【高三】四川绵阳市2018届高三《化学》第二次诊断考试试题(含答案)
四川省宜宾市2018年届高三第二次诊断理综化学试题(有的答案解析)
宜宾市高2018届高三第二次诊断测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 647．化学与生活、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖B．羊绒衫的主要成分是天然纤维C．新型能源页岩气的主要成分是甲烷D．用太阳能分解水制氢气可减少碳排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 N AB．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N AC．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为N AD．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为N A9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．的是A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10．由下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A．向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na有气泡产生C2H5OH是弱电解质B．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色原溶液中含有Fe3+C．向Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42−D．将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z 的最高价氧化物的水化物为强酸。
下列说法正确的是 A ．简单离子半径：X>Y>Z>WB ．Z 与X 形成的化合物的水溶液呈中性C ．氧化物的熔点：Y>XD ．气态氢化物的热稳定性：Z>W12．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li 1－x CoO 2＋Li x CLiCoO 2＋C 。
【四川(新课标Ⅲ)】四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试理综化学试题(附答案精品)
四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般题型统计（试题总量12）单选题7题58.3%填空题5题41.7% 难易度统计（平均难度：0.57）容易0题较易2题16.7%一般10题83.3%较难0题困难0题知识点统计（考核知识点6个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比化学与STSE 1个1题8.3% 0分0%常见无机物及其应用2个2题16.7% 0分0% 物质结构与性质2个2题16.7% 0分0% 化学实验基础3个3题25.0% 0分0% 有机化学基础2个2题16.7% 0分0% 化学反应原理2个2题16.7% 0分0% 【试卷整体分析】题号题型知识点1 单选题原电池原理理解2 填空题逆合成分析法3 填空题Fe2+的还原性4 单选题元素周期律、元素周期表的推断5 填空题物质分离、提纯综合应用6 单选题多官能团有机物的结构与性质7 单选题化学实验方案的设计与评价8 单选题弱电解质的电离平衡9 填空题物质制备的探究10 单选题氯气与还原性化合物的反应11 填空题物质结构与性质综合考查12 单选题化学科学对人类文明发展的意义第I卷（选择题）1．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B．铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C．生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾2．下列过程中，气体被氧化的是A．乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B．CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D．用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气【答案】A【解析】A．乙烯被酸性KMnO,溶液氧化；B．发生复分解反应，没有发生氧化还原反应；C．Cl2被KI还原；D．发生复分解反应，没有发生氧化还原反应。
故选A。
3．右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A．原子半径: W B．元素的非金属性:X>Y>ZC．氢化物的热稳定性：W>X D．氧化物对应水化物的酸性: Y【答案】C【解析】Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，Y是硫，对应W、X、Z分别是氮、氧、氯。
2018届高三二诊模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三⼆诊模拟考试理综化学试题含答案成都⽯室中学⾼2018届⼆诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(⾮选择题)两部分。
2.答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上⽆效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56⼀、选择题：本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．56g铁⽚与⾜量浓H2SO4在加热的条件下可⽣成1.5N A个SO2分⼦B．标准状况下20g D2O分⼦中所含中⼦数为10N AC．常温下，将0.1N A个氯化氢分⼦溶于1L⽔中，得到0.1mol/L的盐酸D．2.8g⼄烯和2.8g聚⼄烯中含碳原⼦数均为0.2N A Array 9．下列说法中，正确的是A．油脂、⼄酸⼄酯都属于酯类，但不是同系物B．异戊烷的⼀氯代物有5种D．右图酚酞分⼦中的三个苯环可能共平⾯C．某有机物完全燃烧⽣成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分⼦式⼀定为C n H 2n10．按如图装置进⾏实验，下列推断正确的是氯化铵稳定11．某太阳能电池的⼯作原理如图所⽰。
下列说法不正确．．．的是A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电⼦，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e－=V2+12．X、Y、Z三种短周期元素，原⼦半径的⼤⼩为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原⼦序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发⽣右图变化，其中B和C均为10电⼦分⼦。
下列说法不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA 族B．A和C不可能发⽣氧化还原反应C．A难溶解于B中D．B的沸点⾼于C的沸点13．在不同温度下，⽔溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所⽰关系，下列有关说法正确的是+、Ba2+、Cl－、I－A．c点对应的溶液中⼤量存在的离⼦可能为：NHB．a点对应的溶液中⽔的电离程度可能⼤于c点对应的溶液中⽔的电离程度C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点变化到ｅ点D．bd线上的任意⼀点均有pH＝726．(15分)某化学兴趣⼩组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。
