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普通化学总复习
§2—3 化学反应速率
五、反应常数的应用 根据相关公式： k Ae Ea / RT
k2 Ea T2 T1 ln ( ) k1 R T2T1
1、由不同温度下的反应速率求反应的活化能Ea
T1T2 k2 Ea 2.303R lg T2 -T1 k1 750K 650 K 6.0 2、相同浓度变化的条件下，只有时间 t 或温度 T变化引 ＝2.303 8.314 lg 起的反应速率变化或比值： 750K-650K 0.22
第一章 习 题
P29-30
4-15
第二章 化学反应基本原理 §2—1化学反应的方向 一、rGm的意义（反应在标态下进行用rGmθ判断）：
1、 rGm表征反应的能量 rGm的大小表示反应所能提供或消耗的最大或最小非
体积功——机械功、电功等。
2、 rGm判断反应的方向
化学反应在等温等压只做体积功的条件下进行
§2—3 化学反应速率
补充：一级反应动力学方程 反应起始浓度cA,0，经时间 t 后浓度cA,速率常数 k, 则动力学方程为：
cA,0 c kt A,0 ln kt lg cA cA 2.303
一级反应的半衰期：
T1/ 2
ln 2 0.693 kA kA
即一级反应的半衰期与初始浓度无关
第一章 热化学与能源
五、热化学定律——盖斯定律 1、盖斯定律：一个反应若在定压或定容下分多步进行
则总定压或定容热等于各分步热的代数和。
2、盖斯定律的应用： 利用已知反应的焓变rHmθ求未知反应的焓变rHmθ 若某一反应是其他几个反应的代数和则其反应焓变 就是其他反应焓变的代数和 例如：反应(4)= 反应(2)×2 + 反应(3)×2 –反应(1) 则 rHmθ(4)= rHmθ(2)×2+rHmθ(3)×2 -rHmθ(1)
普通化学复习资料
普通化学复习资料一、选择题：1. 大气逆温现象主要出现在( D )。
A 、寒冷的夜间B、多云的冬季C、寒冷而晴朗的冬天D、寒冷而晴朗的夜间2. 对弯曲液面所产生的附加压力( B )A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零3. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确( A )A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU 的数值不等4. 五十年代日本出现的痛痛病是由( A )污染水体后引起的。
A 、Cd B、Hg C 、Pb D、As5．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。
从定性角度分析，应符合的条件是( C)A．∆r H mӨ>0 ，∆r S mӨ< 0 B．∆r H mӨ < 0，∆r S mӨ > 0C．∆r H mӨ > 0 ∆r S mӨ> 0 D．∆r H mӨ< 0，∆r S mӨ< 06.已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为( D )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1Ө)1/2C. K2Ө = 1/2 K1ӨD.K2Ө = (K1Ө)27.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是( C )A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C．足量溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性高锰酸钾8. 具有温室效应的气体是( A )A、甲烷、H2OB、甲烷、SO2C、O3、COD、CO2、SO29.有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（ B ）A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B、甲硅烷的热稳定性比甲烷强C、甲硅烷的沸点比甲烷高D、甲硅烷（SiH4)燃烧生成SiO2和H2O10．下列说法不正确的是( C )A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OD．部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色11. 伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成( A )。
普通化学知识点总结(全)
普通化学复习资料3.1物质的结构与物质的状态3.1.1原子结构1．核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。
2．核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。
(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。
一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。
(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。
(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。
黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。
(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：1)主量子数n的物理意义：n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。
n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ···具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。
2)角量子数ι:ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。
