2013届三界中学沉淀溶解平衡作业
浙江省嵊州市三界镇九年级科学上册《1
⑤氯化钾，则正确的鉴别顺序是( B )
1. A、②④③①⑤ B、 ③①②④⑤ 2. C、①③④⑤② D、③②④①⑤
11. 下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增
加，且有新物质产生的是( D )
A.硫酸钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.苛性钠
12. 某同学用托盘天平称取一定量的固体氢氧化钠， 他将从试剂瓶中取出的氧氧化钠放在右盘上的纸上
称量(其他操作均为正确)。天平平衡后，一段时间 后发现托盘天平的指针向右偏转，原因是固体氧氧
化钠在空气中不仅易_潮__解__，还能 与CO2发生反应，
该同学在上述操作中的两处错误是：
①___氢__氧__化__钠___不__能__放__在___纸__上____， ②___物__体__应__放___在__左__盘___________。
3、稀硫酸
溶液，观察有什么变化发生？
现象：盐酸中无明显现象 硫酸中无明显现象，溶液稍有浑浊
化学方程式：
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4＋ 2H2O
思考：可用什么方法观察变化的发生？
酸碱指示剂
活动在2：碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加
氢氧化钙溶液，有何变化？
现象：Na2CO3溶液产生白色沉淀 FeCl3溶液产生红褐色沉淀
化学方程式：
Ca(OH)2 +Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 ↓
3Ca(OH)2 +2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱 ＋ 盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
安徽省滁州市三界中学高三化学联考试卷含解析
安徽省滁州市三界中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：根据以上事实，下列判断或推测错误的是 ()A．Z的阳离子氧化性最强 B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极参考答案：C略2. 某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。
该有机样品可能是（）A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物参考答案：答案：A、D解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g－4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有机物中含氧的质量为：31g－1.2g－0.3g＝1.6g，所以n(O)==0.1mol，即n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1，选项A中C、H、O的原子个数比为1∶3∶1；选项B中的原子个数比为：2∶6∶1；选项C中的原子个数比为：1∶2∶1；选项D中甲醇的原子个数比为：1∶4∶1，丙三醇中的原子个数比为3∶8∶3，其中甲醇的H原子个数大于3，而丙三醇的H原子个数小于3，满足题意要求。
3. 下列说法正确的是（）A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生参考答案：C【知识点】氧化还原反应、电解原理解析：A、根据金属活动性顺序表，Cu的还原性比H2的弱，故A错误；B．电解含Pb（NO3）2和Cu （NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋，水中的氢离子可以一直放电，Pb2+不能放电，故B错误；C、①SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-②2OH- +SO2=SO32-③SO32-+ SO2+ H2O=2HSO3-故amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，故C正确；D、Cl2的氧化性强于I2，而I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2这个反应方程式是自发发生的氧化还原反应。
2013届三界中学物质的分离与提纯实验
2013届高三化学一轮复习学案——物质的分离与提纯实验课题一：海带中碘元素的分离与检验1、化学原理：样品后，在灰分中加水，碘元素以进入溶液，用适量氧化，用检验I2，用萃取并分液来分离I2。
2、方案设计：称取样品→灼烧灰化→溶解过滤→氧化→检验和萃取分液3、实验注意点：（1）实验前用刷子将海带刷干净，不能用水浸泡，要不然碘化物会部分溶解于水而损耗。
（2）灼烧的目的：，便于用水浸取海带中的碘化物（3）灰化时，可以加点酒精浸泡。
（4）氧化的原理是：或但氯水不能过量，否则会氧化I2：（5）不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验无法操作（6）实验现象：萃取时，下层，上层。
（7）分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽漏斗口上的，使漏斗内外空气相通；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上口倒出。
[ 例 ]（8）步骤①灼烧海带时，用到的实验仪器是、、、、。
（9）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏。
最后晶态碘在里聚集在蒸馏烧瓶内。
（10）步骤④反应的离子方程式：（11）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，有如下实验操作步骤：A、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液B、把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正D、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中E、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 F、静置,分层 G、旋开活塞,用烧杯接收溶液 H、将分液漏斗上口倒出上层溶液（12）下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是(A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯课题二：用层析法分离铁离子和铜离子1、层析法的基本原理：纸层析以作为惰性支持物，滤纸纤维上的具有亲水性，它所吸附的水作为，把不与水混溶的有机溶剂作，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。
2021-2022学年安徽省滁州市三界中学高二化学模拟试题含解析
2021-2022学年安徽省滁州市三界中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B.直链烷烃沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C. 苯分子中所有化学键键长、键能、键角都相同D.汽油燃烧产生的汽车尾气中，污染空气的只有CO参考答案：A略2. 有五瓶溶液分别是①10ml0.60mol/LNaOH水碱②20ml0.05mol/LH2SO4水溶液③30ml0.04mol/L HCl水溶液④40ml0.30mol/L 水溶液⑤50ml0.02mol/L 蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①参考答案：D3. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖参考答案：D4. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是A.4B.7.2C.10D.11.3参考答案：C5. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C略6. 关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是A．塔底的食物最重要B．塔顶的食物最重要C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整参考答案：D略7. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
三界镇中学七年级科学竞赛试题卷.docx
三界镇中学七年级科学竞赛试题卷班级姓名一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.下列估测的数据中，最接近实际情况的是（▲）A.一个鸡蛋的质量约500克B.屮学生一只脚印的面积约200厘米'C. 一间教室的体积约50米'D. —位屮学生受到的重力约50牛2.为了促进小猪长膘，小猪长到一两个月的时候就会被阉割（去除睪丸或卵巢），被阉割后的母猪（▲）A、能分泌雌性激素，不能产生卵细胞B、不能分泌雌性激素，能产生卵细胞C、不能分泌雌性激索，也不能产生卵细胞D、能分泌雌性激索，也能产生卵细胞3.在有些地区，人们常在小河边洗衣服，如图所示。
