新疆阿勒泰市第二高级中学13——14学年高二3月月考化学(A)(附答案)

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新疆阿勒泰市第二高级中学2013-2014学年高二3月月考化学(A)试卷(有答案).pdf

”)。．在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反应：N2＋3H2 2NH3,4 min达到平衡时测得
c(NH3)＝0.2 mol·L－1，问： (1) v(N2 )是多少？(2)平衡时c(N2)为多少? (3) 平衡常数K为多少?
反应①
O2
反应②
O2
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
；
? ?；
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
；
28．(16分)含硫燃气 A B 硫酸。回答下列问题：
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－=CO32－+H2O
） A．
B．
C．
D．
9 属于联合制碱法优点的是
（）
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B.母液可回收氯化铵
C.氯化钠的利用率达96%以上 D.以上全是
B．在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用
D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫
. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-
==ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-==2Ag +2 OH- ，下列判断正确的是（） A. 锌为正极，Ag2O为负极
(2)操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________；装置甲的作用是________；装置乙的作用

新疆高二高中化学月考试卷带答案解析

新疆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1。

下列说法正确的是( ) A ．在相同条件下，1 mol H 2(g)与1 mol F 2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量 B ．1 mol H 2(g)与1 mol F 2(g)反应生成2 mol 液态HF 放出的热量小于270 kJ C ．该反应的逆反应是放热反应D ．该反应过程的能量变化可用右图来表示2.下列离子能抑制水的电离的是（）A ．H +B ．Fe 3+C ．Na+D ．NO 3-3.常温时，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A ．c(H ＋)·c(OH －)乘积不变B ．pH 减小了C ．c(OH －)降低了D ．水电离出的c(H ＋)增加了4.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)>c(CO 32-)>c(HCO 3-)>c(OH －) B ．20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol·L －1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Cl －)>c(CH 3COOH)>c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)＋c(H ＋)＞c(NH 4+)＋c(OH －)D ．0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)>c(H ＋)＋c(CH 3COOH)5.如图，在盛有稀 H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A ．外电路的电流方向为：X→外电路→YB ．若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为FeC ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X ＞Y6.若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H +═Cu 2++H 2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸7.下列说法正确的是（）A ．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B ．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C ．给铁钉镀铜可采用CuSO 4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀8.温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )。

新疆阿勒泰市二中2013-2014学年高二(下)月考化学试卷(4月份) Word版含解析

2013-2014学年新疆阿勒泰市二中高二（下）月考化学试卷（4月份）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）4．（3分）（2012秋•垫江县校级期中）有下列物质：①盐酸、②NaOH、③AlCl3、④明矾、⑤FeCl3、6．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）下列广告语或口号语中，在科学性上没有错误的是7．（3分）（2009秋•焦作期末）用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下9．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）硫铁矿成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，则氧化产物为（）10．（3分）（2014秋•道里区校级期中）下列从海水中提取镁正确的方法是（）（提示：Mg2MgCl晶体MgO2晶体12．（3分）（2011秋•九龙坡区校级期中）将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以15．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃16．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率17．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）FeSO4•7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为21．（3分）（2007•宿迁二模）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池．已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣﹣﹣﹣124．（3分）（2014春•阿勒泰市校级期末）最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足25．（3分）（2014秋•南宫市校级期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O二、解答题（共4小题，满分50分）26．（16分）（2011•大连模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变”、“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为．（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂不能是．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂不合理的顺序为（选填a、b、c）a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl．27．（10分）（2014春•阿勒泰市校级月考）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）P和Cl2的总能量PCl5的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）28．（14分）（2014春•阿勒泰市校级月考）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（图中左面为a 右面为b 底下为KOH溶液通入气体为H2和O2）（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．（2）负极反应式为．（3）电极表面镀铂粉的原因为．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．29．（10分）（2013•道里区校级二模）Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K=；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L∙min．（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是．a．v （HCl）=2v（Cl2）b．4v正（HCl）=v逆（O2）c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大（3）如图是该反应两种投料比下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是．a．该反应的正反应是放热反应b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动（4）投料比为4：1、温度为40℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是．三、附加题（奥赛班必做其它班不做）选作：（共1小题，满分20分）30．（20分）（2013秋•西山区校级期末）化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E 和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）D的结构简式为．（3）E的分子式为．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为．（5）I的结构简式为．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．2013-2014学年新疆阿勒泰市二中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）4．（3分）（2012秋•垫江县校级期中）有下列物质：①盐酸、②NaOH、③AlCl3、④明矾、⑤FeCl3、6．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）下列广告语或口号语中，在科学性上没有错误的是7．（3分）（2009秋•焦作期末）用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下2HClO2HClO9．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）硫铁矿成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，则氧化产物为（）2210．（3分）（2014秋•道里区校级期中）下列从海水中提取镁正确的方法是（）（提示：Mg2MgCl晶体MgO2晶体12．（3分）（2011秋•九龙坡区校级期中）将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以15．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃16．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率计算=××=17．（3分）（2014春•阿勒泰市校级月考）FeSO4•7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为21．（3分）（2007•宿迁二模）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池．已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣﹣﹣﹣124．（3分）（2014春•阿勒泰市校级期末）最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足25．（3分）（2014秋•南宫市校级期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O二、解答题（共4小题，满分50分）26．（16分）（2011•大连模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”、“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．（3）如果粗盐中SO4含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂不能是b．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂不合理的顺序为a（选填a、b、c）a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．2NaOH+Cl27．（10分）（2014春•阿勒泰市校级月考）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ•mol ﹣1．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol ﹣1（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣399kJ•mol﹣1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）P和Cl2的总能量大于PCl5的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）+Cl28．（14分）（2014春•阿勒泰市校级月考）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（图中左面为a 右面为b 底下为KOH溶液通入气体为H2和O2）（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）．（2）负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为1：1148．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．2（，故（×=20mol L体积比为L29．（10分）（2013•道里区校级二模）Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K=；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为0.0625mol/L∙min．（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是ac．a．v （HCl）=2v（Cl2）b．4v正（HCl）=v逆（O2）c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大（3）如图是该反应两种投料比下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是ad．a．该反应的正反应是放热反应b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动（4）投料比为4：1、温度为40℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是0.3529．计算22Cl k=；=0.0625mol/故答案为：；的物质的量分数是=0.3529三、附加题（奥赛班必做其它班不做）选作：（共1小题，满分20分）30．（20分）（2013秋•西山区校级期末）化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E 和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．（3）E的分子式为C4H8O2．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．（5）I的结构简式为．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成，，为为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成，，为的化学方程式为故答案为：故答案为：，；。

