化学反应速率.pptPPT课件
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化学反应速率ppt
催化剂具有选择性
不同的催化剂对同一反应可能有不同的效果，选择合 适的催化剂可以提高目标产物的收率和选择性。
03
化学反应速率理论
碰撞理论
01
02
03
有效碰撞
发生化学反应的分子间碰 撞，必须满足能量和取向 的要求。
活化能
分子从常态转变为容易发 生化学反应的活跃状态所 需要的能量。
碰撞频率
单位时间内发生碰撞的分 子对数，与分子浓度、温 度、压力等因素有关。
02
影响化学反应速率的因素
温度对反应速率的影响
温度升高，反应速率加快
一般来说，温度越高，分子的平均动能越大，碰撞频率和有效碰撞几率增加，从而加快反应速率。
温度对反应速率的影响程度因反应而异
不同的化学反应对温度的敏感性不同，有些反应在低温下就能进行，而有些则需要高温条件。
浓度对反应速率的影响
浓度增加，反应速率加快
化学反应速率方程
描述了反应速率与反应物浓度的关系， 其中速率常数k与温度有关。
影响化学反应速率的因素
包括反应物浓度、温度、催化剂、压 力（对气体反应）等。
阿累尼乌斯方程
揭示了反应速率常数k与温度T的关系， 为预测不同温度下的反应速率提供了 依据。
学生自我评价报告
知识掌握程度
通过本次课程学习，我对化学反 应速率的概念、影响因素及相关 方程有了更深入的理解。
对于有气体或溶液参加的反应，增加反应物的浓度可以提高单位体积内活化分子的数目， 从而增加有效碰撞几率，使反应速率加快。
浓度对反应速率的影响受其他因素制约
例如，在固体或纯液体参加的反应中，由于它们的浓度是常数，因此改变它们的用量不 会改变反应速率。
催化剂对反应速率的影响
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课堂练习
一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反 应物，5min后，测得这种气体反应物 还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应 速率为_0_._04_8_m__o_l/_(L_·_m__in_)_。
v=△C△n/V △n △t △t V*△t
化学反应速率的有关计算 结例论1：：各向物一质个的容速积率之为比1L等的于密方闭程容式计器量中数放之入比
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物
浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为：VΔCC反应前 －C反应后
t
t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
有关化学反应速率的简单计算
例1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在 这5s内B的化学反应速率为_0_.3_m_o_l_/(_L_·_S。)
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
课堂练习：
在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各 物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为： ______________________
答案： 2A+B=2C
＝ 0.015mol/(L·min)
ν（N2）＝
1 × 0.01mol/(L·min) 2
＝ 0.005mol/(L·min)
课堂练习：
反应 4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）
在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量
增加了0.45mol,则此反应的平均速率
c
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：
1.7g
17g/mol
C（NH3）＝
2L
= 0.05mol/L
ν（NH3） =
0.05mol/L 5min
=0.01mol/(L·min)
N2 ＋ 1 ν（N2）
3H2 ＝ 3 ν（H2）
2NH3 2
0.01mol/(L·min)
ν（H2）＝ 3 2
× 0.01mol/(L·min)
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
参加反应的各物质的化学反应速率之比 等于化学计量数之比
练习 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
Hale Waihona Puke 0.6mol1.2mol
C(2s后) 0.8mol/L
VSO2=0.6mol/(l·s) VO2=0.3mol/(l·s) VSO3=0.6mol/(l·s)
2:1:
2
练习：反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容 器中发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。
22mS末ol测S得O容2和器1内m好 径 相o有l不比 同0O拖 ；同.82，m拉 但，在o机 它它l的 们们一SO前代的定2后表转条，轮的速件求因是并下2直拖不S，内 SO2、O2、SO3的拉平机均相同反的应行速驶率速。度
解：
2SO2 + O2
C(起始) 2mol/L
1mol/L
2SO3 0
C(变化) 1.2mol
第三节 化学反应的速率和限度
第一课时
1、定性描述
爆描 很 请 炸述 慢 用 反”“
很应快 很
快快
慢、
程较
度快
很慢
、
较
溶洞形成
慢
牛奶变质 较快 较慢 铁棒生锈
请思考：
物理学中用速度来表示物体运动 的快慢。
那么在化学反应过程中，该用什么 来表示一个化学反应进行的快慢呢？
一、化学反应速率 定量描述
1、 概念：
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一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反 应物，5min后，测得这种气体反应物 还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应 速率为_0_._04_8_m__o_l/_(L_·_m__in_)_。
v=△C△n/V △n △t △t V*△t
化学反应速率的有关计算 结例论1：：各向物一质个的容速积率之为比1L等的于密方闭程容式计器量中数放之入比
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物
浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为：VΔCC反应前 －C反应后
t
t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
有关化学反应速率的简单计算
例1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在 这5s内B的化学反应速率为_0_.3_m_o_l_/(_L_·_S。)
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
课堂练习：
在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各 物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为： ______________________
答案： 2A+B=2C
＝ 0.015mol/(L·min)
ν（N2）＝
1 × 0.01mol/(L·min) 2
＝ 0.005mol/(L·min)
课堂练习：
反应 4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）
在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量
增加了0.45mol,则此反应的平均速率
c
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：
1.7g
17g/mol
C（NH3）＝
2L
= 0.05mol/L
ν（NH3） =
0.05mol/L 5min
=0.01mol/(L·min)
N2 ＋ 1 ν（N2）
3H2 ＝ 3 ν（H2）
2NH3 2
0.01mol/(L·min)
ν（H2）＝ 3 2
× 0.01mol/(L·min)
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
参加反应的各物质的化学反应速率之比 等于化学计量数之比
练习 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
Hale Waihona Puke 0.6mol1.2mol
C(2s后) 0.8mol/L
VSO2=0.6mol/(l·s) VO2=0.3mol/(l·s) VSO3=0.6mol/(l·s)
2:1:
2
练习：反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容 器中发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。
22mS末ol测S得O容2和器1内m好 径 相o有l不比 同0O拖 ；同.82，m拉 但，在o机 它它l的 们们一SO前代的定2后表转条，轮的速件求因是并下2直拖不S，内 SO2、O2、SO3的拉平机均相同反的应行速驶率速。度
解：
2SO2 + O2
C(起始) 2mol/L
1mol/L
2SO3 0
C(变化) 1.2mol
第三节 化学反应的速率和限度
第一课时
1、定性描述
爆描 很 请 炸述 慢 用 反”“
很应快 很
快快
慢、
程较
度快
很慢
、
较
溶洞形成
慢
牛奶变质 较快 较慢 铁棒生锈
请思考：
物理学中用速度来表示物体运动 的快慢。
那么在化学反应过程中，该用什么 来表示一个化学反应进行的快慢呢？
一、化学反应速率 定量描述
1、 概念：
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！