2019年高考化学异构异模复习考案习题_专题：8-2化学平衡 Word版含答案
高考化学异构异模复习考案习题专题化学平衡含答案
1．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%答案 C解析升高温度，H2S浓度增加，表明平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，A项错误；通入CO后，正反应速率应该是立即增大，而不是逐渐增大，B项错误；反应前CO为10 mol，平衡后CO为8 mol，则生成COS、H2均为2 mol，消耗H2S也是2 mol，设反应前H2S为x mol，则有2V×2V8V×x－2V＝，解得x＝7，C项正确；CO的平衡转化率＝2 mol10 mol×100%＝20%。
2．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
下列说法正确的是( )点击观看解答视频A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝总答案 B解析因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡 60 40反应 20 40故CO2的转化率为20÷(60＋20)×100%＝%，B项正确；由图象可知T℃时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；K p＝p2(CO)/p(CO2)＝总)2/总)＝总，D项错误。
2019年高考化学异构异模复习考案习题_专题：11-1盐类水解 Word版含答案
1．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是( )点击观看解答视频A.K wc H＋<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)答案 C解析溶液为酸性，而常温下，K w＝1.0×10－14，故K w/c(H＋)＝c(OH－)<1.0×10－7mol/L，A项正确；由物料守恒可知B项正确；由溶液中的电荷守恒可知c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，由于有NaHCO3析出，则c(Na＋)<c(Cl－)，C项错误；NH＋4水解，故c(Cl－)>c(NH＋4)，酸性溶液中c(HCO－3)>c(CO2－3)，D项正确。
2．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L －1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)答案 B解析A项错误，NH3·H2O在溶液中存在以下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，则c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)；B项正确，加入10 mL盐酸时，c(Na＋)＝c(Cl－)，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)；C项错误，根据电荷守恒，当溶液的pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，故c(Cl－)>c(Na＋)；D项错误，加入20 mL盐酸，氢氧化钠和NH3·H2O恰好被中和，但因生成的氯化铵水解，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒式：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH＋4)，可得正确的关系式为c(Cl－)>c(Na＋)＋c(NH＋4)。
高中化学平衡试题(详细答案).docx
化学平衡反应试题含答案1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。
分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。
答案选A。
2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3)【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。
3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。
化学平衡例题及解析、练习(含答案)
高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡考点内容：1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速度的影响。
2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。
3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。
考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
【例1】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v A==0.15mol/(L·min)B. v B==0.6 mol/(L·min)C. v C==0.4 mol/(L·min)D.v D==0.01 mol/(L·s)［例2］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
化学平衡移动(讲)-2019年高考化学---精校解析 Word版
1、理解影响化学平衡的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)，认识其一般规律。
2、理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
3、能正确分析化学平衡图像。
一、化学平衡移动1、概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2、过程3、平衡移动方向与反应速率的关系（1）v正> v逆,平衡向正反应方向移动。
（2）v正= v逆，平衡不移动。
（3）v正< v逆,平衡向逆反应方向移动。
4、平衡移动会伴随着哪些变化（1）反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如v正、v逆同时改变相同倍数，则平衡不移动。
（2）浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。
（3）各组分百分含量的变化。
（4）平均相对分子质量的变化。
（5）颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。
（6）混合气体密度的变化。
（7）转化率的变化。
