(完整版)必修二原电池经典例题汇总

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高一化学下学期必修二原电池专练(2021年整理)

高一化学下学期必修二原电池专练(word版可编辑修改)

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2。3。2 化学反应为人类提供能量

【典例1】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述不正确的是

A.负极附近的离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.反应一段时间后，溶液的H+浓度降低

D.铜片上有H2逸出

【变式训练】1。（2010·双鸭山高一检测）根据下列事实:

①X+Y2+=====X2++Y；

②Z+H2O（冷）=====Z(OH)2+H2↑；

③Z2+氧化性比X2+弱；

④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e—===W、

Y—2e-=====Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )

A。X＞Z＞Y＞W B.Z＞W＞X＞Y

C.Z＞Y＞X＞W D。Z＞X＞Y＞W［来源:高&考%资(源＃网]

2。（2010·济宁高一检测）某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500 mL、烧杯。下列说法正确的是（ )

人教版高中化学第二册必修原电池原理及其应用练习解析(1)

原电池原理及其应用练习解析（1）

1.铝对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成为（） A.含镍、铬的合金 B.含硅、锰的合金 C.含铬、钨的合金 D.普通钢表面镀镍【答案】A

2.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铁和硫酸铝溶液，这种试剂是（）

A.NaOH

B.NH 3·H 2O

C.AgNO 3

D.BaCl 2

【解析】上述向种物质的溶液分别加入NaOH 后其现象为：有气体放出；无变化；生成红褐色沉淀；先生成白色沉淀，后溶解。

【答案】A

3.把铁片投入下列某溶液中，铁片溶解且质量减轻，也无气体产生，该溶液是（） A.CuSO 4 B.H 2SO 4

C.Fe 2（SO 4）3

D.Al 2（SO 4）3 【答案】C

4.某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其c （H +）=10-2mol ·L -1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）

A.SO 42-

B.NO 3-

C.SCN -

D.CO 32-

【解析】Fe 2+、H +、NO3-三者不能大量共存；SCN -与Fe 3+不能大量共存；CO 32-与H +、Fe 2+、Fe 3+不能大量共存。

【答案】A

5.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）

A.是Fe 3+和Cu 2+

B.是Fe 2+和Cu 2+

C.是Fe 2+和 Fe 3+

D.只有Fe 2+

【解析】由于表面的氧化物较少，故溶于盐酸后形成的Cu 2+、Fe 3+较少，二者被Fe 还原为Cu 和Fe 2+，Cu 不与HCl 反应，Fe 与HCl 生成FeCl 2和H 2。

高一化学人教版必修二原电池专练

高一化学原电池专练

一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化学电池不易造成环境污染的是()。

A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池

2．已知空气-锌电池的电极反应为

锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：1

2O2＋H2O＋2e

－===2OH－，

据此判断，锌片是()。

A．正极并被还原B．正极并被氧化C．负极并被还原D．负极并被氧化

3．下列说法正确的是()。

A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2

4．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是()。

A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O＋C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸

5．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()。

A．该电池的负极反应式为：

CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的

含量

6．如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列

高中化学必修二第六章化学反应与能力典型例题(带答案)

高中化学必修二第六章化学反应与能力典型例题

单选题

1、如图是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向a极移动。下列说法不正确的是

A．电子由b经导线移向a

B．a为Zn片，发生氧化反应

C．若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解

D．b极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

答案：A

解析：

分析：

原电池中阴离子向负极移动，滤纸上紫色小点向a极移动，说明MnO4−向a极移动，a是负极、b是正极。A．a是负极、b是正极，电子由a经导线移向b，故A错误；

B．a是负极、b是正极，锌的活泼性大于铜，所以a为Zn片，发生氧化反应，故B正确；

C．若将Cu片移出滤纸，不再构成原电池，锌是活泼金属，锌能与稀硫酸反应，锌片会继续溶解，故C正确；D．b是正极，正极氢离子得电子生成氢气，b极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D正确；

选A。

2、某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是

A．(1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生

B．(2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极

C．反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加

D．(3)中Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，SO42-向负极迁移

答案：D

解析：

A． (1) 有化学反应发生、不能形成电流的原因为不存在闭合回路，A错误；

B． (2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，电子不能进入溶液，B错误；

C．反应一段时间后，(2)中铜片上产生氢气、质量不变，(3)中铜片上析出铜、质量增加，C错误；D．(3)中Zn是负极，Cu为正极， Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，SO42-向负极迁移，D正确；

化学必修2原电池练习(带答案)

原电池练习1

一、单选题

1.某原电池装置如图所示,下列说法正确的是( )

