新疆喀什巴楚县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学(A卷)试题 Word版含解析
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷A卷
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题;共60分)1. (2分)将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了()A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D . 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量2. (2分)下列叙述正确的是()A . 甲烷的燃烧热:∆H=-890.3kJB . 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/molC . 中和热∆H=-57.3kJ/molD . 醋酸与NaOH反应的中和热小于-57.3kJ/mol3. (2分) (2018高二下·伊宁期末) 下列说法或表示方法正确的是()A . 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B . 由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9KJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1 ,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJD . 在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8KJ/mol4. (2分) (2019高三上·江西期末) 已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1 ;下列判断正确的是()A . 酒精的燃烧热ΔH=-Q3 kJ·mol-1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放热量为(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ5. (2分)下列做法不能体现低碳生活的是()A . 减少食物加工过程B . 注意节约用电C . 尽量购买本地的、当季的食物D . 大量使用薪柴为燃料6. (2分)下列实验事故处理的方法中,正确的是()A . 不慎把较多浓硫酸沾在手上,立即用大量水冲洗,然后涂抹NaOH溶液B . 如果不慎将酸或碱溅到眼睛内,应立即用大量水冲洗,边冲洗边揉眼睛C . 做点燃可燃性气体(如H2、CO)实验时应先要检验气体的纯度D . 酒精灯不慎碰翻着火,应立即用水浇灭7. (2分) (2020高二下·哈密期末) 下列化学用语或模型表示正确的是()A . 氯化氢的电子式:B . 甲烷的球棍模型:C . 名称为2-甲基-2-戊烯D . 三硝基甲苯的结构简式:8. (2分) (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列有机物的命名中,正确的是()A . 2,2﹣二甲基丁烷B . 3,3﹣二甲基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 2,3,3﹣三甲基丁烷9. (2分)下列化学用语或物质的性质描述正确的是()A . 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B . 符合分子式为C4H10O的醇有5种不同的结构C . 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应,被酸性高锰酸钾溶液氧化,也能在一定条件下生成环氧乙烷D . 治疗疟疾的青蒿素的结构简式如图,分子式是C15H20O510. (2分) (2017高二上·昆明期中) 由1﹣溴丁烷制取少量的1,2﹣丁二醇时,需要经过下列哪几步反应()A . 取代、消去、加成B . 加成、消去、取代C . 消去、加成、取代D . 消去、加成、消去11. (2分)下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷A卷
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题;共34分)1. (2分) (2016高三上·盐城期中) 第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”,下列行为不符合这一宗旨的是()A . 提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例B . 推广CO2再利用技术,将其合成有价值的化学品C . 利用工业废水灌溉农作物,提高水资源的利用率D . 研发煤炭的洁净、高效利用技术,保护生态环境2. (2分) (2019高一上·疏勒期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是()A . 0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+B . 在0 ℃、101kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 14 g氮气中含有7NA个电子D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶43. (2分) (2016高一下·万全期中) 下列表达方式错误的是()A . H﹕ClB .C . OD . O=C=O4. (2分)下列离子方程式对应的化学方程式正确的是()A . H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB . Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC . CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD . 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5. (2分) (2018高一上·邯郸期中) 下列四大基本反应类型中,一定会发生电子转移的是()A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应6. (2分)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2﹣,下列对该燃料电池的说法正确的是()A . 电池的总反应是:2C4H10+13O2+16OH﹣═8CO32﹣+18H2OB . 在熔融电解质中,O2﹣移向负极C . 通入空气一极是负极,电极反应为:O2+4e﹣═2O2﹣D . 通入丁烷一极是正极,电极反应为:C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O7. (2分) (2016高二下·南阳期末) 常温下,下列有关叙述正确的是()A . 在Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性,则混合溶液的体积V总≥20mL8. (2分)(2017·嘉兴模拟) 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是()A . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点也相同B . 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键C . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D . 乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成9. (2分)在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+xD(g),2min达到平衡时,生成了2molC,经测定D的平均反应速率为0.5mol•L﹣1•mi n﹣1 ,下列判断不正确的是()A . x=1B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为1.50mol/LD . 达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等10. (2分) (2019高一下·湖州期中) 已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量,如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图.