2014届高考化学一轮复习单元课时测练 5.2元素周期律和元素周期表(广东省专用) Word版含解析

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新教材高考化学一轮复习元素周期表元素周期律作业

课时作业15元素周期表元素周期律一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.962．下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（）A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p16．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。

下列说法正确的是（）A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为6∶5B．同一周期中，第一电离能：I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）C．第一电离能：I1（Li）＞I1（Na），原因是Na的电子层数多，原子半径大D．Co位于元素周期表中的ds区二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．下列说法不正确的是（）A．某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或88．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

2014高考化学一轮复习课后规范训练广东卷含解析

2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 407．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮8．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO－，3C．NH＋，4、Na＋、Br－、SO2－4D．Mg2＋、H＋、SiO错误!、SO错误!9．下列实验能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯和正己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO错误!和SO错误!C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 10．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A．常温下，4 g CH4含有N A个CH共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子C．1 L 0。

1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO错误!D．常温常压下，22。

4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O 原子12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ）C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜22.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( ）A．c（H＋）＝c（Cl－)＋c（OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋）＝1。

北大附中2014届高考化学一轮复习《元素周期律与元素周期表》单元精品训练新人教版

北大附中2014届高考化学一轮复习单元精品训练：元素周期律与元素周期表一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)下列判断正确的是( )A．沸点：H2Q＞H2RB. 碱性：T(OH)3＞M(OH)2C. T和Q 两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应D. L与R形成的化合物中只能含有离子键【答案】C【解析】试题分析：根据表可以知道，R为O，Q为S，而L为Na，M为Mg，T为Al，根据H2Q为硫化氢，H2R为水，因为水分子之间可以形成氢键，故水的沸点比硫化氢高，故A错误；氢氧化铝呈现两性，而氢氧化镁为中强碱，故B错误；T形成的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，而Q为硫酸，两种可以发生反应，故C正确，为本题的答案；L与R可以形成过氧化钠，里面含有共价键，故D错误。

考点：元素周期表、元素周期律点评：本题考查了元素周期表、元素周期律，元素周期表、元素周期律是高考常考的考点，本题难度不大。

2.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。

下列关于9943Tc的叙述正确的是( )A、原子序数是99B、质量数是43C、中子数是99D、电子数是43【答案】D【解析】试题分析：质子数（电子数、原子序数）为43，质量数为99，中子数为56。

考点：原子结构点评：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，质量数=质子数+中子数。

3.根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。

理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。

根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是A．164号元素是金属元素B．164号元素位于ⅣA族C．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱【答案】D【解析】硅是14号元素，位于第ⅣA族，所以B正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化合物的碱性逐渐增强，AC正确，D不正确，答案选D。

【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表元素周期律(必修2)

第二节元素周期表元素周期律【高考新动向】【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）(3)族18二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。

3.主族元素的周期性变化规律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。

(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。

【热点难点全析】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。

2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。

3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。

②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。

2014高考化学一轮复习课件5-2元素周期表和元素周期律

基础知识梳理
感悟考点透析
实验典例探究高考真题重组课时规范训练
A．X、Y、Z、W 的原子半径依次增大 B．W 与 Z 一定具有相同的最高正化合价 C．W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 D．以 X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y 作正极
【解析】
＋＋
基础知识梳理
感悟考点透析
实验典例探究高考真题重组课时规范训练
考点二
微粒半径大小的比较
基础知识梳理
1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na＞Mg＞Al＞Si，Na
(2)同主族 (从上到下)
原子半径逐渐增大金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
基础知识梳理
感悟考点透析
实验典例探究高考真题重组课时规范训练
考点一
元素金属性和非金属性强弱的判断
基础知识梳理
1．根据元素在周期表中的位置族周期 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2．实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。 3．主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
基础知识梳理
感悟考点透析
实验典例探究高考真题重组课时规范训练
感悟考点透析
实验典例探究高考真题重组课时规范训练

2015届高考化学新一轮复习课时作业5-2元素周期律和元素周期表

1. (2014·广东珠海综测)X、Y、Z、 W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法中正确的是( )A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol·L－1W的气态氢化物的水溶液的pH＞1解析：选C。

