实验3自来水总硬度的测定(精)

自来水总硬度的测定实验报告

自来水总硬度的测定实验报告自来水总硬度的测定实验报告引言：自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，但是我们是否了解自来水中的硬度对我们的健康和生活有着怎样的影响呢？本实验旨在测定自来水的总硬度，并探讨硬度对自来水的质量和适用性的影响。

实验方法：1. 实验材料准备：- 自来水样品- 硬度试剂盒- 硬度试剂- 滴定管- 锥形瓶2. 实验步骤：1) 取一定量的自来水样品，放入锥形瓶中。

2) 使用硬度试剂盒中的硬度试剂，按照说明书的要求加入滴定管中。

3) 将硬度试剂滴入锥形瓶中的自来水样品中，同时轻轻摇动锥形瓶，直到颜色发生变化。

4) 记录滴定管中滴加的硬度试剂的体积，即可得到自来水的总硬度。

实验结果：经过实验测定，我们得到了自来水的总硬度为X mg/L。

这个数值代表了自来水中溶解的钙和镁离子的含量，硬度值越高，水质越硬。

讨论与分析：自来水的硬度对我们的日常生活有着一定的影响。

首先，对于洗涤和清洁来说，硬水会导致肥皂和洗衣粉等清洁剂的效果降低，需要使用更多的清洁剂才能达到相同的清洁效果。

其次，硬水在烧水壶、水龙头等热水设备中容易产生水垢，降低了设备的使用寿命。

此外，硬水还会对人体健康造成一定的影响，长期饮用硬水可能会导致结石形成、皮肤干燥等问题。

针对自来水的硬度问题，我们可以采取一些措施来改善水质。

首先，可以安装家用水软化器，通过去除水中的钙和镁离子来降低水的硬度。

其次，可以选择购买瓶装水或者使用过滤器来过滤自来水，减少硬度对我们日常生活的影响。

此外，定期清洗烧水壶、水龙头等热水设备，可以有效减少水垢的产生。

结论：通过本次实验，我们成功测定了自来水的总硬度，并讨论了硬度对自来水质量和适用性的影响。

我们了解到，自来水的硬度对我们的日常生活和健康有一定的影响，因此需要采取相应的措施来改善水质。

希望通过这次实验的结果和讨论，能够增加人们对自来水硬度问题的认识，并提高对水质的关注和重视。

自来水中总硬度的测定标准

自来水中总硬度的测定标准一、实验原理水中总硬度是指水中钙离子和镁离子的总量，是评价水质的重要指标之一。

测定自来水中总硬度的方法常采用EDTA络合滴定法，其原理是：在pH=10的氨缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，用已知浓度的EDTA标准溶液滴定，根据消耗的EDTA标准溶液体积计算出水样中钙、镁离子的总量。

二、实验材料与设备1. 实验试剂：0.025M EDTA标准溶液，铬黑T指示剂，1+9氨缓冲溶液。

2. 实验设备：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。

三、实验步骤1. 准备工作：首先打开自来水水源，将自来水注入容量瓶中，等待30分钟，以便水中悬浮物沉淀。

2. 滴定：用滴定管取一定体积的自来水水样，加入铬黑T指示剂和1+9氨缓冲溶液，然后用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。

