无机化合物命名
常见化合物的命名规则
常见化合物的命名规则
化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学。在化学领域中，准
确命名化合物是非常重要的。化合物的命名规则需要遵守一定的规范，以确保对化合物的描述具有一致性和标准性。以下是常见化合物的命
名规则。
一、无机化合物的命名规则
无机化合物是由金属和非金属元素组成的化合物。它们的命名规则
通常基于元素的化学符号和化合价。
1. 金属与非金属元素的化合物命名
对于由金属和非金属元素组成的化合物，通常先写出金属元素的名称，再写出非金属元素的名称，并在非金属元素后面加上 "-ide" 作为
后缀。例如，氧化钠由钠和氧元素组成，因此被命名为氧化钠。
2. 两个非金属元素的化合物命名
对于两个非金属元素组成的化合物，通常先写出第一个非金属元素
的名称，再写出第二个非金属元素的名称，并在第二个非金属元素后
面加上 "-ide" 作为后缀。例如，二氧化碳由氧和碳元素组成，因此被
命名为二氧化碳。
3. 含有多个原子的非金属化合物命名
对于含有多个原子的非金属化合物，需要使用希腊字母前缀来表示
原子数目。例如，一氧化二氮由氧和氮元素组成，其中氧的原子数为1，氮的原子数为2，因此被命名为一氧化二氮。
二、有机化合物的命名规则
有机化合物是由碳和氢元素组成的化合物。它们的命名规则基于碳
原子链的长度、官能团的存在和它们在碳链上的位置。
1. 碳链的命名
对于有机化合物的碳链，可以根据碳原子数目来使用相应的前缀来
命名。例如，分别用甲、乙、丙、丁来表示1个碳原子、2个碳原子、
3个碳原子和4个碳原子的碳链。
2. 官能团的命名
官能团是指有机化合物分子中具有一定化学性质和反应性质的基团。常见的官能团包括羟基 (-OH)、羰基 (-C=O)、羧基 (-COOH) 等。根据
无机物的命名理清无机化合物的命名规则
无机物的命名理清无机化合物的命名规则无机化合物是由无机元素组成的化合物，其命名规则是为了方便科学家们准确描述和交流化学实验结果。本文将通过介绍无机化合物命名的基本原则、常见的命名规则和例子，使读者对无机物的命名有一个清晰的理解。
一、基本原则
无机化合物的命名主要遵循以下基本原则：
1. 阳离子在前，阴离子在后：在命名无机化合物时，一般先写阳离子，再写阴离子。例如氯化钠（NaCl），氯离子（Cl-）为阴离子，钠离子（Na+）为阳离子。
2. 其他阳离子在前，氢阳离子在后：当无机化合物中存在其他阳离子和氢阳离子（H+）时，一般先写其他阳离子，再写氢阳离子。例如氨气（NH3），氨离子（NH4+）为其他阳离子，氢离子（H+）为氢阳离子。
3. 氧化物中氧的数量写在化学式的最后：当命名金属氧化物时，氧的数量一般写在化学式的最后。例如二氧化碳（CO2），碳为金属，氧的数量为2。
4. 调换阳离子名称时加前缀：为了避免名称重复，当调换阳离子名称时，需要在阳离子名称前加上亚-、亚亚-等前缀。例如亚硫酸钠（Na2SO3），亚硫酸根离子（SO32-）为阴离子，钠离子（Na+）为阳离子。
二、常见的命名规则和例子
根据无机化合物的组成和性质，常见的命名规则包括以下几类：
1. 金属与非金属元素的化合物
当金属元素与非金属元素形成化合物时，一般使用非金属元素名称的词根，加上金属元素名称的词尾来命名。
例如：
- 氯化钠（NaCl）：氯化是氯的化合物，钠为金属元素。
- 氧化铜（Cu2O）：氧化是氧的化合物，铜为金属元素。
2. 非金属与非金属元素的化合物
无机化合物的命名规则与化学式写法
无机化合物的命名规则与化学式写法无机化合物是指除了碳元素以外的所有元素的化合物。无机化合物的命名规则和化学式写法是化学学习的基础，正确的命名和化学式可以准确地表示化合物的组成和结构。本文将介绍无机化合物命名的基本规则和常见的化学式写法。
1. 金属阳离子的命名
金属阳离子的命名通常是根据元素的名称或符号进行命名。以钠阳离子为例，其名称为“钠离子”，化学符号为“Na+”。
2. 非金属阴离子的命名
非金属阴离子的命名一般采用元素名称末尾加上“-ide”。例如氧化氮的化学式为“NO”，它的阴离子命名为“氧化物离子”。
3. 阴离子的多价
有些非金属离子具有多种价态，此时需要在离子名称前加上相应的希腊前缀。例如二氧化硫的离子式为“SO2-”，它的名称为“亚硫酸根离子”。
4. 阴离子的缩写
为了简化无机化合物的命名，常采用阴离子的缩写。例如氯离子的缩写为“Cl-”。
5. 无机盐的命名
无机盐的命名一般以阳离子和阴离子的名称组成。例如氯化钠的化学式为“NaCl”，它的名称为“氯化钠”。
6. 配合物的命名
配合物是由中心金属离子和周围配体组成的化合物。配合物的命名通常采用中心金属离子的名称或符号，后跟配体的名称。例如四乙二胺合铁(III)离子的化学式为“[Fe(en)4]3+”，它的名称为“四乙二胺合铁(III)离子”。
7. 有机基团的命名
有机基团是在无机化合物中与金属离子或配位离子相结合的有机分子。有机基团的命名通常以基团名称或缩写加上金属离子的名称或符号。例如乙酰丙酮基铜(II)的化学式为“Cu(acac)2”，它的名称为“乙酰丙酮基铜(II)”。
化合物的命名规则
