沪教初三化学化学方程式的计算综合练习

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沪教版初三化学总复习中考总复习：有关化学方程式的计算(基础)巩固练习

沪教版初三化学总复习

知识点梳理

重点题型（常考知识点）巩固练习

中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）

【巩固练习】

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1. 用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气还原，则该金属的相对原子质量为（）

A．24 B．40 C．65 D．64

2. 有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）

A．16 B．20 C．32 D．36

3. 某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l．6g，则铝粉的质量是（）A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．5.4g

4. 在A+B=C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）

A．29 B．49 C．58 D．85

5. 在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17

6. CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（）

A．2：1 B．7：4 C．7：3 D．7：8

7. 2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1

初三化学复习专题4-有关化学方程式的计算(有答案)

有关化学方程式的计算

考点剖析：

1、有关化学方程式计算的基本类型

①反应物、生成物都是纯净物的计算

②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算

③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）

2、解题步骤

①设未知量；

②正确写出有关化学方程式；

③找出已知量和未知量的质量关系；

④列出比例式，求出未知量；

⑤检查结果，写出答案。

3、根据化学方程式计算应注意的事项

①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。

②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

⑤解题过程要完整规范。

4、有关计算公式

①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）

②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数

③

例题精析：

例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？

分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。（m Al－m H2=8克）

解：设需要加入铝的质量为x

54 6 54—6

x 8克

x＝9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。

例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

(化学)初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析

（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析

一、中考化学方程式的计算

1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-

207.6g=4.4g

设稀盐酸中溶质质量为x

3222

CaCO2HCl=CaCl CO H O

7344

x 4.4g

=,x=7.3g

44 4.4g

++↑+

答：稀盐酸中溶质质量7.3g

【点睛】

根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量

2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：

求：合金中铜的质量分数______。

【答案】67.5%

【解析】【分析】

铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。【详解】

由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。设参加反应的锌的质量为ag 。

244

2n +H SO nSO H 652ag

0.1g

Z Z =+↑

65a =20.1

，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ，合金中铜的质量分数=

6.75g

10g

×100%=67.5%，答：合金中铜的质量分数为67.5%。

初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析

一、中考化学方程式的计算

1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】

（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g

↑

100x =448.8g

x=20g

答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。

2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?

【答案】9.6g

【解析】

【分析】

【详解】

解：设制得氧气的质量是x 。

2MnO 2KClO 2KCl +3O 245

9624Δ.5g x ↑

24596

24.5g x

x=9.6g

答：制得氧气的质量是9.6g。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：

2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。

沪教版2019初三化学元素质量分数的计算化学方程式计算复习学案(无答案)

教学内容元素质量分数的计算化学方程式计算

教学过程

真题在线

一、物质中某元素的质量分数

（1）纯净物：根据化学式计算

例：（NH4）2SO4中氮元素的质量分数

水中氢元素的质量分数为（）

A．5.6％B．9.9％C．11.1％D．12.1％

下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是( )

A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．FeS

（2）混合物：先算出含有该元素的纯净物的质量分数，再乘纯净物中该元素的质量分数即可

a.已知物质的质量分数，求元素的质量分数

例：某硝酸铵样品中含有NH4NO390%，（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。

b.已知元素的质量分数，求物质的质量分数

某石灰石样品，经测定含碳元素9．6％，则样品中含碳酸钙的质量分数是 ( )

A．8％ B．80％ C．20％ D．96％

已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为

24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为( )

A．24.5% B．49% C．70% D．80%

1.已知物质的质量，求物质中某元素的质量

例：求22gCO2中碳元素的质量？

求27g水中氢元素的质量

2.已知某元素的质量，求物质的质量

例：（1）多少克硝酸铵中含有2.8g氮元素？

（2）当硝酸铵(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为（）A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰3

3.确定物质的化学式

例：（1）世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，RO2的化学式为（）

(化学)初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析

（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析

一、中考化学方程式的计算

1．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】【分析】【详解】

解：设制得氧气的质量是x 。

2MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ

.5g

↑

24596

24.5g x

= x=9.6g

答：制得氧气的质量是9.6g 。【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g ．（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．【答案】84.32 80% 【解析】【分析】

