溴及其化合物及其强化练习
高考化学氯、溴、碘及其化合物测试题及答案
专题 4 常见的非金属及其化合物第 1 讲氯、溴、碘及其化合物一、单项选择题 (此题包括 6 个小题,每题3 分,共 18 分)1.常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气,现按以下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反响一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的选项是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色2.氯气可损害人体全身器官和系统,大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故,造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的以下处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩 (湿润 );⑤将人群转移到地势较低的地方,即可不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A .②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制以下物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是(A .FeCl2B.Na2SO3C.NaOH ) D.AlCl34.以下对有关化学反响过程或实验现象的解释正确的选项是A .Cl2的水溶液可以导电,说明Cl 2是电解质()B.在高温条件下, C 能置换出 SiO2中的 Si,说明 C 的氧化性强于SiC.向淀粉 -碘化钾的溶液中参加氯水,溶液变为蓝色,说明 Cl2的氧化性强于 I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,参加BaCl2溶液后,溶液褪色,说明 BaCl2溶液有酸性5.将2缓缓通入含2SO3和 0.02molHBr 的混合溶液中,在此过程溶液的c(H+)与 Cl2用量的关系示意图是 (溶液的体积视为不变 )()6.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代 Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
2020年高考化学课时复习训练9氯、溴、碘及其化合物
课时提升作业九氯、溴、碘及其化合物1.分别向盛有Cl2的五个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙、丁、戊注入的液体分别是( ) ①AgNO3溶液;②NaOH溶液;③水;④淀粉KI溶液;⑤NaBr溶液A.④①②⑤③B.①③④②⑤C.③②④①⑤D.②①③④⑤【解析】选D。
氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水,因此气体和溶液都是无色的,所以甲集气瓶对应②;氯气和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银,而气体变为无色,则乙集气瓶对应①;氯气在水中的溶解度不大,氯气溶于水即得到氯水,气体颜色变浅,而氯水显浅黄绿色,则丙集气瓶对应③;氯气具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,所以集气瓶丁对应④;氯气具有氧化性,能把溴化钠氧化生成单质溴,溴水显橙黄色,则集气瓶戊对应⑤,所以答案选D。
2.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( )A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)B.新制氯水使红色布条褪色(HClO)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(HCl)【解析】选D。
A项,新制氯水中存在H+,能与NaHCO3反应产生CO2;B项,新制氯水中存在HClO,具有漂白性,能使红色布条褪色;C项,Ag+与氯水中的Cl-反应生成白色沉淀AgCl;D项,因氯水中含有氧化性的HClO和Cl2,可将F氧化成F,F与SCN-反应使溶液变红色。
3.实验室制备Cl2通常采用下列反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;据此,从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是( )【解析】选C。
依据反应原理,制备氯气需要加热,故A、D均错误;反应产生的氯气中会混有HCl和水蒸气,应先用饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸干燥氯气,因此C正确。
专题1-11:主族非金属-溴及其化合物(解析版)
系列一主族非金属专题11 溴及其化合物一、单质溴(Br2)(1)溴单质是深红棕色液体,是卤素单质中水溶性最好的,每100g水中可溶解3.58g单质溴。
(2)溴的水溶液称为溴水,其颜色与它们的气态分子的颜色相同,为红棕色,说明他们在水中以自由分子状态存在。
在有机溶剂中溴的溶解度较大,溶解在四氯化碳溶液中时,呈现出分子状态的红棕色。
利用溴单质在水溶液和有机溶液的溶解度不同,可以利用萃取的方法进行溴单质的转移。
(2)溴与氢氧化钠反应的产物与温度有关,0℃时生成次溴酸钠:Br2+2NaOH=====NaBr+NaBrO+H2O;50℃-80℃时生成溴酸钠:3Br2+6NaOH=====5NaBr+NaBrO3+3H2O。