意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。
…ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4电子亚层：s, p, d, f……轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－13)磁量子数m:m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。
意义：确定原子轨道的空间取向。
ι=0， m=0， s轨道空间取向为1；ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3；ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；……n ，ι相同的轨道称为等价轨道。
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《普通化学》综合复习资料.doc《普通化学》综合复习资料⼀、判断题1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。
（X ）2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。
（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。
（ x ）5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。
（x ）6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。
（x ）7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。
（x ）9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。
（x ）10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。
（7 ）11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。
（x ）12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。
（x ）13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。
（x ）14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。
（7 ）15、AS〉。
的反应⼀定是⾃发反应。
（x ）16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。
（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。
（P ）18、化学反应的级数等于反应物分⼦在化学反应⽅程式中的计量系数之和。
（x ）19、氯原⼦轨道的能级只与主量⼦数（n）有关。
（x ）20、配合物⼬，配位数是指配位体的数⽬。
（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法⽆关。
（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越⼤，溶液的pH值越⼩。
普通化学复习要点
普通化学复习要点绪论1.化学的定义：化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构和性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学2.化学的分支学科：无机化学：无机物有机化学：碳氢化合物及衍生物分析化学：测量和表征物理化学：所有物质系统高分子化学：高分子化合物若干新分支：环境化学、核化学等等3.化学的地位和作用：（1）是解决食物短缺问题的主要学科之一(2)化学化学继续推动材料科学发展(3)化学是提高人类生存质量和生存安全的有效保障(4)化学在能源和资源的合理开发和高效安全利用中起关键作用(5)化学是生命科学的重要支柱第1章热化学与能源1.几个基本概念(1)系统与环境系统：作为研究对象的那一部分物质和空间。
开放系统:有物质和能量交换封闭系统:只有能量交换隔离系统:无物质和能量交换环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间。
(2)相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分称为相。
根据相的概念，系统可分为单相（均匀）系统;多相（不均匀）系统相与相之间有明确的界面思考：O(l), H2O(g)和H2O(s)同时共存时系统1)101.325kPa，273.15K(0°C)下，H2中的相数为多少。
答：1）在此条件下，存在3相（气、液、固各一相；(s)分解为CaO (s)和CO2(g)并达到平衡的系统中的相数。
2) CaCO3答： 2）3相（气体1相，固体2相）(3)状态函数性质可分为两类：广度性质：其量值具有加和性，如体积、质量等强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压力等。
思考：力和面积是什么性质的物理量？它们的商即压强(热力学中称为压力)是强度性质的物理量。
由此可以得出什么结论？答：力和面积都是广度性质的物理量。
结论是两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量。
(4)过程与途径系统状态发生任何的变化称为过程；实现一个过程的具体步骤称途径。
思考：过程与途径的区别设想如果你要把20 °C的水烧开，要完成“水烧开”这个过程，你可以有多种具体的“途径”：如可以在水壶中常压烧；也可以在高压锅中加压烧开再降至常压。
普通化学复习要点
计算1.根据已知条件通过计算判断标准条件下反应能否自发进行？以及反应自发进行的变温度。
2.弱酸pH计算，解离度计算。
弱碱pH计算，解离度计算。
