化学反应原理二轮复习专题1
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2.两种腐蚀与三种保护
(1)两种腐蚀：析氢、吸氧(关键在于电解液的pH)。
(2)三种保护：电镀保护、牺牲阳极的阴极保护法、外加
电流的阴极保护法。
彩虹中学高三化学二轮复习：
专题二 化学反应速率与平衡
教材内容结构
第二章 解决三个问题
快慢问题
限度问题
方向问题
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学方应 速率的因素
⑤H2还原CuO ⑥铁粉与水蒸气；等
（二）理解化学反应热效应的三种角度
(1)从宏观角度(总能量)分析： ΔH＝__________________________
H1生成物的总能量－H2反应物的总能量
(2)从微观角度(键能)分析： ΔH＝____________________________
E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
一、主干知识整合
反应热的基本概念
热化学方程式的书写及判断
反应热的计算、图像及大小比较 盖斯定律的应用
核心知识透析
(一)反应热的基本概念
1. 反应热vs焓变 ；中和热vs燃烧热 2. 常见的放热反应和吸热反应
反应类型 放热反应
考虑水解 考虑水解与电离
（分清主次）
不反应 考虑水解与电离
溶
（分清主次）
液 混合
酸或碱 考虑电离
溶液 不过量
反
生成盐
按盐考虑
应 过量 根据过量情况考虑电离或
水解（分清主次）
彩虹中学高三化学二轮复习：
专题四 速率与平衡图像问题
【考纲要求】
（1）能够通过对自然界、生产、生活和科学实验 中化学现象以及相关模型、数据和图形等的观察， 获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、 概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工 和应用。
-26-
2.分析平衡移动问题的一般思路：
分析是 否为可逆反应
是
条件1
平衡状态1
Q=K
Q’=K
C或P 改变
分析Q 变化
Q向K靠近 Q↑右移
判断移 动方向
寻找 改变因素
Q =K’
T改变
分析K 变化
判断移 动方向
限度改变
K↑平衡右移
平衡 移动
平衡状态2
条件2
Q’=K’
课后练习
1.(1)O2 (2) ②30.0 6.0×10-2 ③大于 温 度提高,体积不变,总压强提高; ④13.4 2.(3)①22 0.02 ②及时移去产物 改进催
一、主干知识整合
-15-
二、解题策略指导
电解原理及电极反应式的书写 有关电解池解题的思维路径
-16-
一、电解池电极反应式书写集训 (一)基本电极反应式的书写 (1) 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2Cu2＋＋4e－===2Cu (2) Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ (3) 2Al－6e－＋3H2O==Al2O3＋6H＋
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题 水溶液中离子平衡
考点一 溶液的酸碱性及pH 考点二 溶液中的“三大平衡” 考点三 溶液中的“三大常数” 考点四 溶液中“粒子”浓度变化
课堂练习答案核对
课 堂 练 习 答 案 核 对
[小结归纳]
首先必须有正确的思路：
单一 酸或碱溶液 考虑电离
电 解 质
溶液 盐溶液 正盐溶液 酸式盐溶液
2.溶液中的离子平衡图像题的思考流程
识别图像信息 抓住条件变化 联系化学原理 分析题设问题 选择合理答案
化剂 提高反应物压强(浓度) ③大于 1.3
3. (1)尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到 反应的温度) v(Ⅰ)>v(Ⅲ)>v(Ⅱ) (2)C＋2NO N2＋CO2 ＞ 0.562 5
2.理解等效平衡 (1)等价转化思想。化学平衡状态的建立与反应途径无关, 即无论可逆反应是从正反应方向开始,还是从逆反应方向 开始,或从中间状态开始,只要起始投入物质的物质的量相 当,则可达到一样的平衡状态。 (2)放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的 量存在一定的比例关系。它指的是将反应容器的体积扩 大或缩小后,让起始物质的浓度相同,则在一定的条件下,可 建立相同的平衡状态。然后在此基础上进行压缩或扩大, 使其还原为原来的浓度。在压缩或扩大过程中,依据勒夏 特列原理,分析平衡如何移动,相关量的变化情况。
(4) Al＋3HCO－3 －3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5) Al－3e－＋7AlCl－4 ===4Al2Cl－7 4Al2Cl－7 ＋3e－===Al＋7AlCl－4
(6) 2MnO24－－2e－===2MnO－4 2H＋＋2e－===H2↑
(7) Fe＋H2PO－4 ＋Li＋－2e－===LiFePO4↓＋2H＋
第三节 化学平衡
第四节 化学进行的方向
化学反应条件的优化
真题自测答案及考查特点
27．（1）247
A 1/3
（2）①劣于
相对于催化剂X，催化剂Y积
碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳
反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD
②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)
1. 常以图表，图象的形式呈现，结合实验的形式，考查 学生的观察与分析能力，考查学生获取信息及再加 工能力。
3. 负 硫酸 SO23－－2e－＋H2O===SO24－＋2H＋
H2O H＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减
小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
4. 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO－2
穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2
吸热反应
物质总能量 反应物>生成物 能量
反应物<生成物
焓变 ΔH<0
ΔH>0
常见类型
①酸碱中和反应； ②大多数化合反应； 少数分解，如H2O2的分 解 ③金属跟酸的反应； ④可燃物的燃烧； ⑤物质的缓慢氧化; ⑥铝热反应；等
①盐的水解； ②大多数分解反应； 少数化合，如C和CO2的反 应 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反 应；④碳和水蒸气；
放电 充电
nC＋LiMO2。
二、解题策略指导
原电池原理及电极反应式的书写 有关原电池解题的思维路径
-13-
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题三 电化学基础
2019年考试说明
1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及 应用，能书写电极反应和总反应方程式。了 解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐 蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
-9-
核心知识图解 交流讨论： 1.简单描述装置①、②中电子运动； 2.装置②的优点； 3.盐桥的作用； 4.离子交换膜作用；
3.a.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳 定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回路；c.平衡电 极区的电荷。 4.离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通 过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。
(3)从活化能角度分析： ΔH＝___________________________ E1正反应活化能－E2逆反应活化能
归纳整理
反应热的计算方法
(1)根据热化学方程式计算:反应热与反应物和生成物各 物质的物质的量成正比; (2)根据反应物和生成物的总能量计算; (3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中 的能量变化计算，关键是弄清物质中化学键的数目; (4)根据盖斯定律进行计算; (5)根据物质燃烧热数值计算:Q(放)=n(可燃物)× |ΔH|; (6)根据比热公式进行计算:Q=c·m·ΔT。
2. 定量考查化学反应速率和化学平衡，及二者的关系。 3. 体现“控制变量”的思想。 4.用化学平衡移动原理对实验现象、图表数据解释原因
化学平衡认识发展模型
认识对象
反应限度 平衡状态 平衡移动
认识方式类型
定性-定量 静态-动态
可逆反应与 化学平衡
宏观-微观
任务
调控优化 推理预测 分析解释 描述说明
（2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息， 并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新 信息。
三看三联系一注意
三看: （1）面：明确横坐标和纵坐标的含义 （2）线：看曲线的变化趋势（斜率/升降） （3）点：关注特殊点（起点、交点、恰好反应点、 中性点、终点、极值点等）
三联系:联系化学平衡、电离平衡和水解平衡以及 沉淀溶解平衡等规律进行问题分析；
(3)熔融盐介质，如K2CO3： CH3OH－6e－＋3CO23－===4CO2＋2H2O 32O2＋6e－＋3CO2===3CO23－
(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导O2－：
CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O
32O2＋6e－===3O2－
方法归纳
锂离子电池充放电分析
一注意:注意图表中没有提供的信息或潜在信息。
1.速率、平衡图像题的思考流程
识别图像信息 抓住条件变化 联系化学原理 分析题设问题 选择合理答案
坐标含义、点线变化 T、C、P、催化剂 速率、平衡变化规律 判断速率、转化率等信息 区别“正确” 或“错误”
课堂练习：《天天练》 P198 2.Ⅱ; P200 2.3; P205 2.2；P206 3.3.
