盐类水解复习
盐类水解专题复习
第27讲盐类的水解1.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+HCO- +H+B.CO2+H2O⇌3HCO- +OH-C.CO2-3+H2O⇌3D.HS-+H2O⇌S2-+H3O+解析:A､D项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程,C项正确｡答案:C2.(2010·四川卷)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的H+个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO2-3)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO^-_3)>c(H2CO3)解析:本题考查的知识点是水的电离平衡､盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较,意在考查考生对这些理论知识的理解和应用｡盐类水解可以促进水的电离,而且水解程度越大,这种促进程度越大,故A正确;CO2-3的水解使溶液中阴离子数目增多,B正确;碳酸氢钠溶HCO-的水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)>c(CO2-3),C错误;CO2-3的第一步水解程度液中,3远大于第二步水解,故D正确｡答案:C3.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(温度低于400℃),可以得到原溶质固体的是( )A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4解析:AlCl3极易水解,在加热条件下,由于水解后生成的HCl易挥发,故完全水解得到Al(OH)3固体,灼烧后得到Al2O3固体｡NaHCO3和KMnO4在加热情况下都分解,虽MgSO4也水解,但生成的H2SO4难挥发,故蒸干灼烧后得到的还是MgSO4｡答案:C4.下列说法正确的是( )A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热､蒸发､浓缩､结晶､灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析:AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl,NaAlO2+2H2O⇌Al(OH)3+NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,选项A错｡选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO2-4,因此不合题意｡由于Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3+杂质,C正确｡选项D中,为了加快产生CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝｡答案:C5.用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )NH+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)A.c(4NH+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)B.c(4NH+),c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(4(NH+),c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c4解析:本题考查化学基本理论——电解质溶液,着重考查电荷守恒｡用盐酸滴定氨水,溶液中的各种离子浓度相应发生变化,溶液的酸碱性也随之变化｡因此出现几种情况都有可能｡但根本一点:不能违背电荷守恒:n(H+)+n(NH^+_4)=n(Cl-)+n(OH-);观察各项,就会发现是C选项｡答案:C6.关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水､②盐酸､③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )(NH+):③>①A.c4B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.①和③等体积混合后的溶液:c4解析:本题考查电解质溶液部分｡抓住“两个微弱”,NH3·H2O电离是微弱的,NH4Cl中NH^+_4水解是微弱的,故A正确;在氨水､盐酸中水的电离都受到抑制;但氨水中NH3·H2O是弱电解质,c(OH-)较小,对水的电离抑制程度没有HCl中H+对水的电离抑制程度大,故水电离出的c(H+)=c(OH-)应为:②<①,B错｡①②等体积混合得到NH4Cl,在NH4Cl水溶液中存在两个平衡:NH++H2O⇌NH3·H2O+H+;H2O⇌H++OH-,故c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),C对｡①③混合,由于4NH+水解程度,故溶液显碱性,结合电荷守恒可知D正确｡NH3·H2O电离程度大于4答案:B7.(2010·广东卷)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸｡在0.1 mol\5L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)解析:本题考查离子浓度的大小比较,意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力｡HA为一元弱酸,则NaA为强碱弱酸盐,溶液由于A-的水解显碱性,离子浓度大小为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A项错误,B项错误;根据溶液中电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),C项错误,D项正确｡答案:D8.(2010·江苏卷)常温下,用0.1000 mol\5L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol\5L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示｡下列说法正确的是( )A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)解析:本题考查溶液中的电荷守恒､物料守恒和质子守恒等关系,意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力｡A项,根据电荷守恒关系有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na+)不相等,故不正确;B项,点②溶液中呈中性,所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL,此时根据物料守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故不正确;C 项,点③溶液中两者恰好完全反应,溶液中各离子浓度关系应为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故不正确;D项,当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况,故正确｡答案:D9.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是( )A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3解析:当pH>3.7时,Fe3+几乎完全沉淀,显然向MgCl2溶液中加入能使pH增大且不能引进杂质才能便于除去｡答案:D10.某溶液中存在的离子有:S2-､HS-､OH-､Na+､H+,则下列有关该溶液的叙述中不正确的是( )A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性D.离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)解析:题中所述的溶液,可能是Na2S或NaHS溶液,也可能是Na2S与NaOH或NaHS与H2S 组成的混合溶液,如果是Na2S溶液,离子浓度即为A项的顺序;溶液的溶质有多种可能,且溶液可能呈中性､酸性或碱性｡D项为离子的电荷守恒关系,故C､D正确,B项不正确｡答案:B11.下列溶液中,微粒的关系叙述正确的是( )A.常温下,pH=10的K2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/LB.10 mL 0.1 mol/L(NH4)2SO4与100 mL 0.01 mol/L(NH4)2SO4溶液中:n(NH^+_4)相等C.等体积且等物质的量浓度的氨水与盐酸混合后所得的溶液中:c(NH^+_4)=c(Cl-)D.已知HF的酸性比HCN的酸性强,则等体积等浓度的NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和是前者大于后者解析:常温下,pH=10的K2CO3溶液中的OH-全部来源于水的电离,且c(OH-)=10-4mol/L,故选项A不正确;B选项中,两溶液中溶解的溶质的物质的量相同,但由于溶液的浓度不同,NH^+_4的水解程度不一样,所以两溶液中n(NH^+_4)不相等,故B错;C选项中的溶质为NH4Cl,NH^+_4要NH+)≠c(Cl-),所以选项C错;NaF和NaCN两溶液中由电荷守恒水解,故c(4有:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)结合题中信息知前者由于F-水解程度弱于CN-,故溶液中H+的浓度前者大,而Na+的浓度二者相等,故选项D正确｡答案:D12.(2010·江西师大附中)某酸性溶液中只有Na+､CH3COO-､H+､OH-四种离子｡则下列描述正确的是( )A.该溶液由等物质的量浓度､等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C.