缓冲溶液pH值的计算，一定pH值缓冲液的配制及相关计算3.根据电极电势书写电池反应，标准电动势计算，原电池图示，利用能斯特方程计算电动势或电极电势，标准摩尔吉布斯函数变和反应的标准平衡常数计算4.溶度积规则应用的相关计算概念1.总结教材中用到的所有符号的名称及含义（如反应进度、定压反应热、定容反应热、标准摩尔焓变、标准摩尔熵变、标准摩尔生成焓、标准摩尔熵、标准摩尔吉布斯函数变、标准摩尔生成吉布斯函数等，是否是状态函数、与之有关的公式，反应的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变与温度的关系。
）2.热力学第一——第三定律内容及表达式3.总结化学反应方向的判断方法有哪些（熵增原理、最小自由能原理、溶度积规则）及其判据应用的条件？4.总结化学平衡的特征，平衡移动方向（吕查德里原理）？影响标准平衡常数的因素？温度对标准平衡常数的影响与反应热效应有什么关系(范特霍夫等压方程式)？5.反应速率方程、反应级数与元反应和非元反应，浓度、压力、温度、催化剂改变速率的原因？浓度、压力、温度、催化剂对正、逆反应速率和正、逆反应速率常数的影响？一级反应速率方程和一级反应的三个特点6.标准电极电势大小的含义？7.不同类型的难溶电解质（AB型，A2B或AB2型）在水溶液中溶解度与溶度积关系？8.配离子转化反应的平衡常数与配离子稳定常数（K f）或不稳定常数（K i）的关系；沉淀转化反应的平衡常数与难溶电解质溶度积关系9.酸碱质子理论酸碱概念，会写出酸的共轭碱和碱的共轭酸10.弱酸碱和难溶盐电解质中的同离子效应，缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的选择，总结影响缓冲能力的因素有哪些。
11.会写出任意一合理的一组n l m对应的轨道符号、数目；波函数平方的物理意义？轨道能级与量子数的关系（单电子原子的轨道能级只与主量子数有关，多电子原子的轨道能级由主量子数和角量子数共同决定）。
普通化学 复习资料
普通化学复习资料普通化学复习资料化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质和变化规律，是我们日常生活中不可或缺的一部分。
而对于学习化学的学生来说，复习是巩固知识、提高成绩的关键。
本文将为大家提供一些普通化学的复习资料，帮助大家更好地理解和记忆化学知识。
第一部分：基础知识回顾1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，它按照元素的原子序数排列，反映了元素的周期性变化规律。
复习时，可以重点关注元素的周期趋势，如原子半径、电离能、电负性等的变化规律。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，常见的有离子键、共价键和金属键。
复习时，可以重点关注不同类型化学键的形成条件和特点，以及它们在化合物中的应用。
3. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
复习时，可以回顾反应速率的影响因素，如温度、浓度、催化剂等，以及速率方程和反应级数的计算方法。
第二部分：化学反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
复习时，可以回顾酸碱的定义、性质和常见的酸碱指示剂，以及酸碱滴定的原理和计算方法。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程与获得电子的过程同时进行的反应。
复习时，可以重点关注氧化还原反应的特征和常见的氧化还原反应类型，如单质氧化反应、还原剂氧化反应等。
3. 难溶盐反应难溶盐反应是指溶液中存在的难溶盐发生沉淀反应的过程。
复习时，可以回顾溶解度积的概念和计算方法，以及难溶盐反应的条件和影响因素。
第三部分：化学计算1. 摩尔计算摩尔计算是化学计算中常用的一种方法，通过摩尔的概念，将质量和物质的量进行转化。
复习时，可以回顾摩尔的定义和计算方法，以及摩尔质量和摩尔体积的概念和计算方法。
2. 溶液计算溶液计算是指对溶液中的物质进行浓度、稀释、溶解度等方面的计算。
复习时，可以重点关注溶液的浓度计算、稀释计算和溶解度计算的方法和公式。
3. 燃烧计算燃烧计算是指对燃烧反应中的物质进行质量、能量等方面的计算。
大学普通化学总复习
大学普通化学总复习普通化学习题一、热力学与动力学1.对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（）A.变化速率无限小的过程B.可作最大功的过程C.循环过程D.能使系统与环境都完全复原的过程2.以公式ΔU=Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是……（）A.封闭系统B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等容过程3.已知反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g），ΔH＜0，为达到最大的转化率，采取的反应条件应该是()A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压4.已知反应Cu2O（）+1/2O（=2CuO（）ΔrHm（298.15K）=－143.7kJmol，2g）且ΔfHmθ（CuO，，298.15K）=－155.2kJmol-1。
那么反应CuO（）+Cu（）=Cu2O（）的ΔrHmθ为()A.11.5kJ·mol-1B.132.2kJ·mol-1C.－11.5kJ·molD.－132.2kJ·mol5.下列反应中，△rHmθ等于产物的△fHmθ的是（）A.CaO()＋CO2(g)→CaCO3()B.K()＋O2(g)→KO2()C.6Li()＋N2(g)→2Li3N()D.1/2H2(g)＋1/2Br2(g)→HBr(g)6.通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（）而获得的。
A.△HB.p△VC.qpD.qv7.在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有种组分，个相。