根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。【详解】

（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g ；

（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g ；设10g 石灰石样品中碳酸钙的质量为x

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100

44x

3.52g 10044

初三化学方程式全练习及答案

初三化学方程式全练习

一．物质与氧气的反应：

（ 1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 =

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃=

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 =

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃=

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃

7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 =

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 =

9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 =

（ 2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃=

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 =

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃=

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 =

14.加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 =

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 =

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热=

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===

18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温=

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 =

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 =

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 =

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 =

23.一氧化碳还原氧化铜：C O+ CuO 加热 =

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 =

初三化学方程式计算试题

一、计算题

1、某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？

2、甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2mCO2＋2CO + 16H2 O。若反应生成

3.6g 水，请计算：

( 1 ）m值是；

( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

3、实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量。

4、将KClO3和MnO2的混合物15．5克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为7．45%的溶液，求

（1）产生O2的质量；

（2）原混合物中MnO2的质量。

5、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：

MgCl2 直流电Mg + Cl2↑，若生产240 kg金属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？

6、高温下煅烧含杂质为５％的石灰石１００吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨？（高温煅烧时，杂质不分解）

7、４ｇ镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比４ｇ镁带重，增重了多少克？

8、13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？

二、选择题

（每空？分，共？分）

9、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A 与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )

初三化学化学式、化学方程式的综合计算

化学式、化学方程式的综合计算

一、化学式的计算：

1、有关概念

1）、化学式

用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子

2）、相对原子质量

以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值

单位：“1”,忽略不写

符号：Ar

3）、相对分子质量

化学式中各原子的相对原子质量的总和

符号：Mr

以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n

注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）

1）、计算化合物组成元素的质量比

化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.

注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

2）、计算化合物中某元素的质量分数

化合物中某元素的质量分数＝×100%

3）、计算化合物中某元素的质量

化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数

3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）

1）、计算纯净物中某元素的质量分数

纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量

的实际质量

A ×100%=

2）、计算混合物中A m B n 的质量分数混合物中A m B n 的质量分数=

混合物的质量

的实际质量

AmBn ×100%

3）、计算混合物中A 元素的质量分数

混合物中A 元素的质量分数=

混合物的质量

的实际质量

A ×100%

混合物的质量

的质量分数

的实际质量A AmBn ⨯×100%

二、化学方程式的计算：

初三化学化学式计算题练习题

H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Ca-40 F-19 Zn-65 P-31

一、基础练笔：

根据三氧化硫的化学式SO3计算：

（1）相对分子质量（2）硫与氧元素的质量比（3）硫元素的质量分数

（4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素？（5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素？

（6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同？

二、化学式类：

１、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少？

相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少？

２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为。

３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为。

４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。

５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写？

６、已知某化合物的化学式H n RO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为；其中元素R的化合价为。

三、元素质量比：

１、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是。２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为？

３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少？

4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价？

初三化学复习专题4-有关化学方程式的计算(有答案)

有关化学方程式的计算

考点剖析：

1、有关化学方程式计算的基本类型

①反应物、生成物都是纯净物的计算

②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算

③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）

2、解题步骤

①设未知量；

②正确写出有关化学方程式；

③找出已知量和未知量的质量关系；

④列出比例式，求出未知量；

⑤检查结果，写出答案。

3、根据化学方程式计算应注意的事项

①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。

②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

⑤解题过程要完整规范。

4、有关计算公式

①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）

②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数

③

例题精析：

解：设需要加入铝的质量为x

54 6 54—6

x 8克

x＝9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。

初三上册化学方程式综合练习和详细答案

一、填空（1）24.5g KClO 3与2g MnO 2混合共热，待完全反应后冷却称量剩余固体物质为16.9g ，则生成O 2= g 。（2）m 克KClO 3与1.6g MnO 2共热，完全反应后，残余物为ng ，则生成气体的质量 g 。

