2017届高考化学二轮复习专题10化学反应速率与化学平衡课时练
(完整版)高考化学-化学反应速率和化学平衡-专题练习(一)(含答案与解析),推荐文档
- 1 - / 17v ( N ；) ＝乙2：mol L -1 min -1A ．v(甲)乙>丙v( ) > v( ) B ．v(乙)丙>v 甲( )>v( ) C ． v(丙)甲>v 乙( )>v( ) D ．v(乙)甲>v 丙( )>v( ) 高考化学专题练习（一） 化学反应速率和化学平衡【考点突破】【例 1】N 2 、 H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲： v(H 2 )＝3 mol L -1 min - 1则三个容器中合成氨的反应速率（）Na 2S 2O 3 +H 2SO 4Na 2SO 4 +S ↓ +SO 2+H 2O 【例 2】已知反应，某同学按下表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是（）加 3%Na 2S 2O 3 / mL加 1：5 的H 2SO 4 / 滴温度/℃A 5 25 25B 5 15 35C 5 25 45 D51545 A ．AB ．BC ．CD ．D【例 3】100℃时，将 0.1mol N 2O 4 置于1 L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N 2O 4 (g) ←−→ 2NO 2 (g) ，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）v(NH ) 1 mol L m ＝ -1-13i n- 2 - / 17v (B )> v (A )①N 2O 4 的消耗速率与 NO 2 的生成速率之比为 1：2②NO 2生成速率与NO 2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO 2 的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A ．②③⑥⑦B ．①④⑧C ．只有①④D ．只有⑦⑧【例 4】如下图，向 A 中充入 1 molX 、1 molY ，向 B 中充入 2 molX 、2 molY ，起始时 A 、B 的体积相等都等于 aL ，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K ，使两容器中各自发生下述反应，X(g) + Y(g) ←−→ 2Z(g) + W(g) ；△H<0 。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡的建立课时练新人教版选修420171011171.doc
2-3-1 化学平衡1．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)已达到平衡状态( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．各气体的物质的量 D．气体的总物质的量【答案】C【解析】A．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；B．根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故B错误；C．反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故C正确；D．反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；故选C。
2．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【答案】 C【解析】当可逆反应达到化学平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。
故答案C。
3．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )【答案】C【解析】可逆反应中反应物与生成物同时存在。
故答案C。
4．一定条件下，可逆反应2A B＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速率逆反应速率A．v A＝2 mol/(L·min)v B＝2 mol/(L·min)B ．v A ＝2 mol/(L·min) vC ＝2 mol/ (L·min)C ．v A ＝1 mol/(L·min) v B ＝2 mol/(L·min)D ．v A ＝1 mol/(L·min) v C ＝1.5 mol/(L·min)【答案】 D【解析】 v 正与v 逆比值等于其化学计量数之比时，说明达到化学平衡状态。
第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化练习
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数为K1；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数为K2。
测得在不同温度下，K1、K2值如表所示：温度/℃K1K2500 1.00 3.15700 1.47 2.26900 2.40 1.60A．若500 ℃时进行反应①，则CO2转化率为50%B．900 ℃进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝1.50C．反应①的焓变ΔH>0，反应②的焓变ΔH<0D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小2．反应2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x的值最合适为()A．2 B．1C．大于2 D．小于33．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④4．反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大5．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在 5 L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。
高中化学反应速率和反应平衡的练习
高中化学反应速率和反应平衡的练习1.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况解析：选B。
化学平衡移动的过程就是由v正=v逆变为v正≠v逆，再转化为v′正=v′逆的过程，故B正确。
使用催化剂时，反应速率改变，平衡并不移动，故A错误;对于类似H2g+I2g 2HIg的反应，其他条件不变，改变压强时，反应速率变化，平衡不移动，D错。
反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C错。
2.2021年高考广东卷已知汽车尾气无害化处理反应为2NOg+2COg N2g+2CO2g。
下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。
升高温度、v正、v逆都增大，只是增大的程度不同，A错。
使用催化剂可以同等程度地增大v正和v逆，B对。
反应达到平衡状态时，v正=v逆≠0，C、D正确。
3.2021年高考宁夏卷硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液稀硫酸 H2OV/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选D。
本题主要考查影响化学反应速率的因素。
