二氧化硫化学性质
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
二氧化硫的化学性质
SO2+2Fe3++2H2O = 2Fe2+ +SO42-+4H+ SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI
3.氧化性
如何证明二氧化硫的氧化性？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4.漂白性
SO2
在品红溶液通入SO2气体
SO2能使品红褪 色，是SO2的特 品红溶液 征反应，常被 用来鉴别SO2。
S通常显-2、0、+4、+6等 化合价，SO2中的S是几价， 从氧化还原角度， SO2可能 具有的性质？
9
2.还原性
2SO2+O2
如何证明二氧化硫的还原性？
SO2
催化剂 高温
2SO3
酸性KMnO4
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点 （44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出 大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。 5SO2+2MnO4-+2H2O= 2Mn2++ 5SO42-+4H+
同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或 收看电视节目时，经常可以获得关于空气质 量的信息。空气质量报告各项指标中，有二 氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有 什么危害呢？
二氧化硫的化学性质
SO2有哪些化学性质？
从物质分类角度， SO2可归为哪一类？ 和哪种气体可与之归为一类？ 根据 所属类别，推测SO2可能与哪些物质 发生反应？
SO2＋Na2SO3 ＋H2O=2NaHSO3
（CO2＋Na2CO3 ＋H2O=2NaHCO3 ） SO2＋NaOH=NaHSO3
（CO2＋NaOH=NaHCO3 ）
二氧化硫课件
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4· 2H2O）
小结
1、物理性质 SO2 2、化学性质 酸性氧化物的通性
还原性
氧化性
漂白性
*SO2的污染
SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与有色色素结合成不稳定的 无色物质而具有漂白性. 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
漂白 性的 物质
漂白 原理
活性 潮湿氯 臭 过 二氧化硫 炭 气 (即 氧 氧 次氯酸) 化 钠
吸附 将有色的色素 有色 氧化为稳定的
色素 无色物质
物理 变化 化学变化
4、具有漂白性——能使品红褪色
SO2的漂白性与氯气不同 【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含 1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作 食物和干果的防腐剂
二、二氧化硫的污染——空气中的二氧化硫主
练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么? A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液 D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液
2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是( B.C ) A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO3 3.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫 酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性） 能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价, 因此这两者之间不能发生氧化还原反应. 即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时, 它们就不能发生氧化还原反应.
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间 测定一次pH值,其结果如下:
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
二氧化硫
二氧化硫百科名片中文名称：二氧化硫化学式：SO2 相对分子质量：64.06 化学品类别：酸性气体是否管制：否目录展开编辑本段化学品简介管制信息本品不受管制名称中文名称：二氧化硫中文别名：亚硫酸酐英文别名： Sulfur Dioxide编码信息技术说明书编码： 41CAS No.： 7446-09-5EINECS号： 231-195-2InChI： InChI=1/O2S/c1-3-2编辑本段结构SO2是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。
硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。
从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。
