盐类水解(1)

盐类水解（1）1．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(OH －)>c(H+)C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH) = 0.1 mol·L－1D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)2．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。

下列有关叙述正确的是（）A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mLB．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)3．常温下，取浓度均为0.05mol·L-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05mol·L-1NaOH溶液、0.05mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（）A．曲线a：滴加溶液到10mL时：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．曲线a：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)C．曲线b：滴加溶液到10mL~20mL之间存在：c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)D．曲线b：滴加溶液到20mL时：c(Na＋)=c(A－)+c(HA)4．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C ．在0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(H +)+c(NH 4+)+2c(Fe 2+)=c(OH －)+c(SO 42－)D ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －)5．常温下已知两种一元弱酸HX 和HY ，如果向NaX 溶液中通CO 2 气体，只能生成HX 和NaHCO 3；往NaY 溶液中通入CO 2则生成HY 和Na 2CO 3。

有关叙述正确的是：（ ）A ．三种酸的电离常数K i (HX)> K i (HY)> K i (H 2CO 3)B ．结合H ＋的能力：Y ->CO 23->X ->HCO 3-C ．溶液碱性：NaX>Na 2CO 3>NaY>NaHCO 3D ．NaX 溶液中通入足量CO 2后的离子浓度：C(Na +)＞c(HCO 3-)＞C(X -)＞c(OH -)＞c(H +) 6．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确．．．的是 A ．实验①反应后的溶液中：c(K ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=mol · L -1 C ．实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)＞0．1 mol · L -1D ．实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A－)＞c(OH －) =c(H ＋)7．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3―+ H 22SO 3 + OH ― ① HSO 3―+ + SO 32― ②向0．1 mol · L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3―)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3―) + c(OH ―32―)C ．加入少量NaOHD ．加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32―)＞c(H +) = c(OH ―)8．室温下，下列叙述正确的是A ．pH ＝2的HA 酸溶液与pH ＝12的MOH 碱溶液以任意比混合：c(H +) + c(M +)＝c(OH －) +c(A －)B ．对于0.1mol/LNa 2SO 3溶液：c(Na +)＝2c(SO 32－) + c(HSO 3－) + 2c(H 2SO 3)C ．等浓度、等体枳的Na 2CO 3和NaHCO 3D ．将足量AgCl 分别放入：①5m 水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L 盐酸中溶解至饱和，c(Ag +)：①＞②＞③9．下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是A.0.1L 3.0mol/L 的NH 4NO 3溶液中含有的NH4+的数目为0.3N AB.等体积、等物质的量浓度的NaCl ，KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N AC.0.1mol/L 的NaHSO 4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AK W1X10－9D.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A10．下列说法正确的是( )A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)11．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合后，2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)B．0．05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0．05mol/L的KOH溶液，则：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等D．0．2mol/L NH4Cl和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH －)>c(H＋)12．下列有关物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)13．常温下，向l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法中，正确的是A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱B．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．K点对应的溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）＝0.005mol/L14．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)B．将Cl2通入过量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)；D．室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H＋)> c(NH4+)> c（OH－）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确．．．的是A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na ＋)＞c(HX)＞c(X —)＞c(H ＋)＞c(OH —)16．已知25℃时有关物质的电离平衡常数：下列叙述错误的是A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （C 6H 5ONa ）＞pH （Na 2CO 3）＞pH （NaHCO 3）＞pH （CH 3COONa ）B ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体反应为：C 6H 5O – +H 2O + CO 2 →C 6H 5OH +HCO 3－C ．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH 稀溶液等体积混合后溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O –)＞c(OH –)＞c(H +)D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中，一定有c(Na +)+ c(H +)＝c(OH –)+ c(HCO 3–) +2c(CO 32–)17．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A ．均为0．10mol·L -1 NH 4Cl 和NH 4HSO 4溶液，c(NH 4+)前者小于后者B ．25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WC ．25℃时pH=11的NaOH 和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH 前者一定大于后者D ．25℃时，pH ＝4的盐酸与pH ＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 718．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A ．均为0．10mol·L -1 NH 4Cl 和NH 4HSO 4溶液，c(NH 4+)前者小于后者B ．25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WC ．25℃时pH=11的NaOH 和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH 前者一定大于后者D ．25℃时，pH ＝4的盐酸与pH ＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 719．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol ·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液： c(NH 4+)> c(SO 24-)>c(Fe 2＋)>c(H ＋) B ．0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(CO 23-)＋c(HCO 3-)＋c(OH －) C ．0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液：c(H ＋)＋2c(H 2CO 3)＝c(OH －)＋c(CO 23-) D ．0.01 mol ·L －1NaOH 溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH 3COO －) > c (Na +) > c (H +)> c (OH －)20．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A ．室温下，pH ＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)B ．将10 mL 0.l mol·L -1 Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L -1盐酸中：c(Na ＋) ＞c(Cl -) ＞c(HCO 3-) ＞c(CO 32-)C ．等pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH 4+) = c(K +) = c(Ba 2+)D ．0.2 mol·L -1的某一元弱酸HA 溶液和0.l mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c(OH -) + c(A -) = 2c(H +) + c(HA)21．（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。