影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，根据浓度越大，温度越高，反应速率越快，可以推知D组实验中最先出现浑浊。
高二化学反应速率和化学平衡课时练习题(附答案)-最新学习文档
高二化学反应速率和化学平衡课时练习题（附答案）化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
小编准备了高二化学反应速率和化学平衡课时练习题，希望你喜欢。
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2019临沂模拟)一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。
下列说法正确的是()A.反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 molB.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态C.温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D.4 min内氧气的平均反应速率为0.5 molL-1min-1解析：平衡时n(SO3)=0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min，反应速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)0.4 mol，A正确;该反应速率比未体现出反应方向，B 错误;温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误;4 min 内O2的平均反应速率为0.05 molL-1min-1，D错误。
答案：A2.(2019天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出正确的结论是 ()A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。
A项，c点v正最大，但不一定达到平衡;B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度;C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量;D项，由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b 段。
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
高考化学提高题专题复习化学反应速率与化学平衡练习题含答案.doc
高考化学提高题专题复习化学反应速率与化学平衡练习题含答案一、化学反应速率与化学平衡1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：-1 -1步骤 1：配制 0.5mol ·L MgSO4溶液和 0.5mol L· NH4HCO3溶液。
步骤 2：用量筒量取 500mL NH4HCO3溶液于 1000mL 三颈烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤 3：将 250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中， 1min 内滴加完后，用氨水调节溶液 pH 到 9.5。
步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。
步骤 5：在 40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤 2 控制温度在 50℃，较好的加热方法是 _________。
②步骤 3 生成 MgCO3·nH2 O 沉淀的化学方程式为 __________ 。
③步骤 4 检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________ 。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O 中的 n 值。
称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应4～ 5h，反应后期将温度升到 30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作 2 次。
①图中气球的作用是 _________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是 ______。
③测得每 7.8000g 碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为 1.12L，则 n 值为 _______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H 2O2 溶液进行滴定。
高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含详细答案
高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。
已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案 假设实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl 0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅； （2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题附答案
高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题附答案本题包括7小题，每小题6分，共42分1.在密闭容器中，有下列反应：N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-93.4 kJ•mol-1有关该反应的叙述正确的是A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积，v正增大、v逆减小，平衡向右移动2.2021•龙岩一模一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应As+2Bg Cg+2Dg ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是A.增加A的物质的量，正反应速率加快B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni粗，s+4COg NiCO4g ΔH<0反应二：NiCO4g Ni纯，s+4COg ΔH>0下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于NiCO4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，NiCO4g的转化率越高4.2021•安徽名校联盟联考某可逆反应平衡常数表达式为K= 。
达到平衡状态时，如果升高温度其他条件不变，则cNO减小。
下列说法正确的是A.反应的热化学方程式为NO2g+SO2g NOg+SO3g ΔH>0B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大5.下列叙述与图像对应符合的是A.对于达到平衡状态的N2g+3H2g 2NH3g在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B.p2>p1，T1>T2C.该图像表示的方程式为：2A====B+3CD.对于反应2Xg+3Yg 2Zg ΔH<0，y可以表示Y的百分含量6.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-92.4 kJ•mol-1。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第1课时平衡的建立课时练新人教版选修420170605280
