鞍山八中离子反应

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2020年辽宁省鞍山市第八高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

2020年辽宁省鞍山市第八高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2 C．Fe Fe3＋ D．KClO3O2参考答案：A略2. 苯的一个氢原子被式量为57的烃基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高锰酸钾褪色的有A．4种 B．3种 C．2种 D．1种参考答案：B略3. 下列有机物属于酚类的是参考答案：A4. 下列不能根据元素电负性判断的是A．判断化合物溶解度 B．判断化合物中元素正负价C．判断化学键类型 D．判断一种元素是金属还是非金属参考答案：A略5. 下列有关化学键与晶体结构的有关说法中，正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略6. 168O、188O、O2－、O2、O3是A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体 D．氧的五种同位素参考答案：A7. 工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是参考答案：B略8. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]参考答案：C略9. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了（）。

辽宁省鞍山市第八中学2022年高一化学测试题含解析

辽宁省鞍山市第八中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质性质的比较正确的是A．酸性：H3PO4 > H4SiO4 > H2CO3 B．熔沸点：H2O > H2S > H2SeC．离子半径：S2－ > Cl－ > K+ D．离子的氧化性：Na+ > Mg2+ > Al3+参考答案：C2. 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．该组离子之间不反应；C．Cu2+为蓝色；D．离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．Cu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．3. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e--=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是( )A. H2在负极发生氧化反应B. 供电时的总反应为：2H2十02=2H20C. 燃料电池的能量转化率可达100%D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：C分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。

详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D 正确。

辽宁鞍山市第八中学高中化学氮及其化合物测试试题及答案

辽宁鞍山市第八中学高中化学氮及其化合物测试试题及答案一、选择题1．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有-CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24+ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【详解】A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液-，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO24故B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C正确；D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D 错误；故选C。

2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

辽宁省鞍山市第八中学2024届高一化学第二学期期末经典试题含解析

辽宁省鞍山市第八中学2024届高一化学第二学期期末经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于有机物的说法正确的是（）A．烷烃可与溴水发生加成反应B．碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C．乙醇可萃取碘水中的碘单质D．苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色2、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是A．元素④比⑤形成的氢化物稳定B．元素⑦比④的非金属强，所以氢化物的沸点高C．元素①⑧形成的化合物是共价化合物D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性最强3、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化4、我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。

185Hf 可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5N AD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同5、下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．氮气的结构式：N≡NC．CH4的比例模型：D．NaCl的电子式：6、已知X+、2Y+、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X+>Y2+>Z->W2-C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性： X>Y>W2->Z-7、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

2025届辽宁省鞍山市第八中学化学高二上期中综合测试模拟试题含解析

2025届辽宁省鞍山市第八中学化学高二上期中综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于纯净物的是A．食盐水B．石油C．纯碱D．石灰石2、已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是（）A．CH3CH3和Cl B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl3、下列说法中，不正确．．．的是A．生铁比纯铁更易生锈B．钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈C．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈D．生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈4、下列“油”中属于酯类的是（）①豆油②酱油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．③④5、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A 升高温度X的转化率变小B 增大压强X的浓度变小C 充入一定量Y Y的转化率增大D 使用适当催化剂X的体积分数变小A．A B．B C．C D．D6、常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。

下列说法中，正确的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）7、C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反应类型为A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．消去反应8、某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( ) A．恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B．恒压，迅速充入HI，开始时正反应速率减小C．恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2转化率增大9、100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液10、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是( )A．该物质中Fe化合价为+2 B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3C．该物质不存在的化学键有氢键D．NO作为配体提供一对孤对电子11、下列说法正确的是( )A．124g P4含有的P－P键的个数为6N AB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N AC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N AD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A12、中美研究人员在新一期美国(环境科学与技术)杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料。

2025届辽宁省鞍山市第八中学高二化学第一学期期末统考模拟试题含答案

2025届辽宁省鞍山市第八中学高二化学第一学期期末统考模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于浓硝酸的说法正确的是A．难挥发B．有吸水性C．常温下能使铁片钝化D．保存在无色试剂瓶中2、己知：弱电解质电离平衡常数(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氢氧化铝K a=6.3×10-13氢氰酸(HCN) K=4.9×10-10运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．5 B．4 C．3 D．23、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同4、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池中电极a是正极，发生还原反应B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的总反应为2H2O＝2H2＋O2D．该电池工作时将电能转化为化学能5、下列说法中正确的是( )A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程B．电解池的反应是属于自发反应C．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生6、常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A．相同温度时，K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、K sp均比在BaCl2溶液中的大C．反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42- (aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2 D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO37、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．N2→NH3B．MgCl2→MgSO4C．Cu→CuO D．FeO→Fe8、已知pAg+=−lg c(Ag+)，pX−=−lg c(X−)。

