河北省冀州市中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
河北省冀州市中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H一1，C一12，O一16 ，S-32I卷(选择题，共60分)一、单项选择题(本题共有30个小题，每小题2分)1、在2A+B3C十5D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)= 0.5 mol/(L·s)B.v(B)= 0.3 mol/(L·s)C. v(C)= 0.8 mol/(L·s)D.v(D)= 60 mol/(L·min)2、下列说法不正确的是()A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
3、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl(aq) +H2O(l)△H=+57.3kJ/molB、已知c(石墨，s)=C(金刚石，s) △H >0，则金刚石比石墨稳定C、己知2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g) △H=-453.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJD、己知C(s)+O2 (g) =CO2(g)△H1；C(s)+12O2(g)=CO(g) △H2，则△H 1<△H 24、关于热化学方程式下列说法正确的是()A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5、已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-26.7 kJ/mol②3Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe3O4(s)+ CO2(g)；△H=-50.75kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)；△H=-36.5kJ/mol则反应FeO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2 (g)的焓变为()A．+7.28kJ/mol B．-7.28 kJ/molC．+43.68kJ/mol D．-43.68 kJ/mol6、合成氨反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是( )A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度7、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)不变C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小8、化学反应N 2+3H22NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a-b-c) kJ/molB．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(b-a) kJ/molC．1N2(g)+3H2(g)NH3(l)△H=(b+c-a) kJ/mol(g)NH9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A．加热 B．不用稀硫酸，改用浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉10、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＞c+d11、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ•mol-1下列说法正确的是( )A．△H1＞△H2B．从稳定性来说白锡比灰锡稳定C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏12、下列有关中和热测定实验叙述正确的是A.实验装置如右图所示，只有一处错误B. 若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C.该实验亦可在保温杯中进行D.可用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒13、可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )A．a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0C．a+b＜c+d T1＜T2 Q＞0 D．a+b＞c+d T1＞T2 Q＜014、某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变15、下列能用勒夏特列原理解释的是()A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂16、为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
河北省衡水市冀州中学高二化学上学期第二次月考试题a卷
河北冀州中学2015—2016学年度上学期第二次月考高二年级化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Cl-35.5 Zn – 65 Ba —137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关叙述中正确的是( ) A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．易溶于水的电解质一定是强电解质2．下列关于电解质说法正确的是( )A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质3.下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-C．HClO===H+＋ClO- D．H2S H+＋HS-4．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等5.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱6.用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是（ )A．盐酸 B．醋酸 C．硝酸 D．硫酸7. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（）A．溶液中pH醋酸比盐酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少8.在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH- 。