平衡的建立1．下列反应中，属于可逆反应的是( )①N 2＋3H 2=====催化剂T 、p 2NH 3，2NH 3=====催化剂T 、p 3H 2＋N 2②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3 ③CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ， CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂T 、p CH 3CH 2OH④2Na＋Cl 2=====点燃2NaCl ，2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑ A ．只有①B ．①②③C ．①②③④D ．①③④【答案】A【解析】可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应，符合此条件的只有①。
2．在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 ( )A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 【答案】B【解析】化学平衡建立过程中，反应物浓度逐渐减小，故正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，故逆反应速率逐渐增大，当二者相等时达平衡状态，但都不为零。
3．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C 2CO ，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有( ) A ．14CO 2B ．14CO 2、14CO C ．14CO 2、14CO 、14C D ．14CO【答案】C【解析】14CO 2与C 反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO 的分解(生成14CO 2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C 的粒子有：14CO 2、14CO 、14C 。
4．可逆反应a A(g)＋bc C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
2016-2017学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课时训练新人教版选修
第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)，在5 L 的密闭容器中进行，30 s 后，n (NO)增加了0.3 mol 。
下列反应速率正确的是( )A ．v (O 2)＝0.01 mol·L －1·s －1B ．v (NO)＝0.008 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.003 mo l·L －1·s －1D ．v (NH 3)＝0.004 mol·L －1·s －1解析：Δc (NO)＝0.3 mol÷5 L＝0.06 mol·L －1，Δt ＝30 s ，则v (NO)＝0.06 mol ·L －130 s＝0.002 mol·L －1·s －1。
v (O 2)＝54×v (NO)＝54×0.002 mol ·L －1·s －1＝0．002 5 mol ·L －1·s －1。
v (H 2O)＝64×v (NO)＝64×0.002 mol ·L －1·s －1＝0．003 mol ·L －1·s －1。
v (NH 3)＝v (NO)＝0.002 mol·L －1·s －1。
答案：C2．在四种不同条件下测得反应2SO 2＋O 22SO 3的反应速率如表所示：序号①②③④反应速率（mol ·L －1·min －1） v (SO 2)v (O 2)v (SO 2)v (O 2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④ 解析：①②③④v (SO 2)v (O 2)v (SO 2)v (O 2)0.4 0.25 0.5 0.30.2 0.250.250.3反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡的移动课时练新人教版选修420171011164.doc
2-3-2 化学平衡的移动1.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】该反应是放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,提高NO的转化率,但会减慢反应速率,A错误;该反应是气体体积减小的反应,增大压强可使平衡正向移动,提高反应速率和NO的转化率,加入催化剂可以增大反应速率,B正确;充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动,NO的转化率减小,C错误;及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率,但不能加快反应速率,D错误。
故答案B。
2．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C．氨水应密闭保存于低温处D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】勒·夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。
故答案B。
3.将NO 2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是( )A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】颜色加深,平衡向左移动,正反应为放热反应,A错误;首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误;同理C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡两倍的基础上减小,正确;D选项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。
高考化学二轮复习 专题10 化学反应速率与化学平衡课时练 鲁科版
专题十化学反应速率与化学平衡1．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【答案】D【解析】任何时刻，生成n mol A2，必然消耗2n mol AB，A项错误；可逆反应中任何时刻，反应物与生成物均共存，B项错误；达到平衡时，AB的消耗速率与A2的消耗速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，C 项错误；达到平衡后，反应物和生成物的浓度不再变化，各组分的体积分数不再变化，D项正确。
