化学反应原理二轮复习专题1
化学反应原理二轮专题复习
－－以反应原理综合题为例
广东中山纪念中学
黄兵华
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• “二轮看水平”
教师在备考中的关键作用
把握高考方向；
精选试题训练；
能力突破提升；
归纳总结提炼；
分类观
元素观
微粒观
结构决定性质
能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定 规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；认识化学变化 有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原 理解决实际问题。
变化观
守恒观
平衡思想
具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设， 通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道 可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系
知识立意
能力立意
素养立意
设问要求灵活、多样、新 颖，角度要不断变换；语 言要求准确、简明。（一 般来说，命题要求围绕立 意、根据情境选编设问， 设问一定要根据情境准确 和明确表达立意的意图， 体现其内在含义，这是成 功设问的主要标志）
核心素养
宏观辨识 微观探析
变化观念 平衡思想
证据推理 模型认知
实验探究 创新意识
科学态度 社会责任
能力
知识 立意
接受、吸收、整 理解能力、推理能力、设计和完成实验的能力、 获取知 分析和解决化 化学实验与探 合化学信息的能 观察能力、思维能力、实验能力、自学能力 学问题的能力 究能力 识的能力、分析综合能力 力
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一酸碱混合定性判断及计算专题训练(含解析)
A．2.0
B．4.0
C．10.0
D．12.0
3．一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的 pH>7，则下列说法不正确
的是
A．甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的浓度相等 B．甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的 c(H+)和溶液乙的 c(OH-)相等
C．甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液的物质的量浓度之比为 3：2 D．甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的 c(H+)和溶液乙的 c(OH-)相等 4．常温下用 pH 3 的某酸溶液与 pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的
13．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)．
(1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合(
)
(2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合(
)
(3)相同浓度的 NH3 H2O 和 HCl 溶液等体积混合(
)
(4) pH 2 的 H2SO4 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合( (5) pH 3 的 HCl 和 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合( (6) pH 3 的 HCl 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合( (7) pH 2 的 CH3COOH 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合(
A．通入 HCl 气体过程中水的电离程度不断减小 B．M 点：n（H+）-n（OH－）＝（a-0.05 ）mol C．随着 HCl 的加入，[c（HA）﹒c(OH－) ] / c(A－)不断增大 D．当 n（HCl）＝0.1mol 时，c（H+）＞c（Na+）- c（HA）
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练(含解析)
第1页/总19页【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练一、单选题1．下列说法错误的是A ．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物C ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项A B C D 物质CaCl 2H 2O 2Na 2O 2NH 4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A ．A B．B C ．C D ．D3．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N 5-，N 5-是制备全氮类物质N 5+N 5-的重要中间体。
下列说法中不正确的是试卷第2页，共8页A ．全氮类物质属于绿色能源B ．每个N 5+中含有35个质子C ．N 5+N 5-属于离子化合物D ．N 5+N 5-结构中含共价键和离子键5．已知离子化合物NH 4H 可以和水反应生成氢气，下列说法不正确．．．的是A ．NH 4H 既有离子键又有共价键B ．NH 4H的电子式：C ．1molNH 4H 中含有5N A 个N−H 键D ．NH 4H 与水反应的离子方程式为+4NH +H －+H 2O=NH 3·H 2O+H 2↑6．实验室制备乙炔的反应CaC 2+2H 2O→C 2H 2↑+Ca(OH)2，CaC 2是离子化合物，下列说法不正确的是A ．此反应是氧化还原反应B．乙炔的电子式：C ．2-2C 中有14个电子D ．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键7．2CaH 可作为便携式氢源，其产氢原理为2222CaH +2H O=Ca(OH)+2H ↑。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一温度对电离平衡的影响专题训练(含解析)