Y为Al、Z为Si、X为C，W原子的最外层电子数为14－7＝7，为Cl；Al的原子半径大于硅的，A选项错误；B选项，SiO2不与水反应，错误；C选项，Al与Fe2O3可发生铝热反应，正确；D选项，常温下，0.1 m ol·L－1HCl溶液的pH＝1，错误。

2. (2014·广东惠州调研)下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5B．第三周期第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期第ⅡA族解析：选C。

由14C可知C选项错误。

3. (2014·山东潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．a A2＋、b B＋、c C3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B。

A选项由Na与Ca可知错误；C选项原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，错误。

4. (2014·陕西五校二模)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。

2014年化学高考总复习课时提能演练5-2元素周期表元素周期律(含答案详解)

课时提能演练（十六）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法错误的是( )A．元素周期表共有18个纵行B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期C.原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族D.14462Sm与14562Sm互为同位素2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素5.下列判断中一定正确的是( )A．若A2+2D-====2A-+D2，则还原性：D->A-B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOHC．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。

下列叙述正确的是( )A．在地壳中，B元素的含量位于第二位B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性D．B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比分别为1∶2和1∶17.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Y>ZC．根据W单质与X的氢化物的置换反应可得非金属性：W>XD．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC． M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等9.(2012·南通模拟)A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。

2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(24)：元素周期表

高考化学一轮复习测试卷及解析（24）：元素周期表题组一元素周期表的结构1．(2010·江苏，13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键2．(2008·全国理综Ⅰ，9)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是()A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 3．(2010·四川理综，8)下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4．(2009·全国理综Ⅱ，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是() A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子题组二微粒半径的比较5．(2010·广东理综，10)短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙6．(2009·北京理综，7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

高三化学一轮复习5 第2单元元素周期表和元素周期律课时分层训练高三全册化学试题

证对市爱幕阳光实验学校元素周期表和元素周期律A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．(2021·期末)元素周期表是学习化学的重要工具。

以下关于元素周期表的说法不正确的选项是( )A．第7周期的最后一个元素为118号元素B．元素周期表中第2纵行为金属元素C．元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质C[根据元素周期表的结构分析可得第7周期的最后一种元素为118号元素，A正确；元素周期表中第2纵行为金属元素，B正确；元素周期表中ⅢB族是包含元素种类最多的纵行，C错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。

]2．以下表达正确的选项是( )【导学号：37742133】A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B．假设存在简单阴离子R2－，那么R一属于ⅥA族元素C．S和Se属于ⅥA族元素，H2S复原性比H2Se的强D．最外层电子数为1的元素一属于ⅠA族B[A项，Pb不位于金属与非金属交界处，不作半导体；C项，H2S复原性比H2Se的弱；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素。

] 3．用元素周期律分析以下推断，其中正确的选项是( )A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反，又能与氢氧化钠溶液反B．气态氢化物的稳性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对水化物的酸性比硫酸弱D．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C[在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。

]4．以下递变规律不正确的选项是( )A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．H2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳性依次减弱D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱B[H2SO3、HClO不是硫元素和氯元素的最高价氧化物对的水化物，HClO的酸性很弱。

(新课标)2014高考化学三轮冲刺元素周期律和元素周期表精品试题(含2014模拟试题)

精品题库试题化学1. （山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试）A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C 的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（）A. 元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B. 元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)C. A、B两种元素的氢化物的稳定性A> BD. 1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子2. （广东汕头2014届高三3月模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A. B. C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。

下列叙述正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > BB．C单质是氧化性最强的非金属单质C．A的氢化物中具有一定的还原性D．B在第三周期ⅦA族3. （广州市2014届高三3月调研）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是（）甲乙丙丁A. 甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B. 原子半径：甲＞乙C. 单质的氧化性：丙＞乙D. 气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙4. （福建福州2014届高三下学期质检）右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A. 气态氢化物稳定性：R> QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q可形成多种含氧酸5. （济宁2014届高三上学期期末）有一未完成的离子方程式：，据此判断X元素的最高化合价为（）A. +7B. +6C. +5D. +16. （济宁2014届高三上学期期末）下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（）A. 元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B. a、b、d、e四种元素的离子半径：C. b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应7.（北京西城2014届高三上学期期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。

(完整word版)高考化学一轮复习5.2元素周期律和元素周期表单元课时测练(含解析)

