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大学无机化学与分析化学实验-08 氧化还原反应课件
高等教育大学教学课件 《无机化学与分析化学实验》
氧化还原反应
Ox1 + Red2 == Red1 + Ox2
电极电位 标准电极电位 Nernst方程式 歧化反应（自身氧化还原反应）
实验内容
1. 氧化剂、还原剂的强弱与电极电位 2．介质的酸碱性对氧化还原反应的影响
提示：对反应速wk.baidu.com、反应产物、及反应方向的影响
3．生成沉淀对氧化还原反应的影响 4. 生成配合物对氧化还原反应的影响 5. 歧化反应
思考题
1．如何用电极电位比较氧化剂和还原剂的强弱、判断氧化还原反应进行 的方向？
2．电极反应中，若氧化态或者还原态形成难溶沉淀或稳定络合物，将会对 电极电位发生什么影响?
3．以含氧酸作氧化剂时，它的氧化能力与溶液酸度有何关系? 4．根据锰在酸性溶液中的元素电位图，指出除MnO42-外，还有哪个中间氧
化态能发生歧化反应？ 5．介质的酸碱性对哪些类型的氧化还原反应有影响？ 6．H2O2在什么情况下可作氧化剂、什么情况下可作还原剂？具有何种价
态的物质才既可以作氧化剂又可以作还原剂？
谢谢欣赏!
氧化还原反应
Ox1 + Red2 == Red1 + Ox2
电极电位 标准电极电位 Nernst方程式 歧化反应（自身氧化还原反应）
实验内容
1. 氧化剂、还原剂的强弱与电极电位 2．介质的酸碱性对氧化还原反应的影响
提示：对反应速wk.baidu.com、反应产物、及反应方向的影响
3．生成沉淀对氧化还原反应的影响 4. 生成配合物对氧化还原反应的影响 5. 歧化反应
思考题
1．如何用电极电位比较氧化剂和还原剂的强弱、判断氧化还原反应进行 的方向？
2．电极反应中，若氧化态或者还原态形成难溶沉淀或稳定络合物，将会对 电极电位发生什么影响?
3．以含氧酸作氧化剂时，它的氧化能力与溶液酸度有何关系? 4．根据锰在酸性溶液中的元素电位图，指出除MnO42-外，还有哪个中间氧
化态能发生歧化反应？ 5．介质的酸碱性对哪些类型的氧化还原反应有影响？ 6．H2O2在什么情况下可作氧化剂、什么情况下可作还原剂？具有何种价
态的物质才既可以作氧化剂又可以作还原剂？
谢谢欣赏!
近年国内外高校化学试验室安全事故警示录PPT课件
因子造成实验室人员暴露、向实验室外扩散并导致危害的
综合措施。
安全， 综合措施
？？？
安全
综合措施
15
没有危险是安全的特有属性 安全是主体没有危险的客观状态 安全的绝对性和相对性 安全的规律
事故(Accident)是发生在人们的生产、生活活动中的意外事 件。人们对事故下了种种定义，其中伯克霍夫(Berckhoff)的定 义较著名。
思维、意识、观念的转变
安全
行动，常态，习惯
5
2011年 4月12日晚上，耶鲁大学学生Michele Dufault在化
学实验室的一次事故中死亡。
原因之一：长头发。
A Yale University student from Massachusetts died in an accident Tuesday night at the Sterling Chemistry Laboratory, Yale officials said Wednesday.
墨菲定理 海恩法则
18
美国杜邦公司
安全、健康与环境是否为核心价值？ 一切事故都是可以预防的（All accidents are preventable）。 我们的目标是什么？是零。（Our goal is zero） 没有人愿意受到伤害，没有人愿意我们的工作环境受到损坏。
19
化学实验安全 ppt课件
20
PPT课件
6．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
21
PPT课件
脑筋转起来
【练习1】 做化学实验要注意安全，下列实验事故处理正确的 (双选)
A 不慎将浓硫酸洒到皮肤上，立即用大量水冲洗
不能插入欲加液试管内。
13
PPT课件
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃 管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动使其插入， 可用布包裹玻璃管，以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转 动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上使劲 塞进塞子，以免压破容器。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，
并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。 5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
12
PPT课件
大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件
(镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄 色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被 Mg(OH)2沉淀吸附后则呈天蓝色，因此可以 用来检验Mg2+的存在。)
大学基础化学实验无机化学实验
五、实验注意事项
1.粗食盐要充分加热溶解 2.pH值的检验方法
在用pH试纸检验溶液的酸碱性时，应 将小块试纸放在干燥的清洁表面皿上，用 玻璃棒蘸取检验溶液，滴在试纸上，切不 可将试纸投入溶液中检验.
