湖南雅礼中学2016届高三第一次模拟考试化学试题1(含答案)剖析

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届湖南长沙市雅礼中学高三上学期考化学试卷解析版

2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．CO的比例模型2Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式：C．NH4【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；B．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；D．苯乙烯可以看作苯基取代了乙烯分子中的1个H形成的，据此写出其结构简式．【解答】解：A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．二氧化碳的分子式为CO2，二氧化碳为直线型结构，其比例模型中碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为，故B 错误；C．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；D．苯乙烯分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，其结构简式为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、电子书、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题的能力．2．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（）A ．③⑤B ．②⑤C ．①②④D ．①②③④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】①用FeSO 4溶液和NaOH 溶液制备Fe （OH ）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下；②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下； ③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，不需要插入溶液以下；④用乙醇制取乙烯时的温度计，因测量的溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下；⑤将氨气气体溶于水时的导管，为了防止倒吸，不能插入液面以下．【解答】解：①用FeSO 4溶液和NaOH 溶液制备Fe （OH ）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下防止生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O═4Fe（OH ）3，故①正确；②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下，防止气体逸出，故②正确；③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，用来测定馏出成分的沸点，不需要插入溶液以下，故③错误；④乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，因需测量溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管应悬于试管上方，不能插入液面以下，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验的分析判断，主要是仪器的使用方法和注意问题，注意积累知识，题目难度中等．3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+ B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】综合实验题；化学实验．【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．+能水解使溶液显【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+，酸性，则一定含有NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；+，必须同时存在又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH42﹣﹣必然存在，阴离子，即SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；而Ba2+、SO4显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A．【点评】本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．4．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是（）①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】综合实验题．【分析】实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体．【解答】解：实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体，故正确的顺序是②①⑤④③，故选A．【点评】本题考查实验装置的组装顺序，难度不大．要牢记实验仪器的安装原则．5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：%，Cu：%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据Cl和Cu的百分含量可计算沉淀中只含Cu和Cl两种元素（%+%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1，进而确定产物为CuCl，结合化合价的变化判断物质在反应中的性质和作用．【解答】解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（%+%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（：），可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42﹣，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题，根据物质的质量关系判断产物为解答该题的关键．6．下列说法正确的是（）A．和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD．pH等于2的醋酸溶液中加入L的盐酸，溶液pH会变小【考点】电解原理；物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物．【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物．【分析】A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，实质为电镀铜；C．氮气和CO的摩尔质量相同，但是没有告诉二者的质量，无法接受含有的原子数；D．两溶液中氢离子浓度相同，则加入盐酸后氢离子浓度不变，溶液的pH 不变．【解答】解：A．硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则混合物中含有阴离子，含有的阴离子数为，故A正确；溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+ B．用铜做电极电解CuSO4得到电子生成Cu单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解原理、物质的量的有关计算、弱电解质的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意熟练掌握电解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．7．今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=a kJmol ﹣1H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=b kJmol ﹣1 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=c kJmol ﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A ．它们都是吸热反应B ．氢气的燃烧热为△H=a kJmol ﹣1C ．反应热的关系：a=bD ．反应热的关系：2b=c【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】根据燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水，以此来解答．【解答】解：A ．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A 错误；B ．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJmol ﹣1，故B 错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查热化学方程式意义、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水．8．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显C．实验Ⅲ：微热稀HNO3变化D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A、装置图中苯难溶于水和水分层；B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体．【解答】解：A．装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色；故A错误；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B错误；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；故C错误；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一条光亮的通路，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．反应后的混合物与水混合的顺序错误；B．常温下铜与氯气不反应；C．氯化铜溶液加热促进水解；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸．【解答】解：A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，所以故A错误；B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，故C错误；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确；故选D．【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，以及盐类的水解，题目难度不大．10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】 molL ﹣1D 溶液的pH 为13（25℃），D 是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D 应为NaOH ，由反应：A+B=D+F ，根据元素守恒可知，A 、B 两种物质至少共含有H 、O 、Na 元素，F 是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na ，结合原子数可知，甲为H 、丙为O 、丁为Na 元素，故F 为氧气，可知A 是Na 2O 2、B 是水，再根据反应：A+C=E+F ，可知C 是二氧化碳，E 是碳酸钠，则乙为C 元素，据此解答．【解答】解： molL ﹣1D 溶液的pH 为13（25℃），D 是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D 应为NaOH ，由反应：A+B=D+F ，根据元素守恒可知，A 、B 两种物质至少共含有H 、O 、Na 元素，F 是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na ，结合原子数可知，甲为H 、丙为O 、丁为Na 元素，故F 为氧气，可知A 是Na 2O 2、B 是水，再根据反应：A+C=E+F ，可知C 是二氧化碳，E 是碳酸钠，则乙为C 元素．A ．所有元素中H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Na ＞C ＞O ＞H ，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A 错误；B ．A 与足量的B 完全反应的方程式为：2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa 2O 2反应转移的电子为1mol××2×[0﹣（﹣1）]=1mol ，故B 错误； C ．丙为氧元素，处于周期表中第二周期VIA 族，故C 错误；D．若为NaHCO3，溶液呈碱性，若为HOOC﹣COONa，溶液呈酸性，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素化合物推断，D溶液pH=13为推断突破口，再结合反应进行分析解答，对学生的逻辑推理有一定的要求，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，D选项为易错点、难点，学生容易考虑碳酸钠、碳酸氢钠，而忽略有机盐．11．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（）A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【考点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素；碳族元素．【分析】A．Si是亲氧元素，所以硅在自然界中以化合态存在；B．二氧化硅能与氢氟酸反应；C．化合价升高具有还原性；D．碳酸酸性大于硅酸．【解答】解：A．硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；B．二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B错误；C．最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C正确；D．碳酸酸性大于硅酸，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素及其化合物的性质，明确氧化性和硅是亲氧元素是解题的关键，题目难度不大．12．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=3，则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M （OH ）m ．（）A ．①③B ．②③C ．①②D ．③④【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】①n=1，XO 3n中X 元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA 族（氮、磷）、第ⅤⅡA 族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO 3﹣、ClO 3﹣、BrO 3﹣、NO 3﹣，甲反应为ClO 3﹣+5Cl ﹣+6H +=3Cl 2+3H 2O ，IO 3﹣+5I ﹣+6H +=3I 2+3H 2O ；②n=2，XO 3n 中X 元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO 32﹣+2S 2﹣+6H +=3S↓+3H 2O ，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；③m=1，+1价阳离子有：Ag +、Na +、K +等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag ++OH ﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．【解答】解：①n=1，XO 3n 中X 元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA 族（氮、磷）、第ⅤⅡA 族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO 3﹣、ClO 3﹣、BrO 3﹣、NO 3﹣，甲反应为ClO 3﹣+5Cl﹣+6H +=3Cl 2+3H 2O ，IO 3﹣+5I ﹣+6H +=3I 2+3H 2O ，故①错误； ②n=2，XO 3n 中X 元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO 32﹣+2S 2﹣+6H +=3S↓+3H 2O ，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag +、Na +、K +等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag ++OH ﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故④错误；故选B ．【点评】不同考查了常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键．13．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science 》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I ﹣等，Al 13、Al 14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键【考点】物质的组成、结构和性质的关系；同位素及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．【分析】A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13﹣，与卤素性质相似；C．同素异形体是同一元素形成的不同单质；D．Al14为分子晶体．【解答】解：A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142+，与第IIA族性质相似，故A 正确；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13﹣，与第ⅤⅡA族卤素原子性质相似，故B正确；C．Al13、Al14为铝元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．Al14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误；故选D．【点评】本题是信息题，是对学生信息的提取、阅读能力及综合能力考查，题目难度中等，侧重分析能力及知识迁移应用能力考查，关键是对信息的理解．14．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A．35g B．30g C．20g D．15g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），根据Cl原子守恒n（CuCl2）=n（HCl），再根据m=nM计算CuO的质量．【解答】解：根据Cl 原子守恒n （CuCl 2）=n （HCl ）=××1mol/L=，根据Cu 元素守恒n （CuO ）=n （CuCl 2）=，则得到CuO 的质量为×80g/mol=20，故选：C ．【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法计算，避免过程的繁琐．15．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（） A ．O 2与Cu 反应生成CuO ，S 与Cu 反应生成CuSB ．CaC 2能水解：CaC 2+2H 2O=Ca （OH ）2+C 2H 2↑，则Al 4C 3也能水解：Al 4C 3+12H 2O═4Al（OH ）3+3CH 4↑C ．根据化合价Fe 3O 4可表示为FeOFe 2O 3，则Pb 3O 4也表示为PbOPb 2O 3D ．SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀，则SO 2通入Ba （NO 3）2溶液不产生沉淀【考点】化学反应的基本原理．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A ．硫单质的氧化性较弱和变价金属反应生成低价化合物； B ．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程；C ．四氧化三铅（Pb 3O 4）中铅的化合价为+2和+4价；D ．硝酸有强氧化性．【解答】解：A ．硫单质的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价化合物，则S 与Cu 反应生成Cu 2S ，而不能生成CuS ，故A 错误；B ．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程，Al 4C 3能水解，原理是铝离子和氢氧根离子结合，碳离子和氢离子结合，即Al 4C 3+12H 2O═4Al（OH ）3↓+3CH 4↑，故B 正确；C ．Pb 在化合物里显+2价和+4价，根据化合价代数和为零的原则，Pb 的+2价和+4价两种氧化物形式为PbO 和PbO 2，则Pb 3O 4的氧化物的表示形式可以写成 2PbOPbO 2，故C 错误；D ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中，亚硫酸电离生成氢离子，与硝酸根能氧化亚硫酸根为硫酸根，有白色沉淀，故D 错误．故选B ．【点评】本题考查化学反应的基本原理，难度中等，明确反应原理是解题的关键，考查新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．16．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：I ﹣、Br ﹣、Fe 2+B ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入Zn ：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+C ．在含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中通入CO 2：KOH 、Ba （OH ）2、BaCO 3、K 2CO 3D ．在含等物质的量的AlO 2﹣、OH ﹣、CO 32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2﹣、Al （OH ）3、OH ﹣、CO 32﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A 、根据离子的还原性顺序：I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣来回答； B 、离子的氧化性顺序是：Fe 3+＞Cu 2+＞H +＞Fe 2+； C 、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D 、含有AlO 2﹣、OH ﹣、CO 32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．【解答】解：A 、在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，故A 错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大．二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．。

