实验3自来水总硬度的测定(精)

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自来水总硬度的测定实验报告

引言：

自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，但是我们是否了解自来水中的

硬度对我们的健康和生活有着怎样的影响呢？本实验旨在测定自来水的总硬度，并探讨硬度对自来水的质量和适用性的影响。

实验方法：

1. 实验材料准备：

- 自来水样品

- 硬度试剂盒

- 硬度试剂

- 滴定管

- 锥形瓶

2. 实验步骤：

1) 取一定量的自来水样品，放入锥形瓶中。

2) 使用硬度试剂盒中的硬度试剂，按照说明书的要求加入滴定管中。

3) 将硬度试剂滴入锥形瓶中的自来水样品中，同时轻轻摇动锥形瓶，直到颜

色发生变化。

4) 记录滴定管中滴加的硬度试剂的体积，即可得到自来水的总硬度。

实验结果：

经过实验测定，我们得到了自来水的总硬度为X mg/L。这个数值代表了自来水

中溶解的钙和镁离子的含量，硬度值越高，水质越硬。

讨论与分析：

自来水的硬度对我们的日常生活有着一定的影响。首先，对于洗涤和清洁来说，硬水会导致肥皂和洗衣粉等清洁剂的效果降低，需要使用更多的清洁剂才能达

到相同的清洁效果。其次，硬水在烧水壶、水龙头等热水设备中容易产生水垢，降低了设备的使用寿命。此外，硬水还会对人体健康造成一定的影响，长期饮

用硬水可能会导致结石形成、皮肤干燥等问题。

针对自来水的硬度问题，我们可以采取一些措施来改善水质。首先，可以安装

家用水软化器，通过去除水中的钙和镁离子来降低水的硬度。其次，可以选择

购买瓶装水或者使用过滤器来过滤自来水，减少硬度对我们日常生活的影响。

此外，定期清洗烧水壶、水龙头等热水设备，可以有效减少水垢的产生。

03实验3 水总硬度的测定(配位滴定法)

实验三水总硬度的测定(配位滴定法)

实验日期：

实验目的：

１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；

２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法：

一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。

２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。

M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，

M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

二、测定原理：

测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。反应如下：

滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT

（蓝色） pH=10 （紫红色）

滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+

H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+

计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+

（紫蓝色）（蓝色）

滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S

或巯基乙酸掩蔽。

三、主要试剂

1、0.02mol/LEDTA

2、NH3-NH4Cl缓冲溶液

3、铬黑Ｔ:0.5％

4、三乙醇胺（1:2）

5、Na2S溶液 2％

6、HCl溶液 1:1

7、CaCO3固体Ａ.Ｒ.

实验三自来水总硬度的测定

自来水总硬度的测定

一、目的要求

1、学习EDTA标准溶液的配制和标定；

2、了解配位滴定法测定自来水总硬度的原理、条件和方法。

二、实验原理

1、Ca2+、Mg2+是决定自来水总硬度的主要离子。对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以CaCO3计，不得超过450mgL-1。用EDTA标准溶液滴定自来水，测定其中

Ca2+、Mg2+的总浓度，即可得到以CaCO3为指标测定的自来水的总硬度。

2、本实验采用配位滴定法，滴定剂是EDTA标准溶液，指示剂为铬黑T（EBT）指示剂。在pH=10的氨性缓冲溶液中，通过加入三乙醇胺（掩蔽Fe3+、Al3+等）、Na2S（掩蔽Cu2+、Zn2+、Pb2+等），确保只有Ca2+、Mg2+被滴定。如果水样中Mg2+的浓度小于Ca2+浓度的1/20,则需加入5mlMg2+-EDTA溶液。滴定时，为提高终点的敏锐性，通常在EDTA溶液中加入适量Mg2+，因为Mg-EBT的稳定性大于Ca-EBT，滴定过程中，Ca2+把Mg-EDTA中的Mg2+置换出来；终点时，EDTA把Mg-EBT中的Mg2+夺出，溶液由紫红色变成蓝绿色。

3、计算公式：水的硬度=

100、09（mg/L）式中c为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100、09为CaCO3的质量。