8.在25℃的标准条件时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)的△rHm=571.70kJ.mol-1，则△rHm(H2O,l)=9.反应A+B=C的Ea(正)=600kJ·mol-1,Ea(逆)=150kJ·mol-1,则该反应的rHm-1-1θ-1为10.反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，rHm>0，达到平衡后，若分别采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、减小或不变）填入空格中：（1）降低体系总压：会使O2的量；K（2）升高温度：会使K；HCl的量11.在一封闭系统中，在-10℃和100kPa大气压力下，H2O(l)变成H2O（）的结冰过程中，热力学函数：ΔS0，ΔH0，ΔG0。
2020《普通化学》课程综合复习试题及答案
2020《普通化学》课程综合复习试题及答案一、判断题1、稳定单质在298K时的D f H mӨ和S mӨ均为零。
答案：×2、凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子空间构型都是四面体。
答案：×3、在NH3分子中三个N-H键的键能是一样的，因此破坏每个N-H键所消耗的能量也相同。
答案：×4、共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。
答案：√5、在标准状态下，反应的标准平衡常数KӨ=1。
答案：×6、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子采取的杂化方式都是sp3不等性杂化。
答案：√7、两原子间形成共价键时，首先形成的一定是σ键。
答案：√8、BF3和NH3都是极性分子。
答案：⨯9、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
答案：√10、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，比F e2+离子的极化力强。
答案：⨯11、的反应一定是自发反应。
答案：×12、原电池反应达到平衡时，标准电池电动势等于零（EӨ=0）。
答案：×13、在电解反应中，用普通金属做电解电极时，阳极发生的反应一定是金属阳极溶解。
答案：√14、角量子数等于2 时为d轨道，共有五个轨道。
答案：√15、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。
答案：×16、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
答案：×17、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。
答案：×18、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。
答案：×19、非极性分子与极性分子间只存在诱导力。
答案：×20、配位化合物都是由内界和外界所组成的。
答案：×二、单选题1、在0.05 mol·L-1HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数KӨa 近似为（）。
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普通化学期末复习. 《普通化学》最终评审问题一、对还是错1.因为h=upv，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体的焓与p、v和t有关。
( )2.系统状态改变后，至少有一个状态函数会改变()3.任何循环过程都必须是可逆的。
( )4.因为δH=QP，H是一个状态函数，热也是一个状态函数。
( )5.一定量的气体从初始状态A变为最终状态B。
系统吸收100焦耳的热量，做200焦耳的外部功，这不符合热力学第一定律()6、在用于放热反应的绝热刚性容器中，δU=δH=0()7.理想气体的内能和焓只是温度的函数，与系统的体积和压力无关()8、在恒温恒压条件下，不得进行反应。
( )9.标准平衡常数的值不仅与反应公式的编写有关，还与标准构型的选择有关。
( )10，因为，吉布斯函数在平衡中的变化也是如此。
()11，如果一个化学反应大于零，它必须小于1。
()12.化学反应的rGmθ也可以用来判断反应的方向和极限。
()13.反应的一氧化碳(g) H2O(g)=二氧化碳(g) H2(g)，因为反应前后的分子数是相等的，不管总压力如何变化，它对平衡没有影响。
()14.在一定的温度和压力下，某一反应的δg > 0，因此应选择合适的催化剂使反应进行。
()15.反应的取代值越小，反应的自发性越大，反应越快。
()16.0.1摩尔/升氯化钠溶液的酸碱度高于相同浓度的氟化钠溶液，表明(氯化萘-一、对还是错1.因为h=upv，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体的焓与p、v和t有关。
( )2.系统状态改变后，至少有一个状态函数会改变()3.任何循环过程都必须是可逆的。
( )4.因为δH=QP，H是一个状态函数，热也是一个状态函数。
( )5.一定量的气体从初始状态A变为最终状态B。
系统吸收100焦耳的热量，做200焦耳的外部功，这不符合热力学第一定律()6、在用于放热反应的绝热刚性容器中，δU=δH=0()7.理想气体的内能和焓只是温度的函数，与系统的体积和压力无关()8、在恒温恒压条件下，不得进行反应。
普通化学 - 带答案
《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1. 稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。
（）2. 升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
（）3. 由极性键构成的分子一定是极性分子。
（）4. 气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。
（）5. 缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
（）6. 对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。
（）7. 色散力仅存在于非极性分子之间。
（）8. 在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。
