008届高三化学上册期中试卷2
高三化学上册期中考试题(附答案) (2)
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35．5 卷Ⅰ（选择题，共40分）本题共20小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H82．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAB．18 g D2O中含有的质子数目为10NAC．标准状况下，22．4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAD．1 L0．5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0．5NA3．已知，同温度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS >H2S >CuS，则以下离子方程式错误的是（）A．Mg2+ + 2 HCO3－+ 2Ca2+ + 4 OH－→Mg（OH）2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2+ + H2S →CuS↓+ 2H+C．Zn2+ + S2－+ 2H2O →Zn（OH）2↓+ H2S↑D．FeS + 2H+ →Fe2+ + H2S↑4．若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。
下列说法中正确的是（）A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HAB．当NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L时，Na2B的pH最小C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H2B中，H2B溶液中反应比HA剧烈D．Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多5．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）①向水中加少量Na2CO3 ②向水中加少量FeCl3③向水中加少量NaHSO4 ④将水加热到90℃A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．下列说法中，正确的是（）A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子C．碱金属元素是指第IA族的所有元素D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示，已知A、C可分别与B 形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，现有以下说法，判断正确的是（）A BCA．B形成的单质存在同素异形体，C的单质不存在同素异形体B．C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐C．常温下，B的氢化物中无H+D．Y的种类比X多8．下列各项所给的两个量，前者—定大于后者的是（）①纯水在25℃和80℃的pH②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数④含1mol FeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A．②④ B．①③ C．只有① D．②③9．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeC13溶液10．对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）11．下列说法正确的是（）A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性B．在0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）12．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。
高三化学第一学期期中考试试卷 (2)
08届高三化学第一学期期中考试试卷08届高三化学第一学期期中考试试卷高三化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷两部分,共120分,考试时间100分钟.可能用到的相对原子质量:H:1C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64第I卷(选择题共48分)注意事项:1．答第I卷前考生务必将自己的考试证号.考试科目用铅笔填涂在答题卡上.2．每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上.一.单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分.每小题只有1个选项符合题意)1.对化学反应限度的叙述,错误的是( )A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的2.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:⑴ 软锰矿.闪锌矿与硫酸共热: MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O.⑵ 除去反应混合物中的不溶物⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O电解MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是( )A．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子B．电解时MnO2在阳极处产生C．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂D．硫酸在生产中可循环使用3.有两只串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是( )A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)24.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出_ kJ热量.已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为( )A．－Y kJ/molB．－(10_－Y) kJ/molC．－(5_－0.5Y)kJ/molD．＋(10_－Y) kJ/mol5.已知反应_+Y=M+N,△H_lt;0,该反应的下列说法正确的是( )A．_的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．_和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,所以一定不必加热就可以发生6.在500℃时,向甲容器中充入1molSO3,向相同容积的乙容器中充入1molSO2和0.5molO2.若甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,分别达到平衡,下列说法正确的是( )A．平衡时容器内的压强:甲_gt;乙B．平衡时容器内的压强:乙_gt;甲C．平衡时容器内O2的体积分数:乙_gt;甲D．平衡时容器内SO3的体积分数:甲_gt;乙7.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失C．滴定管在滴定前未调零D．滴定达终点时,俯视读数8.常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．含有大量S2－的溶液:ClO－.Na＋.Cl－.CO32－B．无色澄清溶液:MnO4－.SO42－.K+.Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液:NH4＋.Na＋.SO42－.Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1_10－12mol／L的溶液:HCO3－.NH4＋.Cl－.Ca2+二.不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)9._年北京奥运会〝祥云〞火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:2221.5kJ/mol,下列有关说法正确的是( )A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丙烷.