2016-2017学年第一学期高二期末统测化学试卷(肇庆市附答案)

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2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷(带解析)

试卷第1页，共9页绝密★启用前2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：78分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A ．NH 4HCO 3B ．Cl 2C ．CH 3COOHD ．SO 22、能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH 4+、Ag +、PO 43-、Cl -B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-C ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-3、已知HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是A ．c(Na ＋)＞c(A －)＞c(H +)＞c(OH －)B ．c(Na ＋)+c(H +)=c(A －)+c(OH －)C ．c(Na ＋)+c(OH －)=c(A －)+c(H +)D ．c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(A －)＞c(H +)试卷第2页，共9页4、氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。

下列说法正确的是 A ．负极反应为：2H 2＋4OH --4e -==4H 2O B ．正极反应为：O 2＋4H +＋4e -==2H 2O C ．电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D ．电池工作时负极区pH 升高，正极区pH 下降5、关于图中装置说法正确的是A ．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl 饱和溶液)中的K +移向ZnSO 4溶液B ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 减小C ．用装置③精炼铜时，c 极为纯铜D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2+生成6、0.1mol/LK 2CO 3溶液中，由于CO 32－的水解，使得c(CO 32－)＜0.1mol/L 。

广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷

广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）A . 遇Al能放出H2的溶液：SO42-、K＋、Na＋、Cl－B . 水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol/L的溶液：SO42-、Cl－、K＋、Ba2＋C . 能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3-、Na＋D . 含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO42-、I－、NH4+2. （2分）依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法．下列有关物质类别的判别标准中正确的是（）A . 酸：能否与金属反应放出氢气B . 电解质：水溶液是否导电C . 离子化合物：是否含有离子键D . 酸性氧化物：能否与碱反应3. （2分）如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（）A . 植物油B . 酒精C . 蔗糖溶液D . 稀硫酸4. （2分） (2017高二上·孝感期末) 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）A . a极与电源的正极相连B . 产物丙为硫酸溶液C . 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D . a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑5. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连B . 镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀C . 常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7D . 合成氨反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡6. （2分）下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（）A . NH3、O2、HClB . N2、H2、HClC . CO2、NO、O2D . H2S、O2、SO27. （2分）下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO48. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4﹣）组成的离子液体．如图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（）A . 充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4﹣B . 放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应C . 放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣D . 充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]9. （2分）(2017·河南模拟) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（）A . 该反应可表示为B . 可能是PCl5的分解反应C . 反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成D . 该反应的△H＞010. （2分） (2017高二上·双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小11. （2分）(2016·六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A . 元素A所形成的氧化物只有一种B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D . 氢化物的稳定性：A＞B12. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）强电解质弱电解质非电解质A硫酸醋酸氯气B盐酸碘化氢乙醇C醋酸铵NH3·H2O三氧化硫D硫酸钡碳酸氢钠氨气A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列关于反应热的表述正确的是（）A . 当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO314. （2分）根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B . 由图II知，反应在t1时，NH3体积分数最大C . 由图II知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D . III在10 L容器、850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出5.16 kJ的热量15. （2分）(2019·昆明模拟) 已知：pKa=－lgKa ，25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。

广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷

广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）(2018·青浦模拟) 下列烷烃命名错误的是（）A . 2─甲基戊烷B . 3─乙基戊烷C . 3,4─二甲基戊烷D . 3─甲基己烷2. （2分）下列有关说法正确的是（）A . C3H5Cl的链状同分异构体有6种（考虑顺反异构）B . 能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C . 分子式符合C4H8O2的酸类和酯类同分异构体共有4种D . 丙烯分子内所有原子都在同一个平面3. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列关于有机化合物的说法，正确的是（）A . 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C . 葡萄糖、蔗糖和麦芽塘均为双糖D . 由乙醇生成乙醛属于氧化反应4. （2分） (2015高一上·大新月考) 提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A . H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B . KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤C . Cu（CuO）：盐酸、过滤D . CaCO3（CaO）：水、过滤5. （2分）某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·太谷期中) 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A SO2sp直线形直线形B HCHO sp2平面三角形三角锥形C NF3sp2四面体形平面三角形D NH4+sp3正四面体形正四面体形A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）A . SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B . 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D . 1mol金刚石含4NAC﹣C键8. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变．A . aeB . aefC . abcD . ac9. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法正确的是（）A . 如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B . 如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C . 图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D . 图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行10. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。

广东省肇庆市高二上学期化学期末考试试卷D卷

广东省肇庆市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·上高开学考) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C . PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2. （2分）下列方程式正确的是（）A . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+B . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H++CO32-C . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1D . 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O3. （2分） (2019高二上·宁县期末) —定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A . N2、H2完全转化为NH3B . N2、H2、NH3的浓度一定相等C . 正、逆反应速率相等且等于零D . 反应已达到化学平衡状态4. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞c＞d＞aC . d＞a＞b＞cD . a＞b＞d＞c5. （2分） (2018高一下·临汾期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

