中考化学综合应用题集萃附答案解析
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)含解析
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)含解析
一、中考化学综合题
1．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。
（数据处理）：
(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。
(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。(写出计算过程)
【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中 7.3%
【解析】
(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。
3222
2HCl+CaCO==CaCl+H O+CO↑
73 100
x 2g
73100
2
x g
=
x=1.46g
盐酸的溶质质量分数为：1.46
初中化学应用题及答案
初中化学应用题及答案
篇一：初中化学计算题专题及答案
中考化学试题汇编——化学计算题及答案
1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分
主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：
①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；
②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
(1) 氢 (2)碳
2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸含有种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。
（1）3（2）42:3:16（3）26.2﹪
3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
(1)156 (2)48:5:80:23
(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）
×l00％一2.3g
5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g
(化学)化学化学综合题题20套(带答案)含解析
（化学）化学化学综合题题20套(带答案)含解析
一、中考化学综合题
1．（1）如图1是元素周期表中的一部分，图2是铜原子的结构示意图。据图回答：
①图2中n的值为____；铜元素位于元素周期表中的第____周期。
②古代青铜器工艺精湛，但出土的青铜器表面大都锈蚀，锈蚀部分存在CuCl，CuCl的化学名称为________，为防止出土的青铜器再锈蚀，文物工作者将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，可以防止青铜器进一步被腐蚀，写出该反应的化学方程式_______。某新出土的青铜器通过分析测得Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为__。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效净水剂。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：A．粗盐精制；B．特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；C．ClO2的制取。工艺流程如图。
（其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）
①试剂X中溶质的化学式为________________；操作A名称_____________。
②分析完成反应Ⅱ的化学方程式：_______________________________。
③我国最近已研究出ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式是___________________；该反应中，反应物和生成物所属物质类别有________类。
（3）下图中A～H是初中化学常见的物质。B是最常用的溶剂，E有很好的抗腐蚀性能；
备战中考化学综合题综合题及详细答案
一、中考初中化学综合题
1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。 （3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。
【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙 【解析】 【分析】 【详解】
（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；
（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ； （4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，
3040100g g
x g
，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。
2020-2021中考化学—利用化学方程式的简单计算的综合压轴题专题复习附答案
2020-2021中考化学—利用化学方程式的简单计算的综合压轴题专
题复习附答案
一、初中化学利用化学方程式的简单计算
1．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x的值为
A．2 B．4 C．8 D．14
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。
故选B。
2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是
A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1
B．化学反应前后原子个数没有改变
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8
【答案】A
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比
=12:32=3:8，D正确。故选A。
考点：化学反应的微观过程
3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有
(化学)九年级化学化学综合题题20套(带答案)含解析
为：CuO+CO Cu+CO2；(2)实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的
作用是吸收二氧化碳气体；(3)装置 C 中还应进行的操作是处理尾气，方法是把尾气点燃或
收集起来；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加足量的稀盐酸，碳
酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，此时逸出的主要气体是二氧化碳；(4)设生成氯化钙质量
_____________。(用 a 来表示，精确到 0.01)
【答案】氢气 Fe 和 Fe3O4 0.03a≤ x< 0.43a 【解析】
固体全部溶解，并有气泡冒出
Fe+4H2O═ ═ Fe3O4+4H2
（1）观察到 D 中黑色固体变红，则 B 中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水 蒸气”，所以该气体是氢气；（2）【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有 Fe 与 Fe3O4，则猜 想一 Fe3O4；又不可能只有 Fe 没有其他反应产物，猜想二是 Fe 与 Fe3O4；验证猜想一与猜 想二，关键是否含有 Fe，故猜想二：剩余固体是：Fe 与 Fe3O4；【实验探究】根据铁与稀 盐酸反应产生气体，进行设计实验：若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确；【实
