正八面体形状的固体深灰色

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九年级化学上册第六单元课题1《金刚石、石墨和C60》知识梳理新人教版

课题1 金刚石、石墨和C60知识梳理（1）同一种元素可以组成不同的单质金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，因此它们的_________有很大差异。

（2）金刚石、石墨和C60的物理性质和用途金刚石石墨C60物理性质外观无色透明正八面体形状的固体深灰色细鳞片状固体形似足球，这种足球状的碳分子很稳定光泽加工雕琢后有夺目光泽有金属光泽硬度最硬（天然存在）很软导电性不导电优良的导电性用途刻刀、钻石、钻头铅笔芯、电极、润滑剂制备新材料、制作新器件等（3）木炭、活性炭的吸附性木炭、活性炭、炭黑、焦炭等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。

由于木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，因此它们都具有较强的_________能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。

据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

（4）物质的结构、性质、用途之间的关系物质的结构决定性质，性质决定用途。

其关系可简单表示为：物质的组成结构物质的性质物质的用途答案:（1）物理性质（3）吸附（1）稳定性常温下，碳受日光照射或跟空气、水分接触，都________发生变化。

但是随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，碳能够跟很多物质起反应。

（2）可燃性氧气充足时：C+O2点燃CO2氧气不足时：2C+O2点燃2CO，用煤生炉子，燃烧不旺时就会发生这一反应。

（3）还原性a.与非金属氧化物反应，如：C+CO2高温2CO，煤炉中经常发生这一反应。

b.与金属氧化物反应，如与氧化铜、氧化铁、氧化铝等的反应。

木炭还原氧化铜的反应原理：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末变成________固体，放出的气体能_________。

装置：用高锰酸钾制氧气的装置c.碳的还原性的应用：单质碳的还原性可用于冶金工业，例如用焦炭炼铁。

答案:（1）不容易（3）红色使澄清石灰水变浑浊含氧化合物里的氧________叫做还原反应。

2023年中考化学复习---碳和碳的氧化物考点梳理与典型例题讲解

2023年中考化学复习---碳和碳的氧化物考点梳理与典型例题讲解考点梳理考点1：碳单质的物理性质考点2：碳单质的化学性质1、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。

2、可燃性：(O2充足)完全燃烧生成CO2：C+O 2CO2 ；（O2不足）不完全燃烧生成CO：2C+O22CO。

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）考点3：一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为28，所以不用排气法收集），难溶于水（可用排水法收集）。

2、化学性质（1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

（2）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。

（3）还原性：CO+CuO高温Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊）。

考点4：二氧化碳的性质1、物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为干冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。

2、化学性质：①与水反应：原理：CO2+H2O=H2CO3。

生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的。

②与石灰水反应：原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化碳的存在。

③不燃烧、不支持燃烧（用途灭火）。

考点5：二氧化碳的制取2、注意事项：（1）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。

②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。

石墨的物理性质无色透明

）
A.属于单质 B.属于混合物 C.碳元素的化合价为+4 D.足球烯是实心的
C60分子结构
2、下图是金刚石、石墨和C60的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，
原因是（ D ）
A.构成它们的原子大小不同 B.构成它们的原子数目不同 C.金刚石、石墨和C60由不同的原子构成 D.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
（自然界中最硬的物质）（自然界中最软的矿物之一）
导电性
不导电
石墨炸弹控伊“电力开关”
2003年，美国对伊拉克发动了一场大规模的战争，在一次袭击中，美军方曾对伊拉克使用“石墨炸弹”，虽然没有造成人员伤亡，但伊拉克首都巴格达的发电厂顿时陷于瘫痪，全城一片漆黑，所有防空系统，网络计算机全部死机，那么这到底是什么原因呢？
根据物质性质和用途对应关系填写下表
金刚石石墨
性质
无色透明、折光性强硬度大
有滑腻感、耐高温
深灰色、质软
用途
作装饰品（钻石）作钻探机钻头、
玻璃刀作高温润滑剂、冶炼金属的坩埚
作铅笔芯
结构
导电性好
决定性质
作电极、电刷
决定用途
推知
“点”石墨能不能成金刚石呢？
变成
如果可以,这个变化物理变化过程是还是化学变化呢？
欢迎各位老师莅临指导！
“点”石墨能不能成金刚石呢
5.2 .1 碳的单质
金刚石
外观：无色透明，正八面体形状固体
石墨
外观：深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体
金刚石、石墨的物理性质
外观
金刚石
无色透明，正八面体形状固体

