【配套K12】2018年秋九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用教案沪教版
九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用教案 沪教版

第五章金属的冶炼与利用1.知识与技能(1)了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还要考虑价格、是否美观、使用是否便利、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
(2)认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
(3)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(4)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,以及金属与某些化合物溶液的置换反应;并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学现象。
(5)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解利用铁矿石炼铁的原理;会根据化学方程式进行有关含杂质的反应物或生成物的计算。
(6)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.过程与方法(1)通过情景设置,使学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过动手实验,培养实验能力和分析问题的能力。
(2)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动;通过实验探究和讨论交流,认识金属的化学性质及其活动性顺序。
(3)初步学会运用观察、实验等方法获取等信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。
(4)了解化学与日常生活和生产的密切关系,提高解决实际问题的能力。
3.情感、态度与价值观(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发好奇心和求知欲,发展学习化学的兴趣,树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
(2)培养合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。
(3)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识,体验到学习的快乐。
(4)通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养良好学习习惯和学习方法。
(5)增强热爱祖国的情感,树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向,体会学习化学的价值。
本章主要介绍了常见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈及废金属的回收利用等知识。
从教学目标来讲,涉及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识,金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法。
九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 5.1 金属的性质和利用(1)课件 沪教版

金属的应用
金属的物理性质 P114
物性
特性
颜色 状态 密度 熔点 硬度 导电、热性 延展性
大多数银白色、有金属光泽 铜为紫红色、金为黄色
一般是固体
汞(水银)为液体
密度较大 熔点较高
硬度较大
锇密度最大,锂最小 钨的熔点最高、汞最低 铬的硬度最大、汞最小
良好的导电、导热性 银的导电性最好,铜第二
有延展性
第5章 金属的冶炼与利用
第1节 金属的性质和利用(1) 金属的性质
一、金属的物理性质
铁锅
铝锅
思考1:铁、铝常用于制作锅、铲等炊具,表现出
金属哪种物理性质? 导热性
铝锭可压 成很薄的 铝箔用来 包装糖果 等
铜线
思考2:铁、铝、铜能加工成导线、能压成
薄片,表现出金属哪些物理性质? 导电性、延展性
思考3:金、银、铂做成各种首饰等,表现 出金属哪种物理性质? 有金属光泽
思考:能否用铁丝球经常擦拭铝制品 来保持洁净?
2、在点燃或加热的条件下,镁、铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
金最好,银其次
有些金属粉末细小到
一定程度时,吸收可
见光后辐射不出去,
Fe
所以金属粉末一般呈
Cu
暗灰色或黑色。
P115观察与思考:表5-3 现象与化学方程式
实验:铝片(或铝丝)在空气中加热 铜片(或铜丝)在空气中加热
铝表面有氧化膜
小结
1、常温下,铝和氧气能发生反应, 铝表面生成一层致密的氧化铝膜。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用合金

⑥合金的强度和硬度一般比组成(zǔ chénɡ)它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也 更好
A.①②③④⑤⑥
B.①②
C.①③④
D.③④⑤⑥
[答案]D
[解析] 由合金的概念(gàiniàn)可知,合金中至少含有一种金属;合金中的元素以单质形式存 在;合金属于混合物;生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金;合金的强度和硬度一般比组
第二十五页,共二十八页。
第1节 金属的性质和利用
3.下列几种合金的用途,主要利用了它们(tā men)的什么特性?