第1页/总19页【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一温度对电离平衡的影响专题训练一、单选题1．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A ．加少量烧碱固体B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加水2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HX HY HZ 浓度/(1mol L -⋅)0.120.20.90.90.9电离度0.250.20.10.30.5电离常数1K 2K 3K 4K 5K A ．在相同温度下，电离常数：543K >K >K B ．在相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且123K K K >>C ．室温时，若在HZ 溶液中加少量盐酸，则()()+-c H c Z 的值不变D ．表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右()X c -逐渐减小3．下列事实可用勒夏特列原理解释的是①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深②向AgNO 3和NaCl 的混合液的上层清液中滴加NaI 溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色③将充有NO 2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深试卷第2页，共8页④溴水中加入NaOH 溶液，溴水颜色变浅⑤向FeCl 3溶液中加入Fe 粉，溶液颜色逐渐变浅⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气A ．②③B ．①②③C ．①②③④⑥D ．全部都是4．关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是（）A ．强电解质在固态或液态时，可能不导电B ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C ．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同D ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡5．分别对3CH COONa 稀溶液进行下列操作，一定可使()()-3+c CH COO c Na 增大的是①升温②恒温加少量水③恒温加入少量固体4NaHSO ④恒温加入少量固体KOH ⑤恒温加入少量醋酸A ．①②B ．②⑤C ．①⑤D ．④⑤6．下列说法正确的是A ．将0.1mol/L 的盐酸稀释至100mL ，溶液pH 变为3B ．恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH 物质的量相等C ．升高温度，MCl 盐溶液pH 减小，一定能证明MOH 是弱电解质D ．亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以可发生反应233O =NaClO+H SO NaHSO +HCl 7．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是A ．纯碱溶液去油污B ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀C ．浓的硫化钠溶液有臭味D ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小8．下列叙述正确的是A ．用水稀释0.1mol·L －1的氨水，则溶液中32+c(NH H O)c(H )⋅减小B ．pH ＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH 3COOH 的pH 变大第3页/总19页C ．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H ＋，反应速率比盐酸大D ．两种氨水的pH 分别为a 和a ＋1，物质的量浓度分别为c 1和c 2，则c 2<10c 19．关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是A ．强电解质在固态或液态时，可能不导电B ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C ．某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同D ．氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质10．常温下，体积均为0V L 的MOH 溶液和ROH 溶液，分别加水稀释至V L ，溶液pH 随0Vlg V 的变化如图所示。
高考化学二轮复习 大题专题(一)化学反应原理综合应用1
（一）化学反应原理综合应用1．醋酸是一种常见的弱酸。
(1)假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1，c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1，则此时c(CH3COO－)约为________mol·L－1；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程：________。
[注：c平衡(CH3COOH)≈0.10 mol·L－1，水的电离可忽略不计](2)为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
实验编号温度/ K盐酸浓度/(mol·L－1)醋酸浓度/(mol·L－1)实验目的a2980.20Ⅰ.实验a和b是探究________对镁与盐酸反应速率的影响；Ⅱ.实验a和c是探究________对镁与盐酸反应速率的影响；Ⅲ.实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别b3080.20c2980.40d__________②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的12，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
