高三化学知识点之氮及其化合物

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高考第一轮复习——氮及其化合物的性质(学案含答案)

一. 教学内容：

氮及其化合物的性质

二. 教学目标：

了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质；掌握铵根离子的检验方法。掌握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定,掌握氮气的性质。

认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反响的特点。

三. 教学重点、难点：

氨及铵盐、氮的氧化物和硝酸的性质

四. 教学过程：

〔一〕氨及铵盐的性质：

1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解,在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨,氨很容易液化,液氨气化时要吸收热量,故液氨常用作致冷剂。

2、氨分子中氮的化合价为－3价,分子中含有极性键,键角为105.5℃,分子构型为三角锥形,属于极性分子。

3、氨溶于水时,大局部NH3与H2O结合,形成NH3•H2O。NH3•H2O可以局部电离生成NH4＋和OH－,NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－所以氨水显碱性,它能使酚酞试液变红。

4、氨具有复原性：能被Cl2、O2等物质氧化：

2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2〔当NH3过量时,也可生成NH4Cl〕；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、〔NH4〕2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。铵盐均为易溶于水的白色晶体,都能与碱反响,NH4＋＋OH－＝NH3•H2O ,受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。

6、NH3的实验室制法：实验室一般用生石灰或Ca〔OH〕2与NH4Cl混合加热来制取氨气,Ca 〔OH〕2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反响属于“固＋固〞反响,故装置与实验室制取氧气的装置相同,但氨气必须用向下排气法收集,并用湿润的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。

2023届高三化学二轮复习——氮及其化合物课件

硝酸的化学性质
2、强氧化性和酸性
与金属单质
（1）浓硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO2＋水
（2）稀硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO＋水
（3）浓硝酸＋非金属→（加热）最高价含氧酸＋NO2＋水（4）与一些还原性的物质反应（硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、 Fe2＋等还原性物质）
根据提示写出铜与浓硝酸、稀硝酸，碳与浓硝酸反应，并分析在上述反应中，硝酸表现出什么性质？
注意： NH3与O2的反应，条件不同，产物不同（1）加催化剂，产物为NO （2）在纯氧中燃烧，产物为氮气
氮的存在与固定物质间转化
性质与用途
污染与防治
课堂小结
氮的转化—纵向转化 NH3--N2—N0—NO2—HNO3
【回归课本】1、（必修1，P96，题7）在NO2 与水的反应中（D）
A.氮元素的化合价不发生变化 2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂又是还原剂
1、纵向转化：NH3--N2—N0—NO2—HNO3 2、横向转化：NH3----NH3·H2O--NH4+
三、性质与用途
1、氮气：性质稳定，可做保护气 2、氨气：易液化，液氨可做制冷剂。 3、铵盐：含氮元素，可做肥料
四、污染与防治
1、污染：光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层 2、防治： (1)碱液吸收法 (2)催化转化法

高三化学氮及其化合物复习

方法总结
NOx 尾气的处理方法 (1)碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中 NOx 的处理。 (2)催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和 CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
2．氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如 N2O、_N_O__、N__O_2_、N_2_O_4_、N2O3、N2O5 等。
NO 与 NO2 性质的比较
性质
NO
NO2
颜色状态来自百度文库味
_无__色_气体
红__棕__色有刺激性气味的气体
溶解性
难溶于水
与水反应
毒性
有毒(跟血红蛋白结合)
有毒
与水反应与氧气反应
不反应 __2_N_O_＋__O__2=_=_=_2_N__O_2_
A．1.2 mL，NO B．2.4 mL，O2 C．3.5 mL，O2 D．4 mL，NO
解析：解题依据的化学方程式： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3； 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。设 O2 的体积为 x，剩余的气体有两种可能： ①若剩 O2，则 V 剩＝x－14×(12 mL－x)＝2 mL 解得 x＝4 mL，B、C 两项均不正确； ②若剩 NO，则 V 剩＝13×[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，解得 x＝1.2 mL，D 项不正确、A 项正确。答案：A

第12讲氮及其化合物-2022届高三化学一轮复习课件(新教材新高考)

2NH3+3Cl2=N2+6HCl (NH3少量)；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH3过量)
二、知识梳理
3. 氨气的制法
(1)工业制法： (2)实验室制法：
i.原理：
ii.装置
发生装置：根据反应物的状态和反应条件除杂装置：根据主要气体和杂质性质的差异收集装置：根据气体的密度或水溶性尾气处理装置：有毒有害的气体不能直接排到大气中
(3)强氧化性
i. 与金属反应 ①常温下，铁、铝在浓HNO3中发生钝化。 ②铜与浓、稀HNO3 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ii. 与非金属反应
iii. 与某些具有还原性的物质(如I-、S2-、SO2-3、Fe2+)反应。
二、知识梳理
(三)氨气
电子式为
。
1.物理性质:无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，
极易溶于水。
2.化学性质
(1)与水反应： NH3+H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用
此性质检验NH3
二、知识梳理
(三)氨气 1.物理性质: 2.化学性质 (1)与水反应： (2)与酸反应 (3)与盐反应 (4)还原性：能够被O2、Cl2氧化