(3)工业制取单质溴:溴主要以-1价离子形式存在于海水之中。
不同海域,溴的含量不同。
通常是在pH=3.5的酸性条件下,用Cl2氧化浓缩后的海水,生成单质溴:Cl2+2Br-=====Br2+2Cl-利用空气将形成的Br2吹出,根据卤素单质的歧化和逆歧化反应与介质条件有关的性质,先将吹出的Br2用Na2CO3溶液吸收:3Br2+ 3Na2CO3=====5NaBr+NaBro3+3CO2↑,得到溴化钠和溴酸酸的混合物,再将吸收液酸化,则得到溴单质:5HBr + HBrO3=====3Br2 + 3H2O,(4)在实验室中,是在酸性条件下,利用氧化剂将溴化物氧化来制备单质例如:2 NaBr + MnO2+ 3H2SO4=====Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O,2NaBr+3H2SO4(浓)=====Br2+2NaHSO4+SO2↑+2H2O,在前一反应中,二氧化锰是氧化剂,稀硫酸提供酸性介质;对于后一反应,浓硫酸既能提供酸性环境,又可起到氧化剂的作用。
二、溴化氢(HBr)和溴化物(1)氢溴酸是一种强酸,制备HBr可用溴化钠和浓磷酸反应:NaBr+H3PO4(浓)=====NaH2PO4+HBr;不能用浓硫酸,因为HBr会被浓硫酸氧化:2HBr+H2SO4(浓)=====SO2↑+Br2+2H2O。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练12氯、溴、碘及其化合物(含答案)
考点规范练12氯、溴、碘及其化合物一、选择题1.下列叙述中正确的是()。
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.(2021广东珠海高三模拟)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。
下列说法错误的是()。
A.a与d,a与e在酸性情况下反应,均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂,是利用c的还原性强C.b的水溶液里加入CaCO3,可以增加d的产量D.e的固体可用于实验室制O2装置序号①②③④则以下判断错误的是()。
A.实验①:发生的反应为Ag++ClO-+H2O AgCl↓+2OH-B.实验②:无色气体为O2C.实验③:还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D.实验④:ClO-与Al3+的水解相互促进4.(2021浙江选考)关于化合物ClONO2的性质,下列推测不合理的是()。
A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸5.(2021江苏南通启东中学月考)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。
下列有关说法不正确的是()。
A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是()。
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满7.从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是()。
氯、溴、碘及其化合物训练题
专题二 从海水中获得的化学物质 第1讲 氯、溴、碘及其化合物1.(2012江苏常州高三一模,2))在下列变化:①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是 ( ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①②【解析】 工业上制盐酸,是利用2Cl 和2H 在点燃条件下反应生成。
工业制漂粉精是利用2Cl 与石灰乳反应制得;实验室制氯气是利用2MnO 与浓盐酸反应制得。
【答案】 D2.(2012江苏南通高三模拟,5)电解NaCl 溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( )A.铁电极上的电极反应式为2Fe e --===2Fe +B.溶液中Na +由石墨电极向铁电极移动C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝【解析】 铁电极与电源负极相连,应为电解池的阴极。
【答案】 A3.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量2Cl ;②将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌;③加4CCl 振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。
以下合理的操作顺序为( ) A.②→④→①→③→⑤ B.②→①→③→④→⑤ C.①→③→⑤→②→④ D.③→①→②→⑤→④【解析】 从海带中提取碘时,应首先将海带烧成灰,再制成溶液,然后过滤,最后萃取分液,故选A 。
【答案】 A4.粗碘中通常含ICl 和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl 和IBr 皆可像2I 一样升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是( ) A.2H O【解析】利用碘升华的特性精制碘,须使ICl 、IBr 中的Cl 、Br 变为难挥发性的物质,而使其中+1价的碘被还原为单质碘,同时加入的物质和碘不反应,只有KI 符合,化学方程式为ICl+KI===I 2+KCl,IBr+KI===I 2+KBr 。