二氧化硫的三种共振结构色态常温下为无色有刺激性气味的有毒气体熔点-72.4℃（200.75K）沸点-10℃（263K）物理性质无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）化学性质二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s) +O2(g) =点燃= SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g) + 3O2(g) ==点燃= 2H2O(g) + 2SO2(g)加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫二氧化硫漂白品红溶液4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g)HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g)应用：用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。
在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。
大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm 时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。
二氧化硫与大气实验步骤中的烟尘有协同作用。
当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/lL，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。
二氧化硫基本性质
二氧化硫(SO2)的基本性质【SO 2的物理性质】又名亚硫酐，为无色有强烈辛辣刺激味的不可燃性有毒气体。
分子量64.07，密度2.3g/L,溶点-72.7℃，沸点-10℃。
溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。
易与水混合，生成亚硫酸 (H 2SO 3)，随后转化为硫酸。
在室温及392.266～490.3325kPa(4～5kg/cm 2)压强下为无色流动液体。
【SO 2的化学性质】1．与水反应二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
SO 2 + H 2O = H 2SO 32．弱氧化性2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O3．还原性2SO 2 3 5SO 2 24 = 2MnSO 4 + 2MnSO 4 + K 2SO 42SO 2 + Cl 2 = H 2SO 4 + 2HCl4．漂白性二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
【职业接触】燃烧含硫燃料、熔炼硫化矿石、烧制硫磺、制造硫酸和亚硫酸、硫化橡胶、制冷、漂白、消毒、熏蒸杀虫、镁冶炼、石油精炼、某些有机合成等作业工人和有关人员皆有可能接触。
另外，它是常见的工业废气及大气污染的成分。
【二氧化硫对人体的危害】二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。
在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。
上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。
上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。
但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。
二氧化硫性质
氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
(5)SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2
SO2
Na2SO3
品红
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
将已经褪色的品红溶液加热，会有 什么现象发生？
褪色的品红溶液又恢复了原来的 颜色。
二氧化硫漂白的应用
CO2
3.化学性质
还原性： 氧化性：
S + O2 == SO2 △ S + Fe == FeS
点燃
S + Hg == HgS
二、二氧化硫
1.物理性质： 无色、有刺激性气味的有毒 气体，密度比空气大，易液化（沸点-10℃） 易溶于水（1体积的水大约可以溶解40体积 的二氧化硫）
2.二氧化硫的化学性质
SO2实际是上一种酸性氧化物.
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？ 与H2O反应生成酸
酸性氧化物
与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反生成盐
(1).SO2与水的反应
石蕊试液
SO2 + H2O = H2SO3 SO2+H2O
H2SO3 = SO2 + H2O H2SO3
可逆反应：在相同条件下，既能向正 反应进行，同时又能向逆反应方向进 行的化学反应。
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红
B、闻气味
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
D、通入品红溶液中
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的物理性质SO2是色、气味的有毒气体，溶于水。