化合物的命名规则
化学是一门研究物质组成、性质以及变化的学科，而化合物则是化
学中重要的研究对象之一。为了方便科学家们准确地描述和记录化合物，制定了一套命名规则。本文将介绍一些常见的化合物命名规则。
一、无机1. 金属与非金属形成的化合物
当金属与非金属元素形成化合物时，通常以非金属元素名称的词根
加上"-化"来命名。例如，NaCl表示氯化钠。
2. 两个非金属形成的化合物
两个非金属元素形成的化合物通常以较电负性元素的名称作为前缀，后面紧跟较电正性元素的名称。同时，非金属元素名称也会根据其个
数使用特殊的前缀来表示。例如，CO表示一氧化碳，N2O表示二氧化氮。
3. 酸和盐的命名
酸的命名通常以氧化物或氧化态作为依据。如果氧化物的名称以"-ate"结尾，则对应的酸的名称以"-ic"结尾；如果氧化物的名称以"-ide"结尾，则对应的酸的名称以"-ous"结尾。例如，硫酸（H2SO4）对应硫酸
盐（如铜硫酸CuSO4）。
二、有机有机化合物是碳和氢元素以及其他非金属元素形成的化合物。其命名规则相对复杂，主要根据分子结构和官能团进行命名。
1. 链状有机化合物的命名
链状有机化合物的命名通常由以下步骤组成：
(1) 确定主链：找到碳原子数最多的连续链作为主链。
(2) 确定根号：将主链的端点与长度较短的支链相连，确定根号。
(3) 编号：从根号开始按照主链上碳原子的数目进行编号。
(4) 命名：根据主链上的取代基（碳原子上的其他官能团）以及它
们的位置进行命名。
2. 环状有机化合物的命名
环状有机化合物的命名通常由以下步骤组成：
无机化合物英文命名
无机化合物英文命名
详细介绍无机化合物的英文命名法则
无机化合物的命名
（nomenclature of inorganic compound）讲授新课：
(一)、元素（element）命名和符号
H hydrogen [ haidr d n]
He helium ['hi:li m]
Li lithium ['liθi m
Be beryllium [be'rili m]
B boron ['b :r n]
C carbon [ k:b n]
N nitrogen [ naitr d n]
O oxygen [ ksid n]
F fluorine ['flu ri:n]
Ne neon [ ni: n ni: n]
Na sodium ['s udi m]
Mg magnesium [mg ni:zi m]
Al aluminum [ lju mini m, l mini m]
Si silicon [ silik n]
P phosphorus ['f sf r s]
S sulfur [ ['s lf ]
Cl chlorine ['kl :ri:n]
详细介绍无机化合物的英文命名法则
Ar argon [':g n]
Ca calcium [ klsi m]
Rb rubidium [ru:'bidi m]
K potassium [p 'tsi m]
Br bromine ['br umi:n]
I iodine [ ai di:n]
Ba barium ['b ri m
其他常有元素
Fe : iron ['ai n]
Mn : manganese [ m g 'ni:z]
无机化合物之命名
无机化合物之命名
∙Organicchemicals：以石油为基础的含碳化合物，C-O化合物(CO,CO2,CO32－…)及CN－除外1.MonatomicIons单原子离子之称呼
∙Ion的形成：octetrule8个价电子为stable(Chap.10)
∙阳离子：(seep.155Table6.1)
元素名＋ion中英文同
Na+Sodiumion钠离子Mg+Magnesiumion镁离子
过渡元素，有多种离子态时
Mn2+Manganese(II)ion，二价锰离子
Hg：为Hg+，但都是以一对存在，故记为Hg22+
∙阴离子：(seep.156Table6.2)
中文：元素名+离子，如：氯离子
英文：元素名化(ide)ion
Cl－：chlorine→chlor ide ion S2-：sulfur→sulf ide ion
P3-：phosphorus→phosph ide ion
∙离子状态和原子状态性质差很大→价电子已改变
∙究竟会成为几价？→外层为8个价电子(Chap.10)
A系列：单纯I A族→M+I A族→M2+II A族→M3+
V A族→X3－VI A族→X2－VII A族→X－若非如此→unstable
B系列：d、f过渡元素：能量最高的电子在内层，且差异不大，变化很多种
称呼：FeFe+2：文iron(II)ion 读法：irontwo
Fe+3：文iron(III)ion 读法：ironthree
∙俗名法：(formetalion)
较低价数者，尾端为ous(亚) 较高价数者，尾端为ic
如Fe2+ferr ous ion(亚铁离子)；Fe3+ferr ic ion
化学化合物命名规则
化学化合物的命名规则是化学领域中非常重要的一部分。命名规则的准确性和
系统性可以使化学家能够清晰地表达化合物的组成和结构，从而确保化学研究
的准确性和可靠性。