（）9. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。
（）10. 共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。
（）11. 在标准状态下，反应的标准平衡常数Kθ=1。
（）12. 一切非极性分子中的化学键都是非极性键。
（）13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。
（）14. 在配离子中，中心离子的配位数等于和中心离子配位的配体数。
（）15. CO2和SiO2都属于分子晶体。
（）16. 原电池工作时，体系的∆G增大，而电动势E减小。
（）17. Fe(s)和Cl2(l)的∆f Hθ都为零。
（）18. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。
（）19. 根据稀释定律，弱酸的浓度越小，则解离度越大。
（）20. 在化学反应体系中加入催化剂，将增加平衡时产物的浓度。
（）21. 难溶电解质的K sp越小，则其溶解度也越小。
（）22. KCl的相对分子质量比NaCl大，所以KCl的熔点比NaCl高。
（）23. H2S溶液中，c(H+)是c(S2-)的两倍。
（）24. 氢电极的电极电势为零。
（）25. 对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。
普通化学复习资料
5.2 多电子原子的电子分布方式和周期系
单电子原子
多电子原子
电子与核之间的相互吸引
电子之间的相互排斥
氢原子轨道的能量仅决定于主量子数n，各轨道
能量关系为:
E1s＜E2s=E2p＜E3s=E3p=E3d＜……
5.2.1 多电子原子轨道的能级
多电子原子轨道的能级取决于主量子数n和角量子数l ： 主量子数n相同时，l 越大，能量越高 Ens < Enp < End < Enf 角量子数l 相同时，n越大，能量越高 E1s < E2s < E3s E2p < E3p < E4p
在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。
在每一个原子轨道（n, l, m相同的轨道）中最多可以容纳 两个自旋反平行的电子。
思考：第n层最多可以排布
×
几个电子？
最低能量原理 核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道，以
使系统能量处于最低。
鲍林(L. Pauling) 提出了多电子原子轨道的能级高低顺序： 7s，5f , 6d, 7p 6s，4f，5d，6p 5s，4d，5p 4s，3d，4p 3s，3p 七个能级组
n和l都相同的轨道，能量相等，称为等价轨道。 n和l 都不同时，有时出现能级交错现象。 在某些元素中，E4s＜E3d，E5s＜E4d等。
5.2.2 核外电子分布原理和核外电子分布方式
1. 核外电子分布的三个原理
根据光谱数据，多电子原子中电子的分布遵循三个原理：
泡利(Pauli)不相容原理、最低能量原理、洪德(Hund)规则。 泡利不相容原理
E <0，即 (正)< (负) ，ΔG >0，反应正向非自发， 逆向自发。
《普通化学》复习要点
《普通化学》复习要点第1章：了解若干热力学基本概念（如状态函数、热力学标准态、化学计量数、反应进度、焓等）、了解哪些是状态函数哪些不是、熟悉q v的实验计算方法、了解热化学方程式的写法、热和功的符号取值、Hess定律及其应用、△f H mӨ的定义及应用、利用△f H mӨ计算△r H mӨ，了解能源概况和可持续发展看懂例题第2章：了解影响化学反应方向的因素、熵的概念及标准摩尔熵S mӨ的含义和规律、利用S mӨ计算△r S mӨ、热化学反应方向的判据及不同状态下△r G mӨ的计算（1、标态下T=298.15K时，利用△f G mӨ计算△r G mӨ以及△f G mӨ的定义；2、标态下T≠298.15K时，利用近似公式△r G mӨ(T) ≈△r H mӨ(298.15K) - T×△r S mӨ(298.15K) ，注意单位；3、非标态下，利用等温方程式：△r G m =△r G mӨ+R T×lnJ)，分压定律、仔细看PPT中的例题。
理解化学平衡的意义及主要特征、平衡常数表示的意义、标准平衡常数KӨ的表达式、多重平衡规则的内容及应用、转化率的含义及计算、有关化学平衡的计算、浓度对化学平衡影响的计算、会判断压力和温度改变影响化学平衡移动的方向、了解大气的主要污染物，温室效应、臭氧层空洞、酸雨及光化学烟雾等综合性大气污染及其控制。
了解清洁生产和绿色化学的概念看懂例题第3章：酸碱质子理论、弱酸弱碱的解离平衡常数的含义及pH值的计算、解离度的计算、二元弱酸的分步解离及二元酸根浓度的大小、共轭酸碱解离常数之间关系、同离子效应及缓冲溶液pH的计算、溶度积常数K s的意义、溶度积和溶解度的相互换算、溶度积规则的内容和计算及应用、同离子效应、了解水体的主要污染物的来源及其危害看懂例题第4章：了解原电池的组成、原电池中的正极反应、负极反应和原电池反应、标准电极电势大小表示的含义、Nernst方程的计算及应用、根据电极电势的大小判断氧化剂和还原剂的相对强弱、氧化还原反应方向的判断及限度lg KӨ=zEӨ/0.05917的应用看懂例题第5章：四个量子数的正确取值及表示的含义、轨道名称、核外电子的分布原理及多电子原子的核外电子排布、24号和29号元素的特殊排布、元素的周期和族的判断（包括主族A和副族B的族号等）以及根据周期和族推断原子序数、原子性质周期性的变化规律以H2、HCl等常见分子为例，了解共价键的形成过程及共价键的特点、了解杂化轨道理论并掌握常见分子CH4、BF3、BeCl2和NH3、H2O的杂化类型及分子构型、分子的极性判断、偶极矩的定义、分子的变形性及影响因素、瞬时偶极诱导偶极和固有偶极等的概念、能判断不同种类的分子间的作用力、了解氢键晶体的三大特征、会判断晶体的种类、不同种类的晶体结点上微粒间的作用力及由此产生的物理性质第6章：掌握配合物的组成（包括外层、内层、形成体、配体、配位原子、配位数等概念）、单基配体和多基配体、配合物化学式和命名、了解配合物的杂化类型和结构的关系。
大学普通化学总复习
运算，相应的热效应也加减。
6
7 反应的标准摩尔焓变的计算
(1) 标准状态 任意温度 气体: 压力为标准压力 pӨ = 100 kPa；
液、固体: 压力为标准压力pӨ的纯物质；
溶液: 溶质浓度为标准浓度cӨ = 1 mol dm-3 。
(2) 标准摩尔生成焓