河北省冀州中学2017-2018学年高三(复习班)上学期第二次阶段考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-641. 下列物质的用途错误的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂D.二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料2. 下列做法用到物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢3. 右图为雾霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一4. 下列实验所用的试纸正确且不能预先用蒸馏水湿润的是A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl2通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液滴入氨水溶液中D．SO2通入BaCl2溶液中6. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B．液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂C．NO可用向上排空气法或者排水法收集D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发7. 下列说法或做法正确的是A.正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C .铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸8. 化学无处不在，下列用品的有效成分及用途对应错误的是A.食盐既可以做调味剂，又可以做防腐剂B.纯碱既可以做清洗品，又可以做发酵粉C.漂白粉既可以做消毒剂，又可以做漂白剂D.酒精既可以做饮料，又可以做燃料9．下列有关说法中错误的是A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C Si+2CO↑10. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
河北省衡水市冀州中学2017-2018学年高三复习班上学期第二次月考化学试题A卷 Word版含答案
河北冀州中学2017-2018学年度上学期第 2 次月考高 三 往 届 化 学 试 题考试时间90分钟 试题分数100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括35小题，共60分，前10题每题1分，其余每题2分，每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A ．明矾净水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物2．下列离子中半径最大的是 ( )A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．O 2－D ． F －3、查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是 ( )A 、相对原子质量B 、元素名称C 、原子序数D 、同位素种类4、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是 ( ) A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P 2O 5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂5、某复合材料以碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。
估计这种材料 ( )①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体A ．①③⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②③④D ．③④⑤6、中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量2937、有X 、Y 两种原子，X 原子的M 电子层比Y 原子的M 电子层少3个电子，Y 原子的L 电子层的电子数恰为X 原子的L 层电子数的2倍，则X 、Y 元素的元素符号分别为( )A. Mg 和SB. N 和BeC. Si 和BD. C 和Al8、下列关于化学键的说法中，不正确的是( )A、化学键是一种作用力B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D、非极性键不是化学键9、下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是( )A．OH—B．F－C．Na+D．NH310．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A. 单质氧化性的强弱B. 氢化物沸点的高低C. 氢化物还原性强弱D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱11、下列物质见光不会分解的是( )A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO312、根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是( )A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B、砹（At）的氢化物不稳定C、硒（Se）化氢比硫化氢稳定D、氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙碱性强13、进行化学实验时应强化安全意识。
河北省衡水市冀州中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题A卷 Word版含答案
河北冀州中学2017-2018学年度上学期期中考试高二年级化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Cl-35.5 Zn – 65 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+2.反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③>②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③＝②>①3.下列叙述正确的是（）A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)5．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是( )A．2O3(g) = 3O2(g) △H<0 B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H<0 D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H>06．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部7．温度相同，浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A．③①④②⑤B．④①③②⑤C．③④①②⑤ D．①③④②⑤8．已知温度T时水的离子积常数为K w 。