二、二氧化硫的化学性质1. 氧化物（具有酸性氧化物的通性，与二氧化碳的性质相似）（1）与水的反应化学方程式：（2）SO2与生石灰反应的化学方程式（3）与碱的反应往NaOH溶液中通入少量SO2往NaOH溶液中通入少量SO2分析与澄清石灰水的反应现象：2.漂白性，有漂白作用。
漂白原理：与氯气漂白原理的区别：3．+4价的硫元素有一定的还原性．．．为主。
．．．和氧化性．．．．，但以还原性二氧化硫或亚硫酸可以和氧气、氯气、溴、碘、Fe3+、H2O2、HNO3、酸性高锰酸钾等强氧化剂反应，但和浓硫酸不反应．．．．．．。
【学生分析】书写部分化学方程式三、二氧化硫的作用1．酸雨：pH小于的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程：2．酸雨的危害。
[课堂练习]某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?3．防治方法:①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；②对含硫燃料进行脱硫处理；③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等[课堂练习]1.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤2．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定3．下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是( )A．SO2B．SO3C．CO2D．Cl24．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液课后练习1．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色，加热后又出现红色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C ．通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D ．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
二氧化硫化学性质
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr SO2+2H2O+I2 =H2SO4+2HI 5SO2+2H2O+2KMnO4 = 2H2SO4+ K2SO4 +2 MnSO4
SO2可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。 可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。
4、有关二氧化硫叙述正确的是： 、有关二氧化硫叙述正确的是： A、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液 、二氧化硫能使溴水、 褪色； 褪色； B、实验室可用启普发生器制二氧化硫； 、实验室可用启普发生器制二氧化硫； C、用澄清的石灰水很容易区分CO2与SO2； 、用澄清的石灰水很容易区分 D、SO2的漂白性与 2、HClO、Na2O2、O3 、 的漂白性与Cl 、 的漂白性的漂白原理不同； 的漂白性的漂白原理不同；
5.为检验SO 中是否混有少量的CO 5.为检验SO2中是否混有少量的CO2气体 为检验 C ) 杂质, 杂质,以下方法正确的是 (
A、通入澄清石灰水中 、 B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶 、先通入澄清石灰水中， 液中 C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通 、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中 再通 入澄清石灰水中 入澄清石灰水中 D、通入品红溶液 、
6、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元 +4 为除去稀硫酸中混有的亚硫酸， 素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得 到纯净的稀硫酸， 到纯净的稀硫酸，应选用最合理的氧化剂 是： A、KMnO4； C、H2O2； B、Ca(ClO)2； D、Cl2；
7、现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 、现有雨水样品 份 样品的pH，所得数据如下： 样品的 ，所得数据如下： 测试时间/h 测试时间 雨水的pH 回答下列问题： 雨水的 ，回答下列问题4.56 4.55 4.55 分析数据， 分析数据 4.73 4.62 ： 雨水样品的pH变化的原因是 变化的原因是(用化学方程式 ①雨水样品的 变化的原因是 用化学方程式 表示)________ ▲________。 表示 。 如果将刚取样的上述雨水和自来水(用氯气 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水 用氯气 增大” 消毒)相混合 相混合， 将 ▲ （ 消毒 相混合，pH将__▲ _（填“增大” 、 减小” 不变“），原因是 原因是(用化学方 “减小”或”不变“），原因是 用化学方 程式 表示)________ ▲__________。 表示 。 0 1 2 3 4
二氧化硫基本性质
