微粒间作用与物质的性质
微粒间的作用力与物质性质
N,N,3三甲基戊酰胺 N,N,3trimethylpentamide
共价键的共用电子对由一个原子提供的称为配位共价键或称配位键 。提供电子对的原子称为电子对给予体，接受电子对的原子称为电子 对接受体。
H N
H
.. . .
+
H H+ N H H
.. . .... .
+
H O + + NMe H H N→ H O
组成原子、键的极性、分子构型
S8、P4、SO2，CO2，CCl4，CHCl3，
如何表示分子极性大小？
大小相等符号相反彼此相距为d的两个点电荷 (+q和－q)组成的体系称为偶极子，其电量q与距 离d的乘积就是偶极矩，符号为μ。
偶极矩μ的数值是判断分子有无极性的定量标准。 偶极矩μ为零的分子，就是非极性分子；偶极矩μ 不为零的分子就是极性分子。
3.5 分子间作用力
一．分子的极化
由于极性分子的正、负电荷重心不重合，因此分子中始终存在 着一个正极和一个负极，极性分子的这种固有的偶极叫做永久偶极。 非极性分子在外电场的影响下可以变成具有一定偶极的极性分 子，而极性分子在外电场的影响下其偶极增大，这种在外电场影响 下所产生的偶极叫诱导偶极，其偶极矩叫诱导偶极矩。 分子内部的原子核电子都在不停地运动着，不断地改变它们 的相对位置。在某一瞬间，分子的正电荷重心和负电荷重心会发 生不重合现象，这时所产生的偶极叫做瞬间偶极，其偶极矩叫瞬 间偶极矩。
.. . .... .
+
H + H H N H
. . ... ...
H H+ N H + H H
.. . .... .
+
微粒间相互作用与物质性质检测题2023学年高二化学选择性必修2
第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题一、单选题（共13题）-≡，下列有关HCN的说法错误的1．氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为H C N是A．碳原子为sp杂化B．是V形分子C．σ键、π键数目相等D．所含化学键均是极性键2．N A为阿伏伽德罗常数的。
下列叙述错误的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4N AB．0.5molSF6中S的价层电子对数为3N AC．含32g氧原子的SiO2晶体中含有的Si－O键的数目为2N AD．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数大于N A个3．二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用，其结构如图所示，其中Fe(Ⅱ)处在两个环戊二烯负离子(C5H5-)平面之间。
下列有关说法错误的是A．环戊二烯负离子中的π键可以表示为π65B．二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰C．二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp2D．二茂铁中所有碳碳键键长均相等4．下列叙述中，不正确的是A．微粒半径由小到大顺序是Al3+＜Na＋＜F-B．价层电子排布为4s24p3的元素是p区元素C．杂化轨道可用于形成σ键、π键及容纳未参与成键的孤电子对D．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构5．铑的配合物离子[]Rh(CO)I-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示.22下列叙述错误的是CH COI是反应中间体A．中心离子Rh的配位数在反应过程中没有发生变化B．3C．CO分子中的π键有一半为配位键D．的空间构型为八面体型6．我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。
X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。
下列说法不正确的是A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键B．Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化C．元素第一电离能：Y<ZD．该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
微粒间作用力与物质性质考点
微粒间作用力与物质性质考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(频数：★★★难度：★★☆)名师课堂导语本考点主要考查晶体类型判断，以及借助晶体类型比较熔沸点高低。
1.晶体(1)晶体与非晶体对固体进行X射线衍射实验①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置a.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
b.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
②影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
b.离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
③晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
2.四种晶体类型的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
②离子晶体：a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ＞MgCl 2＞NaCl ＞CsCl 。
b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
③分子晶体：a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。
