)=0.1 mol·L -1·min -13．工业上为除去 MgCl 2 酸性溶液中的 Fe 2+，可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂 X 和 Y ，过滤后，再向 滤液中加入适量盐酸，则下列 X 、Y 的组合中正确的是（ ） A ．Cl 2、Na 2CO 3B ．H 2O 2、MgCO 3C ．空气、NH 3·H 2OD ．O 2、Fe 2O 34．已知稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol -1，下列说法正确的是（ ）A ．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt 算出的值即为中和反应的反应热B ．1 mol H 2SO 4与足量的NaOH 溶液反应，放出的热量为57.3kJ C ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H 2O ，放出的热量为57.3kJD ．中和反应反应热的测定实验中若用NaOH 固体代替NaOH 溶液，则测出变大H 5．下列说法正确的是（ ）①升高温度增加了反应物中活化分子百分数②使用催化剂可以有效减少反应放出的热量③化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应④S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1＜△H 2⑤C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚6．某密闭容器中发生反应X2(g) + 3Y(g)Z(g) + W(g) △H，其反应进程和能量的变化如图所示：下列有关说法正确的是（）A．总反应快慢主要由反应②决定B．总反应的ΔH＜0C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1，下列有关判断正确的是（）A. x+y<zB. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率增大D. C的体积分数下降8.下列实验操作及现象、对应结论均正确的是（）选项实验操作及现象结论A 向2ml 0.1mol/L NaOH溶液中滴加2-4滴0.2mol/L MgCl2溶液充分反应后，有白色沉淀产生，再向其中滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp〔Mg(OH)2〕＞Ksp〔(Fe(OH)3)〕B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C用pH试纸分别测定同等条件下NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值较大Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)D向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊盐酸将Na2S2O3还原为S单质A 、AB 、BC 、CD 、D9．25℃时，将 25 mL 12 mol·L -1 的盐酸与 100 mL 2 mol·L -1 NaOH 溶液混合后，再稀释至 200 mL ，该溶液的 pH 为(已知：lg5=0.7) （ ） A ．0.7B ． 1.3C ． 0.3D ．1.710. K₂Cr₂O₇溶液中存在2CrO₄²⁻(黄色)+2H +Cr 2O 72- (橙色)+H₂O 的平衡。
高二11月月考(化学)试卷含答案
一、 单选题 （本题共计14小题，总分42分）
1.（3分）D
2.（3分）D
3.（3分）D
4.（3分）C
5.（3分）A
6.（3分）D
7.（3分）D
(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol
(3)H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为( ).
A.－488.3kJ/molB.－244.15kJ/mol
C.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol
③室温下，由0.1mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH-
④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大
⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小
⑥室温下，0.1mol•L-1的HC1溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同
⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
14.（3分）常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图。下列说法正确的是
A.H2A溶液中存在4种微粒
B.H2A的平衡常数Ka1=44×10-5
A. ①②③④B. ②③④⑤C. ②④⑤⑥D. ④⑤⑥⑦
13.（3分）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（ ）
高中级11月(详细答案及解析)化学
催化剂角顿市安康阳光实验学校 高三11月联考 化 学 试 题 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ2．Ⅰ卷答案写在第Ⅱ卷前的答题卡上；Ⅱ卷答案直接写在试卷的相应位置上可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32C1：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意）1．2007年9月1日，经国务院批准，国家、中宣部等十七个部委在举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。
下列有关做法不符合这一要求的是（ ）A ．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B ．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO2CO 2+N 2C ．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D ．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电 2．，我国考古工作取得了七项重大成果，13C 、15N 应用于考古研究名列第七。
下列 对13C 、15N 的有关叙述中正确的是 （ ）A ．13C 与15N 互为同位素B ．13C 、15N 原子中质子数不等，中子数相等 C ．13C 与15N 的质量比约为13：15D ．13C 与12C 、14N 与15N 的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途3．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。
下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是 （ ）A ．这种人工皂不含任何化学物质B ．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C ．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D ．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺4．夏秋，我国长江流域出现了罕见的长期干旱天气，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成份是干冰、液氮或碘化银等。
四川省成都市高二化学11月月考试题(含解析)
四川省成都市高二化学11月月考试题（含解析）11月月考化学试题时间： 70分钟分值： 100分Ｉ卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64一、单项选择题(每题3分，共48分)1．下列有关化学与生活的说法中，不正确的是( )A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C．明矾水解得到A1(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】C考点：考查了二氧化硫的污染、硅酸钠、明矾以及维生素的相关知识。