人们先把脏衣服浸泡在河水里，然后提出来放在石板上，用木棒捶打，水花四溅……，如此反复多次，直到衣服被洗净为此这里，用木棒捶打的主要目的是（▲）A、把衣服上的污物打碎，使其颗粒变小，以便于洗涤B、增大木棒与灰尘Z间的摩擦，将灰尘带走利用高速水流将灰尘冲洗掉C、迫使湿衣服出曲的水从衣服纤维Z间的缝隙屮高速喷出,D、木棒捶打，使衣服突然运动起来，而衣服上的灰尘由于具有惯性仍然静上，从而使灰尘脱离衣服4.如图所示，一束光由空气进入某种透明物质时，在界面上同时发生反射和折射的光路,则下列判断正确的是（▲）A.AO可能是入射光线B・OB可能是折射光线C・OC必定是反射光线D. BO必定是入射光线5.“豆你玩”、“蒜你狠”、“姜你军”这些带着灰色幽默的词汇生动地展现了生活食品急剧的价格上涨在民众和媒体屮引起的情绪。
下列有关分析错误的是（▲）• •A.大豆、大蒜、生姜细胞中都有细胞壁、细胞质和细胞核B.右图屮的每一粒豆都是由一个了房发育而成的一个果实C.苹果树结构层次：细胞-纟R织-器官一＞一株苹果树D.吃生姜时感觉有一定的辣味，味觉是在人的大脑皮层形成的6.如图所不，A、B两物体的重力分别为30牛、40牛，A用细绳悬挂在顶板上，B放在水平地面上，A、BZ间有弹簧固定连接，绳和弹簧重均不计。
高中化学考点规范练习：沉淀溶解平衡
课时规范练28 沉淀溶解平衡一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题目要求)1.(天津五区县期中)下列说法中正确的是( )A.用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L-1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大D.盐溶液加水稀释时，[H+]、[OH-]均减小2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除.下列叙述不正确的是( )A.温度升高，Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.在盐酸中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小3.(河南林州一中月考)已知常温下K sp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2，K sp(AgBr)=5×10-13(mol·L-1)2，下列有关说法错误的是( )A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C.AgCl在水中的K sp比在NaCl溶液中的大D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同4.(湖北武汉部分重点学校调研)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl 的K sp=4×10-10(mol·L-1)2，下列说法不正确的是( )A.在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈8165.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示.下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速率增大C.60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4(mol·L-1)2D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6.(河南信阳高中月考)已知25 ℃时，电离常数K a(HF)=3.6×10-4mol·L-1，溶度积常数K sp(CaF2)=1.46×10-10(mol·L-1)3.现向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，下列说法正确的是( )A.25 ℃时，0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1B.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中K sp(CaF2)=D.该体系中有CaF2沉淀产生7.(湖北武汉重点高中联考)25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数(-lg[M2+])与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2].下列说法正确的是( )A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中[Fe2+]∶[Cu2+]=104.6∶1D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液8.(广东湛江一模)20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:g·L-1)如图所示.下列叙述正确的是( )A.盐酸浓度越大，K sp(PbCl2)越大B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D.向含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)9.(山东淄博实验中学模拟)纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛.以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:已知:K sp[Fe(OH)3]=3.8×10-38(mol·L-1)4;K sp[Cu(OH)2]=2×10-20(mol·L-1)3;K sp(ZnS)=1.6×10-24(mol·L-1)2. 下列说法不正确的是( )A.酸浸时FeO与稀硝酸反应的离子方程式为3FeO+10H++N3F+NO↑+5H2OB.将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2C.滤渣2中的成分是Zn和FeD.当溶液中Zn2+浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，则可认为其沉淀完全.若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2-浓度应大于1.6×10-19mol·L-1二、非选择题(本题共3小题，共46分)10.(广东佛山检测)(14分)已知25 ℃时:难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3K sp 2.8×10-9(mol·L-1)29.1×10-6(mol·L-1)26.8×10-6(mol·L-1)2某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下:①向100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成.②向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液.③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液.④.请填写下列空白:(1)由题中信息K sp越大，表示电解质的溶解度越.(2)写出第②步发生反应的化学方程式: .(3)设计第③步的目的是.(4)请补充第④步操作及发生的现象: .(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用: .11.(16分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的.难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)]如图所示.难溶金属氢氧化物的S-pH图(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是.(2)若要除去CuCl2溶液中的少量F，应该控制溶液的pH (填字母).A.>1B.4左右C.<6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是.(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式: .(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示:物质FeS MnS CuSK sp 6.3×10-18(mol·L-1)22.5×10-13(mol·L-1)21.3×10-35(mol·L-1)2物质PbS HgS ZnSK sp 3.4×10-28(mol·L-1)26.4×10-33(mol·L-1)21.6×10-24(mol·L-1)2为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的.A.NaOHB.FeSC.Na2S12.(山东日照模拟)(16分)软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物.(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为.(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:下表为t℃时，有关物质的p K sp(注:p K sp=-lg K sp).