2018级二诊化学试题
秘密 ★ 启用前 【考试时间：2021年1月16日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2018级第二次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 277. 唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。
下列有关说法正确的是 A. “抽丝编绢”涉及化学变化 B. 蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别 C. 蚕丝水解可以生成葡萄糖 D. 丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨A. 用甲装置证明非金属性S ＞C ＞SiB. 用乙装置制备并收集NH 3C. 用丙装置验证浓硫酸的吸水性D. 用丁装置制备无水MgCl 29．紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。
其主要成分紫草素的结构如右图。
下列关于紫草素的说法错误的是 A. 分子式为C 16H 16O 5B. 分子中所有碳原子可能共平面C. 能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色D. 既能与酸又能与醇发生酯化反应10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
X 与W 位于同一主族，W 的L 层电子数等于其他电子层电子数之和；Y 、Z 最外层电子数之比为1:3。
下列说法正确的是 A ．简单离子半径：Y ＞Z ＞X B ．X 、Y 组成的化合物中一定含离子键 C ．Y 、Z 的氧化物均属于碱性氧化物 D ．X 的简单氢化物的沸点比W 的低 11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2＋CO 2-3 ==SO 2-3 ＋CO 2B ．将FeCl 3溶液加入NH 4HCO 3溶液中：2Fe 3+＋6HCO －3==Fe 2(CO 3)3↓＋3CO 2↑＋3H 2O C. 少量CO 2通入漂白粉溶液中：CO 2＋H 2O ＋Ca 2+＋2ClO －==CaCO 3↓＋2HClOD. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C 2O 2-4 ＋2MnO －4＋16H +==2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2OOO OH OH OH12. 我国科学家设计的一种甲酸（HCOOH）燃料电池如右下图所示，两电极区间用允许K+、H+ 通过的半透膜隔开。
四川四市2018届高三化学二诊试题有答案
四川四市2018届高三化学二诊试题（有答案）秘密★启用前【考试时间：2018年3月27日9:00-11:30】2015级高三毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试7．下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD.25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA9．苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是A.I一Ⅱ属于取代反应B．可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物C．I和Ⅱ都属于苯的同系物D.可以用溴水鉴别I和Ⅱ10.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。
下列说法正确的是A.原子半径：QTRB．最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC．TR5水解生成两种酸D.Q2和Q8的相互转化是物理变化11.完成下列实验目的，相关实验设计正确的是A．氨气喷泉实验B．比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C．实验室制备CO2待用D．测定盐酸浓度12.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A.电极工为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D.每处理1molNO电解池质量减少16g13.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。
下列对该过程相关分析正确的是A.HB的电离常数(KA)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度baD.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=726.（15分）我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。
高三理综(化学部分)第二次调查研究考试试题(2021学年)
四川省乐山市201８届高三理综（化学部分)第二次调查研究考试试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(四川省乐山市２018届高三理综(化学部分)第二次调查研究考试试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为四川省乐山市201８届高三理综（化学部分）第二次调查研究考试试题的全部内容。
四川省乐山市２0１8届高三理综（化学部分）第二次调查研究考试试题可能用到的相对原子质最:H-１C—12 O-１6 Na—２3 Mｇ—24 Ａl-27 Ｓ-３2 Ｃl-35。
5 Ｔi-4８ Fｅ—56第Ｉ卷（选择题共1２６分）一、选择题(本题包括13小题,毎小题6分,共78分。
在毎小题给出四个选項中,只有一項是符合题目要求的)７、“一带路(OｎeＢelｔAndOｎeＲｏaｄ)"构建人类命运共同体,符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。
下列贸易的商品中,其主要成分属于无机物的是A。
中国丝绸 B.埃及长绒棉 C.乌克兰葵花籽油 D.捷克水晶8、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A。
分子式为C3Ｈ1４Ｏ4 B.能使酸性ＫMｎＯ4溶液褪色C。
能发生加成反应，不能发生取代反应D。
1ｍol该有机物与足量金属钠反应产生22．4ＬＨ2９、设ＮA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A。
2。
4ｇMg在空气中完全燃烧,转移电子数一定为０。
２ＮＡB.标准状况下,２.24L ＨF中所含原子总数一定为0。
2ＮAC。
5．６ｇFe在稀硝酸中完全溶解,转移电子数一定为0。
２NＡD.12．0ｇ熔融的NaHＳO4中，阳离子的总数一定为0。
绵阳市高中2018级第二次诊断性考试化学答案