加入适量的NaOH溶液,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)､c(NH^+_4)之和解析:A项:所得溶液为CH3COONa溶液,显碱性,不符合题意;B项:CH3COOH为弱电解质,混合液中CH3COOH过量,显酸性,符合题意;C项:电荷不守恒;D项:根据电荷守恒式NH+)=c(OH-)+c(CH3COO-),只有c(H+)>c(OH-)才会有c(H+)+c(Na+)+c(4NH+),加入氨水后溶液不一定c(H+)>c(OH-)｡c(CH3COO-)>c(Na+)+c(4答案:B13.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡(2)CuSO4溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是____________________ ｡解析:本题涉及的知识范围较广,除了盐的水解外,还应考虑到盐的热稳定性､还原性等｡答案:(1)K2CO3尽管加热过程促进水解,但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)CuSO4·5H2O 尽管Cu2+水解,但由于H2SO4为难挥发酸,最后仍然为结晶水合物(3)Na2CO3 2NaHCO3∆Na2CO3+CO2↑+H2O(4)Na2SO4 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(5)Al(OH)3加热,使HCl挥发,促进水解彻底进行14.(2010·武汉重点中学联考)常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的(1)不考虑其他组的实验情况,单从甲组分析如何用a 来分析HA 属于强酸还是弱酸?____________________ ｡(2)不考虑其他组的实验情况,单从乙组分析c 是否一定等于0.2?________(填“是”或“否”)｡混合溶液中c(A -)与c(Na +)的大小关系为________｡(3)从丙组结果分析HA 是________酸(填“强”或“弱”),该混合溶液中离子浓度大小关系为____________________ ｡(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH -)=________mol\5L -1｡解析:甲实验中酸和碱恰好完全反应生成NaA 盐溶液,若a=7,HA 为强酸,若a>7,HA 为弱酸｡乙实验中如果HA 为强酸,c=0.2 mol\5L -1,若HA 为弱酸,c>0.2 mol\5L -1｡pH=7说明溶液显中性,c(H +)=c(OH -),由电荷守恒可知,c(A -)=c(Na +)｡丙组实验时HA 过量的情况下混合液显碱性说明HA 为弱酸｡混合溶液中c(H +)<c(OH -),溶液中离子浓度大小为c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)｡常温下K W =10-14,所以当混合溶液的pH=9时,由水电离的c(OH -)910W K -==10-5(mol\5L -1)｡ 答案:(1)若a=7,HA 为强酸,若a>7,HA 为弱酸(2)否 c(A -)=c(Na +)(3)弱 c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)(4)10-515.(2010·十堰一中月考)常温下有浓度均为0.5 mol\5L -1的四种溶液:①碳酸钠溶液､②碳酸氢钠溶液､③盐酸､④氨水｡请根据题目要求回答下列问题:(1)上述溶液中,可发生水解反应的是________(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH 最大的是________｡(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸反应的是________｡(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中32()()c OH c NH H O -的值________(填“增大”､“减小”或“不变”)｡(4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________ ｡(5)取10 mL 溶液③,加水稀释到500 mL,则该溶液中由水电离出的c(H +)=________｡ 解析:(2)既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸反应的物质有弱酸的酸式盐､弱酸的铵盐､铝､氢氧化铝､氧化铝等｡(3)加入少量氯化铵固体,使NH 3·H 2O ⇌NH^+_4+OH -的平衡向逆反应方向移动,c(OH -)减小,c(NH 3\5H 2O)增大｡(4)恰好反应生成NH 4Cl 溶液,水解显酸性｡(5)加水稀释到500 mL,溶液浓度为0.01 mol\5L -1,溶液中的c(H +)=10-2mol\5L -1,溶液中的c(OH -)=10-12mol\5L -1,溶液中的OH -就是水电离出的OH -,即该溶液中由水电离出的c(H +)=c(OH -)=10-12mol\5L -1｡答案:(1)①② ① (2)② (3)减小(4)c(Cl -)>c(4NH +)>c(H +)>c(OH -)(5)10-12mol\5L -116.(2010·郑州)已知某溶液中只存在OH -､H +､4NH +､Cl -四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:()()()()()()()()4444c Cl c(c H c(OH )c )c(OH )c Cl c H c c Clc(OH)c Hc Cl c H c()c(())(OH )NH NH NH NH -+---+--+-+-++++>>>>>>>>>>>>①②③④填写下列空白:(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)__________;(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为__________; 若四种离子的关系符合④,则溶质为__________;(3)将pH 相同的NH 4Cl 溶液和HCl 溶液稀释相同的倍数,下列图象正确的是(填图象符号)______;(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH 3·H 2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H +)和碱中c(OH -)的关系为c(H +)______c(OH -);(5)如图所示,烧杯中盛放的溶液为盐酸,接通电流表G 后,指针发生偏转,则负极材料是__________,正极反应是__________｡解析:本题通过对溶液中离子浓度大小的判断,要求考生从多个角度､多个层次回答问题,全方位考查了考生分析问题和解决问题的能力及思维的严密性和有序性｡(1)若溶液中只溶解了一种溶质,且只存在OH -､H +､4NH +､Cl -四种离子,很容易得溶质的名称是氯化铵;NH 4Cl 是强酸弱碱盐,NH 4Cl ＝N 4H ++Cl -,N 4H ++H 2O ⇌NH 3·H 2O+H +,水解使溶液显酸性｡(2)若符合③,则溶液显碱性且c(4NH +)>c(Cl -),应是在溶液中加入了NH 3·H 2O,或通入了NH 3,溶液中溶质的化学式是NH 4Cl 和NH 3(或NH 4Cl 和NH 3·H 2O);若符合④,则溶液必加入了酸,而溶液中只存在OH -､H +､4NH +､Cl -四种离子,故溶质的化学式是NH 4Cl 和HCl ｡(3)若将pH 相同的NH 4Cl 溶液和HCl 溶液稀释相同的倍数,因NH 4Cl 溶液中存在NH^+_4+H 2O ⇌NH 3·H 2O+H +水解平衡,因此加水稀释时,平衡会向右移动,其pH 变化较HCl 要小,故B 图是正确的｡(4)溶液恰好呈中性,有c(4NH +)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -),NH 4Cl 水解使溶液显酸性,必定是氨水过量,故有:c(HCl)<c(NH 3·H 2O);盐酸中HCl 是强电解质,而氨水中NH 3·H 2O 是弱电解质,故有c(H +)>c(OH -)｡(5)由Zn —Cu —HCl 组成的原电池,其负极材料是Zn,正极反应式为:2H ++2e -＝H 2↑｡答案:(1)NH 4Cl ①(2)NH 4Cl 和NH 3·H 2O NH 4Cl 和HCl (3)B (4)小于 大于(5)Zn 2H ++2e -＝H 2↑。
高三化学一轮复习——盐类的水解
C
的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约
HS
结合H+的能力比S
强
为5
D
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的
的pH
大小
主题3 盐类的水解
目录
考点过关
真题回访
盐类的水解程度主要取决于盐本身的性质,酸(或碱)
阳离子)的水解程度
越大 ,溶液的碱性(或酸性)
越弱 ,其对应的弱酸阴离子(或弱碱
越强 ,即越弱越水解。
主题3 盐类的水解
真题回访
考点过关
目录
16
2.次要因素——外因
因素
温度
浓度
外加酸碱
水解平衡
水解程度
水解产生粒子的浓度
升高
右移__
增大__
增大
__
增大
____________________________________________________________________________
点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH
__________________________________________________________________。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(
√
)
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(
×)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(
√
)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(
高考化学复习专题之盐类的水解
