沪教版化学第六章《溶解现象》第三节物质的溶解性课堂练习3

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初中化学沪教版九年级下册第六章溶解现象第三节物质的溶解性-章节测试习题(8)

章节测试题1.【答题】20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）A.所得溶液可能都是饱和溶液B.三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C.升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D.20℃时，甲的溶解度最小【答案】C【分析】本题可从【解答】A、甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知，乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；B、20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；C、乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；D、由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确。

故选C。

2.【答题】某温度下，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g，则该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数是（）A.25%B.20%C.16%D.4%【答案】B【分析】根据溶质质量分数=×100%，进行分析解答。

【解答】某温度下，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g，则该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数是4g÷20g×100%=20%。

故选B。

3.【综合题文】A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

【答题】t1℃时，B物质的溶解度是______g。

【答案】20【分析】本题考查溶解度的概念。

【解答】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

由溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度是20g。

【答题】t2℃时，将15g A加入到______g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的质量分数，可以进行的操作是______。

沪教版九年级化学复习_第六章_溶解现象_6.3_物质的溶解性(有答案)

沪教版九年级化学复习第六章溶解现象 6.3 物质的溶解性学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 通过晾晒海水可以得到含有杂质的氯化钠晶体，其原因是（）A.晾晒使海水中的水分蒸发B.晾晒使氯化钠的溶解度显著增大C.晾晒使氯化钠的溶解度显著降低D.晾晒时海水发生分解，生成氯化钠2. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水．其中措施正确的是（）A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤3. 下列说法正确的是（）A.硝酸铵溶于水，溶液的温度降低是因为硝酸铵溶解时只发生了溶质分子的扩散过程B.氯化钠溶于水，溶液温度没有明显变化，因为氯化钠溶解时没有发生溶质分子的扩散和水合过程C.热水溶解食盐较快，是因为构成物质的粒子在温度较高时运动会加快D.在一定量的水中溶解蔗糖，搅拌时溶解的蔗糖要比不搅拌时多4. 在温度不变时，从饱和溶液中去除溶液，剩余溶液与原溶液相比，没有变化的是（）A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶解度D.溶液的体积5. 已知下列物质在时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A.为B.食盐为C.熟石灰为D.为6. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度不会发生明显改变的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.硝酸铵7. 下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（）A.把固体研细B.加热C.搅拌D.振荡8. 如图是、、三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是（）A.时的溶解度为C.采用蒸发结晶的方法除去溶液中混有的少量D.时，等质量的、饱和溶液中，水的质量是9. 某物质能与水反应．现将少量该物质加到饱和石灰水中，溶液变浑浊．有关叙述正确的是（）A.该物质一定是二氧化碳B.反应后溶质的质量一定减小C.反应前后溶剂的质量保持不变D.反应前后溶液中溶质的质量分数一定不变10. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A.甲的溶解度小于乙的溶解度B.时，水中最多溶解甲C.时乙的饱和溶液降温至变为不饱和溶液D.将时甲的饱和溶液升温至，溶质的质量分数增大11. 要将一接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，而不改变其溶质的质量分数，下列操作正确的是（）A.蒸发水分B.加硝酸钾C.升高温度D.降低温度12. 下列有关溶液的说法不正确的是（）A.降低温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度B.物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小二、多选题（本题共计 2 小题，每题 3 分，共计6分，）13. 一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解．对于静置后得到的上层清液，下列描述中正确的是（）A.它是熟石灰的不饱和溶液B.它是浓溶液C.它是稀溶液D.它是该温度下熟石灰的饱和溶液14. 时，某物质的溶解度为克，在其饱和溶液中，溶液溶质、溶剂之间的质量比正确的是（）A.溶液：溶质B.溶液：溶剂C.溶剂：溶质D.溶质：溶剂三、填空题（本题共计 6 小题，每题 3 分，共计18分，）15. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而________．16. 右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答：①在________时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等．②在时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为________．（结果保留小数点后一位）17. 我们已经知道这样的事实；材料：下表是氧气与氮气在不同温度下的溶解度．汽水瓶盖时，会迅速冒出大量泡沫．根据以上两份材料可知：气体物质在水中的溶解能力与________、________两个因素有关．18. 如图是、、三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）时、、三种物质中溶解度最大的是：________；（2）点所表示的涵义是：________；（3）将时三种物质的饱和溶液升温至时，首先析出晶体的是：________；（4）要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：（只填写一种）________．19. 如图是、、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，（1）点的意义是________；（2）三种物质的溶解度满足的温度范围是________；（3）时，将、、的饱和溶液蒸发相同质量的水，再回到时，析出晶体最多的是________；（4）时，的饱和溶液中含溶质________．20. 某探究性学习小组的同学在学习了影响物质溶解性能的有关因素后，利用实验室开放日进行验证．（1）时，分别取克酒精和克水，再各加入克食盐，充分搅拌，水中的食盐全部溶解而酒精中的食盐不溶解，说明在相同温度下的________中，物质的溶解性能不同．（2）分别取克的水和克时的水，各加克硝酸钾．充分溶解，观察到水中的硝酸钾不能全部溶解，而水中的硝的钾全部溶解，说明在相同条件下________不同，物质的溶解性能不同．（3）分别取二份时的克水．一份中加入克硝酸钾，另一份加入克硝酸钠，充分溶解．