2011年一轮复习课时训练1.1.2 物质的检验、分离和提纯(新人教)
高考化学一轮复习 课时作业 第1章 化学 2 物质检验与分离提纯高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时作业31 物质检验与分离提纯基础巩固1．(2016·山东潍坊期中)下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO2－3或SO2－3D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO2－4解析加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中可能有Ca2＋或Ba2＋等，A错误；加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO2－3或HCO－3或HSO－3，C错误；往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能有SO2－4或SO2－3或Ag＋，D错误。
答案B2．(2016·湖南长沙月考)为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，故A正确；Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故B正确；Na2O与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，故C正确；Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误。
答案D3．(2016·浙江台州统练)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ( )A．检验溶液中是否含有SO2－3时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液C．检验某溶液中是否含有Fe3＋时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO2－4时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液解析HNO3具有强氧化性，能氧化SO2－3生成SO2－4，加BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀干扰SO2－3的检验，A错误；KMnO4具有强氧化性，能氧化盐酸中的Cl－，B 错误；HNO3具有强氧化性，能氧化Fe2＋生成Fe3＋，干扰Fe3＋的检验，C错误。
高考化学一轮复习 第十单元化学基础第2讲物质的检验分离和提纯练习1
回夺市安然阳光实验学校第2讲物质的检验、分离和提纯考纲点击1．能对常见的物质进行检验和分析，初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。
2．能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质，了解层析是一种分离和提纯物质的方法。
一、常见物质的检验1．检验的类型(1)鉴定：是指通过一定的方法将物质________一一检验出来。
(2)鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离子的________反应把有关物质一一区分开来。
(3)推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称。
2．基本原则(1)充分利用物质(或离子)的特征反应。
(2)确定检验操作顺序要“________”。
(3)确定物质检出顺序要“________”。
3．注意事项(1)选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象________的方法和途径。
(2)不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。
一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。
(3)一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分别取样，不能在同一试液中，实验操作叙述时要先说明现象再得出结论。
常见离子的检验如①NH＋4的检验试剂：________________________。
原理：________________________。
现象：________________________。
②Fe3＋的检验试剂：__________________________。
现象：__________________________。
③Cl－的检验试剂：__________________________。
原理：__________________________。
现象：__________________________。
④SO2－4的检验试剂：__________________________。
原理：__________________________。
高考化学一轮复习 1.2物质的检验、分离和提纯课时作业
物质的分离和提纯1．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，其中常用于物质分离的是( )A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①⑤⑦答案： B2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。
答案： C3．下列实验操作中正确的是 ( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案： C4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )解析：A选项应该用坩埚灼烧；B选项应该用玻璃棒引流；C选项，苯在上层应该从上口倒出。
答案： D5．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D 检验Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋解析：液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题，C项错误。
答案： C6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOHC ．Na2CO3D．MgCO3答案： D7．下列除杂所用试剂和操作均合理的是( )选项物质(括号中为杂质) 除杂试剂分离方法A 淀粉(NaCl) 水过滤B BaCO3(BaSO4) 饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液蒸馏D 氯化氢(Cl2) 饱和食盐水洗气解析：A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后，若用过滤的方法，二者均能通过滤纸，应用渗析的方法除去其中的NaCl；C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解；D选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。
高考化学一轮复习课时练 第九章第二节 物质的分离检验和提纯
回夺市安然阳光实验学校高考一轮化学复习课时练：第九章第二节：物质的分离、检验和提纯一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．为确定下列露置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI溶液(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)解析：A选项中，若NaOH溶液变质，必是吸收空气中的CO2生成Na2CO3溶液，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀。
