云南省富民一中14—15学年上学期高二期中考试化学(附答案) (1)
云南高二高中化学期中考试带答案解析
云南高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中沸点最高的是A. 乙烷B. 正丁烷C. 新戊烷 D 正戊烷 2.有关化学用语正确的是 A ．乙烯的最简式C 2H 4 B ．四氯化碳的电子式C ．乙炔的结构简式CHCHD ．甲苯的分子式C 7H 83.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A ．质谱 B ．红外光谱 C ．紫外光谱D ．核磁共振谱4.利用核磁共振技术测定有机物分子结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。
在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
例如二乙醚的结构简式为： CH 3—CH 2—O —CH 2—CH 3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如下图所示：下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 A ．CH 3CH 3 B ．CH 3COOH C ．CH 3CHOD ．CH 3CH 2OH5.相同质量的各个烃，完全燃烧后生成CO 2最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷C ．乙烯D ．乙炔6.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．二氧化硫 B ．苯C ．乙苯D ．苯乙烯7.已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目是 A ．2种 B ．3种 C ．4种D ．5种8.可以用分液漏斗分离的一组液体是 A ．苯和汽油 B ．苯和溴苯C ．水和甲苯D ．溴和四氯化碳9.下列物质中，分子式符合C 6H 14的是 A ．2—甲基丁烷 B ．2,3—二甲基戊烷C ．2—甲基己烷D ．2,3—二甲基丁烷10.下列有机物命名正确的是 A ．2－乙基丙烷B ． CH 3CH 2CH=CH 2 1－丁烯C． CH3－－CH3间二甲苯D．2－甲基－2－丙烯11.为了检验某卤代烃（R—X）中的X元素，在下列实验操作中：1加热2加入硝酸银溶液3取少量卤代烃4加入稀硝酸溶液酸化5加入氢氧化钠溶液6冷却，所选择的正确的操作顺序是A．3542B．35142C．351642D．3516212.某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH，有关其结构说法正确的是（）3A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有碳原子可能在同一直线上13.常温常压下，0.1mol两种气态烃组成的混合物完全燃烧后得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，则混合气体中A．一定有甲烷B．一定有丙烯C．一定有乙炔D．一定有乙烷二、填空题1.（14分）（i）用系统命名法命名下列物质(共6分)①②③（ii）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
14—15学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
贵州省毕节市民族中学14—15学年上学期高二期中考试化学试题可能用到的元素的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2．下列说法不正确的是（）A．吸热反应在一定条件下也可以发生B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热反应在常温下一定很容易发生3．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是（）4．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－15．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（）A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热6．在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)7．已知450℃时，反应HH(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定8．下列说法正确的是( )A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解9．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB. ①的反应热为221 kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量10. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。
云南省昆明市富民一中高二化学上学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年云南省昆明市富民一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分．）1．下列说法不正确的是( )A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应3．下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( ) A．2A （ l ）+B （ l ）═2C （g ）△H1B．2A （ g ）+B （ g ）═2C （g ）△H2C．2A （ g ）+B （ g ）═2C （ l ）△H3D．2A （ l ）+B （ l ）═2C （ l ）△H45．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )A．CH4（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1B．S （ s ）+O2（ g ）═SO3（ s ）△H2C．C6H12O6（ s ）+6O2（ g ）═6CO2（g）+6H2O （ l ）△H3D．2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2（ g ）△H46．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣1下列关系式中正确的是( )A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞07．已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反应）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） ( )A．一定大于92.2 kJB．一定小于92.2 kJC．一定等于92.2 kJD．无法确定8．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是( ) A．26.0 kJB．51.9 kJC．155.8 kJD．467.3 kJ9．下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热能．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④10．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是( )A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol11．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.0kJ/molB．CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=﹣607.38kJ/molC．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=﹣1411.0kJ/molD．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△=﹣57.3kJ/mol12．燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L（氢气中H原子为羟基上H原子），则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是( )A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣Q/2kJ/molC．C2H5OH（1）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=﹣QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣2QkJ/mol13．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( )A．1：3B．3：1C．1：4D．1：114．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1，3﹣环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( )A．1，3﹣环己二烯比苯稳定B．苯比1，3﹣环己二烯稳定C．1，3﹣环己二烯加氢是吸热反应D．苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化15．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是( )A．2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1 2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2B．S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1 S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2C．C（固）+O2（气）═CO2（气）△H1 C（固）+O2（气）═CO（气）△H2D．H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1H2（气）+Cl2（气）═HCl（气）△H216．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是( )A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ根据下列信息回答17～19题能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源．它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O （g）=2H2（g）+O2（ g ）△H=+517.6 kJ/mol．17．下列叙述正确的是( )A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．焦炉气是一级能源18．已知下列热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6KJ/molCH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=﹣890.3kJ/mol1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近( )A．1：3.4B．1：1.7C．2.3：1D．4.6：119．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气20．根据热化学方程S （s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol （反应在298K，101kPa 下发生）分析下列说法正确的是( )A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJB．S （g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJC．S （g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS （s）和 1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量二、填空题（共7题，共计52分）21．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为__________；（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是__________．22．红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体．已知：P4（白s）+5O2（g）═P4O10（s）△H═﹣2983.2kJ/molP （红s）+O2（g）═P4O10（s）△H═﹣738.5kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式__________，由此可知，红磷比白磷__________．（填“稳定”或“不稳定”）23．已知：（a）2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=﹣Q1 kJ/mol（b）2H2（g）+O2=2H2O（1）△H=﹣Q2 kJ/mol（c）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣Q3 kJ/mol（1）Q1__________（填＞、=、＜）Q2，因为__________．（2）CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：__________．24．下表中是一些化学键键能的数据根据上述数据回答（1）～（3）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是__________A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2（2）X2+H2=2HX（X代表卤族原子）的反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是__________．25．已知H2（ g ）+O2（ g ）=H2O （ g ），反应过程中能量变化如图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a．__________；b．__________．（2）该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”），△H__________（填“＜0”或“＞0”）．26．煤作为燃料有两种途径：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞02CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：（1）途径Ⅰ放出的热量__________途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是__________．27．（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值__________（填“相等”或“不相等”）．三、计算题28．已知酒精燃烧的热化学方程式是：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1370.3kJ/mol．现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少℃？．2014-2015学年云南省昆明市富民一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分．）1．下列说法不正确的是( )A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成．而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化．解答：解：A．任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化．有些反应物和生成物的能量比较接近，这样的反应热效应不明显，但不是无能量变化，故A正确；B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，“都”意味只有热量变化的意思，故B错误；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C 正确；D．反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应．吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故D正确；故选：B．点评：本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质．平时学习概念时需理解记忆．2．下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，化学反应中生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应，以此来解答．解答：解：A．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且该反应为常见的吸热反应，故A 选；B．葡萄糖的氧化反应为放热反应，故B不选；C．Zn与酸的反应为放热反应，故C不选；D．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意归纳常见的吸热反应，题目难度中等．3．下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据；C、根据书写热化学方程式的书写方法；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应．解答：解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故B 错误；C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式书写及意义，要理解系数的含义，题目较简单．4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )A．2A （ l ）+B （ l ）═2C （g ）△H1B．2A （ g ）+B （ g ）═2C （g ）△H2C．2A （ g ）+B （ g ）═2C （ l ）△H3D．2A （ l ）+B （ l ）═2C （ l ）△H4考点：反应热的大小比较．分析：反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应热符号为“﹣”，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，反应热越小，结合固体→液体→气体为吸热过程进行判断．解答：解：对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低，则题中A放出热量最小，C放出热量最多，故选A．点评：本题考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，注意根据能量守恒理解物质能量与反应热关系，注意反应热比较包含符号进行比较．5．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )A．CH4（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1B．S （ s ）+O2（ g ）═SO3（ s ）△H2C．C6H12O6（ s ）+6O2（ g ）═6CO2（g）+6H2O （ l ）△H3D．2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2（ g ）△H4考点：燃烧热．分析：物质的燃烧热，通常在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，据此解答．解答：解：A．反应物中碳元素应生成CO2，故A错误；B．硫燃烧生成二氧化硫，故B错误；C．可燃物C6H12O6（s）的物质的量是1 mol，反应中C→CO2，H→H2O（液），反应放出的热量是燃烧热，故C正确；D．CO的化学计量数应为1，故D错误；故选：C．点评：本题考查了燃烧热化学方程式的书写，明确燃烧热的概念是解题关键，注意可燃烧的物质系数为1，生成产物必须是最稳定的氧化物，题目难度不大．6．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣1下列关系式中正确的是( )A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：比较△H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；解答：解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较．7．已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反应）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） ( )A．一定大于92.2 kJB．一定小于92.2 kJC．一定等于92.2 kJD．无法确定考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．解答：解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.2kJ，故选B．点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．8．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是( ) A．26.0 kJB．51.9 kJC．155.8 kJD．467.3 kJ考点：有关燃烧热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据燃烧热的定义书写热化学方程式，根据方程式计算生成1g H2O（l）时放出的热量．解答：解：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，说明1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804kJ的热量，则反应的热化学方程式为C6H12O6（l）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2804KJ/mol，1g H2O（l）的物质的量为=mol，则当它氧化生成1g H2O（l）时放出的热量是mol××2804KJ/m ol=26kJ，故答案为：26．点评：本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，正确书写热化学方程式是关键．9．下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热能．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④考点：乙醇的化学性质．分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象．乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．解答：解：燃烧是氧化反应，多数有机物均能燃烧，不能作为酒精燃烧的优点，故错误；乙醇充分燃烧的产物是二氧化碳和水，对环境不造成污染，故正确；乙醇可以通过有机物发酵制取得到，是再生能源，故正确；乙醇的热效应较高，燃烧放出大量的热，故正确，故选D．点评：本题主要考查的是乙醇的燃烧，燃烧均属于氧化反应，做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确．掌握酒精的性质和应用．10．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是( )A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol考点：有关反应热的计算．分析：反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．解答：解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，故选：B．