（3）在化学反应A+B=C+D 中，若生成C 和D 的质量比为3:4，已知参加反应A 和B 的质量共2.8g ，则生成C 的质量为 g 。

（4）甲物质在空气中燃烧生成CO 2和H 2O ，则甲物质中一定有元素可能含有元素。

（5）4.6g 某物质在空气中充分燃烧，生成8.8gCO 2和5.4gH 2O ，则该物质中含有元素。个数比为。

（6）4.2g 甲物质在空气中充分燃烧，生成13.2gCO 2和5.4gH 2O ，则甲物质中含有元素。个数比为。

（7）在N 2+3H 2=2NH 3中，若有n 个NH 3分子生成，则参加反应的氢分子个数为个。

（8）在化学反应中，X 2+3Y 2=2Z ,则Z 的化学式（X 为金属元素，Y 为非金属元素）。

（9）在化学反应中，3X 2+4XY 2=2Z ，则Z 的化学式（X 为金属元素，Y 为非金属元素）。

（10）黑火药是我国重大发明之一，它是由硝酸钾、硫磺（S ）、木碳组成，在密闭条件下，引燃或加热迅速反应爆炸，生成硫化钾、二氧化碳及氮气，写出该反应的化学方程式。

（11）“纳米材料”指料径为1～100mm （1nm =10-9）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO 跟NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是，写出CO 与NO 反应的化学方程

初三化学反应方程式计算讲义练习(二)

本次课课堂教学内容

知识点一、化学方程式的计算

1. 基础步骤

（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。 2. 具体流程

2.多步反应的计算归纳：反应生成相加减，中间桥梁系数同。

例如：分步：4242ZnSO H n +↑=+Z SO H ①,O H O H 22222点燃+② 统合：2×①+②得O H SO Z O Z SO H 242422n 2n 22+=++ 典型例题

【例1】镁在空气中燃烧生成氧化镁，计算48克镁燃烧生成的氧化镁的质量是多少？

知识点二、综合计算

1.文字题：纯文字叙述计算，先写正确化学方程式

医学上常用双氧水来清洗伤口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液中H2O2的质量，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答：

（1）二氧化锰在反应中的作用是

（2）生成的氧气的质量为多少？

（3）该双氧水溶液中H2O2的实际质量是多少？

2.表格题：题干中给出表格，根据表格判断反应是否进行完全

某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1，t2，t3，t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）19.8819.5619.3619.36试计算：

（1）加热时间后高锰酸钾已经完全反应。

初三化学方程式差量法计算专项练习题带答案

1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例题：将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g ，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为x

Fe + CuSO 4 = Fe SO 4+ Cu △m

56648

X (8.4-8)g

56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g 。注意：本题出现的质量差是固体质量差。

2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？

解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为y

Fe + 2HC1 = FeC12 +H 2↑△m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑△m

562541004456

2.8 g x y 2.7 g 56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g

答：向右盘烧杯中加入4.8 g 碳酸钙才能使天平平衡。

3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

例题：将一定量氢气通过8g 灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g ，问有多少克氧化铜参加了反应？

解：设参加反应的氧化铜的质量为x

CuO +H 2Cu + H 2O △m

806416

x (8-7.2) g

80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g 。

初三化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)含解析

，x=8.4g
，y=5.85g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【点睛】
化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。
6．黄铜是由铜和锌组成的合金，当含锌量小于35%时，塑性好，适于冷热加压加工。若增加锌的含量，则黄铜抗拉强度逐渐下降，甚至无使用价值。某兴趣小组对某黄铜样品进行探究，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（2）过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g投入盛有108.0 g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。___________________
【分析】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g
设该生铁样品中铁的质量是x，
x=5.6g
答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。若要把20.0 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________g。

沪教初三化学化学方程式的计算(单元复习)含答案

沪教初三化学化学方程式的计算(单元复习)含答案一、初中化学利用化学方程式选择题

1．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃

XO2+2SO2，测得

XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）

A．参加反应的R的质量为0.86g

B．R的相对分子质量为76

C．R中含有X元素、S元素和O元素

D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质

2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物

2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为

A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41

3．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．反应前后分子总数不变

B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7

C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5

D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量

4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）

A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g

5．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）

A．反应物中有单质

B．该反应为置换反应

C．生成物的分子个数比为1：1

D．参加反应的和的质量比为17：24

6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）

A．Z可能是单质，也可能是化合物

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