(3)镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g) ΔH1＝－441 kJ·mol－1②H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH2＝＋242 kJ·mol－1③Mg(s)＋12O2(g)===MgO(s) ΔH3＝－602 kJ·mol－1则氢氧化镁分解的热化学方程式是____________________________。
高三化学二轮复习专题——《化学反应原理》过关自测
《化学反应原理》过关自测1．（2013临沂一模）下列说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应2．（2013临沂一模）下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H+B．4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A3．（2013临沂一模）反应A（g）+B（g）→ C（g）；ΔH，分两步进行：①A（g）＋B（g）→ X（g）；ΔH1 ②X（g）→ C（g）；ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→ X 的活化能，下列说法正确的是（）A．ΔH1=ΔH —ΔH2 > 0 B．X是反应A（g）+B（g）C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．ΔH1 = E1—E24．（2013临沂一模）无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+ 6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。
下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝5．（2013临沂一模）有关下图装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动6．（2013临沂一模）某温度下，体积和pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是A ．a 、c 两点溶液的导电能力相同 （ ）B ．b 点溶液中c(H +)+c(NH 3·H 2O)=c(OH -)C ．用等浓度NaOH 溶液和等体积b 、c 处溶液反应，消耗NaOH 溶液体积V b =V cD ．a 、b 、c 三点溶液水的电离程度a> b >c7．（2013上海六校联考）常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH = a ，下列能使溶液pH= (a ＋1)的措施是 （ ）A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol/L 盐酸D ．加纯醋酸提高浓度到1 mol/L8．（2013上海六校联考）某反应在反应过程中的能量变化如右图所示(图中E 1表示反应物总能量，E 2表示生成物总能量)。
2023年届高考化学二轮复习专题训练——化学反应原理综合题
① 2023 年高考化学二轮复习专题——化学反响原理综合题1．〔2023·全国·高考真题〕二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于削减温室气体二氧化碳。
答复以下问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反响可表示为： CO (g) + 3H 22(g) = CH OH(g) + H 3O(g)2该反响一般认为通过如下步骤来实现：□CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H O(g) ΔH 21=+41kJ□ C O(g)+2H (g)=CH 2OH(g) ΔH 32=-90kJ总反响的ΔH= kJ ⋅ mol -1；假设反响①为慢反响，以下示意图中能表达上述反响能量变化的是(填标号)，推断的理由是。
(2)合成总反响在起始物n (H )/n (CO )=3 时，在不同条件下到达平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为22x(CH OH) ，在t=250 下的x (CH OH )~p 、在p=5 ⨯105Pa 下的x (CH 333OH )~t 如以下图。
mol -1mol -1A ．B ．C ．D ．4①用各物质的平衡分压表示总反响的平衡常数，表达式K =； p①图中对应等压过程的曲线是，推断的理由是；①当x (CH OH )=0.10 时， CO 3的平衡转化率α= ，反响条件可能为或。
22．〔2023·福建·高考真题〕(1)元素 M 的离子与 NH +所含电子数和质子数均一样，则M 的原子构造示意图为＿。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反响的离子方程式为 ＿。
A ．滴人酚酞溶液变红，再参与H 2SO 4 溶液后红色退去B ．滴人酚酞溶液变红，再参与氯水后红色退去C ．滴人酚酞溶液变红，再参与BaCl 2 溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素 X 、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu 2X 和 Cu 2Y 可发生如下转化〔其中D 是纤维素水解 的最终产物〕:□ 非金属性XY(填“>”或“<”)□Cu 2Y 与过量浓硝酸反响有红棕色气体生成，化学方程式为 〔5〕在恒容绝热〔不与外界交换能量〕条件下进展2A ( g ) + B ( g 〕2C ( g ) + D ( s 〕反响，按下表数据投料，反响到达平衡状态，测得体系压强上升。
高三二轮-化学反应原理专项复习
化学反应原理【高考风向标】化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，化学反应速率和反应平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题热点，特别是对化学平衡常数计算。
高考仍将通过图表（或图像）的分析，将化学平衡的移动与化工生产、化学实验、化学计算等方面结合起来考查。
