化学反应原理二轮复习专题1
2023年高三化学二轮专题复习++化学反应原理综合突破训练
【解析】 (1) 反应(ⅱ)－反应(ⅰ)得到反应 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，ΔH＝ΔH2 －ΔH1＝－51 kJ/mol－172 kJ/mol＝－223 kJ/mol；Kp＝11..20××11001－22 Pa＝1.2×1014 Pa。 ②平衡常数越大，转化率越大，碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 Kp2＞ Kp1。③根据勒夏特列原理可知，增大压强，平衡向气体系数减小的方向移动，故平 衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 (2) ①Kp(1 400 ℃)＝pp2CCOO2＝110.0.0××110055PPaa××00.0.652＝7.2×105 Pa。②考虑实际生产中要 尽可能在单位时间内多出产品，故应该为加快反应速率，提高生产效率。(3) 将固体 粉碎有利于增大接触面积。
所示。下列说法错误的是( D )
A. 含N分子参与的反应一定有电子转移 B. 由NO生成HONO的反应历程有2种 C. 增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
6. (2022·浙江卷1月)某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是
( C)
考向3 化学反应原理综合
2023届高考化学二轮复习：化学反应原理文字表述专题复习课件(共19张PPT)
模型建立
I活化能小，速率快
Ⅰ 2NO(g) N2O2(g)
ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH2
可逆连续反应
随着温度升高，生成NO2速率变慢。 ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反 应Ⅱ速率（决速步）的影响。
模型建立
典例3 研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3Baidu Nhomakorabeag)
C10H18(l) C10H12(l)
C10H12(l)＋3H2(g) C10H8(l)＋2H2(g)
CO2(g)＋4H2(g) CO2(g)＋H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) CO(g)＋H2O(g)
不可逆反应 可逆反应 连续反应
平行反应
模型建立
典例1 利用CO2合成甲醇是有效利用CO2资源的重要途径，发生反应：
催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，
B
测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A
点）。不改变反应时间和温度，加压能提
高A点CH3OCH3的选择性，请解释原因。
增大压强，反应速率II速率加快幅度比反
应I大，二甲醚选择性提高。
图2
反应
读题
可逆/不可逆、平行/连续（中间产物）
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一酸碱混合定性判断及计算专题训练(含解析)
（3）用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是 _____；该反应的化学方程式为_____． 16．I.现有下列物质：①100℃的纯水 ②25℃ 0.1mol L1 HCl 溶液 ③25℃ 0.01mol L1
Ba OH2 溶液。
(1)这些物质与 25℃纯水相比，能促进水电离的是_______(填序号，下同)，能抑制水电离的是
a：b=____。
(2)25℃时，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液 pH＞7，则溶液中
c(Na+)____c(CH3COO-)(填“＞”、“<”或“=”)。
(3)25℃时，pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显____性(填“酸”、“中”
或“碱”)。
(4)已知 T℃时：CH3COOH H2O=H++OH-Kw=n
CH3COO-+H+Ka=m
则：
c(CH3COO -) c(CH3COOH) c(OH -)
=____。
(5)电离常数(25℃)：CH3COOH：Ka=1.8 10-5H2SO3：Ka1=1.3 10-2、Ka2=6.0 10-8。请写出在
CH3COONa 溶液中通入少量 SO2 的离子方程式：____。 18．已知水在 25℃和 95℃时的电离平衡曲线如图所示：
新课标2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型一化学反应原理综合题课件
(3)平衡常数的计算 ①固体和纯液体的浓度视为常数(不出现在平衡常数表达式中)； ②理解气体分压的意义(等于气体物质的量之比)以及气体压强平衡常数的计算。 (4)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响程 度不同。 ①升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小； ②降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。
N2O4(g) 平衡 35.8 kPa－x
2NO2(g) 2x
35.8 kPa－x＋2x＋17.9 kPa＝63.1 kPa，解得 x＝9.4 kPa。平衡时，pN2O4＝26.4 kPa， pNO2＝18.8 kPa，Kp＝ppN2N2OO24＝1286..842＝13.4。(3)快速平衡，说明第一步反应的正、逆反 应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的速率，A 项正确；反应的 中间产物除 NO3 外还有 NO，B 项错误；发生有效碰撞才能发生反应，第二步反应慢， 说明部分碰撞有效，C 项正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D 项错误。
A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有 NO3