绵阳市高中2018级第二次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7. D 8. B 9. D 10. B 11. C 12. A 13. C非选择题（一）必考题26.（14分）（1）球形冷凝管（1分）（2）水（1分）乙醇会被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后导致己二酸不纯（2分）（3）3HSO－3＋2MnO－4＋OH－==3SO2-4＋2MnO2↓＋2H2O（2分）（4）避免降温时乙二酸钾结晶析出（2分）MnO2（1分）作催化剂，作氧化剂，实验室制取氯气的原料等（1分）（5）97.3%（2分）C（2分）27.（14分）（1）Bi2S3＋6Fe3+==2Bi3+＋6Fe2+＋3S（2分）（2）防止Bi3+水解（1分）SiO2（1分）（3）Bi3+（1分）盐酸（1分）取洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，如溶液不变浑浊，表明铋粉已洗净（或检验洗涤液中是否存在Fe2+，加入的试剂可以是用氯水和KSCN溶液检验，或铁氰化钾溶液）（2分）（4）消耗的硝酸多，成本高，且产生有毒的NO2气体（2分）（5）提高电极的导电性（1分）Li－e－==Li+（1分）2Bi＋3Li2S－6e－==Bi2S3＋6Li+（2分）28.（15分）（1）NaHS（2分）（2）+20.6（2分）（3）Ⅱ（1分）BC（2分）（4）①＞（2分）S2（2分）② 40%（2分）7.4 kPa（2分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（1分）10（1分）（2）＞（1分）NaH、KH均为离子晶体，阳离子半径Na+＜K+，晶格能NaH＞KH（2分）（3）sp2（1分）sp3（1分）bde（2分）（4）① H＞Al＞Na（1分）SiH4（1分）②8（2分）34M(NaAlH4)2N A d×107＝34×542×6.02×1023×1.28×107（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）OH （1分） C 15H 25O 3N （2分）（2）羰基、羟基（2分）（3）OH Cl +水ONa HO +NaCl +H 2O （2分）（4）CH 3OH 、浓硫酸，加热（2分） OH （2分）（5）NaOH 溶液浓度，反应物的用量比，是否使用TEBA 催化剂（2分）（6）11（2分）。
四川省绵阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷含解析
四川省绵阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A．固体1中含有SiO2B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化2．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断不正确的是A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证3．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。
将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lgVV的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A．溶液中水的电离程度：b点＜c点B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．从c点到d点，溶液中--(HA)(O(H))Acc c不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等4．下列化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：5．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。
最新--四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试题 及答案 精品
保密★启用前【考试时间：2018年1月23日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2012级第二次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列发展“低碳经济”最有效的措施是A．使用太阳能替代化石燃料 B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C．推行无纸化办公 D．推广使用可降解塑料2. 下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是A．过氧化钠 B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体D．四氯化硅液体3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝13的溶液：Cu2+、NH+4、NO－3、SO2-4B．含0.1mol/L Fe3+的溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、SO2-3C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na＋、K＋、AlO－2、SO2-4 D．c(H＋)＝10-13 mo l·L-1的溶液：K＋、Na＋、CO2-3、Br－4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移N A 个电子5．利用右图所示装置进行实验，仪器a 、b 、c 中分别盛装下列试剂，试管c 中现象描述正确的是6. 常温下，用0.10 mo l·L -1KOH 溶液滴定10.00mL 0.10 mo l·L-1某二元弱酸H 2R 溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）。
2018届高三第二次理综化学试题及答案
2018届高三第二次理综化学考试7、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质，新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生C . 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D . 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸8、已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B. 50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3N AC. pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为0.2 N A 时，负极质量增加9.6g9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH –CaCO3↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH–+ H++ SO42-BaSO4↓+H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O10、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是（）11、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是（）A．装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B．装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+C．装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑D．向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成13、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线II 为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B.图2表示0.1000mol/LCH 3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH 溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g )+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH 在4左右27、（16 分）POCl 3广泛用于染料等工业。