物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuS CaS MnS MnCO3 p K sp37.4 19.32 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7软锰矿还原浸出的反应为12MnO2+C6H12O6+12H2SO412MnSO4+6CO2↑+18H2O①该反应中，还原剂为.写出一种能提高还原浸出速率的措施: .②滤液1的pH (填“>”“<”或“=”)MnSO4浸出液的pH.③加入MnF2的主要目的是除去(填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”).(3)由MnSO4制取MnCO3.往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有:MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+C(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K= (填数值).课时规范练28沉淀溶解平衡1.B AgCl沉淀在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，用盐酸洗涤时，[Cl-]较大，使平衡逆向移动，故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大，A项错误.MgCO3沉淀存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+C(aq)，由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，滴加NaOH溶液时，Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，B项正确.氨水中存在电离平衡:NH3·H2O N+OH-，加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小;加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中OH-的浓度增大，pH增大，C项错误.因为温度不变，则水的离子积K W=[H+][OH-]的值不变，故加水稀释时，[H+]、[OH-]不可能同时减小，D项错误.2.D 温度升高，K W增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH-)增大，A项正确;加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙:C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)，B项正确;因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙与盐酸不反应，所以在盐酸中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C项正确;根据C+CO2+H2O2HC知，HC浓度增大，D项错误.3.C 同一溶液中，[Ag+]相同，溶液中同时存在两种关系式:[Ag+][Br-]=K sp(AgBr)，[Ag+][Cl-]=K sp(AgCl)，所以=360，A项正确;由于K sp(AgCl)>K sp(AgBr)，氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B项正确;同一物质的溶度积常数只与温度有关，C项错误;由于在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中[Cl-]不同，由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)知，AgCl固体在两溶液中的溶解度不同，D项正确.4.B 根据溶度积的定义，K sp(AgBr)=[Ag+][Br-]=7×10-7×7×10-7(mol·L-1)2=4.9×10-13(mol·L-1)2，故A项说法正确;AgBr饱和溶液中有如下沉淀溶解平衡:AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，加入溴化钠固体后，[Br-]增大，促使平衡向逆反应方向移动，[Ag+]减小，故B项说法错误;a点时Q<K sp，说明此溶液属于AgBr的不饱和溶液，故C项说法正确;K=≈816，故D项说法正确.5.A 从图像可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项说法错误;温度升高，其溶解速率增大，B项说法正确;60 ℃时AgBrO3饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为≈2.5×10-2mol·L-1，其K sp=[Ag+][Br]≈6×10-4(mol·L-1)2，C项说法正确;由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有少量AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D项说法正确.6.D HF为弱酸，不能完全电离，则25 ℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH>1，A项错误;K sp(CaF2)只与温度有关，B项错误;由已知得K sp(CaF2)≠，C项错误;两溶液混合后，[Ca2+]=0.1 mol·L-1，[F-]==6×10-3mol·L-1，则Q=[F-]2[Ca2+]=3.6×10-6(mol·L-1)3>K sp(CaF2)，故体系中有CaF2沉淀产生，D项正确.7.C 25 ℃时K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]，则同一pH下其饱和溶液中[Fe2+]>[Cu2+];[M2+]越大，则-lg[M2+]的值越小，故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液，曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液，A项错误;由于K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]，则Cu(OH)2比Fe(OH)2的溶解度小，更易生成沉淀，在含少量Fe2+的CuSO4溶液中加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，故不能除去Fe2+，B项错误;由图可知，当pH=10时，-lg[Cu2+]=11.7，则有K sp[Cu(OH)2]=[Cu2+][OH-]2=10-11.7×(10-4)2(mol·L-1)3=10-19.7(mol·L-1)3;pH=8时，-lg[Fe2+]=3.1，则有K sp[Fe(OH)2]=[Fe2+][OH-]2=10-3.1×(10-6)2(mol·L-1)3=10-15.1(mol·L-1)3，故Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中=104.6，C项正确;向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中[Cu2+]减小，则-lg[Cu2+]增大，而从X点到Y点-lg[Cu2+]不变，不符合转化关系，D项错误.8.B K sp(PbCl2)只与温度有关，A项错误;增大盐酸浓度，PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而[HCl]大于1 mol·L-1时，增大[HCl]，PbCl2(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确;x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中[Pb2+]不相等，C项错误;PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故向含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2+完全转化为PbCl2(s)，D项错误.9.C 稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，A项说法正确;酸浸的尾气为NO，因要循环利用，可通入O2(或空气)将NO再转化为HNO3，即4NO+3O2+2H2O4HNO3，B项说法正确;酸浸液中含有F、Zn2+、Cu2+，再加入ZnO调节pH使F转化为Fe(OH)3沉淀而过滤除去，加入Zn置换出Cu，故滤渣2中的成分是Zn和Cu，C项说法错误;当Q>K sp(ZnS)时才生成ZnS沉淀，即[S2-]> mol·L-1=1.6×10-19mol·L-1，D项说法正确.10.答案 (1)大(2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附着的S(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去解析同类型的物质K sp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不与盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸.在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去.11.答案 (1)C(2)B (3)不能Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (5)B解析 (1)由图可知，在pH=3时溶液中铜元素的主要存在形成是Cu2+，不会出现Cu(OH)2沉淀.(2)要除去F的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右.(3)从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH 范围相差太小，不能通过调节溶液pH而达到分离的目的.(4)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2+，促进Cu(OH)2的溶解.(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，而不引入新的杂质.12.答案 (1)8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn(2)①C6H12O6升高反应温度(或将软锰矿研细等其他合理答案)②> ③Ca2+(3)Mn2++2HC MnCO3↓+H2O+CO2↑100解析 (1)高温下，Al和Mn3O4发生铝热反应生成Mn，根据反应物、生成物及反应条件可知反应的化学方程式为8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn.(2)软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液，说明浸取液为稀硫酸，同时溶液中还含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等杂质，调节溶液的pH，Fe(OH)3的p K sp为37.4，与其他氢氧化物相比最大，调节pH可以将Fe(OH)3沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，CuS的p K sp为35.2，可以将铜离子转化为硫化物沉淀下来，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2+，最后将得到的含有锰离子的盐溶液电解，可以得到金属锰.①软锰矿还原浸出的反应为12MnO2+C6H12O6+12H2SO412MnSO4+6CO2↑+18H2O，该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价、碳元素化合价由0价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以C6H12O6为还原剂;反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快，所以能提高还原浸出速率的措施:升高反应温度或将软锰矿研细等.②由软锰矿还原浸出的反应可知，MnSO4浸出液呈强酸性，而后调节pH将Fe(OH)3沉淀下来，过滤得到滤液1，则滤液1的pH>MnSO4浸出液的pH.③CaF2难溶于水，滤液2中主要含有Mn2+、Ca2+、N、S，加入MnF2的目的是形成CaF2沉淀，除去Ca2+.(3)锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为Mn2++2HC MnCO3↓+H2O+CO2↑;由MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+C(aq)可知，K=(mol·L-1)-1=100(mol·L-1)-1.。
2013届三界中学认识有机化合物作业
2013届高三化学一轮复习作业——认识有机化合物1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。
则该有机物的组成必须满足的条件是（）A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B．分子中C、H的个数比为1:2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧2．由C、H、O三种元素组成的某有机化合物8.8g,完全燃烧后生成CO2和H2O的质量分别是22.0g和10.8g，则该化合物的分子式为（）A．C5H6O B．C5H12O C．C5H12O2 D．C5H10O3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷4.如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2COOH5．0.60g某饱和一元醇A，与足量的金属钠反应,生成氢气112mL(标准状况)。
求该一元醇的分子式。
将该一元醇进行1H核磁共振分析，其1H－NMR谱图如下，写出A的结构式。
6．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。
请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是（）A．A是C3H6 ；B是C6H6 B．A是C2H6 ；B是C5H12C．A是C2H6 ；B是C6H6 D．A是C3H6；B是C2H67．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的（）A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH38．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
2013届三界中学综合模拟练习卷十二
综合模拟练习卷十二2013年江苏省高考化学考试样卷一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．N 2的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 13153D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不．正确的是（ ） A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下的33.6 L 氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3 N A B ．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19 N AC ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2 N AD ．1 L 浓度为1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32－ 4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5A ．用图2所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图3所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图4所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图5所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A ．向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氯水，可制取Fe(OH)3胶体B ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2＋C ．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D ．已知I 3I 2＋I －，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，说明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)==CO 2(g)＋3H 2(g) △H ＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋21O 2(g)==CO 2(g)＋2H 2(g) △H ＝－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是（ ）A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)＋21O 2(g)==CO 2(g)＋2H 2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol －17．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
2013届三界中学电化学电解池模拟题
