高考化学大一轮复习讲义(研考点认知层层递进 析考题能力步步提高,含详细考点)弱电解质的电离平衡
高考化学大一轮复习讲义(知识梳理+基础验收+明确考向)
第四节 难溶电解质的溶解平衡1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的实质。
(中频)溶解平衡1．含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
2．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v 溶解>v 沉淀，固体溶解v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解<v 沉淀，析出晶体3．特点4．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)表达式对于溶解平衡M m A n(s) m M n＋(aq)＋n A m－(aq)K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)(2)意义溶度积(K sp)反映了物质在水中的溶解能力。
(3)影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成方法实例离子方程式调节pH法除去NH4Cl溶液中的FeCl3Fe3＋＋3NH3·H2O=== Fe(OH)3↓＋3NH＋4沉淀剂法除去污水中的重金属离子H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋2.沉淀的溶解(1)含义减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)方法实例方法实例离子方程式酸溶解法CaCO3溶于盐酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O盐溶液溶解法 Mg(OH)2溶于NH 4Cl(溶液) Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 3.沉淀的转化(1)实质：难溶电解质溶解平衡的移动。
沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
例如：AgNO 3――→NaCl AgCl(白色沉淀)――→NaBr AgBr(淡黄色沉淀)――→NaI AgI(黄色沉淀)――→Na 2SAg 2S(黑色沉淀)。
(2)应用： ①锅炉除垢。
将CaSO 4转化为CaCO 3，离子方程式为CaSO 4＋CO 2－3===CaCO 3＋SO 2－4。
高考化学大一轮复习讲义(研考点认知层层递进 析考题能力步步提高,含详细考点)元素周期表和元素周期律
第二节 元素周期表和元素周期律考点一 元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
2．编排原则⎩⎪⎨⎪⎧按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行⎩⎪⎨⎪⎧把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．结构4.元素周期表中元素的分区(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中 B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po 的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。
(2)金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。
(3)非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和 0族元素。
(4)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
5．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(2)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(3)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
1．最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族吗？提示：不一定。
He位于0族；有的副族元素的最外层电子数也是2。
2．最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素吗？提示：不一定。
有的副族元素的最外层电子数也是3～7。
3．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1吗？提示：不一定。
第二、三周期是短周期，同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期两主族间隔了10种过渡元素，故原子序数相差11，第六、七周期两主族中间还包括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子序数相差25。
4．到目前发现的元素为止，哪一周期含有的元素最多？哪一族含有的元素最多？提示：第六周期元素最多，有32种(含有镧系15种)，第ⅢB族元素最多，有32种(含有镧系、锕系各15种)。
高三化学一轮复习知识点讲解
高三化学一轮复习知识点讲解在高三这一重要的阶段，很多学生都面临着一轮复习的压力。
而在化学这门学科中，知识点的理解和掌握也是至关重要的。
通过对化学一轮复习的知识点的深入讲解，帮助学生在复习中更好地理解和应用这些知识点。
一、化学元素和化合物的基础知识化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，目前已知的元素有118个。
而化合物是由两种或更多不同元素以化学键相连接而成的物质。
化学元素和化合物的理解是学习化学的基础。
二、化学反应的原理和类型化学反应是化学变化的过程，包括原子、离子和分子的重新组合。
根据反应发生的条件和产物的性质，化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等多种类型。
理解化学反应的原理和类型，对于学生掌握化学知识和解题能力至关重要。
三、化学平衡的概念和表达式化学平衡是指化学反应达到正反应速率相等的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡的表达式由反应物和生成物的浓度比决定，称为平衡常数。
了解化学平衡的概念和表达式，有助于学生理解平衡态及其在化学反应中的应用。
四、化学键和分子结构化学键是原子之间的连接，分为离子键、共价键和金属键等。
在化学键的基础上，分子结构指的是分子中原子的排布和连接方式。
对于学生来说，掌握化学键和分子结构的理解，有助于深入理解化合物的性质和反应规律。
五、溶液与物质的溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物。
而物质的溶解度是指溶液中某种物质的最大溶解量。
了解溶液的组成和物质的溶解度，有助于学生理解溶液的性质和溶解度的影响因素。
六、酸、碱和盐的性质与反应酸、碱和盐是化学中常见的物质。
酸具有酸味、酸性和酸对金属具有腐蚀性等性质；碱具有苦味、碱性和与酸中和反应等性质；而盐是由酸和碱中和反应生成的物质。
学生需要了解酸、碱和盐的性质以及它们之间的反应规律。
七、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及物质的氧化和还原。
在氧化反应中，物质丧失电子，而在还原反应中，物质获得电子。
高考化学大一轮复习讲义(研考点认知层层递进 析考题能
第四章常见的非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
了解常见无机非金属材料的性质和用途。
考点一碳、硅单质的性质及用途1．单质的存在形态、物理性质和用途2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
1．请将碳、硅单质与其物理性质、用途连线。
提示：①—c ②—a ③—e ④—b ⑤—d2．晶体硅用途广泛，请用化学方程式表示工业上收获高纯硅的过程。
提示：粗硅的制取：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
由粗硅制取纯硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
命题角度一 碳、硅的性质1．(2014·江西抚州三校联考)下列说法正确的是( )A ．单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐，碳或硅单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现转化：b c ―→aC ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维解析：选 C A 项，SiO 2不与H 2O 反应，即“氧化物――→＋H 2O 酸或碱”不能实现转化；B项，b ―→c，c ―→a 均不能通过一步反应实现转化；D 项，SiO 2用于制造光导纤维。