河北省衡水市冀州中学2017-2018学年高二上学期第二次月考物理试题 Word版含答案
河北冀州中学2017-2018学年度上学期第二次月考高二年级物理试题考试时间90分钟试题分数110分第Ⅰ卷（选择题共65分）一、选择题(本题共20小题，共分．1-15为单项选择题，选对的得3分，16-20为多项选择题，全部选对得5分，部分得分为3分，有选错或不答的得0分)1．用欧姆表测一个电阻R的阻值，选择旋钮置于“×10”档，测量时指针指在100与200刻度弧线的正中间，可以确定（）A.R=150ΩB.R=1500ΩC.1000Ω＜R＜1500ΩD.1500Ω＜R＜2000Ω2．电源电动势的大小反映的是（）A.电源把电能转化为其他形式的能的本领大小B.电源把其他形式的能转化为电能的本领的大小C.电源单位时间内传送电荷量的多少D.电流做功的快慢3．如图所示，两极板水平放置的平行板电容器与电动势为E的直流电源连接，下极板接地．静电计外壳接地．闭合电键S时，带负电的油滴恰好静止于电容器中的P点．下列说法正确的是（）A.若将A极板向下平移一小段距离，平行板电容器的电容将变小B.若将A极板向上平移一小段距离，静电计指针张角变小C.若将A极板向下平移一小段距离，P点电势将升高D.若断开电键S，再将A极板向下平移一小段距离，则带电油滴将向下运动4．如图，R1、R2和R3皆为定值电阻，R4为滑动变阻器，电源电动势为E，内阻为r．设电流表A的读数为I，电压表V的读数为U．闭合电键，当R4的滑动触头向a端移动时，下列判断中正确的是（）A.I变小，U变小B.I变小，U变大C.I变大，U变小D.I变大，U变大5．在如图所示的电路中，电源电动势为E、内电阻为r，C为电容器，R为定值电阻，R为滑动变阻器．开关闭合后，灯泡L能正常发光；当滑动变阻器的滑片向右移动后，下列说法中正确的是（）A.灯泡L变亮B.电容器C的带电量将增大C.R0两端的电压减小D.电源的总功率变小，但电源的输出功率一定变大6．静电力恒量k 的单位是（ ）A.N•m 2/kg 2B.kg 2/（N•m 2）C.N•m 2/C 2D.C 2/（N•m 2）7．如图所示，甲、乙两个电路都是由一个灵敏电流表G 和一个变阻器R 组成的，下列说法正确的是（ ）①甲表是安培表，R 增大时量程增大 ②甲表是安培表，R 增大时量程减小 ③乙表是伏特表，R 增大时量程增大 ④乙表是伏特表，R 增大时量程减小． A.①③ B.①④ C.②③ D.②④8．关于多用电表的使用，下列说法中正确的是（ ）A.用电流挡测电流或用电压挡测电压前，必须检查机械零点B.用电阻挡测电阻前，不需要检查机械零点C.用电阻挡测电阻时，若从一个倍率变换到另一个倍率，不需要重新检查欧姆零点D.用电阻挡测电阻时，被测电阻的阻值越大，指针向右转过的角度就越大9．如图电路中，若滑动变阻器的滑片从a 向b 移动过程中，三只理想电压表的示数变化的绝对值依次为ΔV 1、ΔV 2、ΔV 3，下列各组数据可能出现的是（ ）A.ΔV 1=3V ，ΔV 2=2V ，ΔV 3=1VB.ΔV 1=5V ，ΔV 2=3V ，ΔV 3=2VC.ΔV 1=0.5V ，ΔV 2=1V ，ΔV 3=1.5VD.ΔV 1=0.2V ，ΔV 2=1.0V ，ΔV 3=0.8V10．如图所示，A 、B 两个点电荷的电量分别为+Q 和+q ，放在光滑绝缘水平面上，A 、B 之间用绝缘的轻弹簧连接．当系统平衡时，弹簧的伸长量为x 0．若弹簧发生的均是弹性形变，则（ ）A.保持Q 不变，将q 变为2q ，平衡时弹簧的伸长量等于2x 0B.保持q 不变，将Q 变为2Q ，平衡时弹簧的伸长量小于2x 0C.保持Q 不变，将q 变为﹣q ，平衡时弹簧的缩短量等于x 0D.保持q 不变，将Q 变为﹣Q ，平衡时弹簧的缩短量小于x 011．某段金属导体两端电压为U 时，导体中电子平均定向移动速度为v ．如果把这段导体均匀拉长1倍后仍保持它两端的电压为U ，则导体中电子平均定向移动速度为（ ） A.B. C.v D.2v12．如图所示为某示波管内的聚焦电场．实线和虚线分别表示电场线和等势线，两电子分别从a 、b 两点运动到c 点，设电场力对两电子做的功分别为W a 和W b ，a 、b 点的电场强度的大小分别为E a 和E b ，则（ ）A.W a =W b ，E a ＞E bB.W a ≠W b ，E a ＞E bC.W a=W b，E a＜E bD.W a≠W b，E a＜E b13.如图所示，电池组的电动势为ε，内电阻为r，R0为定值电阻，R为变阻器，已知R0＞r.为使R上消耗的电功率最大，应将变阻器阻值R调整到( )(A)R0(B)R0＋r(C)R0－r(D)014．如图为两个不同电源的U﹣I图象，则下列说法正确的是（）A.电动势E1=E2，内阻r1＞r2B.电动势E1>E2，内阻r1＜r2C.接入相同电阻时，电源1的输出功率大D.接入相同电阻时，电源2的输出功率大15．用比值法定义物理量是物理学中一种常用的方法．下面四个物理量表达式中，属于比值法定义式的是（）A.导体的电阻B.加速度C.电场强度D.电容器的电容16．如图所示，一个电容为C，电量为Q的平行板电容器竖直放置，两板间的电场可视为匀强电场，将一个质量为m，电荷量为﹣q的带电小球（可视为质点），不可伸长的绝缘细线悬挂于两板间O点．现将小球拉至水平位置M点，由静止释放，当小球沿圆弧向下摆动60度到达N点时，速度恰好为零．则（）A.电容器的左极板带负电B.绳子的最大拉力为2mgC.电容器两极板间的距离为D.如果让电容器的带电量减半，小球仍从M点有静止释放，到达N点时速度仍为017．两个小金属球A和B的半径之比为r A：r B=1：3，所带电荷量大小之比Q A：Q B=1：7，两小球球心间距离远大于小球半径且间距为L时，它们之间的静电力大小为F．已知取无穷远处为零电势，导体球表面的电势φ=k，其中Q是导体球所带的电荷量，r是导体球的半径，k是静电力常量．现保持两金属小球位置不变，用细导线将两小球连接，达到静电平衡后取走导线，这时A、B两球之间的静电力大小可能是（）A. FB. FC. FD.F18．如图所示，一个电量为﹣Q的点电荷甲，固定在绝缘水平面上的O点．另一个电荷量为+q及质量为m的点电荷乙，从A点以初速度v0沿它们的连线向甲运动，运动到B点时的速度为v，且为运动过程中速度最小值．已知点电荷乙与水平面的动摩擦因数为μ，AB间距离为L 0，静电力常量为k ，则下列说法正确的是（ ）A.点电荷乙从A 点运动到B 点的过程中，加速度逐渐减小B.OB 间的距离为C.点电荷乙越过B 点向左运动，其电势能仍增多D.在点电荷甲形成的电场中，AB 间电势差19. 某同学设计了一个测定列车加速度的仪器，如图所示．AB 是一段1/4圆圆弧形的电阻，O 点为其圆心，圆弧半径为r . O 点下用一电阻不计的金属线悬挂着一个金属球，球的下部与AB 接触良好且无摩擦．A 、B 之间接有内阻不计、电动势为9 V 的电池，电路中接有理想电流表A ，O 、B 间接有一个理想电压表V .整个装置在一竖直平面内，且装置所在平面与列车前进的方向平行．下列说法中正确的有( )A ．从图中看到列车一定是向右加速运动B ．当列车的加速度增大时，电流表A 的读数增大，电压表V 的读数也增大C ．若电压表显示3 V ，则列车的加速度为33g D ．如果根据电压表示数与列车加速度的一一对应关系将电压表改制成一个加速度表，则加速度表的刻度是不均匀的20. 在电场强度大小为E 的匀强电场中，将一个质量为m 、电量为q 的带电小球由静止开始释放，带电小球沿与竖直方向成θ角斜向下做直线运动。
河北省衡水市冀州中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题B卷 Word版含答案
