微粒间作用与物质的性质
微粒间作用力与物质性质
2.氢键对物质性质的影响： • (1)对沸点和熔点的影响
• • 分子间氢键的形成使物质的沸点 和熔点升高。 分子内氢键的生成往往会降低分 子间作用力，从而使物质的沸点和熔 点降低 。
对羟基苯甲醛
熔点：115℃ 沸点：250℃
熔点：2℃
邻羟基苯甲醛
范德华力
把分子聚集在一起的作用力 分子间 比化学键弱得多 主要影响物理性质（熔沸点）
分子内、原子间
较强 主要影响化学性质
作用力
影响的性质
练一练
• 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒 子间作用力属于同种类型的是 • A．碘和干冰的升华 √（范德华力） • B．二氧化硅和生石灰的熔化 （共价键 离子键） （离子键 金属键） • C．氯化钠和铁的熔化 • D．溴和煤油的蒸发 √（范德华力）
3.水中的氢键对水的性质的影响： • （1）水分子间形成氢键，增大了水分子间 的作用，使水的溶、沸点比H2S高
• （2）水结冰时，体积膨胀，密度减小 • （3）4 ℃时，冰的密度最大
三、分子晶体
干冰及其晶胞
1. 分子通过分子间作用力结合 形成的晶体称为分子晶体
碘晶体及其晶胞
微 粒 间 作 用 分： 子 间 作 用 力
I2
254
113.5
184.4
组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分 子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
微粒间作用力与物质性质考点
微粒间作用力与物质性质
考点一晶体的常识和常见四种晶体性质
(频数：★★★难度：★★☆)
名师课堂导语本考点主要考查晶体类型判断，以及借助晶体类型比较熔沸点高低。
1.晶体
(1)晶体与非晶体
对固体进行X射线衍射实验
①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置
a.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶格能
①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
②影响因素
a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
b.离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
③晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
2.四种晶体类型的比较
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。 ②离子晶体：
a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ＞MgCl 2＞NaCl ＞CsCl 。
b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 ③分子晶体：
专题三 微粒间作用力和物质性质
存在
离子化合物
实例
NaCl、MgO
HCl、H2SO4
知识构建
Fe、Mg
典例剖析 活页规范训练
，回答： 【典例1】► 已知尿素的结构简式为 (1)该分子中有____个σ键____个π键。 (2)请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简 式。 解析 (1)由尿素的结构简式和σ键、π键规律：分子中4个N— H σ键、2个C—N σ键、一个C—O σ键、一个C—O π键。 (2)由C、N、H三原子的成键规律，同分异构体为：
答案 N60
(1)全部为N—N单键，共90个N—N单键构成一个 (2)14 070 (3)N60可作炸药 (4)12
知识构建
20
(5)108°或
活页规范训练
120°
典例剖析
【典例3】► 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业
上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融 电解，得到金属镁。
化合价为＋1)时，分别形成a和b：
知识构建 典例剖析 活页规范训练
知识构建
典例剖析
活页规范训练
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳
键具有________键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较
a和b中微粒间相互作用力的差异______________________
高中化学 专题 微粒间作用力与物质性质
第四单元分子间作用力分子晶体
第1课时分子间作用力
学习目标 1.掌握两种重要的分子间作用力的本质及其对物质性质的影响。2.掌握影响范德华力和氢键大小的因素。
一、分子间作用力
1．概念
共价分子间存在的一类________________。
2．分类
常见的分子间作用力为______________和________。
3．特点
分子间作用力比化学键________的多，主要影响着物质的________________。
二、范德华力
1．存在
范德华力普遍存在于________、________和________分子之间。
2．特点
范德华力________，没有__________和__________。
3．影响因素
（1)分子的________、________________以及分子中________________________.
（2)________________相似的分子，其范德华力一般随着________________的增大而增
大。
4．对物质性质的影响
主要影响物质的________、________、____________等物理性质.范德华力________，物质的________________越高，____________越大。
三、氢键的形成
1．形成和表示
H原子与________________、______________的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个______________、____________的原子Y的孤电子对接近并产生相互作用,即形成氢键，通常用____________表示.