【真题回眸】1、（2011广东高考31，15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0－30小时内，CH4的平均生成速率V I、V II和V III从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH 4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)错误！未找到引用源。
CO(g)+3H2(g)。
该反应的△H=+206 kJ•mol-1。
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g) 错误！未找到引用源。
CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式。
2．（2010广东高考31，16分）硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+__________(2)在其他条件相同时，H 3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O 中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出:①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________②该反应的△H_____0(填“<”、“=”或“>”)(3)H3BO3在溶液中存在如下反应H 3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)已知0.7mol/LH3BO3的溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1, c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计．．．．，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入．平衡表达式中，计算结果保留两位有效数字)。
2022届高三化学二轮复习专题练——化学反应原理有答案
化学反应原理一、选择题（共15题）1．下列说法正确的是A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤2．下列说法中，不正确的是A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化3．在气体反应中，①增大反应物的浓度①升高温度①增大压强①移去生成物①加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是A．①①B．①①①①C．①①①D．①①①①①4．25①时，用浓度为0.1000-1mol L⋅的三种酸HX、HY、mol L⋅的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000-1HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXK(HY)=10B．根据滴定曲线，可得-5aC．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+) D．HX、HY、HZ中均存在电离平衡5．已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ．请判断以下说法正确的是A．该反应中存在以下关系：2 Q1+Q2＜Q3B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C．当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJD．此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生6．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电①常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3①乙酸能和碳酸钙反应放出CO2①10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应①同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多①pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下图所示原电池的有关叙述正确的是A．电流由铜片流向锌片B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后锌片质量不改变8．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ①2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；①NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；①密闭容器中压强不再改变的状态；①混合气体的颜色不再改变的状态；①密闭容器中气体的密度不再改变的状态A．①①①B．①①①C．①①D．①①①9．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜片是负极B．该电池工作时电能转变为化学能C．H+向铜片移动D．铁片上发生的反应是Fe①3e－=Fe3+10．已知25①时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)①pH(Na2CO3)①pH(CH3COONa)B．将a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)①c(H+)①c(Na+)①c(CN–) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸12．室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一溶液稀释PH计算专题训练(含解析)
(8)要使溶液中 c OH / NH3 H2O 值增大，可以采取的措施是___________(填序号)。
①通入少量 HCl ②升高温度 ③加少量 NaOH 固体 ④加水 (9)已知 H2CO3 的一级电离常数 K1 4.5 107 ，二级电离常数 K2 5.61011 ，HClO 的电离常数 K 3.0 108 ，写出下列条件下所发生的离子方程式: ①少量 Cl2 通入到过量的 Na 2CO3 溶液中:___________。
B．
Mg
OH
2
沉淀可溶于氯化铵溶液