(1)用不锈钢制造各ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ医疗器械或生活日用品:_______耐__腐_蚀__。 (2)用武德合金制电路保险丝:____熔_点__(r_ón。gdiǎn)低 (3)用硬铝制造飞机、汽车的外壳或作建筑材料: __质_轻__、_硬__度_(y_ìn_gd_ù)_大_____。
第二十八页,共二十八页。
新知学习
知识点 合金(héjīn)
1.合金
(1)定义 合金是由___一__种_金__属____跟____其__他_金__属___(或____非__金_属___)熔合形成的有金
属(jīnshǔ)特性的物质。
[说明] 合金属于混合物。
第四页,共二十八页。
第1节 金属的性质(xìngzhì)和利用
(2)合金的特性 ①合金的硬度一般比各成分金属______大__。 ②多数合金的熔点比其成分金属________。低 ③抗腐蚀性能增强。 (3)铁合金 铁的合金有_____生_铁__(s和hēng_ti_ě) ____钢__,它们的主要不同在于
生铁和钢中随着含碳量的不同,性能(xìngnéng)相应发生变化,一般来说
,含碳量越高,硬度越大;含碳量越低,韧性越好。
初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点

△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色(铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色)、有金属光泽、常温下为固体(汞为液体)、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题:黄铜和黄金外观很相似,你们可用哪些方法将它们鉴别出来?方法:测密度、硬度等(物理方法)火烧,变黑的为黄铜,不变色的为黄金。
(化学方法)二、金属的化学性质(1)金属与氧气的反应常温下,铝和氧气也能反应,在表面形成一层致密的氧化铝膜。
在加热条件下,铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究:在酒精灯火焰上加热铜丝,观察现象现象:铜丝表面变黑2Cu+O2=2CuO总结:实验表明:绝大多数金属能与氧气反应,但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
表达式:金属+氧气→金属氧化物(化合反应)①铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢?②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?(2)金属与酸(稀盐酸或稀硫酸)的反应观察与思考:在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁,再分别加少量稀盐酸或稀硫酸,观察各组物质是否反应,有没有气泡,有没有放热现象,反应速度如何,完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡,溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈,其次是_____,然后是_____(3)由此推出,金属活动性顺序__________________小结:绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应,但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气?为什么?金属+酸→盐+氢气(置换反应)(3)铁与硫酸铜的反应(金属与盐溶液的反应)活动与探究:铁与硫酸铜的反应+氧气 +酸 +盐溶液 现象:铁钉表面有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式:Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 拓展:铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属+盐溶液→新金属+新盐 (置换反应)小结:金属的化学性质金属金属与酸反应条件:1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件:1、(金属符合)前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用:工人在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线你知道为什么?四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式:A+BC B+AC小结:化学反应的类型化合反应:A + B + … → AB…分解反应:AB… →A + B + …置换反应:A +BC →AC + B金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐高温拓展:氢气的实验制法等(原料、原理、装置、收集方法、验满)五、常见的金属矿物拓展:金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应,生成氢气的多少? 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 54 61 x x=6/54=2/18Mg+2HCl=MgCl 2+H 224 21 x x=2/24Fe+2HCl=FeCl 2+H 256 21 x x=2/56Zn+2HCl=ZnCl 2+H 265 21 x x=2/65生成氢气的质量为Al >Mg >Fe >Zn1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少? 