人教版初中化学九上课题3 蔗糖溶解速率影响因素的探究验证课件

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溶解的快与慢溶解教学PPT课件2

4 5 1
溶解的快与慢
小结论1 通过实验发现，搅拌可以加快白糖在水中的溶解。
溶解的快与慢
温度与溶解快慢的关系
条件
1
热水组
100毫升水 1克白糖 250毫升的烧杯同时加入不能晃动烧杯里的水热水，水温约60度 2 3
凉水组
100毫升水 1克白糖 250毫升的烧杯同时加入不能晃动烧杯里的水凉水，水温约18度
相同不同
4 5 1
溶解的快与慢
小结论2
通过实验发现，白糖在热水里溶解比在凉水里溶解得快。
溶解的快与慢
课堂思考
有哪些方法可以加快水果糖的溶解？
用筷子搅拌、
把水换成热水、
把水果糖打碎……
溶解的快与慢
颗粒大小与溶解快慢的关系
条件
相同不同
整块组
碎块组
1 100mL水 100mL水 2 250mL烧杯 250mL烧杯 3 一样的水温一样的水温 4 都搅拌，或者都不搅拌都搅拌，或者都不搅拌 5 相同的质量相同的质量 6 同时加入水中同时加入水中 1 大大的一整块小小的许多块
溶解的快与慢
对比实验
两组实验中，除了一个需要研究的条件不同外，其余条件都相同。
溶解的快与慢
搅拌与溶解快慢的关系
条件
1
搅拌组
100毫升水 2克白糖 250毫升的烧杯凉水，约18度同时加入搅拌 2 3
静置组
100毫升水 2克白糖 250毫升的烧杯凉水，约18度同时加入不搅拌
相同不同
溶解的快与慢
小结论3
通过实验发现，将冰糖碾碎可以加快它在水中的溶解。

《溶解的快与慢》课件

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溶解的快与慢
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汇报人：
20XX.XX.XX
目录
01 单击添加目录项标题
02 溶解的概念
03 影响溶解快慢的因素
04 溶解的快慢与生产和生活的关系
05 提高物质溶解速率的方法
06 溶解的快慢在实验中的应用
温度越高，分子运动越快，溶解速度越快温度越低，分子运动越慢，溶解速度越慢温度对溶解速度的影响与溶解物的性质有关某些物质在低温下溶解速度更快，如冰块在低温下溶解速度更快
压力的大小
原因：压力增大，分子间的距离减小，溶解速度加快
压力对溶解的影响：压力越大，溶解速度越快
实验验证：通过实验观察不同压力下溶解速度的变化
实际应用：在工业生产中，通过增大压力来加快溶解速
度，提高生产效率
溶剂的种类和纯度
溶剂纯度：纯度越高，溶解能力越强
溶剂种类：不同种类的溶剂对溶解物质的溶解能力不同
温度：温度越高，溶解速度越快
搅拌：搅拌可以加速溶解过程
搅拌和超声的作用
搅拌：增加溶解速度，提高
溶解效率
超声：加速溶解，提高溶解
溶解的影响因素
温度：温度越高，溶解速度越快压强：压强越大，溶解速度越快浓度：浓度越高，溶解速度越快搅拌：搅拌可以加速溶解过程
影响溶解快慢的因
03
素
物质本身的性质
溶解度：物质在水中的溶解能力溶解速度：物质在水中的溶解速度溶解温度：物质在水中的溶解温度溶解压力：物质在水中的溶解压力
温度的高低
01
添加章节标题

人教版九年级化学9.2溶解度(第一课时)课件正式

才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
操作
加入5g硝酸钾，搅拌
加热再能加使5g硝固酸钾，搅拌体溶解吗？……
加热再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
现象
结论
硝酸钾完全溶解硝酸钾有少量剩余
剩余的硝酸钾完全溶解硝酸钾完全溶解溶液底部有硝酸钾固体析出
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。比较的标准
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
四大要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④指溶质的质量
表示方法
表示方法
溶解度（克）
选择除杂的方法：
200
190 180
硝酸钾 (1)、硝酸钾溶液中混入少量
170
的氯化钠
160
150 140
降温结晶
130
120
(2)、氯化钠溶液中混入少量
110 100
的硝酸钾
90
80 70
蒸发结晶
60 50
40
30
氯化钠
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100
这两种物质在该温度下的溶解度相同。
90
80 70 60
氯化铵
（3）、曲线：曲线越陡，该物
质的溶解度受温度影响越大。
50
40
30
氯化钠
（4）、面：
20 10

