2020年高考化学专题增分方案选择题2押题训练 阿伏加德罗常数 参考答案
高考化学阿伏加德罗常数强化训练(解析版)
阿伏加德罗常数强化训练一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20*5分）1．（2020高考全国3卷9）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
2．（2020高考浙江1月选考20）设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确．．．的是A．H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋12O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJB．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3N A C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为N AD．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol 【答案】C【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋12O2(g)]生成1 mol[H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3N A，故B正确；C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于N A，故C错误；D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；故选C。
2020高考化学二轮专题精练专题2 阿伏加德罗常数含答案
2020高考化学二轮专题精练专题2阿伏加德罗常数1．(2019·衡中同卷综合一)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中所含离子总数为0.4N AB．标准状况下，22.4 L空气中所含原子的总数目为2N AC．向含有等物质的量的氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后，置换出铜原子的数目为0.1N AD．1 mol铜与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2N A2．(2019·四川名校联考)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol C2－2中含有的电子数为10N AB．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3N AC．25 ℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5N AD．将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9N A3．(2019·四川三市联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．在6.0 g SiO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2N AB．完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0 g，消耗的O2数目为0.2N AC．在常温下，1 m3 pH＝4的溶液中由水电离出的H＋数目为0.1N AD．2.24 L Cl2完全与CH4发生取代反应，生成的HCl数目为0.1N A4．(2019·成都第一次诊断)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是() A．1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2N AB．46 g CH3CH2OH含C－H键数目为6N AC．4.6 g Na与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N AD．2.24 L CH4和0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．(2019·成都石室中学模拟)N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020高考理综化学押题预测附答案 (4)
4 押课标卷理综第 13 题 阿伏加德罗常数与创新题型
高考频度：★★★★★
难易程度：★★★★☆
一、考题分析
每年高考理综化学选择题总有一些题为常考题，如阿伏加德罗常数。
也会出现一些新的题型，如无机小流程、反应机理模型图、能量变化图等。
二、近四年考点分布分析
全 国卷
年份
题号 考点分布
阿伏加德罗常数
无机小流程
反应机理模型图
其他
I
2019 10
√
2018 10、7
√
√
2017
2016
8 √
II
2019 8 √
2018 11、8 √ √
2017 8
√
2016
III
2019 10
√
2018 8 √ 2017 10
√
2 016
1．（2019 全国 2 卷）已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．3g 3He 含有的中子数为 1N A
B ．1 L 0.1 mol·L −1 磷酸钠溶液含有的PO 3
数目为 0.1N A
C ．1 mol K 2Cr 2O 7 被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N A。
2020高考理综化学押题预测附答案 (3)
4押课标卷理综第13题阿伏加德罗常数与创新题型高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆一、考题分析每年高考理综化学选择题总有一些题为常考题，如阿伏加德罗常数。
也会出现一些新的题型，如无机小流程、反应机理模型图、能量变化图等。
二、近四年考点分布分析1．（2019全国2卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1L 0.1mol·L −1磷酸钠溶液含有的PO 3数目为0.1N A C ．1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B3He33gN【解析】A.的中子数为3-2=1，则3g He 的中子数为3g/molA=N A ，A 项正确；B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1=0.1N A ，B 项错误；C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1=6N A ，C 项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g ×13×N58g/molmol -1=13N A ，D 项正确；答案选B 。
2．（2018全国1卷）磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】A 、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 正确；B 、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li ，B 正确；C 、得到含Li 、P 、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe 3＋，C 正确；D 、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。