新疆高二高中化学月考试卷带答案解析

新疆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是( )A 同一原子中,2P 、3P 、4P 能级的轨道数依次增多B 3P 4表示3P 能级上有4个轨道C 处于能量最低的原子叫做基态原子D 同一原子中1S 、2S 、3S 电子的能量逐渐减小 2.下列各原子的电子排布式正确的是( ) A Fe [Ar]3d 54s 3 B F - 1s 22s 22p 5 C k [Ar] 3d 1 D p 1s 22s 22p 63s 23p 33.多电子原子中，下列能级次序排列正确的是（） A ．3s 、3p 、3d 、4s B ．4s 、4p 、3d 、4d 、 C ．4s 、3d 、4p 、5sD ．1s 、2s 、3s 、2p4.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）5.下列排列顺序中错误的为( ) A ．原子半径:O<S<Na B ．稳定性 PH 3<H 2S<NH 3 C ．电负性P<S<ClD ．第一电离能Na<Mg<Al6.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A ．N: 1s 22s 22p 3B ．S 2-: 1s 22s 22p 63s 23p 6C ．Na: 1s 22s 22p 53s 2D ．Si: 1s 22s 22p 63s 23p 27.下例说法中正确的是（）A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B.含有极性键的分子一定是极性分子 C.键能越大，表示该分子越容易分解D.H-Cl 的键能为431.8KJ/mol -1,H-I 的键能为298.7KJ/mol -1，这可以说明HCl 分子比HI 分子稳定 8.下列说法中不正确的是（）A ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强D ．N 2分子中有一个σ键，两个π键9.等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，V A =V B +V C ，则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为( ) A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 10.下列各组元素属于P 区的是( )A ．原子序数为1、2、7的元素B ．O 、S 、P C.C ．Fe 、Ar 、ClD ．Na 、Mg 、Al 11.下列事实与氢键有关的是( ) A ．水加热到很高的温度都难以分解B ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高C ．NH 3分子极易溶于水D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱12.具有下列电子构型的原子中第一电离能最小的是（）A ．ns 2np 3B ．ns 2np 4C ．ns 2np 5D ．ns 2np613.膦又称磷化氢，化学式为PH 3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH 3的叙述中正确的是 ( ) A ．PH 3是非极性分子 B ．PH 3是一种强氧化剂 C ．PH 3中有未成键电子对 D ．PH 3分子中P —H 键是非极性键14.下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A ．BF 3 B ．CH 4C ．PCl 3D ．NH 4+15.将14Si 的电子排布式写成1S 22S 22P 63S 23P X 它违背了（） A ．能量守恒原理 B ．泡利原理 C ．能量最低原理 D ．洪特规则16.下列分子的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A ．BeCl 2和BF 3 B ．H 2O 和NH 3 C ．CO 2和SO 2D ．HCHO 和PCl 317.主族元素X 和Y ,X m-和Y n+核外电子排布相同,下列说法正确的为( ) A ．X 的原子半径大于Y B ．X 和Y 的核电荷数之差为m-n C ．电负性X>Y D ．第一电离能X<Y18.下列叙述中正确的是( )A ．BF 3、H 2O 和NH 3都是极性分子B CO 2和C 2H 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 稳定性依次增强D ．NH 3、SiH 4、SO 3都是四面体型分子 19.（8分）写出下列元素原子的电子排布式 P ，Cr ， Al ，Cu ，二、填空题1.（8分）氯化溴（BrCl ）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）氯化溴的电子式是，它是由键形成的分子。