高二化学 盐类的水解 知识精讲 人教版（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：NH 4Cl === NH 4+ + Cl －+H2O OH － + H ＋NH 3·H 2O化学方程式为：NH4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
盐类的水解知识点
【盐类的水解知识大复习】一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解原理1.泄义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或0H结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。
2.实质及结果实质：促进水的电离平衡。
结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。
3.水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解)4.水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符号“=”【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3的HC1和pH=ll的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)*2、pH=3的NHQ 和pH=ll的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液(抑制水的电离)中水的电离程度大。
b.在酸或碱溶液中，c(HJ、c(OH)中小的那一个表示水的电离：在盐溶液中，c(H+)、c(OH) 中大的那一个反映了水的电离程度。
四、水解方程式的书写(1)判断能否水解；(2)水解是微弱的，用可逆符号表示。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“丨"或“ f ",也不把生成物(如H2CO3、NH)・FhO等)写成其分解产物的形式：(3)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
(4)多元弱碱盐的水解视为一步完成。
(5)双水解一一不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。
五、盐类水解的影响因素1•内因——越弱越水解〔越热越水解，越稀越水解)以醋酸钠为例：CH3COO+H2O CHsCOOH+OH- K hK _ c(CH.COOH) c(OH ) _ c(CH.COOH) ・c(OH) • c(H ) »c(CH,COO ) c(CHCOO ) c(H )KA弱酸或弱碱的电离常数越(越弱)，其所生成的盐水解的程度就越大。
高考化学复习盐类的水解含答案及解析
课后作业15盐类的水解〔时间:45分钟 总分值：100分〕一、选择题〔此题包括12小题,每题5分,共60分,每题只有一个选项符合题目要求〕 1 .〔2021 •浙江新高考研究联盟第二次联考 〕以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是〔〕.A.NaHSO C.SO 2答案B解析NaHS “水溶液中电离：NaHSONa ++H ++S -,溶液显酸性是由于电离的缘故 ,故A 错误;〔NH 4〕2SO 属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在：N +H 2O 一^NH • hbO+H,溶液因水解显酸性,故B 正 确;SO 2与水反响生成 H 2SO,H 2SO 电离:H 2SO ^=H ++HS - ,故因电离显酸性,C 错误;H 2SO 溶液因电离显酸性,D 错误.2 .空气中直接蒸发并蒸干以下盐的溶液 ：①Fe 2〔SO 4〕3；②NaCO;③KCl;④CUCI 2；⑤KHCO 可以得到相应盐〔可以含有结晶水〕的是〔〕A.①②③B.①⑤C.②④D.③④⑤答案A解析蒸干CuCl 2溶液时,CuCl 2会水解为Cu 〔OH 〕2和HCl;蒸干KHCOB 液时,KHCO 会受热分解生成 &CO 、CO 和 HQ3 .有四种物质的量浓度相同且由 +1价阳离子 A B +和-1价阴离子X -、Y -组成的盐溶液,常温下AX溶液和BY 溶液的pH 都为7,AY 溶液的pH<7,BX 溶液的pH>7,那么可能不水解的盐是〔〕A.AXB.BXC.AYD.BY答案D解析AY 溶液的pH<7,说明A +发生水解反响：A ++HaO~-AOH+H 那么Y -可能不发生水解反响或发生水解 反响,但水解程度较 A +小;BX 溶液的pH>7,说明X 发生水解反响：X -+hbB^HX+OH 那么B +可能不发生 水解反响或发生水解反响,但水解程度较X 小,综上所述,含有X -或A +的盐,如AX BX AY 均能发生 水解反响,只有BY 可能不发生水解反响.4 .盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用 ,以下说法与盐类水解无关的是 〔 〕A.生活中常用明矶净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器外表的铜绿D.长期使用硫酸俊化肥的土壤 ,易变酸性,可施用适量的熟石灰答案CB.(NH 4)2SO D.H 2SO解析选项A 利用明矶水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质 ；选项B 利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污；选项C 中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜 ,与水解无关；选项D 中硫酸钱水 解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和.5 .为了配制N 的浓度和Cl -的浓度比为1 ： 1的溶液,可在NHCl 溶液中参加( )A,适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水D.适量的NaOH答案C解析由于N 水解使NHCl 溶液中N 的浓度和C 「的浓度比小于1 ： 1,要使N 的浓度和Cl -的浓度 比为1 ： 1,可通过抑制水解并且增大N 的浓度到达目的.最好的方法是参加适量的氨水抑制N水解.A 项虽可抑制水解,但增加了 Cl -,B 项引入了 Na +,增加了 Cl -;D 项促进了水解,且引入了 Na +.6 .以下说法不正确的选项是( )A.NHkCl 溶液呈酸性说明 NH 3 - H 2O 是弱电解质 8 .醋酸钠溶液中 c (Na +)> c (CH 3CO .C.常温下,在1 mol • L -1的盐酸中参加等体积等浓度的氨水,溶液导电水平减弱D.常温下相同pH 的NaOH 容液和CHCOON 溶液中水电离出的 OH 浓度相同答案D 解析NHCl 溶液呈酸性,说明NHCl 是强酸弱碱盐,即NH • H 2O 是弱电解质,故A 正确；醋酸钠溶液中CHCOQK 解,所以c (Na +)>c (CH 3COO),故B 正确；常温下,在1mol • L -1的盐酸中参加等体积等浓度的氨水,离子浓度减小,溶液导电水平减弱,故C 正确;NaOH 抑制水的电离,CH 3COON 叙进水白^电离,故D 错误.• L -1氨水中滴入0.10 mol • L -1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如A.M 〜N'司一定存在 c (Cl -)> c (N )> c (OH)> c (H +)B.M 点对应的盐酸体积为 10.0 mLC.pH=7 时,溶液中有 c (N 尸c (Cl -)=c (H +)=c (OH)D.P 点所处的溶液中存在:2 c (N )+2c (NH 3 • HO)=c (Cl -)解析 A 项,不符合电荷守恒,M~N'可应存在 c (N )>c (Cl -)>c (OH)>c (H +)或 c (N )> c (OH)> c (Cl - )>c (H +),错误；M 点pH=7,此时氨水应稍过量,故盐酸体积小于10mL,B 项错误；当溶液pH=7 时,c (H +)=c (OH),再由电荷守恒 c (N )+c (H +)=c (OH)+c (Cl -),可推知 c (N 尸 c (Cl -),故有 c (N 尸c (Cl -)>c (H +)=c (OH)C 项错误；P 点时溶液相当于等物质的量浓度的NHCl 溶液和HCl 溶液等体积混合,由物料守恒可知 c (Cl -)=2[ c (N )+c (NH 3 - H 2O)],D 项正确.8.25 C 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示 ：CHCOOHHC1OH 2CO7.向 10.0 mL 0.10 mol 图所示(假设无气体逸出) 卜列有关表达正确的选项是 ( )常温下,稀释CHCOOH HC1O两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如下图 ,以下说法正确的选项是( )A.相同浓度的CHCOON和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是：c(Na+)> c(C1O-)> c(CH3COQ> c(OH)> c(H+)-B.图像中a、c两点所处的溶液中 --------- 相等(HP代表CHCOO或HC1O)■ 一C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2C1O-+CO+HO 2HC1O+C -答案B解析醋酸的电离常数大于次氯酸 ,所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CHCOON和NaClO的混合液中,各离子浓度-的大小关系是：c(Na+)>c(CH3CO0>c(C1O-)>c(OH)>c(H+),故A错误；在 ----------- 的分子、分母上同时■ 一乘以c(H+)可得：一,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,a、c两点对应溶液的温度相同,故该比值相等,B正确;pH相等的CHCOOH HC1O,稀释相同白倍数时,较强酸中H+浓度小于较弱酸, 那么较弱酸的pH小于较强酸,酸fCHCOOH>HC1Of以a所在曲线表示CHCOOH,b所在曲线表示HC1O, 次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度较小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,参加相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即：图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,C错误；碳酸的二级电离小于次氯酸,所以HC-的酸性弱于次氯酸,那么向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为C1O-+CO+H2O HC1O+HC-,D 错误.9.NaHSQ§液显酸性,溶液中存在以下平衡：HS -+H O^H S Q+OH ①向0.1 mol • L-1的NaHSO溶液中分别参加以下物质,以下有关说法正确的选项是( )A.