观察到硝酸钠能完全溶解，而硝酸钾不能完全溶解．说明在相同温度下________的溶解性能不同．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21.(10分) 在时，向质量均为的份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量如下表：（1）③中所得溶液是氯化钾的________溶液；（填“饱和”或“不饱和”）（2）时，水中最多能溶解________氯化钾；（3）请认真分析上表数据，计算时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数．（要求写出完整的计算过程，结果精确到小数点后一位）五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 下表是和在不同温度下的溶解度：（1）请分析上表中的数据，比较和的溶解度，你可以得出那些结论？出，可采取的结晶方法是________，理由是________．要将结晶析出的晶体与混合溶液分离开来，可采取________法，使用该方法实验时所需要的仪器有________．操作中，若某同学向漏斗中倾倒液体时，液面超过滤纸边缘，你认为应如何处理？________．（3）实验室有一份样品，其中含有少量杂质，现要除去其中杂质，得到纯净的，试设计一套合理的实验方案（按实验的先后顺序写简要步骤即可）．23. 根据下列实验报告回答问题：活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化探究目的：了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法．实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水．操作过程（如下图所示）①加适量水②加适量氢氧化钠③搅拌至完全溶解④测溶液温度（1）使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是________．（2）图示③中的操作存在一处错误，应改正为________．（3）图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后，液体温度的变化范围？为什么？参考答案与试题解析沪教版九年级化学复习第六章溶解现象 6.3 物质的溶解性一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】A【考点】结晶的原理、方法及其应用【解析】根据氯化钠的溶解度分析海水晒盐的原理，氯化钠的溶解度随温度变化并不明显，利用此知识分析即可．【解答】解：、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发导致的，故此选项正确．、氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误．、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故此选项错误．、海水晒盐没有发生化学变化，故此选项错误．故选2.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法．④加入水，接近饱和的石灰水，能继续溶解氢氧化钙，仍为不饱和溶液．故①②⑤符合题意．故选：．3.【答案】C【考点】溶解时的吸热或放热现象影响溶解快慢的因素【解析】、物质溶于水均发生扩散过程与水和过程，扩散过程吸热，水合过程放热，溶解吸放热是哪一过程占优势的体现．、考虑扩散过程吸热约等于水合过程放热；、考虑分子不断运动，温度升高时运动加快；、在一定量的水中溶解蔗糖，搅拌可以加速溶解，但不能影响溶解度．解：、硝酸铵溶于水温度降低，是因为硝酸铵扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，并不是只发生溶质的扩散过程，故错误；、氯化钠溶于水，溶液温度没有明显变化，因为氯化钠溶解时扩散过程吸热约等于水合过程放热，故错误；、热水溶解食盐较快，是因为构成物质的粒子在温度较高时运动会加快，说法正确；、在一定量的水中溶解蔗糖，搅拌时溶解的蔗糖要比不搅拌时多，说法错误，因为搅拌可以加速溶解，但不能影响溶解度．故选：．4.【答案】C【考点】固体溶解度的概念【解析】影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素．【解答】解：由题意，在温度不变时，从饱和溶液中去除溶液，剩余溶液与原溶液相比，溶解度没有变化．、溶质的质量减少，故不符合题意；、溶剂的质量减少，故不符合题意；、溶解度没有变化，故符合题意；、溶液的体积减少，故不符合题意．故选：．5.【答案】D【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素【解析】由于可以按照溶解度大小将物质分类成难溶性物质、微溶性物质、可溶性物质、易溶性物质．所以就需要将相应的数值对应关系熟记在心．【解答】解：溶解度难溶性物质；溶解度，微溶性物质；溶解度，可溶性物质；溶解度，易溶性物质．、为，远小于，所以为难溶性物质．错误．、食盐为，大于所以为易溶性物质．错误．、熟石灰为，是大于而小于，故属于微溶性物质．错误．、为，大于而小于，属于可溶性物质．正确．故选6.【答案】C【考点】溶解时的吸热或放热现象【解析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故错误；、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错；、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故错．故选7.【答案】B【考点】固体溶解度的影响因素【解析】真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素—温度，明白固体溶解度和温度间的关系．【解答】解：由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；把固体研细、搅拌、振荡都不能改变固体溶解度．故选．8.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用结晶的原理、方法及其应用【解析】由溶解度曲线，可以查出时的溶解度；由氢氧化钙在常温下溶解度很小可判断不可能是氢氧化钙；由、的溶解度受温度的变化趋势，可以确定结晶析出的方法；时，的溶解度大小，可以判断等质量的、饱和溶液中，水的质量大小．【解答】解：、时的溶解度为，故错误．、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，但氢氧化钙的溶解度很小，故错误．、的溶解度受温度的影响较大，的溶解度受温度的影响不大，故除去溶液中混有的少量，通常可采用降温结晶的方法，得到的晶体，再将晶体溶于水形成溶液，从而达到除去溶液中混有的少量的目的，故错误．、时，的溶解度大于的溶解度，故等质量的、饱和溶液中，水的质量，故正确．故选．9.【答案】B【考点】固体溶解度的影响因素饱和溶液和不饱和溶液【解析】、氧化钙能和水反应，把氧化钙加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊；中的氢氧化钙有一部分要析出；、某物质与水反应反应后溶剂质量会减小；、如果温度不变，石灰水仍然是饱和溶液，溶质质量分数就不变．【解答】解：、氧化钙能和水反应，把氧化钙加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，该物质不一定是二氧化碳，故错误；、反应后石灰水中溶质氢氧化钙的质量一定减少，故正确；、某物质与水反应反应后溶剂质量会减小，故错误；、如果温度改变，，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶质质量分数就减小，故错误．故选．10.【答案】B【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】、比较物质的溶解度大小须确定温度；、据时甲的溶解度分析解答；、据乙的溶解度随温度的降低的变化情况分析判断；、据甲的溶解度随温度的升高溶解度变化及溶质的质量分数计算方法分析解答．【解答】解：、不知温度，无法比较甲、乙溶解度大小，故错误；、时甲的溶解度是，所以该温度下水中最多溶解甲，正确；、乙的溶解度随温度的降低而减小，所以时乙的饱和溶液降温至依然是饱和溶液，故错误；，所以将、甲的溶解度随温度的升高而增大，溶质质量分数溶质的质量溶液的质量时甲的饱和溶液升温至，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故错误；故选．11.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析，根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大可知，要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液饱和，且溶质质量分数不变，可行的方法是降低温度．