2017-2018学期浙江区高中化学专题3溶液中的离子反应3.2.2酸碱中和滴定课件苏教版选修4

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人教版高中化学选择性必修第1册第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节第2课时酸碱中和滴定

2．指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是：酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
试手强化 1．现用物质的量浓度为 a mol·L－1 的标准 NaOH 溶液测定 V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 _____用__标__准__N__a_O_H__溶__液__润__洗__2_～__3_次________________。
原因。
研•互动课堂
知识点 1 酸碱中和滴定基础通道
一、酸碱中和滴定 1．概念：利用中和反应，用 1 __已__知__物__质__的__量__浓__度________的酸(或碱)来测定 2 ____未__知__物__质__的__量__浓__度______的碱(或酸)的实验方法。
2．原理
(1)实质： 3 H＋＋OH－===H2O
(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_乙__(填“甲”或“乙”) 中。
aV2－V1
(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝
V
mol·L－1。
解析 (1)碱式滴定管水洗后，应用标准 NaOH 溶液润洗 2～3 次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH 为强碱，应将 NaOH 溶液注入碱式滴定管，故选乙。(3)滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积为(V2－V1) mL，因此 c(HCl)＝aV2V－V1 mol·L－1。
情境体验食醋是人们日常生活的调味品，食醋中的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸，国家标准中要求总酸含量最低为 3.5 g/100 mL。降低食醋中的总酸含量是对消费者的一种欺骗行为。可以采用什么方法测定醋酸的含量？

(浙江选考)2017版高考化学二轮复习第二部分专题九溶液中的离子反应(第1课时)弱电解质

专题九溶液中的离子反应（第1课时）弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1．(2016·浙江4月)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体积多解析A项，CH3COOH是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸溶液中，c(CH3COOH)>c(HCl)，错误；B项，根据电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，pH相等的盐酸和醋酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)，正确；C项，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)，分别与足量Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C错误；D项，用相同浓度的NaOH溶液与等体积的盐酸和醋酸反应，醋酸消耗NaOH多，所以D错误。

答案 B2．(2015·浙江9月)常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3。

下列说法不正确的是( ) A．HA是弱酸B．HA是电离方程式为HA===H＋＋A－C．该溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1D．NaA溶液呈碱性解析常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝3，说明HA在溶液中部分电离，即为HA是弱酸，其电离方程式为HA H＋＋A－，A项正确，B项错误；结合HA的电离，0.1 mol·L－1HA 溶液中，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1，C项正确；由于HA是弱酸，则NaA溶液中A－水解呈碱性，D项正确。

答案 B3．(2015·浙江10月)关于常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO－＋H＋C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)>c(OH －)解析A项，0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，醋酸溶液中的c(H＋)小，醋酸溶液的pH 大于盐酸，错误；B项，醋酸是弱电解质，醋酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－＋H＋，B错；0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的CH3COOH溶液中由元素守恒和题意可知c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L＝c(Cl－)，故C正确；D项中的醋酸和氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)，D错。

高二化学总结化学平衡与溶液的离子反应

高二化学总结化学平衡与溶液的离子反应化学平衡是化学反应达到一种动态的平衡状态，其中反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。

而溶液的离子反应则是指溶液中的离子之间发生的反应。

本文将对高二化学中的化学平衡与溶液的离子反应进行总结。

一、化学平衡1. 理解化学平衡化学平衡是指当一个化学反应达到动态平衡时，反应物与生成物之间的浓度保持不变，但是在微观层面，化学反应依然在进行，即反应物继续形成生成物，生成物也会反应生成反应物。

化学平衡可以用化学方程式表示，例如：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为摩尔系数。

2. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加反应物的浓度将使反应朝生成物方向移动，而增加生成物的浓度则使反应朝反应物方向移动。