二氧化硫(SO2)的基本性质【SO 2的物理性质】又名亚硫酐，为无色有强烈辛辣刺激味的不可燃性有毒气体。
分子量64.07，密度2.3g/L,溶点-72.7℃，沸点-10℃。
溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。
易与水混合，生成亚硫酸 (H 2SO 3)，随后转化为硫酸。
在室温及392.266～490.3325kPa(4～5kg/cm 2)压强下为无色流动液体。
【SO 2的化学性质】1．与水反应二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
SO 2 + H 2O = H 2SO 32．弱氧化性2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O3．还原性2SO 2 3 5SO 2 24 = 2MnSO 4 + 2MnSO 4 + K 2SO 42SO 2 + Cl 2 = H 2SO 4 + 2HCl4．漂白性二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
【职业接触】燃烧含硫燃料、熔炼硫化矿石、烧制硫磺、制造硫酸和亚硫酸、硫化橡胶、制冷、漂白、消毒、熏蒸杀虫、镁冶炼、石油精炼、某些有机合成等作业工人和有关人员皆有可能接触。
另外，它是常见的工业废气及大气污染的成分。
【二氧化硫对人体的危害】二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。
在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。
上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。
上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。
但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。
二氧化硫
1.二氧化硫的性质(1)物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)化学性质①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2+H2O H2SO3；SO2+CaO＝CaSO3;SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O;SO2+NaOH＝NaHSO3;SO2+H2O+Na2S＝Na2SO3+H2S (酸性：H2SO3＞H2S);SO2+NaHCO3＝NaHSO3+CO2 (酸性：H2SO3＞H2CO3);SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2+H2O (SO2量不足时)。
②氧化性：SO2+2H2S＝3S+2H2O (气体或溶液中均可进行)③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-。
例如：SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X＝Cl、Br、I)④漂白性：SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。
氯气的漂白原理是由于氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色。
而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。
如：另外，SO2能使溴水、氯水、KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故，如：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。
2.三氧化硫SO3为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，溶于水剧烈反应并放出大量热：SO3+H2O＝H2SO4。
SO3的工业制法：2SO2+O 22SO3H2SO4的制法：SO3+H2O＝H2SO4SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
SO3+2NaHSO3＝Na2SO4+2SO2↑+H2O (除SO2中的SO3)SO3中硫元素处于最高价态，故三氧化硫具有较强的氧化性。
3.二氧化硫的污染(1)空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。
二氧化硫2
可逆反应 在同一条件下 正反应和逆反应同时进行的反 在同一条件下, 可逆反应。 应叫可逆反应 应叫可逆反应。 可逆反应 特点 正反应和逆反应均不彻底， 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。 反应物和生成物共存。
滴 入 石 蕊 试 液 现象 溶液进入试管、紫ห้องสมุดไป่ตู้石蕊试 溶液进入试管、 液变红。 液变红。 二氧化硫溶于水 [实验6—1] 将一支装满SO2的 实验6 将一支装满SO 试管倒立在滴有紫色石蕊试液 的水槽中
不是因其漂白性， 不是因其漂白性，而是因 为它有还原性的缘故。 还原性的缘故 为它有还原性的缘故。
制造 硫 酸
漂白
纸浆、 纸浆、毛、丝、 草帽
三、SO2的用途
杀霉菌和细菌（消毒） 杀霉菌和细菌（消毒） 用作 食物和干果的防腐剂