点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．11．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.0kJ/molB．CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=﹣607.38kJ/molC．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=﹣1411.0kJ/molD．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△=﹣57.3kJ/mol考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断；解答：解：A、不符合燃烧热的概念，水是气体不稳定，故A错误；B、不符合燃烧热的概念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化物，故B错误；C、符合燃烧热的概念，故C正确；D、反应表示的是中和热，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热的概念分析判断，掌握燃烧热的概念是解题关键，题目较简单．12．燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L（氢气中H原子为羟基上H原子），则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是( )A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣Q/2kJ/molC．C2H5OH（1）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=﹣QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣2QkJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L，可知a g乙醇的物质的量为0.5mol．由于燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ，即燃烧0.5mol乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ．据此写出热化学反应方程式，进行判断．解答：解：a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L，则生成氢气的物质的量为=0.25mol．由2C2H5OH～H2可知，a g乙醇的物质的量为0.5mol．由于燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ，燃烧0.5mol乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ．该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（1）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=﹣QkJ/mol 或C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣2QkJ/mol．故选：CD．点评：考查热化学反应方程式的书写，难度不大，关键根据氢气的体积计算出乙醇的物质的量．13．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( )A．1：3B．3：1C．1：4D．1：1考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据放出的热量列方程式解答．解答：解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol﹣n）=3847kJ解得：n=3.75mol，C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，故选：B．点评：以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．14．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1，3﹣环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( )A．1，3﹣环己二烯比苯稳定B．苯比1，3﹣环己二烯稳定C．1，3﹣环己二烯加氢是吸热反应D．苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化考点：反应热和焓变．分析：断裂旧键需要吸收能量，生成新键需要释放能量；反应物的能量高于生成物的能量，则为吸热反应，反之为放热反应；物质具有的能量越低越稳定，据此解答．解答：解：A．能量越低越稳定，1，3﹣环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，所以苯更稳定，故A错误；B．能量越低越稳定，1，3﹣环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，所以苯更稳定，故B正确；C．根据题意可知：烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以1，3﹣环已二烯加上两个氢原子是放热反应，故C错误；D．根据题意烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以烃分子中双键加上氢原子是放热反应，所以又有能量变化，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学键的变化与反应的热效应，难度不大，注意准确分析题干中的信息是解题的关键．15．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是( )A．2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）△H1 2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）△H2B．S（气）+O2（气）═SO2（气）△H1 S（固）+O2（气）═SO2（气）△H2C．C（固）+O2（气）═CO2（气）△H1 C（固）+O2（气）═CO（气）△H2D．H2（气）+Cl2（气）═2HCl（气）△H1H2（气）+Cl2（气）═HCl（气）△H2考点：反应热的大小比较．分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍．解答：解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故A正确；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＜△H2，故C错误；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＜△H2，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．16．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是( )A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ考点：化学反应的能量变化规律．分析：A．石墨转化为金刚石有新物质生成；B．利用盖斯定律解题；C．物质的能量越低越稳定；D．该反应为吸热反应，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A．石墨转化为金刚石有新物质生成，是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；B．因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故B正确；C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C 错误；D．依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选B．点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．根据下列信息回答17～19题能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源．它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O （g）=2H2（g）+O2（ g ）△H=+517.6 kJ/mol．17．下列叙述正确的是( )A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．焦炉气是一级能源考点：常见的能量转化形式．分析：根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．解答：解：A、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，故C错误；D、焦炉气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故D错误．故选：A．点评：本题主要考查一级能源和二级能源的定义，属于识记性内容，难度不大，注意基础知识的积累．18．已知下列热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6KJ/molCH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=﹣890.3kJ/mol1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近( )A．1：3.4B．1：1.7C．2.3：1D．4.6：1考点：有关反应热的计算．分析：由热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣571.6KJ/mol，可知4g氢气完全燃烧放出热量为571.6KJ，所以1g氢气完全燃烧放出热量为142.9KJ，由热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=﹣890.3kJ/mol可知，16g的甲烷完全燃烧放出热量为890.3kJ，所以1g 甲烷完全燃烧放出热量为55.64kJ，由此分析解答．。
云南省富民一中2014-2015学年高二上学期期中考试物理(理)试题 Word版含答案
云南省富民县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试物理（理）试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物理量属于矢量的是（）A．电势能B．电势C．电场强度D．电势差2.关于摩擦力，下列说法中正确的是（）A．只有静止的物体才受到静摩擦力B．物体受到摩擦力时，一定受到弹力C．只有运动的物体才受到滑动摩擦力D．摩擦力的方向一定和物体运动的方向相反3.如图所示，某人静躺在椅子上，椅子的靠背与水平面之间有固定倾斜角θ。
若此人所受重力为G，则椅子各个部分对他作用力的合力大小为A．G B．G sinθC．G cosθD．G tanθ4. 材料相同的A、B两块滑块质量m A＞m B，在同一个粗糙的水平面上以相同的初速度运动，则它们的滑行距离s A和s B的关系为（）A．s A＞s B B．s A= s B C．s A＜s B D．无法确定5.在图1所示的电场中，有A、B、C三点。
关于这三点的描述，正确的是：A．A点的场强最大、但A点的电势最低( )B．A点的电势最高、B点的场强最弱C．C点无电场线，所以场强为零、电势为零D．将一个带正电的试探电荷从A点由静止释放，只考虑电场力, 此试探电荷一定会沿电场线运动到B点6.某静电场中的电场线如图所示，带电粒子在电场中仅受电场力作用，其运动轨迹如图中虚线所示，由M运动到N，以下说法错误的是()A．粒子一定带正电B ． 粒子在M 点的加速度小于它在N 点的加速度C ．粒子在M 点的电势能一定小于在N 点的电势能D ．粒子在M 点的动能小于在N 点的动能7.两个放在绝缘架上的相同金属球，相距r ，球的半径比r 小得多，带电荷量大小分别为q 和3q ，相互斥力为3F .现让这两个金属球相接触，然后分开，仍放回原处，则它们之间的相互作用力将变为( ) 8.如图为两个点电荷在真空中所产生电场的电场线(方向未标出)．图中C 点为两点电荷连线的中点，MN 为两点电荷连线的中垂线，D 为中垂线上的一点，电场线的分布关于MN 左右对称．则下列说法中正确的是 A ．这两点电荷一定是等量异种电荷 B ．这两点电荷一定是等量同种电荷 C ．D 、C 两点的电场强度一定相等 D ．C 点的电场强度比D 点的电场强度小 9．外力克服电场力对电荷做功时( )A ．电荷的动能一定增大B ．电荷的动能一定减小C ．电荷一定从电势能大处移到电势能小处D ．电荷一定从电势能小处移到电势能大处10.如图所示，C 为中间插有电介质的电容器，a 和b 为其两极板；a 板接地；P 和Q 为两竖直放置的平行金属板，在两板间用绝缘线悬挂一带电小球；P 板与b 板用导线相连，Q 板接地。