如H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S 。
b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4。
c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
有效相互作用的微粒是什么意思
有效相互作用的微粒是什么意思微粒是一个广泛的概念，指的是物质的微小颗粒，包括固体、液体和气体中的微小粒子。
微粒可以以不同的方式相互作用，这些相互作用在许多物理和化学现象中起着关键作用。
在本文中，我们将探讨有效相互作用的微粒的意义，以及它们在不同领域的应用。
微粒的成分和特征微粒通常由原子、分子或离子组成。
它们的大小通常处于纳米到微米的范围内，因此被称为纳米颗粒或微米颗粒。
微粒的大小对其性质和行为具有重要影响。
微粒可以具有不同的形状，例如球形、棒状、片状等。
此外，微粒的物理和化学特性也取决于其表面特征。
微粒的表面可以容纳许多活性位点，这些位点可以与其他微粒或周围环境中的物质发生相互作用。
微粒之间的相互作用微粒之间的相互作用是指微粒之间通过力或能量交换产生的相互影响。
相互作用的强度和性质取决于微粒的特征以及它们之间的距离。
一种常见的微粒相互作用是范德华力。
范德华力是由极化引起的吸引力，其强度随着微粒之间的距离增加而减弱。
这种相互作用在许多物质中起着重要作用，例如液态和固态系统中的分子。
另一种重要的微粒相互作用是静电相互作用。
当微粒带有正或负电荷时，它们之间会发生吸引或排斥。
静电相互作用在离子间的物理和化学反应中起着关键作用。
此外，微粒之间还存在引力和斥力等其他相互作用。
这些相互作用的具体形式取决于微粒的属性和环境条件。
有效相互作用的意义有效相互作用是指微粒之间的相互作用对宏观系统的整体行为产生显著影响。
换句话说，微粒之间的微弱相互作用可以导致宏观尺度上的巨大效应。
在材料科学中，有效相互作用的理解对于设计和合成新材料至关重要。
例如，通过调节微粒之间的相互作用，可以改变材料的力学性质、电学性质和光学性质等。
因此，深入了解微粒之间的有效相互作用可以帮助我们开发出更具特定性能和功能的材料。
在生物学中，微粒之间的相互作用对于生物大分子的结构和功能至关重要。
例如，在蛋白质折叠和酶催化过程中，微粒之间的相互作用可以控制分子的稳定性和特定功能。
2020届高三物构复习讲义2 成键规律及其对物质性质的影响
《物质结构与性质》（选考）复习讲义2 成键规律及其对物质性质的影响一、成键规律概述二、金属键的形成及其对物质性质的影响 （一）定义（二）金属键的强弱1、从微粒间作用力角度看：，q 是金属原子的价电子数，r 是金属原子半径。
（1）金属原子的价电子数目越多，金属键越强价电子数目：主族元素是最外层电子数，过渡元素一般是(n-1)d a ns b （2）金属原子半径越小，金属键越强2、从能量角度看：原子气化热越大，金属键越强（三）对金属单质物理性质的影响 主要考查熔沸点大小及说明原因。
例:（2017国I ）K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，比较金属K 和金属Cr 的熔点、沸点高低并说明原因。
解析：金属K 的熔点、沸点都比金属Cr 低，原因是K 的原子半径较大且价电子数较少，原子气化热较小。
三、离子键的形成及其对物质性质的影响（一）定义：正负离子之间的静电力叫做离子键。
（二）离子键的强弱1、从微粒间作用力角度看：本质是静电引力（库仑力），用表示，其中q +、q -为离子所带电荷，R 为离子核间的距离。
（1）阴、阳离子的电荷数乘积越大，离子键越强 （2）阴阳离子的半径和越小，离子键越强2、从能量角度看：晶格能（U ）越大，离子键越强22f rq k=2-f r q q k⋅=+（1）什么是晶格能？定义1：相互远离的气态正、负离子结合成1mol离子晶体时所释放的能量，相当于下式反应的内能改变：m M x+(g)+x X m-(g)→M m X x(s) ΔH=-U定义2：1mol离子晶体解离成自由气态正、负离子时所吸收的能量，相当于下式反应的内能改变：M m X x(s)→m M x+(g)+x X m-(g) ΔH=U注意：①为什么强调气态离子？（因为气态离子可视为相互远离，它们之间无相互作用力）②晶格能U取正值，只有大小（数值），因此反应焓变ΔH取绝对数值即为晶格能。
（2）如何求晶格能？利用热化学循环（玻恩-哈伯循环）计算晶格能练习：画出计算Li2O晶格能(U)的玻恩—哈伯循环图，并列出计算关系式。
微粒的三个基本特征
微粒的三个基本特征微粒是指物质最小的粒子，它们在大部分物理和化学实验中起着至关重要的作用。
微粒具有独特的特征，因此，我们需要重视它们的三个基本特征，即形状、属性和结构。
首先，微粒的形状可以是圆形，长方形或多边形。
在个别情况下，它们还可以表现出不规则的形状。
形状不仅决定了微粒之间的相互作用以及物质的性质，而且还可以帮助我们更好地理解物质结构。
例如，由圆形和椭圆形粒子组成的液滴可以反映出液滴内部的稳定性、性质以及构成这个液滴的粒子的特性等信息。
其次，微粒的属性是物质内部的一种特性，包括质量、电荷以及内能等。
质量决定了微粒的受重力影响程度，而电荷则决定了它们之间的相互作用力。
由于某种粒子可能具有正电荷、负电荷或零电荷，因此它们之间的相互作用力也有很多种，可以是引力、斥力或者介电力等。
而内能则依赖于微粒是否被特定的外部能源所激活。
这些特性影响着粒子的质量和运动状态，因此，我们可以根据它们来预测粒子的物理性质和行为方式。
最后，微粒的结构指的是粒子的内部化合物的组成，以及各种物质的分子结构。
不同的微粒结构决定了其特性，例如粒子表面活性、容量等等，这些特性又决定了粒子在环境中的行为。
因此，精确地掌握微粒的结构是要理解物质性质的有力武器之一。
总之，微粒的三个基本特征是形状、属性和结构。
它们不仅能够帮助我们更好地理解物质的结构，还可以帮助我们预测物质的性质和行为方式。
微粒的特性是复杂的，它们之间的相互作用甚至不受电荷的影响可能会受到许多因素的影响，所以我们必须要精确地了解它们才能正确地预测它们的行为。
因此，在做实验之前，对微粒的三个基本特征要有所了解，并且运用到实验中。
第三章微粒间作用力的判断及对物质性质的影响(学案)——高中化学人教版(2019)选择性必修二