6碳及一氧化碳的性质、用途

碳及一氧化碳的性质、用途一、基本考点考点1．碳的几种单质的性质和用途（1）金刚石和石墨的物理性质和用途（见表6-14-1）：表6-14-1、有夺目深金属光泽热润滑剂、铅笔芯（2）无定形碳：①构成：无定形碳都是由石黑的微小晶体和少量杂质构成的，无定形碳都是混合物。

②分类：无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑四种。

③用途：木炭和活性炭具有吸附作用，能把大量的气体或染料等微小粒子吸附在它的表面，活性炭的吸附作用比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖；焦炭常用于冶金工业，用于冶炼生铁；炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料等。

（3）碳的化学性质：在常温下，碳的化学性质不活泼，表现出稳定性，随着温度升高，化学活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。

①可燃性：a. 碳与充足的氧气反应：;22CO O C 点燃==+b. 碳不充分燃烧时： CO O C 222点燃==+。

②还原性: a. 碳还原氧化铜: ↑+==+222CO Cu CuO C 高温。

现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；b.碳还原二氧化碳：CO CO C 22高温==+。

考点2．一氧化碳的性质和用途（1）一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。

（2）一氧化碳的化学性质：①可燃性：a. 现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b. 化学方程式： 2222CO O CO 点燃==+；c. 注意：点燃一氧化碳前要验纯。

②还原性；一氧化碳能将CuO （金属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO == Cu+CO 2，因此一氧化碳可用于冶金工业。

（3）一氧化碳还原氧化铜的实验。

操作顺序：与H 2还原CuO 的实验操作顺序一样，先通CO ，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO 至试管冷却。

中考化学总复习：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳 (提纲、例题、练习、解析)

中考总复习：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比【考纲要求】1.掌握碳的化学性质：可燃性和还原性；知道金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。

2.掌握二氧化碳的性质和用途；掌握一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性及毒性等。

【知识网络】【考点梳理】考点一、碳单质(金刚石、石墨)的物理性质和用途比较对比项目金刚石石墨外观无色透明正八面体形状固体深灰色细磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度自然界最硬软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等要点诠释：1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。

2.炭和碳不同。

碳是指碳元素，是“核电荷数为6的同一类原子的总称”，有广泛、概括的含义，并不具体指某种物质；炭是指具体的物质——由碳元素组成的单质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。

碳与炭不能混用。

3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附一些色素、有异味的物质，吸附过程属于物理变化，并非化学变化。

4.规律总结：物质的组成、结构决定反映物质的性质决定反映物质的用途。

考点二：CO2和CO性质及用途的比较（专题课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）对比项目CO2CO物理性质无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧有可燃性2CO+O22CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有还原性CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O=H2CO3不能与水反应与石灰水的反应（碱）与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料气体燃料、高炉炼铁对环境的影响造成温室效应污染空气要点诠释：1.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。