结论:生成氢气一样多第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理:3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2(2)实验操作:1、按上图组装仪器,并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中,轻轻转动,使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中,先通入一氧化碳气体排气;待排尽后,点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯,并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后,先停止加热,再通一会儿一氧化碳,直至玻璃管冷却(3)实验现象:高温 点燃高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色,同时澄清的石灰水逐渐变浑浊(4)注意问题:1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的,先通一氧化碳,可以把管内的空气排出,防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热,还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。
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第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的性质探究点一 金属的物理性质[情景展示] 下面是几种金属物品。
[问题探究]1.铁、铝常用于制作炊具,表现出金属具有哪种物理性质?2.铁、铝、铜能加工成导线或压成薄片,表现出金属具有哪些物理性质? 3.金、银、铂常被做成各种首饰等,表现出金属具有哪种物理性质?[思考交流] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 金属的物理性质:相似性:大多数金属都有金属光泽,密度、硬度较大,熔、沸点较高,具有良好的导电性、导热性、延展性。
差异性:汞常温下呈液态,铜为紫红色,银的导电能力最强,熔点最高的金属是钨等。
[课堂速记] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二 金属的化学性质(视频情景详见光盘内容)[情景展示1] 图1为镁带燃烧,图2为分别取铁片、铝片、铜片在酒精灯上加热。
[问题探究] 实验中观察到什么现象?这说明金属的什么化学性质?[思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________[归纳提升] 在常温下,铝和氧气能发生反应,在点燃或加热条件下,镁、铁、铜等许多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
九年级化学上册 第5章 第1节 金属的性质和利用配套课件

第十一页,共三十六页。
“合金是由不同金属化合而成的”,这种认识是否正确?为 什么? 提示:不正确。合金是一种金属通过加热熔合了其他(qítā)金属或
非金属而形成的具有金属特性的物质,属于混合物,因而形
成合金时没有发生化合反应,该变化属于物理变化。
第十二页,共三十六页。
考点 1 金属的物理性质(wùlǐ xìngzhì)与利用 【典例】阅读表格,综合考虑下表各方面的因素,回答以下问题:
学习主题 二 合金 【问题导引】什么(shén me)是合金?常见的合金有哪些?合金与纯金 属比较有哪一些种良(y好ī 的zhǒ性nɡ)能金? 1.定义:由属_________跟___其_他__(_q_ít_ā()金或属非金属)熔合形成的有金
属特性的物质。
第九页,共三十六页。
2.常见(chánɡ jiàn)的合金:
第十八页,共三十六页。
考点 3 合金
【典例】(2011·苏州中考)下列(xiàliè)有关合金的说法正确的是 ()
A.合金不属于金属材料
B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质
D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 【解析】选B。纯金属和合金都属于金属材料,但合金是混
合物;合金的硬度一般比各成分金属大,熔点一般比各成分
①现象:铁丝表面覆盖有_红__色_(_h_ó_ng_s_è),固溶体液由_____蓝变色为_____浅__绿。色
②反应方程式为:____________________。
(4)置换反应:
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
①定义
一种(yī zhǒnɡ)单
由_质物___的__反__应_。___跟____一__种__化__合_作物用生成_______另__一__种和单__质_________另一种化合
2018届九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第2课时金属的性质及合金课件沪教

1.下列物质不属于金属材料的是( C )
A.不锈钢
B.武德合金
C.氧化铁
D.铝
2.下列关于生铁和钢的说法不正确的是( A )
A.生铁和钢都是铁的化合物
B.生铁和钢都是含铁的混合物
C.生铁和钢都是铁的合金
D.生铁是炼钢的原料
3.下列药品能用铁制容器盛放的是( D )
A.食醋
B.稀硫酸
C.硫酸铜溶液 D.酒精
