中考化学专题复习四金属与金属矿物导学案(无答案)
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案一、导学目标1.掌握金属的性质和特点；2.理解金属结构与金属性质之间的关系；3.了解金属材料的应用领域和相关知识；4.培养学生的观察能力和实践操作能力。
二、导学内容1. 金属的性质和特点（1）导入示例请思考以下问题：你身边有哪些是金属制成的物品？这些物品有什么共同的特点？（2）学习与总结学习金属的性质和特点，并总结出以下要点：•导电性：金属是优良的导电体。
•导热性：金属是良好的导热体。
•压延性：金属具有良好的延展性和韧性。
•可以在常温下成型：金属可以通过加热加工和加压成型。
2. 金属结构与金属性质（1）导入示例请思考以下问题：金属的性质与其晶体结构有何关系？（2）学习与总结学习金属结构与金属性质之间的关系，并总结出以下要点：•金属的晶体结构由离子核和自由电子组成。
•自由电子是金属导电、导热的基础。
•金属的延展性和韧性与金属晶体结构的紧密度有关。
3. 金属材料的应用领域和相关知识（1）导入示例请思考以下问题：金属材料在社会生活和工业生产中有哪些应用？（2）学习与总结学习金属材料的应用领域和相关知识，并总结出以下要点：•金属材料广泛应用于建筑、交通、电子、机械等领域。
•不同金属材料具有不同的特性和应用、制备方法等。
4. 观察与实践操作进行相关实验或观察，培养学生的观察能力和实践操作能力。
根据实际情况，选择合适的实验或观察内容，并引导学生进行记录和总结。
三、导学过程1.导入阶段：启发学生思考和讨论相关问题，激发学习兴趣。
2.学习阶段：结合教材内容，进行系统性学习和总结。
3.实践阶段：进行相关实验或观察，培养学生的实践能力。
4.梳理阶段：帮助学生对所学内容进行梳理和总结。
四、导学方法1.启发思考法：通过提问引导学生思考，活跃课堂氛围。
2.讲授与讨论相结合：结合教材内容进行讲解，并通过讨论加深理解。
3.实践操作：进行相关实验或观察，提高学生的实践能力。
五、学习任务与要求1.预习教材相关内容，提前了解金属的性质和特点；2.积极参与课堂讨论，解决所遇到的问题；3.课后进行复习巩固，做相关练习题。
初三化学中考专题复习 金属和金属矿物 复习课 教学设计.doc
金属与金属矿物教学设计授课人单位授课时间课题金属与金属矿物课型复习课时1教学目标1、了解金属和合金的主要特性及其应用，2、运用科学探究的方法，学会金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。
3、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。
4、认识合金在改善物质的性能、开发新材料的重要意义。
5、树立珍惜资源的意识和环保意识体验“从生活走进化学，从化学走向社会”的化学理念。
教学重点难点：金属的重要化学性质和金属活动性规律的应用，炼铁原理。
教学手段多媒体辅助、实验探究。
教学过程教师活动学生活动设计意.图一、创设问题情境：搜索记忆，展示走进钢厂进入车间认识工业炼铁。
二、复习过程中：第一站：铁的冶炼：炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
你认为不适宜炼铁的矿石是：_________________ ; 理由是：___________________ 。
炼铁原理：_______________________ 合作交流:早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器.co 是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。
请回答以下有关问题：co 气体能使人中毒，其原因是实验中玻璃管中发生的现象是____ ,其化学反应方程式为____ 。
实验中石灰水的现象是学生思索，联系生活实际，解决问题视频学生讨论，交流创设情境，让学生感受生活中处处有化学，为课题的引入作 .铺垫。
培养学生的观察能力；认知炼铁原理设备原料和重要化学反应引出开放性的实验改进，锻炼学生的发散思维和迁移应用学过的知识解决新问题的能力，用调动学生思辨，培养自我反思的能力和共享合作意识。
o其化学反应方程式为培养学生合作意识，观察能(1)实验开始时要先通_____ ,后____ ;目的是___________ 颠倒顺序造成的后果是__________ O(2)实验结束时先_________ ,待试管冷却至室温后再，原因是颠倒顺序造成的后果是。
2016届中考化学专题复习四+金属与金属矿物导学案
金属与金属矿物一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
知道金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律。
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
复习策略：在日常的生活中，我们对常见的金属及其性质都有所了解，所以这个专题的复习，我们要联系实际，加深印象，对于一些金属的特性要记住，另外金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律是重点，要记住金属活动性顺序表，并以此为依据总结归纳金属与酸、盐溶液的反应规律。
二、复习与应用知识点一：了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
金属材料包括传统金属材料如、、及和。