下列说法不正确的是()A . 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的N-H键吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H=-97D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H=48.511. (2分)在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差.下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中,定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数12. (2分) (2017高一下·鞍山期中) 甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol•L﹣1 .如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(m mol),丙瓶不变,片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A . 甲=乙>丙B . 丙>甲=乙C . 甲>乙>丙D . 甲>丙>乙13. (2分) (2018高三上·汕头期末) 下列说法不正确的是()A . 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料,均可通过加聚反应制得。
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题;共44分)1. (2分) (2017高一上·佛山期中) 分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是()A . K2CO3和K2O都属于盐B . H2SO4和NaHSO4都属于酸C . KOH和NH3•H2O都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2. (2分) (2020高二下·哈密期末) 下列化学用语或模型表示正确的是()A . 氯化氢的电子式:B . 甲烷的球棍模型:C . 名称为2-甲基-2-戊烯D . 三硝基甲苯的结构简式:3. (2分) (2015高二下·资阳期末) 下列有机物命名正确的是()A . 3,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊炔B . 2,2﹣二甲基﹣3﹣丁烯C . 2,3,4,4﹣四甲基戊烷D . 1,3,4﹣三甲基苯4. (2分) (2015高二上·邵阳期末) 下列说法不正确的是()A . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B . 分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物C . 同系物的分子量数值一定相差14的整数倍D . 同系物的化学性质相似,物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化5. (2分) (2016高二上·山东开学考) 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种6. (2分) (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中,错误的是()A . M与金属钠完全反应时,两者物质的量之比为1∶2B . M能与碳酸钠溶液反应时,两者物质的量之比为2∶1C . M与氢氧化钠完全反应时,两者物质的量之比为1∶2D . M既能与羧酸反应,又能与醇反应7. (2分) (2015高二下·盐城期中) 已知丁基有4种结构,分子式为C5H10O2的羧酸有()A . 2B . 3C . 4D . 58. (2分)将钠、镁、铝各0.3mol,分别放入100mL 1mol•L﹣1的硫酸中,同温同压下产生的气体的体积比是()A . 1:2:3B . 6:3:2C . 3:2:2D . 3:1:19. (2分) (2019高二下·石门期末) 利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示:下列叙述中错误的是()A . 该物质属于芳香族化合物,易溶于水B . 该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C . 该物质能与强酸和强醎反应,也能与碳酸氢钠反应D . 仅改变这三条侧链在苯环上的位置,还可得到10种同分异构体10. (2分) (2018高二下·广州期末) 有机物的结构简式可以用“键线式”表示,其中线表示键,线的交点与短点处代表碳原子,并用氢原子补足四价,但C、H原子未标记出来。
喀什巴楚县第一中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题A卷含解析
D。CH4为共价化合物,H-C为极性共价键,且CH4为非电解质,D错误;
正确选项B。
7。碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( )
A。 CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B. CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
【答案】 (1). 直线型 (2). V型 (3)。 平面三角型 (4)。 正四面体型 (5)。 三角锥型
【解析】
【详解】二氧化碳中心原子碳的孤电子对数= ,价层电子对数=2+0=2,空间结构为直线型;
水分子中心原子氧的孤电子对数= ,价层电子对数=2+2=4,空间结构为V型;
甲醛中心原子碳的孤电子对数= ,价层电子对数=3+0=3,空间结构为平面三角型;
故选B。
4.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是
A。 硅原子的电子排布式:1s22s22p63s13p3
B. 碳原子的电子排布式:1s22s22p2
C。 钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3
D。 铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硅是14号元素,硅原子的电子排布式应为:1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理,故A不选;
B.2s的电子云比1s的电子云大,而s电子云的大小与能层有关,与电子数无关,B错误;
C.电子排布在同一能级时,总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同,这种排布使整个原子的能量最低,而不是先占满1个轨道,然后再占据其他原子轨道,C错误;
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题;共42分)1. (2分) (2017高二上·芜湖期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3KJ/mol,则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应,放出的热量即为57.3KJB . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)+ (g)=CO(g)△H2 则△H1<△H2C . 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl,△H=﹣184.6KJ/mol,则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定2. (2分) (2019高一下·哈尔滨期中) 在372 K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。
反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol·L-1。