1．共价键的判断及分类(1)共价键的分类(2)共价键类型的判断①根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同元素的原子之间形成的是极性键。
①根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。
①根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成三键，则含有一个σ键和两个π键。
2．范德华力、氢键及共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很大的原子原子强度比较共价键>氢键>范德华力影响强度的因素①随着分子极性的增大而增大；①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；①组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的热稳定性；①共价键的键能越大，分子的热稳定性越强跟踪训练1．下表是元素周期表中的一部分，下列有关说法错误的是族① A① A① A① A① A① A① A周期2c d3a b e fA．d的氢化物比e的氢化物稳定B．第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在的族序数C．f的最高价氧化物对应水化物的酸性明显强于cD．a、f两种元素形成的化合物为共价化合物2．下列有关化学用语表示正确的是P B．Na+的结构示意图：A．中子数为16的磷原子：1615C．氯化钙的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH23．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。
三种微粒的概念及其关系
三种微粒的概念及其关系微粒是微观世界存在的极小粒子，它是构成物质的基本单位，包括原子、分子和离子等。
微粒的概念是描述微观粒子的一种方式，是现代物理学进展的产物。
微粒一词常用于描述量子力学中的粒子性质，它的出现使人们对微观世界有了更深刻的认识。
三种不同的微粒，即原子、分子和离子，分别代表了物质的不同组成和性质，它们之间存在一定的关系。
首先，原子是物质的最基本单位，是构成一切物质的微粒。
原子是不可再分的，它由质子、中子和电子构成。
质子和中子集中在原子核中，电子则通过轨道绕核运动。
不同原子的质子和中子数量不同，决定了原子的元素性质。
原子的大小范围在0.1-0.5纳米之间，是不可见的。
分子是由两个或更多个原子通过化学键连接而成的微粒，是化学反应中的基本参与者。
分子的构成方式多种多样，不同元素和不同的化学键能够形成各种种类的分子。
分子有固定的结构和化学键的角度，根据化学键的类型可以分为共价分子、离子分子和金属分子。
特定的分子构成了不同的化合物，如水(H2O)和氧(O2)等。
分子之间的相互作用和结构决定了物质的性质。
离子是带有电荷的微粒，可以是正离子或负离子。
正离子是由一个或多个电子损失而成的，带有正电荷；负离子则是由一个或多个电子获得而成的，带有负电荷。
离子之间通过静电力相互作用，形成离子晶体或离子复合物。
离子在溶液中可以导电，并且由于其带电性质，具有良好的溶解性和反应性。
这三种微粒之间存在一定的关系。
首先，分子由原子组成，原子的组合方式不同，可以形成不同的分子。
分子之间通过化学键连接，构成了具有固定结构和性质的化合物。
其次，离子可以形成离子分子，通过电荷的吸引相互结合。
离子之间的相互作用决定了离子晶体的稳定性和性质。
最后，原子和离子可以通过化学反应相互转化。
化学反应中，原子的电子重新排列，形成不同的分子和离子。
总之，原子、分子和离子是微粒的概念，描述了构成物质的基本单位。
它们之间存在着紧密的关系，通过不同方式组合形成了物质的不同组成和性质。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第2节第1课时分子空间结构的理论分析课时检测含解析鲁科版选择性
分子空间结构的理论分析(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)1.(2020·东营高二检测)下列分子中中心原子采取的杂化方式为sp杂化,空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是( )A.CH≡CH 2 23【解析】选C。
分子中中心原子采取的杂化方式为sp杂化,空间构型为直线形的有CH≡CH、BeCl2和CO2 ,但CH≡CH和CO2中有π键。
2.(2020·威海高二检测)下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥【解析】选A。
①BF3为平面三角形结构且B—F键夹角为120°,B原子为sp2杂化;②C2H4中C 原子采取sp2杂化,且未杂化的2p轨道形成π键;③苯中C原子采取sp2杂化;④乙炔中的C原子采取sp杂化;⑤NH3中N原子采取sp3杂化;⑥CH4中的C原子采取sp3杂化。
3.丙酮是重要的有机合成原料,其结构简式为,中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是( )2、sp23、sp32、sp3 D.sp、sp3【解析】选C。
两边的碳原子分别形成4个σ键,应采用sp3杂化,中间的碳原子形成3个σ键,1个π键,应采用sp2杂化。
4.(2020·烟台高二检测)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(S)采取的杂化方式的判断正确的是( ) A.三角锥形、sp3 B.角形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2【解析】选A。
氯化亚砜的中心原子S原子有1对孤电子对,3对成键电子,所以S原子采取sp3杂化,空间构型为三角锥形。
5.三氯化砷为腐蚀物品,毒性分级是高毒。
据价电子对互斥理论及杂化轨道理论可判断出AsCl3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( )A.直线形、sp杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化【解析】选D。