2.CO和CO2的鉴别方法：根据CO和CO2的不同特性，可以设计多种方法进行鉴别。

单质碳的化学性质

可是碳可以在氧气中燃烧，怎么中哪部分关系最为密切？
最外层电子数！
结构决定性质：
碳的化学性质：常温下的稳定性；高温下的活泼性。
燃烧条件
化学方程式
结论
碳具有可燃性，条件不同，燃烧产物也不相同。
启示
书写方程式一定要注明反应条件，冬天用煤取暖一定要注意通风。
2.金刚石、石墨、C60
、
C70
都是碳元素组成的单
质，关于它们的说法正确的是（填序号） A、B
、E
A . 碳原子的排列方式不同 C . 物理性质相似 E . 完全燃烧都生成二氧化碳
B . 化学性质相似 D . 是同一种物质 F . 都是黑色固体
3、欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（ D ） A．将混合物隔绝空气加强热 B．采用先溶解然后过滤的方法 C．将H2不断通过灼热的混合物 D．将O2不断通过灼热的混合物
C + 2 CuO
象这种，
高温
2 Cu + CO2
含氧化合物里的氧被夺去的反应，就叫做：还原反应。与氧结合的反应，叫氧化反应。例如：氧化铜含有氧，具有氧化性，失去氧变成铜单质，被还原。碳夺走了氧化铜中的氧，将氧化铜还原，具有还原性，碳被氧化。
C + 2 CuO
高温
2 Cu + CO2
是碳使氧化铜变成单质铜的，我们则说碳具有还原性。
利用碳的还原性可以做什么用途呢？冶炼金属——把金属氧化物中的金属还原出来。
例如：
2Fe2O3 + 3C 2WO3+
高温高温
4Fe + 3CO2 2W ＋ 3CO2
3C
碳的化学性质

人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和c60教案(A+B)

第六单元碳和碳的氧化物单元说明本单元包括三个课题。

课题1主要介绍了碳的几种单质（金刚石、石墨和C60等）和单质碳的化学性质。

课题2引导学生探究在实验室中如何制取二氧化碳。

课题3介绍了二氧化碳和一氧化碳的主要性质和用途。

本单元教科书的内容具有以下特点：1. 注意采用探究的呈现方式。

2. 紧密联系生活实际。

3. 既充分体现科技的发展，又紧密联系社会热点问题。

4. 呈现方式图文并茂。

教学重点1. 碳及碳的氧化物的性质。

2. 实验室里制取二氧化碳的原理和装置。

3.以碳的单质为例，引导学生认识物质的多样性，培养学生关注社会和环境的责任感。

教学难点探究实验室里制取二氧化碳的装置。

课时安排课题1 金刚石、石墨和C602课时课题2 二氧化碳制取的研究1~2课时课题3 二氧化碳和一氧化碳2课时课题1 金刚石、石墨和C60教学目标1. 了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

2. 知道碳单质的化学性质。

3. 知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。

4.以碳的单质为载体，引导学生形成“物理的性质在很大程度上决定了物质的用途”以及“科学发展是无止境的”的观念。

教学重点1. 解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。

2. 了解结构、性质、用途三者的关系。

教学难点培养学生实验设计的能力。

教具准备教师用具：金刚石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、投1 / 8影仪、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡。

学生用具：小锥形瓶、试管（大小各一个）、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子；红墨水、烘烤过的木炭（活性炭）、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。

