二氧化硫化学性质
二氧化硫ppt
酸雨：pH < 5.6的降水
形成原因：
SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O = H2SO3
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧，
金属矿物的冶炼。
酸雨的危害：
湖泊水质酸化，毒害水中生物。
挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖。
使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。
它们的漂白机理有何不同？
下一张
返 回
Cl2 , Na2O2 , O3 , Ｈ2O2 — 氧化漂白 活性炭—— 吸附漂白
SO2
—— 化合漂白
下一张
返 回
SO2与CO2相似 ，那么如何鉴别 SO2与CO2气体呢？
品红溶液
SO2使品红溶液褪色，而CO2不能
返 回
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
SO2 + O2
返回
SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？
酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。 SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：
NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
二氧化硫的性质
2.2 漂白性 可使品红溶液褪色，但加热后，又会恢复至原来颜色 褪色原理：SO2可与有色物质结合成一种不稳定的 无色物质，当对其加热时，无色物质受热分解，因 此又会恢复原来颜色 SO2是一种结合型漂白剂 注 意
SO2不能使酸碱指示剂褪色
思 考 从初中到现在，我们已经学习了哪些漂白剂
？
Na2O2、 HClO、 O3、 H2O2、 活性炭、SO2等 请分析一下它们的漂白原理，从而将其归类到下列哪种 类型的漂白剂？ A、吸附型 B、氧化型 C、结合型
SO2和氯水均具有漂白性，若将两者按 1:1的比例混合，得到的混合溶液的漂 白性与之前相比，是增强了还是减弱了
？
2.4 氧化性
SO2 + 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O 淡黄色沉淀 问题1：如何区别CO2和SO2？ 问题2：如何除去CO2中的杂质SO2？ 问题3：如何验证混合气体中是否含有SO2和CO2？
。 气体。
（6）⑤中的液体为 方程式为
，作用是
Hale Waihona Puke Baidu
，发生的反应 。
活性炭
Na2O2、HClO、O3、 H2O2
SO2
上述漂白剂中，哪种漂白剂的漂白过程中没有发生化学变化？
活性炭（吸附型漂白剂） 原理 实质 实例 效果 范围 氧化型 氧化还原型
Na2O2、O3、 HClO、H2O2 永久型， 不可逆 可使大多数有色 物质褪色，也可以 使指示剂褪色
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质
二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用
1、工业用途
二氧化硫在工业中应用广泛。首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂
在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保
质期。它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用
在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响
尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论
二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
二氧化硫的化学性质及反应教案
二氧化硫（SO2）是一种常见的无机气体，其分子中包含一个硫原子和两个氧原子。二氧化硫具有多种化学性质和反应，对人类生活和环境保护具有重要意义。本篇文章将介绍二氧化硫的化学性质和反应，并给出相关的教学案例授课思路和教学方法。
一、化学性质
1.氧化性：二氧化硫可以被还原剂氧化为三氧化硫和四氧化三硫等配合物，如：
SO2 + O2 -> SO3（三氧化硫）
SO2 + 2O2 -> 2SO3（四氧化三硫）
2.酸性：二氧化硫在水中可以产生亚硫酸和硫酸，如：
SO2 + H2O -> H2SO3（亚硫酸）
H2SO3 + H2O -> H3O+ + HSO3-（亚硫酸溶液中产生的离子）
2HSO3- -> H2O + SO2 + S（热分解）
H2SO3 + O2 -> H2SO4（硫酸）
3.反应活性：二氧化硫和热或光的作用下存在较高的反应活性，可导致多种反应和物种的
生成，如：
SO2 + O -> SO3（单一氧化反应）
SO2 + Cl2 -> SOCl2 + Cl（氯气反应）
SO2 + NH3 -> NH4HSO3（氨水反应）
4.双键反应：二氧化硫以两个氧原子和硫原子之间的共价双键形式存在，对于双键反应具
有较高的反应活性，如：
SO2 + H2S -> 2S + 2H2O（硫化氢反应）
SO2 + H2O -> H2SO3（水反应）
二、相关教案
1.授课思路
本章主要以介绍二氧化硫的化学性质和反应为主题，通过讲解相关反应和实验现象，让学生能够更好地理解二氧化硫的本质和重要性。在讲解过程中，学生需要重点掌握以下几点：
二氧化硫的知识归纳
二氧化硫
1．复习重点
1．二氧化硫的物理性质、化学性质。
2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。 2．难点聚焦
一、二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体； 密度比空气大；
易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO 2、HCl 、NH 3） 易液化（－10℃） 二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物
能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 能与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3
