2018年高中化学必修1课时跟踪检测：十一氧化还原反应溴、碘的提取含解析

苏教版高中化学必修一2.1.2氧化还原反应和溴、碘的提取word版含解析.docx

高中化学学习材料唐玲出品课时训练11氧化还原反应和溴、碘的提取1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A.是否有电子的转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),特征是化合价有升降。

答案:A2.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A.SO3+H2O H2SO4B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑解析:A项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。

B项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价,故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。

C项中氟和氧元素化合价改变,属氧化还原反应,其中水中氧元素由,价态升高,氧元素被氧化,H2O为还原剂;D项中钠和氢元素化合价改变,故D项为氧化还原反应,水中氢元素由,氢元素被还原,H2O作氧化剂。

答案:B3.下列微粒中只具有还原性的是( )A.Cl-B.ClC.H+D.H2O解析:对于物质是否具有氧化性或还原性判断的依据:元素的化合价为最低价态,则只有还原性;元素的化合价为最高价态,则只有氧化性;中间价态既有氧化性又有还原性。

对于化合物,则考虑所有元素的价态,如H2O中的H元素显+1价,为最高价,O元素显-2价,为最低价,所以H2O既有氧化性又有还原性。

答案:A4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:甲溶液与氯水反应变为橙色,因此甲中含有Br-,Br-与Cl2反应生成Br2。

若甲是含I-的溶液,则I-与Cl2反应生成的I2使淀粉溶液变为蓝色。

再加乙溶液,颜色无明显变化,说明乙中不含I-,因为I-与Br2作用生成I2,所以乙溶液含有Cl-,则丙溶液含I-。

2018学年高中化学苏教版必修1学业分层测评11 溴、碘的提取含解析

学业分层测评(十一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色【解析】2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色(碘在CCl4中的颜色)。

【答案】 D2．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是() 【导学号：16380124】A．蒸发至干，灼烧固体B．滴入新制的氯水，用汽油萃取C．通入新制的氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取【解析】A不正确，因为NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解。

B正确，因为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。

C不正确，因酒精与水互溶。

D不正确，因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应。

【答案】 B3．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。

检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是()A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液【解析】氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。

【答案】 A4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() 【导学号：16380125】【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘升华。

【答案】 D5．从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强【解析】Br－的化合价处于最低价态，只有还原性，A错；氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。

2017-2018学年高中化学苏教版必修1教学案：专题2 第一单元第二课时氧化还原反应溴、碘的提取含解析

第二课时氧化还原反应溴、碘的提取—————————————————————————[课标要求]1．掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．会判断氧化还原反应及表示电子的转移。

3．掌握溴、碘的提取及其相关性质。

,1.氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。

2．非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。

3．还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质。

4．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质。

5．用氯气提取溴碘的化学方程式：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl Cl2＋2KI===I2＋2KCl。

氧化还原反应1．氧化还原反应与非氧化还原反应(1)氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。

(2)非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。

(3)氧化还原反应概念间的关系2．氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。

(1)双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。

①双线桥法表示电子转移的基本步骤：③注意事项：a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。

b．采用a×b e－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。

得到与失去的电子总数相等。

(2)单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。

①单线桥法表示电子转移的基本步骤③注意事项a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

1．在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？提示：相等。

2018年高考化学总复习课时跟踪检测11-15章Word版含答案

课时跟踪检测十一富集在海水中的元素——氯(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。

适宜的物质是()A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。

答案：D2．(2017届山西省曲沃中学月考)下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能用金属铁与Cl2反应来制备FeCl2，故选B项。

答案：B3．(2017届河北景县中学摸底)下列不能使有色布条褪色的物质是() A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液解析：A项氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；B 项次氯酸钠溶液能产生次氯酸(ClO－水解)，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；C项漂白粉溶液能产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；D项氯化钙溶液没有氧化性，不能漂白，不能使有色布条褪色。

答案：D4．某同学利用下列装置进行有关Cl2性质的实验下列说法正确的是()A．图①中：量筒中发生了加成反应B．图②中：闻Cl2的气味C．图③中：生成蓝色的烟D．图④中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析：图①中Cl2与CH4发生的是取代反应，A项错误；Cl2有毒，闻其气味时应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，小心地闻其气味，B 项正确；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，C项错误；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强变小，气球会鼓起，D项错误。

【精选】高中化学课时跟踪检测十一氧化还原反应新人教版必修1

课时跟踪检测（十一）氧化还原反应1．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OB ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑ D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑解析：选C 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低到－2价。