高考化学氯溴碘及其化合物单元提高练习
提高练习一、选择题1.下列反应中盐酸为氧化剂的是()A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑B.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑C.KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2OD.Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO解析:判断氧化剂、还原剂,要看反应物中有关元素的化合价变化情况。
所含元素化合价反应后升高,该反应物为还原剂;物质中所含元素化合价降低,则该物质为氧化剂。
答案:A2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.Br2+2NaI2NaBr+I2B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.2C+SiO2Si+2COD.2Al+Fe2O32Fe十Al2O3答案:A3.关于C1-和Cl2的说法正确的是()A.都能与Fe反应生成FeCl3B.与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀C.均有毒D.都具有氧化性解析:Cl-的结构是最外层已达到8个电子的稳定结构,故无氧化性。
Cl2与水反应生成HCl,能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀。
答案:B4.能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是()①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液A.①②③B.①⑤C.①②③⑤D.③④⑤解析:单质碘可使淀粉试纸变蓝,故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘,均可使湿润的KI——淀粉试纸变蓝。
溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2,可与KI反应置换出碘单质。
碘酒是碘的酒精溶液,碘以I2分子形式溶解在酒精中。
高锰酸钾溶液具有强氧化性,可将I-氧化生成I2单质。
氯化钾不与KI反应,没有碘单质生成。
答案:C5.下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是()A.SO2+H2O H2SO3B.Cl2+H2O HCl+HClOC.2H2O2H2↑+O2↑D.3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2解析:判断一个反应是否为氧化还原反应,关键是看反应前后有没有化合价变化。
氧化剂中有元素化合价降低。
课时规范练11 氯、溴、碘及其化合物
课时规范练11氯、溴、碘及其化合物一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北恩施月考)有关Cl2的性质,下列说法不正确的是()A.Cl2有毒但可用于自来水消毒B.Cl2能与NaOH溶液反应生成两种正盐C.Cl2能与Fe反应生成FeCl2D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰2.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+3.(2019四川南充模拟)下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOA.①③B.②④C.②③D.①④4.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理、操作规范的是()5.(2019湖北华师一附中周测)A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。
下列判断正确的是()A.A可能是金属,也可能是非金属B.A、B、C含有一种相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈碱性D.反应①②不一定都是氧化还原反应6.(2019湖南株洲调研)我国有广阔的海岸线,建设海峡经济区,海水的综合利用大有可为。
如图所示为海水综合利用的部分流程,有关说法正确的是()A.上述工艺流程中涉及化合、分解、复分解和置换反应B.①只发生了化学变化,②是用电解熔融NaCl 制备Cl 2C.③④涉及的反应均为氧化还原反应,⑤只需要蒸馏即可得到单质Br 2D.④中反应的离子方程式为SO 2+Br 2+2H 2O 4H ++S O 42-+2Br -7.(2019甘肃武威模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
3 氯、溴、碘及其化合物限时训练及详解
《氯、溴、碘及其化合物》限时训练11、洁白的牙齿,人人都喜欢。