【解答】解：、恒温蒸发部分水，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数会增大，故错误；、加入一定量的硝酸钾固体，溶质质量增加，溶液中溶质质量分数会增大，故错误；、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液不会变成饱和溶液，故错误；、降低温度，硝酸钾的溶解度减小，溶液会变成饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有改变，所以溶液的溶质质量分数保持不变，故正确；故选．【答案】D【考点】气体溶解度的影响因素饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法固体溶解度的影响因素晶体和结晶的概念与现象【解析】、增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积．、根据溶解度的影响因素来做题；、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系回答；、若饱和溶液通过蒸发溶剂后有晶体析出，溶质的质量分数不变．【解答】解：、气体的溶解度随温度的升高、压强降低而增大，所以增大压强和降低温度均可增大气体在水中的溶解度，故选项说法正确．、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故选项说法正确．、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故选项说法正确．、若饱和溶液通过蒸发溶剂后有晶体析出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误．故选：．二、多选题（本题共计 2 小题，每题 3 分，共计6分）13.【答案】C,D【考点】饱和溶液和不饱和溶液浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液．浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，据此进行分析判断．【解答】解：、一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法错误．、一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明水中溶解的熟石灰的质量小于，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法错误．、一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明水中溶解的熟石灰的质量小于，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法正确．、一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法正确．故选：．14.A,D【考点】固体溶解度的概念【解析】根据溶解度定义来回答，溶解度为克是指在该温度下的克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为克、溶剂质量为克、溶液质量为克．【解答】解：．溶液：溶质，故正确；．溶液：溶剂，故错误；．溶剂：溶质，故错误；．溶质：溶剂，故正确．故选．三、填空题（本题共计 6 小题，每题 3 分，共计18分）15.【答案】增大【考点】固体溶解度的影响因素【解析】根据已有的知识进行分析解答即可，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大．16.【答案】,【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】根据溶解度曲线的意义及作用解答，溶解度曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等；溶液最大溶质质量分数是该温度下饱和溶液的溶质质量分数．【解答】解：①由图象可知①在时，氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线交于一点，故此温度下两物质溶解度相等．②时硝酸钾的溶解度为，在此温度下饱和溶液的溶质质量分数最大，故最大溶质质量分数故答案为：；②17.【答案】温度,压强【考点】气体溶解度的影响因素【解析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析解答即可．．【解答】解：材料一说明在不同的温度下氧气和氮气的溶解度不同，温度越高溶解度越小；材料二说明打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；因此气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大．故答案为：温度；压强．18.【答案】（1）；（2）在时，、物质在水中的溶解度相等，都是克．（3）；（4）加入适量物质，或恒温蒸发水分，或降低温度．【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法晶体和结晶的概念与现象【解析】根据溶解度曲线的意义及不饱和溶液与饱和溶液的转化方法解答．根据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质溶解度大小，可以看出溶解度随温度变化情况，曲线交点表示该温度下物质的溶解度相等．【解答】解：（1）由三物质的溶解度曲线图可知时、、三种物质中溶解度最大的是（2）点是、两质溶解度曲线的交点，故表示的意义为：在时，、物质在水中的溶解度相等，都是克．（3）、物质的溶解度随温度升高而增大，物质的溶解度随温度升高而减小，故将时三种物质的饱和溶液升温至时、两溶液变成不饱和溶液，而溶液变成饱和溶液且有晶体析出．（4）的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法有加入适量物质，或恒温蒸发水分，或降低温度．19.【答案】（1）时，、、三种物质的溶解度相等；（2）大于；（3）；（4）．【考点】固体溶解度曲线及其作用晶体和结晶的概念与现象【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，点的意义是时，、、三种物质的溶解度相等；（2）通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度满足的温度范围是大于；（3）时，物质的溶解度最大，所以将、、的饱和溶液蒸发相同质量的水，再回到时，析出晶体最多的是；（4）时，物质的溶解度是，所以的饱和溶液中含溶质．20.【答案】溶剂种类不同；（2）分别取克的水和克时的水，各加克硝酸钾．充分溶解，观察到水中的硝酸钾不能全部溶解，而水中的硝酸钾全部溶解，说明在相同条件下温度不同物质的溶解性能不同；故填：温度；（3）分别取二份时的克水．一份中加入克硝酸钾，另一份加入克硝酸钠，充分溶解．观察到硝酸钠能完全溶解，而硝酸钾不能完全溶解．说明在相同温度下溶质种类不同物质的溶解性能不同．故填：溶质种类不同．【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素【解析】（1）根据溶剂种类不同物质的溶解性能不同进行解答；（2）根据温度不同物质的溶解性能不同进行解答；（3）根据溶质种类不同物质的溶解性能不同进行解答．【解答】解：（1）溶剂种类不同物质的溶解性能不同，所以时，分别取克酒精和克水，再各加入克食盐，充分搅拌，水中的食盐全部溶解而酒精中的食盐不溶解，说明在相同温度同一物质在不同的溶剂中物质的溶解性能不同；（2）分别取克的水和克时的水，各加克硝酸钾．充分溶解，观察到水中的硝酸钾不能全部溶解，而水中的硝酸钾全部溶解，说明在相同条件下温度不同物质的溶解性能不同；（3）分别取二份时的克水．一份中加入克硝酸钾，另一份加入克硝酸钠，充分溶解．观察到硝酸钠能完全溶解，而硝酸钾不能完全溶解．说明在相同温度下溶质种类不同物质的溶解性能不同．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分）21.【答案】解：解：（1）时，向质量为的水中加入氯化钾后得到溶液，说明氯化钾全部溶解，向质量为的水中加入氯化钾后得到溶液，所以时，实验③所得的溶液是氯化钾的不饱和溶液；（2）时，向质量为的水中加入氯化钾后得到溶液，说明只有氯化钾溶解，所以在时，水中最多能溶解氯化钾；（3）时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数答案：（1）不饱和；（2）；（3）时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分为；【考点】饱和溶液和不饱和溶液有关溶质质量分数的简单计算【解析】（1）根据时，向质量为的水中加入氯化钾后得到溶液，说明氯化钾全部溶解进行解答；（2）根据时，向质量为的水中加入氯化钾后得到溶液，说明只有。