课时安排2课时教学过程教案A第1课时一、导入新课我们已经知道，丰富多彩的物质世界是由元素组成的。

氧气是由氧元素组成的，水是由氢、氧两种元素组成的。

不同的元素组成不同的物质。

那么，在物质世界里，有没有一种元素可以组成不同的物质呢？二、新课教学大家讨论。

金刚石石墨的物理性质和用途

跟金刚石相反，石墨是自然界最软的矿物之一。用石墨在纸上划过，会留下深灰色的痕迹。铅笔芯就是用石墨粉和粘土混合制成的。由于石墨的熔点高，所以石墨润滑剂可以在不适宜普通润滑剂的高温下使用。
石墨的性质和用途
性质
用途
外观
深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体
石墨
硬度
很软
铅笔芯
导电性能导电
讨论:
1、金刚石为什么比石墨坚硬？
金刚石、石墨物理性质差异很大，其本质是构成它们的碳原子的排列结构方式不相同。
2、比较金刚石、石墨、木炭的性质和用途，讨论物质的结构、性质和用途之间的关系。
结决定性决定用
构
质体现途
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第3种碳单质：C60
由60个碳原子构成的一个分子，结构类似足球，又名足球烯。良好的超导体，使超导体的温度为12.8K。
先用镊子把报纸包的木炭放入其中一个烧杯的红墨水中，振荡摇匀，静置几分钟。
显微镜下看到的木炭的现在你看到了木结炭的结构，想想木构炭为什么能吸附颜
色？
资料4：木炭是一种黑色多孔的固体。在隔绝空气的条件下加热木材，可以制得木炭。因为木炭具有疏松多孔的结构，表面积很大，能把气体或溶液中的一些物质吸附在它的表面，可做吸附剂。吸附的过程是物理变化。
现在还发现了C28、C32、C50、C240、C540等碳单质
金刚石
——碳元素组成的一种
目前，人们正在进一步地研究C60分子的结构和性质，以及在材料科学、超导体等方面的应用。
其他特殊的碳单质
除C60外，一些新的单质碳也相继被发现，如：C70、C240、 C540等。
资料6：纳米碳管是一种非常奇特的材料，它是石墨中一层或若干

碳的异构体,金刚石,石墨,C60

正八面体平面网状结构金刚石石墨 C 60一、碳单质的物理性质：碳的单质主要包括金刚石、石墨和C60分子。

它们都是由碳元素组成的单质。

1、金刚石：纯净的金刚石是一种无色透明的、正八面体形状的固体，硬度大，不导电。

天然采集的金刚石经过仔细的琢磨就会成为璀璨夺目的装饰品——钻石2、石墨:石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。

石墨很软，有滑腻感。

电的良导体.应用：（1）用石墨和粘土粉末混合制铅笔芯（2) 用石墨做电极(3) 石墨耐高温，可以制成坩埚来熔炼金属金刚石和石墨都是由C 元素组成的，为什么性质会相差这么远呢？碳原子排列方式不同“碳”与“炭”的区别：“碳”：元素名称（如：碳原子、碳元素、碳单质、碳的化合物、二氧化碳、一氧化碳等。

） “炭”：指具体的含碳元素的单质（如：木炭、焦炭、活性炭、炭黑。

）3、无定形碳：无定形碳包括：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

它们主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。

【思考】木炭、活性炭具有吸附性（即吸附能力）这是什么原因呢？4、C 60C60除了在超导方面的应用外，在以下几个方面也具有广泛的应用前景： ①有感觉功能的传感器②增强金属的强度③新型的催化剂④光学应用⑤对癌细胞具有杀伤效应等医疗功能。

思考：金刚石、石墨和C60分子的物理性质差异较大的原因练习：1、将以下左例和右例有关项目用线连接起来。

石墨冰箱去味剂、防毒面具炭黑导电金刚石新型催化剂C60制油墨活性炭切割坚硬金属2、金刚石、石墨、C60都是由______组成的单质。

但是，它们的性质却存在巨大的差异（例如金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却很软），这是因为它们____________不同。

3、继发现C60后,C70也已经制得,下列有关C70的说法正确的是( )A. 它是一种化合物B. 它是一种单质，并且它是由C70分子构成的。

C. 它是一种混合物D. 它的相对分子质量是840二、碳（单质）的化学性质1.碳的稳定性常温下，碳的化学性质不活泼。

课题18：C和C的化合物知识点总结

课题18： C 和C 的氧化物一、C 的几种单质（一）、C 的几种单质对比金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。