专题3 微粒间作用力与物理性质2
第四单元分子间作用力分子晶体
学习目标
知识与技能
1．了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系2．初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法
3．理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性
4．加深对分子晶体有关知识的认识和应用
过程与方法
1.了解物质的性质与结构的一般关系。
情感态度与价值观
1.辩证地理解物质的性质及其影响的因素
2.理解实验数据和理论数据之间的差异，并学会探究差异产生的原因。
【提问】【板书】
【讲述】
【板书】【讲述】
【板书】【板书】在之前的课中我们已经学习了几种晶体？
离子晶体——离子键
金属晶体——金属键
原子晶体——共价键
今天我们要来学习第四种晶体——分子晶体。
我们知道水有三种状态，常温下是液态，当温度超过水的沸点后，水会变成气态，就是水蒸气。而当温度低于水的凝固点时，水会变成固态，也就是冰。那么为什么水可以有这三种状态呢?最根本的原因就是水分子之间存在着分子间作用力，分子间作用力的大小，决定了水处于什么样的状态。
一、分子间作用力
常见的分子间作用力主要有两种，第一种是范德华力，另一种是氢键。首先我们来学习范德华力。首先，什么是范德华力？
1.范德华力
范德华力是固体、液体和气体分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多共价分子能聚集在一起并以一定的凝聚态存在。
那么范德华力有哪些特点呢？请同学们先来看一组数据
分子范德华力/kJ·mol-1键能/kJ·mol-1
HCl 21.14 432
HBr 23.11 366
HI 26.00 298
表格中给出的数据分别是三种分子中分子间的范德华力大小，以及他们分子内共价键能的大小，我们可以很容易的看出范德华力的大小和化学键的大小相比，范德华力要小的多。这就是范德华力的一个特征
第16讲 微粒间相互作用与物质性质(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
NH3、PH3、AsH3都是三角锥形分子,原子半径N<P<As,则N、P、As的价
层电子对间的斥力依次减小,导致键角逐渐减小:NH3>PH3>AsH3。
[练1 ](3)(2020浙江卷节选)①CaCN2是离子化合物,各原子均满足8电子稳
NH4BF4中含有
2
mol配位键。
(2)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p
轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域Π键”(或大π键)。大π键可
表示,其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数,如苯
用 Π
6
Π
分子中大π键表示为 6。
①下列粒子中存在“离域Π键”的是 AD
___________，既存在单键又存在双键的分子是___________。
⑨
⑩
①③⑤
②⑨⑩
(3)只存在σ键的分子是___________，既存在σ键又存在π键的分子是___________。
(4)不存在化学键的是___________。
⑧
(5)既存在离子键又存在极性键的是___________；既存在离子键又存在非极性键的是
子间形成共价键三维骨架结构,而干冰是分子晶体,通过分子间作用力结合,
第3讲微粒间作用与物质的性质
4．下列物质中所有原子均满足最外层 8 电 子稳定结构的化合物是 A．PCl5 C．CCl4 B．P4 D．NH3 (
C )
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
判断分子中各原子是否达到 8 电子的稳定结构， 主要方法有两种： (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8 的皆为 8 电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从 其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O， O 原子最外层有 6 个电子，H2O 中每个 O 原子又与两个 H 原子 形成两个共价键，所以 H2O 中的 O 原子最外层有 6＋2＝8 个电 子，但 H2O 中的 H 原子最外层有 2 个电子；②N2，N 原子最外 层有 5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价键，所以 N2 中的 N 原 子最外层达到 8 电子稳定结构。
△
综合考查了学生对离子键、极性共 价键和非极性共价键的认识程度。 A、 B 中无非极性键的断裂和形成且 A 中只有离子键的断裂，B 中只有 离子键的形成；
C 中有非极性键 (Cl － Cl) 的断裂但 无非极性键的形成；
D 中 Na2O2 既有离子键又有非极性 共 价键， CO2 中 有极性 共价键， Na2CO3 有离子键和极性共价键，O2 中有非极性共价键，故选 D。
微粒间作用力与物质性质PPT 演示文稿
典型的分子晶体
（1）所有非金属氢化物 如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等 （2）部分非金属单质 如卤素（X2）、氧（O2）、硫（S8）、氮 （N2）、 白磷（P4）、碳60（C60）等 （3）部分非金属氧化物 如CO2、P4O6、P4O10、SO2等 （4）几乎所有的酸（而碱和盐则是离子晶体） （5）绝大多数有机物的晶体
分子晶体
干冰及其晶胞
通过分子间作用力结合形成的 晶体称为分子晶体
碘晶体及其晶胞
分子晶体的特点 低熔点、硬度小、升华。
某些分子晶体的熔点
分子晶体 熔点 分子晶体 熔点 氧 －218.3 硫化氢 －85.6 氮 －210.1 甲烷 －182.5 白磷 44.2 乙酸 16.7 水 0 尿素 132.7
冰晶体中的氢键
分子间氢键
分子内氢键
氢键对物质性质的影响： (1)对沸点和熔点的影响
分子间氢键的形成使物质的沸点和熔 点升高。 分子内氢键的生成使物质的沸点和熔 点降低 。
氢键对物质性质的影响：
(2)对溶解度的影响 在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂 分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增 大。
很高 大 绝缘体 (半导体) 金刚石、 SiO2
性 质
硬度 导电性 举例
晶体结构内部包含有两种以上键型 的晶体可统称为混合键型晶体。这类晶 体中的典型例子就是石墨晶体。
石墨
最新-高中化学 专题三 《微粒间作用力与物质性质》复习课件 苏教版选修3 精品
3.影响范德华力的因素
影响范德华力的因素很多：分子的 大小、分子的空间构型、分子中的 电荷分布情况
4.范德华力与物质性质的关系
对于分子构成的物质，范德华力 影响物质的熔、沸点、溶解度
1. 晶格能
拆开1mol 离子晶体，使之形成气态阴 离子和阳离子所吸收的能量. 用U 表示:
2. 意义
一般而言，晶格能越大，离子晶体的 离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬 度越大。
3. 影响离子键强度的因素
1) 离子电荷数的影响 2) 离子半径的影响
离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格 能越大，离子键就越强