电化学原理——电解池 金属腐蚀和防护模拟试题1. （浙江省2012届重点中学）下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH ＝2K 2CO 3＋6H 2O下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH －6e -＋2H 2O ＝CO 32-＋8H +C ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu （OH ）2固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗280 mL （标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生1．45g 固体2.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所 示，下列说法不正确的是（ ）A ．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单 位时间内通过电量越大，酒精含量越高B ．电极A 的反应：H 2O +C 2H 5OH －4e - = CH 3COOH + 4H +C ．电极B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小D ．电池反应：O 2 —C 2H 5OH = CH 3COOH + H 2O3.工业上常用Fe 做电极电解处理含Cr2O 72—的酸性废水， 最终使铬元素以C r (O H )3沉淀的形式除去。
某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A. 该燃料电池正极的电极反应式为O 2+4e -+2CO 2=2CO 32-B. 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na 2SO 4C. 甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr 2O 72-+6Fe 2＋+14H +=2Cr 3＋+6Fe 3＋+7H 2O D. 燃料电池中若有1.6 g CH 4参加反应，则甲中C 电极理论上生成气体体积为8.96L4. （宁波市2012年高三“十校”联考）肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液20%～30%的KOH 溶液。
西安市三人智教育高中化学 《沉淀溶解平衡》专项训练
西安市三人智教育高中化学《沉淀溶解平衡》专项训练«沉淀溶解平衡»专项训练一、选择题1、锅炉水垢是一种平安隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处置，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．以下说法不正确的选项是〔〕A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C. 沉淀转化的难易与溶解度差异的大小有关D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡2、：25 ℃时，Mg(OH)2的K sp＝5.61×10－12，MgF2的K sp＝7.42×10－11。
以下判别不正确的选项是( )A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)较小。
B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中参与大批的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大。
C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的K sp与在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的K sp相反，但前者的溶解度比后者小。
D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中参与NaF溶液后，Mg(OH)2不能够转化为MgF2。
3、常温下：K sp(AgCl)＝1.6×10－10，以下表达正确的选项是()A. K SP(AB2)小于K SP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B. AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小C. 向AgCl的悬浊液中参与NaBr溶液，白色沉淀变为淡黄色，说K sp(AgCl)>K sp(AgBr)D. 将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出4、25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[MgF2]= 7.4×10-11，以下说法正确的选项是〔〕A．固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B．25℃时，向Mg(OH)2的廓清饱和溶液中参与大批的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2的溶解度大于MgF2的溶解度D．25℃时，饱和Mg(OH)2与0.1mol/LNaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀5、一定温度下，将足量的AgCl固体区分放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的陈列顺序是〔〕①10mL0.01mol·L－1KCl溶液②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．②>①>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①6、20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如右图所示。
2013届三界中学卤代烃作业
2013届高三化学一轮复习作业——卤代烃1．由碘乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是( )A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代 C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代2．1溴丙烷和2溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，两反应( )A．产物相同，反应类型相同 B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同3．有机物CH3—CH===CH—Cl能发生的反应有( )①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑥不能发生 C．只有⑦不能发生 D．只有②不能发生4．在卤代烃R—CH2—CH2—X中，化学键如图所示，则下列说法正确的是( )A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③ B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③C．发生水解反应时，被破坏的键是①和④ D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②5．下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是( )A．只有② B．只有②③ C．只有①② D．只有①②③6．为探究一溴环己烷( )与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
其中正确的是( )A．甲B．乙 C．丙D．上述实验方案都不正确7．(选修5P45－4)下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( ) A．氯仿B．氯甲烷 C．乙醇D．氯乙烷8．1氯丙烷和2氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应( )①产物相同。
沉淀溶解平衡练习题
沉淀溶解平衡练习题1．当浓度为0.1mol/dm 3的M +离子溶液与等体积的0.4mol/dm 3氨水混合时，生成+43)M(NH 配离子。
在此溶液中加入缓冲剂（不是NH 3-NH 4Cl 体系），使溶液的pH=8，然后通入硫化氢气体至饱和。
试通过计算说明溶液中能否有M 2S 沉淀出现？（假设加入缓冲剂和通入硫化氢气体都不影响溶液的体积）已知H 2S ：71100.1-⨯=a K ，142100.1-⨯=a K ，18,100.12-⨯=S M sp K ， V M M 68.0/+=+θϕ，()V M N H M 50.0/43-=+θϕ。
2．把过量的AgCl 和AgBr 固体和0.02003/dm mol O H NH 23⋅的13dm 溶液混合后充分振荡，试计算溶液中+Ag 离子、Cl -离子、Br -离子、OH -离子的浓度各是多少？（假设溶液的体积仍为13dm ）已知：10,100.1-⨯=AgC l sp K ，13,100.1-⨯=AgBr sp K ，()8,100.123⨯=+N H Ag f K ，5,108.123-⋅⨯=O H N H b K3．在-78℃无水HF 中，NF 4SbF 6与CsHF 2反应。
（1）试写出反应方程式。
（2）说明该反应能进行的原因。
（3）当温度升高到25℃时，其中一种产物发生分解，写出该产物发生分解的反应方程式。
4．已知：e2Cu 2++Cu V 34.0E O += e ++Cu Cu V 52.0E O +=e ++-+I Cu 2CuI(s) V 86.0E O +=试求：CuI(s)-++I Cu 平衡中CuI 的sp K 。