云南省昆明市富民一中高一化学上学期期中试卷(含解析)
云南省昆明市富民一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一．选择题（每个小题只有1个正确选项，每小题2分，共34分）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是( )A．（剧毒品）B．（氧化剂） C．（易燃液体）D．（自燃物品）考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：依据乙醇常温下为液体、容易燃烧的性质解答．解答：解：A．该标志表示剧毒物质，故A错误；B．该标志表示氧化剂，故B错误；C．该标志表示易燃烧的液体，故C正确；D．该标志表示自燃物品，故D错误；故选：C．点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解乙醇的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④浓硫酸的稀释( )A．①和②B．①和③C．②和③D．②和④考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在浓硫酸的稀释操作中的作用是搅拌，防止液体飞溅，以此解答该题．解答：解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④浓硫酸的稀释操作中的作用是搅拌，防止液体飞溅，则玻璃棒作用相同的是②和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．3．下列叙述错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同考点：物质的量的相关计算；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A、物质的量的含义可知1mol任何物质都含有约6.02×1023个该物质的微粒；B、物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量；C、胶体具有丁达尔效应，是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应；D、O2和O3都是氧原子构成．解答：解：A、物质的量的含义可知1mol任何物质都含有约6.02×1023个该物质的微粒，而不一定是原子，故A错误；B、物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量，可用于表示一定数目粒子的集合体，故B正确；C、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D、O2和O3都是氧原子构成，等质量的O2和O3，也就是氧原子的质量相等，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的量的相关概念的理解和胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答．题目较简单．4．下列说法正确的是( )A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．纯碱和烧碱都属于碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；分液和萃取．分析：A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，氢氧化钠互溶氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．解答：解：A．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，得到Fe（OH）3胶体，向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，得到Fe（OH）3沉淀，故A错误；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故B错误；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故D错误；故选C．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质、分液操作、物质的类别，题目难度不大，注意胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是丁达尔效应．5．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液D．Ca（OH）2和盐酸考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成气体，在溶液中发生氧化还原反应或络合反应，具备条件之一反应即可发生．解答：解：A、硫酸钠和氯化镁混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故A正确．B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故B错误．C、氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，所以能发生离子反应，故C错误．D、盐酸和氢氧化钙反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误．故选A．点评：本题考查了离子反应的条件，难度不大，在溶液中的反应只要具备离子反应的条件之一即可发生离子反应．6．下列化学方程式中，不可以用H++OH﹣═H2O表示的是( )A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O D．KOH+HCl═KCl+H2O考点：离子方程式的书写．分析：H++OH﹣═H2O表示可溶性强酸与可溶性强碱发生酸碱中和反应，生成可溶性盐和水，据此解答．解答：解：A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故A不选；B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，离子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故B 选；C．Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故C不选；D．KOH+HCl═KCl+H2O，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D不选；故选：B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意化学式的拆分，难度不大．7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．Mg与盐酸的反应：2Mg+2H+=2Mg2++H2↑D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．反应生成氯化亚铁、Cu；C．电子、电荷不守恒；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．解答：解：A．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B正确；C．Mg与盐酸的反应的离子反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．8．下列物质中属于电解质的是( )A．盐酸B．水银C．胆矾D．乙醇考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．A．盐酸是混合物，所以不是电解质，故A错误；B．水银是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以胆矾是电解质，故C 正确；D．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．9．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，这两项操作不需要的仪器是( ) A．烧杯B．分液漏斗C．玻璃棒D．蒸馏烧瓶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据各仪器的作用选取仪器，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，萃取需要铁架台、分液漏斗、烧杯．解答：解：根据各仪器的作用选取仪器，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，萃取需要铁架台、分液漏斗、烧杯，所以两项操作都不需要的仪器是蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶用于蒸馏或固液混合制取气体的装置中，故选D．点评：本题考查了仪器的选取，根据仪器的用途确定仪器，采用从上到下或从左到右的方法确定实验过程中需要的仪器，防止漏选或多选，题目难度不大．10．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论不正确的是( )A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑D．Ⅲ中发生的反应也是氧化还原反应考点：离子方程式的书写；氧化还原反应．分析：A．硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；B．Ⅱ中氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；C．Ⅲ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D．锌与稀硫酸生成氢气的反应为置换反应，属于氧化还原反应．解答：解：A．Ⅰ中反应生成了硫酸钠和水，反应中无明显变化，但两溶液发生了反应，故A错误；B．Ⅱ中发生反应生成了硫酸钡沉淀和氯化铜，故B正确；C．Ⅲ中锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，反应的离子方程式为：2H++Zn═Zn2++H2↑，故C 正确；D．Ⅲ中反应实质为氢离子与锌发生置换反应，该反应属于氧化还原反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式书写及判断、氧化还原反应，题目难度中等，明确离子反应发生条件及离子方程式书写原则为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及判断方法．11．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：图示题；化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识来回答．解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称是分液．故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单．12．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．点评：本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．13．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1mol OH﹣所含电子数为N AB．0.1N A硫酸分子与8.8g CO2含有不同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为N AD．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A.1个氢氧根离子含有10个电子；B．质量转化为物质的量结合1个硫酸分子含有4个氧原子，1个二氧化碳分子含有2个氧原子；C．