金属 键
1、 金属晶体的特点：金属晶体是由金 属阳离子和自由电子组成，其中自由电子 并不属于某个固定的金属阳离子，而可以 在整个金属中自由移动。
金属键：金属离子与自由电子之间的强烈 的相互作用。
定义：金属离子和自由电子之间的强烈的 相互作用。
形成: 成键微粒:金属阳离子和自由电子 存在:金属单质和合金中
结论：键长越短，共价键键能越 大 ，形成的 物质越 稳定
三、原子晶体
1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状 结构的晶体。如（金刚石、碳化硅、晶体硅、二氧化 硅、）
微粒间作用力与物质性质
ionic crystal[编辑本段]
原理简介
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结
构的晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的C －C键键长为1.55×
10-10米，键角为109°28′，键能也都相等，[编辑本段]
详细内容
金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。原子
晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化
学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。（但碳元素的另一单质石墨不是原子晶体，石墨晶体是层状结构，以一个碳原子为中心，通过共价键连接3个碳原子，形成网状六边形，属过渡型晶体。）对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，
晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。[编辑本段]
理论发展
金刚石的晶体模型
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的
晶体，如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等。凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的C－C键键长为
微粒间作用力与物质性质
微粒间作用力与物质性质
一．金属键金属晶体
1.金属共同的物理性质：容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
2.金属键
构成微粒：金属阳离子和自由电子
金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用
成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向性、饱和性
3.金属的熔、沸点、硬度与金属键的关系
原子化热：1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
影响金属键强弱的因素：原子半径、单位体积的自由电子的数目等
金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。
习题：
1）.试比较下列金属熔点的高低和硬度大小。
（1）Na Mg Al （2）Li Na K Rb Cs （3）K Ca
2）.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是
A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度
3）.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀
4）. 试比较下列金属熔点的高低，并解释之。
（1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs
4、晶体与非晶体
晶体:具有规则几何外形的固体
非晶体:没有规则几何外形的固体
晶体的特性：有规则的几何外形；有固定的熔沸点；各向异性(强度、导热性、光学性质等）晶体的分类(依据：构成晶体的粒子种类及粒子之间的作用)
分为：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体、混合晶体。
5.金属晶体的常见的三种堆积方式：
(1)六方堆积. 如镁、锌、钛等
(2) )面心立方堆积。如金、银、铜、铝等
微粒间作用力与物质性质
范德华力的成因：
a.取向力 当极性分子和极性分子相互接近时，它们
的固有偶极的同极相斥而异极相吸，就使得极 性分子按一定方向排列，因而产生了分子间的 作用力，这种力叫取向力。
分子极性越强，取向力越 大。这种力只存在于极性分子 与极性分子之间。
范德华力的成因：
b.诱导力
当极性分子和非极性分子相接近时，非 极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发 生极化，而产生诱导偶极，然后诱导偶极与极 性分子固有偶极相互吸引。这种由于诱导偶极 而产生的作用力，称为诱导力。这种力产生于 极性分子与非极性分子之间， 当然极性分子与极性分子之间 也互相诱导，因而也有这种力。
晶体结构内部包含有两种以上键型 的晶体可统称为混合键型晶体。这类晶 体中的典型例子就是石墨晶体。
石墨
在石墨晶体中，碳 原子是分层排布的，层 内所有碳原子以共价键 相结合成平面网状结构， 每个碳原子与和它紧邻 的3个碳原子相连，键 角120° ；由碳原子组 成的最小环为平面六元 环。层与层之间为分子 间作用力。
分子间作用力与分子晶体熔、沸点的关系
分子晶体要熔化、要汽化都要克服分子间的作用力。 分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越 多，物质的熔点和沸点就越高。
分子晶体熔化时，一般只破坏了分子间作用力，不 破坏分子内的化学键，但也有例外，如硫晶体（S8）熔 化时，既破坏了分子间的作用力，同时部分S－S键断裂， 形成更小的分子。
微粒间作用力与物质的性质
化合物在材料、医药等方面有重要应用。请
回答下列问题：
•
(1)Ge的原子核外电子排布式为1s22s2 。
•2p63s23p63d104s24p2 。
• (2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够
形成金属晶体的是 。
Sn
23
• (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成 键方式或性质：
• 方直式线①形CO；2共分价子键的(空或间σ键构与型π及键碳) 氧之间；的成键
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断裂 强度小，易断裂
成键判断规 律
单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个 是π键；叁键中一个是σ键，另两个为π 键。
7
• ②按键的极性分：极性键和非极性键
非极性键
极性键
定义
由同种元素的原子形 由不同种元素的原子 成的共价键，共用电 形成的共价键，共用 子对不发生偏移 电子对发生偏移
• 重点知识归纳 • 1.共价键 • (1)定义：共价键是原子间通过共用电子对
形成的强烈的相互作用。本质：是原子间 形成共用电子对，即电子云的重叠，使得 电子出现在核间的概率增大。特征：共价 键具有饱和性和方向性。