B选项中，若FeSO4溶液变质，则被空气中的氧气氧化，生成Fe2(SO4)3溶液，滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。
C 选项中，若KI溶液变质，则被空气中的氧气氧化为I2，滴加淀粉溶液，溶液立即变蓝色。
而D选项中，不管Na2SO3溶液是否变质，滴加BaCl2溶液，都会生成白色沉淀。
所以只有D选项不能达到目的。
答案：D2．(2012·徐州检测)只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④ D．③④⑤解析：满足相互滴加时现象不同则满足题意：①中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。
③中若NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。
⑤中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。
故①③⑤正确。
而②和④中溶液互滴，现象相同——即开始和整个过程中都产生白色沉淀。
答案：A3．(2011·盐城调研)根据下列实验内容得出的结论正确的是( )解析：A项，只要是碱性溶液均可；B项，只要是氧化性气体均可，如NO2、溴蒸气；C项，HCO－3也可能；D项正确。
高考化学一轮复习 第十一章 第2节 物质的分离、提纯与检验课时作业(含解析)-人教版高三全册化学试题
物质的分离、提纯与检验时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共80分)1．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O答案 C解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，不加热反应不能发生，A错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，B错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C正确；加热过程中促进氯化锰水解，最终得不到所要产物，D错误。
2．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是( )A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I－的溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4答案 C解析灼烧固体应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故A错误；过滤需用玻璃棒引流，图乙中缺少玻璃棒，故B错误；水与碘的四氯化碳溶液分层，图丙中分液装置可分离，故C正确；蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误。
3．(2018·大连市高三双基测试)下列表格中的除杂试剂及方法均正确的是( ) 选项物质(杂质) 除杂试剂除杂方法A Al2O3(SiO2) NaOH 过滤B 溴水(I2) CCl4萃取、分液C C2H5OH(CH3COOH) CaO 蒸馏D C2H6(C2H4) H2—答案 C解析Al2O3和SiO2均能与氢氧化钠溶液反应，不能通过氢氧化钠溶解分离，A项错误；溴和碘均易溶于四氯化碳，不能通过四氯化碳萃取分离，B项错误；乙酸与氧化钙反应，生成盐，可增大混合物的沸点差，然后用蒸馏的方法分离，C项正确；乙烯与氢气反应后可能会引入新杂质氢气，且反应复杂，可以通过溴水洗去乙烯，D项错误。
4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是( )选项实验目的玻璃仪器A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶C 用植物油提取溴水中的Br2铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯D 用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气酒精灯、烧杯、导管、集气瓶答案 B解析从溶液中分离生成的I2需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故A错误；实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故B正确；植物油含有不饱和键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的Br2，故C错误；NaOH固体溶于水放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气不需要加热，则不需要酒精灯，且缺少气体发生装置，故D错误。
高考化学一轮总复习课时作业物质的检验分离和提纯 课标
回夺市安然阳光实验学校课时作业32 物质的检验、分离和提纯时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )[解析]BaSO4和BaCO3都不溶于水，通过水溶解、过滤不能除去杂质，A选项错误；CO2会和饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，B选项错误；乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，C选项错误；蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中发生盐析反应而析出，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质重新溶于水，D选项正确。
2．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )[答案]D[解析]A是蒸馏操作装置，B是渗析操作装置，C是过滤操作装置，都是常用的物质分离方法。
D选项是溶液配制的操作，不属于混合物的分离方法。
3．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( )A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO[答案]A[解析]本题考查物质的鉴别。
HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。
4．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、HCO－3，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是( )34B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋C．一定含有NO－3、SO2－4，可能含有HCO－3D．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO－3[答案]D[解析]由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO－3；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有SO2－4，则一定不含Ba2＋；由实验步骤(3)知原溶液中可能含有Cl－；由实验步骤(4)知原溶液中一定含有Al3＋，则一定不含HCO－3；溶液无色透明，则一定不含Fe2＋。
故答案选D。
5．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