三、仪器与试剂

1、电子天平、烘箱、称量瓶、铁架台、250ml锥形瓶、50ml 移液管、50ml酸式滴定管、200ml烧杯等。

2、EDTA（0、01mo/L）、基准试剂：CaCO3120℃干燥2h或金属锌（

自来水硬度的测定实验报告

自来水硬度的测定实验报告实验目的：

通过实验，掌握测定自来水硬度的方法，了解自来水的硬度对水质的影响。

实验原理：

自来水中的硬度是由水中的钙离子和镁离子所引起的。硬度可以分为总硬度和临界硬度两种。总硬度是指水中所有的碳酸钙和碳酸镁的总和，临界硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁的总和与水中碳酸氢根离子的总和之比。

实验仪器和试剂：

1. 自来水样品。

2. 硬度计。

3. 硝酸铵。

4. EDTA指示剂。

5. 硫酸铵。

实验步骤：

1. 取一定量的自来水样品，放入硬度计中。

2. 在硬度计中加入适量的硝酸铵和硫酸铵，使水中的碳酸钙和碳酸镁转化为氢氧化钙和氢氧化镁。

3. 滴加EDTA指示剂，当水样中的钙和镁离子与EDTA生成螯合物后，指示剂由蓝色变为红色，此时停止滴加。

4. 记录滴加EDTA的体积V1。

5. 重复以上步骤3-4，直至两次滴加EDTA的体积相差不超过0.1mL，取平均值作为V1。

6. 计算自来水样品的硬度。

实验结果：

经过实验测定，自来水样品的硬度为Xmg/L。

实验分析：

根据实验结果，可以得出自来水样品的硬度符合国家标准，属于优质饮用水。但是，硬度过高的自来水会影响水的口感，对人体健康也会有一定的影响，因此在日常生活中应该选择适当硬度的饮用水。

实验结论：

通过本次实验，我们成功掌握了测定自来水硬度的方法，了解了自来水硬度对水质的影响，为日常生活中选择优质饮用水提供了参考依据。

实验注意事项：

1. 实验中要注意使用实验仪器和试剂，避免发生意外。

2. 在实验过程中要严格按照操作步骤进行，确保实验结果的准确性。

自来水总硬度的测定-分析化学实验

Pb2+、Zn2+等用Na2S掩蔽。
Mg2+ + EBT = Mg2+-EBT Ca2+ (Mg2+) + H2Y2- = CaY2- (MgY2-) + 2H+
H2Y2- + Mg2+-EBT = MgY2- + EBT
cVEDTA 总硬度 Ca、Mg总量 V自来水
分析化学实验
( mmol L-1 )
2. EDTA溶液的标定
常用的基准物质有Zn、 Bi、 Cu、 ZnO、CaCO3、MgSO47H2O等。
本实验采用CaCO3为基准物质，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T (EBT)为指示剂，用EDTA滴定Ca2+，由酒红色变为紫蓝色即终点。
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
分析化学实验
下次实验项目
铋、铅含量的连续测定
请课后预习有关内容！
分析化学实验
分析化学实验
2. 仪器：分析天平、台秤、电炉、烧杯、玻璃棒、表面皿、酸式
滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、试剂瓶、称量瓶、洗瓶等。
25 。 C 1000mL
分析化学实验
四、实验步骤
1. Ca2+标准溶液的配制
准确称取基准CaCO3

自来水总硬度的测定

• 3．水中COD含量测定： • 取50.00ml水样于250ml锥形瓶中，并用蒸馏水稀至100ml，加入5.00ml 浓 H2SO4， 5.00ml KMnO4标准溶液，加热煮沸10分钟（此时，溶液应呈红色），立即少量多次加入已配Na2C2O4溶液至溶液呈无色。趁热用 KMnO4溶液滴至微红色（30秒不变即可。若滴定温度低于60℃，应加热至60~80℃间进行滴定）。平行做3次并做一次空白。
4MnO4- +5C+12H + =4Mn 2+ +5CO2 +6H 2O 2MnO4- +5C2O4 2- +16H + =2Mn 2+ +10CO 2 +8H 2O
水中化学耗氧量的测定
实验目的： 1. 了解环境分析的意义及水样的采集和保存方法。 2. 掌握测定水中化学耗氧量（COD）的意义。掌握测定水中化学耗氧量的原理和方法。实验原理3. ：
3 50.00
25.00
25.00 0.002771
25.00
V(Na2C2O4) C(KMnO4)
25.00
25.00 0.002771
25.00
V2
COD(O2) COD(O2) dr
8.64
13.18
5.52
V2
COD(O2) COD dr