试卷类型：B卷河北冀州中学2017-2018学年度上学期第二次月考高一年级化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 S-32 Cu – 64 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意）1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能透过滤纸C．是否均一、透明、稳定D．分散质粒子直径的大小2. 下列实验操作，不正确的是 ( )A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网。
B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的2/3。
C. 往试管里装粉末状药品，可以用纸槽。
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA个B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2 NA个C．室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个4．下列物质所属的类别正确的是（）A、纯碱——盐B、干冰——混合物C、澄清石灰水——纯净物D、洁净的空气——纯净物5. 在pH=1无色溶液中，都能大量共存的离子组是（）A ．K+、Cl-、Na+、SO42-B．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-C．SO32-、Na+、NO3-、Al3+D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-6. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A．萃取B．蒸馏C．丁达尔效应D．过滤7. 下列物质属于电解质的是（）A.熔融的氯化钠B. CO2C. 食盐水D. Fe8. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
河北省衡水市冀州中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(文)试题B卷 Word版含答案
河北冀州中学2017-2018学年度上学期期中考试高二年级化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H-1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Cl-35.5 Zn – 65 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。
每小题只有1个选项符合题意）1．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是( ) A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污C．稀硫酸、稀盐酸都可以用与金属表面除锈D．油锅着火时，迅速盖上锅盖2．下列化学物质与其上方的标示图案相符的是( )A．氮气B．金属钠C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．金属钠着火，立即用水扑灭B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯4．能使用酒精灯直接加热的器皿是( )A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶5．标准状况下质量为4g H2的体积约为( )A．11.2 L B．22.4 L C．44.8 L D．33.6 L6．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是( )A．水和乙酸B．油和水C．苯和乙酸乙酯D．甲醇和乙醇7．用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶( )A．①②③B．①②④⑤C．②③⑤D．③④⑤8．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物9．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn 2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO410．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是( )A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中11．下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是( )A．铝是人类使用最早的金属之一B．Al2O3可与水反应生成Al（OH）3C．Al2O3是碱性氧化物D．Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸12．混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是( )A．氯化钠B．明矾C．小苏打D．氯气13．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )A．均易溶于水B．均为白色固体C．受热均易分解D．均能与盐酸反应14．下列关于Fe2O3和Al2O3性质和用途的说法符合事实的是( )A．都可与盐酸反应B．都可溶于水C．都不能用作耐火材料 D．都可与氢氧化钠溶液反应15．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是( )A．明矾﹣﹣Al2（SO4）3•12H2O B．漂白粉﹣﹣NaClOC．纯碱﹣﹣NaHCO3D．水煤气﹣﹣CO、H216．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于( ) A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应17、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）A．CaCO3 B．SiO2C．Na2CO3D．Si18、实验室制取下列气体时，其发生装置相同的一组是（）A．C2H4和O2B．CO2和Cl2C．NH3和O2D．Cl2和H219、下列化合物中，只存在共价键的是（）A．NaOH B．H2O C．NH4Cl D．CaO20、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
河北省冀州市中学2017-2018学年高二上学期第二次月考生物试题 Word版含答案
河北省冀州市中学2017-2018学年高二上学期第二次月考生物试题一、选择题（本题包括60小题，,每小题1分，共60分。