4.曾有人利用摄影店废弃的定影液,每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法
的反应原理是:Fe+2AgNO3 A.化合反应
2Ag+Fe(NO3)2,这个反应属于( C )
B.分解反应
C.置换反应
D.前三种反应都不是
5.适合实验室制取氢气的反应原理是( B )
A.2H2O
2H2↑+O2↑
B.Zn+H2SO4
第二课时 金属的性质及合金
1.金属与金属化合物溶液的反应
把铁钉放入硫酸铜溶液中可观察到铁钉表面覆上 红色光亮
蓝 色变成 浅绿 色。其反应化学方程式为 Fe+CuSO4
2.置换反应:单质+化合物
单质 + 化合物 。
的物质,溶液由 FeSO4+Cu 。
3.实验室制取氢气
实验原理: Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
A表示插入 AgNO3 溶液,B表示插入 CuCl2 溶液,C表示插入 FeSO4 溶液。
14.整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag
五种金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答问题:
(1)从物理性质上看,每种金属都有自己的特性。你认为其中与其他金属不同的是
2018年秋九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用课件沪教版

金属的物理性质
金 属 铁
金 属 锌
铜 汞 块
金 条
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15
交流与讨论并总结出金属的主要物理性质
一 金属的性质 (一).物理性质: 大多数金属都有金属光泽, 具有良好的导电、导热性、延展性,
密度、硬度较大,熔、沸点较高。
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
16
金属的物理性质
金属光泽
有些金属粉末细小到一定
Fe 程度时,吸收可 见光后辐射不出去, 所以金属粉末一般 Cu 呈暗灰色或黑色。
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
17
防止烫手。因为铁具有良好 的导热性,而木柄或塑料的 导热性较差,这样就可以防 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄? 止手拿锅铲时被烫伤。 因为银较稀少,价 较多,价格便宜。
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
10
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使用了金属吗?想一 想,你会发现我们的生活离不开金属。
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11
金属的物理性质
铁锅 铝锅
思考1:铁、铝常用于制作锅、铲等炊具,表现出金属哪 种物理性质? 导热性
12
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原因:常温下,铝就能和氧气发生反应,在其表面 生成一层 致密 的氧化铝保护膜(Al2O3)。
4Al + 3O2 = 2Al2O3
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26
再思考:
1.“真金不怕火炼”道出了金的什么性质?金易被腐蚀吗? “真金不怕火炼”,说明既使是在较高的温度下, “金”的化学性质也不活泼 2。通过上述实验,你能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的 活泼性吗? 可以通过金属与氧气反应的实验现象来判断金属的活 泼程度即金属活动性差异。 即:①该金属能否与氧气发生化学反应 ②反应的剧烈程度
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第2课时导学案

第1节金属的性质和利用(第二课时)一、目标定向1、知道什么是合金,认识到调整合金组成比例可以改善金属特性。
2、加深对物质的性质决定其用途的观点的认识。
二、个体自学(阅读教材、思考问题)1、在实验室中用和制氢气。
反应的化学方程式。
2、制取氢气选择什么发生装置(填“固固加热型”或“固液不加热型”)。
3、氢气的收集方法。
4、合金是。
5、通常所说的“金属材料”,既包括,也包括。
6、合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金的硬度一般比,多数合金的熔点。
三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难1、生铁和钢在组成上的最主要区别是什么?2、合金是纯净物还是混合物?五、练习检测1.生铁和钢的主要区别在于()A.生铁和钢的主要成份都是铁,其含碳量不同,性能也不同B.生铁是铁,钢是铁的氧化物C.生铁硬而有韧性,既可铸又可煅D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成2.下列物质中不属于合金的是()A.黄铜B.焊锡C.钢D.四氧化三铁3.下列说法中正确的是()A.多数合金的熔点等于组成它的金属熔点的平均值B.金属材料就是各种金属C.在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性D.湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现4.不锈钢的抗腐蚀性较强,是因为不锈钢中多含两种元素,它们是()A.锰、硅 B.铬、镍C.铜、碳D.锌、镁5.连连看:含碳量<2%的铁合金保险丝武德合金钢铜锡合金黄铜铜锌合金青铜六、补充学习1.下列制品中可用生铁制造的有()①家用铁锅②电动机铁芯③机床底座④化工机械⑤坦克装甲⑥医用手术刀A.②③⑤ B.①③④ C.②⑤⑥D.①③⑤2.工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合,冷凝后得到合金。