大学基础化学实验无机化学实验
测定实验
一、实验目的 二、数据记录：
按照实验教材的记录内容和格式记录 有关实验数据，注意准确保留有效数字。 三、数据处理：
计算过程及使用的计算公式。 四、误差计算与讨论：
计算出相对误差值，讨论造成误差的 原因及实验中存在的问题。
大学基础化学实验无机化学实验
元素及化合物性质的实验
• 注意：经标定了的仪器定位调节旋钮和斜率调节旋钮不得再有变 动。标定的缓冲溶液第一次应用 pH ＝ 6.86 的缓冲溶液，第二 次应用接近被测溶液 pH 值的缓冲溶液。如被测溶液为酸性时， 应选用 pH ＝ 4.00 的缓冲溶液；如被测溶液为碱性时，应选用 pH ＝ 9.18 的缓冲溶液。一般情况下，在 24 小时内仪器不需要 再标定。
药品： HCl(2mol·L-1),NaOH(2mol·L-1 ) BaCl2(1mol·L-1 ) ,Na2CO3(1mol·L-1） (NH4)2C2O4(0.5mol·L-1）,粗食盐(s）,镁试剂
大学基础化学实验无机化学实验
五、实验注意事项
1.粗食盐要充分加热溶解 2.pH值的检验方法
在用pH试纸检验溶液的酸碱性时，应 将小块试纸放在干燥的清洁表面皿上，用 玻璃棒蘸取检验溶液，滴在试纸上，切不 可将试纸投入溶液中检验.
大学基础化学实验无机化学实验
测定实验
一、实验目的 二、数据记录：
按照实验教材的记录内容和格式记录 有关实验数据，注意准确保留有效数字。 三、数据处理：
计算过程及使用的计算公式。 四、误差计算与讨论：
计算出相对误差值，讨论造成误差的 原因及实验中存在的问题。
大学基础化学实验无机化学实验
元素及化合物性质的实验
• 注意：经标定了的仪器定位调节旋钮和斜率调节旋钮不得再有变 动。标定的缓冲溶液第一次应用 pH ＝ 6.86 的缓冲溶液，第二 次应用接近被测溶液 pH 值的缓冲溶液。如被测溶液为酸性时， 应选用 pH ＝ 4.00 的缓冲溶液；如被测溶液为碱性时，应选用 pH ＝ 9.18 的缓冲溶液。一般情况下，在 24 小时内仪器不需要 再标定。
药品： HCl(2mol·L-1),NaOH(2mol·L-1 ) BaCl2(1mol·L-1 ) ,Na2CO3(1mol·L-1） (NH4)2C2O4(0.5mol·L-1）,粗食盐(s）,镁试剂
大学化学实验1
• 若缓冲溶液由弱酸及其盐组成，则它的pH值可以用下式 表示： c盐 PH pKa lg c酸
• 缓冲溶液的pH值除主要取决于pKa外，还与盐和酸的浓度比值有关。 若配制缓冲溶液所用的盐和酸溶液的原始浓度相同，则配制时所取盐 和酸溶液体积（V）的比值就等于它们浓度的比值。所以上式可改写 为：
Baidu Nhomakorabea
• 二、实验原理
• 弱电解质溶液中加入含有相同离子的另一强电解质时，使 弱电解质的解离程度降低，这种效应称为同离子效应。 • 弱酸及其盐（如HAc和NaAc）或弱碱及其盐（如 NH3· H2O和NH4Cl）的混合溶液，能在一定程度上对外 来的酸或碱起缓冲作用，即当外加少量酸、碱或稀释时， 此混合溶液的pH 值变化不大，这种溶液称缓冲溶液。
• 4.缓冲能力 • 取二支试管，在一支试管中加入0.1 mol· L-1 HAc和0.1 mol· L-1 NaAc各3毫升,另一支加入1 mol· L-1 HAc和1 mol· L-1 NaAc各3毫升，这时两管内溶液的pH值是否相同？ 在两管中分别滴入2滴甲其红指示剂，溶液呈红色（甲基 红指示剂在pH＜4.4时呈红色,pH＞6.2时呈黄色）然后在 两管中分别逐滴加入2mol· L-1 NaOH溶液(每加1滴摇匀)， 直至溶液的颜色变成黄色。记录各管所加滴数。解释所得 的结果。