）1.关于人体内环境的叙述正确的是A.组织液渗透压增大，引起细胞吸水B.无氧呼吸产生乳酸的过程发生在内环境中C.血浆中的HCO3-参与维持血浆pH的稳定D.血浆中蛋白质的含量对血浆渗透压没有影响2.下列关于体液的叙述中，不正确的是A.唾液、尿液等也属于体液B.细胞内液的含量多于细胞外液C.体液包括细胞内液和细胞外液D.细胞外液与细胞内液之间要进行物质交换3.右图表示人体中部分体液的关系图，则下列叙述不正确A．过程2、6受阻时，会引起组织水肿B．乙表示组织液，丁表示血细胞内液C．T细胞、B细胞可以存在于甲和丙中D．丁中O2浓度不可能比甲中的高4.下图是人体内环境示意图，若某人长期营养不良，血浆蛋白浓度降低，会引起图中哪一部分的液体增多？A．① B．② C．③ D．④5.根据下图判断，正确的描述是①对于组织细胞的正常生理活动，过程a较过程b和c更为重要②组织液中的CO2有害无益③组织液中的物质是有变化的④过程b或c受阻可导致组织水肿A．①③ B．①② C．②④ D．③④6.内环境稳态的实质是内环境成分、理化性质都处于动态平衡中，以下叙述正确的是A．“水宜生”保健杯可使饮用水呈弱碱性，长期使用可降低体液的酸度，改善体质B．内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件C．免疫系统的主要功能是清除病原体，其作用对象是抗原，与内环境稳态的关系不大D．细胞内液和细胞外液的成分可以交换，它们共同构成内环境7.下列物质中，在正常情况下不应该出现在人体内环境中的是A. 抗体B. 糖原C. 胰岛素D. 氨基酸8.下图是一张生物概念图，有关分析不正确的是A.A、B是体液调节和免疫调节，C、D可以是体温和渗透压B.内环境的稳态只要有三种调节方式即可，不需要其他器官或系统参与C.酸碱度的相对稳定主要依靠血液中的缓冲物质，与其他器官或系统也有关D.内环境的稳态和生态系统的平衡一样，其维持自身稳定的能力是有限的9.肌肉注射时，药液进入人体后经过的一般途径是A．血浆→组织液→淋巴→血浆→细胞B．淋巴→血浆→组织液→血浆→细胞C．D．组织液→血浆→组织液→细胞10.下列不是由于人体内环境成分发生明显变化而引起的病症是A.浮肿B.手足抽搐C.贫血D.尿毒症11.“人类不能生活在纯氧的环境中”，这一叙述A．不正确，因为身体细胞需要氧，以氧化有机物获得能量B．不正确，因为人体所吸收的纯氧经呼吸道进入血液时，已有许多CO2产生，不影响呼吸的调节C．正确，因为血液中应有适量的CO2作为调节呼吸作用的物质D．正确，因为纯氧会使身体细胞的氧化作用太剧烈，而无法维持恒定性12.下列对人体内环境理化特性的叙述，不正确的是A.血浆渗透压的大小主要取决于血浆中无机盐和蛋白质的含量B．人体血浆的pH通常是7.35～7.45C．人体细胞外液的温度一般维持在37℃左右D．毛细血管壁通透性增强，可使血浆渗透压升高，引起组织水肿13.下图为动物的某组织，其中1为毛细血管壁、2为红细胞、3为血浆、4为细胞内液、5为组织液，据图判断，下列说法正确的是A．3和5的成分没有区别B．葡萄糖由3经1和5到达4的过程，依靠自由扩散来完成C．图中二氧化碳浓度最高的部位是5D．2中的氧气到达4需要经过4层膜，2处的氧气浓度高于4处14.人体的下列结构中，对维持血糖浓度的相对稳定起重要作用的是①胰岛②胃腺③胆囊④肝脏⑤肾小管A．①④⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③15.如果某人的下丘脑受到损伤，则可能导致①调节体温的能力下降②调节血糖的能力下降③影响抗利尿激素的合成④影响渴觉的形成A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④16.下列关于反射弧的叙述，正确的是A.刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反应B.反射弧中的感受器和效应器均分布于机体同一组织或器官C.神经中枢的兴奋可以引起感受器敏感性减弱D.任何反射弧中的神经中枢都位于脊髓17.下列各组激素，由同一种内分泌腺分泌的是A．促甲状腺激素释放激素、促甲状腺激素 B．促甲状腺激素、促性腺激素C．雄激素、雌激素、肾上腺素 D．甲状腺激素、生长激素18.人体组织液中的氧气要进入组织细胞中参与氧化分解有机物，需要通过的磷脂分子层A.2 层B.3 层C.4 层D.6 层19.决定反射时间长短的主要因素是A．刺激强度的大小 B．感受器的兴奋性C．中枢突触的数目的多少 D．效应器的兴奋性20.当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加。
河北省冀州市中学2016-2017学年高二上学期第二次月考化学试题 解析版 Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32I 卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题共有30个小题，每小题2分）l、下列条件一定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②【答案】D【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。
当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。
2、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢，570K 时平衡常数为l×1059。
下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义【答案】C【解析】试题分析：A．由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中也含有一定量的NO和CO，A错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，B错误；C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，C正确；D．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，D错误，答案选C。
考点：考查化学平衡移动与尾气治理的有关知识。
3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB ；⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。
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2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32I 卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题共有30个小题，每小题2分）l、下列条件一定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量入MnO2 ②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③ D. ②2、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢，570K 时平衡常数为l×1059。
下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB ；⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。
A．②⑤ B.②⑦C．①③D．⑤⑥4、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来5、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。