空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);△H=2221.5kJ/mo l10.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量11.常温时,将a1mLb1mol/LCH3COOH溶液加入到a2mLb2mol/LNaOH溶液中.下列结论中,不正确的是( )A．如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B．如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C．如果混合溶液的pH_lt;7,则a1 b1=a2b2D．如果a1=a2,且混合液的pH_lt;7,则b1_gt;b212.取0.2mol/LH_溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是( )A．混合溶液中由水电离出的c(OH_macr;)_lt;0.2mol/LH_溶液中由水电离出的c(H+)B．c(Na+)= c(__macr;)+c(H_)=0.2mol/LC．c(Na+)-c(__macr;)=9.9_10-7mol/L;D．c(OH_macr;)- c(H_)=c(H+)=1_10-8mol/L13.已知某稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,某稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmol/L,当两溶液等体积混合后,所得溶液的pH=2(混合溶液的体积为两溶液体积之和).则a和b的关系是( )A．a=b/2B．b=a/2C．a=b+0.01D．a=b+0.0214.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8_10-101.4_10-56.3_10-507. 7_10-138.51_10-16下列说法不正确的是( )A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银.溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯.溴.碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动第II卷(非选择题共72分)三.(本题包括4小题,共36分)15.(12分)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是.(2)烧杯间填满碎纸条的作用是.(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填〝偏大〞.〝偏小〞.〝无影响〞).(4)实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填〝相等〞.〝不相等〞),所求中和热(填〝相等〞.〝不相等〞),简述理由16.(4分)大约有85%化学反应需要用催化剂,催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一.I.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右.于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验,实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略). 表一.用MnO2作催化剂实验序号KClO3的质量/gMnO2的质量/g反应温度/℃待测数据18.02.050028.02.0500表二.用A作催化剂实验序号KClO3的质量/gA的质量/g反应温度/℃待测数据18.02.050028.02.0500请回答:上述实验中的待测数据应是;完成此研究后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告的题目:.17.(10分)某研究性学习小组的学生在一次活动中,设计出了如下方案来测定铜的相对原子质量:指导老师认为此方案可行,提供了一瓶含有一定量H2SO4.Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液及其他相关药品.器材.(1)同学们首先讨论不纯的CuSO4是否要提纯.假如你是学习小组中的一员,请阐述你的看法.(结合你的意见,只需选择a.b中一题作答)(a)需要提纯,加入(填写试剂化学式),反应后经过滤即可提纯CuSO4溶液.(b)不必提纯,理由是.(2)用铜和石墨两个电极电解CuSO4溶液时,铜电极应接电源的极,石墨电极上的电极反应式是;电解的总反应式是.(3)该实验测得的铜的相对原子质量是(用含m.V的代数式表示).18.(10分)某二元酸(化学式H2A)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA－ ,HA-H++A2－,回答下列问题:(1)Na2A溶液显____________(填〝酸性〞,〝中性〞,或〝碱性〞).理由是__________________________(用离子方程式表示).(2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________A.c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+) +c( HA－)C.c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)D.c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)(3)已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol·L－1(填〝大于〞,〝小于〞,或〝等于〞),理由是:;(4)0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:.四.(本题包括3小题,共36分)19.(12分)已知一定条件下的某可逆反应:A2(g)+B2(g)2AB(g);△H=-QkJ/mol(Q_gt;0).(1)在一个容积固定的容器中,充入1molA2和1molB2在同样条件下达到平衡时,反应放出的热量( )A.大于QkJB.小于QkJC.等于QkJD.可能大于.可能小于或可能等于QkJ(2)若在上述条件下的平衡常数K=4,则达平衡时的A2的转化率为.(3)若保持温度不变,在同样的容器中,充入2molA2和2molB2在同样条件下达到平衡时,反应放出的热量( )A.大于QkJB.小于QkJC.等于QkJD.可能大于.可能小于或可能等于QkJ(4)若保持温度不变,在同样的容器中,充入1molA2和1molB2和2molAB在同样条件下达到平衡时,反应的放出的热量(填〝大于〞.〝等于〞或〝小于〞)QkJ.20.(12分)某温度时,水的离子积为Kw=1_10-13,则该温度(选填〝大于〞.〝小于〞或〝等于〞)25℃,其理由是.若将此温度下pH=11 的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液的体积等于两者体积之和),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比.(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b=;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是.(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是.21.(12分)以石墨为电极,电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol,CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为_.(1)若_=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,产生的气体是什么?物质的量为多少?所得溶液的pH值为多少?(2)电解一段时间后,阴阳两极产生气体的物质的量恰好相等,均为0.16mol,试求_值.15.(1)环形玻璃搅拌棒(2分) (2)减少实验过程中的热量损失.(2分) (3)偏小(2分)(4)不相等(2分);相等(2分);因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O 所放出的热量,与酸碱的用量无关(2分)16.I.相同条件下收满500mL氧气所用的时间(2分);不同催化剂的催化效果对照研究(2分).17.(1)(a)CuO或Cu(OH)2 (1分) (2)负 (1分) 4OH—4e-=2H2O+O2↑(2分) 2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)(3)(2分)18.(1) 碱性 (1分) A2-+H2OHA-+OH- (1分)(2)BCD (3分,每个1分,错选0分)(3)_lt; (1分) H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离.(2分)(4)c(Na+)_gt; c(HA-)_gt; c(H+)_gt; c(A2-)_gt; c(OH-) (2分)19.B (3分) 50% (3分) C (3分)小于(3分)20.大于(2分),水电离吸热,温度升高,水的电离程度增大;(2分)(1)10∶1,(2分)c(Na+)_gt;c(SO42-)=c(H+)=c(OH-)(2分)(2)9∶2,(2分)c(H+)_gt;c(Na+)_gt; c(SO42-) _gt;c(OH-)(2分)21.(1)Cl20.05mol.O20.025molpH=1 (2)_=0.6.(每个2分)。