5．某溶液中含有Fe 3+和Mg 2+离子，两者的浓度皆为301.0-⋅dm mol ，计算：（1）使Fe 3+离子完全沉淀，而Mg 2+不沉淀的pH 值范围。
（2）如果此pH 值条件是通入氨气实现的，则体系的氨水最高为多少（忽略配位化合物的生成）？已知：()3OH Fe 的40107.2-⨯=θsp K ，()2OH Mg 的12100.5-⨯=θsp K ，氨水的电离平衡常数为5108.1-⨯=b K 。
三界中学高三第二学期份考试题卷
三界中学2013届高三3月份月考试题卷化学试题卷说明：本卷分第I 卷和第H 卷两部分，共8页。
考试时间90分钟，满分100分。
所有答案必须做在答题卷 上。
文档来源网络及个人整理，勿用作商业用途版权文档，请勿用做商业用途相对原子质量： H — 1 C —12 O — 16 Na — 23 Cl — 35.5 Fe — 56 Cu — 64 Zn — 65 Ag —108文档来源网络及个人整理，勿用作商业用途版权文档，请勿用做商业用途命题人：童海港 命题时间：2013.3（第I 卷选择题共54分）1.党的十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是文档来源网络及个人整理，勿用作商业用途版权文档，请勿用做商业用途A •为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B •绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C •为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D •垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2•如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。
有关叙述正确的是 A .在上述尾气处理过程中，NO x 全部被CO 还原B •汽车安装这种净化器后，使用含铅汽油也不会造成铅污染C •铂（Pt ）和锗（Rh ）都是长周期金属元素，Pt 一 Rh 催化剂可提高尾气平衡转化率D .在上述尾气处理过 程中，Rh 和C x H y ，均是还原剂 3.在碘酸钠（NalO 3）的碱性溶液中通入 Cl ?，可以得到高碘酸钠（Na 2H 3lO 6）。
下列有关该反应的说法正确的是 文档来源网络及个人整理，勿用作商业用途版权文档，请勿用做商业用途 A .该反应中Cl 2作还原剂B .碱性条件下，NalO 3的氧化性强于 Na 2H 3lO 6C .反应中每生成1 mol Na 2H 3lO 6，转移2 mol 电子D .反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 14•分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确...的是A .非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖coQH r NCkB •化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打C •分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖D •混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸 5 •下列有关化学用语正确的是A •氮分子的结构式：C •丙烷分子的比例模型:6•用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A • 3mol NO 2与量 出0反应，转移电子 2mol B • 1 mol C 5H 12分子中含有的共价键数目为17N AC •浓度均为 O.lmol/L CH 3COONa 、CH 3COOH 混合溶液100mL 中所含CH 3COO —、文档来源网络及个人整理，勿用作商业用途版权文档，请勿用做商业用途CH 3COOH 的徽粒总数为0.02N AD • HCIO 的结构式：H — Cl — OB •C 「的结构示意图:D .标准状况下11.2L 的CH 4、CD 4、CT 4的混合气体中含有的质子数为 5 N A④文档来源网络及个人整理，勿用作商业用途版权文档，请勿用做商业用途A •除去CO 2中的HCI ，选①B .分离碘的CCl 4溶液和水，选②C •除去乙醇中的苯酚，选③D .分离CCl 4（沸点76.8 C ）和正丁醇（沸点 1172C ），选④ &常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .能溶液 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、HCO 3、NO 3B . 0.1mol • L -1Ca （ClO ） 2溶液：K +、Na +、l —、Cl —C •能使甲基橙显红色的溶液： K +、Fe 2+、Cl —、NO—3+ 2+—2—D .加入KSCN 显红色的溶液：Na 、Mg 、Cl 、SO 4 9.香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构简式如右图，下列说法正确的是A .它的分子式为 C 13H 9O 4B .它与H 2发生加成反应，1mol 最多可消耗7mol H 2C .它与Br 2发生取代反应，1mol 最多消耗3mol Br 2D .它与NaOH 溶液反应, 1mol 最多消耗3molNaOH10•下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀 H 2SO 4时，都能产生白色沉淀的是 文档来源网络及个人整理，勿用作商业用途版权文档，请勿用做商业用途2+2+-2-+3+--A . Ba 2、Mg 2、NO 3、CO 32 B . Na 、Al 3、Cl 、AlO 2NaHCO a 一磐饱和溶液窪①7.下列实验，所选装置③香柠様酚C . Ba 、K +、Cl -、HCO 3-D . NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Cl -11.（ 2012太原一中模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （）A .装置①中，d 为阳极、c 为阴极B .装置②可用于收集 H2、NH3、C02、CI2、HCI 、N02等气体C .装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D .装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 12.下列离子方程式正确的是 A .向次氯酸钙溶液通入过量 CO 2： Ca 2++ 2CI0-+ CO 2+H 2O 宀CaC03 J+ 2HCI0B . imol 的Cl 2通入含ImolFeb 的溶液中：2Fe 2++ 2「+ 2CI 2 2Fe 3++ 4C 「+ I 2文档来源网络及个人整理,勿用作商业用途版权文档，请勿用做商业用途C •碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液2+D .在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe +4H + + N03— 3Fe 3+ + N0T +2H 2013 •实验装置如右图所示。
2013届三界中学电化学作业2
电化学原理——电解池 金属的腐蚀与防护作业1．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 （ ） A Ⅰ和Ⅲ附近 B Ⅰ和Ⅳ附近 C Ⅱ 和 Ⅲ附近 D Ⅱ 和 Ⅳ附近2．右图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处 a 极板 b 极板 x 电极 Z 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3D铜石墨负极CuCl 23．用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH 减小，该溶液是（ ）A NaOH B CuCl 2 C H 2SO 4 D CuSO 44．在盛饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，恒温下通电一定时间后 （ ） A 溶液的pH 值将增大B 钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D 溶液的浓度不变，有晶体析出 5．用石墨做电极电解AlCl 3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是（ ） ADA B C D6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误的是 （ ）A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq) C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 7．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）A ．（4）>（2）>（1）>（3）B ．（2）>（1）>（3）>（4）C ．（4）>（2）>（3）>（1）D ．（3）>（2）>（4）>（18．右图装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色。
安徽省滁州市三界中学高三化学上学期期末试题含解析