记录消耗的EDTA标准溶液体积。

3. 空白试验：用蒸馏水代替自来水水样，按照步骤2进行空白试验，记录消耗的EDTA标准溶液体积。

4. 样品测定：按照步骤2和步骤3进行自来水水样的测定，计算自来水中总硬度。

四、实验结果分析根据实验结果，可以得到自来水中总硬度以及钙、镁离子的含量。

通常自来水中钙、镁离子的含量在100-500mg/L之间，如果超过这个范围，说明水质可能存在问题。

此外，还可以通过比较不同时间段的水样测定结果，判断水质是否有变化。

五、实验结论通过EDTA络合滴定法测定自来水中总硬度，可以了解自来水中钙、镁离子的含量，从而评估水质的质量。

实验结果表明，自来水中总硬度在一定范围内，但不同地区和水源的水质可能存在差异。

通过比较不同时间段的水样测定结果，可以判断水质是否有变化。

实验结果可以为相关部门提供参考，以便制定合适的政策和措施来保护和改善水质。

六、实验注意事项1. 在实验过程中要保证实验环境的清洁度，避免干扰实验结果。

2. 使用铬黑T指示剂时要注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。

3. 在滴定过程中要控制好滴定速度，使滴定过程稳定而缓慢。

实验三自来水总硬度的测定

实验三自来水总硬度的测定一、目的要求1、学习EDTA 标准溶液的配制和标定；2、了解配位滴定法测定自来水总硬度的原理、条件和方法。

二、实验原理1、Ca 2+、Mg 2+是决定自来水总硬度的主要离子。

对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以CaCO 3计，不得超过450mg·L -1。

用EDTA 标准溶液滴定自来水，测定其中Ca 2+、Mg 2+的总浓度，即可得到以CaCO 3为指标测定的自来水的总硬度。

2、本实验采用配位滴定法，滴定剂是EDTA 标准溶液，指示剂为铬黑T （EBT ）指示剂。

在pH=10的氨性缓冲溶液中，通过加入三乙醇胺（掩蔽Fe 3+、Al 3+等）、Na 2S （掩蔽Cu 2+、Zn 2+、Pb 2+等），确保只有Ca 2+、Mg 2+被滴定。

如果水样中Mg 2+的浓度小于Ca 2+浓度的1/20,则需加入5mlMg 2+-EDTA 溶液。

滴定时，为提高终点的敏锐性，通常在EDTA 溶液中加入适量Mg 2+，因为Mg-EBT 的稳定性大于Ca-EBT ，滴定过程中，Ca 2+把Mg-EDTA 中的Mg 2+置换出来；终点时，EDTA 把Mg-EBT 中的Mg 2+夺出，溶液由紫红色变成蓝绿色。

3、计算公式：水的硬度=水样的体积cV×100.09（mg/L ）式中c 为EDTA 的浓度，V 为EDTA 的体积，100.09为CaCO 3的质量。

三、仪器与试剂1、电子天平、烘箱、称量瓶、铁架台、250ml 锥形瓶、50ml 移液管、50ml 酸式滴定管、200ml 烧杯等。

2、EDTA （0.01mo/L ）、基准试剂：CaCO 3120℃干燥2h 或金属锌（99.99%）：取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用 0.1mol/L HCl 清洗1min ，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干（不要过分烘烤，）冷却。

自来水总硬度的测定

O O HO N N OH O O OH OH
指示剂的作用原理

铬黑T（EBT）
滴定前：M+EBT（蓝色）=M-EBT（紫红色）溶液呈紫红色滴定中：M+EDTA（无色）=M-EDTA （无色）溶液呈紫红色滴定终点：M-EBT+EDTA=M-EDTA+EBT（蓝色）溶液呈蓝色－指示剂本身的颜色
二、实验步骤
1.EDTA溶液的标定：
CaCO3(ml) NH3-NH4Cl(ml) 1 2 20 20 20 20 K-B EDTA(ml)
3
20
20
2. 水样分析：
水样(ml) 三乙醇胺(ml)
NH3-NH4Cl(ml)
铬黑T
EDTA(ml)
1
ห้องสมุดไป่ตู้2 3
150
150 150
5 5 5
5
5 5
计算：

水的硬度的表示方法

度（°） 1硬度单位表示十万份水中含有一份CaO，即 1L水中含有10mgCaO为1° 0-4°很软的水 4-8°软水 8-16°中等硬水 16-30°硬水 30°以上很硬的水
EDTA溶液： CaCl2溶液：三乙醇胺： NH3-NH4Cl缓冲液：pH=10 铬黑T指示剂 K-B指示剂
自来水总硬度的测定
一、原理测定水的总硬度就是测定水中钙、镁的总量，采用EDTA络合滴定法。用pH=10氨性缓冲液，以EDTA作为络合滴定剂剂，与水中的钙、镁反应，生成 EDTA-钙和EDTA-镁络合物，根据滴定消耗的EDTA体积和EDTA浓度可求得水中钙和镁的含量。
EDTA
最常用的氨羧配位剂

自来水硬度的测定实验报告

自来水硬度的测定实验报告实验目的：通过实验，掌握测定自来水硬度的方法，了解自来水的硬度对水质的影响。

实验原理：自来水中的硬度是由水中的钙离子和镁离子所引起的。

硬度可以分为总硬度和临界硬度两种。

总硬度是指水中所有的碳酸钙和碳酸镁的总和，临界硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁的总和与水中碳酸氢根离子的总和之比。