参加少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS-)增大B.参加少量N&SQ固体,那么c(H+)+c(Na+)=c(HS -)+c(OH)+-c(S -) —-C.参加少量NaOhB液, ------ 、——的值均增大-D.参加氨水至中性,那么2c(Na+)= c(S -)>c(H+)=c(OH)答案C解析A项,参加少量金属Na,Na与水反响生成NaOH,NaOH^和HS -, c(HS -)减小,c(S -)增大;B项,参加NaSQ固体,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S -);C项,参加少量NaOH^夜,-平衡②右移使 ----- 增大； -- 也增大；D项,由电荷守恒,c(Na+)+c(N )+ c(H+)=c(OH-—)+c(HS ')+2 c(S "),可知D错.10.25 C时,相同体积和pH的NaX NaY NaZ三种物质的盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如以下图所示.以下说法正确的选项是( )A.在上述三种盐的原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZB.在等物质的量浓度的NaX NaY NaZ的混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)> c(Y-)>c(X-)C.等体积、等pH的NaX溶液和NaY溶液混合后,溶液中存在————D.在0.2 mol • L-1 NaX溶液中参加等体积0.1 mol • L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+ c(HX)=c(OH)+ c(Cl -)答案D解析加水稀释促进盐类水解,稀释相同白倍数时,pH变化越大,说明该盐的水解程度越小,其相对应的酸的酸性越强,所以这三种酸的强弱顺序是HX>HY>HZM酸根离子水解程度的大小顺序是Z>Y>X,酸根离子的水解程度越大,水的电离程度越大.A项,因原溶液pH相同,故水的电离度大小相同,错误;B项,等物质的量浓度的NaX NaY NaZ的混合液中,酸根离子的水解程度越大,其溶液中酸根离子的浓度越小,所以离子浓度的大小关系是c(Z-)<c(Y-)<c(X-),错误;C项,酸的酸性弓II弱不同,等体积等pH的NaX溶液和NaY溶液中,X-和Y的水解程度不同,一、一可分别理解为X和Y的水解百 - -分数,二者不相等,所以该选项错误；D项,相当于等物质的量浓度的NaX NaCl、HX溶液等体积混合根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)= c(OH)+ c(Cl -)+ c(X-),根据物料守恒得c(Na+)= c(HX)+ c(X-)=2c(Cl -), 所以得c(H+)+c(HX)=c(OH)+c(Cl -),正确.11.离子浓度是分析溶液性质的重要尺度.以下对离子浓度的分析,正确的选项是( )A.常温下,物质的量浓度均为0.1 mol • L-1的HA溶液和BOHB液,pH分别为2和13,将两溶液等体积混合,所得混合溶液中：c(A-)>c(B+)> c(H+)>c(OH-)B.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的pH=9,那么混合溶液中：c(Cl- _ -+)>c(N )> c(OH)>c(H )C.NaHCO容液呈碱性,那么0.1 mol - L-1 NaHCQ溶液中存在以下关系：c(H+)+2 c(H?CO)= c(OH)+c(C -)D.少量的HA与NaB反响,最终产物为NaH解口HB;又知HC的酸性强于HA.现有pH相同的NaA NaB NaC三种溶液,其离子浓度关系为：c(C-)>c(B-)> c(A2-)答案D解析A项,HA与BOH勺物质的量相等,刚好完全反响生成BA;由0.1mol • L-1HA溶液和BOH容液的pH 分别为2和13可知,HA为弱酸、BOH^强碱,所以BA为强碱弱酸盐,A-在溶液中要发生水解,溶液呈碱性,A项错误.B 项,由于氨水物质的量浓度大于盐酸,故反响后溶液呈碱性,氨水相对于HCl溶液过量,NH3 • H2O发生电离,从而导致c(N )>c(Cl -),B项错误.根据质子守恒,NaHCO溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(H2CO)- c(C -),故C项错误.D项,由少量的HA与NaB反响,最终产物为NaHAF口HB可知,HA-与B-不反响,说明HB的酸性强于HA的酸性,即A2-的水解程度大于B的水解程度,pH相同时,c(B-)>c(A2-);由于HC的酸性强于H2A,所以C-水解水平最弱,产生相同浓度的OH时所需浓度最大,D项正确.12 .常温下,以下图是用0.100 0 mol - L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol - L-1 HA溶液所得到的滴定曲线.以下相关的说法错误的选项是( )A.由图可知HA是一种弱酸,且K=1.0X10-5B.滴定到B点时,c(Na+)= c(A-)C.当NaOH§液的体积为10.00 mL 时,有c(A-)+c(OH)= c(H+)+c(HA)D.C点溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(A-)答案C解析起始时溶液的pH=3,说明c(H+)=0.001mol • L-1,而HA浓度为0.1mol • L-1,故HA是弱酸；K a=-：——----------------- =1.0 X10-5,A正确.B点时溶液呈中性,那么c(H+)=c(OH)由电荷守恒c (Na +)+c (H +)=c (A -)+c (OH)可知 c (Na +)=c (A -),B 正确.假设参加 10mLNaOH^,溶液中溶质为等物质 的量HA 和NaA,由物料守值c (A -)+c (HA)=2c (Na +)和电荷守恒 c (Na +)+ c (H +)= c (A -)+ c (OH'),叠加可得 c (Na +)+c (OH)=c (H +)+ c (HA),而此时溶液呈酸性,溶液呈酸性时 c (A -)> c (Na +),那么 c (A -)+ c (OH- )>c (H +)+c (HA),C 错误；C 点溶液 pH>7,即 c (OH -)>c (H +),由电荷守恒 c (Na +)+c (H +)= c (A -)+ c (OH -),可 知 c (Na +)>c (A -),D 正确.二、非选择题(此题包括4小题,共40分)分)X 、Y 、Z 、W 分别是HNa NHNO 、NaOH NaNO 四种强电解质中的一种.下表是常温下浓-1 ,0.01 mol - L 的 X 、Y 、Z 、W§放的 pH .(1)X 、W 的化学式分别为、. (2)W 的电离方程式为_.(3)25 C 时,Z 溶液的pH>7的原因是(用离子方程式表示) (4)将X 、Y 、Z 各1 mol 同时溶于水中制得混合溶液,那么混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序 为(5)Z 溶液与W 溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体 ,该反响的化学方程式为答案(1)NaOH NHNO(2)NH 4NO N +N— -(3)N +HO -HNO+OH(4) c (Na +)> c (N -)>c (N -)>c (OH-)> c (H +)△人(5)NaNO 2+NHNO --- NaNO+NJ +2H 2O解析从表中溶液的 pH 可知X 、Y 、Z 、底别为NaOHHNQ NaN0 NHNO .(4)所得溶液为等物质的量的NaNQ NaNO 的混合溶液,故溶液呈碱性,离子浓度大小顺序为 c (Na +)> c (N -)>c (N ')>c (OH- )>c (H +) o(5)NaNO 2与NHNO 溶液混合生成的无色无味的气体应为N 2,是由于NaNO 中+3价的氮元素与N 中-3价的氮元素发生归中反响产生的：NaNQ+NHNONaN@N4 +2HO .14.(5分)直接排放含SO 的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO .吸收液吸收SO 的过程中,pH 随n (S -) : n(HS -)变化关系如下表：13.(10 度均为(1)由上表判断,NaHSO溶液显性,用化学平衡原理解释(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的选项是(选填字母).a.c(Na+)=2 c(S -)+c(HS -)b.c(Na+)>c(HS -)>c(S -)>c(H+)=c(OH)c.c(Na +)+ c(H+)= c(S -)+ c(HS -)+ c(OH)答案⑴酸HS-存在:HS --h f+S -和HS-+HO—~t H2SO+OH,HS -的电离程度大于水解程度(2)ab解析由表给数据n(S -) ：n(HS -)=9 : 91时,溶?夜pH=6.2,所以亚硫酸氢钠溶液显酸性.亚硫酸氢根离子在溶液中存在两种变化趋势,电离趋势使溶液显酸性,水解趋势使溶液显碱性,溶液显酸性是由于电离趋势大于水解趋势；由表给数据n(S -) : n(HS -)=1 ： 1时,溶液pH=7.2,可知吸收液显中性时溶液中c(S )<c(HS ),所以(2)中b项正确；依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S -)+ c(HS -)+c(OH)及c(H+)=c(OH)可判断a 正确.15.