【全国百强校】吉林省延边第二中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)

说明：1、本试卷总分115分（含15分附加题），答题时间100分钟。

2、请在答题纸的指定位置写好姓名、准考证号，并贴好条形码。

3、请将选择题的答案用2B铅笔涂在答题纸上，非选择题和附加题均用黑色中性笔写在答题纸的指定位置，写在其它位置的答案无效。

可能用到的相对原子质量：O:16 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列各电离方程式中，书写正确的是A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO－4【答案】A考点：电离方程式的书写2．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④B．①③C．①②D．①③④【答案】B【解析】试题分析：①升温，反应速率加快，正确。

②增加碳的用量，不影响浓度，所以不改变反应速率。

错误。

③缩小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，正确。

④减小体系中一氧化碳的量，平衡正向移动， 但正反应速率减小，错误。

所以选B 。

考点：反应速率的影响因素3．一定条件下，化学反应2H 2＋O 2===2H 2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ/molB ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ/molD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ/mol 【答案】D考点：反应热的计算【名师点睛】掌握反应热的计算，放热反应中反应热为负值，同时要注意物质的状态对反应热的影响。

4．不能用来说明金属X 比金属Y 还原性强的是A ．把X 和Y 组成的合金放于潮湿的空气中，X 先被腐蚀B ．X 原子最外层电子数比Y 原子最外层电子数少C ．X 能从Y 的盐溶液中把Y 置换出来D ．电解X 和Y 的盐的混合液，阴极上先析出Y 【答案】B考点：金属性的比较5．下列叙述正确的是A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH ＝7时，溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －) D ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －) 【答案】C 【解析】试题分析：A 、金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程，错误，不选A ；B 、钢铁腐蚀时，负极是铁失去电 子，生成亚铁离子，错误，不选B ；C 、溶液为中性，则说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守 恒分析，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，正确，选C ；D 、根据电荷守恒分析，应该是c (NH ＋4)＋＝c (Cl －) +c (OH －)，错误，不选D 。

考点：金属的腐蚀，溶液中离子浓度的比较，电荷守恒 6．已知：①NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) ΔH 1＝－176 kJ/mol②NH 3(g)=========液态水NH 3(aq) ΔH 2＝－35.1 kJ/mol③HCl(g) =========液态水HCl(aq) ΔH 3＝－72.3 kJ/mol④NH 3(aq)＋HCl(aq)===NH 4Cl(aq) ΔH 4＝－52.3 kJ/mol则反应NH 4Cl(s) =========液态水NH 4Cl(aq)的ΔH 5为 A ．＋16.3 B ．－16.3 C ．＋335.7 D ．－335.7 【答案】A 【解析】试题分析：根据盖斯定律分析，反应④-反应①+反应②+反应③即可，则反应热为-52.3+176-35.1-72.3=+16.3， 所以选A 。

考点：盖斯定律7．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2O H 2S ＋OH －C ．Na 2CO 3溶液：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －D ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋【答案】B考点：盐类水解的离子方程式8．在一定条件下，当64 g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3 kJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/molB ．2SO 2(g)＋O 2(g)SO 3(l) ΔH ＝－196.6 kJ/molC ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－122.9 kJ/molD ．2SO 2(g)＋O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝＋196.6 kJ/mol【答案】A 【解析】试题分析：64克二氧化硫被氧化生成三氧化硫放出的热量为98.3kJ ，则热化学方程式为A 。

考点：热化学方程式的意义【名师点睛】热化学方程式是表示一定物质的量的物质完全反应时放出或吸收的热量，与加入量无关。

9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L O 2(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为A.22.4 ax bB.11.2 ax bC.5.6 ax bD.2.5 ax b【答案】C考点：电解原理的应用和计算 10．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH ＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m ＋n ＜p ②x 点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n ＞p ④x 点比y 点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A ．①②④B ．只有②④C ．只有①③D ．①③⑤考点：条件对反应速率和平衡的影响，化学平衡常数11．下列关于强弱电解质的叙述错误的是A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同C．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同【答案】D【解析】试题分析：A、弱电解质部分电离，存在电离平衡，正确，不选A；B、同一弱电解质，在温度或浓度不同时，电离程度不同，其导电能力也不同，正确，不选B；C、电离常数越小，说明电离程度越小，电离能力越弱，正确，不选C；D、不同浓度的同一弱电解质的电离常数只与温度有关，所以相同，错误，选D。

考点：弱电解质的电离平衡和移动，电离平衡常数12．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是A．放电时Fe为负极B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中考点：原电池和电解池【名师点睛】本题考查的原电池和电解池的原理，注意把握原电池和电解池的方向，放电为原电池，充电为电解池。

原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，注意电解质溶液的酸碱性对电极反应的书写。

13．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。

与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。

下列说法错误的是A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变【答案】A【解析】试题分析：A、从图分析，热水中颜色浅，说明二氧化氮的浓度小，则升温，平衡正向移动，正反应为放热，错误，选A；B、A中温度高，正逆反应速率都加快，正确，不选B；C、B中温度低，降温，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，四氧化二氮的浓度增大，正确，不选C；D、因为容器的体积不变，所以两个烧瓶内的气体的密度保持不变，正确，不选D。

考点：条件对化学反应速率和对平衡移动的影响14．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A. 正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体【答案】C考点：条件对平衡的影响【名师点睛】本题考查条件对化学平衡的影响，注意在分析图像时，只能改变一个影响平衡的因素，即定一议二。

再结合勒夏特列原理分析平衡的移动方向。

15．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据【答案】B【解析】试题分析：A、温度降低，平衡正向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，所以平均相对分子质量增大，正确，不选A ；B 、降温，反应速率都减小，错误，选B ；C 、降温，反应速率都减小，平衡正向移动，C 的百分含量增加，正确，不选C ；D 、混合气体的密度始终不变，不可以判断反应是否到平衡，正确，不选 D 。

考点：化学平衡移动的影响因素，平衡状态的判断依据16．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L 的醋酸溶液至0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A ．c (H ＋)c (CH 3COOH) B ．c (CH 3COOH)c (H ＋) C ．c (CH 3COOH)c (CH 3COO －) D ．c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH) 【答案】A考点：弱电解质的电离平衡移动 17．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH -，不同温度下其平衡常数为K W (25℃)＝1.0×10－14，K (35℃)＝2.1×10－14。