同分异构体1脂肪烃、芳香烃、卤代烃PPT课件
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人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃(1)课件(共15张PPT)
1.同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流)
沸点℃
200
烷烃
相对密度
烷烃
100
0.6
50 烯烃
0
分子中碳原子数 0.4
烯烃
为什 么呢?
-100
0.2
结论:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的 沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,但不超过水的密度；
2 4常温6下8状1态0由12气1态4 到16液态0到固2 态4。 6 8 10 12 14 16
复 习
分子式
甲烷 CH4
电子式
结构式
结构简式 CH4 空间结构 正四面体 化学性质: 取代反应 2.什么叫同系物?
乙烯
C2H4
HH
‥‥
H:C::C:H
H
H
C=C
H
H
CH2 CH2
平面结构
加成反应
目标一：明确定义及有机反应特点 什么是烃的衍生物？什么是卤代烃？
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产 物称为的烃的衍生物；烃分子中的氢原子被卤素 原子取代后生成的化合物称为卤代烃。
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚[CH2-CH=CH-CH2]n
1、写出异戊二烯与Cl2发生加成反应的化学反应方 程式
2、写出异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯（天
然橡胶）的化学反应方程式
简写为：
单体
链节
聚 合
练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 度
催化剂
nCH2=CH-CH3
[CH2-CH]n
同分异构体1脂肪烃、芳香烃、卤代烃
二、烯烃的同分异构现象
烯烃同分异构体的类型
碳链异构：由于碳碳骨架不同产生的异构现象。
位置异构: 官能团的位置不同引起的异构现象。
如CH2=CH-CH2-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH2-CH3
类别异构：由于官能团的不同产生的异构现象， 也叫官能团异构。
CH3CH=CH2
高三化学
邢台市第十九中学
邢台市第十九中学 -8(3)“往边排、不到端”:往一边移动摘下碳原子的位置,但 不能移到头,如;
高三化学
①
②
③
④
C — C — C — C,支链为 (4)再去掉一个碳原子,主链为 两个甲基或一个乙基,形成一个乙基时不符合主链最长, 故只能形成两个甲基。先固定一个甲基,只有
一种,然后再加另一个甲基,可分别加在②③位上,有2种, 因此C6H14的同分异构体共5种。
两个甲基先加一个形成甲苯然后再加另一个ch大本150页16邢台市第十九中学高三化学三苯及其同系物的同分异构体cnh2n6n10分子种类17邢台市第十九中学高三化学分子式为c9h12的含苯环的同分异构体18邢台市第十九中学高三化学四烃的一卤代物的同分异构体的书写及判断1
高三化学
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高考有机化学必考一轮复习
1
乙苯或二甲苯 C8H10
4
CH3
C2H5
一 CH3
结构 简式
CH3 CH3
CH3
CH3 CH3
高三化学
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分子式为C9H12的含苯环的同分异构体
高三化学
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四、烃的一卤代物的同分异构体的书写及判断 1.判断方法——等效氢法（大本150页）
判断有机物发生取代反应后,能形成几种同分异构体的 规律,可通过分析有几种等效氢原子法 (又称对称法)来得出结论。如CH4
脂肪烃芳香烃卤代烃烃和卤代烃教学设计上课PPT课件高中化学北京海淀
√C．约是－40℃ D．低于－89℃
2、下列烷烃沸点最高的是（ ）
A．CH3CH2CH3 Ｂ．CH3CH2CH2CH3
√Ｃ．CH3(CH2)3CH3
Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3 3、下列液体混合物可以用分液的方法
分离的是（ ）
A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷
√C．己烷和水 D．戊烷和庚烷
回忆甲烷的化学性质：
（与乙烯类似）
鉴别甲烷和
（1）氧化反应
乙烯气体!
①燃烧 ②与酸性KMnO4溶液反应：
能使酸性KMnO4溶液褪色。
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
（2）加成反应(注意不对称加成)
(可与HБайду номын сангаас、X2、HX、H2O加成）
B、CH3CH=CHCH2CH3；
C、CH3C=CHCH3； CH3
D、CH2=CH2和 CH2=CHCH3
烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子 中原子或原子团在空间的排列方式不 同所产生的异构现象，称为顺反异构
产生顺反异构的条件：
１．必须有碳碳双键(或环脂）； ２．每个双键碳原子均连接了两个不同的原子或 原子团。（或双键上同一碳上不能有相同的基团）；
思考：
①烷烃的通式？
②烷烃的物理性质随碳原子数 的增加有怎样规律性的变化？
1、烷烃的物理性质
•常温下，状态：气态→液态→固态
气态：n≤4; 液态: C5～ C16
•沸点、相对密度由低到高。但密度都 小于水1g/cm3。 同分异构体（等C数）的支链越多，沸 点越低 •烷烃都不溶与水、易溶于有机溶剂。
2、下列烷烃沸点最高的是（ ）
A．CH3CH2CH3 Ｂ．CH3CH2CH2CH3
√Ｃ．CH3(CH2)3CH3
Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3 3、下列液体混合物可以用分液的方法
分离的是（ ）
A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷
√C．己烷和水 D．戊烷和庚烷
回忆甲烷的化学性质：
（与乙烯类似）
鉴别甲烷和
（1）氧化反应
乙烯气体!