《溶解的快与慢》溶解PPT课件

250毫升的烧杯
250毫升的烧杯
凉水，约18度
凉水，约18度
4
同时加入
同时加入
溶解的快与慢
不搅拌
搅拌
搅拌与溶解快慢的关系
搅拌组
静置组
相同
不同
条件
1
2
3
5
100毫升水
100毫升水
2克白糖
2克白糖
250毫升的烧杯
250毫升的烧杯
凉水，约18度
凉水，约18度
4
同时加入
同时加入
通过实验发现，将冰糖碾碎可以加快它在水中的溶解。
溶解的快与慢
影响物体溶解快慢的因素有：
水的温度
水是否被搅动
物体的颗粒大小
总结
溶解的快与慢
不能晃动烧杯里的水
不能晃动烧杯里的水
同时加入
同时加入
溶解的快与慢
颗粒大小与溶解快慢的关系
整块组
碎块组
相同
不同
条件
1
2
3
4
同时加入水中
1
大大的一整块
小小的许多块
5
一样的用水量，100mL
一样的容器，250mL烧杯
一样的水温
都搅拌，或者都不搅拌
6
相同的质量
溶解的快与慢
小结论3：
5、溶解的快与慢
- .
物质在水中溶解后有什么特征？
1、物质均匀地稳定地分散在水中 2、不会自行沉降 3、不能用过滤的方法分离
你认为怎样才能加快溶解？
搅拌与溶解快慢的关系
搅拌组
静置组
相同
不同
条件
1
2
3
5

人教版初中化学九年级溶解度课件PPT-附教案学案

讲授新课
思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食
盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ D ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
130 120
110
100
90 80
70 60
50 40
30
20
10
0
硝酸钾 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
讲授新课
/g
溶 200
解 190
度
180 170
160
150 140
130 120
110 100 90 80
70 60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵硝酸钾
列表法
温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 /℃ 溶解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度
讲授新课
图像法
/g
溶 200
解 190
度
180 170
160
150 140
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初中化学
导学案
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蔗糖水解反应速率常数的测定PPT教学课件(1)

王国维言“一切景语皆情语”，本文赏雪之余传达了怎样的情致？
（高雅脱俗，清高自赏，淡淡愁怀，寄情山水的感慨）
文中的白描抓住了景物的突出特征来写，一痕、一点、一芥、两三粒高度抽象、概括，长与短、点与线、方与圆、多与少、大与小、动与静简洁概括，表现出悠远脱俗的情味。
本段文字写景，却又不止于写景，透过这个混沌一片的冰雪世界，让我们不难感受到作者那种人生天地间如“苍海一粟”的深沉感慨。有孤独、落寞之感慨；有超凡脱俗的闲情雅致。此正谓：景中含情，情景交融。
二、蔗糖水解反应速率常数的测定
测定依据和测定方
法？
实验原理
●蔗糖水解反应
C12H22O11+ H2O H+ C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖
葡萄糖果糖
在蔗糖水解反应中，水是大量的。当反应达到终点时，虽然有部分水分
子参加反应，但其与溶质浓度相比，可近似看作其浓度没有改变。故此反
应可视为一级反应，其动力学方程式为：
不是，下面我们就来看一看还有谁有这样的闲情雅致。 2、湖作心者亭在对巧座遇饮时酒的观心雪情的如两何个？金陵人
（湖中焉得更有此人）这一惊叹虽发之于二客，实为作者的心声
3、作者并不说自己巧遇知音的愉悦、惊喜，反写二客，此正所谓“文如看山不喜平”，足见作者用笔巧妙。你能在文中再找出一些能表现作者此种情怀的词或句子吗？并分析。
）
余拿一小船（我人鸟声俱绝（都、全
）（撑（划）
）
完全没有了、穷尽
）（
）
雾凇沆砀（水凝成的冰花
）白气弥漫的样子
（
）
全白
上下一白（
）古人罚酒时用的酒杯，这