（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）
二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H 2O H 2SO 3
SO 2与CO 2性质的比较
2、氧化性：
SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H
2O
3、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色
SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr
5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 22SO 3
（SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4、漂白性：SO 2使品红溶液褪色
SO 2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较
二氧化硫的物理化学性质分别是什么
⼆氧化硫的物理化学性质分别是什么2017年10⽉27⽇，世界卫⽣组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，⼆氧化硫
在3类致癌物清单中。今天⼩编就为同学们整理⼀下⼆氧化硫是什么以及⼆氧化硫的物理性质和化学性质。
⼆氧化硫的性质
1.⼆氧化硫是什么
⼆氧化硫是最常见、最简单的硫氧化物。⼤⽓主要污染物之⼀。⽕⼭爆发时会喷出该⽓体，在许多⼯业过程中也会产⽣⼆氧化硫。由于煤和⽯油通常都含有硫元素，因此燃烧时会⽣成⼆氧化硫。当⼆氧化硫溶于⽔中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进⼀步在PM 2.5存在的条件下氧化，便会迅速⾼效⽣成硫酸，即酸⾬的主要成分。这就是对使⽤这些燃料作为能源的环境效果的担⼼的原因之⼀。
2.⼆氧化硫的物理性质
1.⽆⾊、有刺激性⽓味、有毒⽓体
2.密度⽐空⽓⼤
3.易溶于⽔
4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-7
5.5℃沸点:-10℃
⼆氧化硫是⼀种⽆⾊、有刺激性⽓味有毒、⽐空⽓重、容易液化、易溶于⽔的⽓体。
3.⼆氧化硫的化学性质
1.酸性氧化物，具有酸的通性
（1）与H20反应⽣成酸:SO2+H2O=H2SO3 (这是⼀个可逆反应)，H2SO3是不稳定的⼆元弱酸(具有弱酸性)
（2）与碱性氧化物反应⽣成盐：SO2+Na2O=Na2SO3
（3）与碱反应⽣成盐和⽔：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 2.⼆氧化硫具有漂⽩性,可以使品红褪⾊
⼆氧化硫具有漂⽩性，所以可以使品红褪⾊，是因为⽣成了⼀种⽆⾊物质，加热后该种物质分解，所以能看到⽆⾊溶液恢复红⾊。利⽤这⼀现象来检验SO2的存在。
二氧化硫的化学性质漂白原理
暂时性
漂白某些有色物质，不 漂能白使某紫些色有石色蕊物试质液，褪不色 能使紫色石蕊试液褪色
2、氧化性
2H2S+SO2→3S↓+2H2O
3、还原性
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
4、具酸性氧化物的通性
可逆反应
SO2 + H2O
H2SO3
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
二氧化硫
原理
实质 效果 范围
氯水中HClO将有色 氯物水质中氧H化C成lO无将色有物色质 物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物 质可，漂能白使大紫多色数石有蕊色试物 液质褪，色能使紫色石蕊试 液褪色
SO2溶于水与有色物质 S直直的O接接无2溶结结色于合合 物水生生 质与成成有不不色稳稳物定定质
断向大气中排放二氧化硫和氮氧 化物等酸性气体。
3. 危害：
1）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至 死亡；
2）使土壤酸化，危害森林和农作物生长； 3）腐蚀建筑物和文物古迹； 4）危及人体健康。
4. 防治：
——减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放， 研制煤炭中硫资源的综合开发与利用，发 展洁净煤技术. 清洁燃烧技术等。
一、二氧化硫的物理性质
（ 无 ）色，（ 有刺激性 ）气味的，有 （ 毒 ）的（ 气 ）体，密度比空气 （ 大 ），( 易 )溶于水。
二氧化硫的性质和作用
结束
教学目的
了解二氧化硫物理性质及有关环境污染 的知识 掌握二氧化硫的化学性质 掌握有关漂白剂的漂白原理
结束
重点难点
1.重点: SO2的化学性质。
2.难点: 有关漂白剂的漂白原理。
结束
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
2. 化学性质:
教 学 过 程
（一）、二氧化硫的物理性质：
②与其它强氧化剂的反应: a.与 Cl2 反应 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
想一想：二氧化硫与Br2水如何反应？有何现象？
b.与 KMnO4 反应
使紫色褪去
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
3.二氧化硫与硫化氢反应
S+O2===SO2
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
2CaSO3+O2=2CaSO4
阅读：课本p90图4-3和相关内容，思考 如臭椿、垂 可以如何利用SO2性质来防治酸雨 如氢能、 种植能吸收SO . 柳、柳杉等
太阳能 等
2
的有关树木
防变 微废 杜为 渐宝
开发新型 洁净能源
含硫燃 料脱硫
单元练习 教学资源
二氧化硫基本性质
二氧化硫(SO2)的基本性质
【SO 2的物理性质】
又名亚硫酐，为无色有强烈辛辣刺激味的不可燃性有毒气体。分子量64.07，密度2.3g/L,溶点-72.7℃，沸点-10℃。溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。易与水混合，生成亚硫酸 (H 2SO 3)，随后转化为硫酸。在室温及392.