(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级电离和二级电离：H2A^HA+H：HA ■一^一+乩相同浓度时的电离程度 a (H2A)> a (HA-),设有以下四种溶液：A.0.01 mol - L-1的HA 溶液B.0.01 mol - L-1的NaHA§液C.0.02 mol • L-1的HCl溶液与0.04 mol • L-1的NaHA容液的等体积混合液D.0.02 mol - L-1的NaOH容液与0.02 mol • L-1的NaHA溶液的等体积混合液据此,填写以下空白(填代号).(1)c(H+)最大的,最小的.(2)c(H2A)最大的,最小的.(3)c(A2-)最大的,最小的.答案(1)A D (2)C D (3)D A16.(13分)有A、B、G D四种强电解质,它们在水中电离时可产生以下离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复):：①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反响显黄色.②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象.(1)A的名称是.(2)写出C溶液和D溶液反响的化学方程式：.(3)25 C时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式).(4)25 C时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH(填“ >〞“<〞或“ =")7.(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反响后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为(6)室温时在一定体积0.2 mol • L-1的C溶液中,参加一定体积的0.1 mol • L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13,假设反响后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,那么C溶液与盐酸的体积比是 _.答案⑴醋酸钾(2)Ba(OH) 2+N&SO=BaSO j +2NaOH⑶Ba(OH) 2(4)=(5)c(OH)> c(Ba2+)= c(Cl -)> c(N )> c(H+)或c(OH)> c(Cl -)= c(Ba2+)> c(N )> c(H+)(6)2 : 3解析这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH或CHCOQ而酸性物质那么只可能含有N ,即为水解显酸性的盐,又因A、B的溶液中水的电离程度相同,那么A应为水解显碱性的物质,那么一定为CHCOO 形成的盐,C中含有OH.D中除含Na+外,另一种离子与C中的阳离子可形成白色沉淀,因此D为NaSO,而C为Ba(OH)2,B 一定为NHCl;剩余的离子形成CHCOOK溶液显碱性.盐类水解促进水的电离,而参加酸或碱将抑制水的电离.电解NaSO溶液相当于电解水,溶质的浓度增大,但溶液仍为中性.NHCl与Ba(OH)2等物质的量混合时,Ba(OH) 2过量,而不发生水解的Cl- 与Ba2+的物质的量相等.盐酸与Ba(OH)2溶液混合后显碱性,那么c(OH )= 0.1mol • L-1,即可推出V(碱)：V(酸)=2 : 3.。
高中化学复习-盐类的水解
小蓝P188
题组二：Ka、Kw、Kh三者关系的应用
3．(2020·河北张家口模拟)25℃时，H2SO3
HSO
－
3
＋H＋
的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡
常数Kh＝_1_×__1_0_－__1，2 若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶
液中ccHH2SSOO3－3将___增__大___(填“增大”“减小”或“不变”)。
CH3COONa的碱性强于NaF( √ )
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl
溶液，水的电离程度相同( √ )
(5)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO
2－ 3
＋2H2O
2OH－( × )
H2CO3＋
(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生
成( × )
等在水解时相互促
进，水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较
弱，不能进行完全，在书写水解方程式时应用“ ”。
小蓝P186
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( × ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( √ )
(3)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的
24 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S。↑
小蓝P186
(1)盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也
有特殊情况，如弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液接 近中性。
(2)Fe3＋在中性条件下已完全水解。
(3)NH
＋
4
与CH3COO－、HCO
(完整版)盐类的水解知识点总结
水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
盐类水解知识点
盐类水解知识点
1. 盐类水解的概念
- 盐类水解是指在水溶液中,盐的阳离子或阴离子与水发生反应,生成新的酸或碱的过程。
- 这种反应导致溶液的pH值偏离中性(pH=7)。
2. 盐类水解的类型
- 酸盐水解:酸盐(如NaHCO3、NH4Cl等)在水中会发生水解,生成酸性溶液。
- 碱盐水解:碱盐(如Na2CO3、Na3PO4等)在水中会发生水解,生成碱性溶液。
3. 影响水解程度的因素
- 离子的强度:强酸根离子或强碱根离子不发生水解。
- 溶液浓度:浓度越高,水解程度越大。
- 温度:温度升高,水解程度增大。
4. 水解常数(Kh)
- 水解常数是用来表示盐类水解程度的一个重要参数。
- Kh越大,表示该盐类在水中越易水解。
5. 盐类水解的应用
- 缓冲溶液:利用盐类水解原理可以制备缓冲溶液,用于控制溶液pH 值。
- 化学分析:通过测定溶液的pH值,可以推断出溶液中盐类的种类和浓度。
以上是盐类水解的一些基本知识点,掌握这些内容对于理解酸碱平衡、缓冲溶液等概念非常重要。
高三化学总复习课时3 盐类的水解
课时3 盐类的水解考点一 盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点 可逆→水解反应是可逆反应| 吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程| 微弱→水解反应程度很微弱4．规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实 例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 中性 pH ＝7强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 是 NH 4＋、Cu 2＋ 酸性 pH<7弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3 是 CH 3COO －、CO 32－ 碱性 pH>75.表示方法——水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋；NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －、HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式： Al 3＋＋3HCO 3－===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
化学高考复习：第8章 第3节 盐类的水解
答案：B
4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、 BC，其物质的量浓度均为 1 mol·L－1。在室温下前两种溶 液的 pH＝7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液 pH＜ 7，则正确的是( )
选项 A
B
C
D
碱 性 AOH＞ AOH＜ AOH＞ AOH＜ BOH BOH BOH BOH
(1)多元弱酸盐水解：→分步进行，以第一步为主， 一般只写第一步水解。
如 Na2CO3 的水解离子方程式：_________________ ___________________________________________。 (2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如：FeCl3 的水解离子方程式：___________________ ___________________________________________。
(3)阴、阳离子相互促进水解→水解程度较大，书写 时要用“===”“↑”“↓”等。如：NaHCO3 与 AlCl3 混 合溶液的反应离子方程式：______________________。
答案：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(1)CO
2－ 3
＋
H2O
HCO
－
3
＋
OH
－
(2) Fe3 ＋ ＋
答案：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
(2)CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－、 HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ (3)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ (5)HS－＋H2O H2S＋OH－
(完整版)盐类的水解知识点总结
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