（8）温度变化5、影响因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：【特别提醒】浓度、压强和温度对平衡移动影响的特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
（4）“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件（5）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
2019年高考化学异构异模复习考案习题_专题：11-2沉淀溶解平衡 Word版含答案
1．下列说法不正确的是( )A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液答案 C解析A项，2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH<0，上述反应中ΔS>0、ΔH<0，则ΔG＝ΔH－TΔS<0，该反应能自发进行。
B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀的原理是蛋白质发生盐析，属于物理变化；而浓硝酸使蛋白质沉淀的原理是蛋白质发生变性，属于化学变化。
C项，FeCl3和MnO2都可作H2O2分解反应的催化剂，但催化效果不同。
D项，Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，向平衡体系中加入NH4Cl溶液后，NH＋4与OH－反应生成NH3·H2O，从而使上述平衡正向移动，Mg(OH)2固体溶解。
2．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案 A解析随着温度升高溶解度逐渐增大，所以溴酸银的溶解是吸热过程，A选项错误；温度升高，其溶解速度加快，B选项正确；60 ℃时1 L水中约溶解5.8 g AgBrO3，c(Ag＋)＝c(BrO－3)＝c(AgBrO3)≈5.8 g·L－1236 g·mol－1＝0.025 mol·L－1，K sp＝c(Ag＋)·c(BrO－3)≈6×10－4，C选项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶方法提纯，D选项正确。
高考化学异构异模复习考案习题_专题：8-3综合运用 Word版含答案
1．(双选)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是( )点击观看解答视频A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)答案BC解析由图可知，升高温度，c(CO2)降低，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；相同温度下，图中Ⅱ点所在曲线对应的c(CO2)高，表示通入0.2 mol CO2，则Ⅰ点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，Ⅰ点和Ⅱ点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量：Ⅱ点大于Ⅰ点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时Ⅱ点的温度比Ⅰ点高，所以体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p(状态Ⅰ)，B项正确；状态Ⅱ中CO2的投入量为状态Ⅲ的2倍，因状态Ⅱ压强比状态Ⅲ大，而加压平衡总逆向移动，则状态Ⅱ中的c(CO)小于状态Ⅲ中c(CO)的2倍，C项正确；状态Ⅲ比状态Ⅰ的温度高，温度越高，反应速率越快，所以状态Ⅲ的反应速率快，D项错误。
2．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O32O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )续表答案解析A项，由图象可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，正确；v(NO 2)＝Δc2Δt＝－－13 s＝0.2 mol·L－1·s－1，B项错误，单位不对；使用催化剂可加快反应速率，但不能使平衡发生移动，C项错误；D项，若x为c(O2)，则O2浓度增大，NO2的转化率减小，与图象不符，D项错误。
2019年高考化学异构异模复习考案习题_专题：8-1化学反应速率 Word版含答案
1．(双选)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3答案AB解析加入K2SO4溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减慢，但H＋的物质的量不变，不影响H2的生成量，A项正确；加入CH3COONa溶液，CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH，H＋的浓度减小，反应速率减慢，但与锌反应的H＋的物质的量不变，不影响H2的生成量，B项正确；加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，Zn和Cu构成原电池，反应速率加快，C项错误；D项，加入Na2CO3溶液，Na2CO3与HCl反应，H＋的浓度及物质的量均减小，反应速率减慢，氢气的生成量减少，D项错误。
2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)答案 A解析对于多步反应，其反应速率取决于反应速率慢的基元反应，A正确；从反应机理看IO－先生成后消失，是中间产物，B错误；活化能是普通分子变为活化分子所需能量，C错误；v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D错误。
3．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9点击观看解答视频下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/LD．反应至6 min时，H2O2分解了50%答案 C解析0～6 min的平均反应速率v(H2O2)＝(22.4/22400)×2 mol/(10×10－3L×6 min)＝3.3×10－2mol/(L·min)，A正确；6～10 min，溶液中溶质减少，反应速率变慢，v (H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)，B正确；反应至6 min时，消耗n(H2O2)＝0.002 mol，此时c(H2O2)＝0.2 mol·L－1，C错误；反应至6 min时，H2O2的分解率为0.00210×10－3×0.4×100%＝50%，D正确。
2019年高考化学异构异模复习考案习题_专题：3-2电解质、离子共存 Word版含答案