实验三自来水中硬度的测定

铬黑
T
铬黑T 铬黑T 配合物
测定水的总硬度原理测定水的总硬度就是测定水中钙、测定水的总硬度就是测定水中钙、镁的总量，采用EDTA络合滴定法。采用EDTA络合滴定法。络合滴定法 pH=10氨性缓冲液氨性缓冲液， EDTA作为络用pH=10氨性缓冲液，以EDTA作为络合滴定剂剂，与水中的钙、镁反应，生成合滴定剂剂，与水中的钙、镁反应， EDTA-钙和EDTA-镁络合物， EDTA-钙和EDTA-镁络合物，根据滴定消耗的EDTA体积和体积和EDTA浓度可求得水中耗的EDTA体积和EDTA浓度可求得水中钙和镁的含量。钙和镁的含量。
EDTA标准溶液 EDTA标准溶液 EDTA：乙二胺四乙酸 ( H4Y ) ：
OOCH2C H N CH2 HOOCH2C
+
CH2
H CH2COO N CH2COOH
+
-
水溶性：水溶性：EDTA在水中溶解度很小在水中溶解度很小 Na2H2Y·2H2O：S=11.1g/100mLH2O (T=295K) ： (H2Y2-)
pKa＝6.3 ＝ pKa＝11.5 ＝
• 铬黑T：H2In- ＝铬黑T 紫红
HIn- ＝蓝
ILeabharlann Baidu橙
• 若水样中Mg2+的含量较低时（相对于Ca2+小若水样中Mg 的含量较低时（相对于Ca 于5% ），用铬黑T指示剂往往得不到敏锐的），用铬黑用铬黑T 终点，此时应如何测定水硬度？终点，此时应如何测定水硬度？ • 1)在EDTA标准溶液中加入适量Mg2+（标定 1)在EDTA标准溶液中加入适量标准溶液中加入适量Mg 前加入Mg 前加入Mg2+，对终点没有影响）或者在缓冲对终点没有影响）溶液中加入一定量的Mg-EDTA盐利用置换溶液中加入一定量的Mg-EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的灵敏性滴定法的原理来提高终点变色的灵敏性 • 2)采用K-B混合指示剂，终点颜色由紫红色变 2)采用采用K 混合指示剂，为蓝绿色

自来水总硬度的测定

《自来水总硬度的测定》

自来水总硬度是衡量自来水中溶解水中钙和镁离子含量的指标。高硬度的水在很多方面会产生

不良影响，例如在洗涤、饮用水的供应和工业用途方面都有潜在的问题。因此，对自来水中总

硬度进行准确可靠的测定非常重要。

要测定自来水的总硬度，可以使用三种常见的方法：EDTA滴定法、络合滴度法和艾琳酸法。

首先，EDTA滴定法是最常用的测定方法之一。该方法利用了EDTA（酸性二硫代乙二胺四乙酸）与钙镁离子之间的络合反应。首先，需要加入指示剂，通常使用酞菁蓝作为指示剂，其会

在溶液中形成蓝色络合物。然后，使用EDTA溶液滴定样品，直到蓝色指示剂溶液由蓝色变为红色。通过记录滴定液的用量，就可以计算出样品中钙镁离子的浓度，从而得出总硬度。

第二种测定方法是络合滴定法，该方法也利用了EDTA与钙镁离子之间的络合反应。相比于EDTA滴定法，该方法在指示剂选择上更为灵活。常用的指示剂有田纳姆黄、黑F和酞菁蓝等。选择合适的指示剂可以提高测定的准确性和灵敏度。