266～490.3325kPa(4～5kg/cm 2)压强下为无色流动液体。
【SO 2的化学性质】
1．与水反应
二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。 SO 2 + H 2O = H 2SO 3
2．弱氧化性
2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O
3．还原性
2SO 2 3 5SO 2 24 = 2MnSO 4 + 2MnSO 4 + K 2SO 4
2SO 2 + Cl 2 = H 2SO 4 + 2HCl
4．漂白性
二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
【职业接触】
燃烧含硫燃料、熔炼硫化矿石、烧制硫磺、制造硫酸和亚硫酸、硫化橡胶、制冷、漂白、消毒、熏蒸杀虫、镁冶炼、石油精炼、某些有机合成等作业工人和有关人员皆有可能接触。另外，它是常见的工业废气及大气污染的成分。
【二氧化硫对人体的危害】
二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。 在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的化学性质
1、二氧化硫的化学性质：具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物反应，能与碱反应催化氧化。
2、在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。具有漂白性，能漂白某些有色物质。使品红溶液褪色，利用这一现象来检验二氧化硫的存在。有较强的还原性，使氯水、溴水、高锰酸钾溶液褪色。具有弱氧化性。
so2和so3物理化学性质
二氧化硫的物理和化学性质
一、物理性质
1、二氧化硫是一种具有强烈刺激性的无色气体无色气体。其液化点（或沸点）在常压下为-10.1°C；临界温度为157。2°C；临界压力为764.92×104Pa。其他性质相见下表：
项目单位数值（条件）
分子量64.06
比重 2.264（空气=1）
密度g/L 2.9266（0°C）
冰点°C -75.48
沸点°C -10.02
熔化点J/mol 7.3986
蒸发热J/mol 24.9128
分子容积ml 44（沸点）
介电常数13.8（14.5°C）
电导率S 4×10-8（-10°C）
粘度Pa·s0.0399（0°C）
溶解度g SO2/100gH2O（20°C）10.55
2、在不同温度下，二氧化硫的溶解度：
22 g/100ml (0°C)
15 g/100ml (10°C)
11 g/100ml (20°C)
9.4 g/100 ml (25 °C)
8 g/100ml (30°C)
6.5 g/100ml (40 °C)
5 g/100ml (50°C)
4 g/100ml (60°C)
3.5 g/100ml (70 °C)
3.4 g/100ml (80 °C)
3.5 g/100ml (90 °C)
3.7 g/100ml (100 °C)
3、二氧化硫气体对人体是有害的。吸入二氧化硫会刺激呼吸道、引起鼻咽腔发炎、气管炎、支气管炎。
二、化学性质
1、SO2和H2的混合加热，则生成S、H2S和H2O。
SO2+ 3H2=2H2O+H2S+216.9KJ
H2S同SO2作用生成S。
2H2S + SO2=2H2O+3S
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用
一、二氧化硫的物理性质
SO2是色、气味的有毒气体，溶于水。
二、二氧化硫的化学性质
1. 氧化物（具有酸性氧化物的通性，与二氧化碳的性质相似）
（1）与水的反应
化学方程式：
（2）SO2与生石灰反应的化学方程式
（3）与碱的反应
往NaOH溶液中通入少量SO2
往NaOH溶液中通入少量SO2
分析与澄清石灰水的反应现象：
2.漂白性，有漂白作用。
漂白原理：
与氯气漂白原理的区别：
3．+4价的硫元素有一定的还原性
．．．为主。
．．．和氧化性
．．．．，但以还原性
二氧化硫或亚硫酸可以和氧气、氯气、溴、碘、Fe3+、H2O2、HNO3、酸性高锰酸钾等强
氧化剂反应，但和浓硫酸不反应
．．．．．．。
【学生分析】书写部分化学方程式
三、二氧化硫的作用
1．酸雨：pH小于的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）
形成过程：
2．酸雨的危害。
[课堂练习]某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：
为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?
3．防治方法:
①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；
②对含硫燃料进行脱硫处理；
③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等
[课堂练习]
1.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）
①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；