C． pH 13 的氨水稀释 1000 倍后， pH 10
D．常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者
4．常温下，下列说法正确的是 A．将 pH 5 的盐酸稀释 1000 倍，溶液的 pH 8
B．测定 NaOH 溶液的 pH：将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照
C．若将该湖水稀释 103 倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长 D．若将该湖水稀释 107 倍，湖水 pH 变为 10
10．下列说法中正确的是
A．在 100℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性
B．将 1mL l 106 mol / L 盐酸稀释 1000mL，所得溶液的 pH 为 9
C．物质的量浓度相同的① NH4Cl 溶液② NH4HCO3 溶液， c
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A．若反应后溶液呈中性，则 c(H+)+c(OH- )=2×10-7 mol·L-1 B．若 V1=V2 反应后溶液的 pH 一定等于 7 C．若反应后溶液呈酸性，则 V1 一定大于 V2 D．若反应后溶液呈碱性，则 V1 一定小于 V2 16．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥AlCl3 (1)溶液呈碱性的有_______(填序号)。 (2)常温下 0.01mol·L-1 NaOH 溶液的 pH=_______；pH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH-)=_______。 (3)将等 pH 等体积的 HCl 和 CH3COOH 分别稀释 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 仍相等，则 m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 (5)向 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入 25mL 0.2mol/L CH3COOH 溶液，充分反应后(pH＜7)， 溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH 的浓度由大到小的顺序为_______。 17．Ⅰ、今有① CH3COOH 、②HCl、③ H2SO4 三种溶液，根据要求回答下列问题: (1)当它们的 pH 相同时，其物质的量浓度的关系是___________。(用序号填空，下同) (2)当它们的物质的量浓度相同时，加水稀释相同的倍数后其 pH 的关系是___________。
专题一化学反应原理
专题一化学反应原理
化学反应是指两个或两个以上的物质在一定条件下，发生结构和化学性质的变化，形成新化合物的过程。
化学反应原理是指化学反应发生的基本原理和规律。
化学反应的基本原理有以下几点：
1. 化学反应涉及原子间的化学键。
在化学反应中，物质中的原子间的化学键会被改变，从而导致物质结构和性质的变化。
2. 化学反应需要一定的能量。
通常情况下，化学反应需要吸收或者放出能量，这个能量可以来自于外部或者反应物本身。
这个能量称为反应的活化能。
3. 化学反应需要一定的条件。
化学反应需要一定的温度、压力、反应物浓度等条件才能进行。
不同的反应需要的条件也是不同的。
4. 化学反应符合守恒定律。
在化学反应中，原子数、电荷、质量等都必须满足守恒定律。
即使在原子水平上发生了变化，整个反应的总体状态应该保持不变。
化学反应的基本规律有以下几点：
1. 反应速度受多种因素影响。
反应速度受温度、反应物浓度、反应物表面积、催化剂等多种因素的影响。
不同反应物的反应速度也不同。
2. 化学反应有多种类型。
化学反应可以分为生成物与反应物之间的直接反应、一种物质在自身分解中的反应、以及物质中特定分子间的反应等类型。
3. 化学反应的平衡态。
在不同的反应条件下，反应物和生成物的浓度可能会发生变化，但总的反应物和生成物的浓度比例却保持不变，这个比例称为反应的平衡态。
化学反应原理是进行化学实验以及研究化学知识的基础。
通过深入理解化学反应的原理和规律，可以更好地把握化学反应的本质和特点，实现对物质结构和性质的控制和调节。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一核外电子运动特征专题训练(含解析)
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一核外电子运动特征专题训练一、单选题1．“轨道”2P x与3P y相同的方面是A．能量B．呈纺锤形C．占据空间的体积D．在空间的伸展方向2．一种元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关它的描述正确的有A．在周期表中电负性最大B．在周期表中第一电离能最大C．在周期表中原子半径最小D．核外电子只有7种运动状态3．下列有关叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．电子云图上的每一个点都代表一个电子4．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④5．对于钠原子的第二电子层的p轨道2p x、2p y、2p z间的差异，下列说法正确的是A．电子云形状不同B．原子轨道的对称类型不同C．电子(基态)的能量不同D．电子云空间伸展的方向不同6．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的原子核外有三种形状不同的电子云B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C．它可与H2反应生成的化合物为非极性分子第1页/总15页D．核外电子轨道表示式为：7．下列说法正确的是A．4s能级有1个轨道B．2p、3p的电子云轮廓图形状不同C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量8．下列说法错误的是（）A．金属铁原子核外电子运动状态有26种BC．从原子轨道重叠方式考虑，氮气分子中的共价键类型有σ键和π键D．HCN分子的空间构型为直线形9．下列各项叙述正确的是A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子中O-H键极性强10．“原子”原意是“不可再分”的意思。