C．第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
解析：(1)氯气与硝酸银反应生成 N2O5，氯气做氧化剂，还原产物为氯化银，又硝酸银 中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物
2023届高考化学二轮复习 化学反应原理综合练习
2023届高考化学二轮复习化学反应原理综合练习
1．综合利用2CO 、CO 对构建低碳社会有重要意义。
（1）利用2CO 与4CH 制备合成气CO 、2H ，可能的反应历程如图所示：
说明：C(ads)为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量(单位：kJ )，TS 表示过渡态。①制备合成气CO 、2H 总反应的热化学方程式为_______________________________。
②若4132E E E E +<+，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式________________________。（2）工业上常采用2CO 和2H 为原料合成乙醇，反应方程式为：
-1222522CO (g)+6H (g)C H OH(g)+3H O(g) ΔH=akJ mol 。一定温度下，向容积均为2L 的恒容密闭
容器中分别通入21.0mol CO (g)和23.0mol H (g)，在不同催化剂X 、Y 的催化下发生反应.测得5min 时，
2CO 转化率与温度的变化关系如图所示。
①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。
②1T K 时，a 点对应容器在0~5min 内的平均反应速率()2H v =__________；b 、c 点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“>”“<”或“=”)，原因为_______________________________。
③2T K 时，保持温度不变向容器中再充入20.2mol CO 、250.6mol C H OH(g)，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练(含解析)
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【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一共价键离子键的比较专题训练
一、单选题
1．下列说法错误的是
A ．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
B ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
C ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项A B C D 物质CaCl 2
H 2O 2Na 2O 2NH 4Cl
化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
A ．A B
．B C ．C D ．D
3．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表
示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：18
17Cl
B ．N 2的结构式：N=N
C ．Na +的结构示意图：
D ．H 2O 的电子式：
4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N 5-
，N 5-
是制备全氮类物质N 5+
N 5-
的重要中间体。下列说法中不正确的是
试卷第2页，共8页
A ．全氮类物质属于绿色能源
B ．每个N 5+
中含有35个质子
C ．N 5+
N 5-
属于离子化合物
D ．N 5+
N 5-
结构中含共价键和离子键
5．已知离子化合物NH 4H 可以和水反应生成氢气，下列说法不正确．．．的是A ．NH 4H 既有离子键又有共价键B ．NH 4H
的电子式：
2024届高三化学高考备考二轮复习++化学反应原理综合应用题课件
题型角度2 化学反应原理的综合应用分析
练2 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯
化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比
金属单质(Zn、Fe、Cu等) 3＋
Fe )、Cu2＋
二、利用盖斯定律书写热化学方程式
[解题模板]
应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁
能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋93.0 kJ·mol－1
如：以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接
转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下
图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是：
温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低
_________________________________。
NaClO3
还原产物
Cr3＋
NO2
NO
X－
OH－(碱性)；H2O(酸性)
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一温度对电离平衡的影响专题训练(含解析)
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【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一温度对电离平衡的影响专题训练
一、单选题
1．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A ．加少量烧碱固体B ．降低温度C ．加少量冰醋酸
D ．加水
2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸
HX HY HZ 浓度/(1