安徽省滁州市三界中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 参考答案： D本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。
A 项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C 项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D 项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。
综上分析可知，本题选D 项2. 下列说法正确的是（ ）A3. 将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A ．标准状况下，反应过程中得到7.84L 的气体B ．最终得到的溶液中c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －) C ．最终得到7.8 g 的沉淀D ．最终得到的溶液中c (Na ＋)＝1.5 mol·L -1 参考答案：C 略4. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 A ．该反应不属于取代反应B ．乙酸香兰酯的分子式为C 10H 8O 4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：C略5. （2000·全国卷）9.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化参考答案：C略6. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B．香兰素分子中至少有12个原子共平面C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略7. 下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH →CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH → CH2＝CH2参考答案：CA项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。
高三2部沉淀溶解平衡习题
○……_○……高三2部沉淀溶解平衡习题一、单选题1．下列说法中正确的是（ ） ①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At) 是第ⅦA 族，AgAt 易溶于水③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs 2CO 3加热时不能分解为CO 2和Cs 2O ⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 ⑥根据反应SiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A ．①③④⑤B ．①④⑤C ．③④⑤⑦D ．①③⑥ 2．下列有关说法正确的是A ．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B ．用纸层析法分离Cu 2+和Fe 3+，为了看到色斑，必须通过氨熏C ．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D ．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO 3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素3．下列有关水处理的说法中，不正确的是（ ）A ．含HCO 3-较多的硬水可用加热的方法软化B ．可以利用熟石灰来中和酸性废水C ．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D ．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子4．已知：常温下，K sp （NiCO 3）=1.4×10-7，K sp （PbCO 3）=1.4×10-13，则向浓度均为0.1mol ·L -1的Ni(NO 3)2和Pb (NO 3)2混合溶液中逐滴加入Na 2CO 3溶液，下列错误．．的是 A ．常温下在水中的溶解度：NiCO 3>PbCO 3B ．逐滴加入Na 2CO 3溶液，先生成NiCO 3沉淀，后生成PbCO 3沉淀C ．逐滴加入Na 2CO 3溶液，先生成PbCO 3沉淀，后生成NiCO 3沉淀D ．逐滴加入Na 2CO 3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c （Ni 2+）：c （Pb 2+）=106：15．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )6．下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）7．已知K sp（AgCl）=1.56×10－10，K sp（AgBr）=7.7×10－13 ，K sp（Ag2CrO4）=9×10－11。
2013届三界中学综合模拟练习卷四
综合模拟练习卷四7．下列说法中，不正确的是A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源B．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法C．人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素D．钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃8．下列实验方法能达到目的的是A．用相互滴加的方法鉴剐Ca（OH）2和NaHCO3溶液B．取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全C．用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水 D．用氨水清洗试管内壁附着的银镜9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A． NaHCO3水解：B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：10．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
下列说法中，不正确．．．的是A．该电池放电时，通入肼的一极为负极B．电池每释放1mol N2转移的电子数为4N AC．通入空气的一极的电极反应式是：D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变11．下列说法正确的是A．稀释Na2CO3溶液时，增大B．常温下，反应C．用0.1mol·L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1 NaOH至中性时：c（CH3COO—）+ c（CH3COOH）=c（Na+）D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小12．下列说法中，不正确．．．的是A．原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：。
利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高B．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系C．某温度下，反应的平衡常数为400。
此温度下，测得各组分浓度（单位：mol·L-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，则此时逆反应速率小于正反应速率 D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。
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2013届高三化学一轮复习——沉淀溶解平衡作业1．25 ℃时,在4BaSO 的饱和溶液中存在:4()BaSO s224()()Ba aq SO aq +-+,K 1sp =.102 10510-⨯,在该温度下有关4BaSO 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( ) A.向c 24()1SO -=.50510-⨯ 1mol L -⋅的4BaSO 溶液中加入4BaSO 固体,c 24()SO -增大 B.向该饱和溶液中加入32()Ba NO 固体,则4BaSO 的溶度积常数增大 C.向该饱和溶液中加入24Na SO 固体,则该溶液中c 2()Ba +>c 24()SO -D.向该饱和溶液中加入2BaCl 固体,则该溶液中c 24()SO -减小2．把2()Ca OH 放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡: 2()()Ca OH s 2()2()Ca aq OH aq +-+。
