氯化钠溶液浓度对比表
氯化钠饱和溶解浓度
氯化钠饱和溶解浓度
氯化钠的饱和溶解浓度是在一定温度下，溶液中能溶解的氯化钠的最大量。这个值取决于溶剂的性质和温度。
在常温下（25摄氏度），氯化钠在水中的饱和溶解度约为357g/100ml。这意味着在每100毫升水中最多可以溶解357克氯化钠。
饱和氯化钠物质的量浓度
饱和氯化钠物质的量浓度
饱和氯化钠物质的量浓度
1. 引言
饱和氯化钠溶液是我们生活中常见的物理化学实验中经常涉及的溶液之一。通过深入研究饱和氯化钠物质的量浓度，我们可以更好地理解溶液的性质、浓度的计算和应用。本文将从从简到繁的方式来探讨这一主题，帮助您全面、深刻地理解饱和氯化钠溶液的量浓度。
2. 饱和溶液的定义与性质
饱和溶液是指当溶质在溶剂中溶解达到一定程度后，继续溶解则不会导致溶液浓度的增加。对于饱和氯化钠溶液而言，当溶液中的氯化钠无法再进一步溶解时，我们称之为饱和氯化钠溶液。
3. 氯化钠的溶解过程和平衡定律
氯化钠分子在水中溶解的过程可以用如下的化学方程式表示：NaCl(s) ⇌ Na+(aq) + Cl-(aq)
在溶剂中，饱和氯化钠溶液达到动态平衡，即氯化钠分子的溶解速率与晶体的析出速率相等。平衡过程中，浓度的计算以及饱和溶解度的确定十分重要。
4. 溶解度和溶解度曲线
溶解度是指在单位体积的溶剂中溶解的物质的物质的量（或质量），常用单位为摩尔/升或克/升。对于氯化钠而言，其溶解度与温度相关，随着温度升高，溶解度增加。我们可以通过制作溶解度曲线来研究氯化钠溶解度与温度的关系，并通过实验数据绘制出该曲线。
5. 浓度的计算
浓度是指溶液中溶质的物质的量（摩尔）与溶剂体积（升）之比，常以mol/L表示。对于饱和氯化钠溶液，我们可以通过实际制备溶液时的质量和体积来计算浓度。若我们制备的饱和氯化钠溶液总质量为10克，溶剂体积为1升，则溶液的浓度为10 mol/L。
6. 饱和氯化钠溶液的应用
饱和氯化钠溶液在生活和实验中有着广泛的应用。在食品加工中，氯化钠是调味品和防腐剂的重要成分。在科学实验中，饱和氯化钠溶液常用于制备一些无机化合物的溶液，例如氯化银溶液。
饱和氯化钠溶液浓度
饱和氯化钠溶液浓度
氯化钠是一种常见的无机盐，它由氯原子和氢原子组成。它是一种白色固体，无毒，味道微咸，提供了许多食物和工业应用。饱和氯化钠溶液也被称为纯净水源中含有分子量较大的氯化钠溶液。它是以氯化钠晶体为基础的溶液，在受控温度下，可以自然凝结，并能达到浓度稳定。
饱和氯化钠溶液的浓度由两个因素共同决定：温度和溶液之间的比例。温度越高，浓度越高;反之，温度越低，浓度越低。此外，溶液的比例也会影响浓度。如果晶体和溶剂的比例越多，饱和氯化钠溶液的浓度就会越高;反之，溶剂和晶体的比例越低，饱和氯化钠溶液的浓度就会越低。
通常，标准饱和氯化钠溶液的浓度是1.33g/ml，而在20℃下，饱和氯化钠溶液的浓度可以高达600g/ml。饱和氯化钠溶液的浓度可以改变人们对于溶液的配方，以达到所需要的特定目的。
氯化钠饱和度
《氯化钠饱和度》
《氯化钠饱和度》
氯化钠是一种常见的化学物质，它在工业、医疗、农业等领域都有广泛的应用。其中，氯化钠的饱和度是指溶液中氯化钠的最大浓度，是影响氯化钠溶液性质的一个重要因素。
氯化钠的饱和度受到温度的影响。一般情况下，氯化钠的饱和度随温度的升高而降低。这是因为，随着温度的升高，氯化钠在水中的溶解度会增大，从而降低氯化的饱和度。这意味着，在高温下，氯化钠的溶液可以容纳更多的氯化钠，而在低温下，氯化钠的溶液的容量就会变小。
此外，氯化钠的饱和度也受到压力的影响。一般情况下，随着压力的升高，氯化钠的饱和
度也会升高。这是因为，增加的压力会使氯化钠的溶解度降低，从而使氯化钠的饱和度升高。这意味着，在高压力下，氯化钠的溶液可以容纳更少的氯化钠，而在低压力下，氯化钠的溶液的容量就会变大。