辽宁省鞍山市第八中学2024学年高二化学第一学期期末调研模拟试题含解析

辽宁省鞍山市第八中学2024学年高二化学第一学期期末调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COOK与HCl；②CH3COOK与KOH；③CH3COOK与KCl；④CH3COOK 与KHCO3，下列各项排序正确的是A．pH：②>③>①>④B．溶液中c(H+)：①>③>②>④C．c(CH3COO-)：②>④>③>①D．c(CH3COOH)：①>④>③>②2、在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8D．图中a＝×10－43、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在强酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－4、改变下列条件，化学平衡一定会发生移动的是( )A．浓度 B．压强 C．催化剂D．温度5、Cl 2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为A．加CaCO3固体 B．加NaOH固体C．加水 D．通入NH3气6、一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) ΔH。

安徽省马鞍山市第八中学2021年高一化学期末试题含解析

安徽省马鞍山市第八中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na＋、K＋、OH－、Cl－B. Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C. Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D. Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋参考答案：C试题分析：A．在酸性溶液中OH－不能大量共存，A错误；B．Cu2＋在溶液中是显蓝色的，不能大量共存，B错误；C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性无色溶液中可以大量共存，C正确；D．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D错误，答案选C。

【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

2. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金熔点应介于Na和K熔点之间A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④参考答案：D3. 配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A．容量瓶B．胶头滴管C．烧瓶D．玻璃棒参考答案：C【考点】溶液的配制．【分析】根据配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．【解答】解：配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器选择，属于基础型题目，难度不大．4. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A. 太阳能电池板B. 太阳能热水器C. 燃气灶D. 锂电池参考答案：C【详解】A项、太阳能电池是将光能转化为电能，故A错误；B项、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故B错误；C项、燃烧是放热反应，燃气灶燃气燃烧时化学能转化为热能，故C正确；D项、锂电池工作时将化学能转化为电能，故D错误。

辽宁省葫芦岛市第八高级中学高中化学2.2离子反应(2)导

第二章第二节离子反应（2）【学习目标】1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。

【学习重点】1．离子反应发生的条件、离子共存。

2．离子反应方程式的书写。

【预备知识】1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。

常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。

2.电离时生成的___________离子全部是___________的化合物叫酸。

电离时生成的___________离子全部是___________的化合物叫碱。

电离时生成___________和___________离子的化合物叫盐。

【基础知识】一、离子反应1、概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是_______，这样的反应称为离子反应二、离子反应发生的条件1．观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4 +BaCl2NaOH + HClNa2CO3 + HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、 _____________ 、_____________。

二、离子方程式1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。

2．离子方程式的书写步骤：溶液反应为例交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：【课堂练习】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4＋ NaOH ——改：删：查：（2）写：CaCO3＋HCl ——改：删：查：（4）写：Fe ＋ H2SO4——改：删：查：离子反应训练案一、离子共存问题1.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_____________、 _____________ 、_____________等（2）生成气体：如_____________、 _____________ 、_____________等(3)生成难电离物：如_____________、 _____________ 、_____________等2.附加条件：(1)无色溶液：如_____________、 _____________ 、_____________等（2）酸性溶液：如_____________ 等；碱性溶液：如_____________ 等【课堂练习1】1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、HCO3-、K+、H+2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl- B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Ba2+、H+、NO3-、OH-【过关训练】1．下列离子反应不能发生的是（）A． NaCl溶液与AgNO3溶液混合B． KNO3溶液与NaOH溶液C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D． Na2SO4溶液与KCl溶液混合2．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸B． Cu(OH)2与稀硫酸C． NaOH溶液与稀硫酸D． NH3•H2O与稀硫酸３．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓４．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O５．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na２CO3＋ HCl ；K2CO3 ＋ HNO3B．Fe + HCl； Fe + H2SO4C．BaCl2 + Na2SO4 ； Ba(OH)2 + H2SO4D．NaOH + H2SO4； Ba(OH)2 + HCl6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+7．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-8．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个)（1）2H+＋CaCO3 === Ca2+＋H2O＋CO2↑（2）2H+＋CO32-=== H2O＋CO2↑10．用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。

2022年辽宁省鞍山市海城八里中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年辽宁省鞍山市海城八里中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (双选)下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣参考答案：BC考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A．应加入硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣等影响；C．根据Cu（OH）2为蓝色沉淀判断；D．不能排除HCO3﹣的干扰．解答：解：A．不能排除生成碳酸银等，应加入硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl，故A错误；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣等影响，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣，故B正确；C．Cu（OH）2为蓝色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．不能排除HCO3﹣的干扰，可再加入氯化钙检验，故D错误．故选BC．点评：本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大．2. 将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2mol NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A. 3：2B. 2：3 C．2：1 D. l：3参考答案：D3. 在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D．元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多参考答案：AD设甲元素最外层电子数为n，根据题意可知（n+1）+n+（n-1）+（n+8）=20，得n=5，所以甲为N，乙为C，丙为P，丁为O。