将漂白剂沾到牙套上,然后咬住牙套一段时间,可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是( )A .Cl 2B .HNO 3C .Na 2O 2D .H 2O 22、以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是①HF、HCl 、HBr 、HI 中酸性最强的是HF ②单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2中,I 2沸点最高③单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2中,氧化性最强的是F 2 ④HF、HCl 、HBr 、HI 还原性最强的是HI⑤单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2中,与氢化合最容易的是F 2⑥HF、HCl 、HBr 、HI 沸点最高的是HI ⑦HF、HCl 、HBr 、HI 稳定性逐渐减弱A .只有①B .②⑤⑦C .①⑥D .③④3.下列离子方程式正确的是( )A.漂白粉溶液在空气中变质:ClO -+CO 2+H 2O===HClO +HCO -3B.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气:MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2OC.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2OD.向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气:S 2O 2-3+2Cl 2+3H 2O===2SO 2-3+4Cl -+6H +4.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B 为开关,如先打开B ,在A 处通入干燥氯气,C 中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C 处红色布条颜色褪去。
则D 瓶中盛有的溶液( )A.浓硫酸B.饱和NaCl 溶液C.浓NaOH 溶液D.浓NaBr 溶液5.下列有关说法正确的是( )A.在饱和氯水中 Cl -、NO -3、Na +、SO 2-3可以大量共存B.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运,所以Cl 2不与铁反应C.向无色溶液中滴加氯水和CCl 4,振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I ―D. SO 2通入碘水中,反应的离子方程式为SO 2+I 2+H 2O===SO 2―3+2I ―+2H +6.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
2021届高考化学复习:专题二《 氯、溴、碘重要化合物》强化训练
专题二《氯、溴、碘重要化合物》强化训练一、选择题1.(2020年北京丰台)依据下列实验现象,所得结论不正确...的是A.品红溶液褪色是氯水漂白所致B.集气瓶中发生了反应:Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HClC.依据现象②可确定产生的气体为SO2D.检验SO42-的试剂为:盐酸、BaCl2溶液答案:C2.(2020·浙江金华十校)从海带中提取碘的工业生产过程如下:下列说法不正确的是( )A.为保证I-完全被氧化,应通入过量Cl2B.试剂R可以为NaOH溶液C.H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D.提纯晶体碘采用升华法答案 A3..(2020·嘉兴一中)铁屑和氯气在500~600 ℃下可制取无水FeCl3,实验装置如下图。
下列说法正确的是( )A.分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸B.实验时应先点燃I处的酒精灯,再点燃Ⅲ处的酒精灯C.装置Ⅱ中盛放的试剂是饱和食盐水D.烧杯中盛放的试剂是石灰水,目的是吸收尾气答案 B4.(2020年湖北武汉模拟)常温下,将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A.曲线③④段有离子反应:HClO+OH-===ClO-+H2OB.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D.①处c(H+)约为②处c(H+)的2倍答案 A5.如图所示是一种研究某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。
如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是( )A.浓H2SO4B.石灰乳C.浓NaOH溶液D.饱和NaCl溶液答案 D6.工业上制取ClO 2的化学反应:2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4===2ClO 2+2NaHSO 4,下列说法正确的是( )A.SO 2在反应中被还原B.NaClO 3在反应中失去电子C.H 2SO 4在反应中作氧化剂D.1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子 答案 D7下列对氯单质及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH 试纸测得氯水的pH =4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 可推出Ca(ClO)2+SO 2+H 2O===CaSO 3↓+2HClO 答案 C8.已知CN -(氢氰酸根离子)、SCN -(硫氰酸根离子)和Cl -有相似之处:两个—CN 原子团或两个—SCN 原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。
化学高考回归课本巩固练习 09 氯、溴、碘及其化合物
09 氯、溴、碘及其化合物一、写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。
