必修一物质的量PPT课件
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高中化学苏教版必修一《112物质的量》课件
l
注 ➢ 使用时必须指明是那一种粒子 意 ➢仅用于计量微观粒子
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能指宏观 物质
1mol O
对,指氧原子
1mol花粉颗粒
不对，不能指 宏观物质
1molH2O
对
1mole-
对
1mol质子
对
1molOH-
对
1mol钠元素
不对，元素是宏观概 念，只能说种类
1molNaCl 对，特定组合
2、表示一定数目微粒的集合体 分子、原子、离子、质子、电子 ……
3、“物质的量”是一个整体，不可拆开
4、物质的量的单位是 摩尔
七个基本物理量
量的名称 长度 质量 时间 电流
热力学温度 发光强度 物质的量
单位名称 米
千克 秒
安(培) 开(尔文) 坎(德拉) 摩(尔)
单位符号 m kg s A K cd mol
1、定义: 单位物质的量的物质的质量
2、定义式：摩尔质量M = 3、单位： g / mol
质量m 物质的量n
4、数值：等于相对原子（分子）质量
铁的摩尔质量为56 g·mol－1 氧气的摩尔质量为32g·mol－1 氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol－1 硫酸的摩尔质量为98g·mol－1
辨析
相对原子质量 相对分子质量
为阿伏加德罗常数个
12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数
根据摩尔的有关知识，进行计算。 （1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？
（2）5 mol的O2中有多少个氧气分子？
（3）2NA个水分子的物质的量是多少？
1 mol H2约含 物质的量（n）
注 ➢ 使用时必须指明是那一种粒子 意 ➢仅用于计量微观粒子
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能指宏观 物质
1mol O
对,指氧原子
1mol花粉颗粒
不对，不能指 宏观物质
1molH2O
对
1mole-
对
1mol质子
对
1molOH-
对
1mol钠元素
不对，元素是宏观概 念，只能说种类
1molNaCl 对，特定组合
2、表示一定数目微粒的集合体 分子、原子、离子、质子、电子 ……
3、“物质的量”是一个整体，不可拆开
4、物质的量的单位是 摩尔
七个基本物理量
量的名称 长度 质量 时间 电流
热力学温度 发光强度 物质的量
单位名称 米
千克 秒
安(培) 开(尔文) 坎(德拉) 摩(尔)
单位符号 m kg s A K cd mol
1、定义: 单位物质的量的物质的质量
2、定义式：摩尔质量M = 3、单位： g / mol
质量m 物质的量n
4、数值：等于相对原子（分子）质量
铁的摩尔质量为56 g·mol－1 氧气的摩尔质量为32g·mol－1 氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol－1 硫酸的摩尔质量为98g·mol－1
辨析
相对原子质量 相对分子质量
为阿伏加德罗常数个
12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数
根据摩尔的有关知识，进行计算。 （1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？
（2）5 mol的O2中有多少个氧气分子？
（3）2NA个水分子的物质的量是多少？
1 mol H2约含 物质的量（n）
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
答案:C
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
必修一第一章第二节物质的量
4.可以用分数表示也可以用小数表示。
微观粒子指原子、分子、离子、质子、
中子、电子等。
判断下列说法是否正确，并加以说明理由 1、1mol米 不对，研究对象是微观粒子或特定组合 对,指氧原子 2、1molO 3、 1molNaCl 对，特定组合 4、 1mol氧 不对，指代不明，且没用化学式 5 、1mol水 不对,应用化学式表示——1molH2O 6、 1mol分子氧 不对 7、 1mol钠元素 不对,指代不明
摩尔质量 定义:
符号: M
单位物质的量的物质的质量 每 摩 尔
定义式： 摩尔质量M = 单位： g / mol
质量m 物质的量n
数值： 等于相对原子（分子）质量
小结
÷ NA × NA ÷M ×M
知识运用 1、求9克水中有多少个水分子。 n(H2O)=m(H2O)/M(H2O) = 9g÷18g/mol=0.5mol N(H2O)=n(H2O)×NA =0.5mol×6.02×1023 mol-1 =3.01×1023 2、求6.02 × 1022个氧分子的质量。 n(O2)= N(O2)/ NA =6.02×1022÷ 6.02×1023 mol-1 ==0.1mol m(O2)=n(O2)×M(O2)
化学计量在实验中的应用
引 入
图中有几只笔？
1g水约含有3.34×1022
个水分子
那么这一杯水有多少 水分子？
12个鸡蛋 = 一打
500张纸=一令
一、物质的量
1、物质的量 （1）定义： 是一个物理量，它表示含有一定数 目粒子的集合体国际单位制的7个基本物理 量之一。 （2）符号： n （3）单位：摩尔（mol）
物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集 体，那么到底用多少粒子作为一个集合 体呢？
微观粒子指原子、分子、离子、质子、
中子、电子等。
判断下列说法是否正确，并加以说明理由 1、1mol米 不对，研究对象是微观粒子或特定组合 对,指氧原子 2、1molO 3、 1molNaCl 对，特定组合 4、 1mol氧 不对，指代不明，且没用化学式 5 、1mol水 不对,应用化学式表示——1molH2O 6、 1mol分子氧 不对 7、 1mol钠元素 不对,指代不明
摩尔质量 定义:
符号: M
单位物质的量的物质的质量 每 摩 尔
定义式： 摩尔质量M = 单位： g / mol
质量m 物质的量n
数值： 等于相对原子（分子）质量
小结
÷ NA × NA ÷M ×M
知识运用 1、求9克水中有多少个水分子。 n(H2O)=m(H2O)/M(H2O) = 9g÷18g/mol=0.5mol N(H2O)=n(H2O)×NA =0.5mol×6.02×1023 mol-1 =3.01×1023 2、求6.02 × 1022个氧分子的质量。 n(O2)= N(O2)/ NA =6.02×1022÷ 6.02×1023 mol-1 ==0.1mol m(O2)=n(O2)×M(O2)
化学计量在实验中的应用
引 入
图中有几只笔？