2．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )A ．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B ．从Si(s)＋O 2(g)=====△SiO 2(s) ΔH ＝－858.6 kJ/mol 可知，硅燃烧放出的热量较多C ．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一解析：选 C 硅燃烧可以放出较多热量，生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，C 错误。
高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义 (1)
考点1物质的组成分类与转化变化一、物质的分类1．无机化合物分类无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等2．氧化物分类1．物质的性质与变化根据是否有新物质生成分为物理变化和化学变化。
应注意：升华、萃取、分液、蒸馏、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化；脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都是化学变化。
2．化学反应的分类四、胶体的性质与应用1．丁达尔效应可见光束通过胶体时，在与入射光垂直的角度可看见明亮的光路，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
2．吸附性自来水含有铝和铁的化合物时，溶于水产生氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
高考化学大一轮复习讲义(研考点认知层层递进 析考题能
第九章有机化学基础[本章为有机化学部分，为方便系统复习，我们在编写时把《化学2》中的有机化学部分与《有机化学基础》进行整合，供开设《有机化学基础》的班级使用]高考导航能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
了解常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
了解测定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类2.按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物命题角度一有机物官能团的判断1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )①酚类—OH②CH3CCOOHHCH3羧酸—COOH③醛类—CHO④CH3—O—CH3醚类⑤羧酸—COOHA．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤ D．仅②④解析：选C ①的官能团是醇羟基，属于醇；②的官能团是羧基，属于羧酸；③的官能团是酯基，属于酯；④的官能团是醚键，属于醚；⑤的官能团是羧基，属于羧酸。
2.(2014·茂名模拟)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。
该物质中含有的官能团有______________________。
解析：根据图中所示结构，可以看出含有如下官能团：羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键。
答案：羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键命题角度二有机物的分类3．(2014·兰州模拟)下列说法中正确的是( )A．含的物质一定是烯烃B．烯烃中一定含C．CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D．最简式为CH2O的物质一定是甲醛解析：选B 含有的物质可能还含有碳、氢之外的其他元素，不一定是烯烃，A错误；CH≡CCH2Cl含有不饱和键，但含有氯元素，不是烃，C错误；乙酸CH3COOH的最简式也是CH2O，D错误。
高考化学大一轮复习讲义(知识梳理+基础验收+明确考向)
【课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义（知识梳理+基础验收+明确考向）选修五第一节认识有机化合物（含解析）有机化合物的分类1．根据分子组成中是否有C、H以外的元素，分为烃和烃的衍生物。
2．根据分子中碳骨架的形状分类3．按官能团分类(1)相关概念烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团有机物类别官能团名称官能团结构典型代表物(结构简式)烯烃碳碳双键CH2===CH2炔烃碳碳三键CH≡CH卤代烃卤素原子—X CH3CH2Cl醇(醇)羟基—OH CH3CH2OH 酚(酚)羟基—OH醚醚键CH3CH2OCH2CH3醛醛基CH3CHO、HCHO 酮羰基羧酸羧基酯酯基CH3COOCH2CH3氨基酸氨基、羧基—NH2—COOH有机化合物的结构与命名1．有机物中碳原子的成键特点2．有机物结构的表示方法结构式结构简式键线式CH3CH===CH2CH3CH2OHCH3COOH3.有机物的同分异构现象(2)同分异构体的常见类型异构类型示例碳链骨架不同CH3CH2CH2CH3和官能团位置不同CH2===CHCH2CH3和CH3CH===CHCH3官能团种类不同CH3CH2OH和CH3OCH3 4.同系物结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2的化合物互称同系物。
如CH 3CH 3和CH 4(或CH 3CH 2CH 3等)，CH 2===CH 2和CH 2===CH —CH 3。
5．有机物的系统命名法(1)烷烃的系统命名⎩⎪⎨⎪⎧①选主链：选取含碳原子数最多的碳链为主链，按照习惯命名法进行命名称为“某烷”②编号定位：以距离支链最近的一端为起点，用阿拉伯数字给主链上的碳原子依次编号定位③定名称：简单取代基在前，复杂的取代基在后，相同的取代基合并如：的名称为2，4二甲基3乙基庚烷。
高考化学大一轮复习讲义(研考点认知层层递进 析考题能力步步提高含详细考点)氧化还原反应.DOC
高考化学大一轮复习讲义（研考点认知层层递进析考题能力步步提高含详细考点）氧化还原反应.DOC第三节氧化还原反应高考导航了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一氧化还原及其相关概念1、氧化还原反应(1)概念：有元素化合价升降的化学反应。
(2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。
(3)实质：反应过程中有电子转移。
2、相关概念及其关系如反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。
(2)HCl在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化反应，作还原剂。
3、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4、常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)X－O2、O3H2O或OH－或O2－或O_元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸H2SO4SO2HNO3NO或NO2盐KMnO4(H＋)Mn2＋Fe3＋Fe2＋、FeNaClOCl－过氧化物Na2O2、H2O2H2O或OH－ (2)常见还原剂1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
()(2)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。
()(3)金属阳离子一定只具有氧化性。
()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
()(7)H2S只有还原性，没有氧化性。
()解析：(1)如氧气变臭氧、石墨变金刚石，均有单质参与反应，但是没有化合价的变化，不是氧化还原反应。
(3)如Fe2＋，处于中间价态，既可被氧化为Fe3＋，也可被还原为Fe，即同时具有氧化性和还原性。
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第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
了解电解质在水溶液中的电离。