本章在整个中学课程体系中的地位和作用 ——从中学阶段对化学反应的认识看
彩虹中学高三化学二轮复习：
专题一 化学反应中的能量变化
2019年考试说明
1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量 转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解反应热的概念 以及吸热反应、放热反应、中和热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关 反应热的简单计算。
现象 浓度 速率 浓度商 影响因素
认识角度
1.化学平衡常数解题思维路径
(1)运用“三段式”模式; ( 2) 极限思维; (3)转化率计算; (4)平衡常数的意义:①表示反应进行的程度。虽然转化率 也能表示反应进行的程度,但转化率不仅与温度有关,而且 与起始条件有关。②大小只与温度有关。 (5)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学 方程式中的化学计量数变化,相应地化学平衡常数也要发 生变化。
PO34－ H2PO－2 或 H3PO2 被氧化
5. MnO2＋H＋＋e－===MnOOH
0.05
2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋[注：
式中 Zn2＋可写为 Zn(NH3)24＋、Zn(NH3)2Cl2 等，H＋可写为 NH＋4 ]
三、解题策略指导
金属的腐蚀与防护的解题思维路径
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题三 电化学基础
2019年考试说明
1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及 应用，能书写电极反应和总反应方程式。了 解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐 蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
一、主干知识整合
-8-
二、解题策略指导
原电池原理及电极反应式的书写 有关原电池解题的思维路径
1.按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。
(1)酸性介质，如H2SO4溶液：
CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋
32O2＋6e－＋6H＋===3H2O
(2)碱性介质，如KOH溶液： CH3OH－6e－＋8OH－===CO23－＋6H2O 32O2＋6e－＋3H2O===6OH－
常见的锂离子电极材料
正极材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等) LiM2O4(M：Co、Ni、Mn等) LiMPO4(M：Fe等) 负极材料：石墨(能吸附锂离子)
负极反应：LixCn－xe－===xLi＋＋nC
正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2
总反应：Li1－xMO2＋LixCn
-20-
wk.baidu.com.金属腐蚀快慢的三个规律
(1)金属腐蚀类型的差异 电解原理＞原电池原理＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 (2)电解质溶液的影响 ①对同一金属来说，腐蚀的快慢(浓度相同)：强电解质 溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。 ②对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，腐蚀越 快。 (3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
二、当堂训练：
1.（1） 2I－－2e－===I2 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ （2） HSO－3 －2e－＋H2O===3H＋＋SO24－
2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) 2.①阳极室 ②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 ③M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢 [或N点:c(OH-)过高,铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成, 使Na2FeO4产率降低]
(1)两种腐蚀：析氢、吸氧(关键在于电解液的pH)。
(2)三种保护：电镀保护、牺牲阳极的阴极保护法、外加
电流的阴极保护法。
彩虹中学高三化学二轮复习：
专题二 化学反应速率与平衡
教材内容结构
第二章 解决三个问题
快慢问题
限度问题
方向问题
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学方应 速率的因素
⑤H2还原CuO ⑥铁粉与水蒸气；等
（二）理解化学反应热效应的三种角度
(1)从宏观角度(总能量)分析： ΔH＝__________________________
H1生成物的总能量－H2反应物的总能量
(2)从微观角度(键能)分析： ΔH＝____________________________
E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
一、主干知识整合
反应热的基本概念
热化学方程式的书写及判断
反应热的计算、图像及大小比较 盖斯定律的应用
核心知识透析
(一)反应热的基本概念
1. 反应热vs焓变 ；中和热vs燃烧热 2. 常见的放热反应和吸热反应
反应类型 放热反应
考虑水解 考虑水解与电离
（分清主次）
不反应 考虑水解与电离
溶
（分清主次）
液 混合
酸或碱 考虑电离
溶液 不过量
反
生成盐
按盐考虑
应 过量 根据过量情况考虑电离或
水解（分清主次）
彩虹中学高三化学二轮复习：
专题四 速率与平衡图像问题
【考纲要求】
（1）能够通过对自然界、生产、生活和科学实验 中化学现象以及相关模型、数据和图形等的观察， 获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、 概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工 和应用。
-26-
2.分析平衡移动问题的一般思路：
分析是 否为可逆反应
是
条件1
平衡状态1
Q=K
Q’=K