2．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中： Fe2+、 Cl－、 Ca2＋、 Na＋②加入 KSCN 显红色的溶液： K＋、 NH4＋、 Cl－、 S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液： Fe3＋、 Al3＋、SO42－、 K＋④pH＝2 的溶液中： NH4＋、 Na＋、 Cl－、 Cu2＋⑤无色溶液中： K＋、CH3COO－、 HCO3－、 MnO4－A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④【答案】D【解析】试题分析：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故①错误；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-相互促进水解而不能共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故③正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故④正确；⑤MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；故选D。
【考点定位】考查离子的共存【名师点晴】本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
高二化学11月月考试卷高二全册化学试题 (2)
时遁市安宁阳光实验学校广西钦州市高新区高二化学11月月考试卷（含解析）注意事项：一、选择题7. 下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是A．只有① B．①和③ C．①②③⑤ D．①③④⑤【答案】D【解析】试题解析: ①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；正确；②最早发现原子的是英国科学家道尔顿；错误；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；正确；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；正确；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，正确；正确的是D．①③④⑤考点：有关化学史的知识8. 某有机物含碳40%、含氢6.67%、含氧53.3%，如果0.2mol该有机物的质量为 6g ，则它的化学式为（）。
A．C 2 H 2 O 2 B．C 2 H 4 O C．CH 2 O D．C 2 H 4 O 2【答案】C【解析】试题解析: 0.2mol该有机物的质量为 6g ，则M=6/0.2=30g/mol;有机物中含各原子个数;N(C)=( 30×40% )/12=1; N(O)= (30×53.3%)/16=1N(H)= (30×(1-6.67%-53.3%)/1=2;所以：该物质化学式为C．CH 2 O考点:有机物分子式的计算；9. 测定有机物相对分子质量常用的物理方法是 ( )A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振谱法【答案】 A考点:有机物分子式的计算；10. 一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺，从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的A．OH B．COOH C．C 6 H 5 D．NH 2【答案】C【解析】试题解析: 由有机物的名称分析：其含有基团苯基（—C6H5）、官能团：（—OH）-醇、（—NH 2）胺，不存在羧基。
高二11月月考化学试卷真题
高二11月月考化学试卷一、单选题1. 玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是（）A . 将铜像放置在一个银质底座上B . 经常用水清洗铜像C . 在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换D . 定期用酸清洗铜像2. 下列物质中，属于强电解质的是（）A .B . 溶液C .D .3. 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能实现4. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 炼钢D . 塑料老化5. 如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）A . Zn片为负极，Cu片为正极B . Zn片上发生氧化反应C . Cu片上发生氧化反应D . Cu 片上有气泡产生6. 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A . 2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态7. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C . Na2CO3溶液：c （Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）8. 下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是（）选项A钻木取火B电暖扇取暖C酒精灯燃烧D燃煤发电图片A . AB . BC . CD . D9. 下列说法正确的是（）A . 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B . 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D . 由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1﹣△H210. 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（）A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：211. 常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O 溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . ①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . ②溶液：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C . ③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH ﹣）D . 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）12. 下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O13. 酶也是一种特殊的蛋白质．酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（）A .B .C .D .14. 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（）A . 上述反应的△H>0B . 压强P1>P2>P3>P4C . 1100℃该反应的平衡常数为64D . 压强为P4时，在Y点：vA . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H++O2↑B . 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3C . 原料室中Na+浓度保持不变D . 阴极室中溶液的pH逐渐升高二、填空题21. 金属的防腐常用方法有：A．覆盖机油B．覆盖油漆C．覆盖塑料D．电镀金属E．电化学保护法F．制成不锈钢．请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：（1）邮筒________ （2）手术刀________ （3）海水中的钢闸门________（4）电线________ （5）铁钳的转动部位________ （6）自行车的钢圈________．22. 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O，该电池放电时的负极电极反应式________，充电时阴极电极反应式________．23. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）．