下列说法正确的是 ( )A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH 升高B.给溶液加热,溶液的pH 升高C.向溶液中加入23Na CO 溶液,其中固体质量增加D.向溶液中加入少量NaOH 固体2()Ca OH ,固体质量 不变 3.下图表示的是25 ℃时,难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S/1mol L -⋅,假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度),下列说法中正确的是( ) A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是3Fe +B.若32()Ni NO 溶液中含有少量的2Co+杂质,可通过调节溶液pH 的方法来除去C.由图中数据可计算出,25 ℃时K 2[()]1sp Cu OH =.20010-⨯D.若在含有相同浓度的2Cu+和2Ni+的溶液中加入烧碱2()Ni OH ,优先生成4.溶液中含有Cl -、Br -和I -三种离子,其浓度均为0.011mol L -⋅,现向溶液中逐滴加入3AgNO 溶液时,最先和最后生成的沉淀是( ) 已知K ()1sp AgCl =.1012810()mol L --⨯⋅,K ()5sp AgBr =.1312010()mol L --⨯⋅,K ()8sp AgI =.1712310()mol L --⨯⋅A.AgBr 和AgIB.AgI 和AgClC.AgBr 和AgClD.同时沉淀5.(2012河南平顶山一调)常温时,K 2[()]1sp Mg OH =.11110-⨯,K ()1sp AgCl =.10810-⨯,K 24()1sp Ag CrO =.12910-⨯,K 3()2sp CH COOAg =.3310-⨯,下列叙述不正确的是 ( ) A.浓度均为0.21mol L -⋅的3AgNO 溶液和3CH COONa 溶液等体积混合一定产生3CH COOAg 沉淀B.将0.002 1mol L -⋅的3AgNO 溶液滴入等体积的 0.002 1mol L -⋅的KCl 和0.002 1mol L -⋅的24K CrO 的混合溶液中,开始时只产生24Ag CrO 沉淀C.c 2()Mg +为0.11 1mol L -⋅的溶液中要产生2()Mg OH 沉淀,溶液的pH 要控制在9以上 D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液,K ()sp AgCl 不变6.(2009·广东卷·18)硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是 ( )lg c (SO 4 )2--------A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随c (SO 42－)的增大而减小 B ．三个不同温度中，313 K 时K sp (SrSO 4)最大 C ．283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D ．283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363 K 后变为不饱和溶液7.常温下，K sp (CaSO 4)=9×10-6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
下列说法正确的是( )A.常温下CaSO 4饱和溶液中，c(Ca 2+)、c(SO 42-)对应曲线上任意一点B.b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO 42-)一定等于3×10-3 mol/LC.d 点溶液通过蒸发可以变到c 点D.a 点对应的K sp 等于c 点对应的K sp8.（2011·北师大附中高三期中）下列各项操作中，不发生．．．“先沉淀后溶解”现象的是( ) ① 向BaCl 2溶液中通入过量的SO 2② 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2 ③ 向饱和NaOH 溶液中通入过量的CO 2④ 向AgNO 3溶液中逐滴加入氨水至过量A ．①④B ．①③C ．①②D ．②③9．已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol ·L—1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是AB C D 10.已知K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu 2＋和Fe 3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH 分别为6.7n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]0 V(NaOH) 0 V(NaOH)0 V(NaOH) 0 V(NaOH)和3.2。
现在向pH ＝0、浓度均为0.04 mol·L－1的Cu 2＋、Fe 3＋溶液中加入某一固体，以中和H ＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu 2＋、Fe 3＋的浓度与pH 关系正确的是 ( )11.已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．两种不溶物的K sp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以AgCl 可以转化为AgID ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于11.8×10 －11mol·L －112.（2011·浙江卷） 海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：图0注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L －1，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。
K sp ，CaCO 3＝4.96×10－9 K sp ，MgCO 3＝6.82×10－ 6 K sp ，Ca(OH)2＝4.68×10－6 K sp ，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列说法正确的是( )A ．沉淀物X 为CaCO 3B ．滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋C ．滤液N 中存在Mg 2＋， Ca 2＋D ．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物13.将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al 3+、Mg 2+、NH 4+的物质的量分别为（ ）A ．2 mol 、3 mol 、8 molB ．3 mol 、2 mol 、8 molC ．2 mol 、3 mol 、4 molD ．3 mol 、2 mol 、4 mol14.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。
下列分析正确的是22A.CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S 2－====CuS ↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应15.［2012·海南化学卷14］(9分) 在FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH ，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[F e (O H )3]= 4.0×10-38 回答下列问题：(1)FeCl 3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程II 中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程II 中调节溶液的pH 为5，金属离子浓度为 。
(列式计算)16．［2012·广东化学卷32］难溶性杂卤石（K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O ）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O （s ）2Ca 2+ + 2K + + Mg 2+ + 4SO 42— + 2H 2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：Ca(OH)2溶液滤渣杂卤石 过滤（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K +的原因： 。
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH 至中性。
（4）不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，①② 。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO 4(s) + CO 32—CaCO 3 (s) + SO 42—已知298K 时，Ksp(CaCO 3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO 3)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K （计算结果保留三位的效数字）。