在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是()A . 前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1B . 在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD . 平衡时,N2O4的转化率为40%3. (2分) (2016高二上·铜仁期中) 向某密闭容器中加入0.3molA,0.1molC 和一定量的 B 三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段 c ( B)未画出].附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同.已知,t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法正确的是()A . 该反应一定是放热反应B . t4~t5阶段改变的条件为减小压强C . B的起始物质的量为0.02molD . 该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)4. (2分) (2019高三上·临渭月考) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。
2019-2020学年喀什地区巴楚一中高二(下)期中化学试卷(A卷)(含答案解析)
2019-2020学年喀什地区巴楚一中高二(下)期中化学试卷(A卷)一、单选题(本大题共12小题,共48.0分)1.电子从4P能级跃迁到3d能级时,可通过光谱仪直接摄取A. 原子的发射光谱B. 原子的吸收光谱C. 电子的运动轨迹图像D. 电子体积大小的图像2.下列对分子性质的解释中,不正确的是A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B. 由于乳酸()中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体;生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C. HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D. 由下图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子3.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的产物并不改变的是()A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2CO3和HClD. Ca(OH)2和Ca(HCO3)24.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是()A. 硅和钠B. 硼和氮C. 碳和氯D. 碳和铝5.2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”,被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢,钒元素的原子序数为23,则钒原子的价电子排布式正确的是()A. 3s23p6B. 4s2C. 3d64s2D. 3d34s26.下列说法正确的是()A. 由分子构成的物质中一定存在共价键B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C. 离子化合物中只含有离子键D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键7.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P−H键键能比N−H键键能低。
下列判断中错误的是()A. PH3分子呈三角锥形B. PH3分子是极性分子C. PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低D. PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高8.下列原子中未成对电子数为3的是()A. OB. NC. FD. Cu9.下列化学用语表述正确的是()A. 溴单质:BrB. 氯离子的结构示意图:C. H2O的结构式:D. CaCl2的电子式:10.下列电子排布中,原子处于激发状态的是()A. 1s22s22p5B. 1s22s22p43s2C. 1s22s22p63s23p63d54s1D. 1s22s22p63s23p63d34s211.X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是()A. 序数和原子半径大小顺序均为:X<Y<ZB. 元素X与元素Y能形成离子化合物C. 元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D. 元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性12.下列能级符号错误的是()A. 7pB. 5fC. 2dD. 5s二、填空题(本大题共11小题,共32.0分)13.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。
新疆喀什地区高二下学期化学期末考试试卷A卷
新疆喀什地区高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(总计20小题,1~10题,每小题2分,11~20题, (共20题;共51分)1. (2分)(2020·嘉定模拟) 由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是()A . MgF2B . SO2C . Na2OD . Na2S()2. (3分) (2020高二下·辽源月考) 类推法在化学学习过程中广泛使用,如下四项推测,其中正确的是:A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,推出NH3的沸点低于PH3C . CO2中的C采用sp杂化轨道成键,CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键D . CH4的空间结构为正四面体,键角为109°28′,P4的空间结构也为正四面体,键角为109°28′3. (2分)下列叙述正确的是()A . P4和NO2都是共价化合物B . CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C . H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D . 在SiC和SiO2晶体中,都不存在单个小分子4. (2分)(2019·台州模拟) 下列说法正确的是()A . 鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu(OH)2悬浊液B . 对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构C . 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同D . CH4和CHCl3的空间构型都是正四面体5. (2分) (2019高二下·汪清期中) 在下列三种晶体:①金刚石,②晶体硅,③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是()A . ①③②B . ②③①C . ③①②D . ②①③6. (2分)某含铬[Cr2O72-] 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 .不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()A . 消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB . 处理废水中Cr2O72-的物质量为0.5nxmolC . 反应中发生转移的电子数为3nx molD . 在FeO·FeyCrxO3中3x=y7. (2分) (2017高二上·绍兴期末) NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下:关于NM﹣3和D﹣58的叙述,错误的是()A . 都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同B . 都能与溴水反应,原因不完全相同C . 都不能发生消去反应,原因相同D . 遇FeCl3溶液都显色,原因相同8. (2分) (2018高二下·铜仁期末) 分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
新疆喀什地区高二下学期期末化学试卷A卷