1g水约含有3.34×1022
个水分子
那么这一杯水有多少 水分子？
12个鸡蛋 = 一打
500张纸=一令
一、物质的量
1、物质的量 （1）定义： 是一个物理量，它表示含有一定数 目粒子的集合体国际单位制的7个基本物理 量之一。 （2）符号： n （3）单位：摩尔（mol）
物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集 体，那么到底用多少粒子作为一个集合 体呢？
鲁科版高中化学必修一课件第3节化学中常用的物理量——物质的量
物质的量 热力学温度 发光强度
摩尔 开尔文 坎德拉
mol K cd
一、物质的量及其单位
1、物质的量,符号为 n （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体 的物理量。 2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
宏观物体的质量
NA n N NA
纽带或桥梁 微观粒子的个数
M
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体摩尔体积示意图
[思考] 上一节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物 理量？
分子 质量 ÷M ×M 物质的量
×NA
÷NA
（m）
（n）
微粒数 （N）
原子
离子
电子 质子 中子
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化 学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
下列说法是否正确
1 .“物质的量”也就是“物质的质量”。（ ×
2.5mol e-( √ )
)
3.1mol小米
（ ×）
4.1mol水分子 （ √ ） 5.1mol鸡蛋 （ × ） 6.1mol钠离子 ( 7.1mol氧 ( × ) 8.3 mol硫酸根离子( √ ) 9.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.(× ) √ )
[练习]
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应注明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》ppt课件
【答案】 C
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有 关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目
中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种 类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧 原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量 相同的是( )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
学 习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子 的集合体，符号为
第三项
M 的单位取
②先求 M，后求 kg/mol 时，m 的单
Mr
位取 kg
①在 m、M、NA
m
÷M ×M
n
和 N 中，已知任意 三项求第四项
×NA ÷NA
N
②以 n 恒等列代 数方程式解决较
与 N 有关的问题 莫忽视微粒的组
成和种类
复杂的问题
特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的 计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质 的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其 粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量， 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式， 要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基 础上记忆。
例2 (2008年高考海南卷)在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有 关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目
中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种 类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧 原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量 相同的是( )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
学 习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子 的集合体，符号为
第三项
M 的单位取
②先求 M，后求 kg/mol 时，m 的单
Mr
位取 kg
①在 m、M、NA
m
÷M ×M
n
和 N 中，已知任意 三项求第四项
×NA ÷NA
N
②以 n 恒等列代 数方程式解决较
与 N 有关的问题 莫忽视微粒的组
成和种类
复杂的问题
特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的 计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质 的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其 粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量， 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式， 要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基 础上记忆。
例2 (2008年高考海南卷)在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容
人教版高中化学必修一《物质的量》PPT课件(3篇)
历史课件：/kejian/lish i/
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
3．阿伏加德罗常数