化学化合物的命名规则通常遵循一定的顺序和格式。首先，命名中使用的语言
通常是英语，因为英语是化学领域最为普遍使用的语言。
根据化学性质和化学组成，化合物可以分为无机化合物和有机化合物。无机化
合物通常由无机元素（如金属和非金属）组成，而有机化合物则含有碳元素和
氢元素，有时还包含其他元素如氧、氮、硫等。
对于无机化合物，命名规则通常包括以下几个方面：（1）写出阳离子的名称，如果阳离子有多种电荷状态，则使用罗马数字表示电荷状态；（2）写出阴离子的名称，如果阴离子也有多种电荷状态，则使用罗马数字表示电荷状态；（3）在阳离子名称之前写出金属的名称，如铁、铜等；（4）写出阳离子和阴离子的数量比例，使用希腊字母前缀表示数量关系。
有机化合物的命名规则则更加复杂，因为有机化合物通常有较大的结构多样性。有机化合物的命名通常由以下几部分组成：（1）首先确定主碳链，该碳链是有机化合物中最长的碳链；（2）命名主碳链上的侧链，通常使用前缀来表示不同的侧链；（3）确定主碳链上的官能团，官能团通常由原子或原子团组成，如羟基、氨基等；（4）最后在命名中使用数字来指示主碳链的分支位置。
此外，化合物的立体化学也需要在命名中加以考虑。立体化学描述了分子之间
的空间结构和取向，对化学物质的性质和反应有重要影响。在命名中，可以使
用不同的前缀和后缀表示不同的立体结构，如顺反异构体、立体异构体等。
无机化学物质的命名
(tetra-,mono-后缀中的a, o在后-o之前省去)
1.2 Multivalence ions
• Cation’s name = Element (N)
4.2 对于其它族的非金属氢化物，Ｈ在化学式中 写在后面，可加后缀-ane，氮族还可加-ine。
举例：
PH3: phosphine或phosphane AsH3: arsine或arsane SbH3: stibine或stibane BiH3: bismuthane CH4: methane SiH4: silane B2H6: diborane NH3: ammonia
VIIA • fluorine (F) • Chlorine (Cl) • Bromine (Br) • Iodine (I) • Astatine (At)
0 • Helium (He) • Neon (Ne) • argon (Ar) • Krypton (Kr) • Xenon (Xe) • Radon (Ra)
S-block Element (S区元素) P26
• IA • Hydrogen (H) • Lithium (Li) • Sodium (Na) • Potassium (K) • Rubidium (Ru) • Cesium (Ce) • Francium (Fr)
初中化学知识点归纳常见无机化合物的命名和性质
初中化学知识点归纳常见无机化合物的命名
和性质
无机化合物是化学中的重要组成部分，它们由非生物物质构成，通
常为金属和非金属元素的化合物。在初中化学学习中，了解常见无机
化合物的命名和性质是必要的。本文将对常见无机化合物的命名以及
它们的性质进行归纳总结。
一、单质
1. 氢气(H2)
命名：氢气是由氢原子（H）组成的，因此其命名为氢气。
性质：氢气是一种无色、无味、无毒、可燃的气体，在常温下为气态。
2. 氧气(O2)
命名：氧气是由氧原子（O）组成的，因此其命名为氧气。
性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，它是火焰的必需物质，也是大多数生物的呼吸气体。
二、一价阳离子和一价阴离子的化合物
1. 氯化钠(NaCl)
命名：氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，因此其命名
为氯化钠。
性质：氯化钠是一种白色结晶固体，可溶于水，是食盐的主要成分。
2. 溴化锂(LiBr)
命名：溴化锂由锂离子（Li+）和溴离子（Br-）组成，因此其命名
为溴化锂。
性质：溴化锂是一种白色结晶固体，可溶于水，具有较高的熔点。
三、一价阳离子和二价阴离子的化合物
1. 氯化钙(CaCl2)
命名：氯化钙由钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）组成，因此其命
名为氯化钙。
性质：氯化钙是一种白色结晶固体，可溶于水，是一种重要的钙源。
2. 碘化铜(CuI2)
命名：碘化铜由铜离子（Cu2+）和碘离子（I-）组成，因此其命名
为碘化铜。
性质：碘化铜是一种黄色结晶固体，可溶于水。
四、二价阳离子和一价阴离子的化合物
1. 氧化铁(FeO)
命名：氧化铁由铁离子（Fe2+）和氧离子（O2-）组成，因此其命
无机物命名——精选推荐
⽆机物命名
Nomenclature of Inorganic Compounds⽆机化合物命名法
—阳离⼦命名
—阴离⼦命名
—酸
—碱
—盐
—分⼦化合物(氧化物等）
—⽔合物（带结晶⽔化合物）
1. Name of Cations['k?-tai?n]
（阳离⼦命名）：
元素名称+ ion / ['ai?n]
例: Na+：sodium ion；
Ag+：silver ion；