①燃烧 ②与酸性KMnO4溶液反应：
能使酸性KMnO4溶液褪色。
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
（2）加成反应(注意不对称加成)
(可与HБайду номын сангаас、X2、HX、H2O加成）
B、CH3CH=CHCH2CH3；
C、CH3C=CHCH3； CH3
D、CH2=CH2和 CH2=CHCH3
烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子 中原子或原子团在空间的排列方式不 同所产生的异构现象，称为顺反异构
产生顺反异构的条件：
１．必须有碳碳双键(或环脂）； ２．每个双键碳原子均连接了两个不同的原子或 原子团。（或双键上同一碳上不能有相同的基团）；
思考：
①烷烃的通式？
②烷烃的物理性质随碳原子数 的增加有怎样规律性的变化？
1、烷烃的物理性质
•常温下，状态：气态→液态→固态
气态：n≤4; 液态: C5～ C16
•沸点、相对密度由低到高。但密度都 小于水1g/cm3。 同分异构体（等C数）的支链越多，沸 点越低 •烷烃都不溶与水、易溶于有机溶剂。
人教版高二化学选修第一节脂肪烃PPT课件
（一）烷烃结构和组成特征 人教版高二化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共41张PPT) 1.以上各烃分子中，每个碳原子的化合价都已充分利用， 都达到“饱和”，碳原子之间只以单键相结合，碳原子 之间形成链状，这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
2. C原子都形成4个共价键；形成四面体结构。
3.碳链可以转动（呈锯齿形）(利用分子球棍模型演示说明)
▪ 过程与方法： ▪ 1、基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳
原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
▪ 2、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种 代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
▪ 情感态度与价值观： ▪ 使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能
的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再 辩证地解析结论的适用范围。
[复习] 甲烷分子中碳原子成键特征。 1. 键角109028/，4个H原子构成正四面体，C在中心。 2. C原子的价键已达到饱和。
和甲烷结构相似的有机物还有很多。例如：
乙 烷
丁 烷
丙 烷
异 丁 烷
它们对应的结构式
乙烷(C2H6)
HH H—C—C—H
HH
正丁烷(C4H10)
HHHH H—C—C—C—C—H
-164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 301.8
0.466 0.572 0.585 0.5788 0.6262 0.7780
不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气（n≤4）→液→固；C原子 数↑,熔沸点↑，相对密度(小于1) ↑，均不溶于水。
CH2—CH2
烷烃的结构 相似是指:
人教版高二化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共41张PPT)
人教版选修化学.-脂肪烃PPT
400.0
沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1 2 4 5 9 11 16 18
-100.0
分子中碳原子数
-200.0
人教版选修化学.-脂肪烃PPT
人教版选修化学.-脂肪烃PPT
0.8000
0.7500
相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
烷烃的相对密度
（2）加成反应 溴水褪色
小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
5、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
炔烃
化学性质（与乙炔相似）
（1）氧化反应 ①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟 ②与酸性高锰酸钾溶液反应： 酸性高锰酸钾溶液褪色
0.4500 0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
人教版选修化学.-脂肪烃PPT
人教版选修化学.-脂肪烃PPT
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1 2 4 5 9 11 16 18
-100.0
分子中碳原子数
-200.0
人教版选修化学.-脂肪烃PPT
人教版选修化学.-脂肪烃PPT
0.8000
0.7500
相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
烷烃的相对密度
（2）加成反应 溴水褪色
小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
5、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
炔烃
化学性质（与乙炔相似）
（1）氧化反应 ①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟 ②与酸性高锰酸钾溶液反应： 酸性高锰酸钾溶液褪色
0.4500 0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
人教版选修化学.-脂肪烃PPT
人教版选修化学.-脂肪烃PPT
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
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碳链异构：由于碳碳骨架不同产生的异构现象。
位置异构: 官能团的位置不同引起的异构现象。
如CH2=CH-CH2-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH2-CH3
类别异构：由于官能团的不同产生的异构现象， 也叫官能团异构。
CH3CH=CH2
高三化学
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二、烯烃的同分异构体CnH2n(n ≥2）
8
高三化学
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第一种：C— C—C—C—C—C C
C
第四种：C—CC—C碳—C骨架异构 结构异构
第五种： C—C—官C—能C 团异构
CC
位置异构 类别异构
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二、烯烃的同分异构现象碳链异构