A．①②③④ B．③④C．②③④ D．①②③[答案]C[解析]第①组，加入氯化铁会引入杂质Cl－，故不正确；第②组，加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜及过量的铁粉，故正确；第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，故选C。
高考化学一轮复习 课时练 物质的检验分离和提纯试题
回夺市安然阳光实验学校课时练24 物质的检验、分离和提纯基础组时间：30分钟满分：50分一、选择题(每小题5分，共计35分)1．[2016·枣强中学期中]有关气体检验的叙述正确的是( )A．检验氧气可用带火星的木条B．检验NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸C．检验Cl2可用湿润的碘化钾试纸D．检验CO2可用氯化钙溶液答案A解析氧气能使带火星的木条复燃，A项正确；验证NH3应该用湿润的红色石蕊试纸，B项错误；验证Cl2可用湿润的碘化钾－淀粉试纸，C项错误；验证CO2可把气体通入到澄清石灰水中，CO2与CaCl2不反应，D项错误。
2．[2016·武邑中学期末]为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A KBr溶液(KI) 氯水、四氯化碳萃取、分液B NH4Cl(I2) 无加热C CO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气D CH4(CH2===CH2)酸性高锰酸钾溶液洗气解析氯水与KI、KBr都反应，A项错误；NH4Cl受热分解，I2受热升华，B项错误；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，生成CO2，又引入新的杂质，D项错误。
3．[2016·枣强中学月考]下列装置或操作不能达到实验目的的是( )答案D解析NH3·H2O滴加生石灰发生反应CaO＋NH3·H2O===NH3↑＋Ca(OH)2，A 正确；关闭止水夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B 正确；苯密度比水小而且不溶于水，此装置能分离，C正确；Na2CO3溶液既与SO2反应又与CO2反应，实验失败，D错误。
4．[2016·衡水二中一轮检测]除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )物质杂质试剂方法A 苯苯酚溴水过滤B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏答案C解析苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分离，A错误；二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应，B错误；氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，过滤即可得到氧化铁，C正确；应该用分液的方法进行分离，D错误。
高三化学一轮复习练习 第十章 第二讲 物质的检验、分离和提纯(答案+解析)
第二讲物质的检验、分离和提纯一、选择题1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是()。
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。
③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
答案 C2．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()。
3．下列有关除杂的叙述正确的是()A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后，分液C．除去CO2中少量的HCl：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量铁粉，过滤解析加氨水虽然能除去Al3＋，但会引入NH＋4，故A错误。
C选项中NaOH溶液可将CO2吸收，错误。
D选项中足量的铁粉可与FeCl3反应生成FeCl2，错误。
答案 B4．下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()解析A中会引入新的杂质，C中CO会生成CO2，D中加热NaHCO3分解得到Na2CO3。
答案 B5．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是() A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。
A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；C中用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液；D中可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，没有明显现象的是NaBr溶液，故选C。
【人教版】高考化学一轮总复习《物质的检验、分离和提纯》检测题(含答案)
第二讲 物质的检验、分离和提纯一、选择题1．下列仪器：①普通漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙.常用于物质分离的是（ ）。
A ．①③④B ．①②⑥C ．①③⑤D ．③④⑦解析 ①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物.③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
答案 C2．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A ．加入硝酸酸化，再滴加KSCN 溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe 3＋存在B ．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO 2－3存在C ．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D ．分别含有Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 2＋和Na ＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH 溶液是不能一次鉴别开的解析 A 项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B 项，原溶液可能含有碳酸氢根离子；C 项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；D 项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠,CuCl 2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl 2溶液中出现白色沉淀,且沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色，MgCl 2溶液中出现白色沉淀，NaCl 溶液没有现象。
答案 C3．根据下列实验事实得出的结论正确的是 ( ）。
A ．气体错误!品红溶液褪色结论:原气体一定是SO 2B ．气体――→，点燃气体错误!白色沉淀结论:原气体一定是烃C ．某溶液错误!冒白雾错误!白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D ．某有色溶液错误!紫色结论：原溶液中一定含有Fe 3＋解析 A 项中O 3、Cl 2、NO 2等都能使品红溶液褪色；B 项中H 2S 、C x H y 、HCHO 都可出现此现象；C 项中浓HNO 3等也有此现象。