Ca 2+：calcium ion；
Al 3+：al u minum ion / [?'lumi-n?m]
* 如果某元素能形成⼀种以上的阳离⼦，则使⽤罗马数字来表⽰其所带电荷（只形成⼀种阳离⼦的不必⽤）。例:：
Fe2+：iron（II）ion；
Fe3+：iron（III）ion；
练习：Cu ?
+：ammonium ion
特例：NH
4
*ferric ⾼铁的，三价铁的
*ferrous 亚铁的
—Ferric chloride氯化铁；三氯化铁—Ferric oxide氧化铁；三氧化⼆铁—Ferric ion ⾼铁离⼦
—ferrous hydroxide
—ferrous iodide 碘化亚铁
2. Names of Anions ['?nai?n]
（阴离⼦的命名）
1）Monatomic anions（单原⼦阴离⼦）：元素名称的词⼲+ -ide+ ion
例：F-：fluoride ion（F：fluori ne）；
Cl-：chloride ion（Cl：chlori ne）；
Br-：bromide ion（Br：bromi ne）；
I-：iodide ion（I：iodi ne）
初中化学教案：认识无机化合物的命名和化学方程式的写法
初中化学教案：认识无机化合物的命名和化
学方程式的写法
认识无机化合物的命名和化学方程式的写法
一、无机化合物的命名
无机化合物是由金属和非金属元素结合而成的化合物。为了便于科学研究和沟通，对无机化合物进行命名是非常重要的。下面将介绍一些常见的无机化合物的命名规则。
1. 金属阳离子的命名
金属阳离子的命名通常以元素的名称为基础，但有一些元素的名称需要进行改变。下面是一些常见的金属阳离子的命名规则：
（1）单价阳离子的命名：例如，钠离子为Na+，铜离子为Cu+，以及铁离子
为Fe2+。这些单价阳离子的命名通常与元素的名称相同。
（2）多价阳离子的命名：有些金属元素存在多个价态，这时需要使用罗马数
字表示其价数。例如，铁的两个常见价态分别为Fe2+和Fe3+，我们将其分别命名
为亚铁离子和铁离子。
2. 非金属阴离子的命名
非金属元素通常形成阴离子，它们的命名一般以元素名称的末尾添加-ide表示。下面是一些常见的非金属阴离子的命名规则：
（1）单负阴离子的命名：例如，氯离子为Cl-，氧离子为O2-，以及硫离子为
S2-。这些单负阴离子的命名通常将元素的名称末尾的字母e去掉，并在末尾添加-ide。
（2）多负阴离子的命名：有些非金属元素可以形成多个阴离子，这时需要使
用不同的前缀来表示其阴离子的数量。例如，氯的几个常见阴离子分别为ClO-、ClO2-、ClO3-和ClO4-，我们将其分别命名为次氯酸根离子、亚氯酸根离子、氯酸
根离子和高氯酸根离子。
二、化学方程式的写法
化学方程式用来描述化学反应的过程，包括反应物和生成物的组成以及其化学
化学认识无机化合物的命名规则
化学认识无机化合物的命名规则无机化合物的命名规则是化学中的重要基础知识之一。它涉及了元素的化合价、电荷以及配位数等概念。正确命名无机化合物不仅有助于准确表达化学物质的组成，还有助于减少误解和困惑。本文将介绍一些常见的无机化合物命名规则。
1. 单质的命名
单质是由同一种元素组成的物质，其命名较为简单。元素的名称通常与其英文元素符号相对应。例如，氧代表氧元素，即O；氢代表氢元素，即H。
2. 金属离子的命名
金属离子是带正电荷的金属原子。它的命名通常是将金属元素的名称加上“离子”一词。例如，钠离子表示带正电荷的钠原子，即Na+；铁离子表示带正电荷的铁原子，即Fe3+。
3. 非金属元素的化合物命名
非金属元素的化合物命名一般遵循以下规则：
(1) 以正电荷较高的元素命名为名字的前缀，并在其后方加上负电荷较低的元素的名称作为后缀。例如，氯化钾表示由钾离子和氯离子组成的化合物，即KCl。
(2) 如果化合物中有多个相同的非金属元素，要使用希腊前缀来表示其个数。例如，四氧化三硫表示由3个硫原子和4个氧原子组成的化合物，即S3O4。
4. 配位化合物的命名
配位化合物是由一个中心金属离子或原子与周围的配体离子或原子形成的化合物。其命名规则较为复杂，主要有以下几点要求：
(1) 首先命名配位离子或配位原子。例如，对于含有水分子的配位化合物，使用“水合”来表示。例如，六水合硝酸铜表示由1个铜离子和6个水分子组成的化合物，即[Cu(H2O)6]2+。
(2) 接着将中心金属离子或原子的名称写在前面，并用罗马数字指示它的化合价。例如，六氯合铁(III)表示由一个铁离子和六个氯离子组成的化合物，即FeCl3。
无机化合物的命名与化学式的推导
无机化合物的命名与化学式的推导
无机化合物是由无机元素组成的化合物，其命名和化学式的推导是化学领域中的基础知识。本文将探讨无机化合物的命名规则和化学式的推导方法。
一、无机化合物的命名规则
无机化合物的命名规则主要有以下几个方面：
1. 阳离子的命名
阳离子是带正电荷的离子，一般由金属元素形成。命名时，通常使用元素名称的原始形式，如钠离子为钠阳离子。
2. 阴离子的命名
阴离子是带负电荷的离子，一般由非金属元素形成。命名时，通常将元素名称末尾的“-ine”改为“-ide”，如氯离子为氯化物离子。