用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。

石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。

1、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

2、CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

（二）、单质C 的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO 2 : C+O 2点燃CO 2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO ：2C+O 2点燃2CO 3、还原性： C+2CuO高温2Cu+CO 2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2↑ ; 2Al 2O 3+9C高温2Al 4C 3+6CO ↑3C+CaO 高温CaC 2+CO ↑ ; C+CO 2 高温2COC+SiO 2高温Si+CO 2↑C+Si SiC(俗称金刚砂，纯品为无色透明晶体，一般因含有杂质而呈蓝黑色，硬度大（仅次于金刚石），化学性质不活泼，用于制造砂轮、磨石、耐火材料、无线电元件）。

C+2S （g)高温CS 2C+2Cl 2△CCl 4(无色液体，有毒，密度大于水，不燃烧，用作溶剂和灭火剂）。

C+H 2O(g)⇌CO(g ）+H 2(g)C+4HNO3(浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O二、 CO2（一）、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰（二）、化学性质:1、一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2、与水反应生成碳酸： CO2+H2O H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解3、与碱反应（1）、能使澄清的石灰水变浑浊：CO2(少）+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

初中化学-金刚石石墨C60(人教版精编讲义+习题)

201 年初中化学专属讲义课题：金刚石、石墨和C60学生姓名：授课教师：201 年月日金刚石、石墨和C60专题一：碳的单质1、金刚石、石墨和C60金刚石、石墨C60的物理性质及用途的比较金刚石石墨C60外观无色透明的正八面体形状的固体深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽分子形式足球外观图金刚石石墨粉足球烯结构硬度天然存在的最硬的物质质地比较软（最软的矿物质之一）熔点很高高导热性很差良好用途做钻探机的钻头、划玻璃、装饰品等做电极、铅笔芯、润滑剂等作超导体、催化材料、制备新材料等区别与联系金刚石、石墨、C60的物理性质差异很大，原因是这些单质中碳原子的排列方式不同，但是由于它们都是由碳元素组成的单质，故化学性质基本相同。

例题精讲【例1】金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因是（）A．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成D．构成它们的原子大小不同【例2】带活性炭口罩防雾霾和下列化学实验原理最相似的是（）A．吸附B．溶解C．过滤D．结晶【例3】单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是（）A．石墨烯属于化合物B．石墨烯的化学式为CC．石墨烯中碳元素化合价为+4价D．石墨烯的硬度小于金刚石【例4】如图是一个简易的净水器，从上面缓缓地注入滴有红墨水的水，净水器的下端流出的水变为无色，则下列说法中正确的是（）A．木炭能与红墨水反应，使之褪色B．该变化属于化学变化C．木炭多孔，可吸附红墨水分子D．该实验原理与过滤完全相同【例5】下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）A．石墨能导电﹣可作电极B．干冰升华吸热﹣用于人工降雨C．稀有气体的性质稳定﹣可作保护气D．氧气的密度比空气略大﹣用于急救病人【例6】2014年邵阳市中考实行网上阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡．2B铅笔芯的主要成分是（）A．木炭B．石墨C．焦炭D．铅2、单质碳的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼。

2015中考化学专题复习：碳和碳的氧化物

1．自然界中二氧化碳的循环氧气
二氧化碳
考点聚焦
归类示例
第5课时┃ 碳和碳的氧化物
2．温室效应二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜 (1)概念：大气中的 __________ 那样，使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫温室效应。变暖，两极冰川_____ 融化，海平面升 (2)危害：全球气候________ 高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，农业减产等。 (3)防治措施：减少使用煤、石油、天然气 ________________等化石燃料的燃太阳能、风能、地热能等；大力烧，开发新能源，如________ 植树造林、禁止乱砍滥伐等。 ____________
考点聚焦
归类示例
第5课时┃ 碳和碳的氧化物
(2)还原性 ①木炭还原氧化铜的实验 (ⅰ)实验装置：见图5－1。
(ⅱ) 实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变________ 浑浊。 ________ (ⅲ)化学方程式：
高温 2Cu＋CO2↑ 2 ______CuO＋C=====____________
6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ________________________。 (3)上述两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，反应条件不同原因是______________________________________ 。
考点聚焦
归类示例
第5课时┃ 碳和碳的氧化物
[方法点拨] 此类型题目通常把二氧化碳在自然界中循环
解析实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两个因素是反应物的状态和反应所需的条件。
考点聚焦归类示例
第5课时┃ 碳和碳的氧化物