C或P 改变
分析Q 变化
Q向K靠近 Q↑右移
判断移 动方向
寻找 改变因素
Q =K’
T改变
分析K 变化
判断移 动方向
限度改变
K↑平衡右移
平衡 移动
平衡状态2
条件2
Q’=K’
课后练习
1.(1)O2 (2) ②30.0 6.0×10-2 ③大于 温 度提高,体积不变,总压强提高; ④13.4 2.(3)①22 0.02 ②及时移去产物 改进催
一、主干知识整合
-15-
二、解题策略指导
电解原理及电极反应式的书写 有关电解池解题的思维路径
-16-
一、电解池电极反应式书写集训 (一)基本电极反应式的书写 (1) 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2Cu2＋＋4e－===2Cu (2) Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ (3) 2Al－6e－＋3H2O==Al2O3＋6H＋
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题 水溶液中离子平衡
考点一 溶液的酸碱性及pH 考点二 溶液中的“三大平衡” 考点三 溶液中的“三大常数” 考点四 溶液中“粒子”浓度变化
课堂练习答案核对
课 堂 练 习 答 案 核 对
[小结归纳]
首先必须有正确的思路：
单一 酸或碱溶液 考虑电离
电 解 质
溶液 盐溶液 正盐溶液 酸式盐溶液
2.溶液中的离子平衡图像题的思考流程
识别图像信息 抓住条件变化 联系化学原理 分析题设问题 选择合理答案
化剂 提高反应物压强(浓度) ③大于 1.3
3. (1)尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到 反应的温度) v(Ⅰ)>v(Ⅲ)>v(Ⅱ) (2)C＋2NO N2＋CO2 ＞ 0.562 5
2.理解等效平衡 (1)等价转化思想。化学平衡状态的建立与反应途径无关, 即无论可逆反应是从正反应方向开始,还是从逆反应方向 开始,或从中间状态开始,只要起始投入物质的物质的量相 当,则可达到一样的平衡状态。 (2)放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的 量存在一定的比例关系。它指的是将反应容器的体积扩 大或缩小后,让起始物质的浓度相同,则在一定的条件下,可 建立相同的平衡状态。然后在此基础上进行压缩或扩大, 使其还原为原来的浓度。在压缩或扩大过程中,依据勒夏 特列原理,分析平衡如何移动,相关量的变化情况。
(4) Al＋3HCO－3 －3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5) Al－3e－＋7AlCl－4 ===4Al2Cl－7 4Al2Cl－7 ＋3e－===Al＋7AlCl－4
(6) 2MnO24－－2e－===2MnO－4 2H＋＋2e－===H2↑
(7) Fe＋H2PO－4 ＋Li＋－2e－===LiFePO4↓＋2H＋
第三节 化学平衡
第四节 化学进行的方向
化学反应条件的优化
真题自测答案及考查特点
27．（1）247
A 1/3
（2）①劣于
相对于催化剂X，催化剂Y积
碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳
反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD
②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)
1. 常以图表，图象的形式呈现，结合实验的形式，考查 学生的观察与分析能力，考查学生获取信息及再加 工能力。
3. 负 硫酸 SO23－－2e－＋H2O===SO24－＋2H＋
H2O H＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减
小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
4. 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO－2
穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2
吸热反应
物质总能量 反应物>生成物 能量
反应物<生成物
焓变 ΔH<0
ΔH>0
常见类型
①酸碱中和反应； ②大多数化合反应； 少数分解，如H2O2的分 解 ③金属跟酸的反应； ④可燃物的燃烧； ⑤物质的缓慢氧化; ⑥铝热反应；等
①盐的水解； ②大多数分解反应； 少数化合，如C和CO2的反 应 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反 应；④碳和水蒸气；
放电 充电
nC＋LiMO2。
二、解题策略指导
原电池原理及电极反应式的书写 有关原电池解题的思维路径
-13-
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题三 电化学基础
2019年考试说明
1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及 应用，能书写电极反应和总反应方程式。了 解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐 蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
-9-
核心知识图解 交流讨论： 1.简单描述装置①、②中电子运动； 2.装置②的优点； 3.盐桥的作用； 4.离子交换膜作用；
3.a.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳 定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回路；c.平衡电 极区的电荷。 4.离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通 过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。
(3)从活化能角度分析： ΔH＝___________________________ E1正反应活化能－E2逆反应活化能
归纳整理
反应热的计算方法
(1)根据热化学方程式计算:反应热与反应物和生成物各 物质的物质的量成正比; (2)根据反应物和生成物的总能量计算; (3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中 的能量变化计算，关键是弄清物质中化学键的数目; (4)根据盖斯定律进行计算; (5)根据物质燃烧热数值计算:Q(放)=n(可燃物)× |ΔH|; (6)根据比热公式进行计算:Q=c·m·ΔT。