若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．6、在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（）A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L-1•min-1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-17、在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（）A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态B．C的平衡浓度为1mol/LC．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动8、加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.29、在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<010、下列对化学反应预测正确的是（）化学反应方程式已知条件预测选项A M(s)=X(g)＋Y(s) ΔH>0它是非自发反应B W(s)＋xG(g)=2Q(g) ΔH<0，自发反应x可能等于1、2、3C 4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g) 能自发反应ΔH一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行ΔH>011、在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0．开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（）A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大12、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g），达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是（）A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)13、将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为（）A.1:2B.1:5C.1:10D.10:114、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）15、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n 值是（）A. 1×10-14B. 55.6×107C. 107D. 55.616、已知下面三个数据：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 NaNO 2 +HF==HCN+NaF NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HF的电离常数是①B．HNO2 的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2 的电离常数是③17、下列溶液一定显酸性的是（）①pH<7的溶液②c(H+)=c(OH-)的溶液③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液④c(H+)>c(OH-)的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液A. ①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤⑥D. ④⑤18、水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L 19、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与锌反应放出氢气多B．从反应开始到结束所需时间盐酸短C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大20、下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是()A．用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B．某种有色溶液可使淀粉－KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色21、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/LB．甲酸与活泼金属反应生成氢气C．10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱22、常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于（）A. 1.7B. 2.0C. 12.0 D．12.423、室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A. 若x=y，且a+b=14，则pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C. 若ax=by，且a+b=13，则pH=7D. 若x=10y，且a+b=14，则pH＞724、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断25、反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．只有①③⑤26、在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。
平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·下列关系正确的是()A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.627、在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法正确的是（）A．若x<4，则2c1<c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－128、一定条件下,可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡是X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )A.c1:c2=1:3B.平衡时,Y 和Z的反应速率之比为3:2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L29、图I 是NO2(g) +CO(g）CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。