1.氯气及其化合物①Cl 2和H 2O 的反应:Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO ②Cl 2和NaOH 的反应:Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O③Cl 2和石灰乳的反应:Cl 2+Ca(OH)2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2O④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中:Cl 2+SO 2-3+H 2O=SO 2-4+2H ++2Cl - ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中:SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++2Cl -+SO 2-4⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中:Cl 2+H 2S=S↓+2H ++2Cl -⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热:MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O⑧KMnO 4溶液与浓盐酸反应:2MnO -4+16H ++10Cl -=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O⑨向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体:Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO⑩次氯酸与NaOH 溶液反应:HClO+OH -=ClO -+H 2O2.溴、碘及其化合物①SO 2与溴水反应:SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 2-4②溴水与KI 溶液反应:Br 2+2I -=I 2+2Br -③NaBr 溶液与硝酸银溶液反应:Br -+Ag +=AgBr↓④KI 溶液与硝酸银溶液反应:I -+Ag +=AgI↓⑤溴水与FeCl 2溶液反应:Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+⑥SO 2与碘水反应:SO 2+I 2+2H 2O=4H ++2I -+SO 2-4⑦碘水与Na 2SO 3溶液反应:I 2+SO 2-3+H 2O=SO 2-4+2H ++2I - 二、重要基础知识回顾1.氯水中存在的平衡有_____________________、_____________________、__________________,氯水的中存在的微粒有_________________________。
高考化学《氯、溴、碘及其化合物》真题练习含答案
高考化学《氯、溴、碘及其化合物》真题练习含答案1.[2022·广东卷]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()答案:D解析:A项,除杂装置,先除去HCl,后除去水蒸气,正确;B项,集气装置,氯气密度比空气大,进气管长,出气管短,正确;C项,探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应,正确;D项,尾气吸收应用碱液,错误。
2.[2023·辽宁卷]某小组进行实验,向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2,充分振荡,溶液呈浅棕色,再加入0.2 g锌粒,溶液颜色加深;最终紫黑色晶体消失,溶液褪色。
已知I-3(aq)答案:D解析:向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2,充分振荡,溶液呈浅棕色,说明I2的浓度较小,因为I2在水中溶解度较小,A项正确;已知I-3(aq)为棕色,加入0.2 g锌粒后,Zn与I2反应生成ZnI2,生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌I-3,生成I-3使溶液颜色加深,B项正确;I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq),Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成I-3,I2(aq)浓度减小,上述溶解平衡向右移动,紫黑色晶体消失,C项正确;最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应,不是置换反应,D项错误;答案选D。
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO答案:D解析:新制氯水中含有Cl2,所以呈浅黄绿色,A项正确;生成氯化银沉淀,说明氯水中含有Cl-,B项正确;加入NaHCO3粉末,有气泡生成,说明氯水中含有H+,C项正确;Cl2也可将Fe2+氧化为Fe3+,故该现象不能说明氯水中含有HClO,D项错误。
高考化学一轮复习基础强化训练氯、溴、碘及其化合物专项练习