6
• (2)共价键类型： • ①按电子云的重叠方式分：σ键和π键
σ键
π键
成键方向 沿键轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”
第19讲微粒间的相互作用与物质的性质
第十九讲微粒间的相互作用与物质的性质
第一课时
[ 考试目标]
1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．理解离子键的形成。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（选考内容）
[ 要点精析]
一、化学键的含义与类型
1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻” “强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。它们之间的弱相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
二、共价键
1. 共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2. 成键元素: 通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。结果是使每个原子都达到8 或2 个电子的稳定结构, 使体系的能量降低, 达到稳定状态。
3. 形成共价键的条件: 同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
4. 共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质
5. 共价键的特征（选考内容）：
（1）共价键的饱和性：
每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键。也就是说，一个原子所形成的共价键的数目不是任意的，一般受未成对电子数目的限制，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系.
微粒之间的相互作用力
微粒之间的相互作用
一．构成物质的微粒
二．化学键
1、定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
注意：①必须是分子内相邻的原子或离子之间
②必须是“强烈的相互作用”，作用力为80-120kJ/mol，而非直接相邻的原子之间的作用力。
③化学键形成后，I原子形成稳定的结构，II相邻原子间存在强烈的相互作用，III体系能量降低
2、化学键的类型
离子键、共价键、金属键
三．离子键
1、定义：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用，称为离子键
①成键的微粒：阴、阳离子
②成键的性质：静电作用，不是静电引力
③成键条件：活泼的金属和活泼非金属，离子化合物中可能不含金属元素，如NH4Cl
④成键原因：I原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子，II原子间引力和斥力处于平衡状态，III体系总能量降低
2、离子化合物：含有离子键的化合物
典型的金属与非金属形成的二元化合物
大多数盐、强碱、金属氧化物
例子：
3、离子化合物的电子式书写
电子式：在元素符号周围用·或x来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子的排布
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上下左右四个位置上，分开写。
书写离子的电子式时，简单阳离子只写元素符号，并在右上角注明所带电荷数，简单阴离子书写时要在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带的电荷
Na＋Mg2＋
书写时注意原子直接相邻的事实
4、离子的结构特征
①离子的电符：离子是带电的原子或原子团，离子所带的电荷符号和数目取决于成键时得
2-
O O Na+
Na+
H C Cl
微粒间相互作用力和物质多样性
第四讲：微粒间的相互作用力和物质的多样性
一、微粒间的相互作用力
1、作用力类型离子键：阴阳离子间的静电作用
化学键共价键：原子间通过共作电子对形成的化学键。
金属键：金属阳离子与自由电子间形成的化学键。
分子间作用力、氢键：将分子聚集在一起的作用力。
例1：下列叙述正确的是（）
A、离子化合物中可以有共价键
B、共价化合物中可以有离子键
C、共价键只能存在于共价化合物中
D、离子键只能存在于离子化合物中
E、非金属元素之间只能形成共价化合物。
例2：判断下列物质在变化过程中克服作用力的类型
A、碘升华（分子间作用力）
B、冰熔化（分子间作用力、氢键）
C、NaCl熔化（离子键）
D、二氧化硅熔化（共价键）
E、汞挥发（金属键）
F、水分解（共价键）
2、影响键强弱的因素
1）离子键强弱：半径越小，所带电荷越多，离子键越强，离子晶体熔沸点越高。
2）共价键强弱：半径越小，共价键越强，原子晶体熔沸点越高。
3）金属键强弱：半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属晶体熔沸点越高。
4）分子间作用力强弱：组成和结构相似，M越大或存在氢键，分子间作用力越大，分子晶体
熔沸点越高。
3、键的表示形式
1)电子式及书写方法：
2)结构式及书写方法
例3：写出下列物质的电子式
A、HClO
B、CO2
C、CaCl2
D、Na2O2
E、N2
F、NH4Cl
G、CCl4
例4：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
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( ×)
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(√ )
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
(√ )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键
一定是离子键
(×)
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
( ×)
(7)离子化合物在任何状态下都能导电
( ×)
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非金属 化合
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知识梳理·题型构建
I 考点一 离子键和共价键
2．离子键的表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程
①Na2S：
②CaCl2： (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl2： ③NaOH：
； 。
②Na2O2： ④NH4Cl：
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I 考点一 离子键和共价键
3．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程
①CH4
；
②CO2
。
(2)写出下列物质的电子式
①Cl2：
； ②N2：
； ③H2O2：
；