• 四、实验步骤
• 1．强弱电解质的比较
华东理工大学实验化学课件-气相色谱法测定烷烃混合物的组成和含量
1. 学习气相色谱的基本原理和仪器的使用 学习气相色谱的基本原理和仪器的使用 2. 学习气相色谱定性、定量的分析方法 学习气相色谱定性、 气相色谱定性
二、实验原理
wk.baidu.com进样 气路 流动相 色谱柱 固定相 检测器 热导检测器 结果记录
载气N 载气 2 气体或 易气化 的物质
实现样品 中混合物 的分离
将分离后的 各物质浓度 转化为电信号
五、思考与讨论
气相色谱中载气的作用是什么？ （1）气相色谱中载气的作用是什么？ 气相色谱仪器通常由哪几部分组成？ （2）气相色谱仪器通常由哪几部分组成？ （3）面积归一化定量有什么特点？ 面积归一化定量有什么特点？
注意：二人一组一台仪器，每组进3个纯样品 个纯样品， 注意：二人一组一台仪器，每组进 个纯样品， 每人进1个混和样品 个混和样品， 个样品。 每人进 个混和样品，共5个样品。 个样品
四、数据记录与处理
1．由图谱记录标准样品保留时间 ． 正己烷 正庚烷 正辛烷 保留时间/ 保留时间/ min 2．由图谱数据进行定量分析（归一化法） ．由图谱数据进行定量分析 归一化法） 定量分析（ 成分 保留时间/min 保留时间/min 峰面积/µV.s 峰面积/µV.s 质量分数/ 质量分数/％ 正己烷 正庚烷 正辛烷
条件：固定相选择、 条件：固定相选择、温度控制
检测原理
色谱柱
载气 +组分
二、实验原理
wk.baidu.com进样 气路 流动相 色谱柱 固定相 检测器 热导检测器 结果记录
载气N 载气 2 气体或 易气化 的物质
实现样品 中混合物 的分离
将分离后的 各物质浓度 转化为电信号
五、思考与讨论
气相色谱中载气的作用是什么？ （1）气相色谱中载气的作用是什么？ 气相色谱仪器通常由哪几部分组成？ （2）气相色谱仪器通常由哪几部分组成？ （3）面积归一化定量有什么特点？ 面积归一化定量有什么特点？
注意：二人一组一台仪器，每组进3个纯样品 个纯样品， 注意：二人一组一台仪器，每组进 个纯样品， 每人进1个混和样品 个混和样品， 个样品。 每人进 个混和样品，共5个样品。 个样品
四、数据记录与处理
1．由图谱记录标准样品保留时间 ． 正己烷 正庚烷 正辛烷 保留时间/ 保留时间/ min 2．由图谱数据进行定量分析（归一化法） ．由图谱数据进行定量分析 归一化法） 定量分析（ 成分 保留时间/min 保留时间/min 峰面积/µV.s 峰面积/µV.s 质量分数/ 质量分数/％ 正己烷 正庚烷 正辛烷
条件：固定相选择、 条件：固定相选择、温度控制
检测原理
色谱柱
载气 +组分
《大学化学实验基本知识》PPT课件模板
1.2 学习方法
Excellent handout
• 1、认真预习：根据预习要求理解实验的 基本原理，熟悉实验内容和注意事项， 预习有关基本操作和仪器使用，完成简 明扼要的预习报告。
• 2、认真参加讨论：实验前教师以讲解和 提问相结合的方式，明确实验原理、操 作要点和注意事项，学生应积极参与讨 论。
2021年7月23日编制
常见废液处理的一些方法 Excellent handout
• （3） 氰化物是剧毒物质，含氰废液必须认真处理。 少量的含氰废液可先加氢氧化钠调至pH>10，再加入 几克高锰酸钾使CN-氧化分解。量大的含氰废液可用碱 性氯化法处理。先用碱调至pH>10，再加入漂白粉， 使CN-氧化成氰酸盐，并进一步分解为二氧化碳和氮气。