08届高三化学上学期期中试卷
08届高三化学上学期期中试卷第一卷（选择题共50分）相对原子质量：H－1C－12O－16Ｓ－32As－75一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的。
不能违背客观实际。
下列各说法中，正确的是A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO22．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AC．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个S原子3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Na＋、K+、I－、ClO－B．Ca2＋、Mg2＋、HS－、SO42－C．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42－D．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－4．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解。
UO2(NO3)2→U x O y ＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO35．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。
下列有关叙述错误的是A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂B．NaN3跟水反应时，有NH3生成C．Na3N中N3－半径比Na＋半径大D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO2；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。
山东省烟台市第一学期高三化学期中考试卷
山东省烟台市2007—2008学年度第一学期高三期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90 分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项涂写在答题卡上或填写在Ⅱ卷卷首的答案栏中，考试结束后，只收第Ⅱ卷和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各元素中，得电子能力最强的是（）A．N B．S C．O D．Si2．下列各物质中，属于非电解质的是（）A．BaSO4B．Cl2C．HCl D．SO33．下列过程中需要吸收热量的是（）点燃A．2H2+O22H2O B．H2→2HC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2Cl→Cl24．下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（）A．浓硫酸B．无水氯化钙C．碱石灰D．磷酸酐（P2O5）5．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体可能是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl26．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B．K+、OH—、NO3—、Fe3+C．Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D．Na+、Ca2+、Cl—、CO32—7．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．KI溶液（淀粉溶液）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）C．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）D．NaOH溶液（盐酸）8．下列离子方程式中书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+=2OH—+H2↑B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石与醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O9．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是 （ ） ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦碳酸钙A ．③⑤⑦B ．⑤⑦C ．③⑤D ．⑤10．能说明镁化铝还原性强的事实是 （ ）A ．镁原子的最外层电子数比铝的少B ．镁条能在空气和CO 2燃烧而铝箔不能C ．镁遇冷的浓硝酸和浓硫酸表面不能钝化，而铝能D ．铝比镁的硬度大，延展性好，熔点高二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
08届高三化学上期期中考试试题.doc
08届高三化学上期期中考试试题高三化学命题人：毛吉光 曹永奇说明：1.本试题分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。
2.考试结束只交答案专页。
3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba ：137第I 卷（选择题 共48分）一、选择题 (本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明 的推测中不合理的是A ．修正液是一种胶体，均一、透明B ．修正液中含有的化学物质有毒C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D ．修正液的溶剂易挥发、易燃2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是 A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼3．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体4．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A ．用多量的氯气进行性质实验B ．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C ．用溴水代替碘水进行萃取实验D ．用铜粉代替铜丝进行Cu 和浓HNO 3的反应修正液使用方法： 使用前摇匀修正液 涂于修正处少许 待完全干后书写 注意事项： 用完后请及时盖上帽5．氯气是一种重要的工业原料。
08届高三化学上册期中考试试卷
08届高三化学上册期中考试试卷化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： 2007．10，12H -1 C- 12 O-16 N -14 Na-23 Cl 35.5 K-39 Ca-40 Ba 137I 卷选择题（共５７分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．自然界里常见金属元素存在最多的是Al ，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来。
金属是当今社会最不可缺少的材料之一。
下列有关金属的说法不正确的是 （ ）A ．铜比铝先获得成功冶炼原因是，铜矿较易还原，铝矿很难还原。