答案 D4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ )①配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 ②用10 mL 的量筒量取4.80 mL 的浓硫酸 ③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干 ④向无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀,再加稀硝酸，沉淀不消失,由此确定该溶液中一定含有SO 错误! ⑤为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧解析本题考查实验基本操作，中等难度。
人教版高三化学一轮复习第一章第2讲物质的分离和提纯学案
第2讲物质的分离和提纯考纲要求 1.掌握常见分离和提纯的方法。
2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3．物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤(如下左图)适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
1．依据物理性质选择分离方法(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()(4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法()(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×解析(1)乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。
高考化学一轮复习 物质的检验分离和提纯课时作业
回夺市安然阳光实验学校课时作业34 物质的检验、分离和提纯时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2010·江苏卷)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )32pH变大，Fe3＋可转化为沉淀而除去。
C项，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末会有BaCO3生成，但并不能说明K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)；D项，制得的乙烯中可能含有SO2杂质气体，该气体也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
答案：B2．(2010·天津卷)下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：A项，氨水与Al3＋、Mg2＋均生成白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，Ag＋与氨水反应生成白色沉淀，氨水过量沉淀会溶解；B项，Ba(NO3)2与SO42－、CO32－均生成白色沉淀；C项，1溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰，2溴丙烷有2个峰；D项，两种有机物均能使KMnO4酸性溶液褪色。
答案：C3．(2010·浙江卷)某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。
人教版高三化学一轮复习课时练 物质的分离与提纯 气体的制备
跟踪检测（三十七）物质的分离与提纯气体的制备1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥解析：选B①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵不能用来分离。
2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是()A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液解析：选A沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。
3．除去括号内的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()B项，22乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，也不与碳酸钠溶液反应，且在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，分液后乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，正确；C项，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不与水反应，不符合除杂原则，错误；D项，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液既能透过滤纸又能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，错误。
4．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是 ( ) A ．a —a ′→d ′—d →e B ．c —c ′→d —d ′→g C ．b —b ′→d —d ′→gD ．d —d ′→c —c ′→f解析：选B 盐酸和大理石制得的CO 2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO 3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO 2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO 2。
高考化学总复习 第11章 第2节 物质的检验、分离和提纯课时演练 新人教版必修1
高考化学总复习第11章第2节物质的检验、分离和提纯课时演练新人教版必修11．(2012·天津高考)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.1 000 mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器解析：本题考查物质的分离提纯方法，意在考查考生实验基本操作能力。
Br2在CCl4中溶解度比在水中大且CCl4与H2O互不相溶，因此可用CCl4做萃取剂，采取萃取、分液方法提取溴水中的Br2，A项正确；苯酚可溶于乙醇中，过滤不能将二者分离，B项错误；C项装置不能回收升华的碘单质，不能用来分离碘与KI的固体混合物，C项错误；量筒不能用来配制溶液，D项错误。
答案：A2．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是( )物质试剂分离方法①硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水降温结晶②二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇(水) 金属钠蒸馏④NaCl溶液(Na2S) AgCl 过滤A.①③B．①④C．只有②D．③④3．某同学设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。
由此分析，下列结论中正确的是()A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液解析：浅黄色沉淀B为AgBr；A中可能含Fe2＋、也可能含Fe3＋，因为加硝酸时Fe2＋可被氧化生成Fe3＋。