氯化钠的饱和度也受到其他因素的影响，例如pH值、氧化还原电位等。但是，温度和压
力是影响氯化钠饱和度的最主要因素。
总的来说，氯化钠的饱和度是指溶液中氯化钠的最大浓度，是影响氯化钠溶液性质的重要因素。氯化钠的饱和度受到温度和压力等因素的影响，因此在使用氯化钠溶液时应注意控制这
些因素，以确保氯化钠的最佳性能。
另外，在使用氯化钠溶液时，还应注意避免溶液的污染。氯化钠溶液中含有大量的离子，
如果溶液被污染，可能会影响其性质。因此，在使用氯化钠溶液时应注意保持溶液的清洁，并且在使用过程中应定期检查溶液的质量，以确保其质量达到最佳。
氯化钠溶液的饱和度是影响其性质的重要因素，因此在使用氯化钠溶液时应注意控制温度、压力等因素，并且避免溶液的污染。这样，就能确保氯化钠溶液的最佳性能，为应用提供可靠、高效的解决方案。
氯化钠溶液浓度的测定~(doc文档)
课题2氯化钠溶液浓度的测定实验原理：
氯化钠是无色的电解质溶液，在稀溶液范围内，氯化钠溶液的电导率与其浓度成正比，即氯化钠溶液的浓度越大，电导率越大。
准备五个已知浓度的氯化钠溶液，测其电导率，可作出电导率－浓度图，通过直线回归可得工作曲线。然后测未知氯化钠溶液的电导率，根据工作曲线即可找出对应的浓度值。
实验仪器：
CBL系统、TI－83 Plus图形计算器、电导率探头、试管（×5）、吸水纸、电子天平、100毫升容量瓶、10毫升吸量管（×2）、洗耳球、100毫升烧杯（×2）、玻璃棒。实验试剂：
氯化钠晶体、蒸馏水、5毫升未知浓度的氯化钠溶液。
实验步骤：
1. 称取0.585gNaCl晶体，配制成100mL溶液（浓度为0.10mol/L）。
2. 按下表分别在五根试管中配制五个已知浓度的氯化钠溶液：
编号0.10mol/LNaCl溶液（mL）H2O（mL）浓度（mol/L）
1 2 8 0.02
2 4 6 0.04
3 6
4 0.06
4 8 2 0.08
5 10 0 0.10
4. 打开CBL和图形计算器的电源，按计算器上蓝色的APPS 键，选择3:ChemBio，运行ChemBio程序至主菜单“MAIN MENU”。（图1、2、3）
图1 图2
图3 图4 5. 在图形计算器中设置电导率探头。
➢在“MAIN MENU”中选择1:SET UP PROBES。（图4）
➢按 1 ENTER 输入电极的数目。（图5）
图5 图6 ➢在“SELECT PROBE”菜单中选择6:CONDUCTIVITY。（图6）
➢按ENTER 。（图7）
氯化钠饱和溶液浓度
氯化钠饱和溶液浓度
介绍
氯化钠饱和溶液是一种常见的化学溶液，特点是在特定温度下溶解度达到最大。本文将探讨氯化钠饱和溶液的浓度相关内容，包括定义、计算公式、影响因素等。
什么是氯化钠饱和溶液浓度
氯化钠饱和溶液浓度是指在特定温度下，溶液中氯化钠的质量分数或摩尔浓度。质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的总质量之比；摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
计算氯化钠饱和溶液质量分数的方法
计算氯化钠饱和溶液质量分数的公式如下：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量* 100%
其中溶质质量是指溶液中氯化钠的质量，溶液总质量是指溶液中氯化钠和溶剂（通常为水）的总质量。
计算氯化钠饱和溶液摩尔浓度的方法
计算氯化钠饱和溶液摩尔浓度的公式如下：摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积其中溶质摩尔数是指溶液中氯化钠的摩尔数，溶液体积是指溶液的体积。
影响氯化钠饱和溶液浓度的因素
氯化钠饱和溶液的浓度受到以下因素的影响：
温度