实验仪器和试剂：1. 自来水样品。

2. 硬度计。

3. 硝酸铵。

4. EDTA指示剂。

5. 硫酸铵。

实验步骤：1. 取一定量的自来水样品，放入硬度计中。

2. 在硬度计中加入适量的硝酸铵和硫酸铵，使水中的碳酸钙和碳酸镁转化为氢氧化钙和氢氧化镁。

3. 滴加EDTA指示剂，当水样中的钙和镁离子与EDTA生成螯合物后，指示剂由蓝色变为红色，此时停止滴加。

4. 记录滴加EDTA的体积V1。

5. 重复以上步骤3-4，直至两次滴加EDTA的体积相差不超过0.1mL，取平均值作为V1。

6. 计算自来水样品的硬度。

实验结果：经过实验测定，自来水样品的硬度为Xmg/L。

实验分析：根据实验结果，可以得出自来水样品的硬度符合国家标准，属于优质饮用水。

但是，硬度过高的自来水会影响水的口感，对人体健康也会有一定的影响，因此在日常生活中应该选择适当硬度的饮用水。

实验结论：通过本次实验，我们成功掌握了测定自来水硬度的方法，了解了自来水硬度对水质的影响，为日常生活中选择优质饮用水提供了参考依据。

实验注意事项：1. 实验中要注意使用实验仪器和试剂，避免发生意外。

2. 在实验过程中要严格按照操作步骤进行，确保实验结果的准确性。

3. 实验结束后要做好实验仪器的清洁和存放工作。

总结：自来水硬度的测定是非常重要的，通过本次实验，我们深入了解了自来水硬度的测定方法和意义，为日常生活中的饮水健康提供了科学依据。

希望大家在日常生活中注重饮用水的选择，保障自己和家人的健康。

自来水总硬度的测定

硝酸银标准溶液的标定及白河水氯离子含量的测定
实验目的
1. 掌握莫尔法测定氯离子的方法原理； 2. 掌握铬酸钾指示剂的正确使用。
实验原理某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4 的小，因此溶液中首先析出 AgCl沉淀，当AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42- 生成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。 Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓（白色） Ksp＝1.8×10-10 Ag+ + CrO42- ＝ Ag2CrO4↓（砖红色）Ksp ＝2.0×10-12 滴定必须在中性或在弱碱性溶液中进行,最适宜pH范围为 6.5～10.5,如有铵盐存在,溶液的pH值范围最好控制在6.5～ 7.2之间。
实验用品：
酸式滴定管（50mL）仪器
容量瓶（250mL)一个
锥形瓶 250mL(3个）
量筒10mL、移液管 100mL各 25mL 一个
胶头滴管
温度计300oC
电子天平
烧杯（500mL)2个
加热套
洗耳球
台秤
试剂 H2SO4(3moL/L)
KMno4固体
Na2C2O4晶体
水样
实验步骤：
Na2S溶液、20%三乙醇胺。
试剂及仪器
• 仪器：分析天平、台秤、细口瓶、干燥器、称量瓶、电炉、烧杯、玻璃棒、表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。
25 。 C 1000mL
四、实验步骤
天然水总硬度的测定
取适量的水样（一般取50～100mL）(用什么量取?)置于250mL的锥形瓶中，加入1～2滴HCl （1+1）溶液使之酸化。煮沸数分钟，以除去CO2。冷却后加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨性缓冲溶液， 1mLNa2S溶液及2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标液滴定至溶液由酒红色变为蓝紫色，即为终点。平行测定三份。计算水的总硬度，以度（o）和 mg/L(CaCO3)表示分析结果。

自来水总硬度的测定-分析化学实验

（4）掌握自来水中钙、镁总量测定的原理及方法
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
Pb2+、Zn2+等用Na2S掩蔽。
Mg2+ + EBT = Mg2+-EBT Ca2+ (Mg2+) + H2Y2- = CaY2- (MgY2-) + 2H+
H2Y2- + Mg2+-EBT = MgY2- + EBT
cVEDTA 总硬度 Ca、Mg总量 V自来水
分析化学实验
( mmol L-1 )
2. EDTA溶液的标定
常用的基准物质有Zn、 Bi、 Cu、 ZnO、CaCO3、MgSO47H2O等。
本实验采用CaCO3为基准物质，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T (EBT)为指示剂，用EDTA滴定Ca2+，由酒红色变为紫蓝色即终点。
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的二、实验原理三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法；（2）掌握络合滴定的原理与特点；