湖南省雅礼中学高三第一次月考(理综化学).doc

湖南省雅礼中学高三上学期第一次月考理综试题相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Si=28 P=31 S=32 Fe=56 Zn=656．我国“十一五”规划纲要提出，“十一五”期间单位国内生产总值能耗降低右、主要污染物排放总量减少10％。

日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。

下列措施与节能减排不符合的是 A ．回收塑料及金属制品B ．发展清洁能源，包括风能、太阳能、核能、生物质能等替代煤炭、石油等化石能源以减少二氧化碳排放。

C ．工业制硫酸时，设置“废热”锅炉产生蒸气，用于发电D ．开采更多的能源，提高能源开采量。

7．下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值） A ．124gP 4含有的P —P 键的个数为4N A B ．12g 石墨中含有C —C 键的个数为2N A C ．12g 金刚石中含有C —C 键的个数为2N AD ．60gSiO 2中含Si —O 键的个数为2N A8．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A ．+2Ca 、-2AlO 、-24SO 、-Cl B ．+K 、-ClO 、-2S 、-3NOC ．+Na 、+K 、-3NO 、-24SOD ．+4NH 、+Na 、-F 、-23CO9．标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的NO 2气体，④ 混有少量O 2的NO 2气体。

然后各做喷泉实验。

实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（假设溶质不扩散）A ．. ①=②=③=④B ．①=②=③>④C ． ①=②=③<④D ．. ④>①=②>③10．现有44g Mg 、Al 、Zn 、Fe 多种活泼金属粉末的混合物与1L 含有一定质量的酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g ，则下列说法正确的是 A ．电子转移为1mol B ．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L C ．硫酸溶液的质量为540gD ．硫酸物质的量浓度为2mol/L11．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A ．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气B．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验12．在一密闭容器中充入2 mol A和l mol B发生反应：2 A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量0.6mol A 、0.3mol B 、2.8mol C充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为A．只能为2 B．只能为3C．只能为4 D．可能是3，也可能是413．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，x的原子序数为①m一4②m+4 ③m+8 ④m一2 ⑤m+6。

