北京高考化学一轮复习热点题型三氧化还原反应作业
高考化学 热点题型和提分秘籍2.3 氧化还原反的基本概念试题
冠夺市安全阳光实验学校专题2.3 氧化还原反应的基本概念【高频考点解读】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移；2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；【热点题型】题型一考查氧化还原反应的概念辨析例1、判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。
( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。
( )(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。
( )(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。
( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×【提分秘籍】破解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)理清知识线索：(2)明确方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
【举一反三】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物【答案】 D【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。
题型二考查氧化还原反应中电子转移的分析方法例2. 下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是( )A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移【提分秘籍】分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
北京高考化学专题复习氧化还原反应的综合题
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。
某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。
为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。
【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。
118高三一轮复习氧化还原反应习题精选118
C．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
D．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
7．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是
A．只有 N
B．只有 S
C．只有 C
D．N 和 S
8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu 与
3． ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O 下列说法正确的是（ ）
A．KClO3 在反应中得到电子
B．H2C2O4 在反应中被还原
C．ClO2 是氧化产物
D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移
等。二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲 醇在酸性介质中与氯酸钠反应。
（1）请配平下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
___CH3OH +____NaClO3 +___H2SO4 → ____CO2↑ + ___ C1O2↑+___ Na2SO4 +____H2O
14．（08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 氧化还原反应(考试标准及考点分析)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习氧化还原反应（考试标准及考点分析）[考试标准]考点分类讲解考点一：氧化还原反应的判断1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.CH3CHO既有氧化性，又有还原性B.反应BaO＋H2O2===BaO2＋H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物C.反应CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D.反应3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3答案 A考点二：氧化剂、还原剂的判断及电子的转移2火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为＋2 价），其反应为： 2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
关于此反应，下列说法不正确的是（ ） A.CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1 B.该反应中有两种物质作氧化剂C.每生成1 mol SO 2，反应中转移6 mol 电子D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫 答案 A考点三：氧化性、还原性强弱的比较3已知还原性I －＞Fe 2＋＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO －3，向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应）。
下列说法不正确的是（ ） A.当a ＝2b 时，反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1 B.当3a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －C.当13a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋13Cl 2＋12H 2O===4IO －3＋26Cl －＋2Fe 3＋＋24H ＋D.若反应溶液中I 2与IO －3的物质的量为1∶1，则反应中转移的电子为3.5b mol 答案 D考点四：氧化还原反应规律的应用4. NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
(北京专用)最新2021版高考化学一轮复习 第5讲 氧化还原反应习
（北京专用）最新2021版高考化学一轮复习第5讲氧化还原反应习第5讲氧化还原反应A组基础题组1.(2021北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( )A B C D2.(2021北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A.爆竹声B.烈火焚中一岁除烧若等闲――黑火――石灰药受热爆石分解炸的燃烧冶炼――石蜡――铁的灰泪始干乱紫烟C.蜡炬成天地,红星D.炉火照3.(2021北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。
上述过程中,起还原作用的物质是 ( ) A.Ag2S B.NaCl C.AlD.NaHCO34.(2021北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( ) A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色5.(2021北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是( ) A.TiO2是氧化剂1B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶26.(2021北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。