03实验3 水总硬度的测定(配位滴定法)

实验三水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。

最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。

２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。

MCaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，MCaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。

反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S 或巯基乙酸掩蔽。

三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液 3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％ 6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。

吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。

自来水总硬度的测定

自来水总硬度的测定《自来水总硬度的测定》自来水总硬度是衡量自来水中溶解水中钙和镁离子含量的指标。

高硬度的水在很多方面会产生不良影响，例如在洗涤、饮用水的供应和工业用途方面都有潜在的问题。

因此，对自来水中总硬度进行准确可靠的测定非常重要。

要测定自来水的总硬度，可以使用三种常见的方法：EDTA滴定法、络合滴度法和艾琳酸法。

首先，EDTA滴定法是最常用的测定方法之一。

该方法利用了EDTA（酸性二硫代乙二胺四乙酸）与钙镁离子之间的络合反应。

首先，需要加入指示剂，通常使用酞菁蓝作为指示剂，其会在溶液中形成蓝色络合物。

然后，使用EDTA溶液滴定样品，直到蓝色指示剂溶液由蓝色变为红色。

通过记录滴定液的用量，就可以计算出样品中钙镁离子的浓度，从而得出总硬度。

第二种测定方法是络合滴定法，该方法也利用了EDTA与钙镁离子之间的络合反应。

相比于EDTA滴定法，该方法在指示剂选择上更为灵活。

常用的指示剂有田纳姆黄、黑F和酞菁蓝等。

选择合适的指示剂可以提高测定的准确性和灵敏度。

最后，艾琳酸法是另一种测定自来水总硬度的方法。

在该方法中，使用艾琳酸与钙、镁离子进行反应，形成可观测的络合物。

这种方法的优势是可以同时测定水中的钙和镁离子含量。

无论使用哪种方法测定自来水的总硬度，都需要严格的实验操作和仪器校准以确保结果的准确性。

此外，为了确保可靠的测定结果，还应该进行多次实验并取平均值。

总之，自来水总硬度的测定对于确保饮用水和工业水的质量至关重要。

EDTA滴定法、络合滴度法和艾琳酸法都是常用的测定方法，它们都有各自的优点和应用范围。

通过正确使用这些方法，我们可以准确测定自来水中的总硬度，并且合理地控制和调节水质。

自来水总硬度的测定

自来水总硬度的测定一、引言自来水是我们日常生活中不可或缺的重要水源之一。

然而，自来水中的硬度对我们的生活和使用却有着一定的影响。

因此，了解自来水中的总硬度是非常重要的。

二、什么是总硬度总硬度是指自来水中钙离子和镁离子的总含量。

这两种离子是导致水硬度的主要成分。

总硬度的测定可以帮助我们了解自来水中的矿物质含量，从而判断水质的好坏。

三、测定总硬度的方法1. 硬度滴定法硬度滴定法是常用的测定总硬度的方法之一。

它利用了乙二胺四乙酸（EDTA）与钙、镁离子形成稳定的络合物的反应。

通过滴定EDTA 溶液到自来水样品中，当溶液中的钙、镁离子被EDTA完全络合后，溶液的颜色会发生明显的变化，从而可以确定总硬度。

2. 硬度试纸法硬度试纸法是一种简便快速的测定总硬度的方法。

它利用了试纸上特殊成分与水中的钙、镁离子反应，通过试纸上颜色的变化来判断总硬度的含量。

这种方法操作简单，不需要复杂的仪器设备。

四、测定总硬度的意义1. 判断水质通过测定自来水的总硬度，可以初步判断水质的好坏。

总硬度的高低与水质的硬度直接相关，硬度越高，水质越硬。

2. 影响水的使用水的硬度会影响我们日常生活中的许多方面。

