2020版高中化学第1章化学反应与能量章末复习课导学案

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高二化学教案-第一章化学反应与能量复习学案最新

第一节化学反应的效应1、反应热的定义：用符号Q 表示，单位：，当Q 表示放热，当Q 表示吸热，2、焓是指：，用用符号表示。

焓变是指：，用符号△H 表示。

当反应物的总能量大于生成物的总能量时，△H 0；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，△H 0。

3、热化学方程式表示：在书写热化学方程式要注意：（1）（2）（3）（4）4、盖斯定律：一定条件下，对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的，即。

利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为。

用图示表示如下：则△H = 5、由C 、O 和氢三种元素组成的化合物C 6H 12O 6，已知：9g 该化合物燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出140kJ 的热。

写出该化合物燃烧热的热化学方程式：6．在298K ，101kPa 时，2.0molH 2在O 2中完全燃烧，生成2mol 液态水，放出571.6kJ 的热量。

写出该反应的热化学方程式：7．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：。

若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ ，则反应H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(l)的△H=_____ kJ ·mol －1。

甲乙丙 △H △H 1 △H 2第二节电能转化为化学能——电解1、电解池的定义：2、电解池由、以及组成。

3．离子的放电顺序：（阴、阳离子失去或得到电子的能力）阳离子：阴离子：4．用惰性电极电解饱和食盐水（滴加几滴酚酞试液）一段时间后，观察到的现象为：阳极，阴极：；电极反应式：阳极：；阴极：；总反应式：。

5．在铜的电解精炼中，做阴极，做阳极，电解质溶液是。

在电镀槽中，做阴极，做阳极，电解质溶液是。

6．用惰性电极电解下列物质，写出其电极反应式及总反应式：（1）饱和的CuCl2溶液：阴极：；阳极：；总反应式：。

2020版高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化课时1 焓变反应热导学案新人教版选修4

课时1 焓变反应热目标与素养：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

(变化观念与微观探析)2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

(宏观辨识与变化观念)3.从微观化学键的变化进行ΔH的有关计算。

(微观探析)一、化学反应的实质与特征1．实质反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。

2．特征既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。

二、焓变反应热1．焓与焓变2．反应热和焓变的关系反应热焓变含义化学反应中放出或吸收的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差二者的相互联系ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒定条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔHΔH≠0。

3．吸热反应与放热反应(1)图示(2)结论反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。

(3)常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有燃烧反应③酸碱中和反应④金属与水或酸的置换反应①大多数分解反应②盐的水解③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2或H2O(g)的反应[答案] 都不一定。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。

( )(2)化学反应的反应热一定是化学反应的焓变。

( )(3)不需加热的反应一定是放热反应。

( )(4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”。

( )[答案] (1)×(2)×(3)×(4)√2．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反应在常温下一定不能发生C [A项，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应；B项，放热反应在常温下不一定容易发生，如C(s)与O2(g)在点燃条件下才能发生；D项，吸热反应在常温下也能发生，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。

新人教版高中化学第一章化学反应与能量章末整合教案选修

错误!一、反应热的计算方法１．利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。

其注意事项有：（１）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。

（２）热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。

（３）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

２．根据反应物和生成物的能量计算反应物的总能量H（反应物）和生成物的总能量H（生成物）ΔH＝生成物的总能量—反应物的总能量，即ΔH＝H（生成物）—H（反应物）。

３．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算反应物断键吸收热量E反应物与生成物成键放出热量E生成物ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量—生成物的化学键形成所释放的总能量，即ΔH＝E反应物—E生成物。

４．根据物质的燃烧热ΔH计算可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热，即Q（放）＝n（可燃物）×|ΔH|。

５．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

6．根据比热公式计算计算中和热时，会利用比热公式Q＝cmΔt计算中和反应放出的热量。

二、反应热大小比较方法比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：１．是带“＋”“—”号比较，还是不带“＋”“—”号比较。

是比较ΔH，还是比较|ΔH|，是比较ΔH还是比较Q。

２．化学计量数不同，反应热不同。

如：H２（g）＋错误!O２（g）===H２O（l）ΔH１＝—a kJ/mol，２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH２＝—b kJ/mol，ΔH１>ΔH２，a<b。