mol L -⋅)0.120.20.90.90.9电离度0.25
0.2
0.1
0.30.5电离常数
1K 2K 3
K 4
K 5
K A ．在相同温度下，电离常数：543
K >K >K B ．在相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且123K K K >>C ．室温时，若在HZ 溶液中加少量盐酸，则
()()
+-c H c Z 的值不变
D ．表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右()X c -
逐渐减小
3．下列事实可用勒夏特列原理解释的是①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深
②向AgNO 3和NaCl 的混合液的上层清液中滴加NaI 溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色
③将充有NO 2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深
试卷第2页，共8页
④溴水中加入NaOH 溶液，溴水颜色变浅⑤向FeCl 3溶液中加入Fe 粉，溶液颜色逐渐变浅⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气A ．②③
B ．①②③
C ．①②③④⑥
D ．全部都是
4．关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是（）
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练
知识梳理
化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。 强化训练
1．(2022·湖北，19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO—Al—H 2O ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT )随时间(t )的变化曲线，如图所示。
回答下列问题： (1)已知： ①CaO(s)＋H 2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH 1＝－65.17 kJ·mol －
1 ②Ca(OH)2(s)
Ca 2＋
(aq)＋2OH －
(aq) ΔH 2＝－16.73 kJ·mol －
1
③Al(s)＋OH －
(aq)＋3H 2O(l)
[Al(OH)4]－(aq)＋32
H 2(g) ΔH 3＝－415.0 kJ·mol －
2023年届高考化学二轮复习专题训练——化学反应原理综合题
① 2023 年高考化学二轮复习专题——化学反响原理综合题
1．〔2023·全国·高考真题〕二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于削减温室气体二氧化碳。答复以下问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反响可表示为： CO (g) + 3H 2
2
(g) = CH OH(g) + H 3
O(g)
2
该反响一般认为通过如下步骤来实现：
□CO 2
(g)+H 2
(g)=CO(g)+H O(g) ΔH 2
1
=+41kJ
□ C O(g)+2H (g)=CH 2
OH(g) ΔH 3
2
=-90kJ
总反响的ΔH= kJ ⋅ mol -1；假设反响①为慢反响，以下示意图中能表达上述反响能量变化的是
(填标号)，推断的理由是
。
(2)合成总反响在起始物n (H )/n (CO )=3 时，在不同条件下到达平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
2
2
x(CH OH) ，在t=250 下的x (CH OH )~p 、在p=5 ⨯105Pa 下的x (CH 3
3
3
OH )~t 如以下图。
mol -1
mol -1
A ．
B ．
C ．
D ．
4
①用各物质的平衡分压表示总反响的平衡常数，表达式K =
； p
①图中对应等压过程的曲线是
，推断的理由是
；
①当x (CH OH )=0.10 时， CO 3
的平衡转化率α
= ，反响条件可能为
或
。
2
2．〔2023·福建·高考真题〕(1)元素 M 的离子与 NH +所含电子数和质子数均一样，则M 的原子构造示意图为＿
。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反响的离子方程式为 ＿。
A ．滴人酚酞溶液变红，再参与H 2SO 4 溶液后红色退去
2023届高三化学二轮复习专题——化学反应原理课件
消碳反应
CO2(g)＋ C(s)=2CO(g)
ΔH/kJ·mol－1
75
172
活化能/kJ·mol－1
催化剂X 催化剂Y
33
91
43
相对于催化剂X，催7化2剂Y积碳反应的活化能大，
积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，
由上表判断，催化剂X 劣于 (填“优于”或“劣于”)Y，理由是__消_碳__反_应__速__率_大__。_________________
发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)
AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与
反应时间的关系如下图所示。
②tm时，v正___大__于___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时，v逆___小__于___tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”) ，理由是__t_m_时_生__成__物__浓__度_较__低_____________。
先根据实验数据确定有关数据的级数，计算速率常数k，再根据速率方程计算一定条件下的反应速率
【引申】
基元反应与质量作用定律 P71
质量作用定律由G.M.古德贝格和 P.瓦格1867年提出，定义是：化学反应 速率与反应物的有效质量成正比，其中的有效质量实际是指浓度
k正 k逆
=
cd(D)·ce(E) ca(A)·cb(B)
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一一元强酸、一元弱酸的比较专题训练(含解析)