高中化学氮及其化合物

③NH3是中学阶段唯一能使湿润红色试纸变蓝的气体，常用此性质检验氨气 ④可用浓盐酸检验氨气 ⑤可用加热烧瓶中浓氨水
的方法制取氨气烧瓶中制取氨气理变化
⑥可将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的 ⑦可用浓硫酸干燥氨气 ⑧氨气溶于水属于物
答案：③④⑤
三、铵盐 1．物理性质
易溶于水。铵盐都是白色或无色晶体，都_____
△ 答案：(1)C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2) (3)加热 (4)NH4 ＋H2O NH3· H2O＋H (5)2Fe3 ＋Fe===3Fe2
＋＋＋＋
Fe2O3
课堂师生互动
氨气性质的实验探究
【生之思】 1．如何证明某无色气体为氨气？ 2．氨气被氯气氧化时有氯化氢气体生成，有什么实验现象？ 3．氨气具有还原性，在加热条件下能被CuO氧化为 N2，而CuO被还原为Cu，你能写出该反应的化学方程式吗？
＋－
式分别为：
＋－ 2＋ 3＋ 3Fe ＋ 4H ＋ NO ===3Fe ＋NO↑＋2H2O 3 ______________________________________________ 。＋－ 2－ 2－ 3SO ＋ 2H ＋ 2NO ===3SO 3 3 4 ＋2NO↑＋H2O ______________________________________________ 。

高中化学知识点：氮及其化合物

氮及其氧化物

1．自然界中氮的存在和氮的固定

2．N2的性质

无色无味的气体，占空气体积的__4

5__左右。

3．一氧化氮、二氧化氮

NO NO2

物理性质

颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水

化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2

与H2O反

应

3NO2＋H2O===2HNO3

＋NO

与人体、环境的关

系

①与血红蛋白结合，使人中毒

②转化成NO2，形成酸雨、光化

学烟雾

形成酸雨、光化学烟雾

氨、铵盐1．氨的性质

无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O NH ＋4＋

OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。

(2)还原性

与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△

4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应

与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，

现象：产生白烟。

应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。

2．铵盐的性质

铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物

(1)不稳定性：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，

NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。

应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。

3．NH 3的制取原理

(1)工业制法：N 2＋3H 2高温高压催化剂2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

高三化学复习课件：氮元素及化合物 (共10张PPT)

热
硝酸的浓度越大，越容易分解
2、强氧化性：
与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质 1）、与金属反应不产生氢气，N元素被还原反应规律：金属
稀硝酸
Fe2+、I-、S2-、SO2等。
浓硝酸
高价金属 + NO2
高价金属 + NO
分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化
三、氨气和铵盐
1、氨气的物理性质
NH3与NH4+
没有颜色、具有刺激性气味的气体
气体的密度比空气小、易液化在常温常压下，极易溶于水（1∶700）
2、氨气的化学性质
1）、NH3与水的反应氨水中存在着哪些化学反应？氨水的里什么微粒？为什么氨水呈碱性？ NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
2）、浓硝酸与非金属的反应（C、S等） C + 4HNO3(浓) ==== CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O 加热
3）、与一些还原性离子的反应 3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
3、关于王水
浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1∶3 的混合物
4、硝酸的制备
实验室制法： NaNO3 +H2SO4(浓)== NaHSO4 + HNO3 工业生产： NH3 NO NO2 HNO3

高三化学知识点之氮及其化合物

精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01

二、知识梳理

(一)氮气

⑴氮元素在自然界中的存在形式:既有游离态又有化合态.空气中含N2 78%(体积分数)或75%(质量分数)；

化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素.

(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小.氮气在水中的溶解度很小.在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体.

■ ■■ I

(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为,结构式为N三N.由于N2分子中的N三N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼.

(4)氮气的化学性质:

高压_

①N2与凡化合生成NH3 N2 +3H2 r催亚》—2NH3

说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理.

②N2与02化合生成NO： N2+ O2放电＞ 2NO

说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应.

(5)氮气的用途：

①合成氨，制硝酸；

②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；

⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；

④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；

⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；

⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能.