3. 二价阳离子的命名
二价阳离子通常由过渡金属元素形成，命名时，在元素名称后加上“-ous”，如铁离子为亚铁离子。
4. 高价阳离子的命名
高价阳离子通常由多价金属元素形成，命名时，在元素名称后加上“-ic”，如铁离子为铁离子。
5. 酸根离子的命名
酸根离子是由酸分子中去掉一个或多个氢离子形成的离子，命名时，通常将酸的名称末尾的“酸”改为“酸根”，如硫酸根离子为硫酸根。
二、无机化合物化学式的推导
无机化合物的化学式是由元素的符号和下标组成的，用于表示化合物中各元素的种类和相对比例。化学式的推导方法主要有以下几种：
1. 电价法
根据元素的电价（即元素的化合价）推导化学式。化合价是指元素在化合物中的相对电荷数，根据化合价可以确定元素在化合物中的相对比例。
2. 交换法
根据化合物中阳离子和阴离子的交换关系推导化学式。阳离子和阴离子的交换比例可以确定化学式中各元素的下标。
3. 配位数法
根据配位化合物中金属离子的配位数推导化学式。配位数是指金属离子周围配位原子的个数，根据配位数可以确定金属离子和配位原子的相对比例。
无机化合物的命名
无机化合物的命名
无机化合物的命名，应力求简明而确切地表示出被命名物质的组成和结构。这就需要用元素、根或基的名称来表达该物质中的各个组分；用“化学介词”(起着连接名词的作用)来表达该物质中各组分的连接情况。
1．无机化合物的命名须知
(1) 化学介词：化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。化学介词在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。列举如下。
①化表示简单的化合。如氯原子(Cl)与钾原子(K)化合而成的KCl就叫氯化钾；又如
氢氧基(HO-)与钠原子(Na)化合而成的NaOH就叫氢氧化钠。
②合表示分子与分子或分子与离子相结合。如CaCl2·H2O叫水合氯化钙，H3O+叫水
合氢离子。
③代a．表示取代了母体化合物中的氢原子，如NH2Cl叫氯代氨；NHCl2叫二氯代氨；ClCH2COOH叫氯代乙酸。b．表示硫(或硒、碲)取代氧，如H2S2O3硫代硫酸；HSeCN叫硒
代氰酸。
④聚表示两个以上同种的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氢，(HOCN)3叫三聚氰
酸，(KPO3)6叫六聚偏磷酸钾。
(2) 基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集团，若以共价键与其他组分结合者叫做基，以电价键与其他组分结合者叫做根。基和根一般均从其母体化合物命名，称为某基或某根。基和根也可以用连缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。见表1。
表l 基和根
母体化合物基根
NH3氨-NH2氨基NH4+铵根
HOH水-OH羟基OH－氢氧根
HCN氰化氢-CN氰基CN－氢氰酸根
无机化合物的命名
无机化合物的命名
无机化合物的命名，应力求简明而确切地表示出被命名物质的组成和结构。这就需要用元素、根或基的名称来表达该物质中的各个组分；用“化学介词”(起着连接名词的作用)来表达该物质中各组分的连接情况。
1．无机化合物的命名须知
(1) 化学介词：化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。化学介词在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。列举如下。
①化表示简单的化合。如氯原子(Cl)与钾原子(K)化合而成的KCl就叫氯化钾；又如
氢氧基(HO-)与钠原子(Na)化合而成的NaOH就叫氢氧化钠。
②合表示分子与分子或分子与离子相结合。如CaCl2·H2O叫水合氯化钙，H3O+叫水
合氢离子。
③代a．表示取代了母体化合物中的氢原子，如NH2Cl叫氯代氨；NHCl2叫二氯代氨；ClCH2COOH叫氯代乙酸。b．表示硫(或硒、碲)取代氧，如H2S2O3硫代硫酸；HSeCN叫硒
代氰酸。
④聚表示两个以上同种的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氢，(HOCN)3叫三聚氰
酸，(KPO3)6叫六聚偏磷酸钾。
(2) 基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集团，若以共价键与其他组分结合者叫做基，以电价键与其他组分结合者叫做根。基和根一般均从其母体化合物命名，称为某基或某根。基和根也可以用连缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。见表1。
表l 基和根
母体化合物基根
NH3氨-NH2氨基NH4+铵根
HOH水-OH羟基OH－氢氧根
HCN氰化氢-CN氰基CN－氢氰酸根
化学无机化合物的命名
化学无机化合物的命名
化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。无机化合物作为化