３．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。

（１）同一反应生成物状态不同时，气态生成物能量较高，A（g）＋B（g）===C（g）ΔH１<0，放热较少A（g）＋B（g）===C（l）ΔH２<0，放热较多ΔH＝H（生成物）—H（反应物），所以ΔH２<ΔH１。

化学反应与能量导学案

第一章化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化------基本概念综述：坏消息是这部分内容，理论方面晦涩难懂，需要列位看官仔细体会；好消息是这部分的题在高考中往往以较为基础的形式出现，各位大可不必害怕；另一个坏消息是如果你不能正确理解下文中的基本概念，错误率会很高；另一个好消息是只要你紧随下文思路，理解还是比较容易的。

闲话少说，且看，下文，分，解…………【课标要求】1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。

3．掌握有关燃烧热的简单计算。

4．初步了解新能源的开发。

【考点1】化学反应中能量变化的理解1、从化学键角度理解化合物里的原子或离子之间通过________相结合。

化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。

化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。

相应的，新键形成时，要向外界放出能量。

若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_________ 若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。

2、从能量守恒角度理解任何物质有含有一定的能量，若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。

换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。

如：2H 2 + O 2 = 2H 2O （放出Q kJ 热量） 2H 2O = 2H 2 + O 2 （吸收Q kJ 热量）从能量守恒的角度来看，2H 2 + O 2 – Q = 2H 2O 2H 2O + Q = 2H 2 + O 2整理后如下：2H 2 + O 2 = 2H 2O + Q 2H 2O = 2H 2 + O 2 – Q2H 2+ O 22H 2O -Q 2H 2+ O 22H 2O +Q【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) + Q2②S(g) + O2(g) = SO2(g) + Q1S(s) + O2(g) = SO2(g) + Q2③C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) +Q1C(s) + O2(g) = CO2(g) + Q2④H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) + Q11/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) + Q23、常见放热反应、吸热反应常见放热反应：①大多数化合反应常见吸热反应：①大多数分解反应②所有的燃烧反应②盐类的水解③酸碱中和反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应④金属与酸反应4、吸热与加热需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应也不一定就是放热反应。

第一节化学反应与能量的变化导学案

课题：第一节化学反应与能量的变化【学习目标】：1知识与技能：（1）了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

（2）理解化学反应过程中同时存有着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。

（3）了解反应热和焓变的涵义。

（4）理解热化学方程式的意义并能准确书写热化学方程式。

2•过程与方法：自学、探究、训练3 •情感态度与价值观：培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作水平【重点、难点】:1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；2、A H 的“ +” 与“-”。

【学习过程】：【预学案】自主学习，我快乐一•反应热焓变1、定义：化学反应过程中所 ________ 或_______ 的能量，叫反应热，又称为_________ ，符号用____ 表示，其单位常采用__________ 。

很多化学反应的反应热能够通过 __________ 直接测量。

2、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是 ______________________ 。

任何化学反应都有反应热，这是因为在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___ 时，需要—的相互作用，这需要______ 能量；当________________ ，即新化学键_______ 时，又要_________ 能量。

如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量__________ ，这是放热反应。

对于放热反应，因为反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 ___________ 。

所以，规定放热反应的A H为______________________________________________________________ ”。

反之，对于吸热反应，因为反应通过__________ 、_________ 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量________ 。

第一章第一节第1课时化学反应与能量变化导学案

第一章第一节第1课时化学反应与能量变化导学案第一课时学习目的1、了解化学反响中能量转化的缘由和罕见的能量转化方式；2、了解反响热和焓变的含义重点、难点△H与化学键键能之间的关系自主学习焓变反响热1、定义：化学反响进程中所或的能量，叫反响热，又称为，符号用表示，其单位常采用。