高三化学(苏教版)总复习 2-2-2微粒间作用力与物质性质
选修部分
专题2 第二单元
高考化学总复习
HCl： HCl 分子中的 σ 键是由 H 原子的 1s 原子轨道与 Cl 原子的 3p 原子轨道重叠形成的，称为________。 Cl2：Cl2 分子中的 σ 键是由 2 个 Cl 原子的 3p 原子轨 道以“头碰头”方式重叠形成的，称为________键。 ②π 键：原子轨道以“________”方式重叠成键。
江 苏 教 育 版
选修部分
专题2 第二单元
高考化学总复习
3．金属晶体的原子堆积模型
堆积模型 非 密 置 层 钾型 Na、K、Fe (bcp) 68% 8 典型代表 空间利 用率 配位数 晶胞
江 苏 教 育 版
简单 立方 Po(钋) 52% 6
选修部分
专题2 第二单元
高考化学总复习
堆积模型
典型代表
选修部分
专题2 第二单元
高考化学总复习
分子间作用力、分子晶体
1.分子间作用力 分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用 力叫分子间作用力，又叫________力。 影响范德华力的因素主要包括： 分子的大小， 分子的空 间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。 对组成和结构相似 的分子， 其范德华力一般随相对分子质量的增大而_______。
江 苏 教 育 版
选修部分
专题2 第二单元
高考化学总复习
通过用 X—H„Y 表示氢键，其中 X—H 表示氢原子 和 X 原子以共价键相结合。氢键的键能是指 X—H„Y 分 解为 X—H 和 Y 所需要的能量。 (2)氢键的形成条件 ①化合物中有氢原子，即氢原子处在 X—H„Y 其间。 ②氢只有跟电负性很大且其原子半径较小的元素化合 后，才有较强的氢键，像这样的元素有 N、O、F 等。
第19讲微粒间的相互作用与物质的性质
第十九讲微粒间的相互作用与物质的性质第一课时[ 考试目标]1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．理解离子键的形成。
能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（选考内容）[ 要点精析]一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻” “强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
二、共价键1. 共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2. 成键元素: 通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8 或2 个电子的稳定结构, 使体系的能量降低, 达到稳定状态。
3. 形成共价键的条件: 同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
4. 共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质5. 共价键的特征（选考内容）：（1）共价键的饱和性：每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键。
也就是说，一个原子所形成的共价键的数目不是任意的，一般受未成对电子数目的限制，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系.例如HO分子的形成：氧原子的最外层有两个未成对电子，因此一个氧原子能与两个氢原子共用两对电子形成共价键, 所以.分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1 。
范德华力越大
思考1：第ⅥA族中的H2O的沸 点“反常”高说明了什么？ 思考2：水分子之间除了范德华力之外，额外增加 的作用力的原因可能是什么？
思考3：H2O中的氢键是如何形成的呢？
几乎成了裸露的“质子” δ+
键的极性很大
δδ氧原子半径小， 电负性大（3.5)
O H
示意图
δ+
V型分子
H
δ-
δ-
δ-
δ-
O H
δδ-
教科书P50
几种类型的范德华力
思考：依据下列几组物质的熔点或沸点数据，总 结论1：组成和结构相似的分子，相对分子质量 结影响范德华力的因素 越大，范德华力越大。 结论2：同分异构体中，分子的支链越多，分子间 物质 F2 Cl2 Br2 I2 第一组 越难靠近，分子间距离就越大，范德华力越小。 熔点 -219.6 -101 -7.2 113.5 结论3：相对分子质量相同的分子，分子内部电 (℃) 荷分布不均匀（即分子极性），范德华力增大。 第二组 物质 丁烷 正戊烷 异戊烷 新戊烷 己烷 沸点 -0.5 36.1 27.9 9.5 68.9 (℃)
2、从氢键的角度分析造成醋酸、硝酸 两种相对分子质量相近的分子熔沸点相 差较大的可能原因。
• 教科书 P52
• 为什么冰的密度比液态水小? • 解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。
• 氢键在生命体分子中的作用？
水分子三态Байду номын сангаас氢键的关系
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相 联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许 多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮 在水面上。
3.氢键特点： 有饱和性和方向性
4.氢键的强弱： 比范德华力要强而比化学键
微粒间的作用力的大小
微粒间的作用力的大小微观世界中的作用力微观世界是一个充满着相互作用的粒子王国，其中作用力扮演着至关重要的角色。
这些作用力支配着粒子的运动，塑造着物质的性质。
静电作用力：掌控电荷之间的吸引与排斥静电作用力是最基本的作用力之一，它描述了带电粒子之间的相互作用。