3蔗糖水解速率常数的测定

蔗糖水解速率常数的测定1.实验目的及要求1）了解旋光仪的简单结构原理和测定旋光物质旋光度的原理，正确掌握旋光仪的使用方法。

2）利用旋光仪测定蔗糖水解作用的速率常数。

2.实验原理根据实验确定反应A+B→C的速度公式为(1)式中a，b为表示A，B的起始浓度；x为时间t时，生成物的浓度；k′为反应速率常数。

这是一个二级反应。

但若起始时两物质的浓度相差很远，b》a，在反应过程中B的浓度减少很小，可视为常数，上式可写成(2)此式为一级反应。

把上式移项积分得(3)或得(4)蔗糖水解反应就是属于此类反应，其反应速率和蔗糖，水以及作为催化剂的氢离子浓度有关，水在这里作为溶剂，其量远大于蔗糖，可看作常数(对lOOg，20％的蔗糖水溶液而言，含蔗糖为20／342=0．06mol／L，含H20为80／18=4.4mol／L，由上式反应知道，当0．06mol／L的蔗糖全部水解后，水的含量仍有4.34mol／L，所以相对而言水的量可看作不变)。

所以此反应看作一级反应。

当温度及氢离子浓度为定值时，反应速率常数为定值。

蔗糖及其水解后的产物都具有旋光性，且它们的旋光能力不同，所以可以体系反应过程中旋光度的变化来度量反应的进程。

在实验中，把一定浓度的蔗糖溶液与一定浓度的盐酸溶液等体积混合，用旋光仪测定旋光度随时间的变化关系，然后推算蔗糖的水解程度。

因为蔗糖具有右旋光性，比旋光度，而水解产生的葡萄糖为右旋性物质，其比旋度为；果糖为左旋光性物质，其比旋度为。

由于果糖的左旋性比较大，故反应进行时，右旋数值逐渐减小，最后变成左旋，因此蔗糖水解作用又称为转化作用。

用旋光仪测得旋光度的大小与溶液中被测物质的旋光性，溶剂性质与光源波长，光源所经过的厚度，测定时温度等因素有关，当这些条件固定时，旋光度口与被测溶液的浓度呈直线关系，所以(5)(6)(7)式中A 反，A 生为反应物与生成物的比例常数，a 为反应物起始浓度也是水解结束生成物的浓度，x 为t 时生成物的浓度。

物化实验蔗糖水解反应速率常数的测定

蔗糖水解反应速率常数的测定一．实验目的1. 了解旋光仪的基本原理，掌握旋光仪的正确使用方法。

2. 熟悉反应物和产物的浓度与其旋光度之间的关系。

3. 用自动旋光仪测定蔗糖在酸催化下水解的反映速率常数和半衰期。

二．实验原理1. 蔗糖在水中转化为葡萄糖和果糖，反应式为:C 12H 22O 11(蔗糖)+H 2O →C 6H 12O 6(葡萄糖)+C 6H 12O 6(果糖)此反应的反应速率与蔗糖，水及催化剂H +离子的浓度有关。

由于H +离子及水的浓度可近似认为不变，因此，蔗糖水解反应可看作为一级反应（假一级反应）。

2. 此反应速率可由下式表示：-dc/dt=kc积分后可得lnc t =lnc 0-ktc t 为时间t 时反应物的浓度， c 0为反应开始时反应物的浓度，k 为反应速率常数。

3. 反应速率还可以用半衰期t 1/2表示，即反应物浓度为反应开始浓度的一半时所需要的时间。

4. 由2式子可得 -d （c 0-x ）/dt=k （c 0-x ）积分后可得ln(00C C X -)=KX t=0.693k ln 00C C X -当反应进行一半时：t1/2=1k ln000cc1/2c=1kln0c1/2c=ln2k=0.693k5.蔗糖是右旋性物质，比旋光度为66.6°，生成物葡萄糖也是右旋性物质，比旋光度为52.5°，果糖是左旋性物质，比旋光度为-91.9°。

由于果糖的左旋光性比葡萄糖的右旋光性大，所以生成物呈左旋光性。

故随着反应的不断进行，反应体系的旋光性将由右旋变为左旋，直到蔗糖完全水解，这时的左旋角度达到最大值。

三．仪器与试剂WZZ-2B自动旋光仪带塞锥形瓶（150ml）烧杯（100ml）秒表电子台秤移液管（25ml）玻璃棒洗耳球铁夹子HCL（4mol/L）蔗糖（分析纯）四．实验步骤1.插上电源，打开仪器电源开关。