A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K （A）________ K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=________，此温度下的平衡常数K=________（保留两位有效数字）．三、解答题24. 如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．①环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为________；②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为________L（标准状况）．25. 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．（2）2min末时X的浓度．（3）化学反应方程式中n的值是多少？26. 已知：2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （l ）△H=﹣571.6kJ/mol2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （g ）△H=﹣483.6kJ/molCH4 （g ）+2O2（g ）=2H2O （l ）+CO2（g ）△H=﹣890kJ/mol 常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．四、综合题27. 煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：钠碱循环法脱硫技术．（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2 ．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：________．（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91PH8.27.26.2①由如表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________．②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：________．a．c（Na+）═c（SO32﹣）+c（HSO32﹣）+c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSOe﹣）＞c（SOe2﹣）＞c（H+）═c（OH﹣）c．c（Na+）═2c（SOe2﹣）+c（HSOe﹣）28. 如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：（1）p为________极，A极发生了________反应．（2）C为________极，可收集到________；D为________极，可收集到________．（3）C极的电极反应式为________．（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：时间（min）12345678910阴极产生气体的体积（cm3）612202939]4959697989阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是________．（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为________．。
高二11月月考化学试卷
高二11月月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2. （2分）(2016·上海) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发反应B . 凡是熵增大的反应都是自发反应C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生4. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如：CaAl2Si2O8＋(钙长石)Mg2SiO4＝（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成5. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的消耗速率相等C . X、Y、Z的浓度相等D . X、Y、Z的物质的量之比为3：1：27. （2分） (2016高二下·成都期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B . 若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等C . 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动8. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．9. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. （2分）一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的有（）①C的生成速率和C的分解速率相等②容器中C的体积分数不变③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B．A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个11. （2分）25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A . a =bB . a>bC . c(A－) = c(Na＋)D . c(A－)<c(Na＋)12. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2=2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OA . ①②B . ②⑤C . ③④D . ②④13. （2分）下列反应中所加入的物质不是起催化剂作用的是（）A . FeCl3溶液中，加入KSCN溶液B . H2O2水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏C . 淀粉溶液中，加入唾液或加入少量稀硫酸D . 滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸14. （2分） (2018高二上·红桥期中) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成15. （2分）在相同温度下，0.01mol•L﹣1NaOH溶液和0.01mol•L﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（）A . 两溶液中由水电离出c（H+）都是1.0×10﹣12 mol•L﹣1B . NaOH溶液和盐酸中由水电离出c（OH﹣）分别为1.0×10﹣2mol•L﹣1、1.0×10﹣12 mol•L﹣1C . 两溶液中由水电离出的c（H+）相等D . 两者都促进了水的电离16. （2分）(2018高三上·河西期末) 常温下，Ka(CH3COOH) =2×10-5,Ka(HCOOH)=2×10-4,Kb(NH3·H2O)=2×10-5 ，下列说法错误的是（）A . 向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大B . 浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者C . 用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D . 0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=317. （2分）把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A . 20℃30mL 3mol/L的X溶液B . 30℃30mL 4mol/L的X溶液C . 30℃20mL 5mol/L的X溶液D . 20℃30mL 4mol/L的X溶液18. （2分） (2018高二上·温州期中) 室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。
高二化学11月月考试题新版 新人教版