PPT模板：/moban/
PPT素材：/sucai/
PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课程标准
核心素养
1.了解物质的量、阿伏加德罗常
数、摩尔质量的含义和应用， 1.变化观念：认识物质的量在化
体会定量研究对化学科学的重 学定量研究中的重要作用。
要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物
2.能基于物质的量认识物质组 质的量的概念，基于物质的量
语文课件：/kejian/yuw en/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
PPT教程： /powerpoint/
资料下载：/ziliao/
范文下载：/fanwen/
试卷下载：/shiti/
教案下载：/jiaoan/
PPT论坛：
PPT课件：/kejian/
历史课件：/kejian/lish i/
(1)概念：表示__含___有__一__定__数__目__粒__子___的集合体，是国际单位制
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位-摩尔》ppt课件
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
例题 1
下列叙述中正确的是( ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.1 mol 氢 C.1 mol 粒子集体所含的粒子数就是 6.02×1023 个碳原子 D.摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位
解 析 :物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,A 项正确,D 项错误;使用摩尔时必须指明具体的粒子,1 mol 氢的说法指代不 明确,B项错误;1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg12C 中含有的碳原子 数相同,约是 6.02×1023,C 项错误。
一二
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重难探究
HONGNANTANJIU
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一、物质的量及其单位
1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。 (2)符号及单位:符号为 n,单位为摩尔。 2.摩尔 (1)标准:1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子 数相同,约为 6.02×1023。 (2)符号:mol。 (3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有 微观粒子。
(2)两 者 单位不同,物质的量的单位是摩尔,质量的单位是克或千克。
探究一
探究二
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2.“1 mol 鸡蛋”和“1 mol 氧”这两种说法是否正确?为什么?
提示都不正确。(1)物质的量度量的对象是微观粒子,如原子、分
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
高中化学人教版必修一课件：1.2.1物质的量 (共21张PPT)
小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。表达式：
M
m
M
NA
n NA
宏观物体 质量
桥梁
N
微观粒子 个数
6.02×1023×1.993×10－23g =12g
很好称
6.02×1023是个很神奇的数据！！！
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
12g 解： 碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德 罗常数,即NA。
3:约为6.02×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1mol物质的质量到底有多大？
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有的 1摩物质质
量
量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23 6.02 × 1023 12
Fe
56
9.032X10-23 6.02 × 1023 56
m(H2SO4）
24.5克
n(H2SO4）==
==
M(H2SO4）
98克/摩
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol
化学必修一 第一章 第三节 物质的量
物质的量讲义（四）四、物质的量浓度1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
单位“摩/升”。
物质的量浓度C(mol/L)=)L()mol(溶液的体积溶质的量例：把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？如果配制成2L 溶液，其物质的量浓度又是多少？（1mol/L、0。
25mol/L）2、一定物质的量浓度溶液的配制：例：配制0.5mol/L的溶液500ml:(1)计算：溶质用量：0.5×0.5×58.5=14.6(g)(2)称量：称取已研细的NaCl 14.6g(3)溶解：在烧杯中进行(4)转移：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：(8)保存：附：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因（1）称量时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因①①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②②试剂、砝码的左右位置颠倒③③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端④④用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等待使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因①直接称量热的物质②砝码残缺③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢④用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
