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普通化学复习提纲
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第一章 热化学与反应
重要概念
1.系统：客观世界是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质;人为地将一部分物质与其他物质分开,被划分的研究对象称为系统;
2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相;
3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现;
4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数;
5.广度性质：具有加和性,如体积,热容,质量,熵,焓和热力学能等;
6.强度性质：不具有加和性,仅决定于系统本身的性质;如温度与压力,密度等; 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质;强度性质不必指定物质的量就可以确定;
7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后,当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时,若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除即环境也同时复原,这种理想化的过程称为热力学的可逆过程;
8.实际过程都是不可逆的,可逆过程是一种理想过程;
9.化学计量数：0=∑B
VB Ｂ表示反应中物质的化学式,ＶＢ是B 的化学计量数,
量纲为一；对反应物取负值,生成物取正值;
10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量;
11.反应进度ξ：b b v /n ∆=∆ξ 对于化学反应来讲,一般选未反应时,0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时,可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度,所得的值总是相等的;
普通化学复习资料
有机化合物分类与命名
有机化合物按碳架 分类：开链化合物、 脂环化合物、芳香 化合物
有机化合物按官能 团分类：烃、烃的 衍生物、其他有机 物
有机化合物的命名 原则：习惯命名法 、系统命名法
有机化合物的命名 步骤：选主链、编 号、写名称
有机化学反应机理
烷烃的取代反应机理
烯烃的加成反应机理
芳烃的亲电取代反应机理
数据处理的方法：描述性统计、推论性统计、回归分析、方差分析等 数据处理的步骤：数据收集、数据整理、数据分析、结果解释
实验报告撰写规范
实验目的：明确实验的目标和意义 实验原理：阐述实验的基本原理和理论依据 实验步骤：详细记录实验的操作过程和实验现象 实验结果：准确记录实验数据，并对其进行分析和解释 结论：总结实验结果，得出结论，并指出实验的局限性和改进方向
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汇报人：XX
目录
化学基本概念
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称 原子：物质的基本单位，由质子、中子和电子组成 分子：由两个或多个原子通过化学键结合形成的聚集状态 离子：带电的原子或原子团，可通过得失电子形成
化学键与分子结构
化学键的定义和类型 共价键的形成和特点 分子的极性和非极性 分子间作用力和氢键
化学反应与能量转化
化学反应的本质是原子重新组 合成新的物质或分子
普通化学复习资料
第一、二章
（ ＋ )1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热.
（ × ）12．系统由状态1变化到状态2，途径不同,Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。
（ √ ）4．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。
（ √ )6．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，
则一定是破坏平衡。
（ √ ）8．在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。
（ √ )9．一个热力学稳定系统必然在动力学上也是稳定的。
（ × ）2、一切放热反应都是自发反应.
（ √ ）4、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，
则一定是破坏平衡。
（ √ ）8、生成焓的负值越大，表明该物质键能越大，对热越稳定。
（ × ）10．标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应商。
( × ）11．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
( √ )1、一次污染的危害性比二次污染危害性小。
（ × ）2、反应的级数取绝于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）.
（ × ）7、酸雨又称为酸沉降，它是指pH 小于5。2的天然降水。
（ √ ）10、同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。
（ × )11．对于放热的熵减小的反应,必定是高温自发而低温下非自发的反应。
（ √ ）12．复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。 （ × ）13．K 不但温度的函数，也是浓度、压强催化剂的函数.
（ × ）1反应的ΔH 就是反应的热效应。
（ × ）2、Δr S 为正值的反应均是自发反应.