• 产生少量有毒气体的实验应在通风橱内进行。 通过排风设备将少量毒气排到室外（使排出气在 外面大量空气中稀释），以免污染室内空气。产 生毒气量大的实验却必须备有吸收或处理装置。 如二氧化碳、二氧化硫、氯气、硫化氢、氟化氢 等可用导管通入碱液中，使其大部分吸收后排出， 一氧化碳可点燃转成二氧化碳。少量有毒的废渣 常埋于地下（应有固定地点）。
• 化学实验也是检验化学理论正确与否的唯一标准. • 化学学科发展的最终目的是发展生产力. • 化学实验是化学教学中不可缺少的重要组成部分. • 戴安邦院士:“实验教学是实施全面
《大学分析化学教学课件》5-10酸碱滴定的应用实例
数据记录
在实验过程中，应详细记录实验数据，包括滴定 管读数、实验时间、温度等。
数据整理
实验结束后，应对实验数据进行整理和分析，计 算所需的化学参数。
误差分析
在数据处理过程中，应对实验结果进行误差分析， 判断结果的可靠性和准确性。
THANK YOU
感谢聆听
西药含量测定
在西药生产过程中，通过酸碱 滴定法测定药物中有效成分的 含量。
03
酸碱滴定的实验技术
滴定管的使用与保养
01
滴定管的选择
02
洗涤
03 润洗
04
滴定液的装入
滴定管的保养
05
根据实验需求选择合适的滴定管，如酸式滴定管或碱式滴定 管。
使用洗涤剂清洗滴定管，然后用蒸馏水冲洗干净。
使用待装溶液润洗滴定管2-3次，确保管内壁不残留其他溶 液。
02
酸碱滴定的应用实例
食品分析中的应用
蛋白质含量测定
通过滴定法测定食品中蛋白质含量，判断食品的营 养价值。
酸度控制
在食品加工过程中，通过酸碱滴定法控制食品的酸 度，保证食品的口感和品质。
添加剂检测
检测食品中添加剂如柠檬酸、磷酸等是否符合标准 ，保证食品安全。
环境分析中的应用
80%
废水处理
通过酸碱滴定法测定废水中的pH 值，判断废水处理效果。
《大学分析化学教学课件》510酸碱滴定的应用实例
在实验过程中，应详细记录实验数据，包括滴定 管读数、实验时间、温度等。
数据整理
实验结束后，应对实验数据进行整理和分析，计 算所需的化学参数。
误差分析
在数据处理过程中，应对实验结果进行误差分析， 判断结果的可靠性和准确性。
THANK YOU
感谢聆听
西药含量测定
在西药生产过程中，通过酸碱 滴定法测定药物中有效成分的 含量。
03
酸碱滴定的实验技术
滴定管的使用与保养
01
滴定管的选择
02
洗涤
03 润洗
04
滴定液的装入
滴定管的保养
05
根据实验需求选择合适的滴定管，如酸式滴定管或碱式滴定 管。
使用洗涤剂清洗滴定管，然后用蒸馏水冲洗干净。
使用待装溶液润洗滴定管2-3次，确保管内壁不残留其他溶 液。
02
酸碱滴定的应用实例
食品分析中的应用
蛋白质含量测定
通过滴定法测定食品中蛋白质含量，判断食品的营 养价值。
酸度控制
在食品加工过程中，通过酸碱滴定法控制食品的酸 度，保证食品的口感和品质。
添加剂检测
检测食品中添加剂如柠檬酸、磷酸等是否符合标准 ，保证食品安全。
环境分析中的应用
80%
废水处理
通过酸碱滴定法测定废水中的pH 值，判断废水处理效果。
《大学分析化学教学课件》510酸碱滴定的应用实例
大学化学ppt课件
35
（2）酸雨 36
酸雨的定义及形成 酸雨是指引空气污染而造成的酸性降 水，通常指pH<5.6的酸性降水。 酸雨主要是空中云层吸收大气污染物 并在雨滴内不断反应形成酸性物质的 结果。一般认为酸雨是人类活动排放 的SOx和NOx在空气或水中转化为硫酸 与硝酸所致。
37
酸雨的危害
1.使湖泊河流酸化 2.影响植物生长 3.破坏土壤，危害农作物 4.破坏城市建筑、机器、桥梁 5.腐蚀名胜古迹及雕塑
26
硫氧化物SOx