辽宁鞍山市第八中学高中化学氮及其化合物测试试题

辽宁鞍山市第八中学高中化学氮及其化合物测试试题一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。

2．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。

3．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NO2、N2B．NO、CO2C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2【答案】B【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案为B。

2025届辽宁省鞍山市第八中学化学高一上期中达标测试试题含解析

2025届辽宁省鞍山市第八中学化学高一上期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥2、在漂白粉中的有效成分是( )A．氧化钙B．氯化钙C．氯酸钙D．次氯酸钙3、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( )每个小球代表一个原子A．2CO＋O22CO2化合反应B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应4、有关化学史的，下列说法中不正确．．．的是A．道尔顿——提出原子学说B．爱迪生——发现电子C．卢瑟福——提出带核的结构模型D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道5、下列说法正确的是A．1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl－的质量为35.5 gB．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩尔质量是17 gD．标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L6、下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是A．BCl3B．NH3C．H2O D．CCl47、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．KMnO4→O2B．CO2→CO C．Br－→Br2D．Fe2O3→Fe8、下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A．KCl和AgNO3B．Na2SO4和BaSO4C．KNO3和NH4Cl D．C粉和CuO9、实验室需配制480mL1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )A．应选用500mL的容量瓶B．应称取80.0gCuSO4C．应称取120.0gCuSO4·5H2OD．应称取125.0gCuSO4·5H2O10、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．植物油和水D．碘和四氯化碳11、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．水和植物油B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸钾溶液和氯化钾溶液12、用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．Fe3O4和FeO的混合物13、下列微粒中，只有氧化性的是①Fe2+②SO2③H+④Cl-⑤Na+⑥AlA．③B．③⑤C．①②D．④⑥14、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol O2含有N A个原子B．常温常压下，28 g CO含有分子数为N AC．在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为N AD．物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 N A15、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（）A．钠B．钾C．镁D．铁16、下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液D．200 mL 0.25 mol·L－1HCl溶液17、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe (OH)3 胶体18、吸收多余的氯气，最好选用A．澄清石灰水B．饱和食盐水C．浓NaOH溶液D．浓硫酸19、两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．密度B．质子数C．原子总数D．质量20、常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是( )A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋21、下列实验操作规范且能达到目的的是A．A B．B C．C D．D22、下列实验操作中错误的是( )A．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上C．过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D．提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。

辽宁省鞍山市第八中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析

C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2 CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反应生成SiF4，所以不能用玻璃容器盛放HF，故A错误；
B．硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶瓶口粘结在一起而打不开，故B错误；
该溶液中含有
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与KI反应生成碘，由操作和现象可知氧化性：Cl2＞I2，故A正确；
B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，现象与吸水性无关，故B错误；
C．滴加KSCN溶液，溶液变为红色，可知含铁离子，由操作和现象可知溶液中含有Fe3＋，故C正确；
10. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为( )
A. H2SB. SC. Fe2＋D. Fe3＋
【答案】D
【解析】
【分析】
【答案】C
【解析】
【详解】①C是固体，没有浓度可言，所以增加碳的量且表面积保持不变，不影响反应速率，故①正确；
②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误；
③保持体积不变，充入He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正确；
D. 检验溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红
【答案】C

辽宁省鞍山市第八中学2023-2024学年化学高二上期末检测试题含解析

辽宁省鞍山市第八中学2023-2024学年化学高二上期末检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是电解饱和NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是A．x 电极为阳极，y 电极为阴极B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH 未发生变化2、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO2＋H2O2 ==H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O3、关于的分子结构说法正确的是A．分子中12个碳原子一定在同一平面B．分子中有7个碳原子可能在同一直线上C．分子中最多有6个碳原子能在同一直线上D．分子中最多有8个碳原子能在同一直线上4、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B．混合气体的密度保持不变C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的颜色不再发生变化5、不属于烃的物质是A．CH3Cl B．C6H6C．C2H2D．CH3CH36、分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烃（要考虑顺反异构）的种数分别为（）A．2、3 B．2、4 C．3、3 D．3、47、在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量的X，反应3X（g）⇌2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ•mol-1，反应已达到平衡的标志是（）A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的压强不再变化C．反应混合物中()()c Yc Z不再改变D．()()3v X2v Y=正逆8、下列性质中，不属于金属共同特性的是（）A．高熔点B．延展性C．导电性和导热性D．金属光泽9、下列实验不能达到预期实验目的是（）A．A B．B C．C D．D10、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)11、据报道，月球上有大量3He存在。

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