质量转化为物质的量结合1个氮气含有2个氮原子解答；D.1个钠原子失去1个电子生成1个钠离子；解答：解：A.1个氢氧根离子含有10个电子，0.1mol OH﹣所含电子数为N A，故A正确；B.0.1N A硫酸分子含有0.4N A个氧原子，8.8g CO2含有氧原子的个数=×2×N A=0.4N A，故B错误；C.28g氮气×2×N A=2N A，故C错误；D.2.3g钠原子的物质的量为=0.1mol，变成离子时，失去的电子数为0.1N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系．14．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3K2SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是( ) A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KCl参加反应时有5mol电子转移考点：氧化还原反应．分析：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．解答：解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；B．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；C．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D.1molKCl参加反应时有1mol×1=1mol电子转移，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．15．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是( )A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：二者物质的量相等，含有分子数目相等，每个分子含有原子数目、质子数不相等，含有原子数、质子数不相等，二者摩尔质量不相等，二者质量不相等．解答：解：A．根据N=nN A可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；B．Cl2和CO2分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：3，故B错误；C．Cl2和CO2分子含有质子数目分别为34、22，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故C错误；D．氯气与二氧化碳的摩尔质量不相等，由m=nM可知，二者物质的量相等，它们的质量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．16．在溶液中能共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是( ) A．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B．Ca2+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣C．Fe3+、K+、OH﹣、SCN﹣ D．Cu2+、NH4+、SO42﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸根离子与镁离子能够发生反应；B．Ca2+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣离子之间不发生反应，钙离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀；碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳气体；C．铁离子与氢氧根离子、硫氰根离子发生反应；D．溶液中加入氢离子没有气体生成．解答：解：A．Mg2+、CO32﹣之间能够反应，在溶液中不能共存，故A错误；B．Ca2+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣之间不反应，Ca2+、HCO3﹣、OH﹣能够反应生成难溶物碳酸钙，HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体，故B正确；C．Fe3+与OH﹣、SCN﹣发生生成氢氧化铁、硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cu2+、NH4+、SO42﹣、Na+离子不与H+反应，不满足加入氢离子生成气体的条件，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，正确分析、理解题干信息“能共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体”是解题关键．17．某溶液中大量存在的五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3 2﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为( )﹣）：n（SO4A．Na+B．Mg2+C．CO32﹣D．Ba2+考点：物质的量的相关计算．分析：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，根据溶液不显电性，可以确定M为阳离子，根据电荷守恒判断M离子所带电荷，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．解答：解：离子所带电离：3n（Fe3+）+n（H+）×1=2×3+3×1=6，2n（SO42﹣）+n（NO3﹣）×1=2×3+2×1=8，根据溶液不显电性，可以确定M为阳离子，M所带电荷为：=+2，即：M为带两个单位正电荷的阳离子，又SO42﹣与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以M为Mg2+，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算、离子共存，关键是利用电荷守恒进行计算，为易错题目，学生容易忽略离子共存问题，题目难度中等．二．填空题（共60分）18．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2．（1）反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．当有0.2mol Cu反应时，转移的电子数目为0.4N A（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是AD．（填序号）A．氯气 B．稀硫酸 C．铁 D．双氧水（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl．标出该反应电子转移的方向和数目：．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为紫色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．考点：氧化还原反应．分析：（1）Fe3+与Cu反应发生氧化还原反应，根据有1mol Cu反应时，转移的电子数目为2mol分析；（2）将Fe2+转化为Fe3+，被氧化，应加氧化剂；（3）根据碘单质易溶于CCl4溶液，而CCl4溶液与水不互溶并且密度比水大来分析．解答：解：（1）Fe3+与Cu反应发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则有1molCu反应时，转移的电子数目为2mol，所以有0.2mol Cu反应时，转移的电子数目为0.4N A，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；0.4N A；（2）将Fe2+转化为Fe3+，被氧化，应加氧化剂四个选项中充当氧剂的是氯气和双氧水，故选AD；（3）2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为；因为碘单质易溶于CCl4溶液，而CCl4溶液与水不互溶并且密度比水大，所以下层液体的颜色为紫色，混合液倒入分液漏斗将其分离；故答案为：；紫；分液漏斗．点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价的变化分析是解题关键，强弱规律的掌握和电子转移的标注需要熟练掌握基础知识．19．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O（1）方法一的离子方程式为2ClO3﹣+4H++2Cl﹣=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（2）方法二中被氧化的物质是H2O2，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L．（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法一制得的ClO2中含有Cl2．考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：（1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，以此书写离子反应；（2）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；（3）两种方法相比较，方法一中生成有毒气体氯气．解答：解：（1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为2ClO3﹣+4H++2Cl﹣=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2ClO3﹣+4H++2Cl﹣=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；（2）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，转移1个电子，反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：H2O2；2.24；（3）因方法一制得的ClO2中含有Cl2，则用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，故答案为：方法一制得的ClO2中含有Cl2．点评：本题考查离子反应及氧化还原反应，明确离子反应的书写方法及氧化还原反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．20．下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A．只做氧化剂 B．只做还原剂C．既做氧化剂又做还原剂 D．既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O═HC l+HClOC（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O═2HNO3+NOD（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH═K2CO3+H2OD（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S═3S+2H2OA．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：气体中某元素化合价升高，则为还原剂；若某元素的化合价降低，则为氧化剂；含元素的化合价升高、降低，则既做氧化剂又做还原剂；元素的化合价不变，则既不做氧化剂又不做还原剂，以此来解答．解答：解：（1）Cl2+H2O═HCl+HCl O中，Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既做氧化剂又做还原剂，故答案为：C；（2）3NO2+H2O═2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故答案为：D；（3）CO2+2KOH═K2CO3+H2O中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故答案为：D；（4）SO2+2H2S═3S+2H2O中，二氧化硫中S元素的化合价降低，则为氧化剂，故答案为：A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大．21．从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内（只填一种即可）．