试根据下表金属Na K Al Cu Fe 熔点(℃)97.8 63.6 660 1 083 1 535沸点(℃)883 774 2 200 2 595 2 750A.Na—Al合金B.Na—K合金C.Fe—Cu合金D.K—Fe合金3.遇稀盐酸不产生气体的是( )A.铁片B.铜片C.铝片D.锌片4.下列对铁的性质的描述中,属于化学性质的是( )A.铁容易传热导电B.纯铁是银白色的金属C.铁在潮湿的空气中易生锈D.铁有良好的延展性5.收藏家收藏的清末铝制艺术品,至今保存完好,该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A.铝不易被氧化B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易发生化学反应D.铝表面的氧化铝具有保护作用6.金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
沪教版化学-九年级上册-第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的性质

第1节第1课时金属的性质
建议用时:25分钟达标巩固解析解析解析直击中考解析若天平平衡,说明反应生成氢气的质量相等,生成氢气的质量相等时,反应生成的硫酸锌和硫酸亚铁的质量不相等,因此两边烧杯中所得溶液质量不相等;若天平平衡,两种金属可能都有剩余,也可能是锌恰好完全反应,铁有剩余;若天平不平衡,说明反应生成的氢气质量不相等,则参加反应的金属质量可能不相等,也可能相等;若天平不平衡,两种金属不一定完全反应,可能是锌完全反应,铁有剩余。
4.(1)集气瓶
(2)BC(或BD) 可以使反应随时发生,随时停止
c。
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第五章金属的冶炼与利用1.知识与技能(1)了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还要考虑价格、是否美观、使用是否便利、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
(2)认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
(3)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(4)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,以及金属与某些化合物溶液的置换反应;并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学现象。
(5)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解利用铁矿石炼铁的原理;会根据化学方程式进行有关含杂质的反应物或生成物的计算。
(6)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.过程与方法(1)通过情景设置,使学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过动手实验,培养实验能力和分析问题的能力。
(2)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动;通过实验探究和讨论交流,认识金属的化学性质及其活动性顺序。
(3)初步学会运用观察、实验等方法获取等信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。
(4)了解化学与日常生活和生产的密切关系,提高解决实际问题的能力。
3.情感、态度与价值观(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发好奇心和求知欲,发展学习化学的兴趣,树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
(2)培养合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。
(3)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识,体验到学习的快乐。
(4)通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养良好学习习惯和学习方法。
(5)增强热爱祖国的情感,树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向,体会学习化学的价值。
本章主要介绍了常见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈及废金属的回收利用等知识。
从教学目标来讲,涉及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识,金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法。
以及合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系。
本章的三个课题的知识脉络的呈现,与氧气、碳单质及碳的氧化物知识学习途径一样,有所不同的是学习一类物质知识的过程,通常都是通过一些典型物质来代表群体性质的主要方面。