（2）温度：温度的提高对于不同反应具有不同的影响，但一般情况下，温度的升高促进了吸热反应的进行。

（3）压力：对于气体反应而言，增加压力会促使反应向反应物较少的方向移动。

（4）催化剂：催化剂可以提高反应速率，但不参与反应。

3. Le Chatelier原理Le Chatelier原理用于预测化学平衡的移动方向。

根据该原理，当系统受到压力、温度或浓度的变化时，系统会偏离平衡态以抵消产生的影响，并试图达到新的平衡。

（1）压力：通过改变体积或压力，可以改变气体反应中反应物和生成物的浓度，以达到平衡。

（2）温度：通过改变温度，可以改变反应物和生成物的活性，从而改变平衡位置。

（3）浓度：通过改变反应物或生成物的浓度，可以改变平衡位置。

二、溶液的离子反应溶液中的离子反应是指溶液中离子之间发生的反应。

离子反应可以分为三种类型：沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应。

1. 沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种溶解度较低的盐溶解在一起形成一种不溶于水的盐的过程。

这种不溶于水的盐称为沉淀物，反应形式可以表示为：AB + CD → AD + CB其中，A、B为阳离子，C、D为阴离子。

3.2.2有关pH的计算课件-2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修1

（4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀
释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的大
（强碱和弱碱也类似）
1．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋) 和c(OH－)的乘积为1×10－18，请探究该溶液的pH可能为多少？
若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝9。
Kw= c(H+)×c(OH－) == 1×10－14
c(H+)×1×10－1 == 1×10－14 c(H+) == 1×10－13
pOH=1
pH=14-1=9
【例2】已知常温下浓度为0.01mol/L的
CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的pH。
一元弱酸溶液中：
4
c（H+）= c（弱酸）×α
5. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( D )
A、Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C、a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
专题三溶液中的离子反应
第二单元溶液的酸碱性
有关pH的计算
【回顾】
1、pH意义：表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式：
pH=-lgc(H+)
如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH=7
变形：c(H+)=10-pH
1、pOH：用H+物质的量浓度的负对数来表示。
强酸与强酸、强碱与强碱等体积混合规律

酸碱中和反应的离子反应

酸碱中和反应的离子反应酸碱中和反应是化学中最基本的反应之一，它是发生在酸和碱之间，通过互相中和产生盐和水的反应。

在酸碱中和反应中，离子扮演着至关重要的角色。

本文将介绍酸碱中和反应的离子反应机制，并探讨一些相关的实例和应用。

一、离子的基本概念在理解酸碱中和反应的离子反应之前，我们首先需要了解离子的基本概念。

离子是带有电荷的原子或原子团，它可以是正离子（即带正电荷的离子）或负离子（带负电荷的离子）。

二、酸碱中和反应的离子反应机制酸碱中和反应中，酸和碱分别产生了氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

这两种离子互相结合形成水（H2O），并产生一个盐。

具体来说，酸中的氢离子能与碱中的氢氧根离子结合，生成水和盐。

以盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）为例，它们的反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合，形成了水（H2O），同时产生了氯化钠（NaCl）。

三、酸碱中和反应的实例酸碱中和反应的离子反应机制在生活和实验室中都有广泛的应用。

以下是一些常见的酸碱中和反应实例：1. 消化过程中的胃酸中和在我们的胃中，胃液中含有胃酸（主要成分是盐酸）。

当我们进食时，食物中的碱性物质（如碳酸氢钠）可以中和胃酸，减弱其腐蚀性，保护胃壁。

2. 酸雨与大理石的反应酸雨是一种常见的环境问题，它指的是降水中酸性物质含量过高。

酸雨中的酸性物质（如硫酸和硝酸）可以与建筑物和文化遗产中的大理石发生反应，导致腐蚀和破坏。

3. 常见的家庭清洁剂许多家庭清洁剂都是酸性或碱性的，这样可以中和污垢表面的酸性或碱性物质，帮助去除污渍。

例如，柠檬汁（富含柠檬酸）可用于清洗铝制品，而小苏打溶液（碱性）可以用于去除油脏。

四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应的离子反应机制在许多实际应用中起着重要作用。

1. 配制缓冲溶液缓冲溶液是一种能够维持其pH值相对稳定的溶液。

它通常由酸和其对应的盐或碱混合而成。

高中化学专题3溶液中的离子反应3-2溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定教案-2019word版可打印