初中化学人教第六单元碳和碳的氧化物知识点整理(全面,带答案)

第六单元碳和碳的氧化物课题1 刚柔并济——碳单质一、常见的碳单质碳单质构成空间构成物理性质用途金刚石碳原子无色透明正八面体形状的固体；天然存在最硬的物质装饰品钻头玻璃刀刀头石墨碳原子深灰色色、有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，良好的导电性铅笔芯电刷电极润滑剂木炭活性炭疏松多孔的结构吸附性性吸附异味和色素C60C60分子碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。

【注】金刚石与石墨相互转化属于化学变化。

二、碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子结构示意图：）用途：用作写字、绘画的碳素墨水2、可燃性氧气充足：C+O2CO2（方程式）氧气不足：2C+O22CO （方程式）用途：作燃料3、还原性反应原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体变成红色，生成使石灰水变浑浊的气体。

注意事项：（1）网罩的作用：集中火焰，提高温度（2）先撤导管再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸炸裂试管。

用途：冶炼金属三、还原反应1、定义：含氧化合物中的氧被夺走的反应。

2、碳与氧化铁的反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（方程式）3、碳与二氧化碳的反应：C+CO22CO（方程式）课题2 二氧化碳的制取一、实验室制取二氧化碳1、药品大理石或石灰石（主要成分 CaCO 3 ）和稀盐酸（HCl ）2、原理： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑注：（1）不能用浓盐酸的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体会混入产生的二氧化碳气体内，造成制得的气体不纯。

（2）不能用稀硫酸的原因：因为H 2SO 4与CaCO 3反应生成微溶的CaSO 4，它会覆盖在CaCO 3的表面，阻碍反应的进行。

（3）不能用碳酸钠粉末的原因：因为Na 2CO 3（或K 2CO 3）是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不易控制反应速率，不利于气体的收集。

3、实验装置：固液常温型 + 向上排空气法不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能和水反应4、实验步骤（1）连接装置，检查装置气密性（2）加药品：先加固体，后加液体（3）用向上排空气法收集气体（4）检验：将气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

七碳及其化合物

专题七碳及其化合物【考点归纳】3、C60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。

二、碳的氧化物1．二氧化碳（CO2）(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气大。

-78℃时，凝华成固态干冰。

(2)化学性质：一般不具可燃性，也不能支持燃烧，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。

(3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用．(4)实验室制法：药品：石灰石(或大理石)，稀盐酸原理：CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2↑收集：向上排空气法，不能用排水集气法．验满方法：用燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，说明气体已满．检验方法：能使澄清石灰水变浑浊。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2．一氧化碳（CO）(1)物理性质：无色无味难溶于水，密度比空气略小。

(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带氧气，造成人体缺氧。

(3)还原性：CO+CuO △Cu+CO2(4)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(5)用途：作气体燃料及用于冶炼金属。

三、有机物定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。

但CO、CO2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。

酒精、醋酸的化学式及性质：（1）酒精——化学名称：乙醇；化学式：C2H5OH性质：可燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（2）醋酸——化学名称：乙酸；化学式：CH3COOH性质：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变红。

3．煤、石油、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。

【问题探究】【例1】：纳米材料被誉为21世纪最有前途的材料。

纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9)的空心管，下列说法错误的是( )A．纳米碳管如果完全燃烧，生成物是二氧化碳B．纳米碳管是一种新型的化合物C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D．纳米碳管在常温下化学性质稳定审题与思路：本题属于信息迁移题．解题关键在于能把学过的知识与题中内容有机地结合起来，做出正确的判断。