示例HNO3NaOH Na2CO3CO2化学式H2SO4或H2SO3 KOH K2SO4或K2SO3SO2或SO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据酸、碱、盐、氧化物的概念可知，HNO3为含氧酸，NaOH为碱，Na2CO3为盐，CO2为氧化物，据此分析．解答：解：在H、O、S、K四种元素中，根据酸的定义可知酸由氢离子和酸根离子构成，则酸有H2SO3、H2SO4；碱是由金属离子和氢氧根离子构成，则碱有KOH；盐是由金属离子和酸根离子构成，则盐有K2SO4或K2SO3；氧化物是由两种元素且必须有氧元素组成，则氧化物有SO3、SO2等；故答案为：示例HNO3NaOH Na2CO3CO2化学式H2SO4或H2SO3 KOH K2SO4或K2SO3SO2或SO3．点评：本题考查根据物质的类别来书写化学式，学生应熟悉物质类别的概念，利用概念来选择元素形成符合要求的相应的化合物．22．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：利用m=n×M来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之比．解答：解：氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，则氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1．点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，学生明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及物质的构成即可解答．23．现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？已知；A加入B中无反应．A加入C中有气体产生，A加入D中有沉淀产生．且C、D间反应生成的沉淀不溶于盐酸．则：A：H2SO4； B：Na2SO4；C：Na2CO3；D：BaCl2．写出A与D反应的离子方程式SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．考点：无机物的推断．分析：H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中，H2SO4与Na2SO4不反应，H2SO4与Na2CO3反应生成气体，H2SO4与BaCl2反应生成沉淀，Na2CO3与BaCl2反应生成沉淀，已知：①A加入B中无反应；②A加入C中有气体产生；③D加入A中有沉淀产生，则A为H2SO4，B为Na2SO4，CNa2CO3，为D为BaCl2，结合物质的性质书写反应的离子方程式．解答：解：H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中，H2SO4与Na2SO4不反应，H2SO4与Na2CO3反应生成气体，H2SO4与BaCl2反应生成沉淀，Na2CO3与BaCl2反应生成沉淀，已知：①A加入B中无反应；②A加入C中有气体产生；③D加入A中有沉淀产生，则A为H2SO4，B为Na2SO4，CNa2CO3，为D为BaCl2，A与D的反应为H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4↓的反应，反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．故答案为：H2SO4；Na2SO4；Na2CO3；BaCl2；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．点评：本题考查未知物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质结合反应现象进行推断，学习中注意相关基础知识的积累．24．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种．（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．AgNO3；B．Na2CO3；C．BaCl2；D．CuSO4．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu 2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．解答：解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于D盐是蓝色的，所以D为CuSO4；②四支试管加入盐酸，A有沉淀，则A溶液为AgNO3；而B生成无色气体，则为二氧化碳，即B为Na2CO3．综上所述：A为AgNO3；B为Na2CO3；C为BaCl2；D为CuSO4；故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2；CuSO4．。
14—15学年上学期高二期中考试化学(无答案)
吉林省临江市第一中学14—15学年上学期高二期中考试化学试题第I卷（48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，将正确的选项填写在答题卡上。
共16小题，每小题3分，共48分）1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成2．(2012·哈尔滨模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量3．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH ＝－2.92 kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－14. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为A．＋2 590.4 kJ·mol－1B．－2 590.4 kJ·mol－1C．＋1 295.2 kJ·mol－1D．－1 295.2 kJ·mol－15．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定。
协作校14—15学年上学期高二期中考试化学(附答案)
辽宁省抚顺市重点高中协作校14—15学年上学期高二期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小3分，共54分）1、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)2. 可用来提取含有杂质Br2的溴苯的试剂是（）A．水B．酒精C．NaOH溶液D．苯3. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热4. pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. H3PO45. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为( )A．4-甲基一2一乙基戊烷B．2、5-二甲基戊烷C．2-乙基-4-甲基戊烷D．2、4-二基甲己烷6. 下列高聚物的单体相同的是（）7. 已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO28. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝139. 下列方程式属于水解反应方程式的是( )。
云南省高二上学期化学期中考试试卷
云南省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上·清远期中) 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A . 10（a+b﹣12）%B . 10（a+b﹣14）%C . 10（12﹣a﹣b）%D . 10（14﹣a﹣b）%2. （2分）下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A .B .T/°C125150200Hl分解反应的平衡常数K 1.01 5.478.65C .D .p/pa1×1052×1055×105合成氨反应的平衡转化率25%29%36%3. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O 中的c（OH﹣）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍4. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量5. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·桓台期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B物质的分子量D . 气体的总物质的量7. （2分） (2017高二上·岐山期末) 物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）A . C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞（H+）＞C（OH﹣）B . C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）C . C（OH﹣）=（H+）+C（CH3COOH）D . C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣）=C（Na+）8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣D . 强碱性溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣9. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . pH＝7的溶液B . c(H＋)＝c(OH－)的溶液C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液10. （2分）(2018·泰州模拟) 常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。
云南省富民县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试生物试题 Word版含答案
云南省富民县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试生物试题第一部分选择题下列各题均有四个选项，其中只有一个是符合题意要求的（每小题1.5分，共60分）。
1．下列关于原核细胞和真核细胞的叙述中正确的是A．含有叶绿素的一定是真核细胞B．没有核膜和染色体的一定是原核细胞C．含有有氧呼吸酶的可以是原核细胞D．没有生物膜系统的不可能是真核细胞2．下列哪一组物质或结构的化学元素组成是不相同的A．乳酸菌的基因与酵母菌的细胞膜B．蓝藻的核糖体与玉米细胞的细胞壁C．骨骼肌细胞的线粒体与水绵细胞的染色体D．花生种子细胞中的脂肪与人体肝细胞中的糖原3．线粒体、叶绿体和内质网都具有A．少量DNA B．能量转换的功能C．膜结构D．运输蛋白质的功能4．一分子ATP中，含有的高能磷酸键和磷酸基团的数目分别是A．2和3 B．1和3 C．2和2 D．4和65．纸层析法可分离光合色素，下列分离装置示意图中正确的是A B C D6．蔬菜和水果长时间储藏、保鲜所需要的条件为A．低温、干燥、低氧B．低温、湿度适中、低氧C．高温、干燥、高氧D．高温、湿度适中、高氧7．下列关于细胞周期的叙述中，正确的是A．抑制DNA的合成，细胞将停留在分裂期B．细胞周期分为前期、中期、后期、末期C．细胞分裂间期为细胞分裂期提供物质基础D．成熟的生殖细胞产生后立即进入下一个细胞周期8．下面是某植物的细胞有丝分裂图像，其中属于后期的是9．下列关于细胞分裂、分化、衰老和凋亡的叙述中，正确的是A．细胞的衰老和凋亡是正常的生命现象B．细胞分化使各种细胞的遗传物质产生差异C．细胞分化仅发生于早期胚胎形成过程中D．所有体细胞都不断地进行细胞分裂10．细胞的全能性是指A．细胞具有各项生理功能B．已分化的细胞能恢复到分化前的状态C．已分化的细胞全部能再进一步分化D．已分化的细胞仍具有发育成完整个体的潜能11．某生物的体细胞含有42条染色体，在减数第一次分裂形成四分体时，细胞内含有的染色单体、染色体和DNA分子数依次是A．42、84、84 B．84、42、84 C．84、42、42 D．42、42、84 12．下图为某动物细胞分裂的示意图。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
云南省昆明市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学含解析