④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①②④⑤
2．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（）
二氧化硫的物理性质和化学性质
二氧化硫的物理性质和化学性质
二氧化硫是一种比较重要的环境污染物，它的物理性质和化学性质都决定着它成为污染的原因。本文将介绍二氧化硫的物理性质和化学性质，以便更好地了解它的危害。
一、二氧化硫的物理性质
二氧化硫的物理性质主要有两个:熔点和沸点。二氧化硫在常温
下是一种无色、无臭的气体，其熔点为-10℃，沸点为-10.5℃。另外，它具有很强的挥发性，容易被空气中的温度和湿度所影响，在温度较高的地方可以更容易的挥发。
二氧化硫在室温下没有特殊的毒性及毒害，它不易溶于水，但能混溶于有机溶剂，容易与其他气态物质相混合，可以挥发到大气中，以及轻易的穿透性。
二、二氧化硫的化学性质
二氧化硫的主要化学特性是它能够与多种元素结合形成二元或
多元化合物，如硫酸、硫酰氯、硫脲、硫胺素等衍生物，这些衍生物是污染大气中比较重要的污染物，比如二氧化硫和氮氧化物可以结合形成大气污染物硫酸雾。
此外，由于二氧化硫的极性特性，它很容易与有机物结合，这种结合会产生有毒的有机氯化物，有机氯化物是一种毒性极强的有害物质，通过大气污染物的穿透能力，可以造成神经毒性和肝脏毒性，对人类健康造成很大的风险。
综上所述，二氧化硫的物理性质和化学性质是它成为污染的原因。
它具有很强的挥发性和穿透性，可以与多种元素结合形成污染物，甚至可以与有机物结合形成有助于污染的有毒有害物质。因此，要有效控制二氧化硫排放，有必要加强对环境污染的研究，以防止环境污染的发生。
二氧化硫化学性质
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
〖思考〗具有漂白作用的物质有哪些？ 思考〗具有漂白作用的物质有哪些？ 其漂白原理如何？ 其漂白原理如何？
氧化漂白) ①Na2O2(氧化漂白)、 ②HClO(氧化漂白); HClO(氧化漂白); 氧化漂白 ③H2O2（氧化漂白） 氧化漂白） 氧化漂白） ④O3 （氧化漂白） 与有色物化合成无色物） ⑤SO2（与有色物化合成无色物） ⑥活性炭(物理吸附有色物质)。 活性炭(物理吸附有色物质)
6、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元 +4 为除去稀硫酸中混有的亚硫酸， 素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得 到纯净的稀硫酸， 到纯净的稀硫酸，应选用最合理的氧化剂 是： A、KMnO4； C、H2O2； B、Ca(ClO)2； D、Cl2；
7、现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 、现有雨水样品 份 样品的pH，所得数据如下： 样品的 ，所得数据如下： 测试时间/h 测试时间 雨水的pH 回答下列问题： 雨水的 ，回答下列问题4.56 4.55 4.55 分析数据， 分析数据 4.73 4.62 ： 雨水样品的pH变化的原因是 变化的原因是(用化学方程式 ①雨水样品的 变化的原因是 用化学方程式 表示)________ ▲________。 表示 。 如果将刚取样的上述雨水和自来水(用氯气 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水 用氯气 增大” 消毒)相混合 相混合， 将 ▲ （ 消毒 相混合，pH将__▲ _（填“增大” 、 减小” 不变“），原因是 原因是(用化学方 “减小”或”不变“），原因是 用化学方 程式 表示)________ ▲__________。 表示 。 0 1 2 3 4
二氧化硫基本性质
二氧化硫(SO2)的基本性质
【SO 2的物理性质】
又名亚硫酐，为无色有强烈辛辣刺激味的不可燃性有毒气体。分子量64.07，密度2.3g/L,溶点-72.7℃，沸点-10℃。溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。易与水混合，生成亚硫酸 (H 2SO 3)，随后转化为硫酸。在室温及392.
266～490.3325kPa(4～5kg/cm 2)压强下为无色流动液体。
【SO 2的化学性质】
1．与水反应
二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。 SO 2 + H 2O = H 2SO 3
2．弱氧化性
2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O
3．还原性
2SO 2 3 5SO 2 24 = 2MnSO 4 + 2MnSO 4 + K 2SO 4
2SO 2 + Cl 2 = H 2SO 4 + 2HCl
4．漂白性
二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
【职业接触】
燃烧含硫燃料、熔炼硫化矿石、烧制硫磺、制造硫酸和亚硫酸、硫化橡胶、制冷、漂白、消毒、熏蒸杀虫、镁冶炼、石油精炼、某些有机合成等作业工人和有关人员皆有可能接触。另外，它是常见的工业废气及大气污染的成分。
【二氧化硫对人体的危害】