这一点既是培养学生认知构建发展的增长点,也是极易导致学生认识模糊,甚至出现认识紊乱的学习障碍,这是由初中学生认识思维发展初期的片面性、局限性所决定的。
本章的重点是:镁、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途;有关化学方程式计算中的杂质问题计算;铁锈蚀的条件及其防护,合理利用金属资源的意识。
难点是:对铁的冶炼原理的探究;对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究;有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
对铁的冶炼原理的探究、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、铁锈蚀的条件及其防护一直是历年各省市中考考查的重点和热点。
生活中,学生已经初步了解金属的相关知识。
但所了解的知识尚未系统化,同时学生已具备了一定的实验设计探究能力,控制变量的环节还有待提高。
对本章内容的学习,可巩固并深化对元素及化合物知识学习方法与途径的理解;还为今后学习酸、碱、盐的知识、理解复分解反应发生的条件等奠定了方法原理上的基础。
因此,本章的学习必须突破仅抓知识点教学的局限性,重视规律性、程序性知识的产生与形成过程的控制。
具体注意以下几点:(1)应注意从学生的生活经验和实验事实出发,采用对比的方法,引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同,以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解,认识到金属既有通性,又有各自的特性。
(2)应注重对学生学习能力的培养,尤其注意对一些重点内容(如置换反应、铁的冶炼原理、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式,通过实验,层层引导,深入讨论,并归纳得出结论;在活动与探究的过程中,注意激发学生的学习兴趣,培养学习能力,同时使他们获得新知识。
(3)还应注重对学生进行金属资源保护意识的教育,注意介绍一些新科技成果如形状记忆合金等,以事实来说明化学学习的价值。
第一节金属的性质和利用1.知识与技能(1)了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属。
(2)掌握常见的金属与氧气、盐酸或硫酸的反应现象和化学方程式,铁与硫酸铜溶液反应的现象及化学方程式。
(3)理解置换反应的概念。
(4)知道生铁和钢等重要的合金,认识加入其他元素可以改善金属的特性。
(5)认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.过程与方法(1)利用常见金属的性质和实验,探究分析通过实验认识物质变化的方法。
(2)学习从日常生活事件中发现和提出问题。
3.情感、态度与价值观(1)促使学生对生活和自然界中化学现象产生好奇心和探究欲、培养学生学习化学的兴趣。
(2)认识金属材料在社会主义建设中的重要作用。
(3)培养学生勤于思考、严谨求实的科学态度。
重点:(1)金属的物理性质及用途。
(2)常见金属与氧气、与酸的反应,铁与硫酸铜的反应;置换反应。
(3)铁的两种合金。
难点:(1)常见金属的化学性质。
(2)合金的特性。
【引入新课】生活中处处有化学,前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质,如空气、氧气、水、二氧化碳等。
而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛,而且不可缺少。
【学生活动】 ①说说你知道哪些金属,完成教材第114页(你已经知道什么)。
②教材第114页的《交流与讨论》,说说你见过的金属,以及它们的颜色、状态、用途和你知道的它们的性质。
【教师讲解】(一)金属的物理性质【学生活动】 讨论并交流教材第115页《联想与启示》: 1.为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄?2.银的导电性比铜好,为什么不用银制造电线、电缆? 3.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素? 【教师归纳总结】1.铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄是为了防止烫手,因为铁具有导热性,而木柄或塑料柄导热性很差,这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。
2.银的导电性比铜好,但不用银而用铜制造电线、电缆,因为银较稀少,价格昂贵,而铜相对较便宜。
3.选择制造硬币的金属材料需要考虑的因素:金属的价格、硬度和耐腐蚀性等。
(二)常见金属的化学性质【情境设置】 在学习氧气的性质时,我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验,请同学们回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。
现象:铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。
化学方程式:3Fe +2O 2=====点燃Fe 3O 4【活动与探究】 学生分别把镁条、铁片(或铁丝)、铝片(或铝丝)和铜片(铜丝)的表面用砂纸擦亮,然后按教材第115页所列的项目进行实验,记录观察到的现象,概括实验结论。
【教师总结并板书】 (1)镁、铁、铝、铜在点燃或加热的条件下,都能与氧气反应。
2Mg +O 2=====点燃2MgO 4Al +3O 2=====△2Al 2O 3 3Fe +2O 2=====点燃Fe 3O 42Cu +O 2=====△2CuO思考:我们使用铝饭盒应怎样清洗?(2)铁、铝都能与稀硫酸反应,而铜不能与稀硫酸反应。