学的重要组成部分，则是由无机元素构成的化合物。对无机化合物进
行准确地命名是化学研究和学习的基础，本文将介绍无机化合物的命
名规则。
一、离子化合物的命名
离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。其中，阳离子常是
金属离子，而阴离子则是非金属离子或者是负离子。根据离子的性质，我们可以通过以下规则命名离子化合物：
1. 金属离子的命名
金属离子的命名一般使用单词来表示元素名称。例如，钠离子命名
为“钠离子”(Na+)，钙离子命名为“钙离子”(Ca2+)。
2. 非金属离子的命名
非金属离子的命名分为两种情况：
(1) 单原子阴离子的命名：使用该原子的名称，并在其后加上“负
离子”或“离子”字样。例如，氧离子命名为“氧负离子”(O2-)，氯离子命
名为“氯离子”(Cl-)。
(2) 多原子离子的命名：使用该离子的常见名称。例如，氢氧根离
子命名为“氢氧根离子”(OH-)，亚硝酸根离子命名为“亚硝酸根离
子”(NO2-)。
3. 由金属离子和非金属离子组成的离子化合物的命名
由金属离子和非金属离子组成的离子化合物的命名需要按照以下格式：先写金属离子的名称，再写非金属离子的名称。例如，氯化钠(Highespoon)的命名就是将钠离子和氯离子的名称组合而成。
二、分子化合物的命名
分子化合物是由非金属元素构成的化合物，分子化合物的命名根据
化合物的元素数量和种类有所不同。
1. 两个非金属元素构成的分子化合物的命名
如果一个分子化合物由两个非金属元素构成，那么通常只需在第一
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Ca(OH)2 Ba(OH)2 Co(OH)2
Calcium hydroxide Barium hydroxide Cobalt(II) hydroxide
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Naming compounds
1. Metal oxide
Metal oxide = Cation + oxide for example: FeO Iron(II) oxide (Ferrous oxide) Fe2O3 Iron(III) oxide (Ferric oxide) Fe3O4 Ferroferric oxide Pb3O4 Trilead tetroxide Na2O2 Sodium peroxide
20
(2) 酸式盐：(Acidic salts)同正盐的读法，酸根中的Ｈ读做hydrogen， 氢原子的个数用前缀表示。 Acidic salt = Cation + hydrogen + anion for example: NaHSO4 Sodium hydrogen sulfate
Na2HPO4 Disodium hydrogen phosphate NaH2PO4 Sodium dihydrogen phosphate
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(3). Acid radicals for hypo-salts (次酸根 -ite )
Anion’s name = Hypo- Central element’s root -ite for example: ClOIOHypochlorite Hypoiodite
PO23- Hypophosphite
6
Naming metal ions (cations) for metal oxides, bases and salts
1. Single valence ions
Cation’s name = Element
for example:
Na+ Sodium K+ Potassium
Al3+ Aluminum Ca2+ Calcium
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2. Polyatomic oxyanions
(1). Acid radicals for normal salt (正酸根 -ate ) Anion’s name = Central Element’s root -ate for example: ClO3- Chlorate IO3Iodate
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Naming nonmetal ions (anions)
1. Monatomic anions
Anion’s name = Element’s root -ide
For example: ClBrIS= Chloride Bromide Iodide Sulfide O= Oxide OH- Hydroxide CN- Cyanide HHydride
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(4). Acid radicals for persalts (高酸根Per -ate )