（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用
教师主导活动
学生主体活动
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4、滴定实验所用的仪器和操作要点
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻
棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。
学 1、测定NaOH溶液的物质的量浓度。
步骤
操作
记录
过（1 向
注入0.10mol·L- 记录读数
） 1盐酸，调节液面至
程（2 取
瓶，从
放出25ml盐酸记录读数
）注入
，
（3 向
记录读数
）注入未知浓度氢氧化钠溶液，调节
液面至
（4 向
记录读数
）滴入2滴，轻轻挤压玻璃球，眼睛
观察
边滴边振荡，至溶液出现
——教学资料参考参考范本——
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______年______月______日 ____________________部门
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（第 2 课时）酸碱中和滴定
教学
专题
专题3溶液中的离子反应
课题
单元
第二单元溶液的酸碱性
程 [指导自学]
1. 哪些家作物生长需要酸性、碱性？
阅读P71
2. 滴定管如何使用？
步
操作
目
骤
的检查是否漏气
（1 装入少量水，扭转活塞
）
洗涤滴定管
（2 从上口加入少量对应盛装液，转）动放下

浙江高中化学酸碱中和滴定

误差分析
V标偏大 V标偏小 V标偏大 V标偏小 C待偏高 C待偏低 C待偏高
6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定中 7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出 8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水
C待偏低 V标偏小 C待偏低 V标偏大 C待偏高 V标偏小 V标不变 C待偏低 C待无影响
高中化学交流群：高中化学交流群：51417113
第二单元溶液的酸碱性
3.2.2 酸碱中和滴定
［知识回顾］知识回顾］
1.酸碱中和反应的实质是什么？ 2.已知某溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？
一、酸碱中和滴定的原理
1、中和反应的实质：H++OH-=H2O 、中和反应的实质 2、酸碱中和滴定酸碱中和滴定
滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：量筒：粗量仪标有温度、容积标有温度、容积, 无 “0”刻度刻度读数精确到 0.1mL 滴定管:精量仪滴定管精量仪标有温度、容积，标有温度、容积，“0”刻度在最高点，刻度在
suanjianzhonghediding.swf
△终点的判断（即指示剂的选择）：终点的判断（即指示剂的选择）：
常见指示剂
酚酞
无色8 粉红 ——10红
橙色甲基橙红 3.1 ———4.4黄强酸滴定强碱甲基橙由黄甲基橙由黄酚酞由红酚酞由红强碱滴定强酸甲基橙由红甲基橙由红酚酞由无色橙无色橙粉红
滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择以用0.1mol/L的NaOH 滴定的滴定0.1mol/L的HCl 以用的为例：已知已知lg2=0.3 lg5=0.7) 为例：(已知（1）取20mL的HCl，当加入）的，当加入20mL的NaOH 的就能恰好中和pH= 7 就能恰好中和（2）若多加半滴）若多加半滴NaOH（体积为（体积为0.02mL））溶液的pH= 9.7 溶液的溶液的pH= 4.3 （3）若少加半滴）若少加半滴NaOH溶液的溶液的

高中政治离子反应方程式汇总

高中政治离子反应方程式汇总这份文档旨在为高中政治学科的学生提供一个离子反应方程式的汇总，帮助他们理解离子反应和解题技巧。

1. 离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中，由离子之间的相互作用所引起的一种化学反应。

它是离子间电荷的重新组合过程。

在离子反应中，离子以配位键形式结合在一起，形成稳定的化合物。

2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式是用离子符号表示的化学反应方程式。

在写离子反应方程式时，需要注意以下几点：- 写出完整的反应物和生成物的离子式。

- 根据离子之间的配位能力，正确写出离子之间的化学方程式。

下面是一些常见的离子反应方程式：3. 离子反应方程式的示例3.1 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应，生成盐和水。

一般的酸碱中和反应方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3.2 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。

一般的氧化还原反应方程式如下所示：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物例如：2K + Cl2 → 2KCl4. 离子反应的注意事项在解题或应用离子反应方程式时，需要注意以下几点：- 离子变化的氧化态要正确计算。