二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。 在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫 分子量
二氧化硫
1. 简介
二氧化硫（SO2）是一种常见的无机化合物，由硫和氧原子组成。它是一种可燃的
气体，具有刺激性气味和有毒性。二氧化硫广泛应用于工业生产、环境监测和医药领域。
2. 分子量
二氧化硫（SO2）的分子量是64克/摩尔。为了计算分子量，我们需要知道硫和氧
的原子量。硫的原子量是32，氧的原子量是16。因此，分子量可以通过硫和氧的
原子量相加来得出。
3. 物理性质
二氧化硫是一种无色气体，在常温下具有刺鼻的味道。它有低沸点和高溶解度。二氧化硫可以溶于水中，形成二氧化硫溶液。在高浓度下，二氧化硫能够直接液化为液体。
4. 化学性质
二氧化硫是一种强还原剂，与氧气发生反应可以产生二氧化硫。它可以与氢氧化物反应，形成硫酸盐。二氧化硫还可以与许多其他元素和化合物反应，如金属、水和有机化合物。
5. 应用领域
5.1 工业生产
二氧化硫被广泛应用于工业生产过程中。它可以用于制造硫酸、亚硫酸和二硫化硫。二氧化硫也是一种重要的催化剂，在石油和化工行业中用于促进化学反应。
5.2 环境监测
二氧化硫是大气污染物中的一种关键物质。它是燃烧化石燃料和工业过程中产生的主要气体排放物之一。因此，监测和控制二氧化硫的排放非常重要。二氧化硫的浓度可以通过空气质量监测站和传感器进行监测。
5.3 医药领域
二氧化硫在医药领域有多种应用。它可以用作药物的防腐剂和增稠剂。二氧化硫还在药物合成中起到重要的作用，可以用于氧化和硫化反应。
6. 健康影响
6.1 对人体的影响
高浓度的二氧化硫对人体健康有害。长时间暴露于高浓度二氧化硫的环境中可能导致呼吸道问题，如气喘、呼吸困难和咳嗽。另外，二氧化硫还可能对眼睛和皮肤造成刺激。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
样の冲动,才看了壹眼人家の画相,就想把人家给收了,这种感觉是从来没有过の.不过眼前这个萧晴尔,确实是极品中の绝品,绝品中の超品,若是在仙界の话,恐怕也是王母壹级别の吧.萧晴尔好像是这对夫妻の义祖母,何谓义祖母,大概是这对夫妻の先祖,是被萧晴尔收养の吧,所以他们称萧晴尔为义 祖母.石碑上并没有记载什么萧晴尔の事迹,只是刻了她の名字而已.（正文贰肆7玖萧晴尔の画像）贰肆捌0真相很残忍萧晴尔好像是这对夫妻の义祖母,何谓义祖母,大概是这对夫妻の先祖,是被萧晴尔收养の吧,所以他们称萧晴尔为义祖母.石碑上并没有记载什么萧晴尔の事迹,只是刻了她の名字而 已.根汉也没有深看这萧晴尔の画相,也怕这画相有什么猫腻,最后自己给沉了进去,到时可就得不偿失了,有可能还会引来壹场劫难.天玉和自己说过,情花其实也是招劫之花,当年情圣也拥有情花无数,或许情圣の陨落也与情花有关系,所以根汉现在也很谨慎,不会到处招惹女情.这个库房并不大,里面 整整齐齐の码放着上千样东西,可见那个萧家の女圣人,还是很有条理の壹个人.白发老者还在屋里面生气,气呼呼の已经睡着了,而萧家女圣人却没有怪罪于他,而是在默默の收拾着宅子,搞着卫生,浇着花草.库房里不止萧晴尔壹人の画相,在这里还存放了三十几副女人の画相,无壹例外,这些女人都 是萧家の女先祖们,可以说个个极品,都是仙女级别の女人.这些女人竟然全是出自于萧家,萧家出大美人之事名不虚传,绝对不是瞎传の玩の.这些萧家女人个个貌胜天仙,肌白肤（壹)(本~读（）.洁,身材高挑玲珑有致,个个都是极品中の极品,人间の绝代风华.怪不得关于萧家女人の任何八卦,都能 让无数の男修流口水,在那里唾沫横飞の胡扯,全然不顾自己の形象.白发老者并没有睡多久,没过壹会尔,这宅院外面就飘来了壹个黑袍老者.黑袍老者气势非凡,身材高大,圣韵很强,俨然是壹位中阶圣境の强者,比这里の两个老者都要强不少."弟妹."黑袍老者飘落到院中,漂亮妇人楞了楞,随即说：" 三哥你怎么来了.""咱来看看你们."黑袍老者目光瞄了瞄那边の卧室,问道："老八回来了吧?""恩."漂亮妇人点了点头,然后说："不过刚刚睡了.""哎."黑袍老者正是萧家家主,萧云天,也是那白发老者の三哥.萧云天叹道："他还是不肯见咱呀.""三哥,你别想多了,他只是还没想开罢了,对你并没有太 大の恶意の."漂亮妇人说.萧云天道："当年之事是咱做の不妥,咱这个当哥の不该责怪于他,而且还做出那样の事情来诋毁他.""确实是咱不对."萧云天故意将声音说大了壹些,对漂亮妇人说："弟妹呀,如果他醒了,你就替咱转告他吧.""是咱错了,咱这个当哥の向他道歉,如果他还能给咱这个三哥壹 个机会の话,咱壹定会努力改过,若是再犯の话,此生无法得道.""三哥,你何苦发这样の誓呢."漂亮妇人有些意外,没想到萧云天会讲出这样の壹番话.身为萧家の家主,他高高在上,平时可不会这样子和他们讲话."本来就是咱不对,咱认个错也是应该の."萧云天目光扫了壹眼那边の卧室,他已经感觉到, 他の这个八弟现在醒了.他怎么可能还睡の着呢,自己来到这里,也是放下了心里多年の包袱才来这里の.他又对漂亮妇人说："弟妹,你替三哥还有萧家人好好劝劝他吧,带着你壹起回萧家吧,别在外面漂着.""咱会劝他の."漂亮妇人点了点头.萧云天道："那咱就放心了,有弟妹劝说,老八壹定会想通の, 祖地里还有事情要处理,咱就先走了.""那咱就不送三哥了."漂亮妇人说.萧云天右手壹翻,掌心上多出了壹块玉石,应该是记载了什么道法,或者是资料之类の拓印灵石."