沪教版化学九年级下册第六章溶解现象第3节物质的溶解性(三)

第3节物质的溶解性（三）一、选择题1．30℃时氯化钾的溶解度为40 g，现将100 g 30℃时的氯化钾的饱和溶液，加热蒸发掉10 g溶剂又冷却到30℃，则剩下的溶液与原溶液相比( )A．变为不饱和溶液B．仍为饱和溶液C．含溶质的质量不变D．含溶剂的质量不变2．（2011．滨州）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( ) A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐3．将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出。

何时可停止加热( ) A．滤液开始沸腾B．水分完全蒸干C．出现大量固体D．出现少量固体4．（2011．泰州）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量5．（2011．巢湖）几种物质的溶解度曲线如图。

则下列说法正确的是( ) A．氯化铵的溶解度最大B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多6．将60℃的250 g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，没有发生变化的是( ) A．溶液的质量B．溶质的溶解度C．溶液里溶剂的质量D．溶液里溶质的质量7．（2010．哈尔滨）右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法正确的是( ) A．b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃时，将相同质量的a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等溶解度/g。

初中化学沪教版九年级下册第六章溶解现象第三节物质的溶解性-章节测试习题(5)

章节测试题【答题】现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是______。

【答案】冷却热饱和溶液【分析】本题考查结晶及其应用。

【解答】Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，NaOH的溶解度随温度的升高而升高。

冷却含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，温度降低Ca(OH)2由饱和溶液变为不饱和，而NaOH则从饱和溶液中析出晶体。

故若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是冷却热饱和溶液。

1.【答题】某固体物质的溶解度曲线如下图所示：20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 ______、______、______。

【答案】蒸发溶剂、升高温度、增加溶质【分析】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。

法，它们分别是蒸发溶剂、升高温度、增加溶质，因为其溶解度随温度的升高而降低，所以降低温度会将不饱和溶液变为饱和溶液。

2.【综合题文】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

【答题】下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

①上表中的两种物质在20℃时，______的溶解度较大。

②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在______之间；③请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：______；④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是______。

【答案】①NaCl或氯化钠；②20℃~40℃；③加入硝酸钾固体（恒温蒸发溶剂或降低温度）；④蒸发结晶【分析】本题考查溶解度的概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶的方法和应用。

【解答】①20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，NaCl的溶解度是36.0g，NaCl的溶解度大；②由表中数据可知，若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在方法，它们分别是蒸发溶剂、改变温度、增加溶质，因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，所以升高温度会将不饱和溶液变为饱和溶液。

沪教版九年级化学全册《6.3物质的溶解性》同步练习(附答案)