普通化学期末复习资料
要使反应自发进行，令ΔrGT < 0：
ΔrGT = ΔrH − TΔrS < 0
转向温度 T 为
T
=
ΔrH ΔrS
= 164.3 × 103 = 1414 (K) 116.2
(2) C4H8 (g) + 1/2O2 (g) → C4H6 (g) + H2O (g)
ΔrH = 165.5 + (− 241.8) − 1.17 = − 77.5 (kJ·mol−1) ΔrS = 293.0 + 188.7 − 307.4 − 205.0/2
第二章 化学热力学初步
一、热力学概念
热力学状态、过程、途径
H = U + pV
H
G = H – TS 等温等压过程中：
ΔH = ΔU + pΔV
U
pV
G
TS
ΔG = ΔH – TΔS
二、求算反应热的几种途径
1、利用标准摩尔生成焓 ΔfHm Δr H m = ΣvBΔ f H m (B)
2、利用盖斯定律 3、利用Gibbs-Helmholtz方程
(都写成还原反应) 电池符号 (−) Cu|Cu(CN)42−,CN−||Cl−|AgCl|Ag(+)
电池符号 (−) Pt|H2|HAc,Ac−||Cl−|Hg2Cl2|Hg(+) 正极 Hg2Cl2 + 2e− → 2Hg + 2Cl− 负极 2HAc + 2e− → H2 + 2Ac−
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《普通化学》综合复习资料
⼀、判断题
1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。（X ）
2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。（x ）
3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。（勺）
4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。（ x ）
5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。（x ）
6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。（x ）
7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）
6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。（7 ）
8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。（x ）
9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。（x ）
10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。（7 ）
11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。（x ）
12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。（x ）
13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。（x ）
14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。（7 ）
15、AS〉。的反应⼀定是⾃发反应。（x ）
16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。
（x ）
17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应
普通化学知识点总结（完整版）
普通化学知识点总结（完整版）
普通化学复习资料
3.1物质的结构与物质的状态
3.1.1原子结构
1．核外电子的运动特性
核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。2．核外电子的运动规律的描述
由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。
(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。
一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。
(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。
(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。
(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：
1)主量子数n的物理意义：
n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,
意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；
确定单电子原子的电子运动的能量。
n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ···
具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。
2)角量子数ι:
ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。
意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原
子，与n共同确定原子轨道的能量。…
ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4
电子亚层：s, p, d, f……
轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂
大学普通化学复习题.doc
1、卤化氢沸点高低顺序是HI>HBr>HCI>HFo （错）
2、非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。（错）
3、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目（错）
4、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体（错）
1、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要
作用是（c ）
A增加混凝土强度B防止建筑物被腐蚀
C降低其中水的结冰温度D吸收混凝土中的水分
2、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（A ）