(二)一氧化氮和二氧化氮

1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO+O2T2NO2

2、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。

3NO2+H2OHHNO3+NO 2NO2 、N2O4 (无色)

高三化学一轮复习氮及其化合物PPT课件

氮及其化合物之间的转化
Mg3N2
NH3
N2
NO
NO2
催化剂
HNO3
第2页/共46页
一、氮气
难溶于水，在空气中约占总体积的78%。
【分子结构】
电子式为
，
结构式为 N ≡ N ，
氮氮叁键的键能高达 946kJ·mol－1 ，
键能大，分子结构稳定，
化学性质不活泼。
第3页/共46页
【化学性质】常温下，N2的化学性质稳定，可做保护气，
第39页/共46页
(2)不同情况及剩余气体的体积
第40页/共46页
第41页/共46页
第42页/共46页
(3)NO2､NO､O2三者组成的混合气体溶于水: 若先按①反应后,再据表Ⅳ进行计算｡若先按④反应后,再据表Ⅲ进行计算｡
第43页/共46页
2.原子组成法 4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,即1.(1)中的②③两种情况中的总反应式都与 N2O5+H2O===2HNO3等效｡这不仅是记忆1.(1)中的②③二式的方法,也为上述问题的解决提供了新的思路, 即利用混合气体中的N､O原子个数比进行分析判断｡
第11页/共46页
【思考2】氯气管道发生泄露,可用蘸有浓氨水的棉球检验的原理
2NH3（不足）+ 3Cl2=N2+6HCl 8NH3（过量）+ 3Cl2=N2+6NH4Cl

第25讲氮及其化合物的转化关系-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)

A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
√C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析
雾和霾的分散剂都是空气，A项正确； NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
2.(2021·广东1月适应性测试，10)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A.a可经催化氧化生成b
√C.当X是强酸时，C在常温下是气态单质
D.B和Cl2的反应为氧化还原反应
解析
当X是强碱时，和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为NH3，则A为铵盐，过量的B跟Cl2反应生成的盐酸盐是NH4Cl，则C为N2，由此判断D为NO、E为NO2、 F为HNO3；A和强酸反应生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、 F可分别为(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，故A、B正确，C错误； B是氨气或硫化氢，氨气与Cl2反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此B与氯气的反应是氧化还原反应，故D正确。
7.(2022·山东淄博市模拟)氨基甲酸铵(NH2COONH4)易分解，易水解，难溶于CCl4。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3 (g)＋ CO2(g) NH2COONH4 (s) ΔH＜0

化学高三关于氮的知识点

氮是化学元素周期表中的第七个元素，原子序数为7，符号为N。它是非金属元素，位于周期表的p区。氮在自然界中广泛存在

于大气、水中、土壤中等地方。在化学领域，氮具有广泛的应用

和重要的地位。下面将介绍一些关于氮的知识点。

1. 氮的基本性质

氮是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气稍大，几乎不

溶于水。在室温下，氮常常以双原子形式存在，即N₂。它具有高活性，在高温高压下与其他元素形成化合物。氮是一种稳定的元素，不易与其他元素发生反应。由于氮分子中的氮氮三键非常强大，使得氮气的生成和分解都需要较高的能量。

2. 氮的生产和利用

氮气广泛应用于工业生产和实验室中。目前主要的氮气生产方

法是通过空分设备，利用空气中的氧气和氮气的差异，经过压缩、冷却和分离等步骤，将氮气从空气中提取出来。氮气的主要应用

领域包括化肥制造、金属冶炼、食品保鲜、制冷、火箭推进剂等。

3. 氮的化合物

氮是化合物中的重要成分之一，在自然界和工业上形成各种氮

化物。其中最常见的化合物包括氨气（NH₃）、硝酸（HNO₃）、硝酸盐等。氮化物对植物生长和发育具有重要影响，可以作为农

业肥料使用。此外，氮化物还用于制备爆炸物、防腐剂、胶粘剂等。

4. 氮的环境和生态影响

氮是地球上最常见的元素之一，但过多的氮排放对环境和生态

系统产生负面影响。过量的氮排放可能导致酸雨、水体富营养化、土壤酸化、温室效应等问题。因此，控制氮的排放和利用，以减

少对环境的影响，是当前亟待解决的问题之一。

5. 氮的相关理论和研究领域

氮的相关理论和研究领域主要包括氮循环、氮转化和氮的储存等。氮循环研究了氮在大气、地表水、土壤和生物体之间的迁移

高三一轮复习_氮及其化合物.