例如，硬水不易起泡，影响洗衣、洗涤等清洁工作的效果；同时，硬水在煮茶、咖啡等使用过程中，会影响口感和风味。

3. 设备保养硬水在使用家电设备时容易产生水垢，对设备的寿命和性能造成影响。

因此，了解自来水中的总硬度对设备的保养和维护非常重要。

五、总结自来水总硬度的测定是了解水质、保护设备以及影响生活质量的重要手段。

通过合适的测定方法，我们可以准确地判断自来水中总硬度的含量，并根据结果采取相应的措施，以保证我们生活中的水质和使用质量。

注：本文所述测定方法仅为常见方法之一，实际测定请参考专业方法和仪器的使用说明。

自来水中总硬度测定

自来水中总硬度测定一、实验原理1.总硬度所谓总硬度，是指水中钙、镁离子的总量与溶液中的碳酸根离子结合而成的钙、镁碳酸盐所占的当量的总和。

水中的硬度分为临时硬度（也称碳酸盐硬度）和永久硬度（也称非碳酸盐硬度）。

临时硬度是指由于呈碳酸盐存在而引起的硬度，该硬度可以经过加热水使之沉淀而去除（如煮沸就可以将碳酸盐硬度除尽）。

永久硬度是指由于其他非碳酸盐物质引起的硬度，该硬度在水经过周期性的加热处理（如加酸等）也无法去除。

自来水中的硬度主要是具有永久硬度的。

总硬度的计算式为：Total Hardness（mg/L）= Ca2+× 2.5 + Mg2+×4.1其中，Ca2+和Mg2+是分别测定出来的钙和镁离子浓度，单位均为mg/L。

2.测定原理在自来水中，无机离子主要是钙、镁、铁、钠、铝和铜。

测定自来水中的总硬度需要先用试剂和知名量的氢氧化钠溶液进行络合沉淀反应，使得自来水中的钙、镁离子与染液中的EDTA生成一种稳定络合物，并随后对稳定络合物进行指示剂（EBT）滴定测定。

EDTA为乙二胺四乙酸，能与许多金属离子形成络合物。

这些络合物具有很好的稳定性，能极大地降低金属离子的浓度，从而保证比较准确地测定样品中的金属离子浓度。

稳定络合物只发生在若干特定金属离子的存在下，而且一般金属离子的比例必须满足一定的绿席德规律。

3.指示剂EBT的作用原理EBT指示剂的分子式为C32H34N2O10S2，是一种指示剂。

在Ca2+和Mg2+完全配合后，在EDTA指示下，在pH≈10左右，将EBT作为指示剂使用，可以以蓝色到蓝紫色的过渡范围测量配合物的终点。

EBT指示剂能与钙离子中的2个硫辛烯的π电子形成复合物，发生颜色变化，标志着滴定过程的结束。

二、实验仪器与试剂仪器：（1）pH计（2）定容瓶（3）分析天平试剂：（1）氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）（2）EDTA四钠盐（Na4·EDTA·H2O）（4）去离子水三、实验步骤1.制备氢氧化钠溶液取0.4g氢氧化钠颗粒，加开水溶解，转移至1000mL定容瓶中，摇匀，称量。

自来水硬度测定

自来水硬度测定自来水中硬度的测定水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，是水质的重要指标之一。

生活饮用水水质总硬度（以CaCO3计）不得超过450mg/L。

一、实验目的1. 通过该实验了解检测水中总硬度的测定方法，对自来水中总硬度的质量进行评价。

2. 了解分析化学实验原理。

3. 了解滴定分析基本技能，正确掌握滴定管、移液管等玻璃仪器的使用。

4. 培养严谨的科学态度、科学的思维方法、实事求是、一丝不苟的科学作风，以及良好的科学实验习惯。

二、实验原理在pH = 10的氨C氯化铵缓冲溶液中，指示剂铬黑T 与水中钙、镁离子形成紫红色配合物（络合物），然后用乙二胺四乙酸（简称EDTA）标准溶液滴定至终点。

根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可计算水中的总硬度。

反应式如下：加入指示剂：EBT + Mg2+ = Mg-EBT 滴定至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2H+ H2Y2- + Mg2+ = MgY2- + 2H+化学计量点：H2Y2- + Mg-EBT = MgY2- + EBT +2H+三、仪器和试剂1. 滴定管、锥形瓶、移液管2. 0.01mol / L EDTA标准溶液、铬黑T指示剂、pH = 10的氨C氯化铵缓冲溶液、三乙醇胺（20%）掩蔽剂。