2．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH 3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是( )A．热量关系：a＝bB．①②③反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时H2的体积分数：①>③D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态【答案】C【解析】若反应①中NH3的平衡转化率为50%，则a＝b，若反应①中NH3的平衡转化率小于50%，则a<b，若反应①中NH3的平衡转化率大于50%，则a>b，A选项错误；温度相同，所以反应①、②、③的平衡常数相同，B选项错误；反应③可以看成是在两个相同容器中相同条件下同时进行反应①，达平衡后，把这两个容器中的气体压缩到其中一个容器中，如果平衡不移动，氢气的体积分数应该与反应①相等，但是压强增大，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数减小，所以达平衡时氢气的体积分数：①>③，C选项正确；因为气体总质量始终不变，容器恒容，所以密度始终不变，不能用密度变化来衡量反应是否达到平衡状态，D选项错误。
3．在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是( )A ．上述反应的ΔH <0B ．压强：p 4>p 3>p 2>p 1C ．1100℃时该反应平衡常数为1.64D ．压强为p 4时，在y 点：v 正>v 逆 【答案】A【解析】由图象可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应，ΔH >0，A 项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故压强p 4>p 3>p 2>p 1，B 项正确；1100℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c (CH 4)＝0.02 mol/L ，c (CO 2)＝0.02 mol/L ，c (CO)＝0.16 mol/L ，c (H 2)＝0.16 mol/L ，即平衡常数K ＝0.162×0.1620.02×0.02＝1.64，C 项正确；压强为p 4时，y 点未达到平衡状态，此时v 正>v 逆，D 项正确。
高考化学总复习专题训练-化学反应速率与化学平衡练习及答案
专题8 化学反应速率与化学平衡【考情探究】课标解读考点化学反应速率化学平衡化学反应进行的方向化学平衡的相关计算解读1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立2.掌握化学平衡的特征3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用1.能正确计算化学反应的转化率(α)2.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算考情分析本专题是历年高考命题的热点内容,命题形式包含选择题、填空题,并以定性、定量相结合的方式联系生产实际进行考查。
考查内容主要包括化学反应速率计算及影响因素、影响化学平衡的因素及规律、平衡状态的判断、平衡常数和转化率的计算等,同时渗透对计算能力、数形结合能力、语言组织能力等的考查备考指导本专题是证据推理与模型认知素养、变化观念与平衡思想素养的基本载体。
备考时要将知识问题化,在实际问题解决过程中掌握化学反应速率与化学平衡的相关知识【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一 化学反应速率1.(2020届湖南天壹联盟入学考,14)下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是( )选项操作 现象 结论A 将10 mL 0.1mol·L -1KI 溶液和2 mL 0.1 mol·L -1FeCl 3溶液混合,在混合液中滴加KSCN 溶液溶液变红色Fe 3+和I -反应生成I 2和Fe 2+的反应是可逆反应B 常温下,将两块形状相近的铝片分别插入稀硫酸、浓硫酸中 浓硫酸中产生气泡较快 其他条件相同时,反应物浓度越大,反应越快C 分别向含有10 mL过氧化氢溶液的两支试管中加入1 g MnO 2、1 g Fe 2O 3粉末加入MnO 2的一组产生气泡较快 MnO 2对过氧化氢分解的催化效率高于Fe 2O 3D 用注射器吸入NO 2,封堵针尖处,将注射器压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅 加压后,NO 2转变为无色的N 2O 4答案 A2.(2019湖北部分重点中学起点考试,10)工业上利用Ga 与NH 3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)的同时有氢气生成。
高考化学二轮复习 专题10 化学反应速率与化学平衡学案 鲁科版(2021年最新整理)
2017届高考化学二轮复习专题10 化学反应速率与化学平衡学案鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮复习专题10 化学反应速率与化学平衡学案鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题十化学反应速率与化学平衡学习目标：1、了解化学反应速率的概念及定量表示方法。
2、理解外界条件对反应速率、化学平衡的影响规律。
3、掌握化学反应进行的方向、化学平衡常数的简单计算。
4、掌握化学平衡图像的分析。
学习重难点：1、外界条件对反应速率、化学平衡的影响规律。
2、化学平衡图像的分析.自主学习：考点一：化学反应速率及其影响因素【知识精讲】1．对v(B）＝错误!＝错误!的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
（2）化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
（3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比.(4）计算反应速率时,若给出的是物质的量的变化值,要转化为物质的量浓度的变化值（计算时一定要除以体积），再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零.(注：总反应速率也可理解为净速率）。
2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素课时训练 新人教版选修4(
2016-2017学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素课时训练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2016-2017学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素课时训练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素1．500 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（）A．升高温度B．将500 mL 1 mol·L－1的盐酸改为1 000 mL 1 mol·L－1的盐酸C．用1 mol·L－1的硫酸代替1 mol·L－1的盐酸D．用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率,而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度,所以反应速率不变.答案：B2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大,浓度、压强影响程度相对较小,同温时乙中速率最快，同时无催化剂时,甲中浓度大于丁中浓度，故甲＞丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.3 化学平衡常数课时练 新人教版选修4