温度是影响氯化钠饱和溶液浓度的重要因素。在较高的温度下，溶质的溶解度通常会增加，导致溶液的浓度也增加。
压力
压力对氯化钠饱和溶液浓度的影响相对较小。在一定范围内，压力对溶液浓度的影响可以忽略不计。
溶剂种类
溶剂种类对氯化钠饱和溶液浓度也有一定影响。不同的溶剂具有不同的溶解度，从而影响溶液的浓度。
溶质质量
溶质质量是决定氯化钠饱和溶液浓度的关键因素。溶质质量越大，饱和溶液的浓度就越高。
氯化钠饱和溶液在生活中的应用
氯化钠饱和溶液在生活中有许多常见的应用，例如：
1.食盐制备：氯化钠饱和溶液是食盐的主要原料，通过蒸发溶液中的水分可以
化学实验报告 配置氯化钠溶液
化学实验报告
【实验目的】
1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。
2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。
【实验器材】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。
【实验步骤】
1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：NaCl：50g*6%=3g ；水：47g。
（2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
2、用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：所得溶液中，氯化钠的质量为50g*3%=1.5g，所以需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g（体积为26ml），蒸馏水25g（体积约为25ml）
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
将上述配制好的溶液分别转入试剂瓶内，并贴上标签，区分开来。
3、配制250ml，2mol/L的稀盐酸
（1）计算所需浓盐酸的体积
设所需浓盐酸的体积为V1，则
C1*V1=0.25L*2mol/L
12mol/L*V1=0.25L*2mol/L
解得该体积为41.7ml
（2）用量筒量取41.7ml的浓盐酸
（3）在烧杯中加入少量（大大少于250ml）的水和量取好的浓盐酸，用玻璃棒搅拌稀释。
标准氯化钠溶液的配置
标准氯化钠溶液的配置
标准氯化钠溶液是化学实验室中常用的一种溶液，用于校准和调节实验中的盐
度计、PH计等仪器，也可用于生物医学实验中的细胞培养等。正确配置标准氯化
钠溶液对实验结果的准确性至关重要，下面将介绍标准氯化钠溶液的配置方法。
首先，准备所需材料和仪器，纯净水、氯化钠固体、容量瓶、天平、电子天平、磁力搅拌器、PH计等。
其次，按照所需浓度和体积，称取适量的氯化钠固体，通常情况下，我们需要
配置0.9%的氯化钠溶液，即每升水溶液中含有9克氯化钠。在称取氯化钠固体时，要使用精密天平或电子天平，以确保称取的准确性。
接着，将称取好的氯化钠固体加入容量瓶中，加入一定量的纯净水，然后用磁
力搅拌器充分搅拌溶解，直至氯化钠完全溶解在水中。
随后，使用PH计检测溶液的PH值，确保溶液的PH值在7左右，如果PH值
偏离目标值，可以使用盐酸或氢氧化钠溶液进行调节。
最后，使用天平称取适量的纯净水，将容量瓶中的溶液加至刻度线，轻轻摇匀
即可得到标准氯化钠溶液。
需要注意的是，配置标准氯化钠溶液的过程中，要注意实验室安全，避免溅洒
溶液，避免直接接触化学品，避免吸入化学气体等。
在配置标准氯化钠溶液的过程中，要严格按照配比和步骤进行操作，确保配置
出的溶液浓度准确，无杂质，PH值稳定。配置好的标准氯化钠溶液可以用于校准
各种仪器，也可以用于实验室日常实验中的需要。