2020年高考最新押题卷 化学 (二)试题
绝密★ 启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个B．0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N AC．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N AD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有4N A个S-S键9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W 元素的原子序数。
下列说法正确的是A．X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物B．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解D．X和W两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+H2↑+Cl2↑B．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)====△CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−12．某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2020高三冲刺押题卷(二)化学试题Word版附答案及解析
2020高三冲刺押题卷（二）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是（）A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO32.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD. 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3.三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。
下列说法正确的是（）A. m、n、p互为同系物B. n能使酸性KMnO4溶液褪色C. n和p的二氯代物均有2种D. m生成1molC6H14需要3molH24.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。
2020年全国普通高等学校招生高考化学仿真押题试卷(含答案解析)
2020年全国普通高等学校招生高考化学仿真押题试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个3. 5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲装置配制100mL0.1mol·L−1的硫酸B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C. 用图丙装置制取少量乙烯气体D. 用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，pH=11的氨水中所含OH−的数目小于1×10−3N AB. Na2O2与H2O反应，消耗1moLNa2O2时，转移的电子数N AC. 1L0.1mol⋅L−1硫酸溶液中，所含氧原子的数目为0.4N AD. 通常状况下，30g乙烷中含有极性共价键的数目为7N A5.室温下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa2CO3，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是()A. 水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>dB. a点时：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH−)C. b点时：3c(Na+)=2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2c(H2CO3)D. d点时：c(H+)>c(HCO3−)=c(CO32−)6.碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是()A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O−22e−=V2O5+2B2O3+22H+B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L7.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
2020高考化学刷题押题卷(二)押题创新卷(含解析).doc
2020高考化学刷题押题卷（二）押题创新卷（含解析）刷题押题卷二押题创新卷可能用到的相对原子质量H1，C12，N14，O16，Cl35.5，Fe56，Cu64，Cr52 第Ⅰ卷选择题，共42分一、选择题本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是①凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用②明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒③目前我国市场的汽油标准已提到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物④开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题⑤棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染A．②⑤B．①③C．①④D．只有④答案D 解析食品添加剂合理使用，对人体无害，①错误，排除B、C；明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可起到净水作用，但不能杀菌消毒，②错误，排除A；③目前我国市场的汽油标准已提到“国V”，但燃烧后仍会排放氮氧化物，③错误；⑤羊毛的成分是蛋白质，不只含有C、H、O元素，还含有N元素等，所以完全燃烧不只生成CO2和H2O，⑤错误，所以选D。
8．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是A．装置甲气体从a口进入，收集NH3 B．装置乙实验室测定中和热C．装置丙实验室制取并收集乙酸乙酯D．装置丁验证HCl气体易溶于水答案C 解析收集NH3需用向下排空气法，装置甲中NH3由a口进气正是向下排空气法，A项正确；实验室中用乙装置测定中和热，B项正确；收集乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液，在氢氧化钠溶液作用下乙酸乙酯会水解，C项错误；烧瓶中滴加水，如果HCl易溶于水，则烧瓶中压强迅速减小，烧瓶中的气球会涨起来，D项正确。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NA B．28 g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA C．标准状况下，22.4 L单质溴所含原子数为2NA D．25 ℃时，pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数目为0.2NA 答案B 解析N2、CO和C2H4的摩尔质量都是28 g·mol－1,28 g N2、CO和C2H4的混合气体的物质的量为1 mol，则混合气体的分子总数为NA，B项正确。