- 反应中离子的个数要平衡。

- 化学方程式要符合质量守恒和电荷守恒。

5. 总结本文档提供了高中政治离子反应方程式的汇总，帮助学生更好地理解离子反应和解题技巧。

在应用离子反应方程式时，学生需要根据具体情况进行分析和计算，并注意方程式的平衡和准确性。

希望这份文档能够对高中政治学科的学生有所帮助！。

(浙江)高考化学二轮复习专题六第4讲溶液中的离子反应教案

第4讲溶液中的离子反应[考试说明]知识内容考试要求(1)几种典型的弱电解质 a(2)弱电解质水溶液中的电离平衡 b(3)弱电解质的电离方程式 b(4)电离度及其简单计算 c(5)水的离子积常数 b(6)电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系 b(7)多元弱酸的分步电离 a(8)溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小关系 a(9)pH的概念，pH的大小与溶液酸碱性的关系 a(10)pH的简单计算 c续表知识内容考试要求(11)测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的b pH(12)中和滴定原理及其操作方法 b(13)几种常见酸碱指示剂的变色范围 a(14)盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断 b(15)盐类水解的简单应用 b(16)盐类水解的离子反应方程式 b(17)多元弱酸盐的分步水解 b(18)影响盐类水解的因素 b(19)常见酸式盐溶液的酸碱性判断 b弱电解质的电离平衡[学生用书P51]1．电离平衡的特征2．影响电离平衡的外界条件(1)温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

3．电离平衡常数的特点(1)电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K值增大。

(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1≫K2≫K3≫…，故其酸性取决于第一步。

4．水的离子积常数(1)表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)。

室温下，K w＝1×10－14。

(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K w增大。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

酸碱中和反应与溶液中离子的浓度

酸碱中和反应与溶液中离子的浓度酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，也是我们日常生活中经常遇到的化学现象之一。

酸碱中和反应涉及到溶液中离子的浓度变化，是化学平衡的一种表现。

本文将详细介绍酸碱中和反应的原理和溶液中离子浓度的变化规律。

一、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，其本质是质子转移反应。

酸可以释放质子（H+），而碱可以接受质子。

当酸和碱反应时，酸中的质子将转移到碱中，形成水和盐。

其中，水是一种中性物质，而盐则是由阳离子和阴离子组成的化合物。

酸碱中和反应的化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应的实质是酸和碱溶液中的离子发生反应，转移质子的过程决定了反应的进行和结果。

二、溶液中离子的浓度变化在酸碱中和反应中，溶液中的离子浓度会发生变化。

根据化学动力学和平衡原理，酸碱中和反应通常会达到化学平衡。

在化学平衡状态下，溶液中离子的浓度达到一个稳定的值，不再发生显著变化。

酸和碱的浓度越高，反应进行得越快。

当反应进行到一定程度时，酸和碱的浓度会减少，同时产生的盐和水浓度会增加。

举例来说，如果将浓度为1 mol/L的HCl（氯化氢）溶液与浓度为1 mol/L的NaOH（氢氧化钠）溶液混合，酸碱中和反应会发生。

在化学平衡达到之前，溶液中离子的浓度会迅速增加，直到达到化学平衡状态。

化学平衡时，溶液中的氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）的浓度会保持稳定。

酸碱中和反应中溶液中离子的浓度变化规律与反应的化学方程式相关。

根据化学方程式中各离子的系数，可以推算出反应过程中离子浓度的变化。

三、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用。

下面列举几个常见的例子：1. 中和消毒剂酸碱中和反应可以产生中性溶液，中性溶液具有杀菌、消毒的效果。

例如，漂白粉就是一种常见的中和消毒剂，它包含的次氯酸钠和酸性物质在水中发生中和反应，产生中性次氯酸。

2. 酸雨抑制剂酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应产生的酸性降水。

2017-2018学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第四单元第二课时沉淀溶解平衡原理的应用