新疆喀什地区高二下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题;共20分)1. (2分)下列冶炼金属的原理错误的是()A . 电解饱和食盐水制备金属钠B . 加热分解Ag2O制备金属银C . Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D . Cu2S与O2高温下反应制备金属铜2. (2分) (2019高一下·北京期末) 下列化学术语或表示方法不正确的是()A . S2-的结构示意图:B . CO2的结构式:O=C=OC . 醋酸的分子式:CH3COOHD . 乙烯的结构简式:CH2=CH23. (2分)在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A . ②⑤B . ①②③⑤C . ①②③D . ①②③④⑤4. (2分) (2018高一上·北京期末) 下列物质是非电解质的是()A . 铝B . 食盐C . 硫酸D . 蔗糖5. (2分)25℃时,水中存在平衡:H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是()A . 加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低,Kw不变B . 加入少量固体CuSO4 , c (H+)增大,Kw不变C . 加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c (H+)降低,Kw不变D . 加热到90℃,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不变6. (2分) (2019高二上·鹰潭期末) 常温下,向0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释,下列有关量一定增大的是()A . c(Na+) / c(SO32-)的值B . 水解常数KhC . 水的电离程度D . 溶液中c(OH−)•c (H+)7. (2分) (2016高一下·襄阳期中) 常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是()A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性,V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液:c(Cl﹣)+c(OH﹣)═c(H+)+c(NH3•H2O)D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)═c(SO42﹣)+c(OH﹣)8. (2分) (2019高三上·鹤岗开学考) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)则X、Y、Z可能是()①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaA1O2 ③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A . ①②④⑤B . ①③⑤C . ②④D . ①②③④⑤9. (2分)第29届奥运会期间,作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车,装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示。
2020-2021学年喀什地区巴楚一中高二下学期期中化学复习卷(含答案解析)
2020-2021学年喀什地区巴楚一中高二下学期期中化学复习卷一、单选题(本大题共12小题,共48.0分)1.下列能级的能量大小比较,正确的是()A. E(4s)>E(3d)B. E(6p)>E(5f)C. E(6s)<E(5p)D. E(4d)<E(5p)2.下列物质易溶于水的是()A. BaSO4 B. CaCO3 C. CuOD. NaNO33.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,铜片质量增加的是()A. 硝酸B. 稀盐酸C. Ca(OH)2溶液D. 乙醇4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。
Z和W可形成化合物M;常温下M的水溶液的pH=7。
下列说法不正确的是()A. M的水溶液与Y的单质反应能置换出W2B. 简单氢化物的稳定性:HY>HWC. 简单离子半径:r(Z+)<r(X2−)D. X与Y属于同周期元素5.在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种6.下列表格中各项都正确的一组是()A. AB. BC. CD. D7.下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是()A. CS2B. CH4C. CH3CH2ClD. CH≡CH8.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是()A. Cl−的电子排布式1s22s22p63s23p6B. 氟原子结构示意图:C. H2S的电子式:D. S原子核外电子的轨道表示式为:9.下列化学用语书写不正确的是()A. 硫酸钾的电离方程式:K2SO4=2K++SO42−B. 氯原子的结构示意图:C. 用单线桥表示电了转移的方向和数目:D. 用电子式表示硫化钠的形成过程:10.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是()A. 因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动B. 3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C. 处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的11.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、−2−1−1A. A、B简单离子半径大小关系为B3+>A2+B. A、B、E对应原子的第一电离能大小为:E>A>BC. 气态氢化物的稳定性:HD <H 2CD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:H 2CO 4>HEO 412. 下列叙述中正确的是( )A. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同二、填空题(本大题共11小题,共32.0分)13. 下表是元素周期表的一部分,针对表中元素,填写下列空白.(1)写出Al 3+结构示意图 ______ ;(2)F 、Cl 、S 的氢化物中稳定性最强的是 ______ (填氢化物名称); (3)表中氧化性最强的单质的化学式为 ______ ;(4)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是 ______ (填化学式); (5)氧和钠两种元素中,离子半径较小的是 ______ (填离子符号);(6)氧,硫,磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ______ > ______ > ______ (填化学式);(7)碳与氧形成的化合物中,固态时俗称干冰的结构式 ______,该化合物属于 ______ (填“共价”或“离子”)化合物;(8)画出氯元素的原子结构示意图 ______ ;(9)氮元素的氢化物与氯元素的氢化物反应的化学方程式为 ______ .14. 元素周期表是指导化学学习的重要工具.下图为元素周期表的一部分.请按要求填空.(1)N在元素周期表中的位置是______ ;N和F处于同一行,是由于它们的______ 相同.(2)以上元素中,原子半径最小的是______ (写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______ (写化学式).(3)Mg和Al中,金属性较强的是______ (写元素符号),写出一条能说明该结论的事实______ .(4)S和Cl中,非金属性较强的是______ (写元素符号),不能说明该结论的事实是______ .a.氯气与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeSb.把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应c.受热时H2S易分解,HCl不易分解d.单质硫是固体,氯的单质是气体.15.已知A原子只有一个未成对电子,M电子层比N电子层多11个电子,试回答下列问题:(1)该元素的基态原子有______ 个能层充有电子。