高考化学一轮复习基础强化训练_专题2_第1单元氯、溴、碘及其化合物专项练习[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断1.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应(2011·海南高考)氯气在加热时可以与铁反应2.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色(2011·山东高考) 忽略氯水的强氧化性,特别是氯水因含有HClO 具有漂白性3.次氯酸的电子式(2011·上海高考)HClO的分子结构为H—O—Cl4.氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸(2011·潍坊模拟)H2与Cl2反应的条件是加热或光照氯、溴、碘及其化合物专项练习-[随堂强化落实]1.(2011·长郡模拟)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸解析:A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应,分别生成氯化铜和氯化钠固体。
C中,纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾,C错误,D中,氯水久置后,其中的次氯酸见光分解,最终变为稀盐酸。
答案:C2.(2011·淮北模拟)某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列防护措施合理的是()①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群②及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩⑤就近向地下商场转移A.②③④⑤B.①②④⑤C.①③④⑤ D.①③④解析:据氯气密度大于空气可知,⑤错误,①正确;用碱液吸收氯气,③正确;供人戴的口罩不能用强碱NaOH溶液润湿,可用显碱性的Na2CO3溶液润湿,故②错误,④正确。
高中化学氯、溴、碘及其化合物强化训练试题
氯、溴、碘及其化合物一、选择题1.下列叙述,正确的是 ( )。
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl,方法是将气体通入硝酸银溶液2,可将气体通入饱和食盐水⑤除去HCl气体中的Cl2A.①②③ B.②③④C.③ D.③⑤解析氯气与氢气混合,达到爆炸极限,在点燃或光照的条件下才能发生爆炸,①错,氢氧化钙溶液中溶质浓度小,实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的溶液也可产生沉淀,④错;将氯气,②错,排除A、B项;HCl气体与AgNO3,⑤错,排除D项。
气体通入饱和食盐水,除去的是HCl气体,而不是Cl2答案 C2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A.③⑥B.①②③④C.②④⑤D.①②③④⑥解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质,应具有酸性和漂白性等性质。
分子,其既无酸性,又无漂白性。
④在题中所给的物质①、②中只存在Cl2中存在的是Cl分子和乙醇分子,也没有酸性和漂白性。
⑤中只存在H+和2Cl-及水分子,其只能使试纸变红,却不能使之褪色。
只有③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液,因溶液中存在H+和HClO,符合要求。
答案 A3.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是( )A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色。
说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在C.加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在解析氯水中存在三种分子:Cl2、HClO、H2O,四种离子:Cl-、ClO-、H+、OH-,其中HClO具有漂白性,能使有色布条褪色;氯水中含有氯气分子,溶液呈黄绿色,往溶液中加入NaOH溶液,Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO 而使氯水的黄绿色消失;加入盐酸酸化,就会往溶液中引入Cl-,再加入AgNO3产生白色沉淀,不能说明氯水中有Cl-存在。
《氯、溴、碘及其化合物第二课时》习题3
《氯、溴、碘及其化合物第二课时》习题1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X—(X —为Cl—、Br —或I —)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙溶液依次含有()A. Br—、Cl —、I —B. Br—、I —、Cl—C. I —、Br—、Cl — D . Cl —、I —、Br—解析:向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色,可判断出甲中含Br ―,所以否定C和D 项。
假设丙溶液中含I —,加入丙溶液后,I —应被Br2 氧化成I2 ,遇淀粉会显蓝色,这与实验现象“无明显变化”相矛盾,说明丙中不含I —。
因此丙中只能含Cl —,乙中含I —。
答案B2•将氯水注入KI溶液中充分反应后,再加入CCI4,振荡后静置,看到的现象是()A. 液体均一,呈紫红色B. 液体分两层,上层为紫红色,下层无色C. 液体分两层,下层为紫红色,上层无色D. 液体均一、无色解析:向KI溶液中加入氯水后,可发生如下反应:2KI + CI2===2KCI + I2.再加入CCI4,因为CCl4 是一种不溶于水、密度比水大的无色油状液体,而且I2 在CCl4 中的溶解度大,所以会发生萃取,上层是水层,下层是I2的CCI4溶液。