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一一元强酸、一元弱酸的比较专题训练
一、单选题
1．在pH 相同，体积相等稀盐酸A 和醋酸溶液B 中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是
①生成等量2H 时反应所需时间B A
<②开始时反应速度A B >③稀盐酸中锌有剩余
④醋酸溶液中锌有剩余⑤稀盐酸中放氢气多
⑥醋酸溶液中放氢气多A ．①③⑥B ．②③⑥C ．①④⑤D ．②④⑤
2．下列事实可以证明2HNO 是弱电解质的是
①11mol L -⋅的2HNO 溶液可以使紫色石䓋试液变红
②11mol L -⋅的2HNO 溶液中()+31
c H =110mol L --⋅⨯③某2HNO 溶液的导电能力比某HCl 溶液弱
④110mL1mol L -⋅的2HNO 溶液恰好与110mL1mol L -⋅的NaOH 溶液完全中和
⑤2HNO 溶液中2HNO 、2NO 、+H 同时存在
A ．②⑤
B ．②③④
C ．②③⑤
D ．①③
3．能说明醋酸是弱酸的是
A ．醋酸能与NaOH 反应
B ．醋酸能使石蕊变红
C ．醋酸钠溶液pH ＞7
D ．醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳
4．下列电解质溶液的说法中错误的是（）A ．某温度下纯水中c(OH -)=2×10-7mol·L -1，则该温度下0.1mol·L -1的盐酸的pH=1B ．分别向同体积、同pH 的醋酸和盐酸中加入足够的锌粉，两者产生H 2的体积一样多C ．浓度相同的①Na 2CO 3、②Na 2SO 3、③Na 2SO 4三种溶液，pH 由小到大的顺序是：③<②<①D ．室温下K sp [R(OH)3]=1×10-38，在c(R 3+)=0.01mol·L -1的溶液中，当pH=2时R 3+开始沉淀
2022届高三化学二轮复习专题练——化学反应原理有答案
化学反应原理
一、选择题（共15题）
1．下列说法正确的是
A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源
B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部
D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤
2．下列说法中，不正确的是
A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学反应必然伴随着能量的变化
3．在气体反应中，①增大反应物的浓度①升高温度①增大压强①移去生成物①加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
A．①①B．①①①①C．①①①D．①①①①①
4．25①时，用浓度为0.1000-1
mol L⋅的三种酸HX、HY、
mol L⋅的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000-1
HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX
K(HY)=10
B．根据滴定曲线，可得-5
a
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+) D．HX、HY、HZ中均存在电离平衡
5．已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1
高考化学二轮复习专题教学学案 主观题1—化学反应原理题
催化剂 15年～18年各省高考化学试题汇编1——化学反应原理题
姓名
1．（18年天津卷）CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO 2与CH 4经催化重整，制得合成气： CH 4(g)+ CO 2(g)2CO (g)+ 2H 2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： C 则该反应的ΔH =_____ ____。分别在V L 恒温密闭容器A （恒容）、B （恒压，容积可变）中，加入CH 4和CO 2各1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH 4和CO 2，在恒压下发生反应，温度对CO 和H 2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是
。
（2）O 2辅助的Al —CO 2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO 2，电池反应产物Al 2(C 2O 4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：___ ____。
电池的正极反应式：6O 2+6e −6O 2− 6CO 2+6O 2−3C 2O 42−
反应过程中O 2的作用是____ 。该电池的总反应式：______ __。
2．（18
年全国卷Ⅲ）三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（1）SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式________ __。 （2）对于反应2SiHCl 3(g) SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g)，
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一溶液稀释PH计算专题训练(含解析)
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A．D 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下可以与 C 发生反应 B． B2D2 中含有离子键和非极性共价键 C．B、D、E 的部分氧化物能作漂白剂 D． C3 具有两性，既能和酸反应也能和碱反应
二、填空题 13．现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ；② NaHCO3 ；③ NaClO ；④ CH3COONH4 ；⑤ NH4HCO3 ； ⑥ NH4Cl ；⑦ NH3 H2O 。已知：25℃时。部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