总的来说，配置标准氯化钠溶液是实验室中常见的操作，但是要求严格，需要
仔细操作，确保配置出的溶液符合要求。希望以上介绍的配置方法能够对大家有所帮助，谢谢阅读。
饱和氯化钠溶液浓度
饱和氯化钠溶液浓度
饱和氯化钠溶液是一种含有大量氯化钠的溶液，它具有许多重要的应用，例如用于工业过程、作为制剂的原料、用于消毒和清洗器械等。但要想更好地利用氯化钠溶液，就必须先了解它的浓度。
饱和氯化钠溶液的浓度是指1升溶液中所含的氯化钠的质量，通常表示成比重。其中，100 g/L 是指每升溶液中含有100克氯化钠，以此类推。根据中国国家标准，饱和氯化钠溶液的比重可以精确测量到25克/升，最大浓度可以达到600克/升。
而比600克/升超过的浓度饱和氯化钠溶液，其特性就向无色结晶态转变，形成饱和盐溶液。所以，要想得到更高浓度的饱和氯化钠溶液，就需要把它结晶之后加热溶解。因此，饱和氯化钠溶液的浓度一般不会超过600克/升，也就是说它的比重大概可以测量到 600g/L。
不同浓度氯化钠溶液 用途
同浓度的氯化钠溶液在许多领域都有各自的用途。以下是一些常见的应用：
1.生理盐水：生理盐水是0.9%浓度的氯化钠溶液，被广泛用于医疗领域，作为静脉注射
药物的稀释剂、补充体液和维持电解质平衡等。
2.食品加工：氯化钠在食品加工中用作调味剂和防腐剂。根据不同食品的需求，可以使用
不同浓度的氯化钠溶液。
3.化学实验：在化学实验室中，氯化钠溶液可用于制备标准溶液、稀释试剂、进行沉淀反
应等。
4.冰融化剂：在冬季道路除雪过程中，高浓度的氯化钠溶液可以用作冰融化剂，帮助融化
积雪和冰层。
5.洗眼液：较低浓度的氯化钠溶液常被用作洗眼液，用于冲洗眼睛，清洁和舒缓眼部不适。
6.制冷剂：在一些制冷设备中，氯化钠溶液可用作制冷介质，通过改变浓度和温度来实现
制冷效果。
需要注意的是，使用氯化钠溶液时应遵循相应的安全操作规程，并根据具体应用的需求选择适当的浓度。另外，氯化钠对某些人可能存在过敏或敏感反应，因此在使用前请咨询专业人士的建议。
基于透镜成像测透明液体浓度实验的设计与研究
科技理论与实践
2022 年 2 期 ( 第 3 卷 )No.2 2022 ( Vol.3 )
基于透镜成像测透明液体浓度实验的设计与研究
●作者 /邬世博1, 于晟杰2
●单位 /1.西安工程大学理学院；
2.石家庄铁道大学信息科学与技术学院
摘要：：本实验自主搭建了一套通过透镜成像法测量透明液体浓度的光学仪器，使
摘要
用双孔遮光片与一维测微平台寻找氦氖激光器在光屏上的所成像点，并根据不
同浓度的液体下像点间的距离差得出液体折射率再由折射率与浓度间的关系得
出液体浓度，实验距离测量精度达到了0.001mm，浓度测量误差不超过5.0%。
本实验装置原理简单易懂、操作简便，测量也十分迅速、测量结果准确度较高。
完善不同物质溶液浓度相关数据库后即可应用于光学物理实验的教学中或是相
关工业测量中。
关键词：：透镜成像，折射率，透明液体浓度，双孔遮光片
关键词
DOI：10.12184/wspkjllysjWSP2634-792X01.20220302
一、实验背景与调研
（一） 实验背景
液体浓度的测量装置在工业领域有着极大的需求量，在造纸、化工、制糖、食品、制药等行业中有着广泛的应用。比如农民给作物、果树、蔬菜等喷洒农药；医用生理盐水溶质的质量分数的配置；生活中菜的咸淡等．它是保证产品质量和提高产品质量的重要技术手段，因此我们在当前社会快速发
展进步的背景下，探讨出用透镜成像法来测量透明溶液的浓度。
（二） 方法调研与对比
对现在存在的较为普遍的测量透明液体浓度的方法进行了分析比较，得到如下表1：
二、实验目的与要求
1.阐述实验原理和设计方案。
不同温度与比重下-氯化钠体积浓度对照表