【解析】湖南省长沙市2016届高考化学一模试卷

2016年湖南省长沙市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作Ja），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是（）A．获得新核素Ja的过程，是一个化学变化B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素C．这种超重核素Ja的中子数与质子数只差为52D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的2．明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5，键线式为．关于它的说法中，正确的是（）A．青蒿素是一种氧化物B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3﹣、ClO﹣B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl﹣、I﹣C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣4．一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）A．生成108g银，转移电子个数为1molB．Cu+在负极发生氧化反应C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D．Cl﹣由负极迁移到正极5．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D6．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），下列说法错误的是（）（）A．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a=10﹣6B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c （HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）D．该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．含有4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）A．a是Fe（NO3）3 B．n1=1 C．p=1.2 D．n3=1.5二、解答题（共3小题，满分43分）8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．Ⅰ．氮氧化物研究（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变d．每消耗1molO2，同时生成2molNO2（2）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．（3）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：．Ⅱ．碳氧化物研究（1）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：①根据上表数据，请比较T1T2（选填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 时，a1=，该温度下的化学平衡常数为．②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是．（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L 的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数K a=（用含a和b的代数式表示）9．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式．（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式．（3）爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理，1）上述处理废水流程中主要使用的方法是；a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化还原法2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为；3）步骤③中，每处理0.4 molCr2O72﹣时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为；4）处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4 •7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe xⅡCr（2﹣x）Ⅲ]O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr2O72﹣，需加入amol FeSO4 •7H2O，下列结论正确的是．A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．10．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知（1）+HNO3（浓）+H2O（2）可能用到的有关数据列表如下请回答下列问题：（1）配置混酸应先在烧杯中先加入．（2）恒压滴液漏斗的优点是．（3）实验装置中长玻璃管可用代替（填仪器名称）．（4）反应结束后产品在液体的层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为．（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？．（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是．【化学-选修2：化学与技术】11．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO75%～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等），其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是，可能发生的反应有（列举两利）．（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后尾气主要成分是．（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O 的主要步骤有、、过滤，再经洗涤干燥得到．（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为．（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为．【化学-选修3：物质与结构】12．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子．（2）G分子中D原子的杂化方式为，F2+的基态价电子排布式为．（3）BA3﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为．（4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是．（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式．【化学-选修5：有机化学基础】13．芳香酯I的合成路线如图：已知以下信息：①A﹣I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E 的苯环上的一溴代物有两种．②③请回答下列问题：（1）A的结构简式，C→D的反应类型为，F中不含氧的官能团的名称为，I的结构简式为．（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为，F→G①的化学方程式为．（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式．（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式．2016年湖南省长沙市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作Ja），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是（）A．获得新核素Ja的过程，是一个化学变化B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素C．这种超重核素Ja的中子数与质子数只差为52D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的【考点】核素．【分析】A．由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的Ja属于核变化；B．Ja、Zn、Bi都是金属元素；C．Ja的质子数为113，中子数=278﹣113=165；D．Ja位于第七周期第ⅢA主族．【解答】解：A．由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的Ja属于核变，故A错误；B．题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故B正确；C．Ja的质子数为113，中子数=278﹣113=165，中子数与质子数差为165﹣113=52，故C正确；D．Ja位于第七周期第ⅢA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D 正确；故选A．2．明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5，键线式为．关于它的说法中，正确的是（）A．青蒿素是一种氧化物B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据氧化物的特点考虑；B．根据氧元素质量分数计算；C．根据分子式计算；D．根据结构简式判断分子式，可确定原子个数的比值．【解答】解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该物质由三种元素组成，故A错误；B、青蒿素中氧元素的质量分数为：×100%=28.4%，故B 错误；C、青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为12×15：1×22：16×5=90：11：40，故C正确；D、青蒿素属于物质属于宏观概念可以用元素解释：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，故D错误．故选C．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3﹣、ClO﹣B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl﹣、I﹣C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性；B．离子之间发生氧化还原反应；C．NaAlO2溶液，显碱性；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO3﹣，且HSO3﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．NaAlO2溶液，显碱性，与H+不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．4．一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）A．生成108g银，转移电子个数为1molB．Cu+在负极发生氧化反应C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D．Cl﹣由负极迁移到正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置中AgCl中的银离子，在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极，铂作负极，负极上Cu+失电子生成Cu2+，电流从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，结合方式中银与电子的关系计算分析．【解答】解：A．正极上的反应为AgCl（s）+e﹣═Ag（s）+Cl﹣（aq），生成108g即1mol银，转移电子的物质的量为1mol，电子个数为N A，故A错误；B．铂作负极，负极上Cu+失电子生成Cu2+，则Cu+在负极发生氧化反应，故B正确；C．AgCl中的银离子，在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极，Ag电极不发生反应，故C错误；D．原电池中阴离子向负极移动，即Cl﹣由正极迁移到负极，故D错误；故选B．5．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体；B．二氧化碳在水中的溶解度较小；C．氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液；D．蒸发需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架．【解答】解：A．用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中用胶头滴管滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，缺少酒精灯，故A错误；B．二氧化碳在水中的溶解度较小，应用氢氧化钠溶液，不能用蒸馏水，故B错误；C．缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C错误；D．蒸发可得到氯化钠，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，故D正确．故选D．6．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），下列说法错误的是（）（）A．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a=10﹣6B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c （HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）D．该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．由图可知，亚氯酸与亚氯酸根离子浓度相等时，溶液的pH=6，结合图示数据来计算；B．根据题意：HClO2和ClO2都具有漂白作用，结合图中HClO2和ClO2的浓度大小来确定使用该漂白剂的最佳pH；C．依据电中性原则得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣），依据物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2），据此计算解答即可．D．NaClO2溶液中ClO2﹣水解显碱性．【解答】解：A．由图可知，亚氯酸与亚氯酸根离子浓度相等时，溶液的pH=6，结合图示数据可知，溶液中c（ClO2﹣）=c（HClO2），HClO2的电离平衡常数K==10﹣6，故A正确；B．HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体，要使漂白剂的漂白性强，即HClO2的含量高，又要使ClO2浓度较小，根据图象知，pH过小，ClO2含量较大，pH过大，HClO2的含量较低，当溶液的pH为4.0～5时二者兼顾，即为使用该漂白剂的最佳pH，应该是4﹣5，故B错误；C．依据电中性原则得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣）①，依据物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2）②，联立①②消去钠离子：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣），故C正确；D．NaClO2溶液中ClO2﹣水解显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确．故选B．7．含有4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）A．a是Fe（NO3）3 B．n1=1 C．p=1.2 D．n3=1.5【考点】化学方程式的有关计算．【分析】向稀硝酸中加入铁粉时，开始先生成Fe（NO3）3，当铁过量时，过量的铁再与Fe（NO3）3反应生成Fe（NO3）2，反应涉及两个方程式Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2，由此分析解答．【解答】解：（1）向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe（NO3）3，反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为4mol利用方程式可计算出生成的Fe（NO3）3为1mol，所以参加反应的铁为1mol即n1=1，a为Fe（NO3）3，故AB错误；（2）Fe（NO3）3与过量的铁继续反应生成Fe（NO3）2，反应方程式为：2Fe （NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2，P点为Fe（NO3）3与Fe（NO3）2物质的量相等的点，设又加铁物质的量xmol，则利用方程式可求得3x=1﹣2x，解之得x=0.2mol，所以n2=1+0.2=1.2，即p=0.6，所以n3=1.5，故D错误；故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．Ⅰ．氮氧化物研究（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是abc．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变d．每消耗1molO2，同时生成2molNO2（2）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．（3）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol﹣1．Ⅱ．碳氧化物研究（1）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：T2（选填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 时，①根据上表数据，请比较T1＞a1=50%，该温度下的化学平衡常数为4．②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）＜v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当冲入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc==＞K，故平衡逆向移动，v（正）＜v（逆）．（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L 的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数K a=（用含a和b的代数式表示）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】Ⅰ（1）根据化学平衡时正逆反应速率相等，各组分含量保持不变分析选项；（2）根据图象达到平衡的时间判断T1、T2的大小，再由平衡时的状态判断平衡移动方向；（3）根据能量变化图计算反应热，反应焓变=反应物的键能和﹣生成物的键能和；Ⅱ（1）①升高温度，化学反应速率加快，依此根据10min内，T2时CO转化率大于T1时判断温度的高低；T2℃下，10min时CO转化率为35%，20min时CO转化率为50%，10﹣20min只转化15%，说明20min时已达平衡状态，依此判断第30min时CO转化率；列三段式计算K；②根据浓度商和平衡常数的大小关系，判断反应进行的方向；（2）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算．【解答】解：Ⅰ（1）恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），a．反应是个气体体积改变的反应，恒容容器，压强改变，平衡时，体系压强保持不变，故正确；b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度保持不变，达到平衡，故正确；c．NO和O2的起始物质的量相等，但化学计量数不同，变化量就不相同，如果没有达到平衡，NO和O2的物质的量之比会发生改变，不发生改变说明到达了平衡，故正确；d．O2是反应物，NO2是生成物，不管在任何时候都有每消耗1 molO2同时生成2 molNO2，故错误，故选：abc；（2）由图可知先达到平衡所用时间较短的温度较高，且此温度下氮气的体积分数较小，说明温度升高后，反应正向移动，故反应为吸热反应；故答案为：＞；（3）该反应中的反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和=kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol﹣1；故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol﹣1；Ⅱ：（1）①升高温度，化学反应速率加快，10min内，T2时CO转化率大于T1时，故T2＞T1；T2℃下，10min时CO2转化率为35%，20min时CO2转化率为50%，10﹣20min 只转化15%，说明20min时已达平衡状态，故第30min时，CO2转化率为50%；T2℃下，CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），起始（mol） 2 3 0转化（mol） 1 2 1\平衡（mol）1 1 1化学平衡常数K==4；故答案为：＞；50%；4；②拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当冲入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc==＞K，故平衡逆向移动，v（正）＜v（逆）；故答案为：＜；拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当冲入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc==＞K，故平衡逆向移动，v（正）＜v（逆）；（2）反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，据电荷守恒，溶液中c （H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K===；故答案为：．9．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣．（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．（3）爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理，1）上述处理废水流程中主要使用的方法是d；a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化还原法2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；3）步骤③中，每处理0.4 molCr2O72﹣时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；4）处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4 •7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe xⅡCr（2﹣x）Ⅲ]O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr2O72﹣，需加入amol FeSO4 •7H2O，下列结论正确的是D．A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢；（2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠；（3）流程分析含CN﹣废水调整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，含Cr2O72﹣的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO﹣的废水继续处理得当待测水样．1）从流程分析物质的转化关系和试剂选择分析所用方法；2）碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子，据此写出离子方程式；3）利用每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子来计算被还原后Cr元素的化合价，再书写离子方程式；4）根据氧化还原反应中得失电子数相等，再结合原子守恒进行计算．【解答】解：（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，故答案为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；（2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠，方程式为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（3）流程分析含CN﹣废水调整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，含Cr2O72﹣的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO﹣的废水继续处理得当待测水样．1）从流程看，CN﹣转化为CNO﹣，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72﹣转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化﹣还原法；故答案为：d；2）步骤②中，无气体放出，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣，则因为是在碱性环境中，故ClO﹣只能被还原为Cl﹣，反应式为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；3）每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol ×2×（6﹣x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O，故答案为：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；4）处理1mol Cr2O72﹣，需加入a mol FeSO4•7H2O，根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72﹣完全反应后生成molFeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2﹣x]O4，根据铁原子守恒得amol=mol①，该反应中得失电子数相等，1mol×2×3=mol×（3﹣2）×x，解得x=1.5，将x=1.5代入①得a=10，故答案为：D．10．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知（1）+HNO3（浓）+H2O（2）可能用到的有关数据列表如下请回答下列问题：（1）配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸．（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．（4）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为70%（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是停止加热，待冷却后加入．。