ACO2 B HF C H2S D SiO2
3、下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（A）
AH2S B H20 C NH3 D HF
4、固态的NH3熔点高于PH3,这是因为（C ）□
ANH3是原子晶体，PH3是分子晶体BNH3的极性大于PH3
CNH3分子间存在氢键 D NH3分子间色散力大于PH3的色散力
5、下列各组量子数中错误的是（B ）
A n = 3,1=2, m = 0 , m s = +1/2
B n = 2,1=2, m = -1, m s = -1/2
C n = 4, /=1, m = 0 , m s = -1/2
D n = 3, /= 1, m = -1, m s = +1/2
6、第一电离能最大的原子，应该具有的电子构型是（B ）
A ls22s22p s
B 1522s22p6
C Ishshp^s1
D ls22s22p63s2
7、下列分子中存在兀键的是：（ C）
ACH4 B HCI C N2 D H2
1、BCI3分子的空间构型—平面三角形—,B原子轨道的杂化方式为SP2
普通化学第六版复习资料
普通化学第六版复习资料
普通化学第六版是一本涵盖了化学基础、化学反应、化学反应
动力学、分子结构和化学键、有机化学等多个方面知识的教材。
对于学习化学的同学来说，这本书绝对是必修的课本。而在复习
阶段，一些有针对性的资料是十分必要的。本文就和大家分享一
些普通化学第六版的复习资料。
第一个要介绍的是“重点汇总表”。在学习时，我们可能会记住
很多知识点，但很多时候，我们并不知道哪些知识点是重点。一
些知识点可能在考试中被问及，但如果我们没有做好归纳整理，
就会很容易遗漏这些重点。重点汇总表就是为了解决这个问题而
设计的。在每个章节的末尾，都会有一张表格，列出了该章节的
重点内容。这样我们可以在复习时，有针对性地花时间去复习这
些知识点。
第二个要介绍的是“思考题答案解析”。有些人在复习时，可能
只是简单地看看思考题，然后在答案并不是很确定的情况下，放
弃了解答案的思考。但是，在我们犯错误的时候，往往是能够学
到最多的知识的。这时候，我们就可以参考这个答案解析的部分，来寻找我们犯错的原因。通常这部分会一步一步地解析，让我们
更好地理解问题的答案。甚至，有一些答案解析还会提供额外的
知识点，这些点在原题中没有涉及，但在复习知识点上却是很有
用的。
第三个要介绍的是“例题与练习题的辨析”。这个部分通常在每
一章的章节末可以找到。在学习过程中，我们通常会有两个疑窦：一是怎么做例题，二是做完了例题，如何培养复习的习惯。这个
部分就是为了解决这两个问题而设计的。在每个例题的后面，会
有类似于“相同类型的练习题汇编”这样的内容。这里的练习题，
普通化学总复习加强版
3、电池反应 4、电极电势
二、相关计算 1.原电池的热力学： 1)电池反应的ΔrGmӨ与标准电动势EӨ的关系：
ΔrGmӨ=-nFEӨ 反应：aA(aq) + bB(aq) = gG(aq) + aD(aq) 由热力学等温方程式：
得电动势的能斯特方程：
• 2)电池反应的标准平衡常数KӨ与标准电动势EӨ的 关系：
AnB（m s）nAm（ aq） mBn (aq)
溶度积Ks ( An Bm ) [ceq ( Am )]n[ceq (Bn ]m
例：根据下列各物质的Ksp数据，求其溶解度s（不考 虑阴、阳离子间的反应）。
1)BaCO3 Ksp=2.58*10-9（s用mol•L-1表示） 3)AAgg3+[和FeF(Ce(NC)N6]),63K-络sp=离9子.8×）10–26（沉淀物解离生成
K
a
c
pH lg(ceq(H ))
3.多元酸的解离平衡
4.共轭酸碱对的关系
K
a
源自文库
K
b
K
w
5.同离子效应
K
a
ceq(H ) ceq(共轭碱) ceq (共轭酸)
ceq(H
)
K
a
ceq (共轭酸) ceq (共轭碱)
pH
pK
a
lg(
ceq ceq
《普通化学》课程综合复习资料
《普通化学》课程综合复习资料
一、判断题
1、稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。（×）
2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。（×）
3、由极性键构成的分子一定是极性分子。（×）
4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。（√）
5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。（√）
6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO2(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。（√）
7、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。（√）
8、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。（√）
9、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。（×）
10、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。（×）
11、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。（×）
12、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。（×）
13、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。（×）
14、由极性共价键形成的分子一定具有极性。（×）
15、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。（√）
16、由共价键结合的物质均形成分子晶体。（×）
17、配位化合物都是由内界和外界所组成的。（×）
18、内能、焓和热都是状态函数。（×）
19、原子的价电子只能是最外层的电子。（×）
20、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。（×）
21、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。（×）
22、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。（×）
23、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。（×）
《普通化学》综合复习资料(适用2019年4月课程考试)
《普通化学》综合复习资料
一、判断题
1、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。（ ）