广东省肇庆市高二上学期化学期末考试试卷(文)

广东省肇庆市高二上学期化学期末考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·望都期中) 有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（）A . 互为同位素B . 互为同系物C . 互为同分异构体D . 互为同种物质2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：O：C：O：B . Cl﹣的结构示意图C . N2的电子式D . 用电子式表示NaCl的形成过程3. （2分） (2018高二下·陆川月考) 现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的符合题意方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液4. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 人类大规模开发、利用金属，铁比铝早B . 依据酸碱质子理论HCO3﹣是酸碱两性物质C . 因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应D . 煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染5. （2分） (2017高二上·扶余期末) 工业上获得苯等芳香烃的主要途径是（）A . 煤的干馏B . 石油的分馏C . 石油的催化裂化D . 煤的液化6. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列化学方程式中，不属于水解反应的是（）A . CH≡CH+H2O→CH3CHOB . C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrC . CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑D . CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH7. （2分）下列离子中既有氧化性又有还原性的是（）A . Na+B . Al3+C . Cl﹣D . Fe2+8. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（）A . 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C . 淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D . 可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸9. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列药品中不属于天然药物的是（）A . 板蓝根冲剂B . 麻黄碱C . 青霉素D . 牛黄解毒丸10. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 关心人类健康是化学的重要任务之一。

广东省肇庆市高二上学期化学期末考试试卷

广东省肇庆市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高二上·宝应期中) 从2006年1月1日起，江苏省徐州、连云港、淮安、盐城、宿迁等苏北五市已全面推广使用车用乙醇汽油．下列各说法中正确的是（）A . 乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物B . 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C . 推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D . 用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向2. （1分） (2018高一下·嘉定期中) 决定化学反应速率的根本因素是（）A . 温度和压强B . 反应物的浓度C . 参加反应的各物质的性质D . 催化剂的加入3. （1分）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . 未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B . 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D . 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)4. （1分）下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D . H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－15. （1分） (2015高二上·望城期末) 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积B . 恒容，充入HeC . 恒容，充入O2D . 恒压，充入N26. （1分） (2019高二上·通榆月考) 下列关于反应热的说法正确的是（）A . 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B . 已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为﹣110.5kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7. （1分） (2017高二上·衡阳期末) 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极一定为负极B . 电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极C . 电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极D . 原电池中负极的质量一定减少8. （1分） (2018高三上·曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表:下列有关说法正确的是（）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN9. （1分） (2016高二上·邯郸期中) 可逆反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B . 混合气体的颜色不再改变的状态C . ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态D . 混合气体的密度不再改变的状态10. （1分） (2020高二上·新乡期末) T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)△H>0，下列各图中正确的是（）A .B .C .D .11. （1分） (2018高二上·汕头月考) 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A . 0.5molB . 0.95molC . 1molD . 2/3mol12. （1分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB . 若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态D . 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大13. （1分）①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷(选修)

广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是（）A . 物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸——治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染酸能与碱中和——胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物B . 保护环境：控制“白色污染”——减少和控制使用所有塑料制品防止水的污染——提倡使用无磷洗衣粉C . 基本安全常识：饮用假酒中毒——由甲醇引起食用假盐中毒——由亚硝酸钠引起D . 生活中的一些做法：除去衣服上的油污——可用汽油洗涤使煤燃烧更旺——可增大煤与空气接触面积2. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . S2-的结构示意图：C . 氨的电子式：D . 碳元素位于第2周期，VIA族3. （2分）两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A . 可能有甲烷B . 一定有乙烯C . 可能有乙烷D . 可能有乙烯4. （2分） (2020高二下·农安期中) 有机物A的分子式为C10H14 ，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的（）A . 硫酸，纯碱，孔雀石B . 硝酸，烧碱，绿矾C . 冰醋酸，乙醇，醋酸钠D . 盐酸，熟石灰，苛性钠6. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍B . 分子中只存在羧基、羟基两种官能C . PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种D . 分子中至少有16个原子共平面7. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列实验能达到预期目的是（）A . 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C . 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解8. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 有机物的正确命名为（）A . 2–乙基–3，3–二甲基戊烷B . 3，3–二甲基–4–乙基戊烷C . 3，3，4–三甲基己烷D . 3，4，4–三甲基己烷9. （2分）下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g）ΔΗ=+26 kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A . 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B . 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C . 1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D . mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量10. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 收集氯气C . 加热蒸发溶液D . 分离汽油和水12. （2分）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3HClO HF电离平衡常数(25℃) Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka=2.98×10-8 Ka=3.6×10-4下列叙述正确的是（）A . Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应B . 物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③N aClO三种溶液的pH：③>②>①C . 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaFD . 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO13. （3分）气态烃或混合烃与O2 混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。