Anion’s name = Per-central Element’s root -ate for example: ClO4IO4MnO4Perchlorate Periodate Permanganate
2
S-block Element
IA H Li Na K Rb Cs IIA
Hydrogen Lithium Sodium Potassium Rubidium Cesium
Be Mg Ca Ba Ra
Beryllium Magnesium Calcium Barium Radium
3
P-block Element
8
对于有变价的金属元素，除了可用前缀来表示以外，更 多采用 罗马数字来表示金属的氧化态，或用后缀-ous表示低价，-ic 表示高价。 如 FeO: Fe2O3: Cu2O: CuO: iron(II) oxide 或 ferrous oxide iron (III) oxide或ferric oxide copper(I) oxide 或cuprous oxide copper(II) oxide或cupric oxide
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2. Nonmetal oxide
Nonmetal oxide = n-Nonmetal element + n-oxide for example: CO Carbon monoxide CO2 Carbon dioxide SO3 Sulfur trioxide N2O3 Dinitrogen trioxide P2O5 Diphosphorus pentoxide N2O4 Dinitrogen tetroxide (tetra-,mono-后缀中的a,o在后一o之前省去) 有些物质常用俗称,如NO: nitric oxide N2O: nitrous oxide
化合物的英文命名
Nomenclature of compounds
1
一 无机物的命名 (Inorganic compounds)
1 元素与单质的命名
“元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有 时 为 了 区 别 ， 在 强 调 “ 单 质 ” 时 可 用 “ free element”。因此，单质的英文名称与元素的英文名 称是一样的。下面给出的既是元素的名称，同时又 是单质的名称。
Ca(OH)Cl Calcium hydroxychloride Mg(OH)PO4 Magnesium hydroxyphosphate
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(4).复盐(Mixed salts)：同正盐的读法。
Mixed salt = Cation + cation’ + anion
for example:
NaKSO3 Sodium potassium sulfite CaNH4PO4 Calcium ammonium phosphate
Ca(HSO4)2 Calcium bisulfate
NaHCO3 Sodium hydrogencarbonate 或 Sodium bicarbonate
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(3).Basic salts
Basic salt = Cation + hydroxy-anion
for example:
Cu2(OH)2CO3 Dicopper(II) dihydroxycarbonate
来自百度文库
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非金属氢化物
除了水和氨气使用俗称water，ammonia以外，其它的非金属氢化物都用 系统名称，命名规则根据化学式的写法不同而有所不同。 （1）对于卤族和氧族氢化物，Ｈ在化学式中写在前面，因此将其看成与另一 元素的二元化合物。 举例： HF hydrogen fluoride H2S hydrogen sulfide H2Te hydrogen telluride （2）对于其它族的非金属氢化物，Ｈ在化学式中写在后面，可加后缀-ane， 氮族还可加-ine 举例： PH3: phosphine或phosphane SbH3: stibine或stibane AsH3: arsine或arsane BiH3: bismuthane HCl hydrogen chloride hydrogen iodide H2Se hydrogen selenide
AgLiCO3
Silver lithium carbonate
carbonate
NaNH4SO4 Sodium ammonium sulfate KNaCO3: potassuim sodium NaNH4HPO4: sodium ammonium hydrogenphosphate