高考化学二轮复习专题——化学反应原理综合题
2022年高考化学二轮复习专题——化学反应原理综合题1．（2021·全国·高考真题）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)+=+该反应一般认为通过如下步骤来实现：①-12221CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)ΔH =+41kJ mol ①-1232CO(g)+2H (g)=CH OH(g)ΔH =-90kJ mol总反应的ΔH=_______-1kJ mol ⋅；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
A ．B ．C ．D ．(2)合成总反应在起始物()()22n H /n CO =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为3x(CH OH)，在t=250①下的()3x CH OH ~p 、在5p=510Pa ⨯下的()3x CH OH ~t 如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式p K =_______； ①图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；①当()3x CH OH =0.10时，2CO 的平衡转化率α=____，反应条件可能为___或___。
2．（2021·福建·高考真题）(1)元素M 的离子与NH 4+所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为＿ 。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 ＿。
(3)能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 32-+H 2OHSO 3-+OH -水解平衡的事实是＿（填序号）。
A ．滴人酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液后红色退去B ．滴人酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C ．滴人酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X 、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:① 非金属性X Y(填“>”或“<”)① Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g ）2C ( g ) + D ( s ）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
2020届高考化学二轮复习专题：化学反应原理
2020届高考化学二轮复习专题：化学反应原理考点一反应热计算一、反应热计算方法1.从宏观角度分析ΔH=H1(生成物的总能量)-H2(反应物的总能量)2.从微观角度分析ΔH=E2(反应物的键能总和)-E1(生成物的键能总和)3.从活化能角度分析ΔH=E1(正反应活化能)-E2(逆反应活化能)4.根据盖斯定律计算其运算模式可定位为“加减乘除”。
可将目标方程式与已知方程式相比较,若物质同边的则把相应的已知方程式相加,若物质异边的则相减;若已知方程式中物质的化学计量数比目标方程式中物质的化学计量数小,则乘上相应的倍数,若已知方程式中物质的化学计量数比目标方程式中物质的化学计量数大,则除以相应的倍数。
依此模式,快速列式,带好符号,认真运算。
二、反应热计算常考点拆解分析1.利用键能计算反应热要熟记公式:ΔH=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和),其关键是弄清物质中化学键的数目。
原子构成的物质:1 mol金刚石中含2 mol C—C键,1 mol硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键;分子构成的物质:1 mol P4中含有6 mol P—P键,1 molP 4O10(即五氧化二磷)中,含有12 mol P—O键、4 mol P O键,1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和1 mol C—C键。
【示例分析1】(1)反应“2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH”中相关的化学键键能数据如表: 化学键C—O H—O(水) H—O(醇) C—HE/(kJ·mol-1) 343 465 453 413 则ΔH= kJ·mol-1。
(2)已知:3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1图 1计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量kJ。
(1) (2) 公式ΔH=反应物总键能-生成物总键能物质组成分析2 mol CH3OH中含有C—H键、2 mol C—O键、2 mol H—O键 (醇);1 mol CH3OCH3中含有6 molC—H键、C—O键;1 mol H2O中含有H—O键(水)断裂1 mol N≡N键和H—H键,形成N—H键计算过程ΔH3=(413×6+453×2+343×2)kJ·mol-1-(413×6+343×2+465×2)kJ·mol-1=kJ·mol-1E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)=-92.4 kJ·mol-1,则E(N≡N)=1 173.2 kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1×3-92.4 kJ· mol-1=kJ·mol-12.应用盖斯定律计算反应热首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平;其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态;再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物和产物的位置、化学计量数),进行热化学方程式的“加减乘除”:“加减”的目的是解决目标方程式中各物质不同边的问题,“乘除”的目的是解决目标方程式中各物质化学计量数不同的问题;最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热ΔH,空一格写在热化学方程式右边即可。