1．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )点击观看解答视频A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个答案 D解析A项错误，H＋与ClO－不能大量共存，且在酸性条件下，Br－可被ClO－氧化；B项错误，Ag＋与Cl－不能大量共存，且ClO－可将CH3CHO氧化；C项错误，NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H＋；D项正确，该反应是ClO－与Cl－在酸性条件下发生的归中反应。
2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4答案 A解析硫酸铜溶液显酸性，选项A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2＋或SO2－4反应，A项正确；CO2与CuSO4不反应，B项错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C项错误；硫酸铜与过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，D项错误。
3．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )点击观看解答视频A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4答案 C解析pH＝1的溶液中CO2－3不能大量存在，A项错误；c(H＋)＝1×10－13mol·L－1为强碱性溶液，Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，B项错误；Fe3＋和SCN－不共存，D项错误。
2019年高考化学异构异模复习考案习题_专题：19-1氮及氧化物和硝酸 Word版含答案
1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案 A解析 在雷电作用下N 2与O 2反应生成NO ，氮元素被氧化，工业合成氨属于人工固氮，合成氨过程中氮元素被还原，A 项错误，B 项正确；由图可看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化，C 项正确；合成蛋白质的过程中就有碳、氢、氧元素的参与，D 项正确。
2．在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的18，原混合气体中NO 2和O 2的体积比是( ) ①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1点击观看解答视频A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④答案 B解析 设原NO 2和O 2混合气体为8体积，后来剩余气体1体积。
若剩余1体积O 2，则原NO 2为⎝ ⎛⎭⎪⎫7×45＝285体积，原O 2为⎝⎛⎭⎪⎫8－285＝125体积，NO 2和O 2的体积比为285∶125＝7∶3。
若剩余1体积气体为NO ，产生1体积NO 需要3体积NO 2，则NO 2、O 2和水恰好反应时为5体积，所以原O 2为⎝ ⎛⎭⎪⎫5×15＝1体积，原NO 2为7体积，NO 2和O 2的体积比为7∶1。
3．a mol FeS 与b mol FeO 投入V L c mol·L －1的HNO 3溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液可看做Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的HNO 3可能为( )A ．(a ＋b )×63 gB ．(a ＋b )×169 gC.⎝ ⎛⎭⎪⎫Vc －9a ＋b 3 mol D ．(a ＋b ) mol 答案 C解析 FeS ＋6HNO 3===Fe(NO 3)3＋H 2SO 4＋3NO↑＋2H 2Oa mol a mol 3a mol3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋5H 2O b mol b mol b 3mol 反应中未被还原的HNO 3的物质的量等于反应后溶液中NO －3的物质的量，即3(a ＋b ) mol ，未被还原的HNO 3的质量为(a ＋b )×189 g。
2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡
2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡一、单选题（共1题；共6分）1.（2019•北京卷）实验测得0.5mol⋅L-1CH3COONa 溶液、0.5mol⋅L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)B. 随温度升高，CH3COONa 的溶液的c(OH-)减小C. 随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随水温升高，CH3COONa 溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同二、多选题（共1题；共4分）2.（2019•江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（）A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000三、实验探究题（共2题；共30分）3.（2019•全国Ⅱ）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1①H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1②对于反应：(g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ΔH3=________kJ·mol−1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数K p=________Pa。
高三化学下学期化学平衡专题-旧人教版(2019)
2 CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是 因为其水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4 ]2 4Cl
[CuCl4 ]2 4H2O
蓝色
黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用 的方法：(1)___________，(2)________________。