2016-2017学年广东省肇庆市高二(上)期末化学试卷

2016-2017学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（20小题，每题2分．每题只有一个正确答案）1．（2分）下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）A．NH4HCO3B．Cl2C．CH3COOH D．SO22．（2分）下列说法错误的是（）A．纯铁比生铁更耐腐蚀B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH﹣D．工业废水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去3．（2分）下列有关叙述正确的是（）A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．HF、Ca（OH）2、BaSO4都是强电解质C．Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快4．（2分）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H，反应过程中生成1mol CH3OH （g）的能量变化如图所示。

曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是（）A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91 kJ/molC．生成1molCH3OH（l）时，△H值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量5．（2分）一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入（）A．CH3COONa固体B．Na2SO4固体C．少量NH4HSO4固体D．NaOH固体6．（2分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣7．（2分）下列方程式书写正确的是（）A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣B．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+（aq）+S2﹣（aq）＝Ag2S（s）D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑8．（2分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣110.5kJ•mol﹣1（燃烧热）B．2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）△H＝+483.6 kJ•mol﹣1（反应热）C．C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O△H＝﹣1368.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H＝﹣114.6 kJ•mol﹣1（中和热）9．（2分）把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D （s），2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（）A．v（D）＝0.05mol/（L•min）B．3v（B）＝2v（C）C．v（B）＝0.15mol/（L•min）D．A的转化率为40%10．（2分）在一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）A．升温B．减压C．加压D．加催化剂11．（2分）反应C（s）+H2O⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．增大C的量，H2O的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动12．（2分）一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．②③C．③④D．①④13．（2分）可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．化学方程式的系数a＜c+dD．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向14．（2分）在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．完全中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量15．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH＝7的溶液B．c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液16．（2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变17．（2分）0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32﹣的水解，使得c（CO32﹣）＜0.1mol/L．如果要使c（CO32﹣）更接近0.1mol/L，可以采取的措施是（）A．加入适量水B．加入少量盐酸C．加入适量KOH固体D．加热18．（2分）关于图中装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成19．（2分）氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正确的是（）A．负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．正极反应为：O2+4H++4e﹣═2 H2OC．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降20．（2分）已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）+c（OH﹣）＝c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）二、填空题（2小题，共19分）21．（9分）（1）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其K sp＝（写表达式）．（2）下列说法错误的是：A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH﹣，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D．除去溶液中的Mg2+，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．（3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS）[已知K sp（ZnS）＝2.93×10﹣25、K sp（CuS）＝6.3×10﹣36]，发生这种变化的原理是．（4）用如图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O．反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为．22．（6分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标．250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K＝．（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＝+2.8kJ•mol﹣1③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H＝ kJ•mol﹣1；（3）利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式．23．（4分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H．表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度250℃300℃350℃K 2.0410.2700.012（1）根据表中数据可判断△H 0　（填“＞”、“＝”或“＜”）．（2）300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将（填序号）：A．正向移动B．逆向移动C．处于平衡状态D．无法判断（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化B．达平衡时，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）＝1：2：1C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2．三、实验题（本大题共2小题，共22分）24．（10分）已知：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ •mol﹣1．该反应可用于消除氮氧化物的污染。

广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷

广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（）A . 硅太阳能电池B . 钠冶炼槽C . 太阳能集热器D . 氢氧燃料电池2. （2分） (2015高二上·株洲期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②④⑤B . ①④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②④⑤⑥3. （2分） X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（）A . X的还原性大于YB . X﹣的还原性大于Y﹣C . Y的氧化性小于XD . Y的氧化性大于X4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A . +131.3kJ•mol﹣1B . ﹣131.3kJ•mol﹣1C . ﹣352.3kJ•mol﹣1D . +262.6kJ•mol﹣15. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1 ，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。

广东省肇庆市高二化学上学期期末考试试题

肇庆市中小学教学质量评估2015—2016学年第一学期统一检测题高二化学（化学反应原理）本试卷共6页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效．第Ⅰ部分选择题（共45分）相对原子质量：O-16，Na-23，S-32一、单选题(15小题，每题3分。