1、将二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH溶液中， 、将二氧化硫通到滴有酚酞的 溶液中， 溶液中 D 发现红色消失。主要原因是（ 发现红色消失。主要原因是（ ） A、二氧化硫有漂白性 、 B、二氧化硫有还原性 、 C、二氧化硫有氧化性 、 D、二氧化硫溶于水后，溶液显酸性 、二氧化硫溶于水后，
7、验满方法 湿润的品红试纸或 湿润的蓝色石蕊试纸 、 8、干燥剂 、 酸性或中性干燥剂 9、尾气处理 用氢氧化钠溶液吸收 、
实验室制SO 四.实验室制 2气体的装置图 实验室制
50%浓硫酸 50%浓硫酸
Na2SO3 晶体
NaOH溶液 NaOH溶液
四. SO2的实验室制法
1、药品 、 2、条件 、 亚硫酸钠晶体与较浓硫酸(50%)反应 反应 亚硫酸钠晶体与较浓硫酸 接触反应
正常雨水呈 酸 性，pH= 5.6 。酸雨的pH <5.6 酸雨的pH 形成酸雨的主要气体是 硫氧化物和氮氧化物 。
h2s与二氧化硫
H2S（硫化氢）和SO2（二氧化硫）都是常见的气体，它们在化学性质和环境影响方面有所不同。
硫化氢（H2S）：
- 是一种无色、有臭鸡蛋味的气体。
- 在水中溶解性高，可以形成酸性溶液。
- 是一种弱酸，其酸性弱于硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
- 在高温高压下可以转化为液态或固态。
- 是一种有毒气体，对人体和环境都有害。
高浓度的硫化氢对人体有致命危险，可以导致窒息和严重的健康问题。
二氧化硫（SO2）：
- 是一种无味、有刺激性气味的气体，在较高浓度下有刺鼻的味道。
- 在水中溶解性较好，可以形成亚硫酸（H2SO3）。
- 是一种弱酸，其酸性弱于硫酸和盐酸。
- 在常温常压下以气态存在。
- 也是有毒气体，对人体和环境有害。
长期暴露于高浓度的二氧化硫可能导致呼吸问题和其他健康问题。
在环境污染方面，硫化氢和二氧化硫都是污染物，它们可以来自于工业过程，如石油和天然气的提取、加工，以及金属的提炼。
这两种气体都有严格的排放标准，以减少对环境和人类健康的危害。
在工业应用中，硫化氢常用作还原剂，而二氧化硫则用于脱硫过程，以减少燃烧过程中产生的酸性气体排放。
在处理这些气体时，需要采取适当的安全措施，以防止人员伤害和环境污染。
二氧化硫燃点
二氧化硫燃点二氧化硫是一种常见的气体，具有刺激性气味和剧毒性。
它在工业生产和日常生活中都有广泛的应用，但同时也带来了一些安全隐患。
本文将从不同角度介绍二氧化硫的燃点及相关内容。
一、二氧化硫的基本性质和应用二氧化硫（SO2）是一种无色、刺激性气味的气体，密度大于空气。
它具有较好的溶解性，在水中可以形成亚硫酸（H2SO3），具有一定的酸性。
二氧化硫是燃烧过程中产生的一种气体，也是工业生产中重要的原料之一。
它广泛应用于制造硫酸、漂白剂、杀菌剂等，并被用于食品、纸张、化工等行业。
二、二氧化硫的燃点及相关安全性问题二氧化硫的燃点是指其能够燃烧的最低温度。
由于二氧化硫是一种易燃气体，其燃点较低，只需达到315摄氏度即可引发燃烧。
二氧化硫的燃烧产生的火焰呈蓝色，燃烧时会产生大量的热量和有毒气体，对人体和环境都具有一定的危害。
三、二氧化硫燃烧的影响因素二氧化硫的燃烧受到多种因素的影响，包括温度、氧气浓度、燃烧物质等。
其中，温度是影响二氧化硫燃烧的最主要因素。
一般来说，温度越高，燃烧速率越快。
此外，燃烧物质的种类和浓度也会对燃烧产生影响，不同的物质在燃烧过程中会产生不同的反应。
四、二氧化硫燃烧的安全措施由于二氧化硫燃烧产生的热量和有毒气体对人体和环境都具有一定的危害，因此在使用和储存二氧化硫时需要采取一定的安全措施。
首先，要确保存储环境通风良好，避免二氧化硫积聚；其次，要避免二氧化硫与易燃物质接触，以防止燃烧事故的发生；同时，在生产过程中应加强安全培训，提高员工的安全意识。
五、二氧化硫燃烧事故的防范和应对在工业生产和日常生活中，燃烧事故是一种常见的安全隐患。
为了防范和应对二氧化硫燃烧事故，需要采取一系列的措施。
首先，要建立健全的安全管理制度，加强对二氧化硫的储存和使用的监管；其次，在生产过程中要进行严格的操作控制，确保操作人员的安全；同时，要加强事故应急演练，提高应急处理的能力。
六、二氧化硫燃烧对环境的影响二氧化硫燃烧产生的烟尘和有毒气体对环境会产生一定的影响。
so2的熔点
二氧化硫（SO2）是一种无色、有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化。
其熔点为-72.7℃，沸点为-10℃。
这意味着在常温常压下，二氧化硫是一种气态物质。
二氧化硫的分子量为64.07，相对密度为2.264（0℃）。
在338.32kPa 下，二氧化硫在水中的溶解度大约为8.5%（25℃），这表示在每100毫升的水中，可以溶解约8.5毫升的二氧化硫。
此外，二氧化硫还易溶于甲醇和乙醇，也可以溶于硫酸、乙酸、氯仿和乙醚等有机溶剂。
二氧化硫的熔点之所以较低，是因为其分子间的相互作用力较弱。
在固态时，二氧化硫分子之间的排列比较松散，分子间的相互作用力不足以使它们紧密地结合在一起，因此熔点较低。
而当二氧化硫转变为液态或气态时，分子间的距离增大，相互作用力减弱，因此熔点和沸点也相对较低。
二氧化硫在工业上有着广泛的应用，主要用于制造硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐等化学品。
此外，二氧化硫也被用作漂白剂、还原剂和防腐剂等。
然而，二氧化硫也是一种空气污染物，大量排放会对环境和人类健康造成负面影响。
总的来说，二氧化硫的熔点是其物理性质之一，与其分子结构和相互作用力密切相关。
了解二氧化硫的物理和化学性质，有助于我们更好地理解和应用这种重要的化合物。
【化学课件】二氧化硫的性质
好好学习，天天向上。
（氧化剂）
主
+4
0
4. 二氧化硫的漂白性：
品红 + SO2 不稳定的化合物
问题：上述反应是可逆反应吗？
SO2的检验: 使品红试液褪色,加热
后又恢复原来的红色.