(2)CaCO3 难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；答案：CaCO3 的溶解度小于 CaSO4，在 CaCO3 的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，当加入
稀硫酸时，生成的 CaESvOa4lu微a溶tio，n又o沉n积ly.在 CaCO3 表面，阻碍反 eate应 2dC的Hw3进iCt行hOCOo，AH从pspy＋而roCi使gsOeh32C.t－Sa=2lCi=0d=O0eH34s难2O-f2o溶＋0r于C1.NO1稀2EA↑硫Ts＋酸p3o.2；5Cs当eHC加3lPiCe入tOynOCtL－HtPd，3rC.o使OfiCOleOH532－时.浓2，.0
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FeS(Cs)opyFrei2g＋ht 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
(aq)＋S2－(aq)，当加入稀盐酸时，2H＋＋S2－===H2S↑，使 c(S2－)减小，从而平衡右移，使 FeS 最终溶解。
_B_a_2_＋_或__CS_oO__p42_－y_的r_i_浓g_h_度t__，2_0_平_0_衡4_-_不2__0能_1_向1__溶A__s解_p_的o__s方_e_向_P_移t_y_动_L_t_d_._。
万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 mol·L－1 Na2SO4
溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2＋浓度仅为_2_×__1_0_－_10_mol·L－1。
c(Ba2＋)和 c(SO24－)减小，平衡右移，从而促进 BaSO4 溶解，

浙江2017版高考化学总复习专题8 溶液中的离子反应 8.2 溶液的酸碱性(选考部分,b版)苏教版

第2单元溶液的酸碱性(时间：45分钟)[基础过关题]1．判断溶液的酸碱性有多种方法。

下列溶液中，一定呈碱性的是( )A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液B．溶液的pH＞7C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－)D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7mol·L－1解析溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度的相对大小，只有当c(H＋)＞c(OH－)时，溶液才呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)＜c(OH－)时，溶液呈碱性。

甲基橙的变化范围是3.1～4.4，即pH＜3.1时呈现红色，3.1＜pH＜4.4时呈现橙色，pH ＞4.4时呈现黄色。

所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。

溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。

答案 C2．常温下，有关水溶液的pH说法正确的是( ) A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－2 mol·L－1B．将pH＝2和pH＝12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7解析A项若为盐溶液，由水电离的OH－浓度是10－2mol·L－1，若为碱溶液，则为10－12mol·L －1；B项只有是强酸强碱的情况如此；C项若强酸和强碱溶液等体积混合后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14；D项反应后的生成物为等物质的量的NaNO3和CH3COONa，后者水解使溶液呈碱性。

答案 D3．(丽水月考)下列溶液显酸性的是( ) A．pH<7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液D．c(H＋)>c(OH－)的溶液解析题目没有说明温度，所以A、C对应的溶液不一定是酸性溶液；B中溶液肯定显中性；D 中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性。

浙江高中化学学考基础复习系列教案3-溶液中的离子反应

第三讲溶液中的离子反应【主要常见考点】1．离子方程式的书写2．离子共存问题3．常见离子的鉴别【主要知识点讲解】一、离子方程式的书写书写步骤正误判断要点1）写出化学反应方程式判断是否符合反应原理2）物质的拆分判断拆分是否正确：不能拆的情况：单质、气体、沉淀、氧化物、弱酸、弱碱、H2O 等不能拆。

3）删除、整理“三检”：①元素是否守恒②电荷是否守恒③箭头符号是否遗漏二、离子共存问题1、离子不能大量共存的情况：离子结合能产生气体、沉淀、弱酸、弱碱、H2O或发生氧化还原反应。

2、强还原性的离子：________________________________________________;3、强氧化性的离子：_________________________________________________。