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共50分)1. (2分)有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是()A . ④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ③④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧2. (2分)下列说法正确的是()A . 按系统命名法,的名称为2,5,6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷B . 常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C . 分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) 8种D . 某单炔烃,氢化后的产物结构简式为:,则该烃可能有的结构有4种3. (2分)某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里,巳存放的部分药品如下.该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在()药品柜编号①②③④…药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…A . ③和①B . ④和①C . ①和②D . ③和④4. (2分) (2016高二下·金台期中) 烃A分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去);因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”,关于金刚烷分子的说法中错误的是()A . 分子中有4个结构B . 分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C . 金刚烷分子式是C10H16D . 金刚烷分子的一氯代物有4种5. (2分) (2016高三上·沈阳期中) “甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”.已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂,其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的,具有高度特异性,其分子结构如图所示.下列说法正确的是()A . 该物质的分子式为C12H19N4O7B . 1mol该物质与NaOH溶液反应,可以消耗4molNaOHC . 在一定条件下,该物质可以发生消去、加成、取代等反应D . 该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,能与FeCl3溶液发生显色反应6. (2分) (2016高三上·海淀期中) 柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果,可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色.下列说法不正确的是()A . 柠檬酸的分子式是C6H8O7B . 柠檬酸是易溶于水的有机物C . 柠檬酸分子中含有羧基和羟基D . 柠檬酸只能发生取代反应7. (2分)下列互为同分异构体的是()A . CO(NH2)2、NH4CNOB . 白磷、红磷C . H、 HD . CH3CH2CH2CH3、8. (2分)下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是()实验目的试剂试管中的物质A羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液B甲基对苯环活性有影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯C苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl4溶液①苯②己烯D碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸溶液A . AB . BC . CD . D9. (2分) (2016高二下·黄陵期中) 既可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A . 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B . 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C . 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D . 混合气跟适量氯化氢混合10. (2分) (2018高二下·惠州期中) 某物质的球棍模型如图所示,关于该物质的说法正确的是()A . 该物质的结构简式为B . 该物质不能发生加成反应C . 该物质既可以与强碱发生中和反应,也可以与强酸反应D . 该物质分子式为C9H10NO211. (2分)乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()A . 和金属钠作用时,键①断裂B . 和浓硫酸共热至170 ℃时,键②和⑤断裂C . 和HBr共热时,键①断裂D . 在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂12. (2分) (2019高二下·天津期末) 关于化合物 2−苯基丙烯(),下列说法正确的是()A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 属于芳香烃且能使溴的四氯化碳褪色的有机物可能的结构有 6 种(除 2−苯基丙烯外)C . 分子中所有原子共平面D . 易溶于水及甲苯13. (2分) (2020高二下·奉化期中) 下列说法正确的是()A . 乙醇可以被氧气氧化成乙酸,但乙酸无法再被氧气氧化B . 乙酸乙酯在碱性条件下可发生皂化反应C . 邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D . 与互为同分异构体的芳香族化合物有4种14. (2分) (2018高一下·南阳期末) 下列叙述错误的是()A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种B . 分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C . 已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3D . 菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物15. (2分)下列各分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上的是()A .B .C .D .16. (2分)下列各组物质中,具有相同的最简式,但既不是同系物,也不是同分异构体的是()A . 苯乙烯和乙烯B . 甲醛(HCHO)和甲酸甲酯(HCOOCH3)C . 乙酸和甲酸甲酯D . 乙烯和丙烯17. (2分)某有机物的结构如下图所示,下列说法正确的是()A . 分子式为C10H14O3B . 可发生加成、取代、氧化、加聚等反应C . 与足量溴水反应后官能团数目不变D . 1mol该有机物可与2molNaOH反应18. (2分)(2020·朝阳模拟) 在抗击新冠肺炎的过程中,科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效,三种药物主要成分的结构简式如下。
新疆喀什地区高二下学期化学期中考试试卷
新疆喀什地区高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2018高一上·宝坻期末) 下列关于元素化合物性质的叙述正确的是()A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3B . Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应C . SiO2与酸、碱均不发生反应D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用,其原理相同2. (2分) (2017高一上·郫县期中) 下列说法不正确的是()A . 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L/molB . 非标准状况下,1 mol任何气体都不可能为22.4 LC . 标准状况下,22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD . 标准状况下,1 mol H2O的体积小于22.4 L3. (2分)(2019·北京) 探究草酸()性质,进行如下实验。
