鲁科版高中化学选修三模块综合测评

高中化学学习材料

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模块综合测评

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()

A．1s22s22p63s23p6

B．1s22s22p63s23p63d54s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d104s1

【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。

【答案】 C

2．下列各项叙述中正确的是()

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

【解析】s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳

未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错。

【答案】 A

3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()

①CaC2②N2H4③Na2S2④NH4NO3

A．③④B．①③

C．②④D．①③④

【解析】CaC2是由Ca2＋和C2－2构成的，C2－2中含有非极性共价键；N2H4中含N—H键(极性键)和N—N键(非极性键)，属于共价化合物；Na2S2是由Na＋和S2－2构成的，S2－2中含有非极性共价键；NH4NO3含离子键和极性键。

【答案】 B

4．下列说法正确的是()

A．分子中一定存在化学键

B．分子中若含有化学键，则一定存在σ键

C．p和p轨道不能形成σ键

D．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定

【解析】A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存在化学键。B项，如果分子中存在化学键，则一定有σ键。C项，若两个原子的p轨道“头碰头”重叠，就能形成σ键。D项，如氮气中就有π键，氯气中只含有σ键，但氮气比氯气稳定。

【答案】 B

5．下列物质所属晶体类型分类正确的是()

选项 A B C D

原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石

分子晶体冰固态氨氯化铯干冰

离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝

金属晶体铜汞铝铁

【解析】A选项中石墨为混合键型晶体，B选项中生石灰为离子晶体，C 选项中氯化铯为离子晶体。

【答案】 D

6．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，

则可推测该物质可能是()

A．金属晶体B．分子晶体

C．原子晶体 D .离子晶体

【解析】金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故答案选A。

【答案】 A

7．如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是()

A．y轴表示的可能是电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

【解析】由于镁最外层3s轨道处于全充满稳定结构，其第一电离能比铝的大，磷的最外层3p轨道处于半充满稳定结构，其第一电离能比硫的大，A项错误；同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，B项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，C项错误；硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，D项错误。

【答案】 B

8．(2016·西安铁一中期中考试)如图是a、b两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()

(1)(2)

①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体

A．①④B．②④

C．①③D．②③

【解析】晶体有固定的熔点，由图(1)分析，中间有一段a物质的温度不变但一直在吸收能量，这段就表示a晶体在熔化；由图(2)可知，b物质的温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，故b为非晶体。

【答案】 A

9．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是()

A．四种分子中的化学键均是极性键

B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

C．四种分子中既有σ键，又有π键

D．b、d分子中共价键的键能：b>d

【解析】由题意可知，a是甲烷，b为氯气。四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键，A错；四种分子中均只存在σ键而没有π键，C错；b为氯气，所含共价键Cl—Cl键的键长比H—Cl键的键长长，故键能小于氯化氢中的H—Cl键的键能，D错。

【答案】 B

10．下列说法中正确的是()

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定②原子晶体中共价键越强，熔点越高③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol A．①②③④⑤B．②④⑦

C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

【解析】分子间作用力不属于化学键，只影响晶体的物理性质，与分子稳定性无关；原子晶体熔化过程中克服原子间的共价键，故原子晶体中共价键越强，熔点越高；干冰是CO2分子通过分子间作用力结合在一起的，没有氢键；Na2O