答案：B4．某混合气体可能含N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通过足量NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。
以下判断中，正确的是( ) A．一定有N2和HCl，没有COB．一定有N2，CO和HCl中至少有一种C．一定有N2，CO和HClD．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种5．(2012·新课标全国高考)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm－30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
高考化学一轮复习 《物质的检验分离与提纯》精练
冠夺市安全阳光实验学校2011高考化学一轮复习精练习题精练1.下列各组物质中，不易用物理性质区别的是( )A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体解析：苯和四氯化碳可以根据水溶性及密度大小进行区别；酒精和汽油以及碘和高锰酸钾固体均可以根据水溶性区别；氯化铵和硝酸铵晶体颜色相似，水溶性相似，且溶于水均吸热，较难用物理性质区别。
答案：C2.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂不能选用．．．．的是（）A.溴水B.FeCl3溶液C.KMnO4酸性溶液D.AgNO3溶液解析：A、B、C三项可根据呈现不同现象来鉴别所给五种溶液；而AgNO3溶液遇到NaCl溶液和Na2SO3溶液时，均产生白色沉淀，只用AgNO3无法区分五种溶液，故D不能选用。
答案：D3.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A.MnO2 CuO FeOB.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClC.AgNO3 KNO3 Na2CO3D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3解析：A项物质可利用浓盐酸区别开来；B项利用Ba(OH)2溶液区别；C项可利用稀盐酸区分；只有D项不能用一种试剂进行区别。
答案：D4.现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是（）A.④③①②⑤B.③①④②⑤C.②③④①⑤D.⑤④③②①②解析：先观察试样颜色找出CuCl2，再在余下的四种无色溶液中加入CuCl2溶液，找出NaOH溶液，再利用氢氧化钠溶液加入余下的3种溶液中，找出硫酸铝溶液，再用硫酸铝作试剂找出硝酸钡和氯化钾。
答案：A5.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）解析：A选项中，二氧化碳和一氧化碳分别通入品红试液时，品红试液均无明显变化，二氧化硫通入品红试液时，品红褪色，即用品红试液不能鉴别二氧化碳和一氧化碳，A选项符合题意；B选项中，将稀盐酸分别滴入三种溶液时，氯化钠溶液无明显变化，硝酸银溶液中出现白色沉淀，碳酸钠溶液中产生无色气体，故B选项不符合题意；C选项中，酒精遇石蕊无明显变化，醋酸能使紫色石蕊变红色，醋酸钠属强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解而显碱性，能使紫色石蕊变蓝色，故C选项不符合题意；D选项中硫酸与碳酸钠反应产生CO2气体，硝酸钡与碳酸钠反应产生BaCO3沉淀，氯化钾与碳酸钠不反应，故D选项不符合题意。
高考化学一轮复习 第14章 第2节 物质的检验、分离和提
第14章第2节物质的检验、分离和提纯课时提升作业（含解析）(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.某实验小组只领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是( )A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏2.(2013·武威模拟)对下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是( )A.只有①B.③④C.②③D.②④3.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )4.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)5.下列物质提纯的方法中,正确的是( )A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁,加入氢氧化钠溶液,过滤B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气D.H2S气体中含有水蒸气,将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶6.(2013·青岛模拟)某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:①通入H2S;②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。
其正确的操作顺序是( )A.③①④②B.①③④②C.④②①③D.④②③①7.(2013·大连模拟)下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl8.(2013·大连模拟)下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是( )a b c dA Na2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏B Na2CO3固体乙酸钠盐酸过滤C CaO固体乙酸钙盐酸过滤D CaO固体乙酸钙硫酸蒸馏9.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是( )A.用①分离氯化铵和单质碘B.用②除去淀粉溶液中的氯化钠C.用③加热胆矾(CuSO 4·5H 2O)制取无水硫酸铜D.用④装置除去SO 2中的HCl10.(能力挑战题)某无色溶液含有①Na +、②Ba 2+、③Cl -、④Br -、⑤23SO -、⑥24SO -中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤 操作 现象 (1)用pH 试纸检验溶液的pH 大于7(2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl 4振荡,静置 CCl 4层呈橙色(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO 3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)为了将混有K 2SO 4、MgSO 4的KNO 3固体提纯,并制得纯净的KNO 3溶液,某学生设计如下实验方案:(1)操作①为 。
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物质的检验、分离和提纯
一、选择题（包括8小题。
1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。
）
1.下列各组物质仅用蒸馏水和试管不能鉴别的是（）
A.苯、酒精、硝基苯
B.氯化镁、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
2.下列叙述不正确的是（）
A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B.可用装置②证明氨气极易溶于水
C.可用装置③从海水中得到淡水
D.可用装置④把胶体从溶液中分离出来