同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。
静电作用力在塑造原子结构、分子形成和化学反应中发挥着关键作用。
磁力：运动电荷的磁性舞会磁力是一种源于电荷运动的作用力。
当带电粒子运动时，它们会产生磁场，这些磁场会对其他带电粒子施加力。
磁力在电机、磁悬浮列车和磁共振成像等技术中得到广泛应用。
引力：宇宙中贯穿一切的力量引力是万物相互吸引的一种普遍作用力。
它的强度远小于静电作用力和磁力，但其作用范围却无限大。
引力支配着行星绕恒星的运行、恒星在星系中的分布，甚至宇宙的膨胀和收缩。
弱相互作用：核反应的幕后推手弱相互作用是一种短程力，它在放射性衰变和基本粒子相互作用等过程中发挥着重要作用。
弱相互作用负责β衰变，这是一种涉及核内中子或质子转变的过程。
强相互作用：原子核内的胶水强相互作用是一种强大的短程力，它将原子核内的夸克束缚在一起。
它克服了夸克之间的电磁排斥，确保原子核的稳定性。
强相互作用是已知的最强作用力，但它的作用范围仅限于原子核内。
作用力与物质性质作用力决定了物质的许多性质。
例如，静电作用力赋予物质电导性和极化性。
磁力使物质具有磁性。
引力决定了行星的轨道和星系的结构。
弱相互作用和强相互作用影响着放射性衰变率和原子核的稳定性。
作用力与技术创新对作用力的理解和应用推动了科学和技术的发展。
静电复印机利用静电作用力复印文档。
磁共振成像仪利用磁力生成人体内部的详细图像。
引力助推火箭将航天器送入太空。
弱相互作用和强相互作用在粒子物理学和核能领域发挥着至关重要的作用。
微观世界的相互作用微观世界是一个充满相互作用的粒子王国，其中作用力扮演着至关重要的角色。
这些作用力支配着粒子的运动，塑造着物质的性质，并为科学和技术创新铺平了道路。
高一化学微粒作用力知识点
高一化学微粒作用力知识点化学是一门研究物质组成、结构和性质的科学。
在化学中，微粒作用力是指微观粒子之间相互作用的力，它对物质的性质和变化起着重要的作用。
本文将介绍高一化学中与微粒作用力相关的几个重要知识点。
一、分子间力1. 范德华力：范德华力是分子间的一种吸引力，主要源于分子之间的偶极引力和极化引力。
偶极引力是由于分子内部的电子分布不均匀而产生的互相吸引力，极化引力是由于分子之间的电子云产生极化而产生的互相吸引力。
2. 氢键：氢键是一种特殊的分子间力，主要发生在含有氢原子和氮、氧、氟等高电负性元素的化合物之间。
氢键的形成依赖于氢原子与较电负的原子之间的电荷极化。
3. 离子键：离子键是由正、负离子之间的静电引力形成的。
一般来说，金属和非金属元素之间的化合物往往通过离子键结合。
二、分子间力对物质性质的影响1. 沸点和凝固点：分子间力的强弱会直接影响物质的沸点和凝固点。
范德华力相对较弱，所以物质的沸点和凝固点较低。
氢键和离子键相对较强，所以物质的沸点和凝固点较高。
2. 溶解性：溶解是物质在溶剂中均匀分布的过程。
分子间力的强弱也会影响物质的溶解性。
通常来说，溶剂分子与溶质分子之间有相似的分子间力时，溶解性较好。
3. 表面张力：表面张力是液体表面层的分子间力导致的，能使液体表面呈现出比内部紧凑和有弹性的特性。
分子间力的增强会使表面张力增大。
三、离子间力离子间力是指正负电荷相互吸引而产生的力。
在化学反应中，离子间的相互作用起着重要的作用。
1. 阳离子和阴离子的吸引：离子间力使得阳离子和阴离子相互吸引，使它们结合成为离子晶体，如食盐(NaCl)。
2. 晶格能：晶格能是离子晶体中离子间力的一种体现，它是指完全分离的离子聚合形成一个晶格的能量。
晶格能的大小直接影响离子晶体的稳定性和硬度。
四、分子内力分子内力是指分子内部的化学键和原子之间的相互吸引力。
1. 共价键：共价键是通过原子之间电子的共享形成的化学键。
共价键的强度取决于连结原子的电负性差异和键的类型，如单键、双键和三键。
九年级化学构成物质的基本微粒
空间构型
分子中原子在空间的排列，如 直线型、平面型、三角锥型等
。
分子间作用力类型及特点
01
范德华力
存在于所有分子之间的一种微弱的相互作用力，其大小与分子的极性和
相对分子质量有关。范德华力包括色散力、诱导力和取向力三种。
02 03
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于已经与电负性很强的原子形成共价键 的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力。氢键比范德华力强， 但比化学键弱。
九年级化学构成物质的基本微粒
contents
目录
• 微粒概述与分类 • 原子结构与性质 • 分子结构与性质 • 离子结构与性质 • 微粒间相互作用与物质性质 • 实验探究：观察微粒运动现象
01 微粒概述与分类
微粒定义及特点
01
微粒是指构成物质的基 本粒子，包括原子、分 子、离子等。
02
03
微粒具有极小的体积和质 量，肉眼无法直接观察， 需借助仪器才能观测。
质的最小粒子。
离子是带电的原子或原子团， 分为阳离子和阴离子。
原子、分子、离子关系
原子通过得失电子形成离子，离子通 过得失电子也可以形成原子。
分子在化学变化中可分解为原子，原 子再重新组合成新的分子。
分子由原子构成，原子通过共用电子 对形成分子。
离子在化学反应中可以形成分子，分 子也可以离解成离子。
其他作用力
如偶极-偶极相互作用、偶极-诱导偶极相互作用等，这些作用力通常比 范德华力和氢键弱。
分子性质及其变化规律
分子的物理性质
如颜色、气味、熔点、沸点、密度等，这些性质与分子的组成和结构密切相关。例如，非 极性分子通常无色无味，而极性分子可能有颜色或气味；分子间作用力强的物质熔沸点高 ，而分子间作用力弱的物质熔沸点低。
第三章 第三节 第2课时 离子晶体教学设计 高中化学人教版(2019)选择性必修2
《金属晶体与离子晶体》（第二课时）教学设计一、课标解读本节内容在新课标选择性必修课程模块2《物质结构与性质》下主题2“微粒间的相互作用与物质的性质”。
1．内容要求了解离子晶体中微粒的空间排布存在周期性。
借助典型离子晶体的模型认识离子晶体的结构特点。
知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。