新疆阿勒泰市第二高级中学2020学年高二化学3月月考试卷(无答案)

2020----2020年化学3月考试卷一、选择题(25*2=50)1．下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是( )。

A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应2．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是 ( )3．分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。

则有机物A可能的结构有( )A．1种 B．2种 C．3种D．4种4．下列化学用语中，书写或说法正确的是 ( )。

A．硝基苯的结构简式：B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4O5．关于基本营养物质的说法正确的是 ( )。

A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸6．肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。

工业中可通过下列反应制得：A．肉桂醛的分子式为C9H8OB．检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C．1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2D．肉桂醛中所有原子可能在同一平面上7．一种从植物中提取的天然化合物的结构为，可用于制作香水。

有关该化合物的下列说法不正确的是( )A．分子式为C12H20O2B．该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5 mol O2D．1 mol该化合物可与2 mol Br2加成8．某烷烃的结构简式为。

有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为：2,2二甲基－4乙基戊烷；3,5,5三甲基己烷；4,4二甲基2乙基戊烷；2,2,4三甲基己烷。

新疆阿勒泰地区第二高级中学2024届招生全国统一考试化学试题模拟试题含解析

新疆阿勒泰地区第二高级中学2024届招生全国统一考试化学试题模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O22、工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副产品A的化学式(NH4)2SD．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥3、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）A．氨水和NaOH B．硫酸铵和氯化钡C．硝酸亚铁和盐酸D．电石和盐酸4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。

下列说法不正确的是（）A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>WB．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小D．W与Y两种元素可以形成共价化合物5、下列说法不正确的是()A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D．金属镁着火可用沙子覆盖6、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱7、下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋C．在c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－8、成语是中国文化的魂宝。

新疆高二高中化学月考试卷带答案解析

新疆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水2.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A ．υ(D)="0.4" mol / (L·s) B ．υ(C)="0.5" mol / (L·s)C ．υ(B)="0.6" mol / (L·s)D ．υ(A)="0.15" mol / (L·s) 3.在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s 后，剩下的A 是2.5mol ，则B 的反应速率是（） A ．0.45 mol / (L·s) B ．0.15 mol / (L·s) C ．0.225 mol / (L·s) D ．0.9 mol / (L·s)4.已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．若平衡时X 、Y 的转化率相等，说明反应开始时X 、Y 的物质的量之比为n:m5.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H―O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H―H 键断裂时吸收热量为（） A ．920 kJ B ．557 kJ C ． 436 kJ D ．188 kJ6.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol -1、285.8 kJ•mol -1、890.3 kJ•mol -1、2 800 kJ•mol -1，则下列热化学方程式正确的是（）A ．C(s)+1/2O 2(g) ="==CO(g)" △H ＝-393.5 kJ•mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(g) △H ＝+571.6 kJ•mol -1C ．CH 4(g)+2O 2(g) ="==" CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝-890.3 kJ•mol -1D ．1/2C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g) ===3CO 2(g) +3H 2O(l) △H ＝-1 400 kJ•mol -17.已知在298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O 2(g) ="==" CO(g) △H 1 = －110.5 kJ• mol -1 C(s)+O 2(g) ="==" CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ• mol -1 则C(s)+CO 2(g) ="==" 2CO(g) 的△H 为（）A ．+283.5 kJ• mol -1B ．+172.5 kJ• mol-1C ．-172.5 kJ• mol -1D ．-504 kJ• mol -18.某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示.起始浓度甲乙丙下列判断不正确的是（）A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%B ．平衡时，甲中和丙中CO 2的转化率均是60%C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 9.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（） A ．体系压强不变 B ．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC C ．A 的转化率不变 D ．容器内气体密度不变10.在某温度下，H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，发生反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H 2)="0.008" mol•L -1,则该反应的平衡常数为（） A ．40 B ．62.5 C ．0.25 D ．411.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（） A ．平衡正移 B ．(a+b)>(c+d) C ．Z 的体积分数变小 D ．X 的转化率变大12.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( ) A ．若ΔH ＜0，ΔS ＞0，任何温度下都能自发进行 B ．若ΔH ＞0，ΔS ＜0，任何温度下都不能自发进行 C ．若ΔH ＞0，ΔS ＞0，低温时可自发进行 D ．若ΔH ＜0，ΔS ＜0，低温时可自发进行13.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低．下列说法中，正确的是 A ．(m ＋n)必定小于p B ．(m ＋n)必定大于p C ．m 必定小于p D ．m 必定大于p14.．已知在一定条件下有CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，在某一容积为2 L 的密闭容器中，加入0.2 mol 的CO 和0.2 mol 的H 2O ，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ/mol ，反应达平衡后，测得c (CO)∶c (CO 2)＝3∶2，下列说法正确的是 A ．反应放出的热量为0.04a KJ B ．平衡时H 2O 的转化率为40%C ．若将容器的体积压缩为1 L ，有利于该反应平衡正向移动D ．判断该反应达到平衡的依据是CO 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度都相等15.白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2="==" P 4O 10。