作保护气
液态气化吸热
N2
与H2反应
作致冷剂
科技领域的应用
工业制氨、制硝酸、制氮肥
为超导体提供低温环境
3.氮的氧化物NO、NO2性质的对比
NO
NO2
红棕色有刺激性气味可溶于水刺激器官病变, 常温下不反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 弱强，使KI碘化钾淀粉试纸变蓝，使石蕊试纸先变红后褪色
2、若在剩余的24mL气体中，通入6mLO2，待液面稳定后，容器内气体体积变为 mL 3、若在剩余的24mL气体中，通入24mLO2，待液面稳定后，容器内气体体积变为 mL
4、若在原48 mL的NO、NO2气体中，通入倒置于水面上，气体会全部被吸收
mLO2，
氮的氧化物的危害
汽车尾气的主要有害成份为氮的氧化物
△
△
B
（4）C
（5）吸收NH3中的水蒸气，避免影响后续实验应生成了水验证反
用
途： NH +H O+SO ===NH HSO 3 2 2 4 3
铵盐
2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3
用氨水吸收硫酸生产中的SO2
硝酸
纯碱
用稀氨水治疗蚊虫叮咬
NH3
有机合成工业原料
消除二氧化氮的污染
用下列装置制取一试管干燥的氨气，并检验：

高三化学知识点之氮及其化合物

精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01

一、考纲要求

二、知识梳理

（一）氮气

(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N 2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．

(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N 2)的电子式为

，结构式为N ≡N ．由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，

所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．

(4)氮气的化学性质：

①N 2与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H 2

2NH 3

说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 2−−→−放电2NO

说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸；

②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；

⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．

（二）一氧化氮和二氧化氮

1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO ＋O 2→2NO 2

2、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。

3NO 2＋H 2O →2HNO 3＋NO 2NO 2O 4（无色）

氮及其化合物

一、氮

1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定

2．氮气(N 2)

(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，□03难溶于水，熔点、沸点很低。

(2)化学性质

N 2的电子式为□04··N ⋮⋮N ··，结构式为□05N ≡N ，由于分子中含有的氮氮三键键能很大，分子结构稳定，在通常状况下，化学性质很不活泼。

①与氧气反应：□06N 2＋O 2=====放电

2NO(汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。

②与氢气反应：□

07N 2＋3H 2催化剂

高温、高压

2NH 3(工业合成氨的反应原理)。

③与Mg 反应：□083Mg ＋N 2=====点燃

Mg 3N 2。二、氮的氧化物

1．氮有多种价态的氧化物，如□

01N 2O 、□02NO 、□03NO 2、□04N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是□05N 2O 3、N 2O 5。 NO 和NO 2性质的比较

2．氮氧化物对环境的污染及防治

(1)NO x对人体、环境的影响

①□14光化学烟雾；②□15酸雨；③NO与血红蛋白结合使人□16中毒。

(2)常见的NO x尾气处理方法

①碱液吸收法——工业尾气中NO x的处理

2NO2＋2NaOH===□17NaNO2＋NaNO3＋H2O、

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

②催化转化法——汽车尾气的处理

在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(□18N2)或NO x与

CO在一定温度下催化转化为无毒气体(□19N2和□20CO2)。

三、氨和铵盐

1．氨的分子结构与性质

2022届高三化学一轮复习讲义：氮及其化合物

氮及其化合物

复习目标 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解氮的化合物对环境的影响。

考点一氮及其氧化物

1．氮的固定

2．氮气

(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质

写出有关化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃

Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2

高温、高压催化剂2NH 3；

③N 2＋O 2========放电或高温

2NO 。 3．氮的氧化物

(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1―→＋5价都有对应的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。 (2)NO 和NO 2的比较

性质 NO

NO 2

色、态、味无色、无味的气体

红棕色、有刺激性气味的气体

溶解性难溶于水－

毒性

有毒，大气污染物之一

与水反应不反应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO

与氧气反应

2NO ＋O 2===2NO 2

不反应

提醒 ①NO 2与N 2O 4存在下列平衡：2NO 2N 2O 4，因此实验测得NO 2的平均相对分子质

量总大于46。②验证某无色气体为NO 的方法是向无色气体中通入O 2(或空气)，无色气体变为红棕色。

4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型

①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO 与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法

高三一轮复习--氮及其化合物

(2)化学性质：
①NO与O2反应： 2NO＋O2===2NO ；
②NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。 [思考· 感悟] 2．实验室如何收集NO和NO2? [提示] NO2。用排水法收集NO，用向上排空气法收集
自学检测
写出下列电子式或化学方程式。 ①NH3的电子式 __________结构式________ 化学方程式 ②氯化铵和氢氧化钙__________________________ ③一水合氨加热分解__________________________ ④蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸产生白烟 __________________________________________ ⑤氯化铵加热分解____________________________ 离子方程式 ⑥氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热产生气体 __________________________________________
教学目标
1.根据氮族元素在周期表的位置及结构特点，掌握该族元素的非金属性及其重要性质的递变规律，并和相邻的氧族、卤素进行比较。 2.理解氮分子结构特点，掌握氮气的性质和用途。 3.根据氨分子的结构特点，掌握氨的性质、制法、用途，掌握铵盐的特性和检验方法。 4.比较并掌握氮的两种重要氧化物NO和NO2的性质。 5.掌握硝酸的重要性质和用途，工业上氨的催化氧化法制硝酸的原理，了解硝酸工业尾气的吸收。

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