(已知:室温下,的pH=1.3)由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A . 有酸性,B . 酸性:,C . 有还原性,D . 可发生酯化反应,4. (2分)(2018·文山模拟) 已知:pOH=-lgc(OH-),在常温下溶液中的pH+pOH=14,又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3,则正常人血液的pOH是()A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断5. (2分)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,反应停止后,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是()A . 滤渣中一定有银,没有铜和锌B . 滤渣中一定有银和锌,可能有铜C . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银6. (2分)(2016·江苏) 下列说法正确的是()A . 氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C . 常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 室温下,稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强7. (2分) (2016高二上·丰县月考) 相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HX HY HZ电常数9×10﹣79×10﹣610﹣2A . 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB . 反应 HZ+Y﹣═HY+Z﹣够发生C . 相同温度下,0.1 mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D . 相同温度下,1 mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1HX二、实验题 (共1题;共5分)8. (5分).实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气,后进行有关性质实验。
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷
新疆喀什地区高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共41分)1. (2分)关于氩的说法正确的是()A . 质子数为18B . 中子数为40C . 质量数为58D . 核外电子数为222. (2分)在基态多电子原子中,下列关于核外电子能量的叙述错误的是()A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低3. (2分) (2018高二下·内蒙古期末) 下列说法中正确的是()A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B . 电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则C . 原子序数为7、8、9的三种元素,其第一电离能和电负性均依次增大D . 元素周期表中Fe处于ds区4. (2分)列化学用语正确的是()A . 羟基的电子式:B . 次氯酸的结构式:H﹣O﹣ClC . 中子数为20的氯原子:D . 乙烯的分子式:CH2═CH25. (2分)下列分子的立体结构模型正确的是()A . CO2的立体结构模型B . PH3的立体结构模型C . H2S的立体结构模型D . CH4的立体结构模型6. (2分) (2018高二下·内蒙古期末) 下列有关说法错误的是()图1 图2 图3 图4A . 水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B . CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C . H原子的电子云图如图3所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D . 金属Cu原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为127. (3分) (2018高一下·静海开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A . 1molNH4+和1molOH-所含电子数均为10NAAB . 14gC2H4和14gC3H6所含原子数均为3NAC . 1L1mol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4LH2D . 标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA8. (2分) (2016高一上·林芝期中) 在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A,B两容器中气体的体积之比是()A . 1:2B . 2:1C . 1:1D . 无法比较9. (2分) (2016高一上·石嘴山期中) NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()A . 18gH2O中含的质子数为10NAB . 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na 与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子10. (2分) (2015高一上·江都月考) 下列对于“Na2O”的分类正确的是()A . 酸性氧化物B . 有机物C . 碱性氧化物D . 混合物11. (2分) (2016高三上·长春期中) 下列关于物质分类的说法正确的是()①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF,HI都属于弱电解质③Na2O,MgO,Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物.A . ④⑤B . ②④C . ①②D . ③⑤12. (2分) (2017高三上·威远期中) 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B . 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有NaClO的溶液中:H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣D . 水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:NH4+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣13. (2分) (2018高一下·黑龙江开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-+2H+=SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑14. (2分) (2016高一上·武汉期中) 在一定条件下,PbO2 与Cr3+反应,产物是Cr2O72﹣和Pb2+ ,则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A . 7.5molB . 1.5molC . 3molD . 3.25mol15. (2分) (2018高一上·曲沃期末) 下列实验操作或处理正确的是()A . 将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3胶体B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 金属钠着火立刻用湿布盖灭D . 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗16. (2分) (2016高一下·黑龙江开学考) 已知:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性A . AB . BC . CD . D17. (2分)美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺.这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等.该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气.合金中镓(Ga,ⅢA)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜.下列关于铝、镓的说法正确的是()A . 铝的金属性比镓强B . 铝的熔点比镓低C . Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应D . 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝18. (2分)下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是()A . 