许多化学反响的反响热可以经过直接测量。

2、化学反响中能质变化的缘由任何化学反响都有反响热，在化学反响进程中，当反响物化学键时，需求_的相互作用，需求能量；当，即新化学键时，又要能量。

当反响完成时，生成物释放的总能量比反响物吸收的总能量，这是放热反响。

关于放热反响，由于反响后放出能量〔释放给环境〕而使反响体系的能量。

因此，规则放热反响的ΔH为〝_ 〞。

反之，关于吸热反响，由于反响经过、等吸收能量〔能量来自环境〕而使反响体系的能量。

因此，规则吸热反响的ΔH为〝〞。

当ΔH为〝_ _〞或ΔH 0时，为放热反响；当ΔH为〝_ _〞或ΔH_ __0时，为吸热反响。

协作探求1、(1)罕见的放热反响(2)罕见的吸热反响2、吸热反响与放热反响的比拟类型放热反响吸热反响比拟定义与化学键的关系焓变能质变化图示断开1molH-H键需求吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需求吸收243kJ的能量；构成1molH-Cl 键能放出431kJ的能量；1molH2和1molCl2反响失掉2molHCl要放出的热量的计算进程：△H＝；上述反响H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反响热测量的实验数据为184.6 kJ/mol，与计算数据很接近，普通用表示，规则放热反响的ΔH为〝_ 〞。

所以△H = 。

△H的计算表达式：①ΔH＝②ΔH＝例题：H—H键能为436 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol，依据化学方程式：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，那么N≡N键的键能是()A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol4、物质的键能、能量与其动摇性的关系：稳固提高 Ⅰ1、以下说法不正确的选项是( )A 、放热反响不需加热即可发作B 、化学反响进程中的能质变化除了热能外，也可以是光能、电能等C 、需求加热才干停止的化学反响不一定是吸热反响D 、化学反响热效应数值与参与反响的物质多少有关2．以下反响中，生成物的总焓大于反响物总焓的是( )A ．氢气在氧气中熄灭B ．铁丝在氧气中熄灭C ．硫在氧气中熄灭D ．焦炭在高温下与水蒸气反响3．〝摇摇冰〞是一种即用即冷的饮料。

近年-2020版新教材高中化学第1章章末复习课教案新人教版必修第一册(最新整理)

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章末复习课离子方程式的正误判断1。

看是否符合客观事实。

如＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。

2．看化学式拆写是否正确。

如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是错误的。

3．看是否遵循质量守恒和电荷守恒。

如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。

4．看是否漏掉部分离子反应。

如H2SO4溶液与Ba（OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO错误! ===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。

1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质.如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是( )A．OH－＋H＋===H2OB．2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑D[选项D的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

]2．下列反应的离子方程式正确的是（)A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2＋＋CO2－3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁: Mg（OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H＋＋CO错误!===H2O＋CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水: H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO错误!B［用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑,故A错误;用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg（OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:H＋＋HCO错误!===H2O＋CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H ＋＋OH－===H2O，故D错误。

2019-2020学年高中化学第1章化学反应与能量转化1.1.2化学反应的焓变导学案鲁科版选修4.doc

2019-2020学年高中化学第1章化学反应与能量转化1.1.2化学反应的焓变导学案鲁科版选修4【学习目标】1．了解反应热和反应焓变的关系。

2．了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。

【学习重难点】学习重点：燃烧热的概念；热化学方程式的书写。

学习重点：热化学方程式的书写。

【自主预习】1．化学反应能量的变化，通常主要表现为热量的变化。

比较化学反应过程中能量的变化并判断反应类型(吸热反应和放热反应)。

(1)从化学键的角度理解(2)2.反应热是当化学反应在一定下进行时，反应的热量。

对于一个给定的化学反应，其反应热与反应物的有关。

【预习检测】1.在298K时，热化学方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O （l）△H＝－571.6KJ/mol 表示的意义是______________________________________；H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l）△H＝_______。

2.根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。

合作探究探究活动一：化学反应的焓变1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是 _ ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是 _ ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是 _ ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 _ 。

2．焓、焓变的概念(1)焓是用来描述物质所具有的的物理量，符号为。

(2)焓变是在条件下进行的化学反应的(化学反应中反应产物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。

符号是，单位是。

3．问题思考与讨论(1)焓变(ΔH)与反应热(Q)关系如何？(2)焓变(ΔH)与吸热反应、放热反应有怎样的关系？【归纳总结】ΔH、Q都可以表示吸热反应、放热反应，二者表示角度不同，结果一致。

2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案

2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

高中化学导学案-第一章化学反应和能量复习课

第一章：化学反应与能量复习课1．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是( ) A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．空气中飘浮的有毒物质，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是 ( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3．悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知下列物质燃烧的热化学方程式分别为：CO：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ·mol－1。