新疆阿勒泰市第二高级中学2013-2014学年高一第二学期期中化学试卷.pdf

相对原子质量：H－1 、C－12 、 O－16、 Na－23、S－32、 Mg－24、 Al－27、 Cl－35.5、Cu－64、 Zn－65 （时间：90分钟满分：110分）第I卷(选择题，共44分) 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1. 2011年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为131 53I ，碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为（） A．131 B．25 C．53 D．21 2．同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是: （） A．含相同的分子数和原子数 B．含相同的分子数和电子数 C．含相同的质子数和中子数 D．所含分子数和质量均不相同 3. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物比X的氢化物稳定 D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 4.下列化学用语的书写，正确的是（）A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、质量数为37的氯原子 37 17Cl 5.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A、X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 6. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A、v(B2)=4.8 mol/ (L·min)B、v(A2)=1.5 mol/ (L·s)C、v(C)=1.6 mol/ (L·s)D、v(B2)=1.7 mol/ (L·s) 7．下列排列顺序正确的是（） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径： F－>Na+>Mg2+>Al3+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 8.根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（） A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸 B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素 C．镭（第ⅡA族）的硫酸盐难溶解于水，其氢氧化物是强碱 D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的还原性是盐酸弱于氢溴酸 9.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）A. H2O2B. CH4C. Na2O2D. I2 10.下列各项中前后两个叙述都正确的是（） A、单质分子中一定存在共价键；最外层有2个电子的原子都是金属原子 B.非极性键可以存在于离子化合物中; 质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C. 同位素的化学性质几乎完全相同；任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构; 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 11. 可逆反应2NO22NO+O2在恒温恒容的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①③④⑤B. ②③⑤⑦C.①④⑥⑦D. 全部 12．有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是 A．B>A>C>D B．B>A>D>C C．A>B>C>D D．C>B>A>D 13．右图为番茄电池，下列说法正确的是 A．一段时间后，锌片质量会变小　B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极 14.下列叙述正确的是（） A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 15.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A．H2＋CuOCu＋H2O B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 16. A． B． C． D． 17.氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-====2H2O和O2+H2O+2e-====2OH-则下列叙述正确的是 ( )A.通H2的极是正极，通入O2的极是负极B.通O2的极是正极，通入H2的极是负极C.工作一段时间后电解质溶液碱性增强D.工作时负极区附近碱性不变 18.C. 参加反应物质的性质 D．各反应物和生成物的浓度 19.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A.NaOH(s)B.KNO3 (s)C.NaCl 水溶液D. NaHSO4(s) C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（） A．10s B.大于10s C．小于10s D．无法判断 22.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 ( )A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二．填空题 23.(9分) 在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。