2-2-1 化学平衡常数1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是( )A．与该反应的压强有关B．与反应的温度有关，还与反应本身有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【答案】 B【解析】K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。
故答案B。
2．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1【答案】A【解析】K越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝[C]p[A]m·[B]n，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。
故答案A。
3.对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列达到平衡状态的标志是( )A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.单位时间内生成4 mol NO的同时,消耗4 mol NH3C.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6D.单位时间里生成4 mol NO的同时生成6 mol H2O【答案】A【解析】A项表示的反应不同向,且速率比等于方程式中的化学计量数之比,故判断为平衡状态;B、D两项表示的化学反应是同向的;C项,反应中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比,不一定是平衡状态。
故答案A。
4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其[NO 2]2[N 2O 4]值( )A ．变大B ．不变C ．变小D ．无法确定 【答案】B【解析】温度不变，K 不变。
高二化学反应速率和化学平衡课时练习题(附答案)
高二化学反响速率和化学均衡课时练习题（附答案）化学好像物理同样皆为自然科学的基础科学。
小编准备了高二化学反响速率和化学均衡课时练习题，希望你喜爱。
一、选择题 (此题包含 7 小题，每题 6 分，共 42 分 )1.(2019 临沂模拟 )必定条件下在 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O 2 ，发生反响 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，进行到4 min 时，测得 n(SO2)=1.2 mol 。
以下说法正确的选项是 ()A. 反响进行到 2 min 时，容器中n(SO3)可能为 0.5 molB.当 v(SO2) ∶ v(O2) ∶ v(SO3)=2 ∶ 1∶2 时该反响达均衡状态C.温度高升时正反响速率增大，逆反响速率减小D.4 min 内氧气的均匀反响速率为0.5 molL-1min-1分析：均衡时n(SO3)=0.8 mol ，因为化学反响速率是均匀速率，故前 2 min ，反响速率大于均匀速率，故前 2 min 的n(SO3)0.4 mol ， A 正确 ;该反响速率比未表现出反响方向，B 错误 ;温度高升，正、逆反响速率都要增大， C 错误 ;4 min 内O2 的均匀反响速率为 0.05 molL-1min-1 ， D 错误。
答案： A2.(2019 天津高考 ) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2 ，必定条件下使反响 SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到均衡，正反响速率随时间变化的表示图以下图。
由图可得出正确的结论是 ()A. 反响在 c 点达到均衡状态B.反响物浓度： a 点小于 b 点C.反响物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转变率：a～b段小于b～ c 段分析：此题主要考察化学反响速率和化学均衡等知识，意在考察考生读图剖析问题的能力。
A 项， c 点 v 正最大，但不必定达到均衡 ;B 项，a 点反响物的浓度大于 b 点的浓度 ;C 项，反响初始阶段，跟着反响的不停进行，反响速率渐渐加速，说明该反响为放热反响，即反响物的总能量大于生成物的总能量 ;D 项，因为b～ c 段 v 正大于 a～ b 段，故 b～ c 段 SO2的转变率大于a～ b 段。
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专题十化学反应速率与化学平衡1．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【答案】D【解析】任何时刻，生成n mol A2，必然消耗2n mol AB，A项错误；可逆反应中任何时刻，反应物与生成物均共存，B项错误；达到平衡时，AB的消耗速率与A2的消耗速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，C 项错误；达到平衡后，反应物和生成物的浓度不再变化，各组分的体积分数不再变化，D项正确。
2．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH 3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是( )A．热量关系：a＝bB．①②③反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时H2的体积分数：①>③D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态【答案】C【解析】若反应①中NH3的平衡转化率为50%，则a＝b，若反应①中NH3的平衡转化率小于50%，则a<b，若反应①中NH3的平衡转化率大于50%，则a>b，A选项错误；温度相同，所以反应①、②、③的平衡常数相同，B选项错误；反应③可以看成是在两个相同容器中相同条件下同时进行反应①，达平衡后，把这两个容器中的气体压缩到其中一个容器中，如果平衡不移动，氢气的体积分数应该与反应①相等，但是压强增大，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数减小，所以达平衡时氢气的体积分数：①>③，C选项正确；因为气体总质量始终不变，容器恒容，所以密度始终不变，不能用密度变化来衡量反应是否达到平衡状态，D选项错误。
3．在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是( )A ．上述反应的ΔH <0B ．压强：p 4>p 3>p 2>p 1C ．1100℃时该反应平衡常数为1.64D ．压强为p 4时，在y 点：v 正>v 逆 【答案】A【解析】由图象可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应，ΔH >0，A 项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故压强p 4>p 3>p 2>p 1，B 项正确；1100℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c (CH 4)＝0.02 mol/L ，c (CO 2)＝0.02 mol/L ，c (CO)＝0.16 mol/L ，c (H 2)＝0.16 mol/L ，即平衡常数K ＝0.162×0.1620.02×0.02＝1.64，C 项正确；压强为p 4时，y 点未达到平衡状态，此时v 正>v 逆，D 项正确。