2016年湖南省雅礼中学化学中考模拟试题(一)

2016年湖南省雅礼中学化学中考模拟试题(一)（全卷满分60分，50分钟完卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共24分）1.下列变化属于化学变化的是A．汽油挥发B．燃放烟花C．活性炭吸附冰箱内异味D．分离液态空气制氧气2. 下列化学实验基本操作，正确的是A．倾倒液体B．称量固体C．检查气密性D．加热液体3. 喝酒不开车，开车不喝酒。

酒后驾驶是一种违法行为。

酒精的化学式为C2H5OH。

下列有关酒精的说法正确的是A．酒精中氢元素的质量分数最大 B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3C．酒精属于有机物D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的4. 达州市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。

下列有关空气各成分的说法正确的是A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物5. 在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A．“热冰”是纯净物B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．“热冰”与水的化学性质不同D．结成“热冰”后，分子停止运动6. 下列有关实验现象的描述，正确的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味C．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑D．木炭燃烧生成二氧化碳7. 生活处处有化学，安全时刻记心中。

下列做法不合理的是A．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭C．启用闲置的地窖前先进行灯火实验D．夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因8. 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A ．CO 2中混有CO （点燃）B ．Cu 粉中混有CuO （稀硫酸）C ．CO 中混有CO 2 （氢氧化钠溶液）D ．Cu 粉中混有Fe 粉（用磁铁吸引）第Ⅱ卷（非选择题共36分）二、填空题（本题4个小题，共20分） 9、（5分）按要求填空：⑴用化学符号表示： 2个硝酸根离子氢氧化铁中铁元素的化合价。