最后，艾琳酸法是另一种测定自来水总硬度的方法。在该方法中，使用艾琳酸与钙、镁离子进

行反应，形成可观测的络合物。这种方法的优势是可以同时测定水中的钙和镁离子含量。

无论使用哪种方法测定自来水的总硬度，都需要严格的实验操作和仪器校准以确保结果的准确性。此外，为了确保可靠的测定结果，还应该进行多次实验并取平均值。

总之，自来水总硬度的测定对于确保饮用水和工业水的质量至关重要。EDTA滴定法、络合滴

度法和艾琳酸法都是常用的测定方法，它们都有各自的优点和应用范围。通过正确使用这些方法，我们可以准确测定自来水中的总硬度，并且合理地控制和调节水质。

自来水总硬度的测定实验数据记录

一、了解硬度的常用表示方法；

2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法

3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。

二、实验原理

1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；

水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.

钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2总硬度的测定条件与原理

测定条件：以NH3-NH4Cl缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。

原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA 夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。

3钙硬度的测定条件与原理；

测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。

原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，

从而求出钙硬度。4、相关的计算公式

总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/镁硬度＝

C(V1-V2)MMg/

三、实验步骤

四实验数据记录与处理总硬度的测定

钙硬度的测定

镁硬度＝C(V1-V2)MMg/五、思考题

1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？

03 实验三自来水总硬度的测定

VEDTA / mL
CEDTA / mol L-1 相对偏差平均CEDTA / mol L-1
2、自来水总硬度的测定
总硬度 cEDTA VEDTA M CaO 1000 Vs mg L
1
CEDTA / mol L-1 平行实验 Vs / mL 1 100.0 2 100.0 3 100.0
+
Ca2+ -EBT
EDTA
Ca2+ -Y
EBT
11.6
三、实验步骤
粗略配制
1. EDTA 标准溶液的配制标定
2. 自来水总硬度的测定
1、EDTA 标准溶液的配制
(1) 配制500mL 0.02mol L-1 EDTA溶液粗称EDTA二钠盐4g，加100mL水后微热溶解，然后加水至500mL，加2滴MgCl2，振荡、摇匀。 (2) 标定准确称取CaCO3固体0.4～0.6g于小烧杯中，少量水润湿，盖上表面皿，滴加6 mol L-1 HCl溶液（约5mL）
水的总硬度的测定
K=1010.69 Ca2+ Mg2+
EBT EDTA
Ca2+ -Y Mg2+ -Y K=108.7
Fe3+、Al3+：三乙醇胺掩蔽 Cu2+、Zn2+、Pb2+： Na2S或KCN掩蔽

自来水总硬度的测定

Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
Ca2+与EBT显色的灵敏度较差，怎么办？
Ca2+ + MgY2- + EBT = CaY2- + Mg2+-EBT
H2Y2- + Mg2+-EBT= MgY2- + EBT
c c V V EDTA
Ca2 Ca2 EDTA
(mol L1)
（Na2H2Y·2H2O相对分子质量为372.2）
分析化学实验
3. EDTA标准溶液浓度的标定
移取Ca2+标准溶液 25.00mL 锥形瓶加1滴甲基红中和至由红变黄
滴加氨水
加入水、Mg2+-EDTA
用EDTA滴定
酒红色变为紫蓝色
终点
氨缓冲溶液、3滴EBT
平行做三份，记录消耗EDTA的体积，计算EDTA溶液的准确浓度。
分析化学实验
七、思考题
与酸碱滴定法相比，络合滴定法的操作应注意什么问题？在该实验中，为什么基准物是采用一次称样，分取试液滴定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示水的硬度？
分析化学实验
参考书
【1】武汉大学主编. 分析化学实验. 高等教育出版社第四版. 2001.5 【2】北京大学化学系分析化学研究室. 基础分析化学实验. 第二版. 北京大学出版社.1998 【3】陈焕光.李焕然. 张大经等编著. 分析化学实验. 第二版. 中山大学出版社.1998