2．学业要求能说出微粒间作用的类型、特征、实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。
能运用离子键解释离子化合物等物质的某些典型性质。
能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：通过对典型离子晶体NaCl晶体的模型分析，让学生建立起离子晶体的结构模型，培养学生“证据推理与模型认知”的学科核心素养；通过NaCl晶体不导电、切身感受NaCl晶体以及生活现象这些宏观现象切入，探析NaCl晶体中微粒的排布以及模型建构再到作用力，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养；通过对CsCl晶体和陌生离子晶体CuCl模型的探讨，加深对离子晶体结构模型的认识，再通过氯化亚铜和氯化钠半径与熔点的比较冲突，知道化学键存在键型过渡，因此晶体也存在过渡晶体，我们对事物的认知都是从简单到复杂，而晶体的多样性和复杂性还待我们进一步探索，我们更要根据实际情况的需要寻找合适的材料，从而培养学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。
通过对比发现，旧人教版是将金属晶体和离子晶体分两节单独介绍的，而新人教版是将金属晶体和离子晶体合为一节介绍，并在其后新增了过渡晶体和混合型晶体，金属晶体和离子晶体的内容有所删减（具体如下），新人教版内容相对旧人教版更简单，但是其内容描述更为科学和全面。
通过对比发现，新人教版和新鲁科版在细节处理上也有明显的差异，新鲁科版本章内容分为3节，第2节《几种简单的晶体结构模型》下分五个小标题分别介绍了几种典型的晶体（具体如下）；而新人教版本章内容分为4节，四种晶体分两节介绍，且先介绍《分子晶体和共价晶体》，再介绍《金属晶体和离子晶体》，在《金属晶体和离子晶体》这一节分三个小标题分别介绍了“金属晶体”“离子晶体”和“过渡晶体和混合型晶体”。
第2章 微粒间相互作用与物质性质 检测题-高二化学鲁科版(2019)选择性必修2
第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题一、单选题（共13题）1．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长2．以下X、Y、Z、W、R五种元素均为短周期元素，它们的化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确A．简单离子的半径：Y>Z>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>WC．单质的还原性：Z>YD．简单氢化物的沸点：W>X3．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是A．第一电离能：O>N>C>HB．基态氧原子的电子有8种空间运动状态C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、2spsp和3D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H4．某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。
下列说法错误的是A．非金属性：Z＞YB．该结构中Z均满足8电子稳定结构C ．M 的焰色试验呈黄色D ．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大5．已知反应：()---22RC CAg+2CN +H O RC CH+Ag CN +OH ≡→≡，该反应可用于提纯末端炔烃。
下列说法不正确的是 A ．OH -的电子式为B ．O 的价电子排布图为C ．2H O 的空间充填模型为D ．()2Ag CN -中σ键与π键的个数比为1：16．下列说法正确的是A ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B ．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C ．IA 族和VIIA 族元素原子间只能形成离子键D ．金属键只存在于金属单质中7．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A ．键长和键角的数值可以通过晶体的X 射线衍射实验获得B ．因为H—O 键的键能小于H—F 键的键能，所以O 2、F 2与H 2的反应能力逐渐减弱C ．水分子的结构可表示为H—O—H ，分子中的键角为180°D ．H—O 键的键能为463kJ•mol -1，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗的能量为2×463kJ 8．向CuSO 4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 晶体。
鲁科版高中化学选择性必修第2册课后习题 第2章 第3节 第2课时 配位键、金属键
第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键、金属键课后篇素养形成必备知识基础练1.在[Fe(CN)6]3-配离子中,中心离子的配位数为( )A.3B.4C.5D.6(离子)配位的配位原子的数目,配离子[Fe(CN)6]3-中中心离子的配位数为6。
2.(山东临朐实验中学高二检测)下面有关金属的叙述正确的是( )A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下,金属中的自由电子会发生定向移动,而形成电流C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流,B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递,故C项不正确。