四川省宜宾市2018届高三第二次诊断理综化学试题(有答案)(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】宜宾市高2018届高三第二次诊断测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 647．化学与生活、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖B ．羊绒衫的主要成分是天然纤维C ．新型能源页岩气的主要成分是甲烷D ．用太阳能分解水制氢气可减少碳排放8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2中含有共用电子对数目为1.5 N AB ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N AC ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2充分反应，生成 PCl 5分子数目为N AD ．将1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH 3COO －数目为N A9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．的是A ．环扁桃酯的分子式是C 17H 24O 3B ．1 mol 环扁桃酯最多能与3 mol H 2反应C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10．由下列实验及现象能推出相应结论的是11X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。
下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．Z与X形成的化合物的水溶液呈中性C．氧化物的熔点：Y>XD．气态氢化物的热稳定性：Z>W12．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－x CoO2＋Li x C LiCoO 2＋C 。
下列说法不正确．．．的是A ．放电时，电子从b 极经用电器流向a 极B ．放电时，若转移1mol e －，碳材料将增重7 gC ．充电时，锂离子通过隔膜进入右室D ．充电时，a 极反应：LiCoO 2－xe －= Li 1-x CoO 2＋xLi + 13．t ℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。
四川省绵阳市高三第二次诊断性测试理综化学试题含答案.doc
秘密★启用前【考试时间*2017年1月6日上牛9： 0C〜11： 30】绵阳市高中2014级第二次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1・本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷的，考生务必将自己的班级、姓名.考号填写在答题卡上。
2・回答第I卷时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3・回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 O 16 S32 Cu64 Zn65 Ba 137第I卷一、选择题*本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7•化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矶消祷杀菌后可以饮用C・把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D・对医疗器械高溫消毒时，病毒蛋白质受热变性&下列关于常见有机物的说法正确的是A.乙醛和乙醇互为同分异构体B・糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D・分子式为C3H B O的有机物，只有2种能发生酯化反应；•9•利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象选项a b c c试管中现象A浓盐酸KMnO^FeCb溶液溶液变棕黄色B稀硫酸N82S26谟水产生浅黄色沉淀C硼酸Na2COj Na2SiO s溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI •淀粉溶液溶液变蓝色正确的是10•从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A.薄荷醇分子式为C10H2dO,它是环己醇的同系物B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被02氧化为醛D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11 •用FeS?纳米材料制成的高容绘锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
四川省绵阳市高新区实验中学2018年高三化学模拟试卷含解析
四川省绵阳市高新区实验中学2018年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)x C(g) △H＜0 ，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。
下列有关说法不正确的是A．x＝2B．反应开始2 min内，v(B)＝0.05mol·L-1·min-1C．2 min后，降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小D．2 min后，将容器体积缩小为1L，正、逆反应速率都增大参考答案：C略2. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是：D3. 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定参考答案：C略4. 据报道，上海某医院研究用放射性同位素治疗肿瘤取得明显效果。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A. 19B. 53C. 72D. 125参考答案：A略5. 下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. X—B.C.D.参考答案：C6. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是( )参考答案：7. 下列说法正确的是（）A. 含氧元素的化合物就一定是氧化物B. 由不同种元素组成的纯净物就是化合物C. 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D. 只含有一种元素的物质不可能是混合物参考答案：BA、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故A错误；B、化合物是由不同元素组成的化合物，故B正确；C、电解质溶液中导电的离子必须是本身提供，CO2的水溶液能够导电，但导电的离子不是CO2本身电离产生，因此CO2不是电解质，故C错误；D、如果是一种元素组成，且结构不同的物质混合，属于混合物，如石墨和金刚石，故D错误。
绵阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷含解析
绵阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。
已知A 分子中含有18个电子，C 、D 有漂白性。