2024-2025学年湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考卷(一)化学试题及答案

大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关叙述错误的是（）A ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应B ．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHC ．FeO 在空气中受热，能迅速被氧化成23Fe OD ．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．40gSiC 晶体中含有的Si C −的数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的25C H OH 的水溶液中含有的氧原子数目为A 4N C ．标准状况下，11.2L 3NH 与11.2LHF 均含有A 5N 个质子D ．1mol 614C H 中含有的σ键的数目为A 20N3．下列关于23Na CO 和3NaHCO 的说法中，错误的是（） A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B ．可用NaOH 溶液使3NaHCO 转化为23Na COC ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD ．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是因为它们的溶解度差异 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A ．制备22HCl :NaCl H Cl HCl  → →电解点燃溶液和B ．制备金属()22Mg :Mg OH MgCl Mg →  →盐酸电解溶液C ．纯碱工业：2CO 323NaCl NaHCO Na CO  →→△溶液D ．硫酸工业：22O H O2224FeS SO H SO →  →高温5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（） A 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 22424222MnO 16H 5C O 2Mn 10CO 8H O −+−+++=+↑+ B NaH 用作野外生氢剂22NaH H ONaOH H +=+↑ C 工业制备高铁酸钠()24Na FeO32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O −+−−−++=++D绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性工业废水中的227Cr O −22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++6．下列实验装置正确的是（）A ．制备()2Fe OHB ．制取少量2OC ．3NaHCO 受热分解D ．铝热反应7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）选项操作和现象结论或目的A将新制的()3Al OH 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L 盐酸，另一支试管中滴加2mol/L 氨水，沉淀均溶解 ()3Al OH 是两性氢氧化物B将镁条点燃后迅速伸入充满2CO 的集气瓶，瓶中产生浓烟并有2CO 能支持镁条燃烧黑色颗粒生成 C取2FeCl 溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去2Fe +具有还原性D各取23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅23Na CO 溶液中出现白色沉淀鉴别23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液8．已知电对的标准电极电势()0E越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。

湖南省长沙市雅礼中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题含答案

雅礼中学2016级高一第一学期期中考试化学试题卷命题：审题：时间:90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S：32 Cl：35。

5一、选择题（共16小题,每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）( ）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞,雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液（）2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是A B C D（）3．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A、①③⑤B、①③④C、①②⑥D、①③⑥（）4．下列实验操作正确的是A．蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水;蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯C．分液：下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一烧杯D．量取：用规格为10mL的量筒量取8。

0mL液体（）5．按照无机物的分类方法，下列各组物质中,物质属于不同类型的一组是A、生石灰、冰、干冰B、熟石灰、苛性钠、氢氧化钾C、火碱、烧碱、生石灰D、纯碱、硫酸钠、胆矾（）6．下列两种气体分子数一定相同的是A．等温等体积的O2与N2B．质量相等密度不等的N2O与CO2C．等压等体积的CO2与N2D．体积相等密度相等的CO2与CO（）7．现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液（）8．如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）9．下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇,振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性C．某无色溶液中加氯化钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42—D．某无色溶液中加盐酸，产生无色气体,溶液中一定有CO32—（）10．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OB．氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2C．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．铝片插入硝酸银溶液中Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag( )11．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0。

高三化学月考试题及答案-湖南长沙市雅礼中学2016届高三上学期月考(三)考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3 分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式：2．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．SO42-B．Na+C．Ba2+D．NH4+4．要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的顺序是①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．催化剂B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂6．下列说法正确的是A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．等质量的N2和CO所含原子数均为2N AD．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小7．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1关于它们的下列表述，正确的是A．它们都是吸热反应B．氢气的燃烧热为△H=akJ•mol-1C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c8．下列实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象9．某研究小组通过实验探究金属及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。

2015-2016湖南省长沙市雅礼中学高一(上)第一次月考化学试卷(解析版)