169 170 172 174 175 177 179 180 182 184 185 187 188 190 192 193 195 197 198 200 202 203 205 207 208 210 212 213 215 216 218 220 221 223 225 226 228 230 231 233 235 236 238 239 241 243 244 246
167 169 170 172 174 175 177 179 180 182 183 185 187 188 190 192 193 195 197 198 200 202 203 205 207 208 210 211 213 215 216 218 220 221 223 225 226 228 230 231 233 234 236 238 239 241
167 169 171 172 174 176 177 179 181 182 184 185 187 189 190 192 194 195 197 199 200 202 204 205 207 209 210 212 213 215 217 218 220 222 223 225 227 228 230 232 233 235 237 238 240 241 243
169 171 173 174 176 178 179 181 183 184 186 187 189 191 192 194 196 197 199 201 202 204 206 207 209 210 212 214 215 217 219 220 222 224 225 227 229 230 232 234 235 237 238 240 242 243 245 247
氯化钠浓度计算公式
氯化钠浓度计算公式
在化学实验中，氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类化合物，常用于调节溶液的浓度。为了准确计算氯化钠的浓度，我们需要使用特定的计算公式。本文将介绍如何根据给定的实验条件，使用氯化钠浓度计算公式进行浓度计算。
首先，我们需要明确计算氯化钠浓度所需的材料和实验条件。一般来说，我们需要知道以下几个参数：
1.溶液中的氯化钠质量（m）：这是指溶液中溶解的氯化钠的质量，通常以克（g）为单位。可以通过称量或者其他方法精确确定。
2.溶液的体积（V）：这是指溶液的总体积，通常以升（L）为单位。可以使用量筒、瓶口标尺等工具测量。
有了这些参数，我们可以根据以下公式计算氯化钠的浓度（C）：其中，C表示氯化钠的浓度。这个公式用来计算溶液中氯化钠的质量与体积之间的比值，即单位体积溶液中所含的氯化钠质量。
需要注意的是，公式中的质量和体积需要使用相同的单位，通常选择克和升。如果质量和体积的单位不一致，需要进行单位转换。
举个例子来说明如何使用这个计算公式。假设我们有一个溶液，质量为50克，体积为0.5升，我们希望计算出氯化钠的浓度。
根据上述公式，我们可以进行如下计算：
C=50克/0.5升=100克/升
因此，这个溶液的氯化钠浓度为100克/升。
需要注意的是，这个计算公式只适用于溶液中只含有氯化钠的情况。如果溶液中还有其他盐类化合物或溶质，我们需要根据实际情况使用不同的计算公式。
总结起来，氯化钠浓度计算公式是通过将氯化钠的质量与体积进行比值运算来计算的。通过清楚的实验条件和正确的单位使用，我们可以准确计算出氯化钠的浓度。希望本文的介绍对你有所帮助！
氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线
氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线
1. 引言