常温下,关闭K时,若M溶液为浓硫酸,则石墨上有氢气放出B . 关闭K时,若M为氯化钠,则铁电极的电极反应式为:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C . 关闭K时,若M为则硫酸铵,则石墨极的电极反应式为:2H++2e﹣═H2↑D . 关闭K时,若M溶液为海水,石墨换成铜或银,则称为外加电流的阴极保护法19. (2分) (2016高一下·成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是()A . X,Y元素的金属性X<YB . 一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来20. (2分) (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是()A . 冰和水晶都是分子晶体B . 原子晶体一定是共价化合物C . 某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电,则该物质中一定含有离子键D . 干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力二、非选择题 (共3题;共16分)21. (1分) (2016高一下·佛山期中) 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48L,通入足量的溴水,溴水质量增加2.8g,此两种烃的组成为________(填分子式)22. (8分)(2015·莆田模拟) 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.(1)下列叙述正确的是.(填字母)A . CH2O与水分子间能形成氢键B . CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C . C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键,C6H6是非极性分子D . CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(2) Mn和Fe的部分电离能数据如表:元素Mn Fe电离能/kJ•mol﹣1I1717759 I215091561 I332482957Mn元素价电子排布式为________,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是________.(3) Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为________.(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣,再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2 .①与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为________(写出一种即可).②氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式________.23. (7分)(2017·平罗模拟) Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.(请用化学用语答题)元素代号X Y Z M R原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6﹣2+5﹣3﹣2+3(1) R的元素符号为________; M在元素周期表中的位置为________.(2) X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________;所含化学键类型________.(3) X+ , Y2‾,M2‾离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________.(4)用Cu单质作阳极,石墨作阴极,X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解,写出阳极的电极反应式________.Ⅱ如图转化关系A B C,若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为________.参考答案一、选择题 (共20题;共41分)答案:1-1、考点:解析:答案:2-1、考点:解析:答案:3-1、考点:解析:答案:4-1、考点:解析:答案:5-1、考点:解析:答案:6-1、考点:解析:答案:7-1、考点:解析:答案:8-1、考点:解析:答案:9-1、考点:解析:答案:10-1、考点:解析:答案:11-1、考点:解析:答案:12-1、考点:解析:答案:13-1、考点:解析:答案:14-1、考点:解析:答案:15-1、考点:解析:答案:16-1、考点:解析:答案:17-1、考点:解析:答案:18-1、考点:解析:答案:19-1、考点:解析:答案:20-1、考点:解析:二、非选择题 (共3题;共16分)答案:21-1、考点:解析:答案:22-1、答案:22-2、答案:22-3、答案:22-4、考点:解析:答案:23-1、答案:23-2、答案:23-3、答案:23-4、考点:解析:。
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巴楚县第一中学期中考试化学试卷(A )第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、选择题(本体包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列各能层中不包含p 能级的是A. NB. MC. LD. K【答案】D【解析】【分析】含有的能级数等于能层序数,即第n 能层含有n 个能级,每一能层总是从s 能级开始,同一能层中能级ns 、np 、nd 、nf 的能量依次增大。
【详解】A .N 能层是第四能层,含有4个能级,分别是3s 、3p 、3d 、4f 能级,选项A 不选; B .M 能层是第三能层,含有3个能级,分别是3s 、3p 、3d 能级,选项B 不选; C .L 能层是第二能层,含有2个能级,分别是2s 、2p 能级,选项C 不选;D .K 能层是第一能层,只有1个能级,1s 能级,选项D 选;答案选D 。
2.下列物质中,难溶于CCl 4的是( )A. 碘单质B. 水C. 苯D. 甲烷 【答案】B【解析】 【详解】由相似相溶可知水为极性分子,单质碘、苯和甲烷均是非极性分子,而CCl 4为非极性分子,因此难溶于四氯化碳的是水,故答案为B 。
3.在中国珊瑚是吉祥富有的象征,一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的,该元素是( )A. NaB. FeC. SiD. Cu【答案】B【解析】【详解】A .钠形成的化合物无红色物质形成,故A 不符合;B.铁元素形成氧化铁呈红色,珊瑚在生长过程中吸收氧化铁形成红色,故B符合;C.硅元素形成的物质中无红色物质生成,故C不符合;D.溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在的,铜离子在溶液中呈蓝色,故D不符合;故选B。
4.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是A. 硅原子的电子排布式:1s22s22p63s13p3B. 碳原子的电子排布式:1s22s22p2C. 钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D. 铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C【解析】【详解】A. 硅是14号元素,硅原子的电子排布式应为:1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理,故A不选;B. 碳是6号元素,碳原子的电子排布式为:1s22s22p2,符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则,故B不选;C. 钪是21号元素,钪原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d14s2,1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理,故C选;D. 铬是24号元素,铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d44s2违反了洪特规则,故D不选;答案选C。