稳定单质 f H m = 0, f H m (H+，aq)= 0
9
(3) 由标准摩尔生成吉布斯函数(fG⊝m)计算ΔrGӨm
标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔生成焓相似：
规定：Δf Gmθ 指定单质，T 0
ΔfGmθ H ，aq,T 0
10
对于一般化学反应式 A(l) + bB(aq) gG(s) + dD(g),
A. T = 298.15 K
若各物种均处于标准状态
若反应在标态下进行，则
T转
Δr H θm ΔrSθm
(298K) (298K)
Tc
13
(6) 非标态下反应自发性判据—Gibbs函数变判据
ΔrGm (T) = ΔrGӨm (T) + RTlnQ
热力学等温方程：
对于一般化学反应式 A(l) + bB(aq) gG(s) + dD(g),
r Gm
(T
设计一个原电池，使电池反应正好是所需判断的化学反应。
- ΔrGӨm (T) = - RTlnKӨ = n FＥӨ
lnKӨ ＝ n FＥӨ/(RT)
298.15 K时 lgKӨ ＝ nＥӨ/ 0.0592 V = n(⊝+ - ⊝- )/0.0592
25
结论：
(1) 溶度积大小反映了难溶电解质的溶解能力； (2) 对同类型的难溶电解质，在相同的温度下，Ks较大，溶解度
普通化学期末考研总复习资料
H r mim i m m mθ 总复习基本要求：1. 认真的看一遍书和笔记。
认真整理和理解所有学过的基本概念、公式、定理和理论。
对重点要求的内容，必须掌握。
2. 作业应认真检查，做过的习题要明白错在何处。
3. 辅导教材上的练习要多做。
4. 看实验书和实验报告。
考试结束后课代表将实验报告收齐交回实验室。
5. 抓紧答疑。
考前答疑时间：元月 6、7、8 日全天。
地点：D 座 303 和 304。
6. 带计算器，重要公式、R 值、近似能级顺序、屏蔽常数要记。
第一章 化学热力学基础一、本章的基本概念和理论： 1. 体系与环境 状态函数的特征:①唯一; ② ∆Z 与途径; ③循环过程∮d Z =0 2. 体积功的计算: W 体积= – P 外∆V (恒外压)Q (+ 吸), W (+ 体系得到能量)3．热力学第一定律—能量守衡： (1) 封闭：∆U = Q + W公式(1)恒容：∆U = Q V 恒压： Q p = ∆H(注意，只存在数值上的关系)(2) 物质的标准摩尔生成焓 ∆ f θ(标准下各最稳定单质的 ∆θ为零)(3) 标准摩尔反应热 ∆ r m由盖斯定律可得 ∆ H θ= ∑v ∆H θ(产物) － ∑v ∆ H θ(反应物) 公式(2)(4) 热力学的标准态压力 p θ =100kPa对气态物质各气态物质的分压均为 100kPa 即 p θ ；对液态物质在 p θ 下，各液态物质的浓度均为 1mol · kg -1；H H ff fm ⎭ ⎭ mr mi mi mr mimim对纯液体和固态物质在 p θ 下的纯物质(5) 反应进度的概念及意义 ∆ξ= ∆n BνB4. 热力学第二定律———— 化学反应的方向(1) 熵与混乱度( S θ单位 J ·mol -1 · K -1)(2) 反应熵变的求取： ∆ S θ= ∑v S θ(产物) － ∑v S θ (反应物)公式(3)(3) 吉布斯函数及其关系式∆ G θ T= ∆ H θ － T ∆ S θ公式(4*) (注意能量单位统一)rm （ ）rm r m∆ G θ = ∑ v ∆ G θ(产物) － ∑v ∆ G θ (反应物)公式(5)（4） 在标准状态下可用 ∆ Gθ作为反应是否可能自发的判据rm自发： ∆ G θ < 0 ； 平衡： ∆ G θ = 0 ； 不自发： ∆ G θ > 0rmrmrm（5） 反应转变方向的温度:∆ G θ T =0， T= ∆ H θ / ∆ S θrm （ ）转向rmr m5. 化学反应的限度—化学平衡(1) 反应商和标准平衡常数若化学反应为 a A(g ) + b B(g ) ==== g G(g ) + d D(g ) 则反应商的表达式：Q = ⎛ p A⎝⎫ a p θ ⎪ ⋅ ⎛ p B ⎝ ⎫ b p θ ⎪(当各物质均为平衡分压时)Q eq = K θ根据定义可知，正逆反应的标准平衡常数之间的关系应为 K θ = 1 θ正逆 (2) 任意状态时反应方向的确定∆ r G m (T ) = ∆ G θ(T ) + RT ln Q 公式(6)任意状态时反应方向的确定（方法一）自发： ∆ r G m < 0 ； 平衡： ∆ r G m = 0 ； 不自发： ∆ r G m > 0ffK r当任意状态下达到平衡时应有∆r G = 0所以∆ G θ =- RT ln K θ公式(7)rm∆ r G m== RT ln Q K θ公式(8)任意状态时反应方向的确定（方法二）：判断 Q 与 K θ 的大小关系即可知反应的自发方向。
《普通化学》知识点整理
《普通化学》知识点整理普通化学是化学的基础学科，涵盖了化学的基本理论和实践知识。
下面对普通化学的知识点进行整理。
1.原子结构：-原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
-元素的原子序数：原子核中质子的个数，也是元素的标志。
-质子数和电子数：原子的电荷数为质子数，电子数与质子数相等。
-能级和轨道：电子围绕原子核的运动轨道，由能级和子能级组成。
-电子结构：描述原子中各轨道上电子的分布情况。
2.化学键和分子结构：-离子键：由正负电荷之间的吸引力形成，常见于金属和非金属之间的化合物。
-共价键：原子通过共享电子形成的键，常见于非金属之间的化合物。
-极性与非极性：分子中原子间电子的共享程度决定了分子的极性。
-分子结构：分子中原子之间的连结方式和空间布局的组合形式。
3.化学方程式和平衡：-化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
-反应物和生成物：反应物参与反应的物质，生成物是反应后产生的物质。
-反应的热力学：反应的能量变化、熵变和自由能变化。
-化学平衡：反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。
-平衡常数和平衡常量：表示反应体系平衡程度的量值。
4.反应速率和化学平衡：-反应速率：反应物消耗或生成物产生的速度。
-影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和表面积等。