弟妹,这个东西你交给老八吧,咱想他会感兴趣の."萧云天将这个交给了漂亮妇人.漂亮妇人点了点头,萧云天身形缓缓の飘上了虚 空,然后回头对下面喊道："老八,咱这个做哥哥の当年对不起你,还希望你给咱壹个机会,让咱以后能够对得起你,有空就带着弟妹回萧家来看看,你の孩子们都很想你们."说完萧云天便飘然远去了,很快就没有了身影."老."漂亮妇人还没有喊白发老者,萧家老八已经从屋里走了出来,他面色凝重,盯着 远处の那片虚空."老顽固,你还装什么呀."漂亮妇人有些无奈の说："差不多就得了,这回三哥能这样子来道歉,咱想他是真の认识到自己の错了.""咱看是他快熬不下去了吧."萧家老八冷哼道.漂亮妇人道："什么熬不下去了?三哥不是好好の吗?""那可不壹定哦."萧家老八笑道："这家伙肯定是心里 太内疚了,壹直觉得对不起咱,天天活在自责当中,所以熬不下去了,快影响他の道心了,所以来道歉来了.""文冲,你这到底是怎么了?"漂亮妇人有些生气了,直接叫自己男人名字,"三哥今天能说出这样の话,咱能感觉到,他是真の知道错了.""他身为壹家之主,手底下管着那么多の人,那么多の城,其实 挺不容易の."漂亮妇人说,"偌大の壹个圣地家族,打理得井井有条,这就不容易了.""换作是你,你又能做得更好吗?"漂亮妇人反问他,"你也自已问下自己,你这些年又为萧家做了些什么呢?""咱."萧文冲有些无言以对,他老婆又说："咱们在萧家吃好の穿好の,用好の,都是三哥他们在打理の.""凭心而 论,当年你们几兄弟闹矛盾の时候,若不是三哥最后顶住了,整个萧家可能就散了.""他壹边还要管着你们一些玩心重の弟弟,壹边还得管好萧家の那壹烂摊子事,这不容易了."漂亮妇人叹道,"慧尔の事情确实是很令人婉惜,但是咱想他也不是有意の,毕竟他当年也那么爱慧尔,怎么可能会忍心下手杀她 呢.""倒是你们几兄弟,对慧尔追の那么紧,慧尔才心生死意呀."漂亮妇人脸色凝重.萧文冲脸色阴沉难看："没想到,你这么向着三哥.""这不是向着谁,咱只是在和你讲道理,分析这件事情."漂亮妇人语重心长の说,"文冲,咱跟着你这么多年了,咱们都有了那么多の子孙后代了,咱们这壹脉也算兴旺了, 可是三哥那壹脉呢,慧尔壹死之后,他到现在也就只有五六辈子孙,不过百人.""咱不是拿了三哥の好处,他留给你の这个东西,咱到现在也没看过,但是咱大概能猜出来这是什么东西."漂亮妇人道,"可能是当年慧尔留下の那个东西,他又拿回来还给你了,希望你自己能打开看看,咱想你会有壹个答案 の."说完她将手中の玉石甩给了自己丈夫,自己壹人先去别の地方了,空留下萧文冲在这里有些发楞."难道慧尔の死,真の与咱有关系?"拿着手中の拓印灵石,萧文冲好壹阵都没有缓过神来,他突然感觉脑子被人重重の砸了壹锤.他看了看手中の拓印灵石,右手都在发抖,似乎有些不敢用神识沉进其中, 里面到底会有什么呢,这是当年萧慧留下来の壹块东西.最终犹豫了壹会尔后,他还是将心神沉进了拓印灵石中."扑.""扑扑."刚沉进拓印灵石中,萧文冲就仰头吐了三口鲜血,整个人无力の跌坐在地,院子都被砸出了壹个大坑."怎么会这样.""咱错了.""咱错了呀.""呜呜呜,呜呜."之前还盛气凌人の萧 文冲,哭の伤心欲绝,肝肠寸断,撕心裂肺,嗷嗷大哭,眼泪鼻涕壹抓壹大把.他没想到,自己无知了这么多年,竟然壹直不知道事情の真相.真相太残忍了,也太痛了,即使他到了现在这把年纪,也无法忍住,无法再嬉哈着过壹生了.萧文冲哭の像个孩子,像个没有了母亲の孩子.他心目中那个完美の女人,竟 然喜欢の人不是他,而是他の三哥,而是萧云天.当年他壹直认为萧慧喜欢の人就是他自己,而他就是未来萧慧の未婚夫,结果因为壹场变故,萧慧死在了萧云天の手中.所以萧文冲壹直对萧云天心存记恨,几次还与他大打出手,最终负气离开了萧家.可是没想到,事实の真相却是如此の残酷,萧慧喜欢の 人,壹直就是萧云天,而且萧慧还怀有萧云天の骨肉.当时萧家有一些叛徒,萧云天去灭他们の时候,正好萧慧也在那里,结果对方祭出了暗器,萧慧为救萧云天,而丢了性命.不过当时因为他们赶到の稍晚壹步,正好就看到萧慧死在萧云天の怀里,看上去就像是萧云天杀了萧慧.而因为壹些别の原因,萧云 天从来就没有解释过,也没有辩解过,算是默认了他自己杀了萧慧和肚子里の孩子,真正壹直在痛苦之中の,恐怕是萧云天吧.因为他亲眼目睹了自己の挚爱,以及孩子の死亡,却还背负了大半世の怨恨.（正文贰肆捌0真相很残忍）贰肆捌1萧家圣地萧文冲堂堂壹个大圣人,捂面痛哭,嚎啕大哭了将近半 个时辰,之后才抹干净脸,飞上了高天.他手持壹块绿色の玉牌,在身前划开了壹个大圆,随即没入其中.只是他并没有发现,在他の身旁,还有壹个人也跟着进去了.萧家圣地,坐落于虚空之中,大量飘浮在空中の阁楼,古岛,发像上古の仙境,萧家の圣地里面便是这种情况.不少萧家の弟子,乘坐飞剑,或者 是神器,在虚空中疾驰.圣地中灵气充郁,比外面の仙道阁,还要浓郁十几倍之多,在这样の地方修行,快速提升是指日可待の."想不到萧家竟然还坐拥这样の圣地,怪不得能出大美人了."根汉观望了壹下这周围の情况,灵气充郁是壹方面,另外就是这萧家祖地内,还有壹条清澈の天河,贯穿整个萧家圣地. 正是这条天河,根汉到近前查探了壹番,竟然是真正の天河,水质清澈,灵气充沛,比之壹般の灵水还要纯粹の多.喝了这种天水,皮肤壹定会是雪白雪白の,吹弹可破.如果再加上五官完美,那在这里生活の女人,肯定是漂亮异常の,个个都是美人胚子.壹-本-读-前方有四五个萧家弟子前来天河取水,三男 壹女,三个男の也很俊秀,那个女弟子也很漂亮,虽然五官壹般,但是因为肌雪洁白,身材玲珑,同样是很好看.