5.下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图()A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A.违反了能量最低原理,应先排满2s轨道、再排2p轨道,故A不选;B.违反了洪特规则,2p能级上的两个单电子,自旋方向应相同,故B不选;C.违反了洪特规则,电子分布到能量简并的原子轨道时,优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道,故C不选;D.氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,电子排布图为,故D选;故答案为D。
6.含有极性共价键的电解质是A CaCl2 B. H2O C. NH3 D. CH4【答案】B【解析】【详解】A.CaCl2为离子化合物,只含离子键,无共价键,A错误;B.H2O为共价化合物,H-O为极性共价键,且水为电解质,B正确;C.NH3为共价化合物,N-H为极性共价键,但是氨气为非电解质,C错误;D.CH4为共价化合物,H-C为极性共价键,且CH4为非电解质,D错误;正确选项B。
7.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()A. CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子【答案】D【解析】【分析】根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂。
【详解】CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子,根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系,故选D。
8.下列关于能层与能级的说法中正确的是A. 同一原子中,符号相同的能级,其上电子能量不一定相同B. 任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数不一定等于该能层序数C. 同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D. 多电子原子中,每个能层上电子的能量一定不同【答案】A【解析】【详解】A.同一原子中,能级名称相同,其轨道形状相同,能层越大其能量越高,选项A正确;B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,选项B错误;C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个,选项C错误;D.同一能层的不同能级能量不同,且按s、p、d…规律依次增大,选项D错误;答案选A。
9.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )A.B.C. 1s2D.【答案】D【解析】【详解】A.为He的电子式,表示最外层有两个单电子;B.为原子结构示意图,表示核外有一个电子层且有2个电子;C.为电子排布式,表示在1s轨道上有2个电子;D.为电子排布图,表示1s轨道上有2个电子,且自旋相反;对电子运动状态描述最详尽的是电子排布图,故选D。
10.下列说法正确的是( )A. s能级的能量总是小于p能级的能量B. 2s的电子云比1s的电子云大,说明2s的电子云中的电子比1s的多C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占满1个轨道,然后再占据其他原子轨道D. n f能级中最多可容纳14个电子【答案】D【解析】【详解】A.各能级能量由低到高的顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f…,可见同一能层中s能级的能量小于p能级的能量,不同能层中s能级的能量不一定小于p能级的能量,如4s>3p,A错误;B.2s的电子云比1s的电子云大,而s电子云的大小与能层有关,与电子数无关,B错误;C.电子排布在同一能级时,总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同,这种排布使整个原子的能量最低,而不是先占满1个轨道,然后再占据其他原子轨道,C错误;D.f能级有7个轨道,每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子,所以nf能级中最多可容纳14个电子,D正确;故合理选项是D。
11.下列关于电离能和电负性的说法中不正确...的是()A. 元素电负性越大,元素的非金属性越强B. 元素的第一电离能越小,元素的金属性越强C. 根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价D. 在形成化合物时,元素的电负性大的显正价,电负性小的显负价【答案】D【解析】【详解】A.依据元素电负性的概念可知,元素电负性越大,元素的非金属性越强,故A正确;B.元素的第一电离能指的是气态电中性基态原子失去一个电子变成气态基态正离子需要的能量,元素的第一电离能越小,说明越容易失去电子,元素的金属性越强,故B正确;C.元素的逐级电离能增大,失去最外层所有电子后,电离能会突变极大,即当元素的逐级电离能陡然变大时,说明最外层电子均失去,可推断该元素的最高化合价,故C正确;D .在形成化合物时,元素的电负性大的显负价,电负性小的显正价,故D 错误; 答案选D 。
12.R 元素的原子,其最外层的p 能级电子数等于所有的能层s 能级电子总数,则R 可能是A. LiB. BeC. SD. Ar【答案】D【解析】【详解】若R 只有1个能层,则不存在p 能级,若R 有2个能层,则有2个s 能级,其电子排布式应为1s 22s 22p 4,为氧元素,若R 有3个能层,则有3个s 能级,其电子排布式应为1s 22s 22p 63s 23p 6,为氩元素,故D 正确。
故选D 。
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)二、判断题(本题有6个小题,一题2分。
共12分)13.(1)在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。
( )(2)元素的原子序数越大,其原子半径也越大。
( )(3)在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数。
( )(4)氢键是化学键。
( )(5)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。
( )(6)乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。
( )【答案】 (1). 错 (2). 错 (3). 对 (4). 错 (5). 错 (6). 错【解析】【详解】(1)错 ;在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数。
(2)错 ;原子半径呈周期性变化,同一周期内元素的原子序数越大,其原子半径也越小。
(3)对 ;在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数。
(4)错 ;氢键不是化学键,它是分子间作用力的一种。
(5)错 ;氯化氢和碘化氢都不再存在氢键,碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢相对分子质量大。
(6)错 ;乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键。
三、填空题14.电子云上面的黑点表示的是_______。
【答案】电子云描述电子在原子核外空间某处出现机会的大小,电子云上面的黑点表示的是电子出现机会的多少。
【解析】【详解】电子云描述电子在原子核外空间某处出现机会的大小,电子云上面的黑点表示的是电子出现机会的多少。
15.泡利原理是指______________________________。
【答案】在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反。
【解析】【详解】泡利原理是指在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反;洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子种的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。
16.书写金属钠和氧的电子排布式___________,________________。
【答案】(1). 1s22s22p63s1(2). 1s22s22p4【解析】【详解】Na为第11号元素,电子排布式为1s22s22p63s1;O为第8号元素,电子排布式为1s22s22p4。
17.什么是共价键______________。
【答案】原子间通过共用电子对所形成的相互作用【解析】【详解】共价键是指原子间通过共用电子对所形成的相互作用。