4．等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) ΔH <0，下列叙述正确的是( )A ．达到平衡后，反应速率v 正(A)＝2v 逆(C)B ．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动C ．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D ．平衡常数K 值越大，A 的转化率越大 【答案】D【解析】根据反应速率之比应等于化学计量数之比可知，2v 正(A)＝v 逆(C)时反应达到平衡，A 选项错误；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动，B 选项错误；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的反应方向移动，即逆向移动，C 选项错误；平衡常数K 值越大，说明平衡正向进行的程度越大，A 的转化率越大，D 选项正确。
5．某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应：A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法中正确的是( )A．前8 min A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度D．30～40 min该反应增大了压强或使用了催化剂【答案】A【解析】由图象可以看出前8 min内，物质A的浓度由2.00 mol·L－1减少到1.36 mol·L－1，故v A＝0.08 mol·L －1·min－1，A项正确；由A、B、C的变化曲线可得出x＝1,30 min时各物质的浓度均减小且正、逆反应速率相同，则改变条件为增大体积(或减小压强)，40 min时各物质的浓度不变，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故40 min时改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，所以，正反应为放热反应，B、C、D项错误。
6．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
据图分析，下列判断不正确的是( )A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂【答案】B【解析】B项中，b、c两点的其他条件相同，温度不同，肯定反应速率不同。
但两点变蓝的时间相同，可能高于40℃后，温度越高，I 2与淀粉越不易结合。
C 项中v (NaHSO 3)＝Δc NaHSO 3 Δt ＝0.02 mol·L －1×10 mL50 mL×80 s ＝5.0×10－5mol·L －1·s －1。
7．T ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：A ．平衡时，X 的转化率为20%B ．T ℃时，该反应的平衡常数为40C ．增大平衡后的体积压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D ．前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v (Y)＝0.03 mol·L －1·min －1【答案】D【解析】平衡时，X 的转化率为0.1－0.050.1×100%＝50%，A 项错误；T ℃时，该反应的平衡常数K ＝c 2Zc X ·c 3 Y＝0.120.05×0.053＝1600，B 项错误；增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆增大，且v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动，C 项错误；前2 min 内，v (Y)＝3v (X)＝ 0.1－0.08 mol·L －12 min ×3＝0.03 mol ·L －1·min －1，D 项正确。
8．在温度t 1和t 2(已知t 2>t 1)下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：2222依据K A ．X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱 B ．HX 的稳定性逐渐减弱C．HX的生成反应是放热反应D．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低【答案】A【解析】A项，K值的大小反映出反应进行的程度，对反应的剧烈程度不能判断，错误；B项，同温度下，K值逐渐减小说明反应进行程度减小，则反应物转化率逐渐降低，可见生成氢化物稳定性逐渐减弱，正确；C项，随温度升高，K值减小，说明正反应为放热反应，正确；D项，结合B项分析知其说法正确，故答案为A。
9．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，有关下列图象的说法不正确的是( )A．依据图甲可判断正反应的ΔH<0B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C．图丙中，可能改变的条件是增大压强D．由图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0【答案】D【解析】A项，由图知在平衡状态下升高温度，v逆>v正，所以平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，ΔH<0，正确；B项，虚线先到达拐点，说明反应速率快，可能是使用了催化剂，正确；C项，该反应是气体分子数之和变小的反应，增大压强，平衡正向移动，v正>v逆，正确；D项，已知M＝m总n总，该反应进行过程中气体总质量一直不变，正反应时总物质的量变小，所以正反应是M变大的反应，由图知升高温度，M变小，所以平衡逆向移动，正反应是放热反应，ΔH<0，错误。
10．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋z D(g)，若2 min 后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，下列推断正确的是( )A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)B．z＝3C．B的转化率为25%D．C的体积分数约为28.6%【答案】D【解析】写出计算的“三段式”如下：2A ＋3B 2C＋z D起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1 1.5 1 1平衡/mol 1 0.5 1 1A项，v(C)＝1 mol÷(2 L×2 min)＝0.25 mol/(L·min)，错误；B项，v(C)＝v(D)，则C和D前面的计量数相等，则z＝2，错误；C项，B的转化率为1.5÷2×100%＝75%，错误；D项，C的体积分数为1÷(1＋0.5＋1＋1)×100%＝28.6%，正确。
11．合成氨工业的原料气H 2可用天然气制取，其生产流程如下图：(1)写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________； 该反应的平衡常数表达式为__________________。
(2)转化炉中反应为CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)，其平衡常数与温度的关系如下表：该反应为(3)合成氨反应原理为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH ＝－92.4 kJ/mol 。