大气中的硫氧化物SOx,主要指SO2和SO3，它们主要来自含 硫燃料（煤、石油…）的燃烧。SO2是无色有臭味的窒息性 气体，对人体的呼吸道有强烈的刺激性。吸入SO2含量的体 积分数大于0.002的空气，会使嗓子变哑，喘息，甚至失 去知觉。它不仅对生物产生危害，还会对建筑物、金属结 构以及名胜古迹等造成腐蚀与损害。SO2还是酸雨的成因之 一。
V总 Vi V1 V2 Vi
i
体积分数:某组分气体的分体积与总体积之比。
摩尔分数：某组分气体“物质的量”与混合气体的总“物质的 量”之比。
i
ni n总
10
2.分压定律
分压力是指某一组分气体在同一温度下，它 单独占有与混合气体相同体积时所产生的压 力。
1801年，Dalton指出：混合气体的压力等于各组分气体的分压 力之和。
22
2.大气污染源
（2）酸雨 36
酸雨的定义及形成 酸雨是指引空气污染而造成的酸性降 水，通常指pH<5.6的酸性降水。 酸雨主要是空中云层吸收大气污染物 并在雨滴内不断反应形成酸性物质的 结果。一般认为酸雨是人类活动排放 的SOx和NOx在空气或水中转化为硫酸 与硝酸所致。
37
酸雨的危害
1.使湖泊河流酸化 2.影响植物生长 3.破坏土壤，危害农作物 4.破坏城市建筑、机器、桥梁 5.腐蚀名胜古迹及雕塑
26
硫氧化物SOx
大气中的硫氧化物SOx,主要指SO2和SO3，它们主要来自含 硫燃料（煤、石油…）的燃烧。SO2是无色有臭味的窒息性 气体，对人体的呼吸道有强烈的刺激性。吸入SO2含量的体 积分数大于0.002的空气，会使嗓子变哑，喘息，甚至失 去知觉。它不仅对生物产生危害，还会对建筑物、金属结 构以及名胜古迹等造成腐蚀与损害。SO2还是酸雨的成因之 一。
V总 Vi V1 V2 Vi
i
体积分数:某组分气体的分体积与总体积之比。
摩尔分数：某组分气体“物质的量”与混合气体的总“物质的 量”之比。
i
ni n总
10
2.分压定律
分压力是指某一组分气体在同一温度下，它 单独占有与混合气体相同体积时所产生的压 力。
1801年，Dalton指出：混合气体的压力等于各组分气体的分压 力之和。
22
2.大气污染源
大学有机化学ppt课件
氮的氧化态
氮在有机化合物中的氧化态通常为-3、0、+1、+2、+3和+4。
氮的反应性
氮原子具有较强的反应性，参与多种类型的反应，如取代、加成、 消除等。
硫的化学性质
硫的价键理论
硫原子通过与其它原子共享电子 形成共价键，形成单键、双键和
三键。
硫的氧化态
硫在有机化合物中的氧化态通常为 -2、0、+2、+4和+6。
氧的化学性质
氧的价键理论
氧原子通过与其它原子共享 电子形成共价键，形成单键 、双键和三键。
氧的氧化态
氧在有机化合物中的氧化态通 常为-2，但在过氧化物中可以 达到-1或0。
氧的反应性
氧原子具有较强的反应性， 参与多种类型的反应，如氧 化、还原、加成等。
氮的化学性质
氮的价键理论
氮原子通过与其它原子共享电子形成共价键，形成单键、双键和 三键。
羰基化合物的还原反应
总结词
羰基化合物的还原反应是有机化学中常见的反应类型之一，通过加氢或其它还原剂将羰基还原为相应的醇或胺。
详细描述
羰基化合物的还原反应可以通过加氢、用金属氢化物（如NaBH4）或用醇铝（如Al(CH3)3）等还原剂进行。还 原反应中，羰基碳氧双键断裂，生成新的碳氧单键，产物为相应的醇或胺。还原剂的性质和反应条件对反应速率 和产物有影响。
氮在有机化合物中的氧化态通常为-3、0、+1、+2、+3和+4。
氮的反应性
氮原子具有较强的反应性，参与多种类型的反应，如取代、加成、 消除等。
硫的化学性质
硫的价键理论
硫原子通过与其它原子共享电子 形成共价键，形成单键、双键和