五种物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A ．Y 的简单氢化物的沸点比Z 的高B ．X 、Y 组成的化合物中可能含有非极性键C ．Z 的氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D ．W 是所在周期中原子半径最小的元素 2．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A ．2CONaOH(aq)2323ΔAl O NaAlO (aq)Al(OH)−−−−→−−−→ B ．饱和32NH Δ323CO NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−−→−−→先通后通 C ．22O /H O324S SO H SO −−−−→−−−→点燃D ．22MgCl (aq)Mg(OH)MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙醇的水溶液俗称酒精B ．由苯与氯气在一定条件下生成C 6H 6Cl 6的反应属于取代反应 C ．化学式为C 4H 10O 的饱和一元醇有4种D ．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖 4．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．0.1mol/L 氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强B ．适当升高温度，CH 3COOH 溶液pH 增大C ．稀释0.1 mol/L NaOH 溶液，水的电离程度减小D ．CH 3COONa 溶液中加入少量CH 3COOH ，-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )⋅减小5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N A B ．常温常压下，2gD 2O 中含有电子数为N A C ．46gNO 2和N 2 O 4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A6．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省绵阳市2018届高三化学第二次诊断考试试题7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C.生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾8.下列过程中，气体被氧化的是A.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B.CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D.用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气9.右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A.原子半径: W<X<YB.元素的非金属性:X>Z>YC.氢化物的热稳定性：W<XD.氧化物对应水化物的酸性: Y<Z10.利用右图所示装置(必要时可加热) 进行下列实验，能得出相应实验结论的是11.三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。
下列有关X的说法错误的是A.分子式为C22H14O4B.能发生加成、取代反应C.苯环上的一氯代物有3种D.分子中最多可能有20个原子位于同一平面上12.现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。
其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.膜I 侧相当于原电池的正极B.O 2和H 2O 均发生还原反应C.膜II 侧发生的反应为:CH 4+O 2--2e -=2H 2+COD.膜II 侧消耗CH 4与膜I 侧生成H 2的物质的量之比为1：213.室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX 、NaY 溶液分别加水稀释至体积V 。
已知pOH=-lg(OH -),pOH 与0lgV V的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A.HX 、HY 都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B.图中pOH 随0lgV V变化始终满足直线关系 C. 0lgV V=3时，NaX 溶液中所含离子总数小于NaY 溶液 D.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X -)=c(Y -) 26.(15分)三氯氧磷(POCl3) 是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。
塑胶助剂等行业。
某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:有关物质的部分性质如下表:回答下列问题:(1)仪器a的名称是_____，装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。
还有____________。
(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是____________。
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知: Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12①滴定选用的指示剂是_______(填标号)，滴定終点的现象为_____________。
a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。
③步骤III加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
27.(14分)目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。
回答下列问题:(1) 画出铁的原子结构示意图:______________。
(2) 工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知:①Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol②Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) △H= +19.4 kJ/mol③FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= -11.0 kJ/mol则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H= ________。
(3) Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) 反应温度与K的关系如右表:恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数φ(CO2)随时间t的变化关系如图所示。
①前8minCO 的反应速率为_______；平衡时a=____。
②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_______移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_______(填标号)。
A.增大Fe2O3用量B.增大压强C.降低温度D.向容器中再充入少量CO(4) 纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。
将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_____，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?________。