(1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。
(2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。
2025版高考化学一轮突破训练 04-热点题型特训1 信息型氧化还原反应方程式的书写
2Zn+ + 2NO
2NO + 2CO
+
Zn
N2 + 2CO2 ，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1: ，故D正确。
1
2
3
4
5
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2. 某化工企业生产流程示意图如图所示。
下列说法正确的是(Fra bibliotek)1
2
3
4
5
22.4 L，B错误；由题图可知，题给过程的总反应是
NH4+ + NO−
2
N2 ↑ +2H2 O，因此每处理1 mol NH4+ ，需要1 mol NO−
2，
C错误，D正确。
1
2
3
4
5
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能力强化练
5. NF3 是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在1个标准大气压
下，NF3 的沸点为−129.0 ℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和
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[解析] ①中反应的化学方程式为
2FeTiO3 + 6C + 7Cl2
方程式为CO + 2H2
2Mg + TiCl4
一定条件
一定条件
2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，②中反应的化学
一定条件
CH3 OH，③中反应的化学方程式为
Ti + 2MgCl2 ，故D正确；根据化合物中各元素正、
慢滴加到CO NH2 2 和NaOH的混合溶液中，C项错误；由于Cl2 与热的
(北京专用)最新2019版高考化学一轮复习 热点题型三 氧化还原反应作业
热点题型三氧化还原反应1.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是( )A.ICl+H2O HCl+HIOB.2K+2H2O2KOH+H2↑C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示,下列说法不正确的是( )A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.利用途径②制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 molD.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶23.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合,反应生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50 mg,则( )A.被氧化的砒霜的质量为1.98 mgB.分解产生的氢气的体积为0.672 mLC.和砒霜反应的锌的质量为3.90 mgD.整个过程中转移的电子总数为6×10-5N A4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。
工业上可用如下方法制备:3ClO-+2Fe3++10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O。
下列相关叙述不合理．．．的是( )A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6B.制得1 mol K2FeO4转移6 mol e-C.K2FeO4作消毒剂的原因是其有强氧化性D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水5.热电池是一种可长期储备电能的电池,高氯酸钾广泛用于热电池中。
铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电,从而激活电池。
铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s) ΔH。
下列说法正确的是( )A.正极反应式为KClO4(s)+8e-KCl(s)+4(l)B.在该热电池中,铁为负极,发生还原反应C.参与反应的高氯酸钾越多,ΔH的值越小D.生成1 mol FeO转移8 mol电子6.某非金属单质气体Y2在加热条件下,1 mol Y2(g)与80 g烧碱恰好完全反应,生成NaY、H2O和另一种气体X,该气体X是下列中的( )A.H2B.HYC.Y2OD.O27.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与Cl的物质的量浓度之比为1∶5,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为( )A.1∶1B.5∶1C.3∶13D.4∶15答案精解精析热点题型三氧化还原反应1.D ICl中I和Cl的化合价分别为+1价和-1价,在生成物中I和Cl的化合价仍然是+1价和-1价,该反应不属于氧化还原反应,故A错误;H2O中H元素化合价降低,水作氧化剂,故B错误;H2O中O元素化合价升高,被氧化,水作还原剂,故C错误;过氧化钠中O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,且水中H、O元素的化合价不变,则在该反应中水既不作氧化剂又不作还原剂,故D正确。
北京备战高考化学压轴题专题复习—氧化还原反应的综合
北京备战高考化学压轴题专题复习—氧化还原反应的综合一、高中化学氧化还原反应1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。
制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。
（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。
③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。
北京高三化学一轮 复习 氧化还原反应复习(10张)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.9.1021.9.1008:19:1708:19:17September 10, 2021
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月10日星期五上午8时19分17秒08:19:1721.9.10
11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.1008:19:1708:19Sep-2110-Sep-21
12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。08:19:1708:19:1708:19Friday, September 10, 2021
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。上午8时19分17秒上午8时19分08:19:1721.9.10
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
氧化还原反应的应用
课后练习
白色粉末，熔点为 563.7 ℃ ，难挥发。剧 毒，易溶于水，易水解生成氰化氢（HCN，剧 毒，易挥发，易燃易爆），是一种重要的化工 原料，用于电镀、冶金等方面。
氰化钠（NaCN）的理
氰化钠（NaCN）的处理
用双氧水处理NaCN，产物最终为碳酸氢 钠和氨气，请你写出相应的离子方程式。
氰化钠残留量（NaCN）的检测
氧化还原反应
新闻回顾