2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．）1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管2．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥3．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配制0.1000molL﹣1硫酸钠D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火4．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火可用水灭火．A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡6．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．1molAl3+含有核外电子数为3N AC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为N AD．1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.029．下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO310．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．11．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4molL﹣1B．0.3molL﹣1C．0.2molL﹣1D．0.1molL﹣112．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（）A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果13．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9：4：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：114．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g15．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数位3×6.02×1023D．10 g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的16．同温同压下，某容器充满H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（）A．46 B．34 C．30 D．6017．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图中叙述，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收氨气，防止倒吸C．以KClO3为原料，装置③可用于制备少量O2D．装置④a进口可收集H2、CO 等气体18．在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44gmol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022二.非选择题（本题包括4个小题，46分．）19．（1）19.2gSO2在标准状况下的体积为L，其中含氧原子的物质的量为mol，其中含质子的物质的量为mol．（2）相同条件下某Cl₂与O₂混合气体100ml 恰好与150mlH₂化合成HCL和H₂O，则混合气体中CL₂与O₂的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为．（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的体积分数为，若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为．（计算结果保留三位有效数字）20．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：（1）操作①中发生反应的化学方程式是．（提示：NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．）（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：．（3）操作③的目的是．（4）操作④的目的是．21．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、贮存溶液C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D、准确稀释某一浓度的溶液E、用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．计算22．（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．）1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管【考点】其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧瓶、烧杯可作液体中的反应容器，试管常作固体或液体的反应容器，据此解答即可．【解答】解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；B．烧瓶可做固液或液液反应溶液，故B错误；C．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故C错误；D．试管可用于加热也可用作反应器，故D错误．故选A．【点评】本题考查仪器的使用，熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键，本题较简单．2．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯实验中的仪器，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握分离原理及仪器的使用为解答该类题目的关键，题目难度不大．3．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配制0.1000molL﹣1硫酸钠D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；C．根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；D．根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，结合实际情况选择灭火方法．【解答】解：A．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B．氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；C．量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；D．实验桌上酒精着火用湿布盖灭，采用隔绝空气的方法，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验．4．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火可用水灭火．A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断；②应采取的操作是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应；④煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上．【解答】解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；②如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故②错误；③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故③错误；④夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故④正确；⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上，不能起到灭火的目的，故⑤正确．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的稀释、实验操作、金属钠的取用、安全事故的处理等，难度不大，注意钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气是解题的关键．5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．煤油和苯混溶；B．酒精易溶于水；C．碘易溶于四氯化碳；D．碘易溶于四氯化碳．【解答】解：A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故A错误；B．酒精易溶于水，不能萃取，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，加入水不能萃取，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大．6．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．1molAl3+含有核外电子数为3N AC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为N AD．1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=计算22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量，再根据N=nN A计算含有分子数目；B．Al3+含有核外电子数为10，据此计算核外电子物质的量，再根据N=nN A计算电子数目；C．1个氧气分子由两个氧原子构成，再根据N=nN A计算电子数目；D．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成．【解答】解：A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量为=1mol，故含有分子数目为1mol×N A mol﹣1=N A，故A正确；B．Al3+含有核外电子数为10，1mol Al3+含有核外电子数为1mol×10×N A mol﹣1=10N A，故B 错误；C．1个氧气分子由两个氧原子构成，1mol氧气含有的原子数为1mol×2×N A mol﹣1=2N A，故C错误；D．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成，1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，为高频考点，难度中等，注意气体摩尔体积可以适用于混合共存个混合气体．7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．同温同压下，相同体积的物质并不都是气体；B．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，则物质的量相等；C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量；D．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等．【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体的体积相等，对于液态、固体的体积不相等，故A错误；B．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，则含有分子数目相等，故B正确；C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，不能确定一氧化碳与氧气的物质的量关系，则不能确定质量关系，故C错误；D．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等，如一元强酸与二元强酸，等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目不一定相等，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量计算、气体摩尔体积、物质的量浓度，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=计算X的摩尔质量，据此解答．【解答】解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×11.43=22.86g/mol，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量==80.01g/mol，故X的相对分子质量为80.01，故选C．【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的计算方法多种多样，可以根据题目条件选择合适的计算方法．9．下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二氧化碳量多，不易点燃CO；B．Cu与氧气反应，而氮气不能；C．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；D．Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl．【解答】解：A．二氧化碳量多，不易点燃CO，应利用灼热的CuO除杂，故A错误；B．Cu与氧气反应，而氮气不能，则将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气，故B正确；C．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水，故C正确；D．Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl，则用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3，故D正确；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据V=nV m 计算bg该气体在标准状况下的体积．【解答】解：ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体含有的分子数为×P=．所以bg该气体的物质的量为=mol．故标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选：C．【点评】考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解．11．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4molL﹣1B．0.3molL﹣1C．0.2molL﹣1D．0.1molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】Al2（SO4）3溶液中加入的氢氧化钡后硫酸根离子发生反应与钡离子反应市场硫酸钡彻底，根据n=计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO42﹣的物质的量，根据n=cV计算Ba2+的物质的量，根据方程式计算参加反应SO42﹣的物质的量，进而计算剩余SO42﹣的物质的量，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为：=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L×0.3=0.03mol，故n（Ba2+）=0.03mol，硫酸根离子与钡离子的反应为：SO42﹣～Ba2+～BaSO4↓0.03mol 0.03mol则剩余SO42﹣的物质的量为：0.09mol﹣0.03mol=0.06mol，所以反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为：=0.1mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，明确发生的反应原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．12．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（）A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】A．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量；B．热的溶液影响溶液体积，需要冷却后再转移到容量瓶中；C．加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，此次配制失败，应该出现配制；D．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积都无影响．【解答】解：A．由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故A错误；B．溶解碳酸钠需要在烧杯中进行，由于热的溶液影响溶液体积，则应该冷却后再转移到容量瓶中，故B正确；C．定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，故C错误；D．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都没有影响，则不影响配制结果，故D错误；故选B．【点评】本题考查溶液配制的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．13．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9：4：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1【考点】离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl﹣+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．【解答】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选D．【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可．14．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．结合m=nM分析；B．量筒只能读到0.1mL；C．容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液，两只容量瓶配制的溶液浓度不同，有误差；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g．【解答】解：A．常温常压下测得1mol N2的质量为1mol×28g/mol=28g，故A正确；B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不能是小数点后两位，故B错误；C．两只容量瓶配制的溶液浓度不同，误差较大，故C错误；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g，所以不能称取2.50g胆矾，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，注意：容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液．15．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数位3×6.02×1023D．10 g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．溶液具有均一性，取出的溶液的浓度不变；B．根据n=cV计算出溶质HCl的物质的量，再根据V=nVm计算出需要HCl的体积；C．根据n=cV计算出该溶液中含有氯化钡的物质的量，然后计算出含有钡离子和氯离子的总物质的量及数目；D．根据c=计算出该浓硫酸的浓度，然后进行判断．【解答】解：A．从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，由于溶液具有均一性，则取出的溶液浓度仍是1 mol/L，故A正确；。

湖南省长沙市雅礼中学高中化学化学硫及其化合物试题及答案

湖南省长沙市雅礼中学高中化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A 正确；B. 常温下将Al 片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B 错误；C. 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C 错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D 错误；故选：A 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。

【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

3．下列有关说法正确的是（）A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3B ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D 【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS ，A 错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物也是SO 2，B 错误；C. SO 2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C 错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D 正确；答案为D 。

2016届高三综合能力测试理综化学试卷(一)(附答案与解析)

湖南省长沙市第一中学2016届高三综合能力测试理综化学试卷（一）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Si—28Cl—35.5一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．N表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）AA．1mol FeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N2AB．2L0.5mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1mol Na O固体中含离子总数为4N22AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA8．某元素X的核外电子数等于核内中子数。

取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO 该元素在周期表中的位置是（）2 A．第三周期B．第二周期C．第ⅢA族9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）D．第ⅤA族选项A B C D目的分离溶于水中的碘分离乙酸乙酯和乙醇除去KNO固体中混杂的NaCl3除去丁醇中的乙醚分离方法乙醇萃取分液重结晶蒸馏原理碘在乙醇中的溶解度较大乙酸乙酯和乙醇的密度不同NaCl在水中的溶解度很大丁醇与乙醚的沸点相差较大10．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe O、SiO、Al O，不考虑其他杂质）制取七水2223合硫酸亚铁（FeSO7H O），设计了如下流程：42下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有S iO，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)，进入固体223C．从溶液2得到FeSO7H O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解42D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO7H O4211．对以下描述的解释或结论中，正确的是（）DSO 使酸性高锰酸钾溶液和品红试液褪色 SO具有漂白性（ DA A B选项描述解释或结论A 向某溶液中加入 BaCl 溶液生成白2色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失溶液中含 S O 42-Cl +H O=HClO+HClCl 仅为还原剂， HCl 为氧化产物B222PH=1 的溶液中CFe 2+、Al 3+、SO 2-、MnO - 不能大5Fe 2+ +MnO - +8H + =Mn 2+ +5Fe 3+ +4H O4442量共存2212．下列有关实验的叙述正确的是（）A ．除去 (NH ) CO 溶液中含有的少量 NH HCO 杂质的方法是加入 NaOH 溶液 4 2343B ．将混有 HCl 的 Cl 通入饱和 NaHCO 溶液中不能得到纯净的氯气23C ．向两份 Fe O 的固体中分别加入 HCl 溶液与 HI 溶液，二者反应现象相同23D ．向固体中加入足量的浓 H NO 加热，能得到使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定存在CO3或 HCO- 332-13．某有机物分子式为 C H O ，在酸性条件下水解生成 X 和 Y ，X 遇 FeCl 溶液显紫色，且 X 的相对分121623子质量比 Y 大 6，则该有机物的结构有（不考虑立体异构）（）A ．6 种B ．12 种C ．13 种D ．15 种26． 14 分）图中 A~J 分别代表相关反应中的一种物质，已知 A 分解得到等物质的量的 B 、C 、D ，已知 B ．为常温下气态化合物，C 为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