高中化学复习-盐类水解
(3)质子守恒 电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等 于失去的质子(H＋)数。 如NaHCO3溶液中：
写出磷酸钠、碳酸钠溶液中的质子守恒关系。
Fe3+能否与S2-、HS-发生双水解反应？
问题一：怎样比较水的电离程度？ P132 T4 P369 T6
问题二：P132 盐类水解的应用 碳酸钠 离子浓度大小
问题三：三大守恒 及应用
(1)电荷守恒 在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总 数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3
①分析溶液基准粒子（包括分子与离子）， 列出该溶液中粒子的得失质子的表现形式。
②列出等式 C得(H+)=C失(H+)
c(H+) = c(NH3.H2O) + c(OH-)
第八章 第3节
盐类的水解复习1、影响水解源自因素越弱越水解 越稀越水解 越热越水解 加酸或加碱 抑制或促进
1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，
改变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温
加水 加NaOH
2)25℃时1mol/LFeCl3溶液__>__80 ℃时1mol/LFeCl3溶液 3)0.2mol/LNH4Cl溶液__<___0.1mol/LNH4Cl溶液
NH4++ H2O
NH3﹒H2O +H+
加水稀释
盐类水解复习
(三).酸与碱溶液混合至溶液的PH=7时, 各物质的用 量或离子浓度 的关系:
例1.向一定浓度的氨水中逐滴滴入稀盐酸, 当溶液中 氯离子浓度 等于铵根离子时, 溶液中 A A.PH=7 B.PH<7 C.PH>7 D.没有一水合氨存在 例2.把氨水加入盐酸中,当盐酸溶液中的PH=7时,溶液 的情况是 AD A.一水合氨过量 B.盐酸过量 C.氨的物质的量等于盐酸的物质的量 D.[H+]=[OH-] 例3.向一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液 呈中性, 下列判断一定正确的是 D A.加入的碱过量 B.生成的盐不水解 C.酸与碱等物质的量混合 D.反应液中[A-]=[M+]
96-MCEN-25.将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水 等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 B A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] 91-MCEN-22.某氨水的PH=X,某盐酸溶液的PH=Y, 已知X+Y=14,且X>Y, 将上述氨水和盐酸 等体积混 合后,所得溶液中各离子浓度由大到小 的关系的是 A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] C B.[Cl+]>[NH4+]>[H+]>[OH-] C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
高三化学一轮复习【盐类的水解】
CO32 > HCO3 。 (4)水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的
盐。如
NH
4
的水解程度:
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
【基础小题快练】
1.下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确
的是 ( )
A.Na2CO3: CO32+2H2O
H2CO3+2OH-
【解析】选C。如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成 的盐的水溶液也呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根离子 的盐溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强 碱盐的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4。
【高考模拟预测】 1.由一价离子组成的四种盐:AC、 BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下,前两种溶 液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则( )
):②>①
B.水的电离程度:③>②>①
C.溶液的pH:①>②>③
D.将①与③等体积混合,所得溶液呈碱性
【解析】选C。A项,氯化铵为强电解质,完全电离后产 生大量的 NH,4氨水为弱电解质只有少量的 产N生H4, 正确;B项,①抑制了水的电离,②和③均促进了水的电 离,但是由于电离平衡常数:NH3·H2O:Ki=1.8×10-5, H2CO3:Ki2=4.7×10-1C1,O32 大于 NH的4 水解程度,则 CO32对 水的电离促进更多,排序正确;C项,②中溶液
离子
溶液的 酸碱性
常温下溶 液的pH
强酸强 NaCl、 碱盐 KNO3
_否__
_中__性__ _p_H_=_7_
盐的 类型
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电离平衡是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：(1)浓度。
浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2)温度。
温度越高，电离程度越大。
因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3)同离子效应。
如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入盐酸，平衡也会左移。
(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。
如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。
单一溶液的PH的计算若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算。
若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=K w换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PK w，换算出PH。
求室温下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。
强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。
如PH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能大于7）；PH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能小于7）；PH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后PH=5；PH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH=8。
1.室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（）A. 2:1B. 21:1C. 20:1D. 22:12.PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的PH的关系是（）A．氨水的PH大于氢氧化钠的PHB．氨水的PH小于氢氧化钠的PHC．都比原来小D．氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小两强酸(碱)混合后的PH的计算先求混合后的c(H+)混，再直接求PH。
即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）。
1.PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（）A．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。
2、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于（）A. 0.5B. 1.7C. 2D. 13.2判断溶液的PH与7的大小、①若强酸（PH1）和强碱（PH2）等体积混合，PH1+ PH2=14，则溶液呈中性，PH=7；PH1+ PH2＞14，则溶液呈碱性，PH＞7；PH1+ PH2＜14，则溶液呈酸性，PH＜7。
②若酸（PH1）和碱（PH2）等体积混合，PH1+ PH2=14，若为强酸与强碱，则恰好反应，PH=7；若为弱酸与强碱，则酸有剩余，PH＜7；若为强酸与弱碱，则碱有剩余，PH＞7。
室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>72.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是（）A．PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液B．PH=3的盐酸和PH=11的氨水C．PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液D．PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液判断某一元酸为弱电解质的方法：(1)测定同温度、同浓度一元强酸与一元弱酸的pH，一元弱酸的pH大。
(2)测定同温度、同浓度强酸盐和弱酸盐的水溶液的pH，弱酸盐pH大。
(3)配制同温度、同浓度的一元强酸与一元弱酸溶液做导电性实验，弱酸导电性差。
(4)测定1 mol·L－1该弱酸溶液，其pH>0。