2、BF 3和NH 3都是非极性分子。 （ ）
3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。（ ）
4、在0.1 mol ⋅dm -3H 2S 溶液中，c(H +)：c(S 2-)=2：1。（ ）
5、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。 （ ）
6、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。（ ）
7、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d 轨道的能量比nd 轨道低，所以内轨型配合
物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF 6]3-稳定。（ ）
8、在任意条件下，标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。（ ） 9、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl 4 分子具有极性。（ ） 10、sp 杂化轨道成键能力比杂化前的s 轨道和p 轨道成键能力都强。（ ） 11、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。（ ） 12、在放热反应中，温度升高不会影响反应的平衡常数。（ ） 13、标准吉布斯函数变小于零的反应可以自发进行。（ ） 14、同一非金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点高。（ ） 15、0>∆S 的反应一定是自发反应。（ ）
16、温度升高，化学反应速度加快的主要原因是温度升高，反应物分子的热运动速度加快，分子的碰
撞频率增大。（ ）
17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降
大学普通化学总复习
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普通化学习题
一、热力学与动力学
1.对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（）A.变化速率无限小
的过程B.可作最大功的过程
C.循环过程
D.能使系统与环境都完全复原的过程
2.以公式ΔU=Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是……（）
A.封闭系统
B.封闭系统，不做非体积功
C.封闭系统，不做非体积功的等
压过程D.封闭系统，不做非体积功的等容过程
3.已知反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g），ΔH＜0，为达到最大的
转化率，采取的反应条件应该是()
A.低温高压
B.高温低压
C.低温低压
D.高温高压
4.已知反应Cu2O（）+1/2O（=2CuO（）ΔrHm（298.15K）=－
143.7kJmol，2g）且ΔfHmθ（CuO，，298.15K）=－155.2kJmol-1。那
么反应CuO（）+Cu（）=Cu2O（）的ΔrHmθ为()
A.11.5kJ·mol-1
B.132.2kJ·mol-1
C.－11.5kJ·mol
D.－
132.2kJ·mol5.下列反应中，△rHmθ等于产物的△fHmθ的是（）
A.CaO()＋CO2(g)→CaCO3()
B.K()＋O2(g)→KO2()
C.6Li()＋N2(g)→2Li3N()
D.1/2H2(g)＋1/2Br2(g)→HBr(g)6.通常反
应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（）而获得的。
A.△H
B.p△V
C.qp
D.qv
7.在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的
系统中含有种组分，个相。
8.在25℃的标准条件时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)的
普通化学复习资料
普通化学复习资料
普通化学是学习化学的的一门基础课程，无论是在高中阶段还
是大学学习中，它都是必学的一门课程。由于普通化学涉及的知
识点较多，学生在备考时常会遇到知识的记忆和理解困难等问题。因此，合理的复习资料对于学生来说非常重要。
一、教材是最好的复习资料
首先，我们必须提到的是教材。教材是学习的基础，同时也是
复习的基础。在学习过程中，我们需要认真学习和理解教材里的
内容，而在复习时，我们需要结合教材进行回顾和梳理。通过对
教材的反复阅读和再次理解，我们能够更好地掌握考试的各个知
识点，更加深入地了解和掌握化学的基础知识。
二、纸质辅导书提供更全面的知识点
除了教材之外，纸质辅导书也是非常重要的复习资料之一。相
比于教材，纸质辅导书更注重知识点的全面性。辅导书里的知识
点会比教材更多，而且会给出相应的解释和拓展阐述，能够让我
们更加深入地理解化学的全部内容。此外，辅导书里的习题也非
常有用，这些习题不仅有助于我们了解知识点掌握情况，还可以
帮助我们熟悉考试形式，提高解题技巧和考试能力。
三、在线平台提供更加灵活的学习方式
另外，现在的在线平台也成为了化学考试复习的热门资料之一。在线平台提供了更加灵活的学习方式，无论是视频教学还是在线
测试等，都能够有效地帮助我们巩固和强化化学的知识点。而且，由于在线平台的特点，我们可以随时随地地进行学习，在学习的
同时还可以更好地与其他学生进行互动交流。
最后，还需要提到一点，就是关于如何选择复习资料的问题。
在选择复习资料时，我们需要选择适合自己的内容，这样才能够
更加有效地进行思考和理解。同时，我们需要注意资料的质量和
普通化学考前综合复习资料
、综合复习资料
一、判断题
1、稳定单质在298K时的 f Hθ和Sθ均为零。
2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
3、由极性键构成的分子一定是极性分子。
4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。
5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。
7、色散力仅存在于非极性分子之间。
8、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。
9、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。
10、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。
11、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。
12、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。