（4）容量瓶内温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
例题精选：某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为0.10mol/L氢氧化钠约75ml，实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。
现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是（）A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL解题中，不少学生认为是 B 选项。
人教版高一化学必修一第一章第二节物质的量
物质的相对分子质量 D.CO2的摩尔质量是44 E.1molH2SO4的质量是98g/mol
（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
M
m
M
宏观物体的质量
n
NA N
NA
纽带或桥梁
微观粒子的个数
m
M= n
m= n M
m
n=
M
练习
2、0.1molNaOH能电离出__6_.0_2____1_0_22__个Na+， __6_._0_2____1_0_22_个OH-
思 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子， 考 那么这1mol物质的质量到底有多大？
1mol物质的质量
粒子符号 物质的 每个粒子的质量 式量 （g/个）
第三节
物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
一、物质的量的单位
摩尔。
引入：
一瓶纯净水，它的体积和质量都可以测量。 水是由分子构成的，那么这瓶纯净水中含有多 少个水分子呢？
这就需要建立起宏观物质（可称量）水与 微观粒子（难以称量）水分子之间关系。
纯净水 500ml
再如，氢气和氧气的反应
2 H2 + O2 点2燃H2O
国际上规定，1 mo日l粒卒阿子于佛都集加灵合德市体罗。所在含化学的上粒的子重数大约贡献
为6.02×10²³ 。
是建立分子学说。
1 mol任何粒子的粒子1摩数尔叫粒阿子伏的加粒德子罗数常已数被，测定 符号为NA , 通常用6.02为×61.002²³2m14o0l-71表6×示1。0²³，为了纪念阿
消耗500千克，可供全世界人用500万年。
（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
M
m
M
宏观物体的质量
n
NA N
NA
纽带或桥梁
微观粒子的个数
m
M= n
m= n M
m
n=
M
练习
2、0.1molNaOH能电离出__6_.0_2____1_0_22__个Na+， __6_._0_2____1_0_22_个OH-
思 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子， 考 那么这1mol物质的质量到底有多大？
1mol物质的质量
粒子符号 物质的 每个粒子的质量 式量 （g/个）
第三节
物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
一、物质的量的单位
摩尔。
引入：
一瓶纯净水，它的体积和质量都可以测量。 水是由分子构成的，那么这瓶纯净水中含有多 少个水分子呢？
这就需要建立起宏观物质（可称量）水与 微观粒子（难以称量）水分子之间关系。
纯净水 500ml
再如，氢气和氧气的反应
2 H2 + O2 点2燃H2O
国际上规定，1 mo日l粒卒阿子于佛都集加灵合德市体罗。所在含化学的上粒的子重数大约贡献
为6.02×10²³ 。
是建立分子学说。
1 mol任何粒子的粒子1摩数尔叫粒阿子伏的加粒德子罗数常已数被，测定 符号为NA , 通常用6.02为×61.002²³2m14o0l-71表6×示1。0²³，为了纪念阿
消耗500千克，可供全世界人用500万年。
人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
人教版高中化学高中化学必修一《物质的量浓度》物质的量
(2)推导方法
设溶液体积为 1 L，
ρg·mL－1×1 000 mL×w
nB 则 cB＝ V ＝
Mg·mol－1 1L
1 000ρw ＝ M mol·L－1。
3．溶液的稀释与混合 (1)稀释规律 ①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和 质量都保持不变。 ②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时， 一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体 积。
(1)98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L－1 的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？
[提示] 不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质 的量浓度不是1 mol·L－1。
(2)混合规律 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶 质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之 和(或质量之和)。 ②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。
1．若 30 g 密度为 d g·cm－3 的 AlCl3 溶液中含有 0.9 g Al3＋，则 Cl－的物质的量浓度为( )
12 L [答案] (1)25 mol (2)15.79 mol·L－1
4．从 1 L 1 mol·L－1 氢氧化钠溶液中取出 100 mL： (1)取出的这 100 mL 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________， 含氢氧化钠的质量是________。 (2)若将取出的这 100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至 500 mL，所 得溶液的物质的量浓度是________。
[解析] 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓 n
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1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023
此数据亦称为阿伏加德罗常数
.