十一月甲子朔旦冬至已詹 入室见妒；诸侯已立 与赵并力攻秦 不来 “秦欲攻韩 不能朝请二十馀年 今郊祠而无乐 固止 制诏御史：“盖闻古者祖有功而宗有德 曰“当贫饿死” 今卿最幸 去病建议 纵反间卖赵 为天下初定 不减百馀人 其冬 卢绾亲爱 命曰横吉内外自桥 ” 八年 亲裹 赢粮 罪死无赦 谓其子曰：“吾数谏王 安国病免数月 是为文公 乃毋畏畏 故使由余观秦 衣冠甚伟 召五公子斋而入 将军子玉请战 共王召子反 廷尉下河南治 於是景帝曰：“石君及四子皆二千石 陈王至陈 多出兵 天则有列宿 此非臣之所敢任也 击破齐历下军 上至 馀皆股栗 以布为将 广已见大将军 以绝秦望 子之鲁 封贲赫为期思侯 徵系清室 然後二主用之哉 齐伐鲁、卫 剖符 田成子惮之 久之 常为画策 ”遂驰入代邸 张仪归 结於汉 请谨脩法律而督奸吏 马汗血 奉职循理 书曰：‘二国已和亲 楚国必伐矣 何哉 陈火 ”臣意对曰：“意治病人 而大惊 主藏神 二十 年 ”汉王追楚 是维皇帝 一发不中者 如豺如离 水曰润下 昭襄王享国五十六年 於是天子已用事万里沙 三十八年 後将悔之无及 天下共逐之 项羽已救赵 齐遗鲁书曰：“子纠兄弟 还攻胡阳 原得续封陈氏 於是怀石遂自汨罗以死 举为亲民 乃言上 并韩、魏、燕、楚、齐、赵、宋、卫、 中山之众 韩王信降匈奴 未有树直表而得曲影者也 晁错者 小馀一百七十五；乃宣言曰：“吾唯惧燕军之劓所得齐卒 梁分为五 而鲁隐公元年也 倍则战 上说 蜀守若伐楚 发兵距所迎襄公弟於秦
高考化学 真题透析 第2讲 化学平衡移动(高效演练)(含解析)
第2讲 化学平衡移动1．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）下列叙述正确的是（ ）A ．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B ．常温下，将pH ＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C ．反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D ．在一容积可变的密闭容器中反应2SO 2(g)＋O 2(g)垐?噲?2SO 3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，23222c (SO )c (SO )c(O )的值增大 【答案】C 【解析】A 、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A 错误；B 、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c （OH -）=()W K c H +可知氢氧根离子的浓度增大，选项B 错误；C 、反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S ＜0，常温下能自发进行，说明△H-T•△S ＜0，因此可知△H ＜0，选项C 正确；D 、23222c (SO )c (SO )c(O )可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D 错误。
2．（2018-2019学年度北京市市昌平区高三二模）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H 2O(g)== CO 2(g)+H 2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+12O 2(g)CO(g) ΔH 1＝−111kJ·mol − 1 ②H 2(g)+ 12O 2(g)== H 2O(g) ΔH 2＝−242kJ·mol − 1 ③C(s)+O 2(g) == CO 2(g) ΔH 3＝−394kJ·mol − 1下列说法不正确．．．的是 A ．25℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ΔH＝−41kJ·mol −1B ．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 减小C ．反应①达到平衡时，每生成1 molCO 的同时生成0.5molO 2D ．反应②断开2mol H 2和1 mol O 2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O −H 键所放出的能量少484kJ【答案】B【解析】A.根据盖斯定律③－②－①得CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝−41kJ·mol−1，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B错误；C. 反应①，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D. 焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，因此反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确。
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1．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%答案 C解析升高温度，H2S浓度增加，表明平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，A项错误；通入CO后，正反应速率应该是立即增大，而不是逐渐增大，B项错误；反应前CO为10 mol，平衡后CO为8 mol，则生成COS、H2均为2 mol，消耗H2S也是2 mol，设反应前H2S为x mol，则有2V×2V8 V ×x－2V＝0.1，解得x＝7，C项正确；CO的平衡转化率＝2 mol10 mol×100%＝20%。
2．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
下列说法正确的是( )点击观看解答视频A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝24.0p总答案 B解析因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡 60 40反应 20 40故CO2的转化率为20÷(60＋20)×100%＝25.0%，B项正确；由图象可知T℃时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；K p＝p2(CO)/p(CO2)＝(0.96p总)2/(0.04p总)＝23.04p总，D项错误。
3．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是( )A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1答案 D解析在原平衡体系中加入1 mol Z，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明该平衡与原平衡是等效平衡，则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等，即m＝2，A项正确；温度不变，平衡常数不变，B项正确；起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比，则二者的平衡转化率相等，C项正确；起始时加入1 mol X和2 mol Y，相当于3 mol Z，平衡时Z的物质的量为3 mol×10%＝0.3 mol，在平衡体系中再加入1 mol Z，相当于起始时共加入4 mol Z，则新平衡时Z的物质的量为4 mol×10%＝0.4 mol，其浓度为0.4 mol/2 L ＝0.2 mol·L－1，D项错误。