新疆高二高中化学月考试卷带答案解析

新疆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质全部是弱电解质的是（） A ．H 2O NH 3·H 2O HClO .HFB ．Cu(OH)2CH 3COOHC 2H 5OH CH 3COONa C ．H 2SO 3.Ba(OH)2BaSO 4D ．H 2SiO 3.H 2S CO 22.25℃时，在0.01mol·L -1的硫酸溶液中，水电离出的c (H +)是（）A ．5×10-13mol·L -1B ．0.02mol·L -1C ．1×10-7mol·L -1D ．1×10-12mol·L-13.常温下，下列溶液的pH 大于7的是（） A ．NH 4Cl B ．H 3PO 4C ．NaHCO 3D ．Na 2SO 44.取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）A ．0.01mol·L －1B ．0.017mol·L －1C ．0.05mol·L －1D ．0.50mol·L －15.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A ．NaClB ．H 2SO 4C ．Na 2CO 3D ．NH 4Cl6.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作中正确的是（） A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C ．滴定时没有排除滴定管下端的气泡D ．滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平7.向盛有0.1mol/LAgNO 3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa 2S 溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl 溶液，产生的现象或生成的物质是（） A ．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B ．既有氯化银也有硫化银 C ．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀 D ．只有氯化银白色沉淀8.在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A ．正极附近的SO －离子浓度逐渐增大B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有O 2逸出D ．铜片上有H 2逸出9.等物质的量浓度的下列各溶液中，NH 离子的浓度最大的是（） A ．NH 4HCO 3 B ．NH 4HSO 4 C ．NH 4ClD ．NH 3·H 2O10.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，则下列叙述中正确的是（） A ．此电池能发生蓝色火焰 B ．H 2为正极，O 2为负极C ．工作时，电解质溶液的pH 不断减小D ．电极反应分别为负极：2H 2＋4 OH ――4e －＝4 H 2O ；正极：O 2＋2 H 2O ＋4e －＝4 OH －11.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A ．HCOOH + H 2O HCOO － + H 3O +B ．CO 2 + H 2OHCO 3－ + H +C ．CO 32－ + H 2O HCO 3－ + OH －D ．HS －+ H 2OS 2－ + H 3O +12.（平行班做）若溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1×10－14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A ．Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl －B ．K ＋Na ＋Cl －NO 3－C ．K ＋ Na ＋ Cl －CO 32－D ．K ＋NH 4＋ SO 42－ NO 3－13.（实验班做）下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）①无色溶液中：K +，Cl －，Na +，MnO 4-②使pH=11的溶液中：Na +，AlO 2－，NO 3－，S 2－，SO 32－③由水电离的H +浓度c(H +)=1×10－13mol/L 的溶液中：Cl －，HCO 3－，NO 3－，NH 4+，S 2O 32－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl －，K +，SO 42－ ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4－，NO 3－，Na +，SO 42－⑥酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3－，I －，S 2－ A ．①②⑤ B ．②④⑤ C ．①③⑥ D ．①②④14.下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( ) ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na 2CO 3⑤NaHCO 3⑥高锰酸钾 A ．③④ B ．①③④ C ．①②③④⑤ D ．全部15.（实验班做）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是 A 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B ．0.2 mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C ．pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液 D ．pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水16.（平行班做）室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（） A ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合D ．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合17.把0.02mol/LCH 3COOH 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A ．c (CH 3COO -)＞c (Na +)B ．c (OH -)＞c (H +)C ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO -)D ．c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.02mol/L18.（实验班做）在一定的温度下，向CH 3COONa 的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（）①c(H +)的物质的量浓度 ②c(OH －)的物质的量浓度③c (CH 3COO －)/c(CH 3COOH) ④水的浓度⑤c(H +)·c(OH －) A ．①④ B ．① C ．③④ D ．②⑤19.（平行班做）在0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO -+H + ，对于该平衡，下列叙述正确的是（） A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol·L -1 HCl 溶液，溶液中c (H +)不变 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动20.（实验班做）在25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH 3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）A ．在A 、B 间任一点，溶液中一定都有c(Na +) > c(CH 3COO －) > c(OH －) > c(H +) B ．在B 点，a > 12.5，且有c(Na +) = c(CH 3COO －) = c(OH －) = c(H +)C ．在C 点：c(CH 3COO －) = c(Na +) > c(H +) > c(OH －)D ．在D 点：c(CH 3COO －) + c(CH 3COOH) = 2c(Na +)21.（平行班做）常温下，把pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A ．c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)C ．c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)D ．c (Na ＋)＋c(H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)22.下列叙述正确的是（）A ．0.1mol·L －1氨水中，c (OH -)=c (NH 4+)B ．10 mL 0.02mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12C ．在0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH -)=c (CH 3COOH)＋c (H +)＋c(CH 3COO －)D ．0.1mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na +)=2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)二、填空题1.（8分）写出下列物质电离或盐水解的离子方程式：(1)NaHSO 4溶于水_______________________________________________________ (2) H 2S 的电离________________________________________________________ (3)氯化铁溶液：； (4)碳酸钠溶液：；(5)AlCl 3与NaHCO 3混合____________________________________________________ 2.（3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH 4Cl 溶液后红色变浅，解释：______。

新疆乌鲁木齐阿勒泰市地区第二高级中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题(无答案,1-5班)Word版.pdf

选择题（每小题2分,每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。

下列说法正确的是（） A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成。

3．下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（） A．Ba（OH）2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 5．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是（） A．2H+（aq） +（aq）+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2HO（1）;H=57．3 kJ/mol B．KOH（aq）+H SO4（aq）=KSO4（aq）+HO（I）; H=57．3kJ/mol C．C8H18（I）+ O （g）=8CO （g）+ 9HO; H=5518 kJ/mol D．2C8H18（g）+25O （g）=16CO （g）+18HO（1）; H=5518 kJ/mol 6．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。

新疆阿勒泰地区高二上学期化学第三次月考试卷

新疆阿勒泰地区高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A . 硅酸钠可用作木材防火涂料B . Fe2O3可用作外墙涂料C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D . 铝制容器可以贮运稀硝酸2. （2分） (2018高二上·武邑月考) 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是（）A . 将纯水加热到95 ℃时，pH<7B . 向水中加少量NaHSO4C . 向水中加少量Na2CO3D . 向水中加少量FeCl33. （2分） (2018高二上·武邑月考) PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是（）A . H3PO4B . HCNC . HID . H2SO44. （2分）向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A . 溶液的pH增大B . 溶液中c(Ca2+)不变C . OH－数目不变D . 析出的Ca(OH)2质量为0.74g5. （2分）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中错误的是（）A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B . 其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C . 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)D . 一定温度下液氨中c(NH4+)• c(NH2﹣)是一个常数6. （2分） (2018高二上·武邑月考) 在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。