共有的物理性质：有光泽，能、，有性。
应用最广，产量最高的前四种金属：、、、。
大多数的金属资源一般以的形式存在于地壳和海洋中，、等极少数不活泼金属在自然界中以单质形式存在。
知识点二：知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化——及在空气中缓慢氧化——两种情况，条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。
学习时应注意与氧气的化学性质相联系。
（1）金属锈蚀的条件：铁生锈实际上是、、等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应，铁锈的主要成分是，铁锈是色，很疏松，易吸水。
（2）金属的防锈方法①保持铁制品表面的洁净、干燥；②在铁制品表面覆盖保护层；③改变金属的内部结构，如制成等。
知识点三：知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
人教版初三化学下册复习《金属和金属材料》导学案
复习《金属和金属材料》导学案一.结合教材，自主完成（一）金属和金属材料（见书P2-7 ）1. ___________ 和它们的_________ 统称为金属材料。
2. 常温下它们都呈_______ 态（除外），有 _____________ 光泽，大多数为和的优良导体，有_______ 性，密度________ ，熔点________ 。
3. 大多数金属都是银白色的，但铜却呈________________ ，金呈_________ 。
4. __________________________________ 目前世界上使用最多的金属材料是。
生铁和钢都是—的合金，可根据含碳量的不同将它们区分开，含碳量较多的是____________ ，生铁和钢都属于______________ （纯净物或混合物）。
（二）金属资源的利用和保护（见书P15-18）1. 实验室中炼铁（1 ）实验原理：利用 ___________ 与____________ 反应反应方程式为：________________________________________（2）实验装置：如右图（3）实验步骤：C（早出晚归；酒精灯迟到早退（4）实验现象：玻璃管里的粉末由_________ 逐渐变_________ ，黑色粉末______ 色火焰就是被还原出来的____________ ;试管里澄清的石灰水变___________ ，证明有_______________ 生成。
点燃尾气有相关的化学方程式：______________________________ 、—（5）尾气处理：为什么要处理？怎样处理？2 ■（1）铁生锈实际是铁和________________________ 、____________________ 等物质发生反应的过程。
（2）小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈（主要成分Fe2Q ）除去，该反应的化学方程式___________ 。
初中化学中招复习教案
教案：初中化学中招复习——金属与金属矿物一、教学目标1. 让学生掌握金属的性质、金属的冶炼、金属的锈蚀和防护等知识。
2. 通过复习，使学生能够灵活运用所学知识，提高解决问题的能力。
3. 培养学生的学习兴趣，提高化学中招考试的成绩。
二、教学内容1. 金属的性质：金属的物理性质、金属的化学性质。
2. 金属的冶炼：金属的提取方法、金属的制备过程。
3. 金属的锈蚀和防护：金属锈蚀的原因、金属防锈的方法。
三、教学过程1. 导入：回顾金属的性质、冶炼和锈蚀防护等基本知识。
2. 讲解：结合教材和实例，详细讲解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的知识。
3. 互动：组织学生进行小组讨论，分享彼此的学习心得和经验。
4. 练习：发放练习题，让学生巩固所学知识，并及时解答学生的疑问。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 利用实例分析法，让学生通过实际案例更好地理解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
3. 组织小组讨论法，培养学生的合作精神和团队意识。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 练习题解答：评估学生在练习题中的表现，检查学生对金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的掌握程度。
3. 学生互评：组织学生进行相互评价，促进学生之间的交流与合作。
六、教学资源1. 教材：使用初中化学教材，为学生提供学习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的基础。
2. 实例：收集与金属的性质、冶炼和锈蚀防护等相关的实际案例，以便进行讲解和分析。
3. 练习题：准备金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的练习题，帮助学生巩固所学知识。
七、教学时间1课时（40分钟）八、教学建议1. 引导学生通过自主学习、合作学习等方式，提前预习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 课堂上注重师生互动，鼓励学生提问和发表见解，提高学生的参与度。
[整理]九年级化学《金属与金属矿物》教案.