新教材适用2025版高考化学二轮总复习题型突破特训一化学反应原理综合题
反应Ⅲ： (g)＋ (g) 2 (g) ΔH3
已知：选择性是指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的ΔH3＝_＋9.1__kJ· mol－1。
(2)为探讨上述平衡关系，在T℃下，向密闭容器中加入amol环戊二烯和4 mol H2，测得平衡时，容器中环戊二烯、环戊烯、环戊烷的物质的量之比为1∶4∶1，则环戊烯的选择性为_80%__，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数Kx1为 。
题型突破特训(一) 化学反应原理综合题
1. (2024·河北秦皇岛三模)环戊烯( )常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂的作用下，可通过环戊二烯( )选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ： (g)＋H2(g) (g) ΔH1＝－100.3 kJ·mol－1
反应Ⅱ： (g)＋H2(g) (g) ΔH2＝－109.4 kJ·mol－1
(2)CO催化加氢法合成CH3OH，进而制备CH3OCH3的过程中涉及如下反应：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1
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归纳整理
反应热的计算方法
(1)根据热化学方程式计算:反应热与反应物和生成物各 物质的物质的量成正比; (2)根据反应物和生成物的总能量计算; (3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中 的能量变化计算，关键是弄清物质中化学键的数目; (4)根据盖斯定律进行计算; (5)根据物质燃烧热数值计算:Q(放)=n(可燃物)× |ΔH|; (6)根据比热公式进行计算:Q=c·m·ΔT。
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题三 电化学基础
2019年考试说明
1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及 应用，能书写电极反应和总反应方程式。了 解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐 蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
一、主干知识整合
-8-
二、解题策略指导
原电池原理及电极反应式的书写 有关原电池解题的思维路径
第三节 化学平衡
第四节 化学进行的方向
化学反应条件的优化
真题自测答案及考查特点
27．（1）247
A 1/3
（2）①劣于
相对于催化剂X，催化剂Y积
碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳
反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD
②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)
1. 常以图表，图象的形式呈现，结合实验的形式，考查 学生的观察与分析能力，考查学生获取信息及再加 工能力。
二、当堂训练：
1.（1） 2I－－2e－===I2 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ （2） HSO－3 －2e－＋H2O===3H＋＋SO24－
2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) 2.①阳极室 ②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 ③M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢 [或N点:c(OH-)过高,铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成, 使Na2FeO4产率降低]
放电 充电
nC＋LiMO2。
二、解题策略指导
原电池原理及电极反应式的书写 有关原电池解题的思维路径
-13-
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题三 电化学基础
2019年考试说明
1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及 应用，能书写电极反应和总反应方程式。了 解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐 蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
PO34－ H2PO－2 或 H3PO2 被氧化
5. MnO2＋H＋＋e－===MnOOH
0.05
2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋[注：
式中 Zn2＋可写为 Zn(NH3)24＋、Zn(NH3)2Cl2 等，H＋可写为 NH＋4 ]
三、解题策略指导
金属的腐蚀与防护的解题思维路径
2.溶液中的离子平衡图像题的思考流程
识别图像信息 抓住条件变化 联系化学原理 分析题设问题 选择合理答案
(3)熔融盐介质，如K2CO3： CH3OH－6e－＋3CO23－===4CO2＋2H2O 32O2＋6e－＋3CO2===3CO23－
(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导O2－：
CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O
32O2＋6e－===3O2－
方法归纳
锂离子电池充放电分析
化剂 提高反应物压强(浓度) ③大于 1.3
3. (1)尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到 反应的温度) v(Ⅰ)>v(Ⅲ)>v(Ⅱ) (2)C＋2NO N2＋CO2 ＞ 0.562 5