这时钠光灯在交流工作状态下起辉，预热5min，至钠光灯从紫色变到黄色，钠光灯才发光稳定。

溶解的快与慢课件

溶解的快与慢课件目录•溶解现象及影响因素•固体物质在水中溶解•液体物质在水中溶解•气体在水中溶解•不同类型物质间溶解比较•实验设计与数据分析方法01溶解现象及影响因素溶解现象定义与分类溶解现象定义一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为均一、稳定溶液的过程。

溶解现象分类根据溶质在溶剂中的分散程度，可分为完全溶解、部分溶解和不溶解三类。

01020304温度搅拌颗粒大小溶剂种类影响溶解快慢因素温度越高，分子运动速度越快，溶质与溶剂分子间的碰撞几率增大，溶解速度加快。

搅拌可以加速溶质在溶剂中的扩散，从而提高溶解速度。

不同溶剂对同一溶质的溶解能力不同，因此选择合适的溶剂可以提高溶解速度。

颗粒越小，比表面积越大，与溶剂的接触面积增大，溶解速度加快。

溶解度与溶解速度关系溶解度定义在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

溶解度与溶解速度关系一般情况下，溶解度越大的物质，其溶解速度也越快。

这是因为溶解度大的物质在溶剂中的扩散速度较快，与溶剂分子的碰撞几率增大，从而加速了溶解过程。

但需要注意的是，溶解度并非影响溶解速度的唯一因素，其他因素如温度、搅拌等也会对溶解速度产生影响。

02固体物质在水中溶解固体物质在水中溶解的过程包括：物质表面的分子或离子与水分子发生相互作用，形成水合分子或水合离子，进而扩散到整个溶液中。

溶解过程中伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热现象。

不同物质在水中的溶解度不同，受温度、压力等因素的影响。

固体物质溶解过程搅拌可以加速固体物质在水中的溶解过程。

通过搅拌，可以增加固体物质与水的接触面积，使更多的分子或离子与水分子发生相互作用。

搅拌还可以打破溶液中的浓度梯度，使溶质在溶液中分布更均匀，从而加快溶解速度。

但需要注意的是，搅拌对于某些易溶或已溶解的物质影响较小。

温度是影响固体物质在水中溶解的重要因素之一。

一般来说，随着温度的升高，固体物质的溶解度增大。

温度升高可以增加水分子的热运动速度，使水分子更容易与固体物质表面的分子或离子发生相互作用，从而加快溶解过程。

人教版初三化学溶解度精品PPT课件

不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
4、结晶(分离混合物的方法）
热溶液结晶后所得到的溶液是饱和溶液。小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
讨论：在上面的活动与探究中，用的水都是 20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
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10
20
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40
50
60
温度/0C
下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：D
A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C 时硝酸钾的溶解度是20g。
?如何判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂、升高温度
3、浓溶液与稀溶液

物理化学实验—蔗糖水解速率常数测定

t 0 e k t
t t 0 e kt 1 e k
上式两边取对数可得到：
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2013-7-28
物理化学实验—蔗糖水解速率常数测定
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2013-7-28
物理化学实验—蔗糖水解速率常数测定
通常有两种方法测定α∞，一是将反应液放置48小时以上，让其反应完全后测定α∞；一是将反应液在50-60oC水浴加热半小时以上再冷却到实验温度测α∞。前一种方法时间太长，而后一种方法容易产生副反应，使溶液颜色变黄。本实验采用 Guggenheim（古根亥姆）法处理数据，可以不必测α∞。
物理化学实验—蔗糖水解速率常数测定
对本实验而言，以旋光度代入式中，得一级反应速率方程式：
a0 a ln kt at a
所以： ln(a 以
t
（Ⅱ-8-11）
a ) kt ln(a0 a )
ln at a 对 t 作图，直线斜率即为-k。
如何测量a∞ ?
物理化学实验—蔗糖水解速率常数测定
0 ln kt t
（Ⅱ-8-9）
物理量λ可以是旋光度、吸光度、体积、压力、电导等。以前学习的化学实验中《分光光度法测定微量铁实验》;《双液
系相图实验》中吸光度、折光率与浓度的关系。
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2013-7-28
研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？例如：