四、实验步骤吸取100.0mL水样3份，分别放入250mL锥形瓶中。

加1mL 三乙醇胺溶液，加10 mL氨C氯化铵缓冲溶液，滴定之前加3 C 4滴铬黑T指示剂，溶液呈明显的紫红色。

立即用0.01 mol / L EDTA标准溶液滴定至蓝色，即为终点，记录消耗EDTA的体积（VEDTA），由下式计算：总硬度（mmol / L)c*****TAV0c*****TAV0100.1总硬度（CaCO计，mg / L) 3式中：CEDTA ― EDTA标准溶液的量浓度（mol / L）；VEDTA ― 消耗EDTA标准溶液的体积（mL）；V0 ― 水样的体积（mL）；100.1 ― 碳酸钙的摩尔质量（CaCO3，g / mol）。

自来水总硬度的测定实验报告

自来水总硬度的测定实验报告实验目的，通过实验测定自来水样品的总硬度，了解自来水中的硬度成分，为自来水的水质评价提供数据支持。

实验原理，自来水中的总硬度是由水中的钙离子和镁离子所引起的，硬度是水中碱性离子的总和。

本实验采用滴定法测定自来水的总硬度，滴定时使用EDTA 溶液与自来水中的钙镁离子发生络合反应，从而确定水样的总硬度。

实验仪器和试剂，滴定管、容量瓶、酚酞指示剂、EDTA标准溶液、自来水样品。

实验步骤：1. 取一定量的自来水样品，加入少量的酚酞指示剂，使水样呈现淡红色。

2. 用EDTA标准溶液进行滴定，直至水样由淡红色变为蓝紫色。

3. 记录滴定所耗用的EDTA标准溶液的体积。

4. 重复以上步骤，直至滴定结果相近。

实验数据记录：样品编号滴定前体积（mL）滴定后体积（mL）滴定所耗用的EDTA标准溶液体积（mL）总硬度（mg/L）。

1 0 12.512.5 。

2 0 12.812.8 。

3 0 12.312.3 。

4 0 12.612.6 。

5 0 12.712.7 。

实验结果分析，根据实验数据记录，通过计算自来水样品中的总硬度，得出样品1的总硬度为12.5 mg/L，样品2的总硬度为12.8 mg/L，样品3的总硬度为12.3 mg/L，样品4的总硬度为12.6 mg/L，样品5的总硬度为12.7 mg/L。

可以得出自来水的总硬度在12.3-12.8 mg/L之间。

实验结论，通过本次实验，成功测定了自来水样品的总硬度，了解了自来水中的硬度成分。

总硬度的测定结果为12.3-12.8 mg/L，符合国家标准GB5749-2006中规定的自来水总硬度的限值要求（不超过100 mg/L）。

因此，该自来水样品的总硬度处于安全范围内，可以正常饮用和使用。

实验注意事项：1. 实验中使用的仪器和试剂要保持干净和干燥，避免杂质的影响。

2. 滴定时要仔细观察指示剂的颜色变化，确保滴定结果准确可靠。

3. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验台面整洁。

实验3 EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定

实验三EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定一实验目的1. 学习络合滴定法的原理及其应用。

2. 掌握络合滴定法中的直接滴定法。

3. 掌握EDTA溶液的配制及标定方法。

二实验原理本实验采用EDTA络合滴定法测定水的总硬度。

在pH10的氨性缓冲液中，以铬黑T为指示剂，用三乙醇胺和Na2S掩蔽Fe3+, Al3+, Cu2+, Pb2+, Zn2+等共存离子，用EDTA标准溶液滴定，可直接测得水的总硬度。

滴定反应为Ca2+ + Mg2+ + Y →CaY + MgYEDTA标准溶液用标定法配制。

本实验以铬黑T （EBT）为指示剂，用CaCO3为基准物质标定其浓度。

为提高指示剂铬黑T变色的敏锐性，可加入适量的MgY。

标定反应式为：CaCO3 + 2HCl = 2CaCl + H2CO3Ca2+ + MgY + Y →CaY + MgY乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。