第五章第 2 节元素周期律和元素周期表( 课时活页卷 )一、单项选择题1．以下说法正确的选项是()A．从 HF、 HCl、 HBr、 HI 酸性递加的事实，推出F、 Cl 、Br 、 I 的非金属性递加的规律B．第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右挨次加强C． HF、 HCl、 HBr、 HI 的热稳固性和复原性从左到右挨次减弱D．测定等浓度的NaCl 、AlCl 3两溶液的pH 能够比较钠、铝的金属性强弱【答案】D【分析】用酸性判断非金属性强弱，必定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，因此A、 B 选项均错；HF、 HCl、 HBr、HI的复原性从左到右挨次加强， C 错误；测定等浓度的NaCl、 AlCl 3 两溶液的pH 能够比较两种盐的水解程度，从而得出最高价氧化物对应水化物NaOH、 Al(OH) 3的碱性强弱，从而比较Na、 Al的金属性强弱。

2．(2013 ·肇庆高三期末统考) 同主族常有的三种元素X、 Y、 Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱次序为HXO4<HYO4<HZO4，以下判断不正确的选项是() A．单质氧化性：Y>ZB．离子半径：X－ >Y－C．气态氢化物稳固性：HX<HZD． Y 单质能够在海水中提取【答案】A3．以下表达错误的选项是()A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH) 3C．酸性：HClO4>H2 SO4>H3PO4D．主族元素X、 Y 能形成XY2型化合物，则X 与Y 的原子序数之差只好为5【答案】D【分析】CO2中的 C 与O原子序数相差2，NO2中的N与O原子序数相差1，再如SiO2、CaC2等，原子序数之差都不为5， D 错误。

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：元素代号X Y Z W原子半径 /pm1601437066主要化合价＋ 2＋ 3＋ 5、＋ 3、－ 3－ 2以下表达正确的选项是()A． X、Y 元素的金属性X＜ YB．必定条件下，Z 单质与W的常有单质直接生成ZW2C． Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D． Z 单质与W单质在放电条件下可生成ZW【答案】D【分析】依据供给的原子半径和主要化合价，能够推测X 为Mg， Y 为Al ，Z 为N， W为 O。

高考化学第一轮复习课时规范训练题第1讲元素周期表

第五章物质结构元素周期律第1讲元素周期表一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列说法正确的是( )A ．12C 、13C 、14C 、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B ．同种元素的原子，质量数一定相同C ．互为同位素的原子，质子数一定相同D ．由一种元素组成的物质，一定是纯净物2．一个12C 原子的质量为a kg ，一个12C 16O 2分子的质量为b kg ，若以12C 16O 2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C 16O 2的相对分子质量为 ( )A ．32b /(a －b )B ．32b /(b －a )C ．16b /(b －a )D ．8b /(b －a )3．下列化学符号表示同一种元素的是( )①3517X ②3717X ③ ④A ．①③B ．②③C ．①②③D ．全部4．某元素的某种离子X 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，表示该X 原子的下列符号中正确的是( )A.a ＋b a XB.a ＋b a －2 XC.a ＋b －2 a －2 XD.a ＋b ＋2 a ＋2X5．原子序数为z 的元素R ，在周期表中位于A 、B 、C 、D 四种元素的中间，A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是 ( )A ．4zB ．4z ＋10C ．4z ＋5D ．4z ＋146．下列说法中正确的是( )A ．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种7．下列各元素中，一定属于主族元素的是()A．X元素能形成＋7价的含氧酸及其盐B．Y元素原子最外层电子数为2C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物8．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()A．X和Y可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族9．A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为()A．S B．O C．P D．C 10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C. X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y11．下列说法中正确的是()A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值一定等于该元素原子的最外层电子数C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子12．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(1)(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是__________(填写元素符号)。

2014届高考化学一轮指导活页作业：5.2元素周期律 Word版含答案

5.2元素周期律一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．下列各组物质性质比较中，正确的是()A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子的半径：K＋＞Cl－＞S2－C．分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb解析：A项中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B项中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C项正确；D 项中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb。

答案：C3．(2013·南昌模拟)现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示元素甲乙丙丁原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074主要化合价＋1 ＋6、－2 ＋1 －2下列叙述不．正确的是()A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的解析：由主要化合价及原子半径知丁为氧元素，乙为硫元素，甲为钠元素，丙为锂元素。