为x，
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O，
73 111
(化学)初三化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析
（化学）初三化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)含解
析
一、中考化学综合题
1．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是
_____。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。
【答案】氮肥浓硫酸(浓H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打开弹簧夹通氮气
或
【解析】
(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸(浓H2SO4)；(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)步骤III 中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。NH4HCO3V NH3↑+H2O↑+CO2↑
2023年中考化学总复习：金属活动性顺序及其应用(附答案解析)
2023年中考化学总复习：金属活动性顺序及其应用
一．选择题（共16小题）
1．（2021•日照）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。下列说法正确的是（）
A．相对原子质量：丙＜乙＜甲
B．金属活动性：乙＜丙＜甲
C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙
D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
2．（2021•内江）欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是（）
A．Cu、Ag、稀H2SO4
B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Cu、Ag、FeCl2溶液
D．Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液
3．（2021•营口）下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（）
A．Zn B．Ag C．Fe D．Al 4．（2021•荆门）工业上冶炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法正确的是（）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．CO体现出还原性
C．冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分
D．工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放
5．（2021•甘南州）用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。实验如图所示。下列说法正确的是（）
A．铜片表面可以观察到气泡
B．锌片比镁片反应更剧烈
C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜
D．三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同
6．（2021•黔西南州）在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（）A．Cu B．Mg C．Ag D．Fe 7．（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（）
初三化学化学综合题专题训练答案
初三化学化学综合题专题训练答案
一、中考化学综合题
1．下图是实验室制取气体的常见装置
(1)写出标号仪器的名称①：_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_______(填装置编号，下同)。若用C装置制取氧气，该装置在操作方面的突出优点是_____________。若要验证二氧化锰和红砖粉对过氧化氢的催化效率的高低，应选择收集氧气的装置为_________。
(3)用下图收集二氧化碳，气体应从______(选填a或b)端进入；若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应_________。
(4)实验室制取二氧化碳的反应的方程式是__________________________________，可选择的发生装置是___________。小花将得到的气体通入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。她的检验方法是否正确？请说明理由。____________。(5)为了进一步了解二氧化碳的性质，小明在互联网查阅到如下资料：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出发生的化学反应方程式：是___________________________________。完成实验后，小明准备用如图装置来测定反应后固体中碳酸钠的质量分数，请一起完成以下问题：(除碳酸钠以外，其它物质与盐酸反应不产生二氧化碳)
①F中的试剂应为___________(填试剂名称)。其作用是__________。
全国初三初中化学专题试卷带答案解析
全国初三初中化学专题试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、计算题
1.（10滨州26）．钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。
试计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
2.（10眉山24）、（6分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？
3.（10安徽16）．(6分)向50.0g 8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量
(2)求反应后生成硫酸钠的质量。
4.（10重庆24）．（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供
能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。 ⑴若燃烧1kg 氢气，需氧气多少千克？
⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH 溶液。现有10kg 10%的KOH 溶液、14kg KOH 固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH 溶液多少千克？
5.（10芜湖16）.发射通信卫星的火箭用联氨（N 2H 4）做燃料，用四氧化二氮（N 2O 4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
2022年中考化学专题训练综合应用题
2022年中考化学专题训练：综合应用题
1．（2022·湖北·模拟预测）为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A 、B 烧杯中的所有物质倒进烧杯C 中，然后将烧杯 C 中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。
(1)A 中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是____________。
(2)写出烧杯C 的滤渣中滴加足量的稀盐酸产生气泡的化学方程式 ____________
(3)为了确定烧杯C 的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】烧杯C 的滤液中所含有的离子有哪些?