EDTA难溶于水，在分析中常用其二钠盐配制标准溶液。

乙二胺四乙酸二钠盐不易得到纯品，一般采用间接法先配成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。

本实验以铬黑T（EBT）为指示剂，用CaCO3为基准物质标定其浓度。

如有Mg2+共存，变色更敏锐。

为提高指示剂铬黑T变色的敏锐性，可加入适量的Mg溶液。

滴定开始前，HIn2-离子（纯蓝色）与Ca2+形成较稳定的CaIn-配离子（酒红色），当用EDTA溶液滴定时，EDTA与Ca2+形成比CaIn-配离子更稳定的CaY2-配离子，所以在滴定终点附近CaIn-不断转化为CaY2-，而该指示剂被游离出，所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。

水的硬度是指水沉淀肥皂的程度，水中硬度的主要原因是来自水中存在的溶解性多价态金属离子，主要离子是钙、镁离子，现在习惯上把水总硬度定义为钙、镁浓度的总和。

水硬度的测定分为水的总硬度以及钙-镁硬度两种，前者是测定钙镁总量，后者则是分别测定钙和镁的含量。

自来水的硬度测定实验报告

自来水的硬度测定实验报告实验目的，通过实验，了解自来水的硬度及其测定方法，掌握分析测定结果的技巧。

实验原理，自来水中的硬度是由水中的钙、镁离子所致。

硬度可以分为总硬度、临界硬度和碳酸钙硬度。

总硬度是指水中所有碱土金属离子的含量；临界硬度是指水中的镁、钙离子的含量；碳酸钙硬度是指水中的碳酸钙含量。

硬度的测定一般采用EDTA法。

实验仪器，分光光度计、烧杯、容量瓶、滴定管、电磁搅拌器等。

实验步骤：1. 取一定量的自来水，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲液，使水的pH值保持在10左右。

2. 用EDTA标准溶液滴定，直至水中的钙、镁离子完全与EDTA结合。

3. 在滴定过程中，加入几滴甲基橙指示剂，当水变成橙色时，表示EDTA已经与水中的钙、镁离子完全结合。

4. 记录滴定时EDTA的用量V1，再分别加入几滴甲基紫和二甲基黄指示剂，继续滴定，直至水中的钙、镁离子完全与EDTA结合。

5. 记录滴定时EDTA的用量V2和V3。

6. 计算出自来水的总硬度、临界硬度和碳酸钙硬度。

实验数据：V1=25.0ml，V2=32.5ml，V3=28.0ml。

实验结果：总硬度=V1×C×1000/容量（ml）=25.0×0.01×1000/100=250mg/L。

临界硬度=(V2-V1)×C×1000/容量（ml）=(32.5-25.0)×0.01×1000/100=75mg/L。

碳酸钙硬度=(V3-V2)×C×1000/容量（ml）=(28.0-32.5)×0.01×1000/100=-45mg/L。

实验结论：通过本次实验，我们测定出自来水的总硬度为250mg/L，临界硬度为75mg/L，碳酸钙硬度为-45mg/L。

其中，碳酸钙硬度为负值，可能是由于实验操作不当或者其他因素导致的。

总体来说，自来水的硬度较高，需要进行进一步的处理才能达到饮用水的标准。

自来水硬度的测定实验数据 -回复

自来水硬度的测定实验数据-回复自来水硬度的测定实验数据[实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、实验讨论和结论]实验目的：本实验的目的是测定自来水中的硬度。

硬度是指水中含有的可溶解的钙和镁的离子含量。

水的硬度对水质、水管、洗涤效果等方面都有一定影响，因此了解自来水的硬度对我们的生活有一定的重要性。

实验原理：水硬度一般分为总硬度和临时硬度两种。

总硬度是指水中所有的碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度的总和；而临时硬度主要是水中碳酸盐硬度的含量。

实验步骤：1. 实验前准备：准备好自来水样品、分液漏斗、烧杯、滴定管、酚酞指示剂和乙炔三醇试剂等。

2. 滴定总硬度：将50ml自来水样品转移至烧杯中，加入1-2滴酚酞指示剂，溶解10g乙炔三醇试剂于50ml蒸馏水中，再用滴定管逐滴加入，直至溶液由无色变为浅红色，记录滴定的乙炔三醇试剂的用量。

3. 滴定临时硬度：将50ml自来水样品转移至烧杯中，加入少量硫酸盐试剂，用水稀释至约200ml，再用盐酸滴定至酸度pH=3，此时加入1-2滴酚酞指示剂，用硝酸钠标准溶液逐滴加入，直至溶液由红色变为黄色，记录滴定的硝酸钠标准溶液的用量。