2023-2024学年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题

2023-2024学年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题1.下列表格中各项分类都正确的一组是2.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D．用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”3.下列说法正确的是A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO 4、AgCl均不溶于水，所以BaSO 4、AgCl不是电解质D．NaHSO 4在水溶液中电离生成了Na ＋、H ＋、SO 三种离子4.在下列物质间的转化中，需要加入还原剂才能实现的是A．H 2 SO 4B．NaI→I 2C．CuO→Cu D．H 2O→H 2→MgSO 45.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B．该反应中碳元素的化合价发生了变化C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子6.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A．向NaHSO 4溶液加入Ba(OH) 2溶液至SO 完全沉淀：Ba 2+ +OH - +H + +SO=BaSO 4↓+H 2 OB．醋酸滴在大理石上：2H + +CaCO 3 =Ca 2+ +CO 2↑+H 2 OC．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag + =Cu 2+ +AgD．NaHCO 3在水中的电离：NaHCO 3 HCO +Na +7.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．稀硫酸溶液：、Al 3+、Cl -、K +B．使石蕊变红的溶液：Na +、HCO 、Cl -、Ba 2+C．FeCl 2溶液：H +、NO 、Ag +、K +D．无色透明的溶液：H +、Na +、MnO 、SO8.下列变化一定不．涉及电子转移的是A．天然气燃烧B．用生石灰干燥氢气C．食物变质D．分解制氧气9.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。

湖南雅礼中学2016年化学高考综合题精选(附答案)

湖南雅礼中学2016年化学高考综合题精选（附答案）1.(14分)硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。

请回答下列有关问题；(1)硅原子的结构汞意图________(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是________;①长江三峡水泥大坝②导纤维③陶瓷坩埚④普通玻璃⑤硅太阳能电池A.①②③B. ③④⑤C.②③④D.③④(3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.60C，在空气中冒白雾。

制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若荽得到髙纯度SiCl4，应釆用的方法是________;用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因: ________(4)工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为：①该反应的平衡常数表达式K=________;②在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是________A. B.C.混合气体密度保持不变D.③在某条件下达到平衡时,H2与HCl物质的量之比为m: n;保持其他条件不变，降低温度达到新平衡时,H2与HCl物质的量之比________m:n(填“>”“=”或“<”）02.(15分)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。

已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。

(1)W在周期表的位置________;电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式________;(2)工业合成XQ3，ΔH<0;下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________A 升高温度 B加入高效催化剂 C将XQ3及时分离出去 D增大反应体系压强E.增大反应物浓度(3)标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5L Imol/L的X的最高价氧化物的水化物反应,所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是: ________ (用化学式表示）；(4)250C时,pH= a,体积为V a L的X的最价氧化物对应水化物与pH = b，体积为V b L的Z 的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知:V a <V b ,2a = b0请讨论下列问题：(i)a能否等于3: ________(填“能”或“否”）;其理由是: ________(ii)a能否等于5: ________(填“能”或“否”）(iii)a的取值范围是________o3. (14分)铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛•铁还有很多重要的化合物及其化学反应。