下列分析正确的是（）A . OE段表示的平均反应速率最快B . F点收集到的CO2的量最多C . EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1D . OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:77. （2分）某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H>0。

新疆高二高中化学月考试卷带答案解析

新疆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是 ①元素周期表中s 区、d 区和ds 区的元素都是金属元素 ②d 区元素最后一个核外电子一定填充在s 能级上 ③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大 A ．只有①②③ B ．只有②③C ．只有③④D ．①②③④2.下列叙述中正确的是A ．NH 3、CO 、CO 2 都是极性分子B ．CH 4、CCl 4 都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2 都是直线型分子3.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s 22p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s 24p 5的原子4.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K ＋和4个O 2-B ．晶体中每个K ＋周围有8个O 2-，每个O 2-周围有8个K ＋C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个D ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有6个5.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 1、I 2……表示，单位为kJ·mol -1)。

下列关于元素R 的判断中一定正确的是( )①R 的最高正价为＋3价 ②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族 ③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④6.离子化合物①NaCl 、②CaO 、③NaF 、④MgO 中，晶格能从小到大顺序正确的是（） A ．①②③④ B ．①③②④ C ．③①④② D ．④②①③7.下列说法正确的是A ．分子中一定存在化学键B ．分子中若有化学键，则一定存在σ键C ．p 和p 轨道不能形成σ键D ．含π键的物质不如含σ键的物质稳定8.下列说法或有关化学用语的表达不正确的是A ．在基态多电子原子中，p 轨道电子能量不一定高于s 轨道电子能量B ．核外电子排布由1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 6的变化需要吸收能量 C ．某元素基态原子的电子排布图D ．Ca 2+离子基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p69.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。

新疆阿勒泰地区高二上学期化学第三次月考试卷

新疆阿勒泰地区高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g) ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）A . 移走少量CB . 扩大容积，减小压强C . 缩小容积，增大压强D . 容积不变，充入“惰”气2. （2分）(2019·普陀模拟) 对认识正确的是（）A . 名称为3-甲基丁烷B . 所有碳原子在同一平面上C . 难溶于水D . 不能发生分解、加成、消去反应3. （2分） (2020高三上·长春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NAB . 0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NAC . 4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NAD . 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA4. （2分）下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（）A . 在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 双氧水中加入少量MnO2 ，即可迅速放出气体5. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g) 3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是（）A . 正反应和逆反应化学反应速率不相等B . P、Q全部转化成MC . 反应混合物中各组分的浓度不再变化D . 反应已经停止6. （2分） (2019高三下·黄山模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。