高中高三化学大二轮增分强化练——阿伏加德罗常数(答案解析)
【精品】高三化学大二轮增分强化练——阿伏加德罗常数 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ()A ．20.1molSiO 晶体中含有的Si-O 键的数目为A 0.2NB ．18218gH O 和2D O 的混合物中，所含中子数为A 9NC ．标准状况下，222.4LCl 溶于水，转移的电子数为A ND ．56g 铁粉与足量高温水蒸气完全反应，生成的2H 数目为A 1.5N 2．常温下，下列有关叙述正确的是()A ．饱和氯水中滴加NaOH 至溶液呈中性：()()()c Na c HClO 2c ClO +-=+B ．100mL 10.2mol L -⋅的4NH Cl 溶液和200 1mL0.1mol L -⋅的4NH C1溶液所含的()4n NH +相同C ．pH 2=的一元酸和pH 12=的一元强碱等体积混合后的溶液；()()c OH c H -+≥D ．常温下，pH 4.75=、浓度均为0.1mol 。
1L -的3cH COOH 、3CH COONa 混合溶液()3c CH COO c(OH --+ ()()3)c CH COOH c H +<+ 3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )A ．在3Al +数目为A N 的3AlCl 溶液中，Cl -总数为A 3NB ．400mL 1mol /L 稀硝酸与Fe 完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为A 0.3NC ．30.2molNH 与20.3molO 在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为A 0.2ND ．pH 1=的硫酸溶液中含有24SO -的数目为A 0.05N4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和32Mg N ，转移的电子数为A 2NB ．标准状况下，22.4L 氩气含有的质子数为A 18NC ．标准状况下，22.4LHCl 气体中含有A N 个气体分子D ．21molSO 与足量2O 在一定条件下反应生成3SO ，共转移A 2N 个电子5．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A ．1L 130.1mol L NaHSO -⋅溶液中含有H +的数目为A N 个B ．常温常压下，等质量的2CO 和2N O 的气体体积相等C ．60g 组成为242C H O 的有机物含C H -键数目一定为A 3N 个D ．25℃时，pH 1=的34H PO 溶液中含有的H +数目为A 0.1N6．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是A ．室温时，1LpH=2的NH 4Cl 溶液中H +的数目为1×10-12N AB ．1molLiAlH 4在125℃完全分解成LiH 、H 2、Al ，转移电子数为3N AC ．1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4LNO 2含有的原子数小于3N A7．将4.6 g Na 和2.7 g Al 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL.下列说法正确的是()A ．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB ．参加反应的水的质量与加入Al 的质量相等C ．所得溶液中Na +和3Al +的物质的量之比为2：1D ．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：18．A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A ．一定条件下，1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N 充分反应后可得到3NH 分子数为A NB ．足量的Fe 与2Cl 反应生成0.1mol 产物时失去的电子数为A 0.3NC ．常温常压下，18g 2H O 含有的电子总数为A 8ND ．标准状况下，22.4L 的己烯中含有的分子数为A N9．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．4.6g 乙醇含有的C H -键数为A 0.6NB ．1622gD O 含有的质子数和中子数均为A NC ．每生成21molO ，转移的电子数一定为A 4ND ．标准状况下，22.4LNO 与211.2LO 充分反应，产物分子数为A N10．下列叙述正确的是A ．等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B ．常温常压下，46 g NO 2与92 g N 2O 4，所含的分子数相同C ．标准状况下，2.24L HF 与2.24L HCl 所含共价键数目相同D ．相同体积、相同物质的量浓度的CH 3COONa 溶液和NaCl 溶液所含离子数目相同 11．下列叙述不正确．．．的是( ) A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用10mL 水稀释后H 2SO 4的质量分数大于49% B ．配制0.1 mol•L ﹣1的Na 2CO 3溶液480mL,需用500mL 容量瓶C ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D ．同温同压下20mL CH 4和60 mLO 2所含的原子数之比为5:6 12．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A ．232gO 和3O 的混合物中含有的质子数为A 16NB ．1LpH 1=的24H SO 溶液中所含的H +数目为A 0.2NC ．标准状况下，22.4L 的辛烷完全燃烧生成2CO 的分子数为A 8ND ．21molFeI 与足量氯气完全反应时转移的电子数为A 2N13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．硅晶体中，有N A 个Si 就有2 N A 个Si —Si 键B ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na +数目相等C ．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N A 个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD ．标准状况下，2 mol Na 2O 2与44.8 L SO 2完全反应，转移的电子数目为2 N A14．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．白磷()4P 为正四面体结构，则4P 与2CO 所含共价键数目之比为3：1B ．1mol 乙酸与足量的1825C H OH 充分发生酯化反应可生成18325CH CO OC H 分子A N 个C ．1329g CO 与172N O 的混合物中所含中子数为A 4.6ND ．浓度均为lmol /L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中3CH COOH 和3CH COO -的总数为A 2N15．