Fe +H 2SO 2===FeSO 4+H 2↑ 2Al +3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑【联想与思考】 小明在观察母亲烧菜时,发现在炒蔬菜时,母亲用的是铝锅;做酸菜鱼汤时,用的是铁锅。
小明不知其何故,你知道什么原因吗?(三)置换反应:由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【活动与探究】 (1)请你推测:若将铁丝浸入硫酸铜溶液中,将会产生什么现象?(2)在一支试管中加入少量硫酸铜溶液,把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,观察实验现象。
你观察的现象与你推测的现象一致吗?(3)铁与硫酸铜溶液的反应是置换反应。
反应的化学方程式为: Fe +CuSO 4===Cu +FeSO 4强调:铁在置换反应中生成的是+2价的铁的化合物。
【知识延伸】 镁、金是我们比较熟悉的金属,请同学们思考:我们能否比较镁和铁、铜和金的金属活动性强弱?【情境设置】要满足各种不同的需要,仅用纯金属是不够的。
为此,人们在生产实践中制造出了许许多多的具有特殊性能的“新型金属材料”——合金。
【设疑】 那么,什么是合金?合金的性质与其组分金属有何不同?合金的应用范围怎样? 我们常用的合金有哪些?哪些合金最有前途? (四)合金【设问】我们应该怎样定义合金?谈谈你的看法。
【学生发言】1.合金是不纯的金属。
2.合金是掺有其他金属的金属。
3.两种或两种以上的金属融合在一起形成的金属材料。
……【教师评价】大家善于思考、善于发言,体现了大家强烈的求知欲,希望大家继续发扬这种精神! 【过渡】那么,合金究竟指的是什么呢?【板书】1.由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。
【介绍】如我们熟知的钢铁就是一种合金。
它实际上是含有少量碳及其他金属的铁,与纯铁相比,钢有许多优良的性能、用处非常大。
这就像厨师炒菜时那样,若他们在菜里加入各种调料,便可以改善菜的色、香、味,并会使菜的营养价值更高。
【板书】2.合金与组成它们金属的性质差异。
【讲解】通过实验来探究得出: (1)合金的硬度大于组成它们的金属; (2)合金的熔点低于组成它们的金属;(3)合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
所以,我们在日常生活、工农业生产和科学研究中使用的金属,大多数属于合金。
目前,合金的品种已不下万种,远远超过金属自身的种类(90余种)。
合金大大拓宽了金属材料的使用范围和使用价值。
【过渡】除了以上介绍的一些合金外,你还知道哪些合金?要求同学们之间相互交流。
另外,教师也可用印发资料的方式向学生介绍一些常见的合金及新型合金。
【总结】通过本节课的学习,你学习到了哪些知识?它与我们的生活有哪些重要的关系? 【布置作业】1.教材第121~122页练习与实践1~12题; 2.上网查阅自己感兴趣的合金资料。
第5章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用金属的性质和利用⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧金属的物理性质金属的化学性质⎩⎪⎨⎪⎧与氧气的反应与稀硫酸或稀盐酸的反应与某些金属化合物的反应合金⎩⎪⎨⎪⎧概念合金与组成它们的金属的性质差异新课程着重体现以学生为主体,教师为主导作用,因而本节课设计为学生活动与探究课,在活动与探究中能充分发挥学生的主体能动性,有力地调动了学生的积极性,同时考虑到学生的实际情况,教师在活动与探究中及时发现学生的不足之处,及时进行纠正,防止学生把错误的概念记到大脑中。
在教学中要充分考虑到学生对金属的接触较多,但对金属的性质了解不多的现状,教师必须做好引导工作,创设一些便于学生学习的情境。
1.下列用途中利用了铜的导电性的是( A ) A .电极 B .机械零件 C .铜雕像 D .铜火锅2.如图所示物质的用途中,不是利用其物理性质的是( A)3.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( B ) A .都是银白色的固体 B .都有导电性 C .都能与稀硫酸反应D .加热或点燃条件下都能与氧气反应4.下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是(D) ①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu A .①和③ B.只有③ C .③④⑤ D.③和⑤5.(江西中考)下列生活用品用金属材料制作而成的是( B )6.(北海中考)下列反应属于置换反应的是( D ) A .3Fe +2O 2=====点燃Fe 3O 4 B .CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑C .CuSO 4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na 2SO 4D .C +2CuO=====高温2Cu +CO 2↑7.(广州中考)下列说法正确的是( D ) A .铝是人类最早利用的金属材料 B .铜是目前世界年产量最高的金属C .大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D .日常使用的金属材料大多数是合金8.(衡阳中考)将等质量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示,据图回答:(1)金属X 是__Fe__,判断的理由是__等质量的Zn 粉和Fe 粉分别放入相同质量分数的足量稀HCl 中,铁产生H 2多些__。