2.理解等效平衡 (1)等价转化思想。化学平衡状态的建立与反应途径无关, 即无论可逆反应是从正反应方向开始,还是从逆反应方向 开始,或从中间状态开始,只要起始投入物质的物质的量相 当,则可达到一样的平衡状态。 (2)放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的 量存在一定的比例关系。它指的是将反应容器的体积扩 大或缩小后,让起始物质的浓度相同,则在一定的条件下,可 建立相同的平衡状态。然后在此基础上进行压缩或扩大, 使其还原为原来的浓度。在压缩或扩大过程中,依据勒夏 特列原理,分析平衡如何移动,相关量的变化情况。
⑤H2还原CuO ⑥铁粉与水蒸气；等
（二）理解化学反应热效应的三种角度
(1)从宏观角度(总能量)分析： ΔH＝__________________________
H1生成物的总能量－H2反应物的总能量
(2)从微观角度(键能)分析： ΔH＝___ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ________________________
E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和
-26-
2.分析平衡移动问题的一般思路：
分析是 否为可逆反应
是
条件1
平衡状态1
Q=K
Q’=K
C或P 改变
分析Q 变化
Q向K靠近 Q↑右移
判断移 动方向
寻找 改变因素
Q =K’
T改变
分析K 变化
判断移 动方向
限度改变
K↑平衡右移
平衡 移动
平衡状态2
条件2
Q’=K’
课后练习
1.(1)O2 (2) ②30.0 6.0×10-2 ③大于 温 度提高,体积不变,总压强提高; ④13.4 2.(3)①22 0.02 ②及时移去产物 改进催
（2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息， 并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新 信息。
三看三联系一注意
三看: （1）面：明确横坐标和纵坐标的含义 （2）线：看曲线的变化趋势（斜率/升降） （3）点：关注特殊点（起点、交点、恰好反应点、 中性点、终点、极值点等）
三联系:联系化学平衡、电离平衡和水解平衡以及 沉淀溶解平衡等规律进行问题分析；
现象 浓度 速率 浓度商 影响因素
认识角度
1.化学平衡常数解题思维路径
(1)运用“三段式”模式; ( 2) 极限思维; (3)转化率计算; (4)平衡常数的意义:①表示反应进行的程度。虽然转化率 也能表示反应进行的程度,但转化率不仅与温度有关,而且 与起始条件有关。②大小只与温度有关。 (5)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学 方程式中的化学计量数变化,相应地化学平衡常数也要发 生变化。
-9-
核心知识图解 交流讨论： 1.简单描述装置①、②中电子运动； 2.装置②的优点； 3.盐桥的作用； 4.离子交换膜作用；
3.a.隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳 定；b.通过离子的定向移动，构成闭合回路；c.平衡电 极区的电荷。 4.离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通 过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。
本章在整个中学课程体系中的地位和作用 ——从中学阶段对化学反应的认识看
彩虹中学高三化学二轮复习：
专题一 化学反应中的能量变化
2019年考试说明
1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量 转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解反应热的概念 以及吸热反应、放热反应、中和热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关 反应热的简单计算。
-20-
1.金属腐蚀快慢的三个规律
(1)金属腐蚀类型的差异 电解原理＞原电池原理＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 (2)电解质溶液的影响 ①对同一金属来说，腐蚀的快慢(浓度相同)：强电解质 溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。 ②对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，腐蚀越 快。 (3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
一、主干知识整合
反应热的基本概念
热化学方程式的书写及判断
反应热的计算、图像及大小比较 盖斯定律的应用
核心知识透析
(一)反应热的基本概念
1. 反应热vs焓变 ；中和热vs燃烧热 2. 常见的放热反应和吸热反应
反应类型 放热反应
彩虹中学高三化学二轮复习： 专题 水溶液中离子平衡
考点一 溶液的酸碱性及pH 考点二 溶液中的“三大平衡” 考点三 溶液中的“三大常数” 考点四 溶液中“粒子”浓度变化
课堂练习答案核对
课 堂 练 习 答 案 核 对
[小结归纳]
首先必须有正确的思路：
单一 酸或碱溶液 考虑电离
电 解 质
溶液 盐溶液 正盐溶液 酸式盐溶液
2.两种腐蚀与三种保护
(1)两种腐蚀：析氢、吸氧(关键在于电解液的pH)。
(2)三种保护：电镀保护、牺牲阳极的阴极保护法、外加
电流的阴极保护法。
彩虹中学高三化学二轮复习：
专题二 化学反应速率与平衡
教材内容结构
第二章 解决三个问题
快慢问题
限度问题
方向问题
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学方应 速率的因素
2. 定量考查化学反应速率和化学平衡，及二者的关系。 3. 体现“控制变量”的思想。 4.用化学平衡移动原理对实验现象、图表数据解释原因
化学平衡认识发展模型
认识对象
反应限度 平衡状态 平衡移动
认识方式类型
定性-定量 静态-动态
可逆反应与 化学平衡
宏观-微观
任务
调控优化 推理预测 分析解释 描述说明
3. 负 硫酸 SO23－－2e－＋H2O===SO24－＋2H＋
H2O H＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减
小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
4. 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO－2
穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2