答案:C3 .在a、b、c、d四个集气瓶中,盛有H2、CI2、HCI、HBr中的任一种气体,若将a、d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a、 b 两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色小液滴,则a、b、c、 d 四个集气瓶中分别盛放的气体是()A. CI2 、HBr、H CI、H2 B . HBr、HCI、CI2、H2C. CI2 、HCI、HBr、H2 D . H2、CI2、HBr、HCI解析:a、d气体混合见光爆炸,说明a、d混合气为H2与CI2的混合气,a、b混合,有暗红色小液滴出现,结合题中的已知物质可知,暗红色液滴应为Br2 ,则a必为CI2 , b为HBr, d为H2, c则为HCI。
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四十一、溴及其化合物
一、溴单质
1、组成:分子式:
2、结构:电子式:化学键:晶体类型:作用力:
3、物理性质:一种红棕色有刺激性气味比水重可溶于水的液体
4、化学性质:非金属性、氧化性、还原性
(1)铁和溴单质加热:
(2)溴水中通入二氧化硫:
(3)溴水和氢氧化钠反应:
(4)溴水与氢氧化钠的浓溶液共热:
(5)溴水与氢硫酸反应:
(6)溴水与亚硫酸反应:
(7)溴水与硫酸亚铁溶液反应:
(8)溴水与亚硫酸钠溶液反应:
(9)溴水与硫化钠溶液反应:
(10)溴水与碘化钾溶液反应:
5、制法:(11)溴化钠与氯水反应:
6、用途:制备溴化物、制备溴代物、
二、溴化氢
1、组成:分子式:
2、结构:电子式:化学键:晶体类型:作用力:
3、物理性质:一种无色有刺激性气味比空气重极易溶于水的气体
4、化学性质:酸性、还原性
(1)铁和氢溴酸反应:
(2)氧化铁与氢溴酸反应:
(3)氢氧化镁与氢溴酸反应:
(4)碳酸钙与氢溴酸反应:
(5)硝酸银与氢溴酸反应:
(6)二氧化锰和浓氢溴酸共热:
(7)溴酸钾和浓氢溴酸混合:
(8)高锰酸钾与浓氢溴酸混合:
5、制法:(9)溴化钠固体与浓磷酸共热:
6、用途:制备溴化物
三、溴化钠:
1、组成:化学式:
2、结构:电子式:化学键:晶体类型:作用力:
3、物理性质:白色固体,易溶于水
4、化学性质:盐、还原性
(1)硝酸银溶液与溴化钠溶液混合:
(2)溴化钠溶液与氯水混合:
(3)溴化钠和溴酸钠溶液中加入稀硫酸:
5、制法:(4)氢氧化钠与氢溴酸反应:
6、用途:制备溴单质、检验银离子
7、溴离子的检验:加稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液,有淡黄色色沉淀产生
四、溴酸钾
1、组成:化学式:
2、结构:化学键:晶体类型:
3、物理性质:无色晶体,易溶于水
4、化学性质:氧化性
(1)溴酸钾和浓氢溴酸反应:
(2)溴化钾和溴酸钾的混合液中加稀硫酸:
5、制法:(3)溴单质和氢氧化钠的浓溶液共热:
6、用途:用于制备溴单质
五、氯酸钾
1、组成:化学式:
2、结构:晶体类型:化学键:
3、物理性质:无色晶体,易溶于水:
4、化学性质:氧化性、不稳定性
(1)氯酸钾与浓盐酸混合:
(2)氯酸钾和氯化钾的混合液中加稀硫酸:
(3)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物:
5、制法:(4)氯气与热的氢氧化钠浓溶液反应:
6、用途:用于实验室制备氧气、氯气
六、相互转化关系:
七、强化训练:
1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。
我们不了解它们的化学式或分子式。
但知道它们在一定条件
下具有下列转化关系(未配平):
电解
①G Q + NaCl ②Q+H2O X+H2
③Y+NaOH G+Q+H2O ④Z+NaOH Q+X+H2O
(1)这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是。
(2)臭氧(O3)与二氧化氯作用,可得到红色油状液体的六氧化二氯(Cl2O6),遇有机物会爆炸。
它与碱作用得到氯的两种含氧酸盐,代表该反应的是上述四个反应中的,其离子方程式是。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见分解,可保存一年。
但在酸性条件下因生产亚氯酸而发生分解放出二氧化氯、盐酸和水。
该反应的化学方程式为:。
二氧化氯也是一种高效的漂白剂,其中氯元素的化合价是,该化合物中氯原子是否满足8电子构型。
我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气,通入填有固体亚氯酸钠的柱内的方法来制备二氧化氯,表示这一反应的化学方程式是。
2、某化学研究小组在实验室中模拟海水中提取溴的过程,其实验流程如下:
除去悬浮杂质浓缩氧化剂氧化热空气Na2CO3吸收H2SO4海水Br2【NaBr、NaBrO3】Br2(1)取24L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L。
(2)向其中通入氯气,反应的离子方程式是。
通入热的空气的目的是。
(3)将吹出的溴蒸气用碳酸钠溶液吸收,反应得到溴化钠、溴酸钠和二氧化碳,反应的化学方程式是,产物的二氧化碳通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。
(4)将吸收溴后的溶液用足量的硫酸处理得到溴单质,反应的化学方程式是
,理论上可以得到溴的质量为。
(5)经计算海水中溴的浓度为g/L
3、下列过程都能够使溴水褪色,其中反应中既体现了溴的氧化性又体现了溴的氧化性的是()
A、乙烯使溴水褪色
B、二氧化硫使溴水褪色
C、氢氧化钠溶液使溴水褪色
D、氯化亚铁溶液使溴水褪色
4、向溴的水溶液加入四氯化碳,振荡后,液体分为两层,下列说法正确的是()
A、上层呈橙色,下层几乎无色
B、这个操作叫分液
C、说明了四氯化碳溶解溴的能力强于水
D、该变化属于化学变化。