届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期考化学试卷解析版

2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．CO的比例模型2Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式：C．NH4【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；B．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；D．苯乙烯可以看作苯基取代了乙烯分子中的1个H形成的，据此写出其结构简式．【解答】解：A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．二氧化碳的分子式为CO2，二氧化碳为直线型结构，其比例模型中碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为，故B 错误；C．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；D．苯乙烯分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，其结构简式为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、电子书、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题的能力．2．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（）A ．③⑤B ．②⑤C ．①②④D ．①②③④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】①用FeSO 4溶液和NaOH 溶液制备Fe （OH ）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下；②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下； ③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，不需要插入溶液以下；④用乙醇制取乙烯时的温度计，因测量的溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下；⑤将氨气气体溶于水时的导管，为了防止倒吸，不能插入液面以下．【解答】解：①用FeSO 4溶液和NaOH 溶液制备Fe （OH ）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下防止生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O═4Fe（OH ）3，故①正确；②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下，防止气体逸出，故②正确；③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，用来测定馏出成分的沸点，不需要插入溶液以下，故③错误；④乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，因需测量溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管应悬于试管上方，不能插入液面以下，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验的分析判断，主要是仪器的使用方法和注意问题，注意积累知识，题目难度中等．3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+ B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】综合实验题；化学实验．【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．+能水解使溶液显【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+，酸性，则一定含有NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；+，必须同时存在又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH42﹣﹣必然存在，阴离子，即SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；而Ba2+、SO4显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A．【点评】本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．4．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是（）①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】综合实验题．【分析】实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体．【解答】解：实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体，故正确的顺序是②①⑤④③，故选A．【点评】本题考查实验装置的组装顺序，难度不大．要牢记实验仪器的安装原则．5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：%，Cu：%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据Cl和Cu的百分含量可计算沉淀中只含Cu和Cl两种元素（%+%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1，进而确定产物为CuCl，结合化合价的变化判断物质在反应中的性质和作用．【解答】解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（%+%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（：），可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42﹣，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题，根据物质的质量关系判断产物为解答该题的关键．6．下列说法正确的是（）A．和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD．pH等于2的醋酸溶液中加入L的盐酸，溶液pH会变小【考点】电解原理；物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物．【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物．【分析】A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，实质为电镀铜；C．氮气和CO的摩尔质量相同，但是没有告诉二者的质量，无法接受含有的原子数；D．两溶液中氢离子浓度相同，则加入盐酸后氢离子浓度不变，溶液的pH 不变．【解答】解：A．硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则混合物中含有阴离子，含有的阴离子数为，故A正确；溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+ B．用铜做电极电解CuSO4得到电子生成Cu单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解原理、物质的量的有关计算、弱电解质的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意熟练掌握电解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．7．今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=a kJ?mol ﹣1H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=b kJ?mol ﹣1 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=c kJ?mol ﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A ．它们都是吸热反应B ．氢气的燃烧热为△H=a kJ?mol ﹣1C ．反应热的关系：a=bD ．反应热的关系：2b=c【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】根据燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水，以此来解答．【解答】解：A ．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A 错误；B ．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ?mol ﹣1，故B 错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查热化学方程式意义、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水．8．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显C．实验Ⅲ：微热稀HNO3变化D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A、装置图中苯难溶于水和水分层；B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体．【解答】解：A．装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色；故A错误；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B错误；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；故C错误；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一条光亮的通路，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．反应后的混合物与水混合的顺序错误；B．常温下铜与氯气不反应；C．氯化铜溶液加热促进水解；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸．【解答】解：A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，所以故A错误；B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，故C错误；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确；故选D．【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，以及盐类的水解，题目难度不大．10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； ?L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】 mol?L ﹣1D 溶液的pH 为13（25℃），D 是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D 应为NaOH ，由反应：A+B=D+F ，根据元素守恒可知，A 、B 两种物质至少共含有H 、O 、Na 元素，F 是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na ，结合原子数可知，甲为H 、丙为O 、丁为Na 元素，故F 为氧气，可知A 是Na 2O 2、B 是水，再根据反应：A+C=E+F ，可知C 是二氧化碳，E 是碳酸钠，则乙为C 元素，据此解答．【解答】解： mol?L ﹣1D 溶液的pH 为13（25℃），D 是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D 应为NaOH ，由反应：A+B=D+F ，根据元素守恒可知，A 、B 两种物质至少共含有H 、O 、Na 元素，F 是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na ，结合原子数可知，甲为H 、丙为O 、丁为Na 元素，故F 为氧气，可知A 是Na 2O 2、B 是水，再根据反应：A+C=E+F ，可知C 是二氧化碳，E 是碳酸钠，则乙为C 元素．A ．所有元素中H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Na ＞C ＞O ＞H ，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A 错误；B ．A 与足量的B 完全反应的方程式为：2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa 2O 2反应转移的电子为1mol××2×[0﹣（﹣1）]=1mol ，故B 错误；C ．丙为氧元素，处于周期表中第二周期VIA 族，故C 错误；D．若为NaHCO3，溶液呈碱性，若为HOOC﹣COONa，溶液呈酸性，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素化合物推断，D溶液pH=13为推断突破口，再结合反应进行分析解答，对学生的逻辑推理有一定的要求，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，D选项为易错点、难点，学生容易考虑碳酸钠、碳酸氢钠，而忽略有机盐．11．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（）A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【考点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素；碳族元素．【分析】A．Si是亲氧元素，所以硅在自然界中以化合态存在；B．二氧化硅能与氢氟酸反应；C．化合价升高具有还原性；D．碳酸酸性大于硅酸．【解答】解：A．硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；B．二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B错误；C．最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C正确；D．碳酸酸性大于硅酸，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素及其化合物的性质，明确氧化性和硅是亲氧元素是解题的关键，题目难度不大．12．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=3，则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M （OH ）m ．（） A ．①③ B ．②③ C ．①② D ．③④ 【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】①n=1，XO 3n中X 元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA 族（氮、磷）、第ⅤⅡA 族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO 3﹣、ClO 3﹣、BrO 3﹣、NO 3﹣，甲反应为ClO 3﹣+5Cl ﹣+6H +=3Cl 2+3H 2O ，IO 3﹣+5I ﹣+6H +=3I 2+3H 2O ；②n=2，XO 3n 中X 元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO 32﹣+2S 2﹣+6H +=3S↓+3H 2O ，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；③m=1，+1价阳离子有：Ag +、Na +、K +等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag ++OH ﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．【解答】解：①n=1，XO 3n 中X 元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA 族（氮、磷）、第ⅤⅡA 族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO 3﹣、ClO 3﹣、BrO 3﹣、NO 3﹣，甲反应为ClO 3﹣+5Cl ﹣+6H +=3Cl 2+3H 2O ，IO 3﹣+5I ﹣+6H +=3I 2+3H 2O ，故①错误；②n=2，XO 3n 中X 元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO 32﹣+2S 2﹣+6H +=3S↓+3H 2O ，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag +、Na +、K +等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag ++OH ﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故④错误；故选B ．【点评】不同考查了常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键．13．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science 》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I ﹣等，Al 13、Al 14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键【考点】物质的组成、结构和性质的关系；同位素及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．【分析】A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13﹣，与卤素性质相似；C．同素异形体是同一元素形成的不同单质；D．Al14为分子晶体．【解答】解：A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142+，与第IIA族性质相似，故A 正确；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13﹣，与第ⅤⅡA族卤素原子性质相似，故B正确；C．Al13、Al14为铝元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．Al14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误；故选D．【点评】本题是信息题，是对学生信息的提取、阅读能力及综合能力考查，题目难度中等，侧重分析能力及知识迁移应用能力考查，关键是对信息的理解．14．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A．35g B．30g C．20g D．15g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），根据Cl原子守恒n（CuCl2）=n（HCl），再根据m=nM计算CuO的质量．【解答】解：根据Cl 原子守恒n （CuCl 2）=n （HCl ）=××1mol/L=，根据Cu 元素守恒n （CuO ）=n （CuCl 2）=，则得到CuO 的质量为×80g/mol=20，故选：C ．【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法计算，避免过程的繁琐．15．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（） A ．O 2与Cu 反应生成CuO ，S 与Cu 反应生成CuSB ．CaC 2能水解：CaC 2+2H 2O=Ca （OH ）2+C 2H 2↑，则Al 4C 3也能水解：Al 4C 3+12H 2O═4Al（OH ）3+3CH 4↑C ．根据化合价Fe 3O 4可表示为FeO?Fe 2O 3，则Pb 3O 4也表示为PbO?Pb 2O 3D ．SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀，则SO 2通入Ba （NO 3）2溶液不产生沉淀【考点】化学反应的基本原理．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A ．硫单质的氧化性较弱和变价金属反应生成低价化合物； B ．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程；C ．四氧化三铅（Pb 3O 4）中铅的化合价为+2和+4价；D ．硝酸有强氧化性．【解答】解：A ．硫单质的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价化合物，则S 与Cu 反应生成Cu 2S ，而不能生成CuS ，故A 错误；B ．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程，Al 4C 3能水解，原理是铝离子和氢氧根离子结合，碳离子和氢离子结合，即Al 4C 3+12H 2O═4Al（OH ）3↓+3CH 4↑，故B 正确；C ．Pb 在化合物里显+2价和+4价，根据化合价代数和为零的原则，Pb 的+2价和+4价两种氧化物形式为PbO 和PbO 2，则Pb 3O 4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO?PbO 2，故C 错误；D ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中，亚硫酸电离生成氢离子，与硝酸根能氧化亚硫酸根为硫酸根，有白色沉淀，故D 错误．故选B ．【点评】本题考查化学反应的基本原理，难度中等，明确反应原理是解题的关键，考查新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．16．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：I ﹣、Br ﹣、Fe 2+B ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入Zn ：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+C ．在含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中通入CO 2：KOH 、Ba （OH ）2、BaCO 3、K 2CO 3D ．在含等物质的量的AlO 2﹣、OH ﹣、CO 32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2﹣、Al （OH ）3、OH ﹣、CO 32﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A 、根据离子的还原性顺序：I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣来回答； B 、离子的氧化性顺序是：Fe 3+＞Cu 2+＞H +＞Fe 2+； C 、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D 、含有AlO 2﹣、OH ﹣、CO 32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．【解答】解：A 、在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，故A 错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大．二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．。