问题 动画 主
三. SO2、Cl2的漂白性比较: 1.漂白原理:
Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO + 有色物 SO2 + 有色物 无色物（稳定）
（氧化产物）
无色物（不稳定）
2.遇石蕊试液：
① SO2使石蕊试液变红色 （酸性） ② Cl2使石蕊试液先变红后褪色
（酸性、漂白性）
3.漂白速度: SO2的漂白速度快些
主
动画1 动画2
4.与品红试液反应: ⅰ. Cl2与水反应生成的HClO使品 红褪色 ⅱ.SO2使品红褪色,加热后SO2逸 出,试液又恢复红色。 问题：怎样鉴别Cl2 和SO2？
（还原剂）
SO2 + 2H2O + Br2
+4
H2SO4 + 2HBr = （无色） （橙黄色）
0
+6
-1
②SO2与O2反应：
主
2SO2 + O2
（还原剂）
+4
催化剂
2SO3 + Q
+6
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
（硫酸酐）
3.二氧化硫的氧化性：
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
问题： CO2，SO2都是无色气体， 都能使澄清的石灰水变浑浊，那 么怎样鉴别它们？
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2、将下列环境问题所对应的主要原因（A—F）填在相应 的空格中（每格中只填一个字母）。 环境问题 产生原因 酸雨 ▲ A、CO2浓度不断上升 水土流失 ▲ B、大量使用塑料包装袋和塑料 农用地膜 温室效应 ▲ C、工业上大量排放SO2 臭氧层被破坏 ▲ D、大量使用农药和化肥 白色污染 ▲ E、乱砍滥伐森林 土壤污染 ▲ F、大量使用氟利昂制品 水体富营养化 ▲ 。 G、生活污水的大量排放 （赤潮）
3、2003年5月12日，杭州富阳某造纸厂一名工人 在生产作业时不慎跌入纸浆池中，3名工人见状后 相继下池救助，均被有毒气体毒倒，造成3人因抢 救无效死亡。经查，此有毒气体主要是二氧化硫， 下列有关叙述不正确的是 A、作用可能是为了漂白纸浆 B、池中的二氧化硫可能是由亚硫酸盐反应后产 生的 C、二氧化硫是一种没有气味、没有颜色、不易 被觉察的气体 D、二氧化硫在池中能达到较大浓度，是由于二 氧化硫的密度比空气大。
4、有关二氧化硫叙述正确的是：
A、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液
褪色；
B、实验室可用启普发生器制二氧化硫；
C、用澄清的石灰水很容易区分CO2与SO2；
D、SO2的漂白性与Cl2、HClO、Na2O2、O3 的漂白性的漂白原理不同；
5.为检验SO2中是否混有少量的CO2气体 C ) 杂质,以下方法正确的是 (
SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S
氧化剂 还原剂 得4e-
+4 被氧化 +6
S
S
4.还原性
2SO2 + SO3 + H2O
＋4
＋4 催化剂 ＋6 O2 △ 2SO3
H2SO4
工业制硫酸
H2SO3露置在空气中
2H2SO3+O2
Na2SO3露置在空气中
2H2SO4 2Na2SO4
＋6
＋6
2Na2SO3+O2
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶 液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通 入澄清石灰水中 入澄清石灰水中
D、通入品红溶液