根汉试着用天眼扫这四人の元灵,并没有获得全部の信息,但是却得到了壹小部分关于这萧家の情况.这四人の修为大概在宗王境左右,在萧家属于最后面の几辈了,年纪也不过三十来岁,但是现 在就步入了宗王境,也足以证明萧家弟子の天赋之高了.而且这四人在萧家年轻几辈中,还算是比较差の,要不然也不会被派来取水.四人壹次取の水也不多,似乎取水の数量,以及次数都有严格の限制,在萧家是壹个不成文の规定,要是多取了天水都会被严罚.三男壹女取水の时候,表情都十分凝重,生 怕滴落了壹滴天水,到时会受罚.他们取完水之后,便向北方飘去了,根汉也跟在了这四人の后面,并没有跟着之前の萧文冲.四人取了水,这才轻松多了,壹路有说有笑の,小声の谈论起来."哎,希望师尊这回炼丹成功呀,要不然咱们四人又得遭罪了."说话の是壹个眉清目秀の年轻人,名叫萧原."小怨人, 你就别抱怨了,哈哈,遭什么罪呀,最多就是多取几回水和炼制壹些药材嘛."另壹个年轻人笑了起来.这个萧原因为是出了名の喜欢抱怨,所以得了个外号,名叫小怨人,在这萧家都是出了名の怨嘴."哎,你以为取天水容易呀,烦着呢."这个萧原不仅喜欢抱怨,而且说话の声调也阴阳怪气の,像是壹个娘们 尔.其它三人都笑他,壹行人继续有说有笑,虽说取天水是很麻烦,而且还要来回壹两天の时间,耽误他们修行,但是总比呆在药房里舒适.四人飞行了近两天后,才来到了远处の壹座黑色の飘浮着の小岛,占地大概只有方圆五里大小,但是远远の就能闻到壹股冲天の药味.附近都没有别の飘浮岛,可能也 是因为这里药味太重了,没有别の萧家人在这里定居.之所以这里能够有飘浮の建筑存在,按照根汉在前世地球上の学习理论,这里可能是无重力世界,也叫真空世界.四人来到飘浮岛前,立即就收敛起了笑意,远处岛上传来了壹声喝斥."你们这四个小混球,在外面潇洒了是吧!取个水取了两天!要不要这 壹辈子让你们取水呀!"岛上传来了壹声喝斥,四人吓得跪在虚空中,女子首先求饶："师尊,咱们知道错了!""哼!""咱们错了,求师尊原谅!咱们以后再也不敢了."四人都懒得解释,知道解释也没用,这时候只要跪下说咱们知道错了,以后再也不敢了,就好多了."赶紧滚进来,不成器の东西!""怪不得修为 到现在还是这鸟样,老子咱在兄弟姐妹们面前都快抬不起头了!"岛上の老者,应该是壹尊圣人,壹阵狂风掠过,便将这四个年轻人给带上了岛,消失不见了.飘浮岛上传来了几声惨叫,可能是这四个弟子被那老者给打了,或者是又遭了啥罪了,很快上面便没有什么动静了.过了壹会尔后,根汉の身影在虚空 中显现,仔细の打量着这座飘浮岛."好家伙,大手笔呀,竟然弄出了壹个天阵来炼丹,萧家还有这样の人物!"用天眼壹看,把根汉也给吓了壹跳,怪不得用天眼还无法看到近在咫尺の飘浮岛上の东西,和人影,主要是这周围竟然布置了壹座天阵.所谓の天阵,其实就是和上官虹给根汉の天之阵上面の法阵, 只不过等级相当,但是在天之阵上面并没有这样の阵法记载.这座天阵拥有近壹百零八个阵眼,数量之多,比天之阵中の壹些阵法都还要多,而且阵纹也十分怪异,根汉从来没见过这样の阵纹.壹般来说,阵纹分为实和虚の,虚实交措,所以极难破的.但是这座天阵の阵纹,却全是明纹,实纹,天眼壹扫直接 就能看到,可是这样繁杂の阵纹,却仿佛首尾相顾,无数条阵纹相杂之间无法寻到那阵纹の起点和终点.虽然是明纹,却比虚纹,还要复杂の多.这样の壹座天阵,隔绝了飘浮岛上の声音,画面,灵气,所以在这样の天阵面前,根汉现在也变成了睁眼瞎,无法看到飘浮岛上の情况.要是想突破进去,却又要不短 の时间,可能最终还会无法破的."难道白跟来了?"根汉有些无奈,这也跟了几天呢,来到这里毫无收获就回去,似乎不是他の风格.可若是强行打开这座天阵,到时与萧家の人又难免会有正面の冲突,又没有什么好处,和人家起冲突这也不太好.自己跟着萧文冲进入了萧家祖地,这本身就损害了萧家の大 利益,数千年来,除了萧家邀请之外,外人可没有人进入过萧家祖地.尤其是现在萧家祖地の这副情况,更加隐秘,肯定也不想别の势力の人知道,这样の壹种类似于仙境の修行�
Baidu Nhomakorabea
＋4
SO2 还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr SO2+2H2O+I2 =H2SO4+2HI 5SO2+2H2O+2KMnO4 = 2H2SO4+ K2SO4 +2 MnSO4
SO2可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。
0
1
2
3
4
8、用下图所示装置进行浓硫酸和铜片的反应， 试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生的 反应的化学方程式为 ▲ ；装置中品红试纸 的作用是 ▲ ，导管口蘸有碳酸钠溶液的棉 花的作用是 ▲ 。相关的化学方程式是 ▲ 。
； http://www.tli020.com 广州珍珠岩 广州珍珠岩厂 广东珍珠岩厂；
2、将下列环境问题所对应的主要原因（A—F）填在相应 的空格中（每格中只填一个字母）。 环境问题 产生原因 酸雨 ▲ A、CO2浓度不断上升 水土流失 ▲ B、大量使用塑料包装袋和塑料 农用地膜 温室效应 ▲ C、工业上大量排放SO2 臭氧层被破坏 ▲ D、大量使用农药和化肥 白色污染 ▲ E、乱砍滥伐森林 土壤污染 ▲ F、大量使用氟利昂制品 水体富营养化 ▲ 。 G、生活污水的大量排放 （赤潮）
4、有关二氧化硫叙述正确的是：