3.[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体,下列说法中正确的是( )A.配体是Cl-和NH3,配位数是8B.中心离子是Co2+,配离子是Cl-C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-一定被完全沉淀,故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配体是Cl-和NH3,配位数是6,A错误;Co3+为中心离子,配离子是[Co(NH3)5Cl]2+,B错误;[Co(NH3)5Cl]Cl2的内界是[Co(NH3)5Cl]2+,外界是Cl-,内界和外界中Cl-的数目比是1∶2,C正确;加入足量的AgNO3溶液,内界Cl-不沉淀,D错误。
4.根据物质结构理论判断下列说法错误的是( )A.镁的硬度大于铝B.钠的熔、沸点低于镁C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点高于钾Al>Mg,离子半径Al3+<Mg2+,所以应该是铝的硬度大于镁,A错误;离子半径Na+>Mg2+,金属键Mg>Na,钠的熔、沸点低于镁,B 正确;电荷数Mg2+>K+,离子半径Mg2+<Na+<K+,所以金属键Mg>K,硬度Mg>K,C 正确;钙和钾的价电子数Ca>K,离子电荷数Ca2+>K+,离子半径K+>Ca2+,金属键Ca>K,熔、沸点Ca>K,D正确。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第2节第2课时分子的空间结构与分子性质教案2
第2课时分子的空间结构与分子性质发展目标体系构建1。
知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2。
结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
一、分子中的原子排布与对称性1．对称分子（1)概念依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。
(2）性质具有对称性。
(3)与分子性质的关系分子的许多性质如极性、旋光性等都与分子的对称性有关。
2．手性分子(1)手性一些分子本身和它们在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似但不能重叠。
(2）手性分子具有手性的分子叫做手性分子。
一个手性分子和它的镜像分子构成一对对映异构体。
(3)不对称碳原子对于仅通过单键连接其他原子的碳原子,当所连接的四个原子或基团均不相同时，这个碳原子称为不对称碳原子。
（4）应用①手性分子缩合制蛋白质和核酸。
②分析药物有效成分异构体的生物活性和毒副作用.③药物的不对称合成。
微点拨：手性分子是一类对称性比较低的分子，如它们不具有对称面。
互为对映异构体的两种手性分子具有相反的旋光性。
二、分子中的电荷分布与极性1．分子极性的实验探究2。
极性分子和非极性分子微点拨:“相似相溶"原理是指极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
3．分子极性的判断1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）(1)CH4分子是面对称。
（2）NH3和H2O分子是面对称。
（3）由极性键构成的分子都是极性分子. (×) (4）含有不对称碳原子的分子都是极性分子。
2．下列化合物中含3个不对称碳原子的是()C［A项中含有1个不对称碳原子，B项中含有2个不对称碳原子,D项中含有1个不对称碳原子。
］3．请写出表中分子的空间结构，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。
[解析］由于O2、CO2、BF3、CCl4空间结构对称，所以它们均为非极性分子；HF、H2O、NH3的空间结构不对称，所以它们均为极性分子。
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对物质某些物理性质的影响。 6.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的常见物质。
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微粒间作用与 物质的性质
知识梳理
考点一 离子键和共价键
考点二 化学键与化学反应、物 质类别
解析 CH4、CH2==CH2 中氢不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错； N2 中只含有非极性键且为单质，D 项错。
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题组一
1
2
题组二 8电子结构的判断
题组二
3
4
4．下列物质中所有原子均满足最外层 8 电
子稳定结构的化合物是
( C)
A．PCl5
B．P4
C．CCl4
如： CH＋ 3 的电子式为
而非
。
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。
如：CaBr2、CaC2 的电子式分别为
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题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 8电子结构的判断 3．含有极性键且分子中各原子都满足 8
电子稳定结构的化合物是 ( C )
A．CH4 B．CH2==CH2 C．CO2 D．N234Fra bibliotekA项应把氯原子的最
子的表示方法正确的是
( C ) 外层电子都标出；
A．氯气的电子式： B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
B项缺少中括号，也没标明粒子 所带电荷； D项氢原子应与氧原子形成共价 键，氧的最外层电子未全标出。
D．HClO 的电子式：
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深度思考
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