6、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元 素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得 到纯净的稀硫酸，应选用最合理的氧化剂 是：
A、KMnO4；
C、H2O2；
0
1
2
3
4
8、用下图所示装置进行浓硫酸和铜片的反应， 试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生的 反应的化学方程式为 ▲ ；装置中品红试纸 的作用是 ▲ ，导管口蘸有碳酸钠溶液的棉 花的作用是 ▲ 。相关的化学方程式是 ▲ 。
； 广州珍珠岩 广州珍珠岩厂 广东珍珠岩厂；
二氧化硫化学性质
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） *亚硫酸是一种中强酸，在水中部分电离:
H2SO3
H+ +HSO3-
HSO3-
H+ +SO3 2-
(2) 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 (3) 与碱反应 SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量）+NaOH=NaHSO3 （SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象） 【思相,就想把人家给收了,这种感觉是从来没有过の.不过眼前这个萧晴尔,确实是极品中の绝品,绝品中の超品,若是在仙界の话,恐怕也是王母壹级别の吧.萧晴尔好像是这对夫妻の义祖母,何谓义祖母,大概是这对夫妻の先祖,是被萧晴尔收养の吧,所以他们称萧晴尔为义 祖母.石碑上并没有记载什么萧晴尔の事迹,只是刻了她の名字而已.（正文贰肆7玖萧晴尔の画像）贰肆捌0真相很残忍萧晴尔好像是这对夫妻の义祖母,何谓义祖母,大概是这对夫妻の先祖,是被萧晴尔收养の吧,所以他们称萧晴尔为义祖母.石碑上并没有记载什么萧晴尔の事迹,只是刻了她の名字而 已.根汉也没有深看这萧晴尔の画相,也怕这画相有什么猫腻,最后自己给沉了进去,到时可就得不偿失了,有可能还会引来壹场劫难.天玉和自己说过,情花其实也是招劫之花,当年情圣也拥有情花无数,或许情圣の陨落也与情花有关系,所以根汉现在也很谨慎,不会到处招惹女情.这个库房并不大,里面 整整齐齐の码放着上千样东西,可见那个萧家の女圣人,还是很有条理の壹个人.白发老者还在屋里面生气,气呼呼の已经睡着了,而萧家女圣人却没有怪罪于他,而是在默默の收拾着宅子,搞着卫生,浇着花草.库房里不止萧晴尔壹人の画相,在这里还存放了三十几副女人の画相,无壹例外,这些女人都 是萧家の女先祖们,可以说个个极品,都是仙女级别の女人.这些女人竟然全是出自于萧家,萧家出大美人之事名不虚传,绝对不是瞎传の玩の.这些萧家女人个个貌胜天仙,肌白肤（壹)(本~读（）.洁,身材高挑玲珑有致,个个都是极品中の极品,人间の绝代风华.怪不得关于萧家女人の任何八卦,都能 让无数の男修流口水,在那里唾沫横飞の胡扯,全然不顾自己の形象.白发老者并没有睡多久,没过壹会尔,这宅院外面就飘来了壹个黑袍老者.黑袍老者气势非凡,身材高大,圣韵很强,俨然是壹位中阶圣境の强者,比这里の两个老者都要强不少."弟妹."黑袍老者飘落到院中,漂亮妇人楞了楞,随即说：" 三哥你怎么来了.""咱来看看你们."黑袍老者目光瞄了瞄那边の卧室,问道："老八回来了吧?""恩."漂亮妇人点了点头,然后说："不过刚刚睡了.""哎."黑袍老者正是萧家家主,萧云天,也是那白发老者の三哥.萧云天叹道："他还是不肯见咱呀.""三哥,你别想多了,他只是还没想开罢了,对你并没有太 大の恶意の."