三、常见离子的鉴别及有特征现象的离子反应离子鉴别方法及特征现象离子反应方程式Na+/离子鉴别方法及特征现象离子反应方程式K+/NH4+Fe3+Fe2+Cl-SO42-CO32-【常考题型强化训练】A、离子方程式考试题型：1．下列离子方程式正确的是A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn＋2H+=2Zn2+＋H2↑B．氯气和水反应：Cl2＋H2O=2H+＋Clˉ＋ClOˉC．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+=H2SiO3↓＋H2OD．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H+＋SO42-2．下列离子方程式正确的是A．Na2CO3溶液水解的离子方程式：CO32‾＋2H2O H2CO3＋2OH‾B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ＋OH‾=CO32ˉ＋H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO42ˉ＋Ba2+=BaSO4↓3．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．铁盐水解生成氢氧化铁胶体能起到净水作用，其原理是：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+C．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2ClˉD．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+4．下列方程式正确的是A．碳酸氢钙在水中的电离方程式：Ca(HCO3)22HCOˉ3＋Ca2+B．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：Mg+CO2点燃MgO+COC．Cl2通入水中：Cl2＋H2+＋Clˉ＋ClOˉD．碳酸氢钠溶液水解呈碱性的离子方程式：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-5．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3+＋2Iˉ=2Fe2+＋I2B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42ˉ＋H+＋OHˉ＋Ba2+=H2O＋BaSO4↓C．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋2H2OD．一水合氨在水中的电离方程式：NH3•H2O NH4+＋OHˉ6．下列方程式不正确的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O B．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3•H2O＋H+C．将少量盐酸逐滴滴入至大量Na2CO3溶液中：H+＋CO32ˉ=HCO3ˉD．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+7．下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液中的离子方程式：Fe3+＋3SCNˉ=Fe(SCN)3↓B．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子方程式：Cl2＋2OHˉ=Clˉ＋ClOˉ＋H2OC．碳酸钡溶于醋酸的离子方程式：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应的离子方程式：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑8．下列离子方程式不正确的是A．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCOˉ3＋Ba2+＋OHˉ=BaCO3↓＋H2O B．SO2通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42ˉ＋2BrˉC．O3通入KI溶液中：O3＋2Iˉ＋H2O=O2＋2OHˉ＋I2D．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+＋Clˉ9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH‾＋H2↑B．碳酸氢根离子在水溶液中的电离方程式：HCO3-H+＋CO32‾C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH‾＋H+＋SO42ˉ=BaSO4↓＋H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32ˉ＋2H+=CO2↑＋H2O10．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+=2Fe2+＋Zn2+B．硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgSO4＋2OHˉ=Mg(OH)2↓＋SO42ˉC．氯化镁溶液显酸性的原因：Mg2+＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2H+D．保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OHˉ=SiO32-＋H2O11．下列反应的离子方程式的书写正确的是A．氧化钠投入水中：O2ˉ＋H2O=2OHˉB．FeCl3溶液与KI反应：2Fe3+＋2KI=2Fe2+＋I2＋2K+C．醋酸水溶液的电离方程式：CH3COOH=H+＋CH3COO-D．NaClO溶液显碱性的原因：ClOˉ＋H2O HClO＋OH-12．下列离子方程式正确的是A．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32ˉ＋2H+=CO2↑＋H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋2OH‾＋2H+＋SO42ˉ=BaSO4↓＋2H2OD．碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH‾=NH3↑＋H2O13．下列方程式正确的是A．用食醋除水垢的离子方程式：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．金属钠投入MgCl2溶液中的离子方程式：2Na＋Mg2+=2Na+＋MgC．氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．醋酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO-＋H2O=CH3COOH+OH-14．下列方程式不正确的是A．金属钠和水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na+＋2OHˉ＋H2↑B．二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4H+＋2Clˉ=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：SiO2＋2Na+＋2OHˉ=Na2SiO3＋H2O D．漂白粉在空气中变质的化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2+H2O=CaCO3＋2HClO 15．不能正确表示下列变化的离子方程式是A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-—2Mn2++5SO42-+4H+ B．酸性碘酸钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O—I2+2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-+2H+—H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：3Cu2++2Fe—2Fe3++3CuB 、离子鉴别考试题型：1．某试样含有阳离子为NH 4+、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Fe 2+中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是注：①CuS 为难溶于水的黑色固体；②气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝A ．沉淀A 为BaSO 4B ．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OC ．加入氨水-氯化铵溶液可使Fe 3+沉淀完全，而Cu 2+不形成沉淀D ．试样中一定含NH 4+、Ba 2+、Cu 2+、Fe 2+，一定不含Ag +2．白色固体混合物A，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。