④CO2：
；
⑤HClO：
；
⑥CCl4：
。
(3)写出下列物质的结构式
①N2： N≡N ； ②H2O： H—O—H ； ③CO2： O==C==O 。
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深度思考
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
答案 既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与 电子之间的相互排斥。 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的 物质中一定不含离子键吗？
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电子式书写时常见的错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮N··。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
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(4)不考虑原子间的结合顺序 如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构
考点三 共价键及键参数
考点四 分子的立体源自文库构
考点五 分子间作用力与分子的 性质
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I 考点一 离子键和共价键 1．离子键和共价键的比较
离子键
共价键
概念
带相反电荷 离子
原子 间通过 共用 电子对 形成的相
之间的相互作用
互作用
成键
阴、阳离子
粒子
原子
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第3讲 微粒间作用与物质的性质
【考纲要求】
1.了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理 性质。
2.了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、键 长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间 结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
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I 考点一 离子键和共价键
成键实质
静电作用：包括共 静电作用：包括阴、
用电子对与两核之 阳离子之间的静电
间的静电吸引作 吸引作用，电子与
用，电子与电子之 电子之间以及原子
间以及原子核与原 核与原子核之间的
子核之间的静电排 静电排斥作用
斥作用
活泼金属与活泼 一般是非金属与
形成条件 非金属 化合
答案 不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。 (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 答案 不是。
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深深度度思思考考
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
( ×)
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
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【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
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题组一
1
2
题组一 电子式的正误判断 1．下列电子式书写正确的是
题组二
3
4
( B)
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题组一
1
2
题组二
题组一 电子式的正误判断
2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒 解析
4.了解键的极性和分子的极性。 5.了解分子间作用力与化学键的区别，了解分子间作用力的大小
对物质某些物理性质的影响。 6.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的常见物质。
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微粒间作用与 物质的性质
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考点一 离子键和共价键
考点二 化学键与化学反应、物 质类别
D．NH3
解解 解析析 析
判判 判断断 断原原 原子子 子满满 满足足 足最最 最外外 外层层 层
88 8
电电 电子子 子结结 结
构构 构的的 的方方 方法法 法为为 为最最 最外外 外层层 层电电 电子子 子数数 数＋＋ ＋所所 所成成 成价价 价键键 键
如： CH＋ 3 的电子式为
而非
。
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。
如：CaBr2、CaC2 的电子式分别为
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题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 8电子结构的判断 3．含有极性键且分子中各原子都满足 8
电子稳定结构的化合物是 ( C )
A．CH4 B．CH2==CH2 C．CO2 D．N2
答案 都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
答案 不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 答案 可以，如Na2S，离子键没有方向性。
2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？
解析 CH4、CH2==CH2 中氢不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错； N2 中只含有非极性键且为单质，D 项错。
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题组一
1
2
题组二 8电子结构的判断
题组二
3
4
4．下列物质中所有原子均满足最外层 8 电
子稳定结构的化合物是
( C)
A．PCl5
B．P4
C．CCl4
3
4
A项应把氯原子的最
子的表示方法正确的是
( C ) 外层电子都标出；
A．氯气的电子式： B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
B项缺少中括号，也没标明粒子 所带电荷； D项氢原子应与氧原子形成共价 键，氧的最外层电子未全标出。
D．HClO 的电子式：
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