烯烃同分异构体的类型 位置异构 类别异构（一般不考虑）
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分子式为C9H12的含苯环的同分异构体
高三化学
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四、烃的一卤代物的同分异构体的书写及判断 1.判断方法——等效氢法（大本150页）
判断有机物发生取代反应后,能形成几种同分异构体的 规律,可通过分析有几种等效氢原子法
(又称对称法)来得出结论。如CH4
(1)同一碳原子上的氢原子是等效的。 (2)同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。 (3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当 于平面镜成像时,物与像的关系)。
烷烃的同分异构体的书写规则（大本183页）
烷烃只有碳链异构,书写时要注意写全而 不要写重复,一般可按下列规则书写:
成直链,一条线; 摘一碳,挂中间; 往边移,不到端; 摘两碳,成乙基; 二甲基,定移法(固定一个甲基,然后再 往上加另外一个甲基); 不重复,要写全。
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用减碳法写出C4H10，C5H12、 C6H14的同分异构体。
C－C－C－－C－C C－C－C－C－C
……
—
—
C－－C－C－C C C
× C－C－C C
—
—
C－C－C－C C
C－C－C－C C
注意：书写完毕补足H
—— —
高三化学
CH3－CH2－CH2－CH＝CH2
CH3－CH2－CH＝CH－CH3 CH2＝C－CH2－CH3
CH3 CH3－C＝CH－CH3
CH3 CH3－C－CH＝CH3
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近五年高考新课标Ⅰ、 Ⅱ卷必考内容对
同分异构体的考查情况
2012年C5H12O新课标卷的10题。 2013年C5H12O2的酯水解后的酸和醇重组的酯。 （Ⅰ，12）， 2013年Ⅱ卷无。 2014年 戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯（Ⅰ，7） 2014年四连苯的一氯代物。 （Ⅰ，8） 2015年Ⅰ卷无， C5H12O2的羧酸 (Ⅱ，11) 2016年 C4H9Cl（Ⅰ，9）C4H8Cl2(Ⅱ，10)
高三化学
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一、烷烃的同分异构体 CnH2n+2(n ≥1）
甲烷 乙烷
丙烷
丁烷
CH4
分子 1 种类
C2H6 1
C3H8 1
C4H10 2
结构
简式 CH4
CH3CH3
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
同分异构体的判断—— 一同（分子式相同），一不同（结构不同）
高三化学
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先加一个形成甲苯 对”3 种;总共 4 种。
,然后再加另一个—CH3,有“邻、间、
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三、苯及其同系物的同分异构体CnH2n-6(n ≥6）
分子 种类
苯 C6H6
1
结构 简式
甲苯 C7H8
1
乙苯或二甲苯 C8H10
4
C2H5
CH3
一 CH3 CH3 CH3
CH3
CH3 CH3
高三化学
CH3
邢台市第十九中学 1-戊烯 2-戊烯 2-甲基-1-丁烯
2-甲基-2-丁烯
3-甲基-1-丁烯
高三化学
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2014年 戊烯的同分异构体共有10种
碳链由长到短； 支链由整到散； 位置由心到边； 排布由邻到间。
高三化学
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三、苯及其同系物的同分异构体CnH2n-6(n ≥6）
主链,将摘下的碳原子连在中间碳原子
上
;
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(3)“往边排、不到端”:往一边移动摘下碳原子的位置,但 不能移到头,如;
(4)再去掉一个碳原子,主链为
①② ③④
C— C— C— C,支链为
两个甲基或一个乙基,形成一个乙基时不符合主链最长,
故只能形成两个甲基。先固定一个甲基,只有
一种,然后再加另一个甲基,可分别加在②③位上,有2种, 因此C6H14的同分异构体共5种。
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高考有机化学必考一轮复习
同分异构体 1
(脂肪烃、苯、卤代烃)
杨建立
2016-08
高三化学
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一 、同分异构体的概念 ⑴同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同结 构的现象，叫做同分异构现象。
⑵同分异构体
具有同分异构现象的化合物之间互称为同 分异构体。
高三化学
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一卤代烃只有一种的10个碳原子以内的烷烃
CH4
CH3CH3
CH3 CH3-C-CH3
CH3
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四、一卤代烷烃的同分异构体 CnH2n+1X(n ≥1）
一氯 一氯 甲烷 乙烷
一氯 丙烷
一氯 丁烷
分子 1
1
种类
2
4
CH3CH2CHClCH3
C4H10
① C-C-C-C
②
C5H12 ①
③ ②
2014年 戊烷的 同分异构体 共有3种
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C6H14的同分异构体的书写步骤（大本149页）
(1)“成直链、一线串”:先写出碳原子数最多
的主链。C—C—C—C—C—C(只写出碳骨架,
下同);
(2)“从头摘、挂中间”:写出少一个碳原子的
含有苯环的同分异构体的书写及判断（大本150页）
首先把苯环写上,然后以苯环为母本,依托苯环上“邻、间、对”
三个位置进行分析,如分子式为 C8H10 属于芳香烃的同分异构体的
写法:①先写出苯环 ,分析还余两个碳原子, 形成一个—CH2—CH3 或两个—CH3; ②然后再往苯环上加碳原子, 一个乙基时只有一种。两个甲基
烷烃只有碳链异构，烯烃呢？
乙烯
丙烯
丁烯
C2H4
C3H6
C4H8
分子
1
种类
1
3
CH2=C-CH3
2-甲基丙烯 CH3
结构 CH2=CH2 CH3CH=CH2 CH3-CH2-CH=CH2
简式
1-丁烯
CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯
写出分子式为C5H10的烯烃，并用系统命名法命名
书写顺序：先写碳链异构，再写位置异构