云南省昆明市2023～2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I 卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：Fe—56第I 卷(选择题，共45分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产紧密相关。
下列说法正确的是A.ClO 2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同B.热的Na 2CO 3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果C.高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率D.施化肥时，可以将草木灰和硝酸铵混合使用2.下列物质能导电的是①固体食盐②溴水③CuSO 4·5H 2O④液溴⑤蔗糖⑥硫酸钡固体⑦盐酸⑧冰醋酸A.②⑦B.①④⑤C.⑤⑥⑧D.③⑧3.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A.灼热的木炭与CO 2的反应 B.Zn 与稀硫酸反应C.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应4.在由水电离产生的H +浓度为13110mol/L -⨯的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.+--2-3K Cl NO S 、、、 B.+2+-2-4K Fe I SO 、、、C.+--2-34Na Cl NO SO 、、、 D.+2+--3Na Ca Cl HCO 、、、5.关于反应()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O l H 0∆<，下列说法正确的是A.该反应在高温条件下可以自发进行B.向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低C.恒容条件下，通入He 和Ar 组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快D.恒容条件下，可通入过量的CO 2气体来提高2H 转化率并增大生成物3CH OH 的浓度6.下列说法正确的是A.可逆反应33FeCl 3KSCN Fe(SCN)3KCl ++ 达到平衡后，加入KCl 固体，逆反应速率加快B.中和同pH 、同体积的NaOH 溶液和氨水，消耗盐酸中HCl 的物质的量相同C.由13.213.2Sn(s,)Sn(s,)>< ℃℃灰白1ΔH 2.1kJ mol -=+⋅可知，灰锡比白锡稳定D.4NH Cl 溶于2D O 的离子方程式：4232NH D O NH D O H+++⋅+ 7.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH 一定等于7的是A.将10mLpH 5=的稀盐酸加水稀释到100mL B.pH 2=的24H SO 和pH 12=的NaOH 等体积混合C.pH 2=的3CH COOH 和pH 12=的NaOH 等体积混合D.10.1mol L -⋅的HCl 和10.1mol L -⋅的32NH H O ⋅等体积混合8.已知常温下()2b 53NH H O 1.810K -⋅=⨯，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在10.1mol L -⋅的氨水溶液中()()()()324NH H O NH OHH c c c c +-+⋅>>>B.向10.1mol L -⋅的氨水溶液中加入等体积10.1mol L -⋅的醋酸，溶液的导电性减弱C.向10.1mol L -⋅的氨水溶液中加水稀释，溶液中()()432NH NH H O c c +⋅的比值减小D.等物质的量浓度的氨水和4NH Cl 溶液等体积混合后()()()()4NH ClOH H +--+>>>c c c c 9.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是A．研究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对反应速率的影响C．测定酸碱中和的热效应D．碱式滴定管排气泡A.AB.BC.CD.D10.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。
云南省昆明市富民县第一中学高二化学模拟试题含解析
云南省昆明市富民县第一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是：A、Fe -2e-＝Fe2+B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、2H+＋2e-＝H2↑D、4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑参考答案：C略2. 某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。
其中焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4，对于该反应，说法正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.CuS作氧化剂C.Cu元素化合价降低D.O2作氧化剂参考答案：D略3. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化 B. 液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解 D. 加热硅晶体使之熔化参考答案：B略4. 糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( )A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略5. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液参考答案：B6. 下列过程中的能量变化与下图一致的是A. 镁条溶于盐酸B. 氨气液化C. 碳酸钙分解D. 硝酸铵溶于水参考答案：A根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应。
云南省富民县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
云南省富民县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（考试时间 120分钟 满分 100分）班级 姓名 学号所用到的相对原子质量为：H ：1、C ：12、N ：14、O ：16一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共40分。
） 1．下列说法不正确的是 A ．任何化学反应都伴随有能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是A ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应3．下列说法正确的是A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C ．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 45．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是A. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 4 6．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0 7．已知299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H 23 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和 3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A ．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定8．已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol ，当它氧化生成 1 g 液态水时放出的热量是A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467. 3 kJ9．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④10．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2( g ) + 3H 2( g ) = 2NH 3( g ) ΔH=—92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 A ．431 KJ/mol B ．946 KJ/mol C ．649 KJ/mol D ．869 KJ/mol 11．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=-B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-C ．242C H (g)3O (g)+══2CO 2(g)+2H 2O(1) H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=-12．燃烧a g 乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ ，经测定，a g 乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是A. C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = -Q KJ/molB. C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = - Q / 2 KJ/molC. 1/2 C 2H 5OH(1)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+3/2H 2O(1) △H = -Q KJ/molD. C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = -2Q KJ/mol 13．已知下列两个热化学方程式2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H= -571.6KJ/molC 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(1) △H=-2220.0kJ/mol实验测得，5mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 A ．1：3 B ．3：1 C ．1：4 D ．1：114．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是 A ．1,3-环己二烯比苯稳定 B ．苯比1,3-环己二烯稳定C ．1,3-环己二烯加氢是吸热反应D．苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化15．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是A． 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)△H12H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H2B． S(气)+O2(气)＝SO2(气)△H1S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H2C． C(固)＋O2 (气)＝CO2(气)△H1C(固)＋1/2O2(气)＝CO(气)△H2D． H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)△H11/2H2(气)+1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H216．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H= +1.9kJ•mol-1C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ根据下列信息回答17～19题能源可划分为一级能源和二级能源。