A.Fe作正极

B.碳棒上有O2生成

C.可将电能转化为化学能

D.电子从Fe经导线流向碳棒

2.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )

A.Zn为负极,Cu为正极

B.电子从铜片经外电路流向锌片

C.负极反应为:Cu-2e-=Cu2+

D.该装置能将电能转化为化学能

3.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,导线上有电流通过,则锌片是( )

A.阳极

B.阴极

C.正极

D.负极

4.下列正确的叙述有( )

A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池

D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

5.图甲是铜锌原电池示意图。图乙中,x轴表示实验时流人正极的电子的物质的量,y轴表示( ) A.铜棒的质量 B.()2

c Zn+ C.()

c H+ D.()24

c SO-

6.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu

C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b相连构成原电池,电子由a流向b

7.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关.还与电解质溶液

有关。下列说法中不正确的是( )

化学必修二原电池试题

1.（多选）如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）

A.a极是负极

B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.电子由b通过灯泡流向a

D.氢氧燃料电池是环保电池

2下列有关电池的叙述正确的是（）

A氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

B氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C原电池反应均是氧化还原反应

D铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

3.氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）

A.O2在正极发生还原反应B电池总反应为2H2+O2=2H2O

C反应时负极附近pH增大D氢氧燃料电池属于环境友好电池

3.氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（）

①负极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

②负极反应H2+2OH--2e-=2H2O

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极．

A③④B②③C②④D①④

4.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2↑，

Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断氧化银是（）

A负极，被氧化 B正极，被还原

C负极，被还原D正极，被氧化

5.（多选）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是（）

高一化学必修2原电池

任丘一中北校区化学限时训练（8）

原电池化学电源

命题人：张伟审题人：陈玉琴使用日期：2015.4.14 答题时间：45分钟姓名：分数：

一、选择题（共16题，每题3分，共48分）

1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡

的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是()

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

2．下列关于原电池负极叙述正确的是()

A．电子流出的电极B．发生还原反应的电极

C．与正极材料相比较活泼的电极D．反应过程中一定变细的电极

3．关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是()

A．锌是正极、铜是负极B．电子从铜片经导线流向锌片

C．SO42－移向负极D．负极的反应式为：2H++2e—=H2↑4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为() A．铝B．铜C．锡D．硅

5．下图装置能够组成原电池的是()

6．某学生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是()

7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、

高中化学必修课---原电池知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学必修课---原电池知识讲解及巩固练习题

（含答案解析）

【学习目标】

1、进一步了解原电池的工作原理；

2、能够写出原电池的电极反应式和原电池的总反应方程式。

【要点梳理】

要点一、原电池

1、概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池。

【高清课堂：原电池#原电池的组成条件】

2、原电池的构成条件

①两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。

负极：活泼性强，失去电子发生氧化反应。

正极：活泼性弱，溶液中阳离子得到电子发生还原反应。

②电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动形成内电路。

③导线将两电极连接，形成闭合回路。

④有能自发进行的氧化还原反应。

要点诠释：a．原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。如图：

b．形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。如图：

要点二、原电池工作原理的实验探究

【高清课堂：原电池#原电池的工作原理】

1、实验设计

①按照图示装置进行实验。请观察两个金属片插入溶液后电流表指针位置的变化、金属电极表面的变化以及溶液温度的变化，分析是否有电流产生。

②按照下图组装实验装置，注意最后将盐桥插入两种电解质溶液中。请观察反应过程中电流表

指针位置的变化，判断是否有电流产生，并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。

要点诠释：盐桥的作用及优点

a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。将冷却后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。

人教版高中化学必修二原电池练习题

原电池练习

1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生氢气

2. 如下图，下列装置属于原电池的是

3. 关于原电池的叙述中正确的是（）

A ．构成原电池的电极是两种不同的金属

B ．原电池是将化学能转化为电能的装置

C ．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D ．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

4. 某原电池总反应离子方程式为 ++===+2332Fe Fe Fe 能实现该反应的原电池是（ )

A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl 3溶液 B 。正极为铜,负极为铁，电解质溶液为 Fe （NO 3）2 溶液

C 。正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe 2（SO 4）3

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO 4

5. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）

A 。铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 , 铜片表面出现气泡

C 。把铜片插入 FeCl 3 溶液中 , 在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中 , 加入几滴 CuCl 2溶液，气泡放出速率加快

6. 实验室中欲制氢气 , 最好的方法是 ( ）

A. 纯锌与稀硫酸反应 B 。纯锌与浓硫酸反应

C. 纯锌与稀盐酸反应 D 。粗锌（含铅,铜杂质) 与稀硫酸反应

7。铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）

A. 铅铆钉 B 。铜铆钉 C. 锌铆钉 D 。锡铆钉

8. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：+-===-22Zn e Zn ；铜片：↑===+-+222H e H 。下列判断正确的是（）