2．下列变化过程中，属于还原反应的是( ) A ．HCl→Cl 2B ．Na→Na ＋C ．CO→CO 2D ．Fe 3＋→Fe解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。

3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑解析：选B 反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，H 2S→S，硫元素化合价升高被氧化，SO 2→S，硫元素化合价降低被还原。

4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。

5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。

溴、碘的提取及氧化还原反应练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )A ．碘元素B ．铁元素C ．钾元素D ．锌元素【答案】 A2．人体正常的血红蛋白中应含Fe 2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe 2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe 3＋)而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述正确的是( )A ．亚硝酸盐是还原剂B ．维生素C 是还原剂C ．维生素C 将Fe 3＋还原为Fe 2＋D ．亚硝酸盐被氧化【解析】题意中告诉我们亚硝酸盐导致Fe 2＋转化为高价铁即Fe 3＋，所以亚硝酸盐将Fe 2＋氧化，亚硝酸盐为氧化剂，而维生素C 能解除亚硝酸盐中毒，即防止Fe 2＋被氧化为Fe 3＋或将氧化成的Fe 3＋转化为Fe 2＋，所以维生素C 表现还原性是还原剂，故B 、C 正确。

【答案】 BC3．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO 2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。

已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH 3OH ＋NaClO 3＋H 2SO 4―→ClO 2＋CO 2＋Na 2SO 4＋H 2O ，则下列说法正确的是( )A ．氧化剂是甲醇B ．氧化产物是二氧化氯C ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1【解析】配平并分析该氧化还原反应可得：可见CH 3OH 是还原剂，NaClO 3是氧化剂，CO 2是氧化产物，ClO 2是还原产物。

还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C 正确。

【答案】 C4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A ．CO ＋H 2O(g)高温,CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2【解析】根据反应前后H 2O 中H ＋1、O －2价态的变化：A 中H ＋1 ―→H 20，得电子，H 2O 作氧化剂，正确；B 和C 中水中H 、O 元素化合价不变，H 2O 既不是氧化剂，也不是还原剂；D 中O －2 ―→O 20，失电子，水作还原剂，故B 、C 、D 不合题意。

全国2018-2019学年高一化学必修1课时跟踪检测：(十一) 氧化还原反应

课时跟踪检测（十一）氧化还原反应1．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 22H 2O ＋O 2↑=====催化剂 D ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑=====高温解析：选C 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H 2O 22H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低=====催化剂到－2价。

2．下列变化过程中，属于还原反应的是( )A ．HCl→Cl 2 B ．Na→Na ＋C ．CO→CO 2D ．Fe 3＋→Fe解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。

3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO Cu ＋H 2O=====△D ．2H 2O2H 2↑＋O 2↑=====通电解析：选B 反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，H 2S→S，硫元素化合价升高被氧化，SO 2→S，硫元素化合价降低被还原。

4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2=====高温 D ．MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑=====电解解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。

5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2既是置换=====高温反应又是氧化还原反应C ．3O 22O 3是氧化还原反应=====电火花D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuOCu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还=====△原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。

2018-2019学年化学同步苏教版必修1课时跟踪检测：(十一) 氧化还原反应溴、碘的提取 Word版含解析

课时跟踪检测（十一）氧化还原反应溴、碘的提取1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，不属于四种基本反应类型，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。

2．下列说法正确的是( )A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：选C A 项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。

3．在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是( ) ①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④ 解析：选D 根据题意知，X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。

4．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A ．NaClO →NaClB ．C →CO 2 C ．Fe 2O 3→FeD ．CaO →Ca(OH)2解析：选B 需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。

A 项，NaClO →NaCl ，Cl 元素由＋1价降低到－1价；B 项，C →CO 2，C 元素由0价升高到＋4价；C 项，Fe 2O 3→Fe ，铁元素由＋3价降低到0价；D 项，CaO →Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。

[推荐学习]2018_2019学年高中化学课时分层作业10溴碘的提取苏教版必修1

课时分层作业(十) 溴、碘的提取(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．失去电子的物质是氧化剂B ．氧化反应的本质是得电子C ．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D [还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A 、B 、C 错误。

3O 2=========一定条件2O 3不是氧化还原反应。

]2．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是 ( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价既升高，又降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂【答案】 B3．下列反应中，氯元素被氧化的是( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)△,MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=========光照或点燃2HClC [氯元素被氧化时，氯元素的化合价升高。