实验三-水中硬度的测定

实验三、水中硬度的测定（络合滴定法）

水的硬度是指水中Ca2＋、Mg2＋浓度的总量，是水质的重要指标之一。

一、实验目的

通过实验：1、学会EDTA标准溶液的配制与标定方法；

2、掌握水中硬度的测定原理和方法。

二、原理

在pH＝10的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液中，铬黑T与水中Ca2＋、Mg2＋形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。

如果在pH＞12时，Mg2＋以Mg(OH)2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。根据EDTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2＋的含量。

三、仪器与试剂

1、滴定管50ml。

2、10mmol/L EDTA标准溶液：称取3.725 g EDTA钠盐（Na2-ETDA·2H2O），溶于水后倾入1000mL容量瓶中，用水稀至刻度。

3、铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T与100g氯化钠NaCl充分研细混匀，放在棕色瓶中，塞紧。

4、缓冲溶液（p H≈10）：称取16.9g NH4Cl溶于143mL浓氨水中，加Mg-EDTA 盐全部溶液，用水稀释至250mL。

Mg-EDTA盐全部溶液的配制：称取0.78g硫酸镁（MgSO4·7H2O）和1.179g EDTA二钠（Na2-EDTA·2H2O）溶于50mL水中，加2mL配好的氯化铵的氨水溶液和0.2g左右铬黑T指示剂干粉。此时溶液应显紫红色（如果出现蓝色，应再加极少量硫酸镁使变为紫红色）。用10mmol/L EDTA溶液滴定至溶液恰好变为蓝色为止（切勿过量）。

自来水总硬度的测定

一、引言

自来水是我们日常生活中不可或缺的重要水源之一。然而，自来水中的硬度对我们的生活和使用却有着一定的影响。因此，了解自来水中的总硬度是非常重要的。

二、什么是总硬度

总硬度是指自来水中钙离子和镁离子的总含量。这两种离子是导致水硬度的主要成分。总硬度的测定可以帮助我们了解自来水中的矿物质含量，从而判断水质的好坏。

三、测定总硬度的方法

1. 硬度滴定法

硬度滴定法是常用的测定总硬度的方法之一。它利用了乙二胺四乙酸（EDTA）与钙、镁离子形成稳定的络合物的反应。通过滴定EDTA 溶液到自来水样品中，当溶液中的钙、镁离子被EDTA完全络合后，溶液的颜色会发生明显的变化，从而可以确定总硬度。

2. 硬度试纸法

硬度试纸法是一种简便快速的测定总硬度的方法。它利用了试纸上特殊成分与水中的钙、镁离子反应，通过试纸上颜色的变化来判断总硬度的含量。这种方法操作简单，不需要复杂的仪器设备。

四、测定总硬度的意义

1. 判断水质

通过测定自来水的总硬度，可以初步判断水质的好坏。总硬度的高低与水质的硬度直接相关，硬度越高，水质越硬。

2. 影响水的使用

水的硬度会影响我们日常生活中的许多方面。例如，硬水不易起泡，影响洗衣、洗涤等清洁工作的效果；同时，硬水在煮茶、咖啡等使用过程中，会影响口感和风味。

3. 设备保养

硬水在使用家电设备时容易产生水垢，对设备的寿命和性能造成影响。因此，了解自来水中的总硬度对设备的保养和维护非常重要。五、总结

自来水总硬度的测定是了解水质、保护设备以及影响生活质量的重要手段。通过合适的测定方法，我们可以准确地判断自来水中总硬度的含量，并根据结果采取相应的措施，以保证我们生活中的水质和使用质量。