金属熔点同主族从上到下逐渐减小，故A错；可用电解熔融NaCl的方法制备钠，B正确；常温下H2O、H2O2均为液体，C正确；S2－的半径是四种简单离子中最大的，D正确。

答案：A4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y5．(2013·中原模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

2014届高三化学一轮总复习课时作业5-2

1．(2012年高考广东卷)(双选)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列
说法正确的是()
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：结合部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，确定X、Y、Z、W、R元素，再结合元素周期律进行分析、解决问题。

根据元素化合价可推断，X、Y、Z、W、R元素分别为O、Na、Al、S、Cl元素。

原子半径为Na>Al>O，A项错误。

Cl元素的非金属性大于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，B项正确。

SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C项错误。

Na、Al元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，D项正确。

答案：BD
2．(2013年襄阳调研)依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是()
A．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
B．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
C．H3BO3的酸性比H2CO3的强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
解析：依据元素周期律可知金属性：Mg>Be，非金属性：Cl>Br>I，C>B，所以碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，酸性：H2CO3>H3BO3，热稳定性：HCl>HBr>HI，故A项正确，B、C项。

2014届高三化学一轮练出高分 5.2元素周期律和元素周期表新人教版

2014届高三化学一轮练出高分 5.2元素周期律和元素周期表新人教版1．原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds(德语Darmstadt的缩写)，以纪念该元素的发现地——德国。

下列关于Ds的说法，不正确的是( ) A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素答案 C解析本题思维的切入点是110号元素的位置。

由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是：首先记住稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118(如果填满的话)，再把原子序数与最接近的稀有气体相比较，确定所在的周期数和纵行(即族序数)。

110号元素在118号元素之前8个纵行，所以容易确定：它位于第七周期，Ⅷ族。

92号元素(U)以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素。

2．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( )A.B.C.D.答案 D3．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。

则下列说法不正确的是( )A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素答案 D解析X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17，Y与Z的原子序数之和可能为2a；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数为a＋31。

4．短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C答案 C解析a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则四种元素在周期表中的相对位置如下：C＞D＞B ＞A，单质的还原性为B＞A＞C＞D，故只有C正确。

高考化学一轮复习课时分层训练元素周期律和元素周期表高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校课时分层训练(十七) 元素周期律和元素周期表(建议用时：45分钟)A级基础达标1．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋16A []。

2．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( )A．n－8 B．n－3C．n－1 D．n＋5A[由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为ⅢA族或ⅤA 族元素。

有如下几种可能：据以上分析，可知答案为A。

另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。

]3．(2018·邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T 第二层上的电子数是第一层的3倍R 与T同一族L L2＋与T2－的核外电子数相等Q 与L同族Z 元素最高正价是＋3，与L同周期A．氢化物的稳定性为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．Z与T形成的化合物具有D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等C[短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L 层电子数为6，故T为O元素；R与T同一族，则R为S元素；L2＋与T2－的核外电子数相等，则L为Mg元素；Q与L同族，则Q为Be元素；Z元素最高正价是＋3，与L同周期，则Z为Al元素。

A.非金属性：O>S，故氢化物的稳定性为H2O>H2S，故A错误；B.金属性：L(Mg)>Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B 错误；C.Z与T形成的化合物为氧化铝，属于氧化物，故C正确；D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2＋核外电子数为10、S2－核外电子数为18，故D 错误。

]4．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C[在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。

【备战2014高考化学】课时作业15元素周期表和元素周期律

课时作业(十五)一、选择题1．(2012·长春调研)已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是() A．质子数：c>bB．离子的还原性：Y2－<Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X>W答案 D解析根据四种离子具有相同的电子层结构，则W为Al，X为Na，Y为O，Z为F。

O、Na的质子数分别为8、11，A项错；非金属性：F>O，还原性：O2－>F－，氢化物的稳定性：HF>H2O，B、C项错。

2．(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则() A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案AD解析甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素，可推知丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数大于丙，可推知丁为Al元素。

A项，原子半径：丙(Na)>丁(Al)>乙(N)，正确；B 项，单质的还原性：丙(Na)>丁(Al)，错误；C项，丙的氧化物为离子化合物，错误；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，它们两两之间均能反应，正确。

3．(2012·南通一诊)如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A．元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥答案 C解析本题考查元素周期表的“位、构、性”的关系，意在考查考生的推断能力与综合思维能力。