高一化学必修2_典型例题：如何确定原电池的正负极

如何确定原电池的正负极

原电池是电化学部分的重点和难点，判断原电池正负极是分析一个原电池反应的基础，两个活动性不同的金属电极，哪种金属作负极，不仅与金属的活泼性有关，还与电解质溶液的酸碱性、电解质的强氧化性等性质有关。

一、正负极由金属本身的活动性决定

例1：关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

解析：图示装置组成的是Zn—Cu原电池，活动性强的金属锌为负极，发生反应：Zn－2e－=Zn2+，铜为正极发生反应：2H++2e－=H2↑，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。原电池工作时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)，电流方向与电子流向相反。

正确答案：D

二、与电解质溶液的氧化性有关

例2：如图所示由浓H2SO4、Zn、Al组成一个原电池，已知Zn、Al过量。试写出可能的电极反应式，并指出正、负极及电极反应类型。

(1)Al片：_____________、_______________。

(可不填满，也可补充，下同)

(2)Zn片：_____________、_______________。

解析：浓H2SO4有强氧化性，Al在浓H2SO4中钝化，所以

开始时，活动性相对弱的Zn与浓H2SO4反应：Zn+2H2SO4 =ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn失去的电子经外线路转移到Al片上，H2SO4分子在Al片上得电子变成H2O 和SO2。随着反应的不断进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，此时活动性强的Al与稀H2SO4比Zn发生反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al失去的电子经外线路转移至Zn片上，稀H2SO4中的H+在Zn片上得电子变成H2逸出。

(完整版)必修二原电池经典例题汇总

4-1 原电池典例汇编

1.以下相关原电池的表达中，错误的选项是（）

A构成原电池的正极和负极一定是两种不一样的金属

B原电池是将化学能转变为电能的装置

C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响

D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

2.以下反响中，在原理上能够设计成原电池的是（）

A Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反响

B 铝片与盐酸的反响

C 甲烷与氧气的反响

D 石灰石的分解反响

3.相关原电池的工作原理中的以下说法中不正确的选项是（）

A 电池负极发生氧化反响

B 电池正极发生复原反响

C 电子流向是从负极流向正极（外电路）

D 电流方向是从负极流向正极（外电路）

4.原电池产生电流的实质原由是（）

A原电池中溶液能电离出自由挪动的离子

B有导线将两个活动性不一样的电极连结

C正极发生了氧化反响，负极发生了复原反响

D电极长进行的氧化复原反响中有电子的转移

5.对于 Cu、 Zn 、稀 H 2SO4构成的原电池，说法正确的选项是

（）

A 铜片质量减少

B 电流从锌片经导线流向铜片

C H +在铜片表面被复原

D SO42-向正极挪动

6.以下表达是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你以为正确的选项是（）A构成原电池正极和负极的资料一定是两种金属

B由铜、锌做电极与硝酸铜溶液构成的原电池中铜是负极

C电子经过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子获得而放出氢气

D 铜锌原电池工作时，如有13g 锌被溶解，电路中就有0.4mol 电子经过

7.有 a、b、c3 种金属，将a、b 放在稀硫酸中，用导线连结，电流方向由 a 到

高一化学必修2原电池专题

化学能与电能的转变—原电池专题

1、观点：把化学能直接转变成电能的装置叫做原电池。

2、原电池的工作原理：经过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变成电能。

3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且开朗性不一样；（2）两个电极接触（导线连结或直接接触）；（3）两个互相连结的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

【例题剖析】

例1、在以下图的

8个装置中，属于原电池的是（）

A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦

4、电极名称及发生的反响：

负极：较开朗的金属作负极，负极发生氧化反响，

－

电极反响式：较开朗金属－ne＝金属阳离子

正极：较不开朗的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，

电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增添。

5、原电池正负极的判断方法：

①依照原电池两极的资料：

较开朗的金属作负极（K、Ca、Na太开朗，不可以作电极）；

较不开朗金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②依据电流方向或电子流向：（外电路）

的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流

向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁徙方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反响种类：

负极：失电子，发生氧化反响，现象往常是电极自己耗费，质量减小。

正极：得电子，发生复原反响，现象是常陪伴金属的析出或H2的放出。

6、原电池电极反响的书写方法：

i）原电池反响所依靠的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。所以书写电

极反响的方法概括以下：

①写出总反响方程式。②把总反响依据电子得失状况，分红氧化反响、复原反响。③氧化反响在负极发生，复原

必修二原电池专题练习

时间：60分钟满分：100分

一、选择题（共14小题，每小题4分，共56分，只有一个选项符合要求）

1．下列说法正确的是( )