——————————教育资源共享步入知识海洋————————2019学年度上学期11月份月考高二年级化学科考试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列有机物的分类正确的是( )A. 属于醇类化合物B. 属于芳香族化合物C. 属于脂环化合物D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物2.下列各原子或原子团，不属于官能团的是A．—Br B．—CH3 C．—NO2 D．>C=C<3．下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．苯甲酸的结构简式：4.下列有关叙述正确的是（）A.淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物B.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解C.聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖5．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是( )A．苯甲醇 B．CH3CHBr2二溴乙烷C．2甲基丁烯 D．2乙基丁烷6.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯7．下列各组物质互为同系物的是（）A．CH4与C2H4 B．正丁烷与异丁烷C．C2H6与C3H8 D． O2与O38.对于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的描述中,正确的是( ).(A)6个碳原子有可能都在一条直线上 (B)所有原子有可能都在一条直线上(C)6个碳原子有可能都在同一平面上 (D)6个碳原子不可能都在同一平面上9.已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是 ( )A. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子,且个数之比为1∶2∶3B. 若A的分子式为C3H6O2,则其结构简式为CH3COOCH3C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C3H6O2,则其同分异构体有三种10.由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（）A．取代反应、加成反应、消去反应 B．取代反应、消去反应、加成反应C．消去反应、取代反应、加成反应 D．消去反应、加成反应、取代反应11. 下列有关醛类的说法中，正确的是（）A. 能发生银镜反应的有机物一定是醛B. 醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇C. 乙醛、丙醛都没有同分异构体D. 甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上12．丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有（）①加成反应②酯化反应③中和反应④氧化反应A．只有①② B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④13．下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是（）A．甘油（乙酸），分液 B．己烷（溴），加NaOH溶液，分液C．苯（苯酚），加浓溴水、过滤 D．福尔马林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液14.一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）A．聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOHB．聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似C．聚乳酸是一种纯净物D．聚乳酸的链节为n15. 冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有( )①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与Na2CO3反应生成CO2⑥加聚反应A．①②④B．①②⑥C．③④⑤⑥D．①②③④16. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可得出的结论是（）A．分子中碳、氢原子个数比为1：1B．该有机物分子中C、H、O个数比为1：2：3C．有机物中必定含氧D．无法判断有机物中是否含有氧元素第II卷（非选择题，共52分）二、填空题17.(10分）用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。
2019-2020学年度最新高二化学11月月考试题(含解析)
A. 平衡向逆反应方向移动
B. 平衡不移动
C. C的百分含量增大
D. B的浓度减小
【答案】C
【解析】试题分析：某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，等效为两平衡体系合，合并瞬间，B的浓度增大为原来二倍、C的百分含量均不变，但单位体积内反应体系分子总数增多，平衡向分子总数减小方向移动，故平衡正向移动，A项、B项错误；C百分含量增大，C项正确；B浓度减小，但最终浓度比原平衡浓度大，故D项错误。
B、对比Ⅰ和Ⅱ，在相同温度下反应，Ⅱ中反应物的浓度是Ⅰ中反应物浓度的2倍，由方程式2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，则同倍数的增大反应物浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；
C、根据A中分析可知，该反应为放热反应。Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ中反应物的转化率降低，Ⅲ中相当于起始C(H2)为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的两倍，故C错误；
A. 温度下，该反应的平衡常数
B. 温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线对应的条件改变是温度，可判断该反应的
【答案】A
【解析】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：，选项A正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，选项D错误。答案选A。
高二上学期化学11月月考试题解析版
B.升高温度能提高反应物的平衡转化率
C.在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示的反应化学平衡常数相等
D.反应物的化学反应速率的大小顺序：d＞b＞c
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度越高，反应越快，曲线I比曲线Ⅱ变化快，说明曲线I的温度高，所以曲线Ⅱ表示0℃时的转化率，故A错误；
B．曲线I比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故B错误；
A. 的 溶液：
B. 含有 和 固体的悬浊液：
C. 和 混合溶液：
D. 与 溶液等体积混合( 为二元弱酸)：
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=1的NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(SO )+c(OH−)，根据物料守恒可知：c(Na+)=c(SO )，二者结合可得： ，故A正确；
故选A。
7.室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是
C.草木灰主要成分是碳酸钾，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C正确；
D.胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，不是显碱性，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查了蛋白质水解的实质和条件，掌握物质分类的知识以及溶液的酸碱性等即可顺利解答。
2.用 和 的混合溶液可溶出旧印刷电路板上中的铜。已知：
D.一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2时，反应混合物中各组份的浓度不一定保持不变，不一定是平衡状态，故D错误；
答案选B。
4.已知：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l) ∆H。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率( )随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )
高二11月份月考(化学)试题含答案
高二11月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
则浸泡蔬菜时可在水中加入适量的()A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋2.（3分）关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是( )OH3.（3分）CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)，CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是()A.加入BaCl2固体B.降温C.加入CaSO4 固体D.加水4.（3分）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.碳棒取下洗净用作电极C.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用D.把铜帽取下洗净回收利用5.（3分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pHB.用50mL酸式滴定管量取25.00mL KMnO4溶液C.酸碱中和滴定实验中,装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液体示数的变化6.（3分）与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NH4+ + NH2-。
据此判断，以下叙述错误的是( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-粒子B.一定温度下，液氨中c(NH4+)∙c(NH2-)是定值C.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+) = c(NH2-)D.液氨中电离达到平衡时，c(NH4+) = c(NH2-) = c(NH3)7.（3分）常常常常常常常常常常常常HF常常常常常常常常 常A.0.01 mol•L-1常HF常常pH常2B.HF常常常常常常常常常H+常F-常HF常OH-C.常1mL pH=1常HF常常常常常100mL常常pH=2.8D.中和等体积等浓度的HF和HCl消耗NaOH的物质的量相同8.（3分）常温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是A. pH常3常常常常pH常11常常常常常常常常B. 0.01 mol•L-1常常常常pH常12常常常常常常常常常常常常C. pH常3常常常常pH常11常常常常常常常常常常常常D. 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合9.（3分）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+ 、Al3+、CO32-、NO3-B.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+ 、Na+、Cl-、SCN-C.在强碱溶液中: Na+、K+、AlO2-、CO32-D.在水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-10.（3分）下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)＝10-6 mol ∙L-1溶液C.使酚酞试液呈无色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11.（3分）Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)C u2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,K sp=2×10-20。
河北省2022-学年高二化学11月月考试题(含解析)
A.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
Bab段发生的离子反响为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C.SO32-将溶液3 中的Cu2+复原，反响得到CuCl
D.假设改变试剂参加顺序，将溶液3 缓慢参加到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．孔雀石用稀硫酸浸取得到的溶液是硫酸铜和硫酸亚铁，H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去，A项正确；
D. 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平
【答案】B
【解析】
【详解】配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，需要NaOH的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，那么
A．由于氢氧化钠易潮解，实际称量NaOH质量偏小，n偏小，那么导致溶液浓度偏低，应在小烧杯中称量；
D.医用消毒酒精通常是用浓度为75%的乙醇溶液，体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒外表的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，D错误；
答案选D。
【此处有视频，请去附件查看】
2.以下说法正确的选项是〔〕
A.非金属氧化物煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
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——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学11月月考试题（含解析）______年______月______日____________________部门化学试题1。
氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢。
已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中正确的是( )A。
2Q1＋Q2＞4Q3 B。
2Q1＋Q2＜4Q3C。
Q1＋Q2＜Q3 D。
Q1＋Q2＜2Q3【答案】D【解析】破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，，则H−H键能为Q1kJ/mol；破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，则Cl−Cl键能为Q2kJ/mol；形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ，则H−Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热△H=反应物的总键能−生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol−2Q3kJ/mol=(Q1+Q2−2Q3)KJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H<0，即(Q1+Q2−2Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3。
故选D。
2。
己知丙烷的燃烧热△H= －2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1。
8g水，则放出的热量约为( )A。
55 kJ B。
220 kJ C。
550 kJ D。
1108 kJ【答案】A【解析】试题分析：C3H8(g)＋5O2→3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2215kJ·mol－1，因此生成1。
8g水，放出热量为2215×1。
8/4×18kJ=55。
375kJ≈55kJ，故选项A正确。
考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。
3。
下列说法正确的是( )A。
一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0 B。
凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C。