-平衡与动态平衡：反应在两个相反的方向上同时进行，最终达到一个稳定状态。
5.酸碱和盐：-酸碱理论：酸是能够提供H+离子的物质，碱是能够提供OH-离子的物质。
-pH和酸碱度：表示溶液酸碱性的指标，pH越低表示酸性越强。
-酸碱中和反应：酸和碱反应生成水和盐的反应。
-盐的命名：根据阳离子和阴离子的名称来给盐命名。
6.氧化还原和电化学：-氧化还原反应：包括氧化和还原两个反应过程。
-氧化剂和还原剂：氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
-电池和电解：电池是将化学能转化为电能的装置，电解是利用电能促使非自发反应进行。
-电位和电极反应：电位是产生电流的动力，电极反应包括氧化和还原两种反应。
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《普通化学》综合复习资料一、判断题1、体系和环境Z间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。
（X ）2、BF3和NH3都是非极性分子。
（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。
（ x ）5、分子品体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。
（x ）6、同一聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时大于高温时的燔值。
（x ）7、内轨型配合物的屮心离子采用内层轨道进行杂化，（n-l）d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6广比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。
（x ）9、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiC14分子具有极性。
（x ）10、sp杂化轨道成键能力比杂化前的s 轨道和p轨道成键能力都强。
（7 ）11、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。
（x ）12、在放热反应中，温度升高不会影响反应的平衡常数。
（x ）13、标准吉布斯函数变小于零的反应可以自发进行。
（x ）14、同一非金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点高。
（7 ）15、AS〉。
的反应一定是自发反应。
（x ）16、温度升高，化学反应速度加快的主要原因是温度升高，反应物分子的热运动速度加快，分子的碰撞频率增大。
（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。
（P ）18、化学反应的级数等于反应物分子在化学反应方程式中的计量系数之和。
（x ）19、氯原子轨道的能级只与主量子数（n）有关。
（x ）20、配合物屮，配位数是指配位体的数目。
（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法无关。
（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。
（x ）23、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。
（x ）24、通入惰性气体增加系统压力不会影响反应的平衡常数。
（Q ）二.单项选择题1、Ag2CiO4在纯水中的溶解度为(K sp(Ag2CrO4)=9xl012) ( D )D 、1.3x1 O'4mol dm " 己知 298K 时反应 2H 2O(l)=2H 2(g)+ O 2(g), A r H m e =57L6kJ moF ,,则 A f H m e (H 2OJ)为( D )已知某反应的AH<0, AS<0反应自发进行的条件（某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%,当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是A 、大于35 %B 、等于35 %C 、小于35 %D 、无法知道9、在HAc-NaAc 组成的缓冲溶液中，若c （HAc ） >c （Ac~），则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（B ） A 、抗酸能力 > 抗碱能力 B 、抗酸能力 < 抗碱能力C 、抗酸碱能力相同D 、无法判断 10、下列说法正确的是（B ）A 、 氢电极的电极电势是零B 、 电极6 + 2“ =2C 「和2C 厂一2e ）Cl2的标准电极电势相同C 、 FeCl 3 , KMnO 4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中［H*］增大时，它们的氧化能力都增加D 、 电解质溶液浓度增大，电极电势升高。
11>为防止配制的SnCb 溶液中Si?+被氧化，最好的方法是（A ）A 、加入Sn 粒B 、加Fe 屑C 、通入出D 、均可12、下列各组量子数中，合理的一组是(A )A 、n =1=1, m = +L m s = +1/2n = 4, 1 = 2.5, m = -1, m s = +1/2 C N n = 3, 1 = 3, m = +1, m s = -1/2C 、1.3xW 6moldm'32、A 、57L6kJmor'B 、-571.6kJ morC 、 285.8kJ-morD 、 ■285・8kJ ・mol"3、 4、 5、 6、 7、 A^低温高温C 、 任何温度D 、 不能确定下列离子或分子可作为多齿配体的是（A 、SCNB 、S 2O32 C 、 H 2NCH 2 CH 2 NH 2D 、 N H 3下列各组量子数合理的有（A N n=3, 1=2,m=—2n=4, 1=-1, m=() C 、 n=4, 1=1, m= —2 下列物质中熔点最高的是（A 、A1C13B 、 N aCl氢离子浓度增大，下列氧化剂氧化能力改变的是（A 、Cu 2+B. H 2O 2D 、 C 、 C 、 n=3, 1=3,m= —3SiCl 4D 、 M gCl 212D 、 B r 2D N n = 4, 1 = 2, m = +3, m s = -1/213、若知下列三式的电离能分别为E|, E?，E3 ： Li (g) f Li + (g) + e EiLi + (g) - Li 2+ (g) +e E 2Li 2+ (g) - L 产(g) +e E3下列关系正确的是（C ）A^ E| = E 2 = E 3 B 、Ei > E2> E3 C 、E3 > E2 > E 1D 、无法判断14、高温自发，低温不自发的反应是（ A)。