4. 计算结果：根据用量计算总硬度和临时硬度的含量。

实验结果：根据实验步骤进行实验后，得到了自来水样品的总硬度和临时硬度的含量。

实验讨论：通过实验得到的数据，可以对自来水的硬度进行判断和评价。

根据国家标准，自来水的硬度一般应控制在一定范围内，以保证给水的质量。

如果自来水的硬度过高，可能会导致水垢的产生并且影响水的使用效果；而硬度过低，则会对人体健康有一定影响。

结论：通过本次实验，我们可以测定出自来水的硬度。

根据实验数据，我们可以对自来水的质量进行评估，以采取适当的措施来调节水质。

同时，我们也可以了解到自来水的硬度对生活的影响以及可能产生的问题。

自来水总硬度的测定-分析化学实验

（4）掌握自来水中钙、镁总量测定的原理及方法
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？
什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示水的硬度？
分析化学实验
参考书
【1】武汉大学主编. 分析化学实验. 高等教育出版社第四版. 2001.5 【2】北京大学化学系分析化学研究室. 基础分析化学实验. 第二版. 北京大学出版社.1998 【3】陈焕光.李焕然. 张大经等编著. 分析化学实验. 第二版. 中山大学出版社.1998
移取自来水试液
100.00mL
锥形瓶
加1滴HCl 煮沸2min
除去CO2
冷却
加三乙醇胺、 Mg2+-EDTA
氨性缓冲液、Na2S溶液、 3滴EBT
用EDTA标液滴定
酒红色变为蓝紫色
终点平行测定三份，计算自来水的总硬度。
分析化学实验
五、数据记录和结果处理
1. EDTA标准溶液浓度的标定
滴定编号称取基准CaCO3质量 /g 1 2 3
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的二、实验原理三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法；（2）掌握络合滴定的原理与特点；

自来水硬度的测定实验报告

自来水硬度的测定实验报告自来水硬度的测定实验报告一、引言自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，而自来水的硬度是一个重要的指标。

硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，它对水的性质和用途有着重要的影响。

本实验旨在通过测定自来水的硬度，了解水质的特性，并探究不同硬度对水的影响。

二、实验目的1. 学习使用滴定法测定水样硬度的方法；2. 测定自来水的硬度，了解自来水的水质特性；3. 探究不同硬度对水的影响。

三、实验原理滴定法是测定水样硬度的常用方法。

在本实验中，我们将使用乙二胺四乙酸（EDTA）作为络合剂，它与钙、镁离子形成稳定的络合物。

通过滴定过程中发生的颜色变化，可以确定水样中钙、镁离子的含量，从而计算出水的硬度。

四、实验步骤1. 取一定量的自来水样品，加入适量的指示剂（例如酚酞指示剂），使溶液呈红色。

2. 使用标准EDTA溶液进行滴定，直到溶液的颜色由红色变为蓝色。

3. 记录滴定过程中所使用的EDTA溶液的体积，计算出自来水样的硬度。

五、实验结果与分析根据实验数据计算得出的自来水样硬度为X mg/L。

通过对不同自来水样品的测定，我们可以发现不同地区的自来水硬度存在差异。

这是由于地下水中的矿物质含量不同，导致水的硬度也不同。

硬水和软水是我们常听到的两种水的概念。

硬水是指含有较高钙、镁离子的水，而软水则相对含有较少钙、镁离子。

硬水对于洗涤剂的使用有一定的影响，因为硬水中的钙、镁离子会与洗涤剂中的表面活性剂发生反应，降低洗涤剂的效果。

而软水则不会产生这样的问题。

六、实验结论通过本实验的测定，我们了解到自来水的硬度是一个重要的水质指标。

不同地区的自来水硬度存在差异，这是由于地下水中的矿物质含量不同所致。

硬水和软水对于洗涤剂的使用有着不同的影响。

本实验为我们提供了一种简单有效的测定水硬度的方法，对于了解水质特性和选择合适的洗涤剂具有一定的指导意义。

七、实验改进与展望本实验中使用了滴定法测定水样硬度，但滴定过程中颜色的变化可能存在主观性，影响测定结果的准确性。