2. 定量考查化学反应速率和化学平衡，及二者的关系。 3. 体现“控制变量”的思想。 4.用化学平衡移动原理对实验现象、图表数据解释原因
化学平衡认识发展模型
认识对象
反应限度 平衡状态 平衡移动
认识方式类型
定性-定量 静态-动态
可逆反应与 化学平衡
宏观-微观
任务
调控优化 推理预测 分析解释 描述说明
（2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息， 并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新 信息。
三看三联系一注意
三看: （1）面：明确横坐标和纵坐标的含义 （2）线：看曲线的变化趋势（斜率/升降） （3）点：关注特殊点（起点、交点、恰好反应点、 中性点、终点、极值点等）
三联系:联系化学平衡、电离平衡和水解平衡以及 沉淀溶解平衡等规律进行问题分析；
(3)熔融盐介质，如K2CO3： CH3OH－6e－＋3CO23－===4CO2＋2H2O 32O2＋6e－＋3CO2===3CO23－
(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导O2－：
CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O
32O2＋6e－===3O2－
方法归纳
锂离子电池充放电分析
一注意:注意图表中没有提供的信息或潜在信息。
1.速率、平衡图像题的思考流程
识别图像信息 抓住条件变化 联系化学原理 分析题设问题 选择合理答案
坐标含义、点线变化 T、C、P、催化剂 速率、平衡变化规律 判断速率、转化率等信息 区别“正确” 或“错误”
课堂练习：《天天练》 P198 2.Ⅱ; P200 2.3; P205 2.2；P206 3.3.
本章在整个中学课程体系中的地位和作用 ——从中学阶段对化学反应的认识看
彩虹中学高三化学二轮复习：
专题一 化学反应中的能量变化
2019年考试说明
1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量 转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解反应热的概念 以及吸热反应、放热反应、中和热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关 反应热的简单计算。
现象 浓度 速率 浓度商 影响因素
认识角度
1.化学平衡常数解题思维路径
(1)运用“三段式”模式; ( 2) 极限思维; (3)转化率计算; (4)平衡常数的意义:①表示反应进行的程度。虽然转化率 也能表示反应进行的程度,但转化率不仅与温度有关,而且 与起始条件有关。②大小只与温度有关。 (5)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学 方程式中的化学计量数变化,相应地化学平衡常数也要发 生变化。
PO34－ H2PO－2 或 H3PO2 被氧化
5. MnO2＋H＋＋e－===MnOOH
0.05
2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋[注：
式中 Zn2＋可写为 Zn(NH3)24＋、Zn(NH3)2Cl2 等，H＋可写为 NH＋4 ]
三、解题策略指导
金属的腐蚀与防护的解题思维路径
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题三 电化学基础
2019年考试说明
1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及 应用，能书写电极反应和总反应方程式。了 解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐 蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
一、主干知识整合
-8-
二、解题策略指导
原电池原理及电极反应式的书写 有关原电池解题的思维路径
1.按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。
(1)酸性介质，如H2SO4溶液：
CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋
32O2＋6e－＋6H＋===3H2O
(2)碱性介质，如KOH溶液： CH3OH－6e－＋8OH－===CO23－＋6H2O 32O2＋6e－＋3H2O===6OH－
常见的锂离子电极材料
正极材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等) LiM2O4(M：Co、Ni、Mn等) LiMPO4(M：Fe等) 负极材料：石墨(能吸附锂离子)
负极反应：LixCn－xe－===xLi＋＋nC
正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2
总反应：Li1－xMO2＋LixCn
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wk.baidu.com.金属腐蚀快慢的三个规律
(1)金属腐蚀类型的差异 电解原理＞原电池原理＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 (2)电解质溶液的影响 ①对同一金属来说，腐蚀的快慢(浓度相同)：强电解质 溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。 ②对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，腐蚀越 快。 (3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
二、当堂训练：
1.（1） 2I－－2e－===I2 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ （2） HSO－3 －2e－＋H2O===3H＋＋SO24－
2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) 2.①阳极室 ②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 ③M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢 [或N点:c(OH-)过高,铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成, 使Na2FeO4产率降低]