B ．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种，大量使用的不是纯金属而是它们的合金。
C ．生铁易生锈不耐蚀,但纯铁具有耐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁。
D ．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染2、利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A ．耐腐蚀性B ．还原牲C ．热传导性D ．延展性3、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是 （ ）A 、温室效应——二氧化碳B 、光化学污染——二氧化氮C 、酸雨——二氧化碳D 、臭氧层破坏——氟氯烃4、小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B ．检验自来水中是否含有Cl －C ．除去保温瓶中的水垢D ．洗去白色衣服上的番茄汁5．“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001℃的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。
下列叙述中不正确的是 （ ）A ．“红外眼睛”对热非常敏B ．“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C ．“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化D ．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同6．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
2008届高三期中考试化学试题及答案
江阴市青阳中学2008届高三期中考试化 学 （命题人：胡先锦）本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
注意：请将选择题答案填涂在选择题答题卡上，非选择题答案填写在答题卷上，填写在试题卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，O －16，Na －23，Mg －24，S －32，Cl －35.5一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）： 1、我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。
据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，而在地球上氦元素主要以He 42的形式存在。
关于He 32和He 42的叙述中正确的是A ．He 32和He 42互为同位素B ．He 42比He 32多一个质子C ．He 42原子核内有4个中子D ．He 32和He 42是同一核素2、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A ．只有①②正确B ．只有①③正确C ．只有④正确D ．①②③④均不正确3、下列有关工业生产的叙述正确的是A ．硝酸工业中，主要设备有吸收塔、转化器和沸腾炉B ．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH — 进入阳极室C ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量4、下列说法中，正确的是A ．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应B ．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物D ．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生5、下列实验方案中，不可行的是A ．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2 溶液中混有的AgNO 3B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．加入NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH 4+D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴别开6、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是A ．原子半径大小比较为A ＞B ＞C ＞DB ．生成的氢化物稳定性为A ＞B ＞C ＞DC ．A 与C 形成的阴离子可能有AC 32－、A 2C 42－D ．A 、B 、C 、D 的单质常温下均不导电7、已知：(NH 4 )2CO 3(s )=NH 4HCO 3(s )+NH 3(g ) △H =74.9 kJ ·mol，下列说法中正确的是A ．该反应中熵变、焓变皆大于0B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应8、将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中（水足量），所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为A ．m a a +501000ρmol·L －1B ．m a a +46ρ mol·L －1C ．m a a +461000ρ mol·L －1D ． ma a +451000ρ mol·L －1二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
07-08学年上学期期中考高三化学试题及答案
福建省厦门第一中学2007—2008学年度第一学期期中考试高三年化学试卷第Ⅰ卷考试时间：2007年11月16日15∶00－17∶00 命题教师：苏赛娥注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上．3．第Ⅱ卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共46分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共23题46分）1．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．没有氢键就没有生命D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电。
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤3．某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂（）A．CaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ca(OH)2溶液 D．稀盐酸4．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol H3O+中含有N A个电子B．标准状况下，11.2 L臭氧中含有N A个氧原子C．1.8g水（H218O）含有N A个中子D．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO32—5．湿润的KI －淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（ ）①Cl 2 ②NO 2 ③H 2S ④SO 2 ⑤HCl ⑥溴蒸气A ．①③④B ．①②⑤C ．①②⑥D ．②④⑤6．氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8B ．NH 3的结构式为C ．HCl 的电子式为D ．热稳定性：H 2S ＞ HF 7．已知X 、Y 是原子核电荷数不大于18的元素。
山东省泰安市07-08学年度上学期高三期中考试(化学)
山东省泰安市2007—2008学年度第一学期高三期中考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列说法正确的是（）A．同种元素组成的物质一定是纯净物B．分子组成相同的物质一定是同种物质C．混合物是指含有两种或两种以上不同原子的物质D．只有组成和结构都相同的分子组成的物质才是纯净物3．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列说法正确的是（）A．它是一种新型化合物B．它是一种硅谷酸盐C．它是由两种单质组成的混合物D．它是一种高聚物4．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等5．化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B →X+C ，X 是一种单质。