三键。
硫的氧化态
硫在有机化合物中的氧化态通常为 -2、0、+2、+4和+6。
氧的化学性质
氧的价键理论
氧原子通过与其它原子共享 电子形成共价键，形成单键 、双键和三键。
氧的氧化态
氧在有机化合物中的氧化态通 常为-2，但在过氧化物中可以 达到-1或0。
氧的反应性
氧原子具有较强的反应性， 参与多种类型的反应，如氧 化、还原、加成等。
氮的化学性质
氮的价键理论
氮原子通过与其它原子共享电子形成共价键，形成单键、双键和 三键。
羰基化合物的还原反应
总结词
羰基化合物的还原反应是有机化学中常见的反应类型之一，通过加氢或其它还原剂将羰基还原为相应的醇或胺。
详细描述
羰基化合物的还原反应可以通过加氢、用金属氢化物（如NaBH4）或用醇铝（如Al(CH3)3）等还原剂进行。还 原反应中，羰基碳氧双键断裂，生成新的碳氧单键，产物为相应的醇或胺。还原剂的性质和反应条件对反应速率 和产物有影响。
大学化学实验实验ppt课件
3.用1cm比色皿，在波长540nm处，以空白作参
比，调A＝0 ；
4.测各比色管中溶液吸光度： AS1、AS2、AS3、AS4
A
5．绘制曲线
O 加入标准溶液ml数
二、测样品
1.取待测水样2ml→比色管中；
2.3ml二苯基碳酰二肼，加蒸馏水→标线；在波
长540nm处，以空白作参比，得A试；
3.由A试查曲线→相当于标准曲线Vml；
稀释至刻度； 7、转移至试剂瓶中，待用。
数据记录表格
（称量瓶＋Na2CO3）质量（前）W1 （g） （称量瓶＋ Na2CO3 ）质量（后） W2 （g）
称出试样质量（g） 试样溶解体积(ml) C(Na2CO3)（mol/L）
浓度计算到四位有效数字
电子天平
干燥器
减量法称取试样操作法
实验二 酸碱溶液浓度的标定
结果。
二、实验数据记录表格
记录项目
Ⅰ
Ⅱ
EDTA标准溶液浓度（mol/L）
水样保体积留(m四L) 位有效数字 ED注TA标意准点溶液：终读滴数定(mL速) 度不宜太快。
EDTA标准溶液初读数(mL)
V（EDTA） (mL)
平均V（EDTA）(mL)
硬度(以CaO计, mg/L)
实验七 溶解氧的测定
吸量管
移液管
数据记录表格
记录项目 C(Na2CO3） (mol/L) HCl体积终读数（ml） HCl体积初读数（ml）
大学化学实验-五水硫酸铜的差热分析
五水硫酸铜的差热分析
三、实验步骤
3.双手小心放下加温炉，打开冷凝水的开关 (小水量流出 即可)。
4．在电脑的“热分析工具”的界面的工具栏中打开“设 置”，点击“基本参数设定”，进行差热量程与上限温度 及升温速率(本实验为10C/min)的设定。点击“开始”， 仪器开始采集数据。
五水硫酸铜的差热分析
CuSO4·3H2O -2H2O 99 oC
CuSO4·H2O -H2O 218 oC
CuSO4
五水硫酸铜的差热分析
三、实验步骤
1.打开仪器开关，预热(等待自检)；打开电脑，点击桌面 上的“热分析工具”图标。
2.双手升起炉子，充分暴露样品支架，采用Al2O3材质坩埚 做参比，放在左边托盘。将样品研细装入坩埚中，容积不 超 过总容积的2/3，放在右边托盘。
五水硫酸铜的差热分析
一、实验目的
了解差热分析仪的工作 原理及使用方法；
01
02
03
用差热分析仪绘制 CuSO4·5H2O样品的 差热图 ；
对CuSO4·5H2O进行差热分析，学会 对差热图谱定性处理的基本方法。
五水硫酸铜的差热分析
二、实验原理
CuSO4·5H2O的失水过程
CuSO4·5H2O -2H2O 48 oC
03
样品装入坩埚后，用镊子夹住小心墩实后放在底 座上，以使样品内部松紧程度均匀，传热均匀。
相关主题