13、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。
14、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。
15、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
16、由极性共价键形成的分子一定具有极性。
17、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。
18、由共价键结合的物质均形成分子晶体。
19、配位化合物都是由内界和外界所组成的。
20、内能、焓和热都是状态函数。
21、反应的活化能越大，反应速率越大。
22、原子的价电子只能是最外层的电子。
23、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。
24、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。
25、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。
26、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。
普通化学 - 带答案
《普通化学》课程综合复习资料
一、判断题
1. 稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。（）
2. 升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。（）
3. 由极性键构成的分子一定是极性分子。（）
4. 气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。（）
5. 缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。（）
6. 对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。（）
7. 色散力仅存在于非极性分子之间。（）
8. 在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（）
9. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。（）
10. 共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。（）
11. 在标准状态下，反应的标准平衡常数Kθ=1。（）
12. 一切非极性分子中的化学键都是非极性键。（）
13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。（）
14. 在配离子中，中心离子的配位数等于和中心离子配位的配体数。（）
15. CO2和SiO2都属于分子晶体。（）
16. 原电池工作时，体系的∆G增大，而电动势E减小。（）
17. Fe(s)和Cl2(l)的∆f Hθ都为零。（）
18. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。（）
19. 根据稀释定律，弱酸的浓度越小，则解离度越大。（）
20. 在化学反应体系中加入催化剂，将增加平衡时产物的浓度。（）
《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》复习题及答案
《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》复习题及答案
一、是非题
1.无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规则：i1i2i3
K K K θθθ
>>。 2.若将盐酸溶液和HAc 溶液混合，溶液中H +总是由HCl 提供，与HAc 的浓度、K 值无关。 3.同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使其减小，但一定会使弱电解质的解离度降低。
4.将氨水浓度稀释一倍，溶液的OH －浓度就减少到原来的1/2。
5.在饱和H 2S 水溶液中存在着平衡：H 2S
2H + +S 2-。已知平衡时c (H 2S) = 0.1mol ·dm -3, c
(H +) = 1.03×10-3mol ·dm -3, c (S 2-) = 1.26×10-13mol ·dm -3, 则平衡常数为
2232132
2{(H )}(S )(2 1.0310)(1.2610)
0.1{(H S)}c c K c θ+---⋅⨯⨯⨯=
=
8.弱碱的解离常数b K θ只与溶液温度有关，而与其浓度无关。
9.25℃时在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H +离子对第二级解离有同离子效应，因
此a1a2
K K θθ
>。 10.0.1 mol ·L -1磷酸溶液中，各种离中H +最多，PO 43-离子最少。 11.多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。 12.二元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的二级解离常数。 13.常温时，弱电解质溶液浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。 14.在一定温度下，弱酸的解离度越大，其溶液的pH 值越大。
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《普通化学》综合复习资料
一、判断题
1、体系和环境Z间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。（X ）
2、BF3和NH3都是非极性分子。（x ）
3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。（勺）
4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。（ x ）
5、分子品体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。（x ）
6、同一聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时大于高温时的燔值。（x ）
7、内轨型配合物的屮心离子采用内层轨道进行杂化，（n-l）d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）
6广比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。（7 ）