每题只有一个正确答案)1．下列说法正确的是A．醋酸、蔗糖均属于电解质B．煤、石油、天然气都是可再生能源C．向煤中加入适量CaCO3可减少SO2的排放量D．享利·勒夏特列提出了电解质的电离理论2．下列说法错误．．的是A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．加热滴有酚酞的Na2CO3溶液，红色变深D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，则X→C的△H＞03．若N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1L1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为N AB．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1N AC．标准状况下，氢氧燃料电池负极消耗22.4LH2时，通过电路的电子数为2N AD．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2N A4．常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓变效应5．反应CH3—CH3→CH2=CH2＋H2，有关化学键的键能如下：化学键C-H C=C C—C H—H键能（kJ/mol）414.4 615.3 347.4 435.5图1A. +288.8kJ/molB. -703.4kJ/molC. +125.4 kJ/molD. -125.4kJ/mol 6．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A ．①②中Mg 作为负极，③④中Fe 作为负极B ．③中Fe 作为负极，电极反应为Fe-2e －=Fe2＋C ．④中Cu 作为正极，电极反应式为2H ＋+2e －=H 2↑ D ．②中Mg 作为正极，电极反应式为6H 2O+6e －=6OH －+3H 2↑ 7．用如图所示的实验装置进行实验X 及Y 时，每确表示实验X 及Y 的结果的是实验所用的酸 X 25mL 0.2mol/L Y50mL 0.1mol/L8．若 CH 3COOH 溶液和NaOH 溶液恰好完全中和，反应前一定相等的量是 A ．CH 3COOH 和NaOH 的质量 B ．CH 3COOH 和NaOH 的物质的量 C ．CH 3COOH 和NaOH 的浓度 D ．H ＋和OH －的物质的量浓度9．下列能用平衡移动原理解释的是A ．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2，反应速率加快C ．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快D ．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制取二氧化碳气体 10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色溶液中：Al 3＋、NH 4＋、Cl －、HS －B ．Na 2CO 3溶液中：K ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －C ．漂白粉的水溶液中：Fe 2＋、SO 42－、Mg 2＋、Na＋D ．水电离出的c(H ＋)=1×10-13mol ·L -1的溶液中：Ca 2＋、HCO 3－、I －、NO 3－11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A B C D镁带2.4g① ② ③ ④实验操作现象解释或结论A在平衡3KSCN+FeCl 3Fe(SCN)3+3KCl 的溶液中加入少量KCl 溶液溶液红色变浅平衡逆向移动 B 向AgI 沉淀中滴入KCl 溶液有白色沉淀 K sp(AgCl)<K sp(AgI) C 把Cl 2通入品红溶液中溶液褪色 Cl 2具有漂白性 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性12．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32—+H 2O HCO 3—+OH —B ．把氯气通入冷水中：Cl 2 ＋H 2OCl －＋ClO －＋2H +C ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cl —+2H 2O 通电 2OH —+Cl 2↑+H 2↑D ．向碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 13．在密闭容器中通入NO 和CO 各2mol 发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)。

广东省肇庆市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

广东省肇庆市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·吉林月考) 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A . 食盐B . 苯甲酸钠C . 柠檬黄D . 味精2. （2分）下列化学用语书写正确的是A . 乙烯的结构式：C2H4B . 氮气分子的电子式：C . NaCl的电子式：D . 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－3. （2分）离子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA . ②④B . ①③C . ②④⑤D . ①⑤4. （2分）下列有关说法中，正确的是（）①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤5. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2 ，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．下列说法正确的是（）A . t1＜t2＜t3＜t4B . V4=V5=10C . V6=17.5D . V1＜V2＜V3＜206. （2分） X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（）A . 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B . 化合物乙中一定只有共价键C . W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM7. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·承德期中) 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A . 氧化、还原B . 还原、氧化C . 氧化、氧化D . 还原、还原9. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列说法正确的是（）A . 酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7B . 滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗C . 滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中D . 用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示10. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大11. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

广东省肇庆市高二化学上学期期末考试试题(含解析)

广东省肇庆市2016—2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）总分100分，时间90分钟注意事项：1．答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上.用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑.2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Na—23 Mg-24 Fe—56第Ⅰ部分选择题（共40分)一、单项选择题（20小题，每题2分。

每题只有一个正确答案）1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A． NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO2【答案】A【解析】试题分析：A．NH4HCO3在溶液中完全电离出铵根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢铵为强电解质，其酸溶液能够导电,故A正确；B．Cl2为单质，属于非电解质，故B错误；C．CH3COOH在溶液中部分电离,为非电解质，故C错误；D．SO2为非电解质，不属于强电解质，故D错误;故选A。

考点：考查电解质和非电解质的判断及溶液导电性。

2．下列说法错误．．的是A．纯铁比生铁更耐腐蚀B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH－D．工业废水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去【答案】C【解析】试题分析:A．生铁易发生电化学腐蚀,而纯铁只能发生化学腐蚀，故A正确；B．明矾用于净水是因其与水作用水解形成氢氧化铝胶体能吸附悬浮物，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中水解生成OH－,故C错误；D．利用沉淀法，可用Na2S或H2S除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，故D正确；答案为C。