【作出猜想】
甲猜想:可能是Na +､2-3CO ､OH -乙猜想:可能是Na +､2-4SO ､OH-
丙猜想:可能是Na +､2-4SO ､OH -､2-3CO 丁猜想:可能是Na +､Ba 2+､24SO ､OH -､2-
3CO 你的猜想是 ____________ ； ____________（填两种猜想）
【讨论与交流】
经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的｡你认为错误的猜想和理由是____________｡
【实验与结论】
为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验:
甲: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生｡于是认为自己的猜想不正确｡
乙: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确｡
丙: 取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到____________ 的现象，于是认为自己的猜想正确｡
中考化学总复习《综合应用题》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《综合应用题》专项提升练习题（附答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________
1．人类的生存发展离不开水。
(1)自然界中的水主要以(填“纯净物”或“混合物”)的形式存在。
(2)生活中将硬水软化最常用的方法是。
(3)水是常用的溶剂，下列物质放入水中，能形成无色无气味溶液的是。
A 酒精
B 硫酸铁
C 氯化钠
D 氢氧化镁
(4)意外火灾会对生命财产带来损害，下列火灾不能用水熄灭的是。
A 油锅着火
B 森林失火
C 棉花着火
D 电器着火
(5)水的存在有利有弊。保存干果时尽可能避免有水存在，以防发生霉变。因此常在食品袋内放一包干燥剂，其主要成分为氧化钙。试写出氧化钙去除水分的化学方程式。
(6)不同的物质在水中溶解能力有所差异。下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。结合图示回答下列问题。
① 交点P的意义为。
① 在不改变溶剂的前提下，使丙的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法为。
①t1①时15 g甲的饱和溶液中溶质质量分数为。
① 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲时，温度t的范围为。2．实验室配制硫酸铜溶液并验证其性质的流程图如图所示。
(1)60①时，将硫酸铜固体加入不同质量的水中，达到饱和状态时所溶解的质量如图中斜线所示。据图分析，下列说法中正确的是______（填字母序号）。
A．硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大
B．60①时，硫酸铜的溶解度为40.0
C．各点所对应溶液中溶质质量分数的关系为d=c>a>b
初三化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析
初三化学化学综合题试题( 有答案和分析 ) 含分析
一、中考化学综合题
1．工业废料石膏（CaSO4?2H2O）能够“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化
学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组睁开了以下系列研究。
一、高纯CaO的制备
（资料一）
Ⅰ．石膏（ CaSO4?2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ． SO2能使品红溶液退色，也能使澄清石灰水变污浊。
甲同学用如图 1 装置制备CaO并考证石膏与焦炭高温反响的其余产物。
实验过程中发现： B中无水硫酸铜变蓝； C 中产生 __现象证明有 SO2生成；装置 __中无显然变化和装置 F 中 __现象证明有 CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反响的化学方程
式： ____。
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：
（资料二） CaO与 C在高温下反响生成碳化钙（化学式为CaC x）和 CO。
（1）反响①的化学方程式为 ___。证明固体 M中不含 CaCO3的方法是 ____ （写出实验的方法、现象）。
（2）反响②的化学方程式为（ NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl ，该反响能析出 K2SO4晶体的原由是 __。
三、假定上述流程中制得的碳化钙（化学式为x CaO，乙小组同学为
CaC）固体中只含杂质
测定 CaC x中 x 的值进行以下实验。
（资料三） CaC x 在空气中灼烧生成
CaO 和 CO 2。
步骤一：称取
3.76g
样品于图
3 所示石英管中（测定装置图如图
3，夹持及加热装置省
中考化学 计算题 综合题及详细答案
一、中考初中化学计算题
1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。请计算：
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)
【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%
【解析】
试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g
（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数
解：设BaCl2的质量为x
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208106
x40g×26．5%
208∶106＝X∶(40g×26．5%)
x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%
答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%
考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算
2．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
【化学】九年级化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析
【化学】九年级化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析
一、中考化学综合题
1．在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。数滴后“夹心饼干”燃烧起来。经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。
（提出问题）化合物X和气体Y分别是什么？
（作出猜想）同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：①O2；②H2；
③CO2；
经讨论，猜想_____（填序号）肯定不合理，理由是_____。
老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显—1价。
结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_____。
（实验验证）
写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____；
（发现问题）Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。
（查阅资料）Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。
（定量探究）测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。
①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；
②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；
③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；
④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填实验现象）；
⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；
⑥记录左管中液面读数为80.0mL；
初三化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析
初三化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析
一、中考化学综合题
1．阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类
（l）用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是_____。大气圈中含量最高的物质是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。
（2）按要求填表：
物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构
成物质的微粒
物质类别
生物圈蔗糖_____________________
大气圈氩气_____________________
水圈氢氧化钙_____________________
岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______
（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为
在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：
（1）在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：