“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K 2FeO 4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO ，下列有关说法正确的是A ．若有1mol 高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子B ．常温常压下，32gO 2、O 3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023C ．500mL2mol/L 明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023D ．7.45gNaClO 中ClO -含有的电子总数为26×6.02×102216．莫尔盐(]42422[(NH )Fe SO )6H O ⋅溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是()A ．配制10.1mol L -⋅莫尔盐溶液500mL ，需莫尔盐19.6克B ．可与含2Fe +、HClO 、H +、Cl -微粒的溶液大量共存C ．加入过量2Ba(OH)溶液发生反应：()222442Ba 2SO Fe2OH 2BaSO Fe OH +-+-+++=↓+2↓ D ．取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含2Fe +17．A N 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．1molCu 和1molS 充分反应，电了转移数是A NB ．标准状况下，2.24L 3NH 所含的电子数为A 0.8NC ．氧原子总数为A 0.2N 的2SO 和2O 的混合气体的体积是2.24LD ．4.6g 组成为26C H O 的有机物，C H -键数目一定是A 0.5N18．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．1L 1 1mol L -⋅的23Na CO 溶液中含有的阴离子数目大于A NB ．标准状况下，42.24LCCl 中含有共价键总数为A 0.4NC ．常温常压下，18g 2D O 的原子总数为A 3ND ．7.1g 2Cl 与足量的Fe 反应，转移电子数目为A 0.3N19．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A ．58.5 g 的氯化钠固体中含有A N 个氯化钠分子B ．标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为A 0.5NC ．0.1 1mol L -⋅氢氧化钠溶液中含钠离子数为A 0.1ND ．5.6 g 铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为A 0.2N20．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为0.5N AB ．1 mol Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1N AC ．100 mL 0.2 mol·L －1的FeCl 3溶液中，含Fe 3＋数为0.02N AD ．常温常压下，22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子21．下列说法中，正确的是A (N 表示阿伏加德罗常数())?A ．18g 水在标准状况下的体积约为22.4LB ．在标准状况下，22.4L 氮气中含有A N 个氮原子C ．317gNH 中含有的原子总数目为A 4ND ．80gNaOH 溶解在1L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol /L22．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A ．100g 质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为A 4NB ．标况下33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为3A 1.510N -⨯C ．常温常压下，5.6g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 A ND ．同温下，pH 1=体积为1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH 13=体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为A 0.1N23．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020高考化学二轮专题精练专题2 阿伏加德罗常数包含答案
2020高考化学二轮专题精练专题2阿伏加德罗常数1．(2019·衡中同卷综合一)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中所含离子总数为0.4N AB．标准状况下，22.4 L空气中所含原子的总数目为2N AC．向含有等物质的量的氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后，置换出铜原子的数目为0.1N AD．1 mol铜与足量浓硫酸反应，转移的电子数为2N A2．(2019·四川名校联考)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol C2－2中含有的电子数为10N AB．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3N AC．25 ℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5N AD．将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9N A3．(2019·四川三市联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．在6.0 g SiO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2N AB．完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0 g，消耗的O2数目为0.2N AC．在常温下，1 m3 pH＝4的溶液中由水电离出的H＋数目为0.1N AD．2.24 L Cl2完全与CH4发生取代反应，生成的HCl数目为0.1N A4．(2019·成都第一次诊断)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是() A．1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2N AB．46 g CH3CH2OH含C－H键数目为6N AC．4.6 g Na与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N AD．2.24 L CH4和0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．(2019·成都石室中学模拟)N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020年高考化学提升突破专题一 阿伏伽德罗常数的计算附答案