(5)取同温度、同pH强酸和弱酸溶液稀释相同倍数测pH，pH较小者为弱酸三个守恒(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度．如Na2CO3溶液中：(2)物料守恒物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒．如：0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：(3)质子守恒质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化．1、CH3COOH与CH3COONa等物质的量的混合稀溶液，测得pH=4.7，说法错误的是( )A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液可能显碱性D、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在着三个化学平衡2、下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH—) = c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)3．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量4、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。
所得产物的主要成分是（）A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3, 后者是NaAlO2C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3, 后者是NaAlO25、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎加多1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A、4B、7.2C、10D、11.36、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1个单位，则加入的水与NaOH溶液的体积比值为（）A、9 B、10 C、11 D、127．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②8.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4, c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)9.Na2S溶液中：①电荷守恒表达式是________________________________；②物料守恒表达式是__________________________________________________；由①、②恒等变换可得c(H2S)、c(HS—)、c(OH—)、c(H+)的关系式是____________________________考点一: 确定盐溶液的离子种类和数目;1.下列物质的稀溶液中,溶质的阴,阳离子个数之比为1:2的是( )A. Na2HPO4B. NaHSO4C. (NH4)2SO4D. K2S2. 物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是( )A. CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2S3.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是( )A. NH3 ·D2O和HD2O+B. NH3·HDO和D3O+C. NH2D·D2O和DH2O+D.NH2D·HDO和D3O+4. 在相同温度下,等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液:①Na2SO4,②H2SO4,③NaHSO4,④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是( )A. ①=④>③=②B. ④=①>③>②C. ①>④>③>②D. ④>①>③>②考点二: 比较盐溶液中离子浓度大小;1. 物质的量浓度相同的下列溶液中,浓度最大的是( )A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO32.与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的浓度相同的是( )A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液D. 50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O3.下列溶液,阴离子总浓度最大的是( )A. 0.2 mol / L NaClB. 0.1 mol / L Ba(OH)2C. 0.2 mol / L K2SD. 0.2 mol / L (NH4)2SO44. 25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 ,(NH4)2CO3 ,(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其中c(NH4+)分别为a,b,c(mol·L-1),则下列判断正确的是( )A. a>b>cB. c>a>bC. b>a>cD. a >c>b5.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc)B c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+)C c (Ac-)=c (Cl+)>c (H+)>c (HAc)D c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)+c (OH-)6.在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系式正确的是( )A. cOH-=cHS-+cH++cH2SB. cOH-=cHS-+cH++2 cH2SC. cNa+=cS2-+cHS-+cH2SD. cNa+=2 cS2-+2 cHS-+2 cH2S7.某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是( )0020阿A. c>cCl->cOH->cH+ B. c>cCl->cOH->cH+C. cCl->c>cH+>cOH-D. c+cH+=cCl-+cOH-8.pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后,所得溶液中cNa+ cCHCOO-的正确关系是( )A. cNa+>cCHCOO-B. cNa+=cCHCOO-C. cNa+c(Na+) B.c(HAc)>c(Ac-)C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol·L-110.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是()A. c(M+)>c( OH―)> c(A-)>c(H+)B. c(M+)> c(A-)>c(H+)>c( OH―)C. c(M+)> c(A-)>c( OH―)>c(H+)D. c(M+)>c(H+) =c( OH―)+ c(A-)11.0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后,溶液能使pH试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是( )A. c(SO42―) > c(HS―) >c( OH―)> c(H+)B. c(Na+) > c(K+) >c(H+)> c( OH―)C. c(Na+) = c(S2―)+ c(H2S) +c(HS―)+c(SO42―)D .c(Na+) + c(K+) +c(H+)=c(SO42―)+c(S2―)+c(HS―)+c( OH―)12.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是( )A. c(Na+) >c(CN-)>c( OH―)>c(H+)B.c(CN-)>c(Na+) >c(H+)>c( OH―)C. c(Na+)+c(CN-)=2mol/LD.c(Na+) + c( OH―)= c(CN-)+c(H+)13.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标准状况)H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )A.c(Na+) >c(HS―)>c( OH―)> c(H2S)>c(S2―)>c(H+)B.c(Na+) +c(H+)=c(HS―)+c(S2―)+ c( OH―)C.c(Na+) = c(H2S) +c(HS―)+c(S2―)+c( OH―)D.c(S2―)+c( OH―)=c(H+) + c(H2S)14.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是( )A.c(A-)≥c(NH4+)B. c(A-)≤ c(M+)C. 若MA不水解,则c( OH―) c(A-)15 . 某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA- HA-H++A2-已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液:A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此,填写下列空白(填代号)(1) [H+]最大的是______________________,最小的是______________________.(2)[H2A]最大的是______________________,最小的是______________________.(3)[A2-]最大的是______________________, 最小的是______________________.考点三:解释平衡体系移动的方向;1.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液2.