3.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）
①KOH、Na2SO4、AlCl3
②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4
④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A.①②
B.②③
C.①③④
D.①②④
4.（2010年枣庄质检）下列根据实验现象，所推断的结论一定不合理的是（）
5.（2009年浙江卷）下列说法正确的是（）
A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
6.（2009年郑州模拟）某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是
（）A.G→a→e→b→f→d→c
B.G→c→d→b→e→f→a
C.G→a→e→f→b→d→c
D.G→b→e→f→a→d→c
7.对某酸性溶液（可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
对于下列物质能确认其中原溶液中一定存在的是（）A.Br- B.SO2-4 C.H2SO3 D.NH+4
8.（2009年南京模拟）下列实验设计能够达到目的的是（）
二、非选择题
9.（2009年全国卷）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按接连顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
10.（2009年海淀模拟）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末加水后得到无色溶液，且未闻到气味；用pH试纸测得溶液pH为12。
11.A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶质的溶液，它们各是Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、Al2(SO4)3、
Ca(NO3)2溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。
（表中“↓”表示生成难溶或微溶物质，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显的现象）
请回答：
（1）A的化学式为___________，G的化学式为___________，其判断出A、G的化学式的理由是______________________________________________________________________ _____ _________。
（2）写出B与F两溶液混合所发生反应的化学方程式（可能有多种情况，只写出一种情况即可）：_____________________________________________。
（3）B与D反应的离子方程式为_____________________________________________。
12.（2009年江苏卷）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
（1）反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入___________（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉
B.铁屑
C.KI溶液
D.H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃。
其目的是___________。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。
电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________
参考答案
1.解析：A项：取少量试剂于试管中，分别加等量的蒸馏水，油状层在上层的是苯，不分层的是酒精，油状层在下层的是硝基苯；B项：采用两两混合法，能与另两种物质分别生成白色沉淀和刺激性气味气体的是烧碱；C项：加入水后，不溶的是碳酸钙粉末，变成蓝色溶液的是CuSO4粉末。
D项：三者都是不溶于水的黑色粉末。
答案：D
2.解析：由于NaHCO3和Na2CO3热稳定性不同，可用①进行鉴别；根据气体溶解度大造成压强差大“喷泉”迅速来判定气体溶解性；蒸馏可以提纯海水。
答案：D
3.解析：①中KOH和AlCl3滴加顺序不同现象不同；②中可用两两混合法，能与另外两种物质反应分别产生沉淀和气体的是H2SO4，只产生沉淀的是Ba(OH)2。
答案：A
4.解析：由原电池放电时，H+在较不活泼金属电极上得电子放出H2，可得出A选项的结论；通过B中的现象知发生了Cl2+2NaB r＝2NaCl+Br2及挥发的Br2发生Br2+2KI＝2KBr+I2可得出结论B正确；C选项反映出难溶物可以转化为更难溶的物质，故可得出结论C正确；D选项的现象反映出酸性强物为盐酸>碳酸>硅酸，只能得出C的非金属性比硅强，故D项结论不正确。
答案：D
5.解析：A项，AgNO3不能鉴别NaNO2与NaCl，分别产生白色沉淀AgNO2、AgCl，若再加稀HNO3则可鉴别，因AgNO2溶于HNO3而AgCl不溶于HNO3；B项正确；C项，乙酸与乙醇互溶不分层；D项，酸式滴定管未用标准液润洗，使标准液浓度降低，滴定NaOH时，消耗体积大，测定结果偏高。
答案：B
6.解析：要考虑干扰。
应选检验水，再检SO2并除去SO2，然后检验CO2并除去CO2，最后检验CO。
答案：C
7.解析：由①判断含H2SO3；由②判断一定含NH+4；由③判断含SO2-4，该SO2-4可能是原溶液含有，也可能是氧化H2SO3所得，无明显变化说明不含Br-。
答案：CD
8.解析：A项中Ag2SO3是沉淀，加入稀硝酸生成Ag2SO4不溶于稀硝酸，无法判定是否含有Na2SO4；C项有红色沉淀只能证明有产物葡萄糖，淀粉已经水解，却无法判定淀粉完全水解。
答案：BD
9.解析：成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。
C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明水。
接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
答案：C 浓硫酸和木炭产生反应物
B 无水硫酸铜检验是否有水
A 品红检验SO2
A 酸性KMnO4 除去SO2
A 澄清石灰水检验CO2的存在
10.（1）
11.解析：先根据两两混合产生现象最少和最多进行判定。
根据现象可判断出A出KCl，G为AgNO3。
G与E 无明显现象，E为Ca(NO3)2,F沉淀最多，为Ba（OH）2,B、D有气体有沉淀，为Na2CO3与Al2（SO4）3水解互促，B、C无明显现象，得B为 Al2(SO4)3，D为Na2CO3。
答案：（1）KCl AgNO3
混合时只生成一种沉淀的，只有KCl，生成的沉淀为AgCl，所以，A定为KCl，G为AgNO3
（2）Al2(SO4)3+3Ba(OH)2＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
或Al2(SO4)3+4Ba(OH)2＝3BaSO4↓+Ba［Al(OH)4］2
（3）2Al3++3CO2-3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
12.解析：（1）除杂原则：除杂但不引入新杂质。
（2）从题干信息及原料分析，需要低温的仅有两点：a.NH4HCO3受热分解；b.升温可促进Fe2+水解。
（3）加入有机物可降低K2SO4在水中的溶解度。
（4）阳极发生氧化反应失电子，,故2SO2-4-2e-＝S2O28-。
答案：（1）B
（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
（4）2SO24--2e-＝S2O28-。