根据反应①与反应②可推导出 K1 、 K2 与 K3 之间的关系，则 K3 = _______(用 K1 、 K2 表示)； (2)pH 均为 1 的盐酸和醋酸溶液，稀释至原体积的 1000 倍，pH 较大的是_______； (3)将 25℃、 pH=2 的 H2SO4 溶液升温至100℃，其 pH= _______； (4)常温，向 0.1mol L1 醋酸溶液中加入冰醋酸，其电离度_______， Ka _______(填“增大”、“减 小”或“不变”)。 15．运用相关原理，回答下列各小题： (1)某 H2SO4 溶液的浓度是 0.005 mol·L-1。 ①此溶液的 pH 为_______； ②用水稀释到原来体积的 100 倍，pH 为________； ③再继续稀释 106 倍，pH 为________。 (2)室温下，某水溶液中存在的离子有 Na+、A-、H+、 OH-。根据题意，回答下列问题： ①若由 0.1 mol·L-1 HA 溶液与 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的 pH____ 7( 填 大小关系)。 ②若溶液 pH>7，则 c(Na+)________c(A-)， 理由是________。 ③若溶液由 pH=3 的 HA 溶液 V1mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 V2mL 混合而得，则下列说法中正 确的是____ (填选项代号)。
二轮专题复习《化学反应原理题》
二轮专题复习《化学反应原理》
【重、难点知识整理】
一、反应热
（一）盖斯定律
1．内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反
应途径无关。
2. 意义：间接计算某些反应的反应热。
（二）有关反应热的比较、计算
1．ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。2．反应热的有关计算：
（1）主要依据：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。
（2）主要方法：
①根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
②根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。
③依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的
化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。
④根据盖斯定律的计算。
【例1】（1）甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·m ol-1；氢气的热值为143 kJ·
g-1；液态水的气化热mol-1。请写出CO2加氢甲烷化反应的热化学反应方程式：________________ 为44 kJ·
____________________________。
（2）以CO2和NH3为原料可合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=－159.47kJ·
mol－1 反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·
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(1)两种腐蚀：析氢、吸氧(关键在于电解液的pH)。
(2)三种保护：电镀保护、牺牲阳极的阴极保护法、外加
电流的阴极保护法。
彩虹中学高三化学二轮复习：
专题二 化学反应速率与平衡
教材内容结构
第二章 解决三个问题
快慢问题
限度问题
方向问题
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学方应 速率的因素
⑤H2还原CuO ⑥铁粉与水蒸气；等
（二）理解化学反应热效应的三种角度
(1)从宏观角度(总能量)分析： ΔH＝__________________________
H1生成物的总能量－H2反应物的总能量
(2)从微观角度(键能)分析： ΔH＝____________________________
E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
一、主干知识整合
反应热的基本概念
热化学方程式的书写及判断
反应热的计算、图像及大小比较 盖斯定律的应用
核心知识透析
(一)反应热的基本概念
1. 反应热vs焓变 ；中和热vs燃烧热 2. 常见的放热反应和吸热反应
反应类型 放热反应
考虑水解 考虑水解与电离
（分清主次）
不反应 考虑水解与电离
溶
（分清主次）
液 混合
酸或碱 考虑电离
溶液 不过量
反
生成盐
按盐考虑
应 过量 根据过量情况考虑电离或
水解（分清主次）
彩虹中学高三化学二轮复习：
专题四 速率与平衡图像问题
【考纲要求】
（1）能够通过对自然界、生产、生活和科学实验 中化学现象以及相关模型、数据和图形等的观察， 获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、 概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工 和应用。
-26-
2.分析平衡移动问题的一般思路：
分析是 否为可逆反应
是
条件1
平衡状态1
Q=K
Q’=K
C或P 改变
分析Q 变化
Q向K靠近 Q↑右移
判断移 动方向
寻找 改变因素
Q =K’
T改变
分析K 变化
判断移 动方向
限度改变
K↑平衡右移
平衡 移动
平衡状态2
条件2
Q’=K’
课后练习
1.(1)O2 (2) ②30.0 6.0×10-2 ③大于 温 度提高,体积不变,总压强提高; ④13.4 2.(3)①22 0.02 ②及时移去产物 改进催
一、主干知识整合
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二、解题策略指导
电解原理及电极反应式的书写 有关电解池解题的思维路径
-16-