A^ ZH > 0 , △厂S > 0 ；B 、ArW > 0 , ArS < 0 ,C 、Ar// < 0, △厂S > 0；D 、Ar// < 0, MS < 0 o15> 已知 Ag2。
的\fH,8=—30kJ ・mo「',S,8=\22J ・mo 「' 则△fG?8=( D )。
A 、—96kJ- moT 1 ；B 、96kJ- mof 1:C^ 36kJ- mof 1:D 、无法知道。
16、反应 CH 3OH(1) + NH 3(g) = CH 3NH 2(g) + H 2O(g)在标准条件下,某温度时,\\rH e\ = \lkJ mot\ 卜心卜173•恥厂，则关于该反应表述正确的是（A ）。
(B )。
A 、\rH° >0, \rG° <0；B 、\rH° <0, △心 > 0 ；C 、\rH e>0, "G& >0；D 、\rH e <0,\rG 0 < 0。
17、下列物质屮，热稳定性最好的是（ D)oA 、H2CO3 ；B 、MgCC )3 ；C 、Mg(HCO 3)2 ;D 、K2CO3018、下列各原子轨道不合理的是（C )oA 、W （i,o.o ）；B 、W （2,1.0》；C 、屮（2,2.0〉；D 、W （2,1,1）19、在H 的卤化物中，熔沸点最低的是 BA 、HF ；B 、HC1 ；C 、 HBr ；D 、HI20> 已知反应 Ag (s) + 1/2C12 (g)= AgCl (s)A r H°= -127 kJ • mol 1,标准条件下,自发向右进行，若反应的其自发进行的温度条件是A 、 T>\r H e△,.S 〃B 、T <\r H° \r S°C 、任何温度自发;D 、任何温度非自发。
21、在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（）A.增大Z『+浓度C.向Cu*溶液中加氨水B.减小+浓度D.向Zn*溶液中加氨水三、填空题1、反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为基元反应，该反应的速率方程为v=k・c2(N0)・C(0»,反应级数为3 。
2、H CO,的共辘酸是一H2CO3 ,共饥碱是一HCOf ；质子理论认为酸碱反应的实质是两个共辘酸碱对之间的质子的传递的反应。
3、一般认为催化剂参与了化学反应，改变了反应的途径，降低了反应的的活化能，增大了活化分子白分数，从而增加了反应速率。
4、已知(p e(Fe3+/ Fe2+)=0.77V,(/)e(I2/T)=0.535V, 9)e(Sn2+/Sn)=0.14Vo 氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为: Fe">b>Sn"。
5、氧化还原反应2MnO4■+10CP+16H+=2Mn2++5Cl2(g)+8H2O,其中氧化半反应2CT・2e-二Cl?(g)，还原半反应MnO「+8H++5E二MJ++4H2O 。
将该反应组成原电池，其电池符号为：(・)Pt, Cl?(2)ICri|MnO4一，H+, Mr/+|Pt(+)。
6、外加电流法是利用电解的原理，在外加直流电源的作用下把被保护的金属设备作为卫L极，将一些废钢铁作为阳极,从而金属设备被保护。
7、在CaSO4⑸沉淀屮加入少量Na2CO3溶液,反应的离子方程式为CaSO』s)+COf (aq)二CaCO? (s)+ S0『伽)。
8、C FL分子中C原子采取SD?杂化,分子的空间构型为止四面体型。
9、冰融化成水要克服分子间色散力、诱导力、取向力等作用力和氢键；10、某过程体系吸收热量50RJ,对外作功40kJ,体系内能变化量为10kJ 。
11、水垢的主要成份是不溶于酸的CaSO4沉淀，iJlA Na2CO3溶液后，转化为可溶于酸的沉淀，反应的离子式为CaSO4+C0,■二G1CO3 + SO42',这种现彖称为沉淀的转化。
12、完成下列各表13、用热力学函数符号表示下列状态的热力学特征。
恒温恒压条件下，放热反应的△rH 小于零:标准状态,298.15 K时，稳定单质的 _____ 出和△Q"等于零;在0K时，纯净完美晶体的S等于零:自发进行的反应的△!<)小于零。
14、原子序数为7的元素，符号为N ,核外电子分布式为沁丄，它的最外层电子数是_ 5 ,有丄个未成对电子。
当它与H原子成键时采用s£杂化,形成的分子的构型为三角锥形,分子间的作用力有色散力_、诱导力、取向力以及盘键。
15、对于H原子来说，原子轨道的能级只与主量子数有关,而对于多电子原子而言，原子轨道的能级不仅与主暈子数有关,还与角暈子数有关。
16、M*离子3d轨道上有4个电子，写出其中任意一个3d电子的四个量子数：［3, 2,(・2,・1, 0, 1, 2), (+1/2, -1/2)1 ,该元素原子的核外电子排布式, M属四周期,第VHB族的元素,它的名称是鎰，符号是_ Mn 。
四、完成并配平下列反应方程式(1)Cr2O72" + Ag+ + H2O f Cr2O72" + 4Ag+ + H2O = 2Ag2CrO4 J + 2H+(2)MgCl2 + H2O ->MgCl2 + H20 =Mg(0Il)Cl+HCl2Pb(NO J.A2PbO+ 4NO. T +O. T(3)Pb(NO3) 2 A = *(4)2、CO32- + Al3+ + H2O — 3CO32_ + 2A13++ 3H2O = 2A1(OH)3>L + 3CO2T(5)MnO4~ +H2O2 + H+— 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O五.简答题1、判断下列反应在标准态下进行的方向(用箭头表示反应方向)，并简要说明原因：Sn24+ Pb ( ) Sn+ Pb"已知：(p e(Sn2+/ Sn) = -0.1364V, ^6(Pb2+/ Pb) =-0.1263V、Sn2+4- Pb ( —) Sn+ Pb2+•・• (p e(Sn2+/ Sn) < (p e(Pb2+/ Pb)/.Pb2+与Sn反应生成S店和Pb,即向左进行。