沪教版九年级化学全册《6.3物质的溶解性》同步练习（附答案）《6.3 物质的溶解性》一、选择题1．下列叙述错误的是（）A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液2．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是（）A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数3．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A．所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小4．下列叙述中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的液体B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：215．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%6． ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g7． A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法8． NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）温度/℃20 30 50 60 80NaNO387.6 94.9 110 122 148溶解度S/gKNO331.6 45.3 85.5 110 167A．甲表示NaNO3溶解度曲线B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3C．t1应介于60℃～80℃D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作9．如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲乙两物质的溶解度相等C．使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙10．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯11．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等二、解答题（共5小题，满分0分）12．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/℃10 30 50 60氯化钠35.8 36.3 37.0 37.3溶解度/g硝酸钾20.9 45.8 85.5 110（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）．（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g．13．如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B．试根据要求回答下列问题（忽略A、B体积变化）：（1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入 B中，过一会儿，弹簧测力计的示数将．14．物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息①；②．（2）20℃时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为溶液（填“饱和”、“不饱和”溶液）．（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．15．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．16． NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）t/℃NaOH Na2CO3NaCl0 42 7.1 35.710 51 12.2 35.820 109 21.8 36.030 119 39.7 36.3表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）NaOH Na2CO3NaCl17.3 ＜0.01 0.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象，推测依据是．参考答案与试题解析一、选择题1．下列叙述错误的是（）A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；影响溶解快慢的因素；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程进行分析；B、根据搅拌和升温能加快分子的运动速率进行分析；C、根据汽油是溶解油污进行分析；D、根据增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液进行分析．【解答】解：A、溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故A正确；B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故B正确；C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C错误；D、增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液，所以室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，故D正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键，注意汽油可以溶解油污，洗洁精可以乳化油污．2．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是（）A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据不同温度下硝酸钠溶解度不同进行解答；B、根据硝酸钠的溶解度随温度降低而降低，将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出进行解答；C、根据将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃溶剂无变化进行解答；D、根据将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，溶剂无变化，溶质质量减少进行解答．【解答】解：A、不同温度下硝酸钠溶解度不同，故此选项错误；B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误；C、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃溶剂无变化，故此选项正确；D、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，溶剂无变化，溶质质量减少，所以溶质质量分数变小，故此选项错误．故选：C．【点评】此题是对不同温度下同一物质饱和溶液的考查，只要抓住同一温度下同一物质的溶解度不同即可解决问题．3．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A．所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A．根据乙溶液的状态来分析；B．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；C．乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；D．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析．【解答】解：A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；B.20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；C．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；D．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确．故选C．【点评】该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况．4．下列叙述中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的液体B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶液的特点：是均一、稳定的混合物分析．B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度；D、根据溶液中溶质与溶剂的质量比计算．【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液，错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故正确；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度，故错误；D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10，错误；故选B【点评】解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水的过程．5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图可以看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的组成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．故选D．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．6．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．7．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．【解答】解：A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；故选B．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．8．NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）温度/℃20 30 50 60 80NaNO387.6 94.9 110 122 148溶解度S/gKNO331.6 45.3 85.5 110 167A．甲表示NaNO3溶解度曲线B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3C．t1应介于60℃～80℃D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度曲线能定量表示溶解度随温度的变化情况，根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况．据此解答．【解答】解：A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故甲表示KO3溶解度曲线，错误；B、40℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾，故饱和溶液的溶质质量分数KNO3＜NaNO3，错误；C、t1时二者的溶解度相等，根据表格看出，该温度应该介于60℃～80℃之间，正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化明显，故80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作，正确；故选CD．【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力．9．如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲乙两物质的溶解度相等C．使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．【解答】解：A、由溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，该选项说法正确；B、由溶解度曲线可知，t℃时甲乙两物质的溶解度相等，该选项说法正确；C、甲的溶解度受温度变化影响较大，使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法，该选项说法正确；D、因为不知道饱和溶液的质量，因此无法比较甲、乙析出晶体的多少，该选项说法不正确．故选：D．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．10．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解度曲线交点的意义分析；B、根据溶解度的意义分析；C、根据溶解度的意义、溶质质量分数的公式计算分析；D、根据KNO3、NaNO3的溶解度受温度影响分析．【解答】解：A、由KNO3的溶解度曲线可知，T2℃时，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此温度下KNO3、NaNO3饱和溶液的浓度相同，如不是饱和溶液，无法确定．故A错误；B、由KNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，KNO3固体的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，在50g 水里加入15gKNO3固体，只能溶解10g，可得到60g溶液．故B错误；C、由NaNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，NaNO3固体的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，T1℃时，180g NaNO3饱和溶液中含有溶质的质量为80g，加入620g水可配成溶液的质量分数为：=10%，故C正确；D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaNO3的溶解度受温度的影响较小，若KNO3中混有少量NaNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误．故选C．【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力11．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答．【解答】解：A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．二、解答题（共5小题，满分0分）12．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/℃10 30 50 60溶解度/g 氯化钠35.8 36.3 37.0 37.3硝酸钾20.9 45.8 85.5 110（1）氯化钠的溶解度曲线是 A （填“A”或“B”）．（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为69.1 g．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】由B的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定A；50℃与10℃的溶解度通过计算解决析出晶体的问题．【解答】解：（1）B的溶解度受温度的影响变化较小；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故A是氯化钠的溶解度曲线；（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入90g硝酸钾不能形成饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降到10℃时能溶解20.9g硝酸钾，故析出晶体的量是90g﹣20.9g=69.1g．故答案为：（1）A；（2）不饱和；69.1．【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．13．如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B．试根据要求回答下列问题（忽略A、B体积变化）：（1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入 B中，过一会儿，弹簧测力计的示数将变大．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质．【专题】学科交叉型．【分析】（1）由B为饱和氯化钠溶液，不再溶解氯化钠，但加入少量硝酸钾晶体，还能溶解；这样溶液的密度就会增加，根据F浮=ρ液gV，由于溶液的密度变大，所以A所受的浮力变大，由于重力不变去分析；（2）由A为铁块，B为硫酸铜溶液，二者发生反应，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．由化学方程式可得：每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，即重物A的质量增加，重力G变大；而溶液的质量则减小去分析；【解答】解：弹簧测力计的示数为：A的重力与其所受的浮力之差，即F=G﹣F浮．（1）虽然B为饱和氯化钠溶液，不再溶解氯化钠，但加入少量硝酸钾晶体，还能溶解；这样溶液的密度就会增加，根据F浮=ρ液gV，由于溶液的密度变大，所以A所受的浮力变大，由于重力不变，据公式：F=G﹣F浮，可知弹簧测力计的示数会变小；故答案为：变小；（2）A为铁块，B为硫酸铜溶液，二者发生反应，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．由化学方程式可得：每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，即重物A的质量增加，重力G变大；而溶液的质量则减小，根据ρ液=；由于质量变小，体积不变，故ρ液变小；根据F浮=ρ液gV，由于溶液的密度变小，所以A所受的浮力变小，由于重力变大，据公式：F=G﹣F浮，可知弹簧测力计的示数会变大；故答案为：变大．【点评】本题以重物所受的力为依托，变相考查了改变外部环境对溶液质量的影响，综合性较强，难度较大，要仔细审题．14．物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息①甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；②乙的溶解度随温度的升高而减少．。

化学补充习题(下)沪教版答案

第6章溶解现象第一节物质的溶解课内训练1．将下列物质分别加人足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是( )。