2015年8月12日晚，天 津滨海新区瑞海国际物流 有限公司所属危险品仓库 发生爆炸。截至9月11日 下午3点，遇难者总人数 上升至165人，其中，公 安消防人员24人，天津港 消防人员75人，民警11人， 其他人员55人。
高考一轮复习北京市重点中学1月高三化学复习：氧化还原反应专题复习及练习(教师版)答案不全.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市重点中学2016年1月高三化学复习：氧化还原反应专题复习（教师版）一．氧化还原反应的概念：凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应 实质：特征：判断依据：二．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应三．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系四．重要的氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂非金属单质：如F 2、Cl 2、Br 2、O 2等含有高价态元素的化合物：元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸 盐等，如MnO 2，NO 2；浓H 2SO 4，HNO 3；KMnO 4，KClO 3，FeCl 3等某些高价金属阳离子：过氧化物：如Na 2O 2，H 2O 2等。
（2）常见的还原剂活泼金属：如Na ，K ，Zn ，Fe 等。
非金属离子及低价态化合物：HCl （浓），HBr ，HI ，H 2S 。
低价金属阳离子： FeSO 4非金属单质及低价化合物：如H 2，C ，Si ，CO ，SO 2， Na 2SO 3练习：1．下列反应中，属于非．氧化还原反应的是 A. 3CuS ＋8HNO 3 ＝3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋3S ↓＋4H 2OB. 3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2OC. 3H 2O 2＋2KCrO 2＋2KOH ＝2K 2CrO 4＋4H 2OD . 3CCl 4＋K 2Cr 2O 7 ＝2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl2．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于A . 有氧化还原的分解 B. 无氧化还原的分解C. 只是氧化还原反应D. 只是分解反应3．Na 3N 是一种离子化合物，它与水反应有NH 3生成，以下关于Na 3N 的叙述正确的是A . Na +与N 3－的电子层结构都与氖原子相同 B. Na 3N 中的Na +的半径大于N 3－的半径C . Na 3N 与盐酸反应可生成两种盐 D. Na 3N 与水的反应属于氧化还原反应4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 A . H +、Na +、-232O S 、Cl － B. Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C. Na +、OH －、SO 42-、H PO 24-D. Cu 2+、Na +、S 2－、SO 42- 5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A. NaClB. NaOHC. Na 2CO 3·10H 2O D . Na 2O 26．下列说法中正确的是A . I －的还原性比Br －强 B. H +的氧化性比Cu 2+强C . H 2O 既可作氧化剂，又可作还原剂 D. CO 2既有氧化性又有还原性7．在下列反应中，氨气(或氨水)作为还原剂参加反应的是A. AgOH ＋2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]OH ＋2H 2OB . 2NH 3＋3CuO ＝N 2＋3Cu ＋3H 2OC. NH 3＋NaH ＝NaNH 2＋H 2↑ D . 8NH 3＋3Cl 2＝6NH 4Cl ＋N 2↑8．1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF 6和Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF 6 → XePtF 6有关此反应的下列叙述中，正确的是A. Xe 是氧化剂 B . PtF 6是氧化剂C. PtF 6既是氧化剂，又是还原剂D. 该反应是非氧化还原反应五、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）1．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。
北京高考化学专题复习氧化还原反应的综合题
北京高考化学专题复习氧化还原反应的综合题一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
北京市高三化学一轮复习 2.9 氧化还原反应的配平及计
2-9 氧化还原反应的配平及计算1．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。
下列说法正确的是（）A． Na2SeO3在反应中做氧化剂 B．Na2SeO3在反应中做还原剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 D．“活性氧”在反应中做催化剂【答案】B【解析】A、亚硒酸钠消除活性氧，活性氧具有氧化性，亚硒酸钠做还原剂，错误，不选A；B、亚硒酸钠做还原剂，正确，选B；C、亚硒酸钠中硒的化合价为+4，错误，不选C；D、活性氧做氧化剂，错误，不选D。
2．在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（）A．1 mol B．1/2 molC．2/3 mol D．1/3 mol【答案】A【解析】碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从0价降低到－2价，根据电子得失守恒可知2 mol的KI被氧化时，失去2mol电子，所以被还原的氧原子为2mol÷2＝1mol，答案选A。
3．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。
其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是（）A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗l mol还原剂，转移电子6 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 D．反应后溶液中H+的物质的量变大【答案】B【解析】铵根离子逐渐减少，说明铵根离子是反应物，则从铵根离子到氮气，氮元素的化合价升高，所以次氯酸做反应物，氯离子是生成物，方程式为：2NH4++3ClO-=3N2+3Cl-+3H2O+2H+。
A、反应中氧化剂是次氯酸根离子，正确，不选A；B、铵根离子是还原剂，每消耗1摩尔还原剂，转移3摩尔电子，错误，选B；C、氧化剂和还原剂的比例为3:2，正确，不选C；D、由于反应生成氢离子，所以氢离子物质的量变大，正确，不选D。
北京顺义 高三化学一轮复习 氧化还原反应
北京顺义高三化学一轮复习氧化还原反应A．__________； B.__________；C.__________；D.________________ ______。
2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。
4．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
知识点二常见的氧化剂和还原剂完成下述两个表格1．常见的氧化剂类别实例活泼非金属单质元素处于高价态的氧化物元素处于高价态的含氧酸元素处于高价态的盐过氧化物2.常见的还原剂类别实例活泼的金属单质某些非金属单质元素处于低价态的氧化物元素处于低价态的酸元素处于低价态的盐问题思考5．金属阳离子一定只有氧化性吗？6．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。
H2S、HI只能作还原剂吗？知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。