一、电解池电极反应式书写集训 (一)基本电极反应式的书写 (1) 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2Cu2＋＋4e－===2Cu (2) Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ (3) 2Al－6e－＋3H2O==Al2O3＋6H＋
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题 水溶液中离子平衡
考点一 溶液的酸碱性及pH 考点二 溶液中的“三大平衡” 考点三 溶液中的“三大常数” 考点四 溶液中“粒子”浓度变化
课堂练习答案核对
课 堂 练 习 答 案 核 对
[小结归纳]
首先必须有正确的思路：
单一 酸或碱溶液 考虑电离
电 解 质
溶液 盐溶液 正盐溶液 酸式盐溶液
2.溶液中的离子平衡图像题的思考流程
识别图像信息 抓住条件变化 联系化学原理 分析题设问题 选择合理答案
化剂 提高反应物压强(浓度) ③大于 1.3
3. (1)尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到 反应的温度) v(Ⅰ)>v(Ⅲ)>v(Ⅱ) (2)C＋2NO N2＋CO2 ＞ 0.562 5
2.理解等效平衡 (1)等价转化思想。化学平衡状态的建立与反应途径无关, 即无论可逆反应是从正反应方向开始,还是从逆反应方向 开始,或从中间状态开始,只要起始投入物质的物质的量相 当,则可达到一样的平衡状态。 (2)放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的 量存在一定的比例关系。它指的是将反应容器的体积扩 大或缩小后,让起始物质的浓度相同,则在一定的条件下,可 建立相同的平衡状态。然后在此基础上进行压缩或扩大, 使其还原为原来的浓度。在压缩或扩大过程中,依据勒夏 特列原理,分析平衡如何移动,相关量的变化情况。
(4) Al＋3HCO－3 －3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5) Al－3e－＋7AlCl－4 ===4Al2Cl－7 4Al2Cl－7 ＋3e－===Al＋7AlCl－4
(6) 2MnO24－－2e－===2MnO－4 2H＋＋2e－===H2↑
(7) Fe＋H2PO－4 ＋Li＋－2e－===LiFePO4↓＋2H＋
第三节 化学平衡
第四节 化学进行的方向
化学反应条件的优化
真题自测答案及考查特点
27．（1）247
A 1/3
（2）①劣于
相对于催化剂X，催化剂Y积
碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳
反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD
②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)
1. 常以图表，图象的形式呈现，结合实验的形式，考查 学生的观察与分析能力，考查学生获取信息及再加 工能力。
3. 负 硫酸 SO23－－2e－＋H2O===SO24－＋2H＋
H2O H＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减
小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
4. 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO－2
穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2
吸热反应
物质总能量 反应物>生成物 能量
反应物<生成物
焓变 ΔH<0
ΔH>0
常见类型
①酸碱中和反应； ②大多数化合反应； 少数分解，如H2O2的分 解 ③金属跟酸的反应； ④可燃物的燃烧； ⑤物质的缓慢氧化; ⑥铝热反应；等
①盐的水解； ②大多数分解反应； 少数化合，如C和CO2的反 应 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反 应；④碳和水蒸气；
放电 充电
nC＋LiMO2。
二、解题策略指导
原电池原理及电极反应式的书写 有关原电池解题的思维路径
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彩虹中学高三化学二轮复习： 专题三 电化学基础
2019年考试说明
1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及 应用，能书写电极反应和总反应方程式。了 解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐 蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
-9-
核心知识图解 交流讨论： 1.简单描述装置①、②中电子运动； 2.装置②的优点； 3.盐桥的作用； 4.离子交换膜作用；
3.a.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳 定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回路；c.平衡电 极区的电荷。 4.离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通 过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。
(3)从活化能角度分析： ΔH＝___________________________ E1正反应活化能－E2逆反应活化能
归纳整理
反应热的计算方法
(1)根据热化学方程式计算:反应热与反应物和生成物各 物质的物质的量成正比; (2)根据反应物和生成物的总能量计算; (3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中 的能量变化计算，关键是弄清物质中化学键的数目; (4)根据盖斯定律进行计算; (5)根据物质燃烧热数值计算:Q(放)=n(可燃物)× |ΔH|; (6)根据比热公式进行计算:Q=c·m·ΔT。
2. 定量考查化学反应速率和化学平衡，及二者的关系。 3. 体现“控制变量”的思想。 4.用化学平衡移动原理对实验现象、图表数据解释原因
化学平衡认识发展模型
认识对象
反应限度 平衡状态 平衡移动
认识方式类型
定性-定量 静态-动态
可逆反应与 化学平衡
宏观-微观
任务
调控优化 推理预测 分析解释 描述说明