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2Mg2++2OH- 要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是()A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D. 干冰3. 某氨水中c=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O 的电程度将( )A. 增大B. 减少C. 不变D. 无法判断4.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是( )A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠5.盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为93测试题( )A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B. 水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色6. 已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡:HPO42― + H2O H3O+ + PO43-,欲使溶液中c(HPO42-),c(H3O+),c(PO43-) 三种离子溶度均减小,可采用的方法是( )A. 加水B. 加热C. 加消石灰D. 加硝酸银1.下列离子方程式不正确的是( )A. 氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2++H2O=2C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O2.下列离子方程式不正确的是( )A. 氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2++H2O=2C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O考点五: 某些离子大量共存问题;1.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A. I-,,Cl-,S2-B. Na+,K+,,Ba2+C. Br-,S2-,Cl-,D. ,,,2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A Ca2+,,C1,K+B AI3+,,,Na+C Fe2+,,,S2D Fe3+,SCN,Na+,3.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A ,Mg2+,,ClB Ba2+,K+,OH,C Al3+,Cu2+,,ClD Na+,Ca2+,Cl,4. 下列各环境下的离子组合能过大量共存的是( )A. 中性溶液中:Mg2+ ,Fe3+ ,SO42― ,Cl―B. pH=0的溶液中:Al3+ ,NH4+ ,Ca2+ ,SO42―C. c(H+)=10-14 mol·L-1 的溶液中:Na+ ,AlO2- ,S2- ,SO32-D. pH试纸变红的溶液中:Fe2+ ,I- ,NO3- ,ClO- ;1.水溶液的pH值最大( )A. NaHCO3B. KHSO4C. AlCl3D. HF2.下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是( )A. NaHCO3B. NaHSO4C. HClD. NH4Cl3.下列物质的水溶液,常温下pH值大于7的是( )A. 硫化钠B. 氯化铜C. 硝酸钠D. 乙醇4.下列盐的水溶液,其pH值小于7的是( )A. NaHCO3溶液B. NaCl溶液C. CH3COONH4溶液D. NH4Cl溶液5.物质的量浓度相同的三种盐NaX,NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8,9,10,则HX,HY,HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A. HX,HZ,HYB. HZ,HY,HXC. HX,HY,HZD. HY,HZ,HX10.物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是( )A. Na2S,NaCl,HClB. Na2CO3,HCl,HNO3C. CaCl2,NaCl,NH4ClD. Na2CO3,HCl,CH3COOH3.室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液:HA,HB,HC,其中HA的cH+=0.01 mol / L,HB的电离度为0.1%,HC的cOH-=1×10-13mol / L,则室温下三种酸所形成的钠盐:NaA,NaB,NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH值由大到小的顺序是( )A. NaA>NaB>NaCB. NaB>NaA>NaCC. NaB>NaC>NaAD. NaC>NaA>NaB考点八:判断酸中和碱至pH=7时酸碱的用量;1.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于7,则此时( )A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和C. 氢氧化钠过量D. 醋酸有剩余2.已知c(NH4Cl)≤ 0.1 mol/L时,溶液pH>5.1.现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点,所用盐酸的体积为( )A. 10 mLB. 5 mLC. 大于5 mLD. 小于5 mL3. 在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是( )A c(A-)=c(K+)B c(H+)=c(OH-)C V总≥20mLD V总≤20mL考点九:涉及盐的实际用途1.下列各组物质能一起混合施用的是A 铵态氮肥和草木灰含K2CO3混合施用B 化肥和农家肥如绿肥混合施用C 重钙施入碱性土壤中D 复合肥如磷酸氢二铵和生石灰一起施用2.水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结.原因是3.Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病,而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好.请说明原因,并写出有关的化学方程式.考点十: 某些盐不能用蒸发方法结晶;1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A 氯化铝B 碳酸氢钠C 硫酸镁D 高锰酸钾2.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( )A. 无水三氯化铁B. 氢氧化铁C. 氧化亚铁D. 三氧化二铁3.蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是( )A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC. Fe(OH)3D. Fe2O34. 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么写出化学式,并简要说明理由.(1)K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.(2)(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.(3)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.(4)Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.(5)Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是,原因是.5. 化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2,可观察到剧烈水解反应,液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.(1)根据上述实验,写出SOCL2和水反应的化学方程式.(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是.考点十一:某些活泼金属(如Mg)与水解产生H+的盐溶液作用产生氢气.1.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(MCE95.15) ( )A. 甲酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化铵溶液D. 碳酸钠溶液2.将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成,为什么根据这一现象推断,镁粉加入到氯化铵溶液中,有何现象产生并写出有关的离子方程式.考点十二: 实验室贮存试剂,制备物质,物质的检验.1.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四种溶液:①FeCl3,BaCl2,MgSO4,Al2(SO4)3;②Al2(SO4)3,盐酸,BaCl2,K2CO3 ( )A. 只有①组可以B. 只有②组可以C. 两组都可以D. 两组都不可以2.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是( )A. 稀释B. 加稀硫酸C. 加NaOH溶液D. 加热、考点一:1. B 2. D 3. B 4. D 考点二:1. B 2. C 3. C 4. B 5. BD 6. BD 7. AD 8. C 9.AD 10.C 11. A 12. BD 13.D 14. BC 15(1)A,D (2)C,D (3)D,A 考点三:1. B 2. AD 3 A. 4. A5. C6. C7. D 考点四:1. D 2. D考点五:1. AC 2. A 3. A 4. C 考点六:A. A 2 D3. A 4. D 5. C 6. A 7. B 8. A 9. A 10. C 11A 12.②①③⑧⑦⑥⑤④考点七:1. A 2. B 3. B 考点八:1.D 2. C 3. AD 考点九:1. B。