溶解度是指在一定温度下溶液中能溶解的物质的最大量，通常用溶质的摩尔溶解度来表示。溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的曲线图，能够直观地展示溶质在溶剂中的溶解程度。本文将讨论氯化钠和氢氧化钠的溶解度曲线及其相关性质。
2. 氯化钠的溶解度曲线
氯化钠（NaCl）是一种常见的无机盐，广泛应用于食品加工、化学实验和医药领域。其溶解度曲线描述了在不同温度下氯化钠在水中的溶解程度。
2.1 实验方法
为了绘制氯化钠的溶解度曲线，可以使用以下实验方法：
1.准备一系列不同浓度的氯化钠溶液，例如0.1 M、0.2 M、0.3 M等。
2.将每种浓度的溶液加热至一定温度，如20°C、30°C、40°C等。
3.在每种温度下，逐渐加入氯化钠固体，直到溶液饱和为止。记录加入固体的
质量。
4.搅拌溶液，使固体充分溶解。
5.冷却溶液至室温，记录溶液的体积。
2.2 实验结果与曲线绘制
根据实验方法得到的数据，可以计算每种温度下的溶解度。溶解度可以用溶质在溶液中的摩尔浓度来表示，即单位体积溶液中溶质的摩尔数。
以溶质的摩尔浓度为纵坐标，温度为横坐标，可以绘制氯化钠的溶解度曲线。曲线的形状取决于溶解度随温度变化的趋势。
2.3 曲线解读
氯化钠的溶解度曲线通常呈现出以下特点：
1.随着温度的升高，氯化钠的溶解度增加。这是因为在较高温度下，溶质分子
的热运动更加剧烈，能够克服溶质分子间的吸引力，使得溶质更容易溶解。
2.溶解度曲线通常是一个递增的曲线，但在某一温度点上会出现一个峰值。这
是因为在该温度下，溶质与溶剂之间的相互作用达到平衡，溶解度达到最大
中国药典 标准氯化钠溶液
中国药典标准氯化钠溶液
中国药典中的标准氯化钠溶液是一种用于药理学实验和医用配制的溶液。它是由氯化钠（NaCl）和纯净水按照一定比例配
制而成的。
一般情况下，标准氯化钠溶液的浓度为0.9%（重量/体积），
也被称为生理盐水。这种浓度的氯化钠溶液与人体内细胞外液的渗透压相近，可以在一定程度上保持细胞的正常功能。因此，0.9%的氯化钠溶液被广泛应用于医学领域，用于血管内液体
补充、口服液体补充和生物实验等。
需要注意的是，不同药典或不同国家的标准氯化钠溶液可能有不同的浓度和用途。在使用时，请参考相应的药典标准或医疗指导，严格按照要求配制或使用。
饱和氯化钠 浓度
饱和氯化钠浓度
饱和氯化钠是一种常见的化学物质，在日常生活中广泛应用于食品加工、制冷剂、药物配制以及实验室研究等领域。它是由钠离子和氯离子组成的晶体，因其溶解度较高而得名。本文将从不同角度探讨饱和氯化钠的浓度及其相关的应用。
一、饱和氯化钠的定义
饱和氯化钠是指在特定温度下，溶解在一定量的水中的氯化钠达到最大溶解度的状态。其溶解度与温度密切相关，随着温度的升高，饱和氯化钠的溶解度也会增加。
二、饱和氯化钠的浓度计算
浓度是指溶液中溶质的质量或物质的量与溶剂的质量或体积之比。对于饱和氯化钠溶液来说，可以通过测量溶液中氯化钠的质量或物质的量，以及溶液的质量或体积，来计算浓度。
1. 质量浓度计算：浓度（g/L）=溶质质量（g）/溶液体积（L）
2. 物质浓度计算：浓度（mol/L）=溶质物质的量（mol）/溶液体积（L）
三、饱和氯化钠的应用
1. 食品加工：饱和氯化钠常被用作食品加工中的调味剂和防腐剂，如咸味调料、腌制食品等。其浓度的控制可以影响食品的咸度和口感。
2. 制冷剂：饱和氯化钠溶液可以用作制冷剂，在空调、冰箱等设备中起到降温的作用。其浓度的调节可以影响制冷效果。
3. 药物配制：饱和氯化钠溶液常被用作药物配制中的溶剂和稀释剂，用于调整药物的浓度和渗透压。
4. 实验室研究：在化学实验室中，饱和氯化钠溶液可用作实验的试剂和反应介质。其浓度的控制可以影响实验结果和反应速率。
四、饱和氯化钠的溶解性
饱和氯化钠的溶解性随温度的升高而增加。在常温下，大约可以溶解357g的氯化钠在1L的水中。当温度升高时，溶解度也会增加，即可溶解更多的氯化钠。