(5) 纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-，反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是________；若加入少量Cu2+，废水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_____________。
28.(14分)钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。
几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L) 的pH如下表:回答下列问题:(1) LiCoO2中，Co 元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。
(2) 已知: 氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。
“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。
(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。
(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+则反萃取过程加入的试剂X是_____________。
(5) 向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。
(6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
① 电解槽中阳极的电极反应式是__________________。
②向LiOH 溶液中加入稍过量的NH 4HCO 3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。
35.[化学一选修3: 物质结构与性质] (15 分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
其中尿素(H 2NCONH 2) 是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为: N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3，2NH 3+CO 2H 2NCONH 2+H 2O回答下列问题:(1) 纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu 2+价层电子的轨道表达式为______，Zn 位于元素周期表的_______区。
(2) C 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________。
(3) 上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是____________，原因: ___________。
(4) 尿素分子中，原子杂化轨道类型有____________，σ键与π键数目之比为_______。
(5) 氮化硼(BN) 是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1) 和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。
图1中原子坐标参数A 为(0，0,0)，D 为(0,21,21)，则E 原子的坐标参数为_____。
X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm ，则立方氮化硼晶体N 与B 的原子半径之和为______pm 。
（732.13 ）②已知六方氮化硼同层中B-N 距离为acm ，密度为dg/cm 3,则层与层之间距离的计算表达式为_______pm 。
36.[化学一选修5: 有机化学基础] (15分)化合物F 是一种有机光电材料中间体，由A 制备F 的一种合成路线如下:已知:回答下列问题:(1) A的结构简式为________，C的化学名称是______。
(2) ①、③的反应类型分别是______、_______。
(3) ②的反应条件是_______，有机物X的结构简式为____________。
(4) 反应⑤的化学方程式为___________________。
(5) 芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有____种；a.能发生银镜反应b.含有—C≡CH 结构c.无—C≡C—O—结构写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_______。
(6) 写出由1-丁炔和乙炔为原料制各化合物^OH的合成略线(其他试剂任选)。
选择题： 7. C 8. A 9. B 10. B 11. C 12. D 13. A 非选择题 （一）必考题 26.（15分）（1）冷凝管（或球形冷凝管）（1分）2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH ＋O 2↑（或2H 2O 2MnO 2=====2H 2O ＋O 2↑） （2分）（2）平衡气压、干燥O 2（或平衡气压和除去水，防止PCl 3和POCl 3遇水反应引入杂质）（2分） （3）加快反应速率，同时防止PCl 3气化，逸出损失（2分）（4）① b （1分） 溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色（2分）②(4×10-3－cV×10-3)×35.5———————————x ×100％ [ 或 3.55×(4－cV) x% ]（2分）③防止在滴加NH 4SCN 时，将AgCl 沉淀转化为AgSCN 沉淀，导致多消耗NH 4SCN 溶液（2分） 偏小（1分） 27.（14分）（（1分） （mol （2分）（3）①10-3mol ·L -1·min -1（1分） 80%或0.8（2分） ②向正反应方向（2分） C （2分） （4）Fe 2+＋2Fe 3+＋8OH－特定条件=======Fe 3O 4＋4H 2O （1分） Fe 2+容易被空气中的O 2氧化为Fe 3+，故需多加一些Fe 2+，确保生成Fe 3O 4（1分）（5）发生副反应，Fe 与H +生成H 2（1分） 形成的Fe-Cu 原电池增大了纳米铁粉去除NO －3的反应速率（或Cu 2+对纳米铁粉去除NO －3的反应具有催化作用）（1分） 28.（14分）（1）＋3（1分） NaAlO 2、NaOH （2分） （2）将Co 3+还原为Co 2+（2分） Fe 3+（1分）（3）温度升高，H 2O 2分解速率加快，参与酸浸反应的H 2O 2的量减少，导致浸出率下降（2分） （4）H 2SO 4溶液（1分）（5）Co 2+＋2HCO －3==CoCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （2分）（6）①2Cl－－2e－==Cl2↑（1分）②2NH4HCO3＋2LiOH== Li2CO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O（2分，答为NH4HCO3＋2LiOH== Li2CO3↓＋NH3＋2H2O不扣分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）（1分） ds（1分）（2）N＞O＞C（1分）（3）H2O＞NH3＞CO2（1分）三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键作用力强于NH3（2分）（4）sp2、sp3（2分） 7∶1（1分）（5）①（14,34,34）（2分） 156.5（2分）②25d N A33a22×1010（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）CH CH2（1分）苯乙炔（1分）（2）加成反应（1分）取代反应（1分）（3）NaOH乙醇溶液，加热（2分）（1分）（4）C CCOOH+CH3CH2OHC CCOOC2H5+H2O（2分）（5）13（2分）HCOO C CH（1分）（6）HC CH CH2CHClCl OH（3分）。