常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应D。
H2O(g)变成液态水，ΔS>0【答案】A【解析】A、镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反应，故ΔH>0，MgCl2的分解是熵值增大的反应，ΔS>0，所以A正确；B、有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，故B错误；C、水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，故C错误；D、因气态物质的混乱度大于液态物质的混乱度，所以H2O(g)变成液态水时混乱度减小，即ΔS＜0，故D错误。
此题答案选A。
【名师点睛】本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键。
化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。
4。
在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③ B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧C、D的分子数之比为1∶1A。
②③④⑤ B。
①③⑤⑦ C。
②③⑤⑦ D。
②③⑤⑥【答案】C【解析】①、该反应为气体体积不变的反应，压强为不变量，所以混合气体的压强不变时，不能说明该反应达到平衡状态，故①错误；②、该反应中A物质是固体，容器容积不变，混合气体总质量为可变量，则密度也为可变量，所以密度不变时，可以说明反应达到平衡状态，故②正确；③、B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；④、该反应为气体体积不变的反应，则混合气体的总物质的量为不变量，当混合气体的总物质的量不变时，不能说明该反应达到平衡状态，故④错误；⑤、根据方程式可知，混合气体的总质量为可变量，总物质的量为不变量，则混合气体的平均相对分子质量为可变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故⑤正确；⑥、虽然v(C)与v(D)的比值不变，但由于未说明二者表示的是正速率还是逆速率，则无法判断平衡状态，故⑥错误；⑦、该反应中A物质是固体，则混合气体的总质量是可变量，所以混合气体的总质量不变，说明反应达到了平衡状态，故⑦正确；⑧、C。
D的分子数之比为1:1，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故⑧错误；所以此题符合题意的是：②③⑤⑦，故答案选C。
【名师点睛】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
5。
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则( )A。
平衡向逆反应方向移动B。
平衡不移动C。
C的百分含量增大D。
B的浓度减小【答案】C【解析】试题分析：某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，等效为两平衡体系合，合并瞬间，B的浓度增大为原来二倍、C的百分含量均不变，但单位体积内反应体系分子总数增多，平衡向分子总数减小方向移动，故平衡正向移动，A项、B项错误；C百分含量增大，C 项正确；B浓度减小，但最终浓度比原平衡浓度大，故D项错误。
考点：化学平衡移动。
6。
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是( ) A。
2O3(g)===3O2(g) ΔH＜0B。
2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH＞0C。
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0D。
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0【答案】D【解析】A．该反应的△H＜0，根据方程式可知△S＞0，则根据△G=△H-T•△S可知，一般温度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．该反应的△H＞0，根据方程式可知△S＜0，一般情况下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故B不选；C．该反应的△H＜0，根据方程式可知△S＜0，则在较低温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D．该反应的△H＞0，根据方程式可知△S＞0，所以在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D符合题意。
此题答案选：D。
7。
由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法错误的是（）A。
由反应的ΔH >0B。
由反应的ΔH = (E2－E1) kJ/molC。
降低压强有利于提高Y的产率D。
降低温度有利于提高Z的产率【答案】B【解析】A、由图像可知，2X的能量小于3Y的能量，故X→Y的反应是吸热反应，ΔH >0，故A正确；B、根据化学反应的实质，化学反应的焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关，与反应途径及活化能无关，又因为2X的能量大于Z的能量，故由X→Z反应的△H= -(E2－E1) kJ/mol，故B错误；C、根据化学反应2X(g) 3Y(g)，该反应是气体增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D、由B分析可知，2X(g) Z(g)是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Z的产率升高，故D正确；所以此题答案选B。
【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。
②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。
③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。
本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。
对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的分类去判断。
8。
一定温度下，在3个体积均为1。
0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡，下列说法错误的是（）物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1容器温度/Kc(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)Ⅰ400 0。
20 0。
10 0 0。
080Ⅱ400 0。
40 0。
20 0Ⅲ500 0 0 0。
10 0。
025A。
该反应的正反应放热B。
达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小C。
达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D。
达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】C【解析】A、对比Ⅰ和Ⅲ，如温度相同，0。
1mol/L的CH3OH相当于0。
20mol/L的H2和0。
1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH浓度较低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B、对比Ⅰ和Ⅱ，在相同温度下反应，Ⅱ中反应物的浓度是Ⅰ中反应物浓度的2倍，由方程式2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，则同倍数的增大反应物浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；C、根据A中分析可知，该反应为放热反应。
Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ中反应物的转化率降低，Ⅲ中相当于起始C(H2)为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的两倍，故C错误；D、对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D正确。