在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。
如：氧化剂还原剂还原产物氧化产物2．单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。
在线上标出__________________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。
如：还原剂氧化剂问题思考7．氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？8．下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是________。
课堂探究一、氧化还原能力强弱判断方法1．根据方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物则氧化性：氧化剂____氧化产物还原性：还原剂____还原产物典例导悟1根据下列反应判断：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3(1)NO、Fe2＋、I－、H2SO3的还原性由强到弱顺序为_____________________________________ ___________________________________。
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北京高考化学一轮复习热点题型三氧化还原反应作业
1.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是( )
A.ICl+H2OHCl+HIO
B.2K+2H2O2KOH+H2↑
C.2F2+2H2O4HF+O2
D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
2.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示,下列说法不正确的是( )
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.利用途径②制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
D.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2
3.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合,反应生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50 mg,则( )
A.被氧化的砒霜的质量为1.98 mg
B.分解产生的氢气的体积为0.672 mL
C.和砒霜反应的锌的质量为3.90 mg
D.整个过程中转移的电子总数为6×10-5NA
4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。
工业上可用如下方法制备:3ClO-+2Fe3++10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O。
下列相关叙述不合理
的是( )
A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6
B.制得1 mol K2FeO4转移6 mol e-
C.K2FeO4作消毒剂的原因是其有强氧化性
D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水
5.热电池是一种可长期储备电能的电池,高氯酸钾广泛用于热电池中。
铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电,从而激活电池。
铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s) ΔH。
下列说法正确的是( )
A.正极反应式为KClO4(s)+8e-KCl(s)+4(l)
B.在该热电池中,铁为负极,发生还原反应
C.参与反应的高氯酸钾越多,ΔH的值越小
D.生成1 mol FeO转移8 mol电子
6.某非金属单质气体Y2在加热条件下,1 mol Y2(g)与80 g烧碱恰好完全反应,生成NaY、H2O和另一种气体X,该气体X是下列中的( )
A.H2
B.HY
C.Y2O
D.O2
7.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与Cl的物质的量浓度之比为1∶5,则Cl2与NaOH溶液反应时被
氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为( )
A.1∶1
B.5∶1
C.3∶13
D.4∶15
答案精解精析
热点题型三氧化还原反应
1.D ICl中I和Cl的化合价分别为+1价和-1价,在生成物中I和Cl的化合价仍然是+1价和-1价,该反应不属于氧化还原反应,故A错误;H2O中H元素化合价降低,水作氧化剂,故B错误;H2O中O元素化合价升高,被氧化,水作还原剂,故C 错误;过氧化钠中O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,且水中H、O元素的化合价不变,则在该反应中水既不作氧化剂又不作还原剂,故D正确。
2.C 相对于途径①,途径②无污染性气体产生,故A正确;葡萄糖中含有醛基,新制氢氧化铜可被葡萄糖还原为砖红色的Cu2O,所以Y可以为葡萄糖溶液,故B正确;根据反应:2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O,可知利用途径②制备硫酸铜,硫酸不被还原,故C错误;Cu与混酸反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子方
程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,由离子方程式知,N由硝酸提供,H+由硝酸和硫酸提供,所以HNO3为2 mol时,H2SO4为3 mol,混酸中H2SO4与HNO3物质
的量之比最好为3∶2,故D正确。
3.C 砒霜中砷元素的化合价是+3价,而砷化氢中砷元素的化合价是-3价,化合价降低得到电子,砒霜被还原,A不正确;砷化氢所处的状况不确定,因此不能确定砷化氢的体积,B不正确;1.50 mg砷的物质的量为1.50×10-3g÷75
g/mol=2×10-5mol,则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10-5mol
×6=1.2×10-4mol,则和砒霜反应的锌的质量=×65 g/mol=3.90×1g=3.90 mg,C 正确;整个过程中转移的电子总数为(2×10-5×6+2×10-5×3)NA=1.8×10-
4NA,D不正确。
4.B 反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价,故制得1 mol K2FeO4转移3 mol e-。
5.A 原电池的正极发生还原反应,熔融盐可传递氧离子,正极反应式为
KClO4(s)+8e-KCl(s)+4O2-(l),故A正确;铁为负极,发生氧化反应,故B错
误;ΔH和参与反应的物质的量无关,故C错误;根据热电池反
应:KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s),可知生成1 mol FeO转移2 mol电子,故D 错误。
6.D n(NaOH)==2 mol,则n(NaOH)∶n(Y2)=2∶1,发生反
应:Y2+2NaOH2NaY+H2O+X↑,Y元素的化合价降低,结合得失电子守恒及原子守恒
可知,X由O元素组成,且O元素化合价升高,反应为2Y2+4NaOH4NaY+2H2O+O2↑,
即气体X为O2。
7.C Cl2生成ClO-与Cl被氧化,化合价由0价分别升高为+1价和+5价,ClO-与Cl的物质的量浓度之比为1∶5,则可设ClO-为1 mol,Cl为5 mol,被氧化的Cl 共为6 mol,失去电子的总物质的量为1 mol×(1-0)+5 mol×(5-0)=26 mol,Cl2生成NaCl被还原,化合价由0价降低为-1价,根据得失电子守恒可知得到电子的物质的量为26 mol,被还原的Cl的物质的量为26 mol,所以被氧化的氯原子与
被还原的氯原子的物质的量之比为6 mol∶26 mol=3∶13。