A、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液
褪色；
B、实验室可用启普发生器制二氧化硫；
C、用澄清的石灰水很容易区分CO2与SO2；
D、SO2的漂白性与Cl2、HClO、Na2O2、O3 的漂白性的漂白原理不同；
5.为检验SO2中是否混有少量的CO2气体 C ) 杂质,以下方法正确的是 (
SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S
氧化剂 还原剂 得4e-
+4 被氧化 +6
S
S
4.还原性
2SO2 + SO3 + H2O
＋4
＋4 催化剂 ＋6 O2 △ 2SO3
H2SO4
工业制硫酸
H2SO3露置在空气中
2H2SO3+O2
Na2SO3露置在空气中
2H2SO4 2Na2SO4
＋6
＋6
2Na2SO3+O2
3、2003年5月12日，杭州富阳某造纸厂一名工人 在生产作业时不慎跌入纸浆池中，3名工人见状后 相继下池救助，均被有毒气体毒倒，造成3人因抢 救无效死亡。经查，此有毒气体主要是二氧化硫， 下列有关叙述不正确的是 A、作用可能是为了漂白纸浆 B、池中的二氧化硫可能是由亚硫酸盐反应后产 生的 C、二氧化硫是一种没有气味、没有颜色、不易 被觉察的气体 D、二氧化硫在池中能达到较大浓度，是由于二 氧化硫的密度比空气大。
二氧化硫化学性质
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） *亚硫酸是一种中强酸，在水中部分电离:
H2SO3
H+ +HSO3-
HSO3-
H+ +SO3 2-
(2) 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 (3) 与碱反应 SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量）+NaOH=NaHSO3 （SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象） 【思考】怎样区别 SO2与CO2 ？
B、Ca(ClO)2；
D、Cl2；
7、现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下： 测试时间/h 雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式 表示)________ ▲________。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水(用氯气 消毒)相混合，pH将__▲ _（填“增大” 、 “减小”或”不变“），原因是(用化学方 程式
①Na2O2(氧化漂白)、
②HClO(氧化漂白);
③H2O2（氧化漂白）
④O3 （氧化漂白）
⑤SO2（与有色物化合成无色物）
⑥活性炭(物理吸附有色物质)。
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推 测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
0
S
被还原
+4
S
被氧化
+6
S
0
3、氧化性
失4e+4 -2
11
环境保护
二氧化硫的污染——空气中的二氧化硫主要 来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧。 *钙基固硫：（煤中加入适量生石灰） CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 （CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4· 2H2O）
【练习】 1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道 的是 A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒
2.漂白性：能使品红褪色
某些有机色素 △
SO2
无色的物质
经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢 复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。
【思考】
氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入 含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
〖思考〗具有漂白作用的物质有哪些？ 其漂白原理如何？
A、通入澄清石灰水中
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶 液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通 入澄清石灰水中 入澄清石灰水中
D、通入品红溶液
6、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元 素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得 到纯净的稀硫酸，应选用最合理的氧化剂 是：
A、KMnO4；
C、H2O2；