由此可知X 元素 （ ）A ．一定是金属元素B ．一定是非金属元素C ．可能是金属元素D ．可能是非金属元素6．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A ．NH 4+、Na +、Cl －、SO 2－B ．Mg 2+、Al 3+、SO 2－4、NO －3C ．Na +、K +、SO 2－4、[Al(OH)4]－D ．K +、NH +4、MnO 4－、Cl －7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．标准状况下，1L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数目为24.22 AN B ．常温常压下，46gNO 2和N 2O 2的混合物中，含有N 原子的数目小于N AC ．1L1mol ·L －1的FeCl 3溶液中含有Fe 3+的数目为N A D ．6.02×1022个CO 2分子中含有的共价键的数目是0.4N A 8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32－B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42－C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+9．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确．．．的是 （ ） ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A ．全部 B ．只有①② C ．只有①②③④ D ．只有①②④⑤10．下列关于铜电极的叙述，不正确．．．的是 （ ）A ．电池反应为2Ag ++Cu=2Ag+Cu 2+的原电池中，铜作负极B ．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C ．铁的吸氧腐蚀的负极反应为2H 2O+O 2+4e － →4OH －D ．在镀件上镀铜时，铜作阳极11．某溶液中含有HCO 3－、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2O 2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）A ．CO 2－3B ．HCO 3－C ．SO 2－3D ．CH 3COO －12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
08届高三化学第一学期期中调研考试试题.doc
08届高三化学第一学期期中调研考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
第一卷（选择题共48分）注意事项：1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。
3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 P－31S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。
下列气体不属于．．．温室效应气体的是A．CO2B．Ｎ2O C．CH4D．Ｎ22．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 3．下列化学用语表达正确的是ArrayAB．Na2S的电子式：Na S NaC．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-4．下列有关物质分类的说法正确的是A．O2和O3、H2和D2、H182O和H162O都互为同素异形体B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C．煤、石油和天然气都属于化石能源D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物5．下列有关物质类别判别的依据正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．共价化合物：是否含有共价键6．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度B．硫酸铝溶液不能置于铁质容器中C．用热的纯碱溶液去除油污D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味7．下列大小或强弱比较正确的是A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)8．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
08届高三化学第一学期期中考试试题.doc
08届高三化学第一学期期中考试试题高三化学试题本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题（第15题～第21题共72分）两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32Cl－35.5 Be—9 Na－23 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意。
1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强D．Ca2+的结构示意图为NH4Cl的电子式为2．下列4组连线中，完全正确的一组是A ．B ．C ．D ．3．下列有关物质类别判别的依据正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．共价化合物：是否含有共价键4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．均不正确5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确．．．的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用单质硅作为光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4 7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝十57．4 kJ／mol B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483．6 kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8 kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2则△H1＜△H28．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. c>a>b二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
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08届高三期中化学试卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ试卷共8页，有22小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。
考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65★祝同学们考试顺利★第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48 分）1．下列有关化学史实的叙述中不正确的是A．原子分子学说的建立，是近代化学发展的里程碑B．揭示物质世界的一项根本性的规律是元素周期律C．侯德榜因发明联合制碱法而荣获诺贝尔化学奖D．1965年我国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AB．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N AD．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×10243．2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。