]4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )5．下列电子转移的表示方法中正确的是( )D[A项，被氧化与被还原标错；B项，得失不能用“＋”和“－”代替；C项，失去和得到标错。

]6．下列微粒中，只有氧化性的是( )①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥MgA ．①⑥B ．②④C ．③⑤D ．②④⑤⑥C [处于最高价，反应时化合价只能降低，作氧化剂，只有氧化性。

]7．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( )A ．H 2S ―→SO 2B ．AsO 3－4―→AsO 3－3 C ．Cl 2―→NaClO D ．H 2O 2―→O 2 A [加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。

高一化学苏教必修课时精练：溴和碘的提取含解析

第5课时溴和碘的提取1．下列关于药品的保存方法正确的是()A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中2．把少量的溴水加到过量的KI溶液中，再加入CCl4振荡后静置，下列现象中正确的是()A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体C．无色水层下有紫色油状液体D．无色水层上有紫色油状液体3．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3溶解、过滤D．加热使其升华4．将氯水注入KI溶液中充分反应后，再加入CCl4，振荡后静置，看到的现象是() A．液体均一，呈紫红色B．液体分两层，上层为紫红色，下层无色C．液体分两层，下层为紫红色，上层无色D．液体均一、无色5．能使溶液中的溴离子增加的是()A．把Cl2通入NaBr溶液中B．把溴水滴加到过量的AgNO3溶液中C．把溴水滴加到NaI溶液中D．把溴水滴加到CCl4中6．某学生为了测定加碘食盐中碘的含量，需要向食盐溶液中加入碘化钾溶液和稀硫酸，发生如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，然后用四氯化碳把碘单质提取出来，后一过程的操作叫做()A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液7．甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是()A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素8．下列物质不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气9．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是()A．制得溴水B．比较水和液溴的密度C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发10．将适量Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿；蒸发后灼热B．烧杯；冷却；分液C．分液漏斗；结晶、过滤D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液11．某溶液Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶612．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶313．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr＋H2O===HBr＋HIO。

高一化学必修一全套练习：2.1.2氧化还原反应和溴、碘的提取

课时训练11氧化还原反应和溴、碘的提取1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有电子的转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),特征是化合价有升降。

答案:A2.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.SO3+H2O H2SO4B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑解析:A项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。

B项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价,故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。

C项中氟和氧元素化合价改变,属氧化还原反应,其中水中氧元素由,价态升高,氧元素被氧化,H2O为还原剂;D项中钠和氢元素化合价改变,故D项为氧化还原反应,水中氢元素由,氢元素被还原,H2O作氧化剂。

答案:B3.下列微粒中只具有还原性的是()A.Cl-B.ClC.H+D.H2O解析:对于物质是否具有氧化性或还原性判断的依据:元素的化合价为最低价态,则只有还原性;元素的化合价为最高价态,则只有氧化性;中间价态既有氧化性又有还原性。

对于化合物,则考虑所有元素的价态,如H2O中的H元素显+1价,为最高价,O元素显-2价,为最低价,所以H2O既有氧化性又有还原性。

答案:A4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:甲溶液与氯水反应变为橙色,因此甲中含有Br-,Br-与Cl2反应生成Br2。

若甲是含I-的溶液,则I-与Cl2反应生成的I2使淀粉溶液变为蓝色。

再加乙溶液,颜色无明显变化,说明乙中不含I-,因为I-与Br2作用生成I2,所以乙溶液含有Cl-,则丙溶液含I-。

2019-2020学年高一化学必修1：课时跟踪检测(十二)溴、碘的提取 Word版含解析

课时达标训练(十二)溴、碘的提取1．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是()A．升华B．溶解C．过滤D．萃取2．[双选]下列变化属于化学变化的是()A．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色B．氯水久置后变为无色C．碘受热后升华D．漂白粉用于环境消毒杀菌3．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液，②充分振荡，③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳；其正确的操作顺序是()A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②4．[双选]下列物质中分别加入少量溴水，振荡静置，溶液无色的是()A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KI溶液D．Zn粉5．(2015·新课标全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()7.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L －1。

其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。

方法是将氯气通入到富含溴离子(NaBr)的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反应有①_______________________________________________________(写化学方程式)：②3Br 2＋3Na 2CO 3===NaBrO 3＋5NaBr ＋3CO 2↑；③NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2SO 4===3Br 2＋3Na 2SO 4＋3HO 2。

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