自来水中总硬度测定

一、实验原理

1.总硬度

所谓总硬度，是指水中钙、镁离子的总量与溶液中的碳酸根离子结合而成的钙、镁碳

酸盐所占的当量的总和。

水中的硬度分为临时硬度（也称碳酸盐硬度）和永久硬度（也称非碳酸盐硬度）。临

时硬度是指由于呈碳酸盐存在而引起的硬度，该硬度可以经过加热水使之沉淀而去除（如

煮沸就可以将碳酸盐硬度除尽）。永久硬度是指由于其他非碳酸盐物质引起的硬度，该硬

度在水经过周期性的加热处理（如加酸等）也无法去除。自来水中的硬度主要是具有永久

硬度的。

总硬度的计算式为：

Total Hardness（mg/L）= Ca2+× 2.5 + Mg2+×4.1

其中，Ca2+和Mg2+是分别测定出来的钙和镁离子浓度，单位均为mg/L。

2.测定原理

在自来水中，无机离子主要是钙、镁、铁、钠、铝和铜。测定自来水中的总硬度需要

先用试剂和知名量的氢氧化钠溶液进行络合沉淀反应，使得自来水中的钙、镁离子与染液

中的EDTA生成一种稳定络合物，并随后对稳定络合物进行指示剂（EBT）滴定测定。

EDTA为乙二胺四乙酸，能与许多金属离子形成络合物。这些络合物具有很好的稳定性，能极大地降低金属离子的浓度，从而保证比较准确地测定样品中的金属离子浓度。

稳定络合物只发生在若干特定金属离子的存在下，而且一般金属离子的比例必须满足

一定的绿席德规律。

3.指示剂EBT的作用原理

EBT指示剂的分子式为C32H34N2O10S2，是一种指示剂。在Ca2+和Mg2+完全配合后，

在EDTA指示下，在pH≈10左右，将EBT作为指示剂使用，可以以蓝色到蓝紫色的过渡范

自来水中总硬度的测定

四、实验步骤
配制：配制0.01mol/LEDTA溶液300ml于试剂瓶（聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶，若贮存于软质玻璃瓶中，会不断溶解玻璃瓶中的Ca2+形成CaY2—，使EDTA浓度不断降低），需称取 Na2H2Y· 2H20(M=372.26) g。计算表达式：m= 标定：1、0.010 mol/LZn2+标准溶液 250ml于容量瓶，需称取Zn0 g 。计算表达式：m= 准确浓度：c= mol/L。 2、EDTA的标定
由紫红色经紫蓝色转变为蓝色缓冲溶液：pH＝10 NH3—NH4Cl缓冲溶液
二、水中总硬度的测定：
用移液管移取100.00mL来自于250mL锥形瓶中，加盐酸羟胺1-2滴管，三乙醇胺溶液1-2滴管，摇匀，吹洗，放置2-3分钟，加入10mL氨性缓冲溶液，铬黑T 指示剂一小勺，立即用EDTA标液滴定，注意慢滴多摇，直到溶液由紫红色变为蓝色即为终点。记下所用EDTA标准溶液的体积。平行测定3份，计算水样的总硬度，以mg/L(CaO)表示结果。
Βιβλιοθήκη Baidu
水硬度单位定义及换算 1. mmol/L — 水硬度的基本单位 2. mg/L(CaCO3) — 以CaCO3的质量浓度表示的水硬度 1 mg/L(CaCO3) = 1.00×10-2 mmol/L 3. mg/L(CaO) — 以CaO的质量浓度表示的水硬度 1 mg/L(CaO) = 1.78×10-2 mmol/L 4. mmol/L(Boiler) — 工业锅炉水硬度测量的专用单位，其意义是1/2Ca+2和 1/2Mg+2的浓度单位 1 mmol/L(Boiler) = 5.00×10-1 mmol/L 5. mg/L(Ca) — 以Ca的质量浓度表示的水硬度 1 mg/L(Ca) = 2.49×10-2 mmol/L 6. º fH（法国度）— 表示水中含有10 mg/L CaCO3或0.1 mmol/L CaCO3时的水硬度 1º fH = 1.00×10-1mmol/L 7. º dH（德国度）— 表示水中含有10 mg/L CaO时的水硬度 1º dH = 1.79×10-1 mmol/L 8. º eH（英国度）— 表示水中含有1格令/英国加仑，即14.3 mg/L或0.143 mmol/L 的CaCO3时的水硬度 1º eH = 1.43×10-1mmol/L 9. 水硬度单位换算： 1mmol/L = 100 mg/L(CaCO3) = 56.1 mg/L(CaO) = 2 mmol/L(Boiler)= 40.1 mg/L(Ca) = 10 º fH = 5.6 º dH = 7.0 º eH