A．味精B．面粉C．精制油D．石灰石2．下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是( )。

．A．白醋B．牛奶C．消毒酒精D．蔗糖水3．对溶液的下列认识中，正确的是( )。

A．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液B．溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物C．植物油溶入汽油中可形成不稳定的乳浊液D．一杯完全溶解的糖水放置一段时间后，溶液的上半部分一定比下半部分甜4．下列各项措施中，不属于乳化在日常生活或生产中的应用的是( )。

A．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污B．用肥皂洗去衣服上的油污C．用洗衣粉洗去棉织物上的油污D．用食醋清除热水瓶中的水垢5．下列各种生活应用巾，不属于溶液的应用的是( )。

A．医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒B．用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料C．长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量D．夏秋季节，如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂擦患处6．严冬时节，我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐量偏高，使路旁树木死亡。

目前专家已研制出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。

具有上述作用的新型融雪剂含有的成分可能是( )。

A．氯化钠、氯化钙B．氯化钠、氯化镁C．氯化钠、醋酸钙镁D．尿素、硝酸钙、硝酸镁7．从一杯高锰酸钾溶液的上层取出少量液体，测得它的密度是“ag·cm-3，再从高锰酸钾溶液的下层取出少量液体．经测定它的密度是_____g·cm-3。

通过这一实验，你对溶液的认识是_____。

8．金属能导电，是因为____；某些物质的水溶液如____、____也能导电，是因为____。

而____、_ ___等不能导电，是因为_________。

9．小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出两项，并预测该因素对食盐溶解速率的影响：因素①____________，你的预测____________；因素②____________，你的预测__________。

九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性练习沪教版

第6章溶解现象第3节物质的溶解性一、选择题16．(2017·苏州)下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体故选C．11．(2017·长沙)下列说法错误的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．糖水、汽水都是溶液C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D．溶液都是均一、稳定的混合物故选：A．(2017·来宾)8．20℃时氯化钾的溶解度为34g．下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（）A． B．C．D．故选：B．5．（2017·浙江绍兴）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A．②中溶液是饱和洛液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量【答案】B8．（2017·新疆乌鲁木齐）熟石灰的溶解度曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是A．30℃时，熟石灰饱和溶液中溶质的质量分数为15%B．将30℃的熟石灰饱和溶液升温至75℃（溶剂的量不变），溶液中会出现浑浊C．50℃时，要使接近饱和的熟石灰溶液达到饱和状态，可用蒸发溶剂的方法D．将熟石灰饱和溶液从80℃降温至20℃，一定没有氢氧化钙析出【答案】A3．（2017·浙江杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（）A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大【答案】C9．（2017·新疆生产建设兵团）2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。

初中化学沪教版九年级下册第六章溶解现象第三节物质的溶解性-章节测试习题(7)

章节测试题1.【综合题文】以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见下图）Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。

请回答以下问题：【答题】用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的______盘。

【答案】右【分析】根据托盘天平的正确使用方法分析即可。

【解答】用托盘天平称量物体时应遵循左物右码的原则，故答案为右。

【答题】某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是______A.天平未放置于水平桌面上B.天平没有调零C.托盘下的垫圈未取下D.游码未归零【答案】C【分析】根据托盘天平的正确使用方法分析即可。

【解答】天平在使用前应先把托盘下的垫圈取下，不然会出现无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转。

故选C。

【答题】将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需______水（填序号）。

A.12.5mLB.50 mLC.100 mLD.112.5mL【答案】B【分析】根据表格中硝酸钾在80℃的溶解度去计算【解答】从表格数据中得到80℃时硝酸钾的溶解度大约是170g，所以溶解大约87.5g的硝酸钾用水量≈≈51mL。

故选B。

【答题】该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于______。

【答案】转移固体【分析】根据实验操作中玻璃棒的各种用途去分析。

【解答】当过滤结束后，含需要把滤纸上的晶体取下来放到其它容器中，此时就要用到玻璃棒，故答案为：转移固体。

【答题】步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是______。

【答案】因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小【分析】洗涤可溶性物质时应该用少量水去洗涤。

【解答】过滤结束后还需要把晶体表面的离子洗去，但洗涤时不能用水太多，因为此晶体是可溶性的，若用水太多，会损失的晶体较多，故答案为；因为晶体易溶于水，洗涤晶体时用水越少，晶体损失越少。

化学沪教版九年级下册第6章第3节物质的溶解性练习(带解析)

第3节物质的溶解性一、单选题1.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A.t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数为50%B.t1℃时，三种物质的溶解度关系为：B＞A＞CC.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法D.将t2℃时A、B、C三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数关系为B＞A ＞C2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是（）A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液3.溶液与我们的日常生活密切相关．下列有关溶液的说法正确的是（）A.所有的溶液都是无色的B.所有的溶液都是水做溶剂C.所有的溶液都是混合物D.所有的饱和溶液都是浓溶液4.t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。

图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A. 图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%C.图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线D.若b中混有少量a，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯b5.已知在30℃时，20g水最多溶解A物质3g，则A物质在水中属于（）A.易溶B.可溶C.微溶D.无法确定6.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的饱和溶液B.20℃时，把等质量的a、b、c三种物质溶于水形成饱和溶液，b所需水的质量最多C.a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c7.下列关于溶解度的说法正确的是（）A.在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26.5gC.搅拌可以使固体物质的溶解度增大D.20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g8.有关溶液的下列说法中不正确的是（）①溶液的组成中一定有水②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓③NaCl饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了A.①②B.①③C.①②③D.②③二、填空题9.夏季雷雨前池塘里的鱼经常将头伸出水面，有的甚至死亡，解释产生这种现象的原因是______。

初三化学(沪教版)九年级下册-第六章-溶解现象-第三节-物质的溶解性(含答案)