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5)水合盐：结晶水读做water或hydrate 如 AlCl3∙6H2O: aluminum chloride 6-water
或 aluminum chloride hexahydrate AlK(SO4)2∙12H2O: aluminium potassium sulfate 12-water
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5. Acids
(1). Per-, hydro-,normal acid (its salt-ate,-ide) Acid = Central element’s root -ic + acid for example: H2CO3 H2SO4 H3PO4 HNO3 HClO4 HCl
Carbonic acid Sulfuric acid Phosphoric acid Nitric acid Perchloric acid Hydrochloric acid
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2.Multivalence ions
Cation’s name = Element(N) For example: Fe2+ Fe3+ Cr2+ Cr3+ Mn4+ Mn2+ Iron(II) or Ferrous Iron(III) or Ferric Chromium(II) Chromium(III) Manganese(IV) Manganese(II)
VA N Nitrogen P Phosphorus As Arsenic Sb Antimony Bi Bismuth
0 He Helium Ne Neon Ar Argon Kr Krypton Xe Xenon Rn Radon
4
Common Transition Elememt
Fe : iron Mn : manganese Cu: copper Zn: zinc Hg: mercury Ag: silver Au: gold
5
2
化合物的命名
化合物的命名顺序都是根据化学式从左往右读， 这与中文读法顺序是相反的。表示原子个数时使用 前缀 (1)mono-,(2)di -,(3)tri- ,(4)tetra – ,(5)penta(6)hexa-,(7)hepta-, (8)octa-,(9)nona-,(10)deca-,但是在 不会引起歧义时，这些前缀都尽可能被省去。
IIIA IV A B Boron C Carbon Al Aluminium Si Silicon Ga Gallium In Indium Sn Tin Tl Thallium Pb Lead
VIA O Oxygen S Sulfur Se Selenium Te Tellurium Po Polonium VIIA F Cl Br I At Fluorine Chlorine Bromine Iodine Astatine
HBr hydrogen bromide HI
CH4: methane
SiH4: silane
B2H6: diborane
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无氧酸
命名规则：hydro-词根-ic acid 举例： HCl: hydrochloric acid H2S : hydrosulfuric acid
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3. Bases
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4.盐(Salts)
(1). 正盐(Normal salt) ：根据化学式从左往右 分别读出阳离子和阴离子的名称。
Normal salt = Cation + anion
for example:
HgSO4 Hg2SO4 KNO3 Na2CO3 NaClO FeSO4 KMnO4 Mercury(II) sulfate Mercury(I) sulfate Potassium nitrate Sodium carbonate Sodium hypochlorite iron(II) sulfate potassium permanganate
PO43- Phosphate SO42- Sulfate
NO3- Nitrate CO32- Carbonate
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(2). Acid radicals for meta-salts (亚酸根 -ite )
Anion’s name = Central element’s root -ite
for example: ClO2- Chlorite PO33- Phosphite SO32- Sulfite IO2- Iodite NO2- Nitrite