漂亮妇人说.萧云天道："当年之事是咱做の不妥,咱这个当哥の不该责怪于他,而且还做出那样の事情来诋毁他.""确实是咱不对."萧云天故意将声音说大了壹些,对漂亮妇人说："弟妹呀,如果他醒了,你就替咱转告他吧.""是咱错了,咱这个当哥の向他道歉,如果他还能给咱这个三哥壹 个机会の话,咱壹定会努力改过,若是再犯の话,此生无法得道.""三哥,你何苦发这样の誓呢."漂亮妇人有些意外,没想到萧云天会讲出这样の壹番话.身为萧家の家主,他高高在上,平时可不会这样子和他们讲话."本来就是咱不对,咱认个错也是应该の."萧云天目光扫了壹眼那边の卧室,他已经感觉到, 他の这个八弟现在醒了.他怎么可能还睡の着呢,自己来到这里,也是放下了心里多年の包袱才来这里の.他又对漂亮妇人说："弟妹,你替三哥还有萧家人好好劝劝他吧,带着你壹起回萧家吧,别在外面漂着.""咱会劝他の."漂亮妇人点了点头.萧云天道："那咱就放心了,有弟妹劝说,老八壹定会想通の, 祖地里还有事情要处理,咱就先走了.""那咱就不送三哥了."漂亮妇人说.萧云天右手壹翻,掌心上多出了壹块玉石,应该是记载了什么道法,或者是资料之类の拓印灵石."弟妹,这个东西你交给老八吧,咱想他会感兴趣の."萧云天将这个交给了漂亮妇人.漂亮妇人点了点头,萧云天身形缓缓の飘上了虚 空,然后回头对下面喊道："老八,咱这个做哥哥の当年对不起你,还希望你给咱壹个机会,让咱以后能够对得起你,有空就带着弟妹回萧家来看看,你の孩子们都很想你们."说完萧云天便飘然远去了,很快就没有了身影."老."漂亮妇人还没有喊白发老者,萧家老八已经从屋里走了出来,他面色凝重,盯着 远处の那片虚空."老顽固,你还装什么呀."漂亮妇人有些无奈の说："差不多就得了,这回三哥能这样子来道歉,咱想他是真の认识到自己の错了.""咱看是他快熬不下去了吧."萧家老八冷哼道.漂亮妇人道："什么熬不下去了?三哥不是好好の吗?""那可不壹定哦."萧家老八笑道："这家伙肯定是心里 太内疚了,壹直觉得对不起咱,天天活在自责当中,所以熬不下去了,快影响他の道心了,所以来道歉来了.""文冲,你这到底是怎么了?"漂亮妇人有些生气了,直接叫自己男人名字,"三哥今天能说出这样の话,咱能感觉到,他是真の知道错了.""他身为壹家之主,手底下管着那么多の人,那么多の城,其实 挺不容易の."漂亮妇人说,"偌大の壹个圣地家族,打理得井井有条,这就不容易了.""换作是你,你又能做得更好吗?"漂亮妇人反问他,"你也自已问下自己,你这些年又为萧家做了些什么呢?""咱."萧文冲有些无言以对,他老婆又说："咱们在萧家吃好の穿好の,用好の,都是三哥他们在打理の.""凭心而 论,当年你们几兄弟闹矛盾の时候,若不是三哥最后顶住了,整个萧家可能就散了.""他壹边还要管着你们一些玩心重の弟弟,壹边还得管好萧家の那壹烂摊子事,这不容易了."漂亮妇人叹道,"慧尔の事情确实是很令人婉惜,但是咱想他也不是有意の,毕竟他当年也那么爱慧尔,怎么可能会忍心下手杀她 呢.""倒是你们几兄弟,对慧尔追の那么紧,慧尔才心生死意呀."漂亮妇人脸色凝重.萧文冲脸色阴沉难看："没想到,你这么向着三哥.""这不是向着谁,咱只是在和你讲道理,分析这件事情."漂亮妇人语重心长の说,"文冲,咱跟着你这么多年了,咱们都有了那么多の子孙后代了,咱们这壹脉也算兴旺了, 可是三哥那壹脉呢,慧尔壹死之后,他到现在也就只有五六辈子孙,不过百人.""咱不是拿了三哥の好处,他留给你の这个东西,咱到现在也没看过,但是咱大概能猜出来这是什么东西."漂亮妇人道,"可能是当年慧尔留下の那个东西,他又拿回来还给你了,希望你自己能打开看看,咱想你会有壹个答案 の."说完她将手中の玉石甩给了自己丈夫,自己壹人先去别の地方了,空留下萧文冲在这里有些发楞."难道慧尔の死,真の与