富民县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
富民县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是3．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 4．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大5．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 6．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物7．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液8．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂9．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种10．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-111．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物12．以下广告语中，符合科学道理的是（）A、“超纯净水”绝对卫生，对人有益B、含碘食盐可以防治甲状腺肿大C、无糖饼干中不含糖类物质D、本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害13．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质14．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。
云南省高二上学期化学期中考试试卷
云南省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+2. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B . 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C . 如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜03. （2分）下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（）A . ①②③④B . ①③④⑤C . ①②④⑤D . 全部4. （2分）分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）A . C （s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5 kJ/molB .C （s）+O 2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6 kJ/molD . H2（g）+ O2（g）=H2O （g）△H=﹣241.8 kJ/mol5. （2分）根据下面的信息，下列叙述不正确的是（）A . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B . 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C . 1mol H2跟 mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD . 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气6. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 用pH试纸测量溶液的pH时，应先将试纸浸湿。
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云南省富民县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（考试时间120分钟满分100分）班级姓名学号所用到的相对原子质量为：H：1、C：12、N：14、O：16一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3．下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H45．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H46．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞07．已知299 K 时，合成氨反应N2 (g ) + 3H 23 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A ．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定8．已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol ，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467. 3 kJ9．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④10．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2( g ) + 3H 2( g )= 2NH 3( g ) ΔH=—92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol11．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8k J /m ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3k J /m ∆=- C ．242C H (g)3O (g)+══2CO 2(g)+2H 2O(1) H 1411.0k J /m ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3k J /m ∆=-12．燃烧a g 乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是A.C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = -Q KJ/mol B.C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = - Q / 2 KJ/mol C.1/2 C 2H 5OH(1)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+3/2H 2O(1) △H = -Q KJ/mol D. C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = -2Q KJ/mol13．已知下列两个热化学方程式2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H= -571.6KJ/molC 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(1) △H=-2220.0kJ/mol实验测得，5mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是A ．1：3B ．3：1C ．1：4D ．1：114．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是A ．1,3-环己二烯比苯稳定B ．苯比1,3-环己二烯稳定C ．1,3-环己二烯加氢是吸热反应D ．苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化15．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H 1>△H 2的是A ． 2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O (气) △H 1 2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O (液) △H 2B ． S (气)+O 2(气)＝SO 2(气) △H 1 S (固)+O 2(气)＝SO 2(气) △H 2C ． C (固)＋O 2 (气)＝CO 2(气) △H 1 C (固)＋1/2O 2 (气)＝CO (气) △H 2D ． H 2(气)+Cl 2(气)＝2HCl (气) △H 1 1/2H 2(气) +1/2Cl 2(气)＝HCl (气) △H 216．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•m ol -1，△H 2=－395.4kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol -1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ根据下列信息回答17～19题能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源。
它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O ( g ) ＝2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol17．下列叙述正确的是A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．焦炉气是一级能源18．已知下列热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= -571.6KJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近A. 1 : 3.4B. 1 : 1.7C. 2.3 : 1D. 4.6 : 119．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确．．．的是A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气20．根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确．．的是A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJB．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJC．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 molS ( s )和1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量二、填空题（共7 题，共计52 分）21．（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。
22．（6分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。
已知：P4( 白s )＋5O2( g )＝P4O10( s )△H = -2983.2 kJ/molP(红s )＋5/4O2( g )＝1/4P4O10( s )△H = -738.5 kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式,由此可知，红磷比白磷。
（填“稳定”或“不稳定”）23．（6分）已知：（a）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H = -Q1(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H = -Q3(1)Q1(填>、=、<)Q2，因为。
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：。
24．（6分）下表中是一些化学键键能的数据根据上述数据回答（1）～（3）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是A. H2B. Cl2C. Br2D. I2（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是。