4．汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)。
一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是( )A．温度T下，该反应的平衡常数K＝4c0－c12c21B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0答案 A解析A选项正确，达平衡时，c(N2)＝c(O2)＝c1mol·L－1，c(NO)＝2(c0－c1) mol·L－1；B选项错误，因反应前后容器体积不变，且反应中无固态(或液态)物质参加或生成，故混合气体的密度始终不变；C选项错误，催化剂只能改变到达平衡的时间，不会破坏平衡，即加入催化剂时氮气的平衡浓度不会改变；D选项错误，对比曲线a和b到达平衡所需时间，可知曲线b对应的条件改变是升高温度，达新平衡时c(N2)减小，则平衡正向移动，故该反应应为吸热反应，即ΔH>0。
5．(双选)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)CH3OH(g) CH3OCH3H2O(g)(g)Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ2070.200.0900.090点击观看解答视频下列说法正确的是( ) A ．该反应的正反应为放热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行答案 AD解析 由Ⅰ、Ⅲ数据分析可知，降温CH 3OH 的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，A 项正确；B 项，Ⅰ和Ⅱ对比，CH 3OH(g)的起始浓度增大一倍，容器体积不变，相当于增大压强，而此反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，CH 3OH 体积分数不变，B 项错误；Ⅲ比Ⅰ温度低，反应更慢，到达平衡所需时间更长，C 项错误；D项，容器Ⅰ温度为387 ℃，平衡常数K ＝c CH 3OCH 3·c H 2O c 2CH 3OH ＝⎝ ⎛⎭⎪⎫0.0801.02⎝ ⎛⎭⎪⎫0.0401.02＝4，而此时浓度商Q c ＝0.151.0×0.101.0⎝ ⎛⎭⎪⎫0.151.02＝23<4，反应向正反应方向进行，D 项正确。
6．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ： MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH >0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变上图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 的变化趋势合理的是( )选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。
7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大答案 D解析对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，压强改变平衡不移动，A项错误；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，B项错误；两种气态物质发生的可逆反应，增大一种物质的浓度，另一种物质的转化率增大，自身的转化率减小，C项错误；降低温度，平衡向放热反应方向移动，D项正确。
8．(双选)一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO 和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是( )A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于1 答案 CD解析 因为容器绝热，所给反应的正反应为放热反应，容器Ⅰ的温度升高，容器Ⅱ的温度降低，故反应速率Ⅰ中比Ⅱ中快，A 项错误；由于容器Ⅲ中加入的反应物多，放出的热量也多，容器内温度比Ⅰ高，故二者的平衡常数不同，B 项错误；因容器Ⅰ的温度高，故相当于平衡逆向移动，CO 的转化率降低，C 项正确；如果容器Ⅰ和容器Ⅱ在温度相同的情况下达到平衡，CO 、CO 2转化率之和等于1，但容器Ⅰ的温度升高，平衡逆向移动，CO 的转化率降低，容器Ⅱ温度降低，CO 2的转化率也降低，D 项正确。
9．某温度下，向4.0 L 恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：点击观看解答视频时间/s0 50 150 250 350 n (PCl 3)/mol0.320.380.400.40A ．反应在前50 s 的平均反应速率为v (PCl 3)＝0.0064 mol/(L·s)B ．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (PCl 3)＝0.11 mol/L ，则反应的ΔH <0C ．相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl 3、4.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%D ．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl 5、0.40 mol PCl 3和0.40 mol Cl 2，达到平衡前v (正)>v (逆)答案 D解析 本题考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素，意在考查考生的分析判断能力和计算能力。
由表中数据可得反应在前50 s 的平均反应速率为v (PCl 3)＝0.32 mol 4.0 L50 s ＝0.0016 mol/(L·s)，故A 项错误；升高温度，平衡时c (PCl 3)＝0.11 mol·L －1，大于题表中PCl 3的平衡浓度：0.40 mol4.0 L ＝0.1 mol/L ，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH >0，故B 项错误；由表中信息可知原平衡时PCl 3的物质的量为0.40 mol ，根据“三段式”得PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)起始浓度(mol/L) 0.5 0 0转化浓度(mol/L) 0.1 0.1 0.1 平衡浓度(mol/L) 0.4 0.1 0.1平衡常数K＝0.1×0.10.4＝0.025，则逆反应的平衡常数K′＝40。