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考点一弱电解质的电离平衡1．强电解质与弱电解质2．电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)弱电解质：①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐：①强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
3．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示。
(2)电离平衡的特征可逆过程v电离＝v结合≠0条件一定，平衡体系中分子与离子的浓度一定条件改变，平衡发生移动4．影响电离平衡的外部条件(1)温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
(4)加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
5．实例分析弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。
以CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0为例：1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4难溶于水，其属于弱电解质。
( )(2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。
( )(3)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明氨水电离处于平衡状态。
( )(4)由0.1 molL一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－。
( )解析：(1)BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；(2)强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，氨水电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明氨水电离处于平衡状态；(4)由于OH－的浓度小于0.1 molL，所以BOH应属于弱碱，电离方程式应为BOHB＋＋OH－。
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2．稀醋酸加水稀释时溶液中的所有离子浓度一定减小吗？提示：不一定。
因温度不变，c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，但c(OH－)增大。
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？电离程度一定增大吗？提示：都不一定。
如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。
命题角度一弱电解质的电离平衡特点1．下列有关电离平衡的叙述正确的是( )A．电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：选 A 电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。
2．下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。
A．氨水B．氯水C．硫酸氢钠溶液 D．盐酸解析：氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋共6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共7种；NaHSO4溶液：H2O、Na ＋、H＋、SO2－4、OH－共5种；盐酸：H＋、Cl－、OH－、H2O共4种。
答案：BACD命题角度二条件改变时电离平衡移动结果的判断3．(2014·福建泉州模拟)将0.1 molL CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )A．CH3COOH电离程度变大B．溶液pH减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小解析：选D CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大，导电能力增强。
4．已知人体体液中存在如下平衡：H＋＋HCO－3H2CO3CO2＋H2O，以维持体液pH的相对稳定。
下列说法中不合理的是( )A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小解析：选 C 若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然逆向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。
5．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，可采取的措施是( )①加入少量NH4Cl固体②加入少量硫酸③加入少量NaOH固体④加水稀释⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：选C 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH －)减小，①错误；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②错误；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④错误；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤错误；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥错误。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2013·广东高考)1 L 0.1 molL的氨水中有n A个NH＋4(n A为阿伏加德罗常数的数值)。
( )(2)(2013·江苏高考)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c CH3COOHc CH3COO－的值减小。
( )(3)(2012·山东高考)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。
( )(4)(2010·北京高考)0.1 molL CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋。
( )解析：(1)一水合氨为弱电解质，部分电离，所以1 L 0.1 molL的氨水中NH＋4的数目会小于0.1n A个，错误；(2)醋酸加水稀释过程中，c(H＋)减小，但电离常数不变，由K电离＝c H＋·c CH3COO－c CH3COOH 得c CH3COOHc CH3COO－将减小，正确；(3)HClO是弱酸，但钠盐均为强电解质，错误；(4)0.1 molL CH3COOH溶液的pH>1，说明CH3COOH是弱酸，即其水溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，正确。
答案：(1)×(2)√(3)×(4)√2．(2013·上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S 溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C 向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。
3．(2013·福建高考)室温下，对于0.10 molL的氨水，下列判断正确的是( )A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13解析：选 C 本题考查氨水的相关知识，意在考查考生对溶液中平衡知识的掌握程度和运用能力。
NH3·H2O是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；加水稀释虽然能促进NH3·H2O的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C正确；因为NH3·H2O为弱碱，部分电离，所以0.1 molL的溶液中c(OH－)远远小于0.1 molL，D错误。
4．(2012·上海高考)将100 mL 1 molL的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO2－3)的变化分别是( )A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大 D．增大、减小解析：选 B HCO－3H＋＋CO2－3，加少量冰醋酸时，增大c(H＋)，平衡左移，c(CO2－3)减小；加少量Ba(OH)2固体时，反应掉H＋，平衡右移，c(CO2－3)增大。