5
【课堂练习】
1、判断正误，并说明理由。
A、1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
B、1mol CO2 正确。
C、 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
注 意
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
(4)1mol H2O约含有 6.02×1023 个 H2O，其中 含有 1.204×10个24 氢原子和 6.02×1023 个 氧原子。
（5）0.5mol CuCl2 含有 3.01×1023 个Cu2+离
子和 6.02×1023 . 个Cl-离子。
9
摩尔质量
(符号: M )
1.定义: 每摩尔物质的质量 相对原子质量：H:1 C:12 O:16
② 水的式量是___1，8摩尔质量是______；
18g/mol
2mol的水是36克；90.g水是_91_08__=_5mol
14
物质的量（n)与物质的质量（m) 之间的 关系：
物质的量 （n）
×M ÷M
物质的质量 (m)
m = n × M（克）
n = m ÷ M（mol）
.
15
议一议
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32
坎德拉
cd
.
3
物质的量
1、表示一定数目粒子的集合体。(分子、原子、离子、质子、中子、电子等）
符号：__n__ 2、单位名称：_摩__尔____ 符号：_m__o_l_
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含有
相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
物质 物质的 物质的量 质 量 （mol） （g）
微粒数 （个）
S 3.2
H2O 36
CO2 22
0.1 6.02 ×1022
2 1.204 0.5 ×3.01102×4 1023
.
16
质量
微粒数
.
17
知识链接 相对原子质量:H:1 O:16 C:12
△
C ＋ O２ ＝＝ CO２
微粒个数 1个
பைடு நூலகம்
1个
我一口气能喝下6000万亿个水 分子，有多厉害！
宏观 （质量）
微观 (微粒数目)
我一口气能喝36克水，我才厉害！
.
1
.
2
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
长度 l（L）
单位名称
米
单位符号
m
质量 m
千克
Kg
时间 t
秒
s
电流强度 I
安培
A
物质的量 n
摩尔
mol
热力学温度 T
开尔文
K
发光强度 I（ Iv）
1
物质的量 1mol 1mol
1个mol
△
2H２ ＋ O２ ＝＝ 2H２O
微粒个数 2个
1个
2个
物质的量 2mol
1mol
2mol
结论：化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比
.
18
N、n、m、M之间的相互转化
÷NA
×M
N
n
m
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
.
19
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
.
8
注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注 意微粒的对应关系。例：
(1)1mol C 约含有 6.02×1023 个碳原子 (2)2mol OH- 约含有 21×.2064.0×2×10124023个OH-离子 (或3)1说m：ol1Hm2o约l H含2 有约含6有.02×1.2100423×1个02H42分 个子H原。子。
.
1mol某种微粒是多少 个呢？ (如：1mol水分子有多 少个水分子呢？)
4
阿伏加德罗常数
科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即为1mol）
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克
求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
解：
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
每个原子或分 1摩尔该物质 相对原子质 子的质量(克) 的质量（克） 量或式量
碳(C) 1.99×10-23
12
12
氧气(O2) 5.32×10-23
32
32
水(H2O) 3.00×10-23
18
18
二氧化 7.30×10-23
44
44
碳CO2
.
12
摩尔质量 (符号: M )
1.定义: 每摩尔物质的质量
.
6
物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA） 的关系：
N=n·NA
N n=
NA
.
7
[例题1] 注意解题格式 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解：N(O2) = n(O2) × NA
=0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
2.数值：等于该物质的相对分子量或相对 原子质量
3.单位：克/摩尔 （g / mol）
.
13
相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1
①铁的摩尔质量是 56 g/m_o_l，
即1mol铁__5_6g； 2mol铁_2_×__5_6_=_1_1_2_g；
一块质量是28g的铁，
这块铁中有
28 56
=0.5__mol铁原子。