（2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息， 并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新 信息。
三看三联系一注意
三看: （1）面：明确横坐标和纵坐标的含义 （2）线：看曲线的变化趋势（斜率/升降） （3）点：关注特殊点（起点、交点、恰好反应点、 中性点、终点、极值点等）
三联系:联系化学平衡、电离平衡和水解平衡以及 沉淀溶解平衡等规律进行问题分析；
(3)熔融盐介质，如K2CO3： CH3OH－6e－＋3CO23－===4CO2＋2H2O 32O2＋6e－＋3CO2===3CO23－
(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导O2－：
CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O
32O2＋6e－===3O2－
方法归纳
锂离子电池充放电分析
一注意:注意图表中没有提供的信息或潜在信息。
1.速率、平衡图像题的思考流程
识别图像信息 抓住条件变化 联系化学原理 分析题设问题 选择合理答案
坐标含义、点线变化 T、C、P、催化剂 速率、平衡变化规律 判断速率、转化率等信息 区别“正确” 或“错误”
课堂练习：《天天练》 P198 2.Ⅱ; P200 2.3; P205 2.2；P206 3.3.
本章在整个中学课程体系中的地位和作用 ——从中学阶段对化学反应的认识看
彩虹中学高三化学二轮复习：
专题一 化学反应中的能量变化
2019年考试说明
1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量 转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解反应热的概念 以及吸热反应、放热反应、中和热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关 反应热的简单计算。
现象 浓度 速率 浓度商 影响因素
认识角度
1.化学平衡常数解题思维路径
(1)运用“三段式”模式; ( 2) 极限思维; (3)转化率计算; (4)平衡常数的意义:①表示反应进行的程度。虽然转化率 也能表示反应进行的程度,但转化率不仅与温度有关,而且 与起始条件有关。②大小只与温度有关。 (5)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学 方程式中的化学计量数变化,相应地化学平衡常数也要发 生变化。
PO34－ H2PO－2 或 H3PO2 被氧化
5. MnO2＋H＋＋e－===MnOOH
0.05
2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋[注：
式中 Zn2＋可写为 Zn(NH3)24＋、Zn(NH3)2Cl2 等，H＋可写为 NH＋4 ]
三、解题策略指导
金属的腐蚀与防护的解题思维路径
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题三 电化学基础
2019年考试说明
1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及 应用，能书写电极反应和总反应方程式。了 解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐 蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
一、主干知识整合
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二、解题策略指导
原电池原理及电极反应式的书写 有关原电池解题的思维路径
1.按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。
(1)酸性介质，如H2SO4溶液：
CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋
32O2＋6e－＋6H＋===3H2O
(2)碱性介质，如KOH溶液： CH3OH－6e－＋8OH－===CO23－＋6H2O 32O2＋6e－＋3H2O===6OH－
常见的锂离子电极材料
正极材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等) LiM2O4(M：Co、Ni、Mn等) LiMPO4(M：Fe等) 负极材料：石墨(能吸附锂离子)
负极反应：LixCn－xe－===xLi＋＋nC
正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2
总反应：Li1－xMO2＋LixCn
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wk.baidu.com.金属腐蚀快慢的三个规律
(1)金属腐蚀类型的差异 电解原理＞原电池原理＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 (2)电解质溶液的影响 ①对同一金属来说，腐蚀的快慢(浓度相同)：强电解质 溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。 ②对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，腐蚀越 快。 (3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
二、当堂训练：
1.（1） 2I－－2e－===I2 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ （2） HSO－3 －2e－＋H2O===3H＋＋SO24－
2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) 2.①阳极室 ②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 ③M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢 [或N点:c(OH-)过高,铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成, 使Na2FeO4产率降低]