初三化学（沪教版）九年级下册-第六章-溶解现象-第三节-物质的溶解性（含答案）一、单选题1. ( 2分) 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A. 加一定量的水B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度D. 室温时，蒸发少量水2. ( 2分) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大D. 将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，甲析出的晶体多3. ( 2分) 将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是( )A. T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B. T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C. T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D. 将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和4. ( 2分) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 20℃时，甲物质的溶解度是40B. 升温可使乙物质的饱和溶液析出固体C. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. 40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液5. ( 2分) 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质6. ( 2分) 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度等于乙的溶解度B. 升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C. 20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD. 40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量7. ( 2分) 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（）A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤8. ( 2分) 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（）A. 20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB. 20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC. 把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6gD. 20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g二、多选题9. ( 3分) 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙B. t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D. t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲﹥乙10. ( 3分) 如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.将20℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到40℃, 溶液中两物质的质量均不变B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为30gC. 乙中含有少量甲时，一般采用蒸发溶剂的方法提纯甲D. 40℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定不相等11. ( 3分) 物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A. 温度大于t1℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B. 温度升高可以将甲物质的不饱和溶液后变成饱和溶液C. 将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等12. ( 3分) 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。

沪教版九年级化学下册第六章《溶解现象》同步练习题(含答案)

沪教版九年级化学下册第六章《溶解现象》同步练习题（含答案）一、单选题1．小明在做家庭小实验时，将下列各组物质混合并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水B．食盐和水C．碘和酒精D．植物油和水2．配制20g 10%的氯化钠溶液的下列操作中不规范的是（）A．称氯化钠B．量水C．溶解D．装瓶3．以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③溶质一定是固体，④均一，⑤稳定，⑥各部分的性质相同。

其中正确的是（）A．①③④⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③⑤⑥4．水是一种常见的溶剂。

将下列物质加入水中，能形成溶液的是A．植物油B．泥土C．粉笔灰D．蔗糖5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．物质A的溶解度随温度的升高而减小B．t1°C时，物质B的溶解度小于物质A的溶解度C．将t1°C时C物质的饱和溶液升温到t2°C，有晶体析出D．若将A从溶液中快速结晶出来可采用蒸发的方法6．下列化学概念理解或使用正确的是（）A．物质都是由元素组成的B．一个碳原子的质量是12gC．发光、放热的变化一定是燃烧D．均一、稳定的液体一定是溶液7．下列过程中有化学变化发生的是（）A．木炭吸附二氧化氮B．制作白糖晶体C．电解水实验D．干冰升华8．在质量分数为20%的的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，溶解后所得溶液的质量分数是（）A．30% B．25% C．20% D．18%9．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．白醋B．菜籽油C．蔗糖D．食盐10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶质B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等C．t2℃时，100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%D．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，甲先饱和11．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液C．将b点的130g硼酸饱和溶液蒸干，可得30g硼酸D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液12．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法不正确的是（）A．水是最常用的溶剂B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低温度至着火点以下C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污13．如图表示t1℃时a、b、c三种物质的溶解度曲线。

2024九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性课件沪教版

温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量
20℃ 31.6g
100g
131.6g
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
溶解度/g (20℃)
>10g
>1g
<1g
难(不)溶微溶来自可溶难(不)溶 <0.01g
易溶
. . .
练习： 0.01g
1g
10g
12、、不20℃溶时物碳就酸是钙绝的对溶不解溶度于是水0的.0物01质3g。，此所话以是碳否酸正钙确是？_难__溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
归纳小结：同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同
实验3:取两支试管，分别加入5mL水，将其中 1支试管加热至沸腾，然后分别加入5g硝酸钾，充分振荡试管，观察硝酸钾是否完全溶解。
问题： 1、加热前观察到什么现象？ 2、加热后又观察到什么现象？ 3、你能得出什么结论？
归纳小结：同一溶质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关
⑴蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐；
如盐场用海水晒盐
借助日光和风力
把海水引入海滩
使水分蒸发
从而得到食盐
⑵冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体
硝酸钾的溶解度曲线
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中？
操作现象
加入5克氯化再加入5克氯加入5克硝
钠,搅拌
化钠,搅拌
酸钾,搅拌
全部溶解
部分不溶全部溶解
再加入5克硝酸钾,搅拌
部分不溶

沪教版(全国)九年级化学下册第六章溶解现象第3节物质的溶解性培优练习含答案

沪教版（全国）化学九年级下册第六章溶解现象第3节物质的溶解性培优练习一、选择题1．影响固体物质溶解度的操作是A．加热B．振荡C．搅拌D．加压2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多B．不饱和溶液都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小3．降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量4．关于溶解度说法正确的是A．硝酸钾的溶解度为222g/100g 水B．溶解度随温度升高而升高C．难溶物质的溶解度为零D．溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小5．下图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线，说法正确的是A．T1℃时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为20%B．T3℃KNO3饱和溶液降温到T1℃，析出晶体30 克C．T2℃时，KNO3 和NaCl 的饱和溶液中溶质质量可能相等D．T1℃时，20 克KNO3和20 克NaCl 的混合物放入100g 水中，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有NaCl，可能有KNO36．某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是A．白砂糖的溶解度减小B．二氧化碳的溶解度减小C．气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液D．汽水溶液质量不变7．一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，会发生改变的是A．溶解度B．溶液质量C．溶液密度D．溶液质量分数8．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。

以下说法正确的是A．甲和丙都是KCl的饱和溶液B．丁中溶液的溶质质量分数为34%C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水9．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（）A．溶液甲的质量分数为25%B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等C．溶液丙一定是不饱和溶液D．溶液乙的质量为150克10．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。