①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应

②释放能量的反应在常温下一定很容易发生

③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

A．只有③④ B．只有①② C．①②③④ D．只有②③④

2. N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1N A

B.2.0g重水(D218O)中含有的中子数为1.2N A

C.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为3N A

D.28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A

3．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）

A．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应可得到2 mol SO3

B．4 mol浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1 mol Cl2

C．10 mL 18.0 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2

D．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应，可制备1.0 mol NH3

4.参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，则下列说法正确的是( )

A.正反应为吸热反应 B．吸热反应一定要加热后才能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量 D．逆反应为放热反应且放热与正反应吸热数值不等5.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的能量变化为

高中原电池练习题

高中物理学习中，原电池是一个很重要的概念。拥有了对原电池的

理解，我们才能更好地理解电路和电流的概念。在考试中，原电池的

练习题也常常出现。下面我们来讨论一些高中原电池练习题。

第一种类型的问题是基于原电池的连接。一般来说，原电池可以根

据连接方式分为串联和并联。串联是将多个原电池的正极与负极两两

相连，它们的电势差累加，电流相等；并联是将多个原电池的正极与

正极相连，负极与负极相连，它们的电势差相等，电流累加。一个典

型的问题是：三个电压分别为2V、4V、6V的原电池如何连接，以使

得等效电动势最小？考生需要注意到等效电动势等于各个电动势的和，因此应该将电动势较大的电池与电动势较小的电池并联连接，如将2V

和4V的电池并联，再与6V的电池串联。

第二种类型的问题是关于原电池和负载电阻的关系。一个常见的问

题是：原电池的内阻为2Ω，电动势为10V，负载电阻为4Ω，求电路

中的电流和电压。考生需要知道根据欧姆定律，电流可以通过公式

I=U/(R+r)计算得出，其中U为电动势，R为负载电阻，r为原电池的内阻。因此，根据给定的数据，将其代入公式可以得出电流的数值。然后，根据串联电路的特点，我们可以知道电流在电路中是不变的，因

此可以通过电流和负载电阻的乘积来计算电压。

第三种类型的问题是关于原电池和其他元器件的配合使用。一个实

际问题是：一个电动机所需的驱动电压为12V，而市场上只有两个电

压分别为6V的原电池，如何连接这两个原电池以满足电动机的需求？

考生需要使用串联连接的方法，将两个原电池的电势差累加，为电动

化学反应与能量变化之原电池原理(基础版) 高一化学人教版必修第二册 (含解析)

原电池原理（基础版）

一、单选题（本大题共12小题）

1.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中

观察到的现象或相关结论的叙述错误的是()

A. a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出

B. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成

C. a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e−=Cu

D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动

2.有关原电池的描述中错误的是

A. 原电池的负极上一定发生氧化反应

B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

C. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

D. 原电池工作时，溶液中阳离子向正极附近移动

3.图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

A. 铜片为负极

B. 铁片上发生还原反应

C. 该装置将电能转变为化学能

D. 电子由铁片沿导线流向铜极

4.如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()

①锌片逐渐溶解②烧杯中溶液逐渐呈蓝色

③电子是由Zn经外电路流向Cu ④H+向Zn电极移动

⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L

⑥负极的电极反应式为Zn+2e−=Zn2+

A. ①③

B. ①③⑥

C. ①③⑤

D. ①②③④

5.下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是

()

实验后的记录：

①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极移动

③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生

人教版必修二化学能与电能专题经典例题

原电池

一、选择题

1．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )

卡片号：2 2008.3.15实验后的记录：①Cu 为负极，Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生③SO 42－

向Cu 极移动

④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol 气体⑤电子的流向是：Cu ―→Zn ⑥正极反应式：Cu ＋2e －

===Cu 2

＋

A ．①②③

B ．②④

C ．④⑤⑥

D ．③④⑤

答案：B

2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO 2(s)＋H 2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn 2O 3(s)下列说法错误的是( )

A ．电池工作时，锌失去电子

B ．电池正极的电极反应式为：

2MnO 2(s)＋H 2O(l)＋2e －

===Mn 2O 3(s)＋2OH －

(aq) C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D ．外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减小3.25 g 答案：C

解析：电池工作时，电子是由负极通过外电路流向正极的。

3．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( )

A ．CH 3OH(g)＋O 2(g)－2e －

===H 2O(l)＋CO 2(g)＋2H ＋

(aq) B ．O 2(g)＋4H ＋

(aq)＋4e －

===2H 2O(l)

C ．CH 3OH(g)＋H 2O(l)－6e －

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