你认为下列行为中不符合这一主题的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）4．下列关于环境问题的说法正确的是A．pH小于7.0的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染D．推广使用乙醇汽油目的是为了消除汽车尾气对环境的影响5．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq) + OH—(aq) == H2O(l)；△H = －57.3KJ/molCH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H = －Q1KJ/mol1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H =－Q2KJ/molHNO3(aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；△H =－Q3KJ/mol上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是：A．Q1＞Q2＝Q3 B．Q2＞Q1 ＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2＝Q3＞Q16．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．氧元素的氢化物只有H2O一种B．NH3分子的结构式为：C．HCl的电子式为：D．同主族元素的氢化物沸点均随分子量增大而升高7．下列离子方程式书写正确的是A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH－+2HCO3－→BaCO3↓+CO32－+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO C．NH4HCO3溶液与足量NaOH容液混合溶液混合：NH4++HCO3－+2OH－→NH3·H2O+ CO32－+ H2OD．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓8．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，正确的是（）A．工业上用电解熔融MgCl2制取金属镁，故也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH39．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞010．下列叙述不正确的是A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．硅胶可用于某些气体和袋装食品的干燥剂C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．电流通过胶体时，胶体就会发生丁达尔现象11．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为A、8B、12C、24D、6012．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是A ．Na +、NO 3-、Cl -、SO 42-B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3-C ．Fe 3+、H +、SO 42-、Cl -D ．Na +、K +、Cl -、SO 42-13．往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2，发生反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g); △H ＞0，当达到平衡后，t 2时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）A ．容器内气体颜色变深，混合气体密度增大B ．平衡不移动，混合气体密度增大C ．H 2转化率增大，HI 平衡浓度变小D ．改变条件前后，速率图象为（如右图）14．FeS 2与HNO 3反应后的氧化产物为Fe 3+和H 2SO 4，若反应中FeS 2与HNO 3的物质的量之比为1︰8，则HNO 3的还原产物为 （ ）A.NO 2B.NOC.N 2OD.N 2O 315．关于化学键的说法正确的是A 、构成分子晶体的微粒一定含有共价键B 、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C 、非极性键只存在于双原子分子中D 、不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键16．短周期元素X 和Y 的气态原子失去核心外不同电子所需的能量（KJ ·mol －1）与锂比较如下：则下列说法正确的是 A ．X 与锂同周期 B ．Y 与锂同周期 C ．X 与锂同主族 D ．Y 与锂同主族08届高三期中化学试卷答题卡第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、实验题（本题包括1小题，共10分）17．（10分）根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验；填写下列空白此实验操作顺序如下：①称量坩埚、晶体；②加热、冷却；③称量；④再加热、冷却；⑤称量；⑥计算；⑦分析实验误差。
(1)用托盘天平称量的时候，若指针偏向左边，则表示(填写正确选项代码) 。
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝砝轻D．右盘轻，样品重(2)在进行加热时，应该用来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，或发生CuSO4强热分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要①______，②____ 。
(3)加热后的坩埚应放在中冷却。
如果放在空气中自然冷却，则会使实验结果的误差偏。
(4)在进行④、⑤两步实验时，有时还要重复进行，这是由于。
(5)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。
如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。
三、推断题（本题包括1小题，共8分）18．A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol – 1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。
C为单质，其原子在周期表中半径最小。
D为气体，对空气的相对密度为1.103。
K为乙元素的单质。
在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：试填写下列空白：（1）甲元素的单质在空气中燃烧可得到_____________________（填化学式至少写2种）。
（2）完成下列有关反应的化学方程式。
E + D→G + B：__________________________________________________。
E + CuO：_______________________________________________________。
四、填空题（本题包括3小题，共26分）19．某无色溶液，可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干中组成。
取该溶液进行以下反应：⑴取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；⑵在⑴所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
(1)溶液中一定不存在的离子是______________________________________________；(2)一定存在的离子是____________________________________________________；(3)判断沉淀乙成份的方法是______________________________________________。
20．(10分)现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的主要化合价不止一种，但它们有一种相同的化合价。
它们一些物理常数如下：(1)B和D最高价氧化物水化物的酸性强弱是(用化学式表示) ＞(2)BA2化合物是由(极性、非极性) 键构成的(极性、非极性)分子。
其分子空间构型是。
（直线型、V型、三角锥形、正四面体）(3)D的氢化物与D的最高价氧化物水化物发生反应离子化学方程式（4）单质B与元素C的氧化物在一定条件下相互反应的化学方程式,由此证明非金属性是大于。