溶液中的离子反应教学设计

《溶液中的离子反应》教学设计一、单元概述1、教材分析《溶液中的离子反应》是化学反应原理的第三专题，前面是《化学反应与能量》、《化学反应速率和化学平衡》，后面是《电化学基础》。

在经过化学平衡的学习后，学生已经对平衡的概念有了较深的理解，同时对平衡的移动和计算有了初步的掌握，本章节的学习有助于学生进一步深刻理解平衡的概念和原理，同时对后一章节电化学学习中，判断溶液中的离子电化学反应打下了基础，达成化学反应原理整本书知识体系的平稳过渡。

单元教学设计就是从一章或者一单元的角度出发，根据章节或单元中不同知识点的需要，综合利用各种教学形式和教学策略，通过一个阶段的学习让学习者完成对一个相对完整的知识单元的学习。

该单元一共有四节内容：第一节弱电解质的电离；第二节水的电离和溶液的酸碱性；第三节盐类的水解；第四节难溶电解质的溶解平衡。

重点要放在第一节弱电解质的平衡：由此拓展，水是弱电解质，自然过渡到水的电离平衡，而盐类的水解则与弱电解质的平衡逆反应相关，难溶电解质的溶解平衡有了前面的学习则相对较简单。

2、学情分析本节课的教学对象是高二理科学生，学生在初中化学中已经学习了酸可以电离出H+，碱可以电离出OH-，在人教版必修一（第二章第二节）学习了电解质、电离，知道从电离角度认识酸、碱、盐。

在《化学反应原理》中学习了化学平衡和化学平衡移动原理（勒夏特列原理）并且知道这一原理也适用于其它平衡体系。

经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识；掌握了基本的实验技能；已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识；基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。

因此，教学中可以引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节难点。

此外，本专题内容的教学目标重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。

水溶液中的离子反应

水溶液中的离子反应水溶液中的离子反应是化学中重要的一类反应。

在水溶液中，许多化合物会分解成离子形式，这些离子会与其他的离子重新组合，产生新的化合物。

本文将探讨水溶液中的离子反应的机制和应用。

一、离子的形成和溶解在水溶液中，许多化合物会发生离解，即分解成离子形式。

这些化合物被称为电解质，能够导电。

电解质分为强电解质和弱电解质两类。

强电解质完全离解，生成大量的离子。

弱电解质只有部分分解成离子。

例如，氯化钠（NaCl）是强电解质，它会完全分解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。

而醋酸（CH₃COOH）是弱电解质，只有一小部分会分解成乙酸离子（CH₃COO⁻）和氢离子（H⁺）。

二、离子反应的类型在水溶液中，离子会进行各种反应，包括沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。

1. 沉淀反应沉淀反应是指在水溶液中两种离子结合形成沉淀（固体产物）的反应。

当两种离子交换位置，形成溶解度较小的产物时，沉淀就会生成。

例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸离子（CO₃²⁻）可以结合形成钙碳酸盐沉淀（CaCO₃）。

这种反应常见于水质净化过程中，通过加入适量的碳酸钠，将水中的钙离子沉淀下来。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱中的离子互相结合形成中性物质的反应。

酸会释放氢离子（H⁺），碱会释放氢氧根离子（OH⁻）。

当氢离子和氢氧根离子结合时，会形成水分子（H₂O）。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（H₂O），同时生成盐（NaCl）。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的同时，另一物质获得电子的反应。

其中失去电子的物质被称为氧化剂，获得电子的物质被称为还原剂。

例如，氯离子（Cl⁻）可以氧化亚硫酸根离子（HSO₃⁻）成二氧化硫（SO₂）和氯气（Cl₂），氯离子在反应中被还原，亚硫酸根离子被氧化。

三、离子反应的应用水溶液中的离子反应在日常生活中和工业生产中都有广泛的应用。