【解析版】新疆阿勒泰二中2013-2014学年高二(下)期末化学试卷(平行班)Word版含解析

2013-2014学年新疆阿勒泰二中高二（下）期末化学试卷（平行班）一．选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2 mol/（L•min）B．6 mol/（L•min）C．0.6 mol/（L•min）D．0.4 mol/（L•min）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c==1.2mol/L，结合v=计算．解答：解：2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c==1.2mol/L，则2min内N2的反应速率为v===0.6mol/（L•min），故选C．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算表达式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（2分）（2012秋•哈尔滨期末）已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．解答：解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02．故选B．点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．3．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；解答：解：滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，读数偏大，滴定结束时读数正确，滴定前液面处的读数是V1ml，滴定后液面处的读数是V2ml，消耗溶液的体积为（V2﹣V1）mL，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，故选：B．点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=分析、掌握常见计量仪器的构造及其使用方法是解答的关键，题目难度不大．4．（2分）（2013秋•荆门期末）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．P bO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C．P bO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A 错误；B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正确；C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故选B．点评：本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法．5．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．C H3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1367kJ/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2734kJ/molC．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367kJ/molD．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=+2734kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据乙醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．解答：解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，乙醇燃烧是放热反应，故△H ＜0，故A错误；B、1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.72KJ/mol，92g 乙醇即2mol 乙醇燃烧放的热量2734.24KJ，热化学方程式的书写方法写出为：2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2734kJ/mol，故B正确；C、1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.72KJ/mol，92g 乙醇即2mol 乙醇燃烧放的热量2734.24KJ，选项中焓变的数值错误，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，乙醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．6．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）下列说法中正确的是（）A．2mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D．1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、分子有单原子分子、多原子分子；C、0.5molNaCl含有1mol离子，数目为6.02×1023个；D、缺少溶液的体积，无法计算．解答：解：A、2molCH4的质量为2mol×16g/mol=32g，O2的摩尔质量都是32g/mol，故A错误；B、1mol任何气体中都含有相同的分子数，原子数不一定相同，故B错误；C、0.5molNaCl含有0.5mol钠离子和0.5mol氯离子，总共1mol离子，离子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023个，故C正确；D、缺少溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度一般，明确摩尔质量的单位和质量单位的区别，熟练掌握n=cV==的使用条件和综合应用．7．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在标准状况下，11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（）A．O2B．N2C．H2S D．O3考点：物质的量的相关计算．分析：根据n==计算气体的摩尔质量，可确定气体的种类，以此解答．解答：解：n==0.5mol，M==34g/mol，只有H2S符合，故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．8．（2分）（2014秋•高台县校级期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在铁制品上镀上一层锌，属于电镀，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质中含有与阳极材料相同元素的可溶性盐，据此分析解答．解答：解：在铁制品上镀上一层锌，则锌作镀层，应该为阳极材料，铁作镀件，应该为阴极材料，电解质为可溶性的锌盐，故选D．点评：本题考查了电镀原理，明确电镀时阴阳极、电解质溶液与镀层、镀件的关系即可解答，题目难度不大．9．（2分）（2012•南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．解答：解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A 错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．10．（2分）（2012秋•怀化期末）一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化，据此进行判断．解答：解：达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，A、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以只能反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故A错误；B、容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2，物质的量之比无法判断各组分的物质的量是否不变，无法证明正逆反应速率相等，故C错误；D、容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1，各组分的浓度之比无法判断浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，可以根据化学平衡状态的特征﹣正逆反应速率相等进行判断，要求学生积累判断化学平衡状态的方法和技巧．11．（2分）（2009•长春一模）反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P2考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．解答：解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．12．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（）A．N a+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．B a2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．A l3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．N a+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但加盐酸不会生成气体，故A不选；B．因Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．组离子之间不反应，可大量共存，但加盐酸不会生成气体，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入NaOH后Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成碳酸钡沉淀，加入盐酸与HCO3﹣反应生成二氧化碳气体，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析能力、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．13．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）下列说法正确的是（）A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等B．体积相同的CO与N2的质量一定相等C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，但其体积可能相等；B．相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM确定其质量；C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nN A、分子构成判断；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nN A判断．解答：解：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故A错误；B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量不一定相等，故B错误；C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nN A、分子构成知，二者的原子个数相等，故C正确；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nN A知，其分子数一定不等，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．14．（2分）（2013秋•黑龙江校级期末）分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）A．B．C．D．考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．解答：解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，保护锌，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，故选D．点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答，难度不大．15．