九下第6章溶解现象第3节物质的溶解性第2课时物质溶解性的定量表示习题沪教版

【点拨】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随压
强的增大而增大，随温度的降低而增大，所以制作气泡水时，为了增大二氧化碳的溶解度，应该增大压强并使用冰水。
【答案】A
8 【2022·扬州】KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．10 ℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B．KCl的溶解度受温度变化的影响比KNO3大 C．60 ℃时，P点表示的KNO3 溶液还能继续溶解KNO3固体 D．将60 ℃的KCl饱和溶液降温至 10 ℃，溶液中溶质质量分数不变
【点拨】 t2 ℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等。由表中
数据可知，80 ℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，90 ℃时，氯化钾的溶解度大于硫酸镁的溶解度，故t2的范围为80～90。
(3)将t3 ℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液中溶质质量分数的变化情况是___D___(填字母)。
【点拨】
10 ℃时KCl的溶解度比KNO3大，A错误； KNO3的溶解度受温度变化的影响比KCl大，B错误； 60 ℃时，P点在KNO3溶解度曲线的下方，表示的是 KNO3的不饱和溶液，因此还能继续溶解KNO3固体， C正确；将60 ℃的KCl饱和溶液降温至10 ℃，KCl的溶解度变小，析出KCl晶体，溶液的溶质质量分数变小，D错误。
溶解度大小。
【答案】A
10 下列关于溶解度的说法正确的是( ) A．硝酸钾的溶解度为222 g B．溶解度随温度升高而增大 C．难溶物的溶解度为零 D．溶解度可以定量表示物质溶解性的大小
【点拨】本题采用概念辨析法解答。描述溶解度时必须
指明温度，A错误；溶解度不一定随温度升高而增大，有些物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，B错误；在20 ℃(室温)时，溶解度小于0.01 g的物质属于难溶物，难溶物的溶解度不为零，C错误。

沪教版九年级化学下册第六章溶解现象练习题(含答案)

沪教版九年级化学下册第六章溶解现象一、单选题1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. 将等质量甲、乙的饱和溶液从降到，析出甲的质量小C. 将时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D. 除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法2.某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示（）A. 100g水中溶解了16g氯化钠B. 100mL氯化钠溶液中氯化钠占16gC. 100mL溶液中氯化钠占16mLD. 100g氯化钠溶液中含氯化钠16g3.地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%B. 常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量4.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C. 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物一定是单质D. 酸能跟碱反应生成盐和水，所以能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸5.如图是甲、乙、丙(析出晶体不含结晶水)三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是( )A. t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B. 将等质量的甲乙丙三种物质分别配成t2℃的饱和溶液，所需水最多的是甲C. t2℃时，90g 甲的饱和溶液降温至t1℃时，析出甲的晶体20gD. t2℃时甲的质量分数为40%的溶液降温至t1℃会有晶体析6.下列说法错误的是（）A. 用pH试纸不能区分肥皂水和食醋B. 用灼烧的方法能区别棉花和羊毛C. 用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体D. 用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液7.在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g，在50℃时100g水中最多溶解B物质10g，则（）A. B物质的溶解度相等B. A的溶解度大于B的溶解度C. A的溶解度小于B的溶解度D. 无法比较8.下列说法正确的是（）A. 饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液B. 洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D. 98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液9.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15℃时甲、乙的溶解度相等C. 30℃时乙的溶解度为30gD. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和10.20℃，硝酸钾的溶解度为30g．在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（）A. 40.0%B. 30.0%C. 28.6%D. 23.1%二、填空题11.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：（1）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：（用a、b、c填写）；（2）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是（用a、b、c填写）．12.根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

沪教版化学九年级下册第六章溶解现象第3节物质的溶解性(二)

第3节物质的溶解性（二）一、选择题1．下列与固体物质的溶解度无关的因素是( ) A．溶质的种类B．溶剂的种类C．溶质、溶剂的多少D．温度的高低2．20℃时，50g水里最多溶解5 g甲物质；60℃时，100 g水里最多溶解10 g乙物质。

甲、乙两种物质的溶解度的关系是( ) A．甲>乙B．乙>甲C．甲＝乙D．无法比较3．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( ) A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量B．一定温度和一定量的溶液里溶解的溶质的质量C．相应温度下，100 g溶剂里能够溶解的溶质的质量D．相应温度下，100 g溶剂里最多能够溶解的溶质的质量4．（2011．聊城）以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是( ) 温度/℃0 20 40 60溶解度/g 27.6 34.0 40 45.5A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0gC.20℃时KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl溶液中溶质的质量分数D.60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出5．（2010．湛江）下图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．熟石灰属于易溶物B．任何固体物质的溶解度都随温度的升高而变大C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃，溶液变浑浊6．（2011．河南）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．甲的溶解度人干乙的溶解度B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量7．（2011．宜宾）下列有关溶液的说法不正确的是（）A．汽水和蔗糖水都属于溶液B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度图Ⅰ图Ⅱ8．某物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，该物质的状态是 ( )A ．气体B ．固体C ．液体D ．都有可能9．在一定温度下，向盛有100 g 蔗糖溶液的烧杯中再加入5 g 蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是 ( )A ．溶质的质量B ．溶液的质量C ．溶质的质量分数D ．蔗糖的溶解度10．(2010．陕西)NaCl 和KNO 3在不同温度时的溶解度如下：下列说法正确的是A ．10℃时，将40 g NaCl 固体加入100 g 水中，可得到140 g NaCl 溶液B ．KNO 3和NaCl 的溶解度受温度的影响都很大C ．将30℃的KNO 3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D ．20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36%11．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 ( )A ． t 2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B ．甲的溶解度随温度的升高而增大C ．分别将t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t 1 ℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D ．t 1 ℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%12．（2010．汕头）如图所示是NaCl 、MgSO 4的溶解度曲线。