专题01 阿伏伽德罗常数的计算——从宏观辨识与微观探析角度深度解析阿伏伽德罗常数可以将宏观的化学计量与微观的物质组成、结构、性质与变化等联系起来，能很好的体现对“宏观辨识与微观探析”的化学学科素养的考查。
解决有关物质结构、化学平衡、电解质溶液等阿伏加德罗常数题时，最重要的一点是通过高考备考在头脑中形成牢固的“粒子观”和“变化观”，即分析题目时，首先要分析其粒子组成，即由哪些粒子组成，然后分析哪些粒子会发生变化，如何变化，最后方能得出结论，切忌凭直觉做题。
1．【2019新课标Ⅱ卷】已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=NA，A项正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×N Amol-1 =13N A，D项正确；答案选B。
【素养解读】本题以阿伏伽德罗常数为线索，考查了原子的过程微粒的关系、盐的水解、氧化还原反应及化学键与同分异构体的关系，体现了物质的量是贯穿于宏观与微观的一个物理量，是联系宏观与微观的桥梁的作用，要会应用来解决实际问题。
2020届高考化学二轮复习题型特训（精编30题）——阿伏加德罗常数【 答案+解析】
二轮复习题型特训：阿伏加德罗常数【精编30题答案+分析】1.设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法精确的选项是( )A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准情况下，11g3HO中含有的质子数目为6N AC．1molLi2O跟Na2O2的混淆物中含有的离子总数大年夜于3N AD．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1N A分析：选D。
题中不给出溶液的体积，故不克不迭打算Al3＋的数目，A项差错；3HO的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，因此11g3HO中含有的质子的物质的量为×10＝5mol，B项差错；Li2O跟Na2O2中阳离子跟阴离子的个数比均为2∶1，故1molLi2O跟Na2O2的混淆物中含有的离子总数为3N A，C项差错；n(NO2)＝＝0.1mol，尽管存在可逆反响：2NO2N2O4，但依照氮原子守恒知，氮原子总数波动，n(N)＝n(NO2)＝0.1mol，D项精确。
2.国际计量大年夜会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.02214076×1023个全然单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(N A),单元为mol-1。
〞以下表达精确的选项是( )A.标准情况下,22.4LSO3含有N A个分子B.6.4gCH4O含有的C—H键为0.6N AC.0.1molNa2O2与CO2反响转移的电子数为0.2N AD.0.1mol·L-1的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N AB 分析标准情况下,SO3是固体,因此不克不迭应用气体摩尔体积打算SO3的物质的量,故A项差错;6.4gCH3OH的物质的量为0.2mol,1个甲醇分子中有4个氢原子,含有3个C—H键跟1个O—H键,因此0.2mol甲醇分子中含有0.6molC—H键,B项精确;0.1molNa2O2与足量的CO2充分反响,生成0.05mol氧气,转移0.1mol电子,即转移的电子数为0.1N A,C项差错;溶液的体积不判定,无法判定氢离子的数目,氢离子数也可以大年夜于0.1N A,故D项差错。
2020高考化学选择题攻略第2题阿伏加德罗常数NA(20200802203809).pdf
②1 mol 苯中含有碳碳双键数为 3NA × 含有碳碳双键； 1 mol
化学 键数
③0.1 mol CCl4 中含有的共价键数为 0.4NA ④1 mol 白磷中含有的 P—P 键的数
目为 4NA
⑤1 mol 甲烷中含有的 C—H 键的数 目为 4NA
Na2O2、CaC2 中含 √
O22－、C22－均是 1 mol; 1 mol 白磷 (P4)中含有 × 的 P—P 键的数目为 6NA ；1 mol S8 含 8NA √ S—S 键
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C． 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1
D． 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同
解析 24 g 镁与 27 g 铝的物质的量均为 1 mol，但 Mg 、Al 的质子数分别为 12、
13，A 项错误； 1 mol O 2 含有 16 mol 电子， 1 mol O 3 含有 24 mol 电子，质量相
同 (如 CuO、 Cu2S)
智能点二 电子转移数目判断
命题 方向
举例
判断 正误
注意事项
①过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧 ×
气转移的电子数为 0.4NA
常规 反应
②铁与硫的反应中， 1 mol 铁失去的电子 数为 3NA
③3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电 子数为 9NA
④标准状况下， 6.72 L NO2 溶于足量的水 中，转移的电子数为 0.3NA
⑤0.1 mol Cl2 全部溶于水后转移电子的数 目为 0.1NA
√ ②铁与硫、碘、
非氧化性酸反
× 应，1 mol 铁转移 2 mol 电子；1 mol 铁与足量的氯
高考化学专题练习-阿伏加德罗常数及应用
高考化学专题练习-阿伏加德罗常数及应用1．(2020·山西运城一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是() A．28 g乙烯和环烷的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．常温下，5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15N A D．含1 mol Cl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH＋4数为N A解析：选C A项，乙烯(C2H4)和环烷(C n H2n)最简式都为CH2，混合物可看成由一定物质的量的CH2组成，CH2的物质的量n＝28 g14 g·mol－1＝2 mol，n(C)＝2 mol×1＝2 mol，所以碳原子数为2N A，A正确；B项，D2O即21H2O，n(D2O)＝2 g(2×2＋16) g·mol－1＝0.1 mol，n(质子)＝0.1 mol×10＝1 mol，n(电子)＝0.1 mol×10＝1 mol，质子数、电子数均为N A，B 正确；C项，若是稀硝酸，n(Fe)∶n(HNO3)＝0.1∶0.2＝1∶2>3∶8，铁过量，HNO3反应完全且氧化产物是Fe(NO3)2，以HNO3的量计算：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑～6e－8 mol 6 mol0.2 mol n1解得n1＝0.15 mol；若是浓硝酸，n(Fe)∶n(HNO3)＝0.1∶0.2＝1∶2>1∶4，Fe过量，HNO3反应完全且氧化产物是Fe(NO3)2，以HNO3的量计算：Fe＋4HNO3(浓)===Fe(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑～2e－4 mol 2 mol0.2 mol n2解得n2＝0.1 mol，C错误；D项，由电荷守恒可得：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝(Cl－)，D正确。