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．10g氖气中所含的原子数为N AB．9g重水含有的电子数为5 N AC．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为N AD．常温常压下，22g CO2中含有N A个C═O键考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．稀有气体为单原子分子，10g氖气的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氖原子；B．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个电子；C．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，溶液中不存在氯化氢分子；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，含有1mol 碳氧双键．解答：解：A．10g氖气的物质的量为0.5mol，0.5mol氖气含有0.5mol氖原子，所含的原子数为0.5N A，故A错误；B．9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5N A，故B错误；C．氯化氢溶于水后完全电离出氢离子和氯离子，溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；D．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳分子中含有1mol碳氧双键，含有N A个C═O键，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为氮原子分子，选项C为易错点，注意氯化氢在溶液中不存在分子．16．（2分）（2012秋•威海期末）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（）A．2H++2e﹣=H2↑B．2H20+02+4e﹣=40H﹣C．F e﹣2e﹣=Fe2+D．40H﹣﹣4e﹣=2H20+02↑考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．解答：解：酸雨、铁制品构成了原电池．A、碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故A正确；B、该反应是析氢腐蚀，故B错误；C、负极上铁失电子，故C错误；D、正极上发生析氢反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．17．（2分）（2009•佛山二模）下列关于工业生产的说法中，错误的是（）A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅考点：氯碱工业；铜的电解精炼；含硅矿物及材料的应用．专题：化学应用．分析：A．电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动；B．工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃；C．从铜的精炼原理结合电解池进行分析；D．利用碳的还原性强于硅，可用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅；解答：解：A．电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动，所以阳离子交换膜的作用是阻止OH﹣移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集，故A错误；B．石英的主要成分是二氧化硅，石灰石成分为碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，发生反应的化学方程式分别是：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故B正确；C．精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故C正确；D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅SiO2+2CSi+2C0↑，得到含少量杂质的粗硅，故D正确；故选A．点评：本题考查氯碱工业、玻璃的生产、铜的精练、粗硅的制备，选项A阳离子交换膜作用为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大．18．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是（）A．（NH4）2SO4B．N H4HCO3C．N H4NO3D．N H4Cl考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：土壤胶粒带负电荷，容易吸附带正电荷的粒子，所以吸附的应是铵根离子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果．解答：解：选项中的铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是NH4NO3；故选C．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，注意根据土壤胶粒带负电荷，容易吸附带正电荷的粒子解题．19．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）下列化学实验或操作能够达到目的是（）A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液后过滤C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成白色沉淀；B．BaCl2是重金属盐；C．氯水有强氧化性；D．焦炉气主要成分是氢气和甲烷、一氧化碳等．解答：解：A．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；B．BaCl2是重金属盐，能使蛋白质变性，故B错误；C．氯水有强氧化性，能使pH试纸褪色，故C错误；D．焦炉气中的一氧化碳能还原氧化铜，不能证明必定是氢气，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的鉴别、性质和pH测定等，侧重于基础知识的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．20．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）实验室中需要0.2mol•L﹣1的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（）A．65 mL，0.52 g B．70 mL，0.56 gC．100 mL，0.52 g D．100 mL，0.8 g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：实验室中没有规格为65mL的容量瓶，配制溶液时需要选用100mL的容量瓶，实际上配制的是100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，再根据m=cVM计算出需要称量的氢氧化钠的质量．解答：解：配制65mL氢氧化钠溶液，需要选用规格为100mL的容量瓶，配制100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，需要量取的氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.2mol/L×0.1L=0.8g，则配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是：100mL、0.8g，故选D．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及有关物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确实验室中容量瓶规格及配制过程中容量瓶规格的选用方法，能够根据所学知识解决简单的有关物质的量浓度的计算．21．（2分）（2010•东莞模拟）下列操作或仪器的选用正确的是（）A．滴定FeSO4B．制取O2C．制备Fe（OH）2D．除去乙醇中的乙酸考点：常见气体制备原理及装置选择；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：A．根据高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡皮，不能放在碱式滴定管中；B．氧气收集应用向上排空气法；C．根据氢氧化亚铁很容易被氧气氧化；D．分液漏斗分离互不相溶的液体．解答：解：A．在滴定时，高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡皮，所以不能放在碱式滴定管中，故A错误；B．氧气密度比空气密度大，收集应用向上排空气法，故B错误；C．因氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，所以制备氢氧化亚铁时，应将滴管插入液面以下同时用苯来液封，以隔绝空气，故C正确；D．分液漏斗分离互不相溶的液体，乙醇和乙酸能互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了实验操作方法，难度不大，根据课本知识即可完成．22．（2分）（2011•石景山区一模）某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO2﹣3、⑥SO42﹣离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题；离子反应专题．分析：①依据溶液pH大于7，说明溶液显碱性，判断存在的离子；②溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色，依据现象分析生成了溴单质分析；③依据现象分析白色沉淀是的是硫酸钡分析生成的原因；④依据现象判断是氯离子的性质，综合上述步骤分析氯化银的生成原因．解答：解：①溶液pH大于7，说明溶液显碱性，结合离子性质可知，只有亚硫酸根离子水解显碱性，所以溶液中一定含有⑤SO32﹣；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色，说明溶液中含有溴离子，被通入的氯气氧化为溴单质，所以溶液中一定含有④Br﹣；③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生是生成了硫酸钡沉淀，原溶液中亚硫酸根离子被加入的硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，所以原溶液中硫酸根离子不能确定；④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明是氯化银沉淀，由于②步骤加入了氯离子，所以原溶液中氯离子不能确定；综上所述原溶液中一定含有亚硫酸根离子和溴离子，由于原溶液是无色溶液，所以一定不含②Ba2+，依据电解质溶液呈电中性．所以有阴离子必须有阳离子，因此一定含①Na+，所以A、肯定含有的离子是①④⑤，故A正确；B、肯定没有的离子是②，故B错误；C、可能含有的离子是③⑥，故C错误；D、不能确定的离子是③⑥，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子检验的方法，关键是离子的共存判断和现象的应用，以及加入试剂对操作步骤的影响和干扰作用．23．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水考点：无机非金属材料；海水资源及其综合利用；煤的干馏和综合利用．专题：化学应用．分析：A．从降低对人体的危害角度考虑；B．根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；C．有新物质生成的是化学变化；D．氯、溴、碘、钠主要来源于海水，硫元素主要来自于火山喷发口等附近，钾盐广泛存在于各种矿石中．解答：解：A．高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向，故A正确；B．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故B错误；C．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，都是化学变化，故C错误；D．氯、溴、碘、钠主要来源于海水，钾元素广泛存在于各种矿石和海水中，硫元素主要来源于火山单质硫、硫铁矿，各种硫酸盐等，故D错误．故选A．点评：本题考查化学与生活，涉及煤的气化和液化、海水元素、生产生活中常见的污染等问题，题目难度不大，平时注意基础知识的积累．24．（2分）（2012•六合区校级模拟）下列物质与其用途相符合的是（）①N2﹣保护气②SiO2﹣光导纤维③AgI﹣人工降雨④碘﹣预防甲状腺肿大⑤Al2O3﹣耐火材料⑥NaClO﹣消毒剂．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部。