8、在任意条件下，标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。（x ）
9、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiC14分子具有极性。（x ）
10、sp杂化轨道成键能力比杂化前的s 轨道和p轨道成键能力都强。（7 ）
11、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。（x ）
12、在放热反应中，温度升高不会影响反应的平衡常数。（x ）
13、标准吉布斯函数变小于零的反应可以自发进行。（x ）
14、同一非金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点高。（7 ）
15、AS〉。的反应一定是自发反应。（x ）
16、温度升高，化学反应速度加快的主要原因是温度升高，反应物分子的热运动速度加快，分子的碰撞频率增大。
（x ）
17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应
的活化能。（P ）
18、化学反应的级数等于反应物分子在化学反应方程式中的计量系数之和。（x ）
19、氯原子轨道的能级只与主量子数（n）有关。（x ）
20、配合物屮，配位数是指配位体的数目。（x ）
21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法无关。（7 ）
22、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。（x ）
23、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。（x ）
24、通入惰性气体增加系统压力不会影响反应的平衡常数。（Q ）
二.单项选择题
1、Ag2CiO4在纯水中的溶解度为(K sp(Ag2CrO4)=9xl012) ( D )
D 、1.3x1 O'4
mol dm " 己知 298K 时反应 2H 2O(l)=2H 2(g)+ O 2(g), A r H m e =57L6kJ moF ,,则 A f H m e (H 2OJ)为( D )
已知某反应的AH<0, AS<0反应自发进行的条件（
某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%,当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是
A 、大于35 %
B 、等于35 %
C 、小于35 %
D 、无法知道
9、在HAc-NaAc 组成的缓冲溶液中，若c （HAc ） >c （Ac~），则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（B ） A 、抗酸能力 > 抗碱能力 B 、抗酸能力 < 抗碱能力
C 、抗酸碱能力相同
D 、无法判断 10、下列说法正确的是（B ）
A 、 氢电极的电极电势是零
B 、 电极6 + 2“ =2
C 「和2C 厂一2e ）Cl2的标准电极电势相同
C 、 FeCl 3 , KMnO 4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中［H*］增大时，它们的氧化能力都增加
D 、 电解质溶液浓度增大，电极电势升高。
11>为防止配制的SnCb 溶液中Si?+被氧化，最好的方法是（A ）
A 、加入Sn 粒
B 、加Fe 屑
C 、通入出
D 、均可
12、下列各组量子数中，合理的一组是(A )
A 、n =
1=1, m = +L m s = +1/2
n = 4, 1 = 2.5, m = -1, m s = +1/2 C N n = 3, 1 = 3, m = +1, m s = -1/2
C 、1.3xW 6
moldm'3
2、
A 、57L6kJmor'
B 、-571.6kJ mor
C 、 285.8kJ-mor
D 、 ■285・8kJ ・mol"
3、 4、 5、 6、 7、 A^低温
高温
C 、 任何温度
D 、 不能确定
下列离子或分子可作为多齿配体的是（
A 、SCN
B 、
S 2O32 C 、 H 2NCH 2 CH 2 NH 2
D 、 N H 3
下列各组量子数合理的有（
A N n=3, 1=2,
m=—2
n=4, 1=-1, m=() C 、 n=4, 1=1, m= —2 下列物质中熔点最高的是（
A 、A1C13
B 、 N aCl
氢离子浓度增大，下列氧化剂氧化能力改变的是（
A 、Cu 2+
B. H 2O 2
D 、 C 、 C 、 n=3, 1=3,
m= —3
SiCl 4
D 、 M gCl 2
12
D 、 B r 2
D N n = 4, 1 = 2, m = +3, m s = -1/2
13、若知下列三式的电离能分别为E|, E?，E3 ： Li (g) f Li + (g) + e Ei
Li + (g) - Li 2+ (g) +e E 2
Li 2+ (g) - L 产(g) +e E3
下列关系正确的是（C ）
A^ E| = E 2 = E 3 B 、Ei > E2> E3 C 、E3 > E2 > E 1
D 、无法判断
14、高温自发，低温不自发的反应是（ A
)。
A^ ZH > 0 , △厂S > 0 ；
B 、ArW > 0 , ArS < 0 ,
C 、Ar// < 0, △厂S > 0；
D 、Ar// < 0, MS < 0 o
15> 已知 Ag2。的\fH,8=—30kJ ・mo
「',S,8=\22J ・mo 「' 则△fG?8=( D )。
A 、—96kJ- moT 1 ；
B 、96kJ- mof 1:
C^ 36kJ- mof 1:
D 、无法知道。
16、反应 CH 3OH(1) + NH 3(g) = CH 3NH 2(g) + H 2O(g)在标准条件下,某温度时,
\\rH e
\ = \lkJ mot\ 卜心卜173•恥厂，则关于该反应表述正确的是（A ）。
(B )。
A 、\rH° >0, \rG° <0；
B 、\rH° <0, △心 > 0 ；
C 、\rH e
>0, "G& >0；
D 、\rH e <0,
\rG 0 < 0。
17、下列物质屮，热稳定性最好的是（ D
)o
A 、H2CO3 ；
B 、MgC
C )3 ；
C 、Mg(HCO 3)2 ;
D 、K2CO30
18、下列各原子轨道不合理的是（C )o
A 、W （i,o.o ）；
B 、W （2,1.0》；
C 、屮（2,2.0〉；
D 、W （2,1,1）
19、在H 的卤化物中，熔沸点最低的是 B
A 、HF ；
B 、HC1 ；
C 、 HBr ；
D 、HI
20> 已知反应 Ag (s) + 1/2C12 (g)= AgCl (s)
A r H°= -127 kJ • mol 1,标准条件下,
自发向右进行，若反应的
其自发进行的温度条件是
A 、 T>
\r H e
△,.S 〃
B 、T <
\r H° \r S°
C 、任何温度自发;
D 、任何温度非自发。