答案 既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与 电子之间的相互排斥。 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的 物质中一定不含离子键吗？
第3讲 微粒间作用与物质的性质
【考纲要求】
1.了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理 性质。
2.了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、键 长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间 结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
I 考点一 离子键和共价键
3．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程
①CH4
；
②CO2
。
(2)写出下列物质的电子式
①Cl2：
； ②N2：
； ③H2O2：
；
④CO2：
；
⑤HClO：
；
⑥CCl4：
。
(3)写出下列物质的结构式
①N2： N≡N ； ②H2O： H—O—H ； ③CO2： O==C==O 。
答案 不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。 (2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 答案 不是。
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深深度度思思考考
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
( ×)
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．NH3
解解 解析析 析
判判 判断断 断原原 原子子 子满满 满足足 足最最 最外外 外层层 层
88 8
电电 电子子 子结结 结
构构 构的的 的方方 方法法 法为为 为最最 最外外 外层层 层电电 电子子 子数数 数＋＋ ＋所所 所成成 成价价 价键键 键
( ×)
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(√ )
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
(√ )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键
一定是离子键
(×)
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
( ×)
(7)离子化合物在任何状态下都能导电
( ×)
知识梳理
答案 都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
答案 不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 答案 可以，如Na2S，离子键没有方向性。
2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？
非金属 化合
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I 考点一 离子键和共价键
2．离子键的表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程
①Na2S：
②CaCl2： (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl2： ③NaOH：
； 。
②Na2O2： ④NH4Cl：
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电子式书写时常见的错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮N··。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
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(4)不考虑原子间的结合顺序 如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构
知识梳理·题型构建
I 考点一 离子键和共价键
成键实质
静电作用：包括共 静电作用：包括阴、
用电子对与两核之 阳离子之间的静电
间的静电吸引作 吸引作用，电子与
用，电子与电子之 电子之间以及原子
间以及原子核与原 核与原子核之间的
子核之间的静电排 静电排斥作用
斥作用
活泼金属与活泼 一般是非金属与
形成条件 非金属 化合
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【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
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题组一
1
2
题组一 电子式的正误判断 1．下列电子式书写正确的是
题组二
3
4
( B)
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题组一
1
2
题组二
题组一 电子式的正误判断
2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒 解析
考点三 共价键及键参数
考点四 分子的立体结构
考点五 分子间作用力与分子的 性质
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I 考点一 离子键和共价键 1．离子键和共价键的比较
离子键
共价键
概念
带相反电荷 离子
原子 间通过 共用 电子对 形成的相
之间的相互作用
互作用
成键
阴、阳离子
粒子
原子
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