丙烷：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1。

正丁烷：C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878.0 kJ·mol－1。

异丁烷：C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869.6 kJ·mol－1。

下列有关说法正确的是( )A．等物质的量正丁烷比异丁烷能量低B．等质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气和热量多C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ·mol－1D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的4．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。

高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热导学案新人教版选

高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热导学案新人教版选1-1-1焓变反应热[学习目标]1.知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．记住常见的放热反应和吸热反应。

3.理解反应热和焓变的含义，能够使用反应热的表达式进行计算。

【学习重点和难点】学习重点：反应热的含义和应用学习重点：△h的“+”与“―”【自主预习】1.化学反应的基本特征：第一，物质发生变化，即形成；第二，能量发生了变化，即能量或能量。

2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。

因此化学反应分为两类：反应和反应。

下列图中，图1表示反应，图2表示反应。

3.有以下反应：① 氧化钙与水反应② 碳酸氢钠通过加热分解③ 硫酸和氢氧化钠溶液混合④ 煤燃烧取暖⑤ 钠与水反应⑥ 明矾通过加热失去结晶水，其中包括吸热反应和放热反应。

4.焓变（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）反应热的表示方法：△ h是“+”或△ H>0为反应；△h为“一”或△h＜0时为反应。

一（5）△h计算的三种表达式：[预览测试]1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如ba(oh)28h2o与nh4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是（）a、反应物的总能量高于产物的总能量。

B.反应物的总能量低于产物的总能量。

C.化学反应中需要加热的反应是吸热反应。

D.化学反应中需要冷却的反应是放热反应2．下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）a.铝片与稀硫酸的反应b.氢氧化钡与硫酸的反应c.灼热的炭与二氧化碳的反应d.甲烷在氧气中燃烧研究合作探究活动一：化学反应的反应热1.化学反应有两大变化，即变化和能量变化。

由于分解不同化学键并形成不同化学键的能量，化学反应中的能量总是会发生变化，最终的反应结果是能量或能量。

2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。

因此化学反应分为两类：（1）放热反应：。

（2）吸热反应：。

第1章化学反应与能量章末复习(导学案)

【学习目标】1.了解化学反应与能量的变化2.掌握燃烧热和中和热3.学会化学反应热的计算——盖斯定律【学习重难点】会书写热化学反应方程式，以及热化学反应方程式的计算知识点一：焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。

反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。

2．焓变(ΔH)的定义_______________________________________符号：_________单位：_________________恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。

3．产生原因：化学键断裂——______________ 化学键形成—— ________________ 4．可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热。

ΔH = ____________所具有的总能量— ___________ 所具有的总能量= ________________________—_____________________ΔH为“-”或△H <0时，为___________反应；ΔH为“+”或△H >0时，为__________反应。

对于放热反应,反应物具有的总能量__________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为_________0。

对吸热反应, 反应物具有的总能量_____________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为_____________0。

5．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。

6．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态【特别提醒】（1）常见的放热反应①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等（2）常见的吸热反应①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。

高二化学第一章复习导学案

ΔH表示1molSO2气体和1/2molO2反应生成1molSO3气体，放出的热量
①若向容器中充入1molSO2和1/2molO2充分反应，最终放出的热量98.32KJ（填“=”、“>”或“<”）；
②若实验测得放出的热量为24.5KJ，则SO2的转化率为
★三、标准燃烧热（或燃烧热）
1、概念：
2、燃烧热的单位为，热量的常用单位为
★★2、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3
kJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸，
恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
A、ΔH1>ΔH2>ΔH3B、ΔH2<ΔH3<ΔH1
第一章第一节化学反应与能量变化
复习课
学习目标：1．了解化学反应中的能量变化，并了解放热反应和吸热反应
2．介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源和环境保护的意识。
3．了解焓、焓变、反应热的定义及相互关系。
4．理解反应热的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
5．掌握热化学方程式的书写方法和应用。
6．理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
Q：反应放出的热量m：反应混合液的总质量c：溶液比热容Δt：反应前后温度差
4、数据处理：
假设实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，浓度均为0.50mol/L，各溶液的密度均约为1g/cm3，生成溶液的比热容c= 4.18 J/（g·℃），实验测得的温度如下：
次数
起始温度t/ºc
终止温度（即最高温度）
7．理解中和热。