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《金属与金属矿物》复习教案一、复习目标1、了解金属的物理性质。
2、知道常见金属的化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。
3、了解常见金属的活动性顺序。
4、知道一些常见金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
5、知道生铁和钢等重要合金，认识金属材料在日常生产生活中的应用。
二、复习重难点金属的化学性质《金属与金属矿物》学案【知识回顾】一、物理性质①纯金属（1）常温下大多为固体，但是液体（2）大多数金属呈色，铜显色，金显色，铁粉显色。
（3）金属有良好的性，性和性，但这些物理性质差别较大。
②合金：（1）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、（2）常见的合金：铁的合金：、钛的合金二、化学性质1、与氧气的反应，（写出化学反应方程式）①铝与氧气②铁在氧气中燃烧③铜与氧气2、与酸溶液的反应：铁分别与盐酸、稀硫酸反应的方程式：；3、金属与某些盐溶液的反应：写出以下反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中4、金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序（1）含义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度由决定。
(2) 金属活动性顺序的应用①在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能酸溶液（酸一般指）里的氢。
②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的【课堂练习】1.”真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A、硬度较小B、密度较大C、导电性好D、化学性质稳定2.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁3、某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中；③将Fe分别加入到AgNO3、CuSO4溶液中；④将Cu 分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中。
专题复习 金属与金属矿物
教案背景：本单元与日常生活联系密切，学生虽然熟悉，可是缺乏深入了解，也不曾从化学的视角去研究。
通过本节的复习，使学生知道学习化学的重要性，养成联系实际、学以致用的作风。
教学课题：专题复习----金属与金属矿物教材分析：本单元主要介绍了金属的物理性质和化学性质以及反应的规律性知识，金属资源的利用和保护。
教学方法：在教学中要引导学生从真实情境中发现问题，让学生直接通过实验探究来学习。
【考试要求】1、掌握金属的物理性质和化学性质2、认识金属活动顺序及应用3、知道炼铁的原理4、认识保护金属资源的措施【中考动向分析】1、金属的性质:本节的要求是了解金属的物理性质和化学性质；物理性质经常以选择或填空的形式出现，题目难度不大。
化学性质以实验探究的形式出现，稍微有点难度。
2、金属铁活动顺序和铁的冶炼常以实验题或推断题的形式出现，并要求描写实验现象或书写化学方程式，还常出现在综合性题目中 ---主观性强，要求基础扎实记忆，具体问题具体分析。
【复习重点】：金属的化学性质金属活动顺序炼铁的原理【复习难点】：金属的化学性质金属活动顺序课前复习预案【知识点梳理---我最行】一、构建知识网络;按照下表所列顺序，回忆所学知识，填写相关内容学习要求;1、找出自己记忆不扎实的地方，加强记忆巩固2请提出你认为还应补充的内容以及你还有哪些疑问，把这些内容记录在下面的空白处，之后在课堂上进行小组内交流。
1、物理性质（1）大多数金属呈色，铜显色，金显色，铁粉显色。
（2）常温下大多为固体，但是液体（3）金属有良好的性，性和性，但这些物理性质差别较大。
2、化学性质（（1）与氧气的反应，（写出化学反应方程式）①铁在氧气中燃烧②铜与氧气③铝与氧气④铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分（2）与酸溶液的反应①铁分别与盐酸稀硫酸反应的方程式与现象：方程式;现象（2）金属与某些盐溶液的反应：写出铁丝与硫酸铜溶液化学方程式反应的及现象方程式现象3、金属活动性顺序及其应用（1）金属活动性顺序（2）含义：在金属活动性顺序中，金属位置，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度有决定。
初三化学金属和金属材料导学案
初三化学金属和金属材料导学案【】初三化学金属和金属材料导学案本文让学生知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
并且会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
一、学习目标：1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
【课前预习】1.元素分为和，其中五分之四的元素是。
2.金属材料包括和。
其中和应用最广泛，被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的，可以用来制造人造骨头。
3.大部分金属常温下为态(汞为态)，有光泽;大多数呈色(铜为色，金为色)，有良好的性、性、性。
4.金属的用途是由金属本身的决定的。
如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。
可以压成薄片是因为有良好的性。
钨用于制造灯丝，是因为钨的。
银被广泛应用于电子制造业，是因为银的优良。
金被大量用作饰品，是选用金特有的象征着富有和高贵。
5.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金。
它是物，一般而言，合金比组成他的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。
日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的。
人类最早使用的合金是。
【情境导入】请你仔细观察教室里哪些物品是由金属材料制成的?你能否说说它们的性质和用途?二、自主探究：知识点一：几种主要的金属【自学】阅读教材P2，思考：金属材料的种类有哪些?一、几种重要的金属1、金属材料 (90多种)(几千种)●金属材料的使用历史：时代时代铝的利用(思考：是什么原因呢?)●金属材料：由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
非金属材料：由非金属元素或化合物构成的材料。
通常指以无机物为主体的玻璃、陶瓷、石墨、岩石以及以有机物为主体的木材、塑料、橡胶等一类材料。
【实验】取出铁丝，铜丝，铝丝，观察实验现象。
金属与金属矿物复习导学案
金属与金属矿物复习导学案
课前预习区
一、金属的性质：
1.物理性质：
①盛放在油罐车的石油产品震荡可产生静电，容易引起火
灾，在油罐车的尾部拖一条铁链，这利用了铁的性。
②钨被用于制造灯泡中的钨丝，是因为高
2.化学性质：（Fe）
①一些食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品
有防潮和防氧化的作用。
你知道这些粉末状物质是什么？
它的作用是什么吗？
②铁在纯氧气中点燃能燃烧
③写出铁转化成亚铁盐的反应
（湿法炼铜）
二、合金及其性质
黄铜片与纯铜片相互刻划，会在纯铜片上留下痕迹，说明
黄铜比纯铜。
三、铁的冶炼
写出用赤铁矿石、磁铁矿石炼铁的反应原理：
四、铁的防锈与资源保护
（1）防止生锈的方法：①②③（2）金属资源保护：①②③①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管
（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在
（1）金属A是（填名称）（2）滤渣B是
（3）操作1的名称（4）C是溶液。
《金属和金属矿物》复习导学案
《金属和金属矿物》复习导学案一、【学习目标】1、知道金属的物理特征，能识别常见的金属和非金属；了解合金的特性及应用，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2、认识常见金属的化学性质，了解常见金属与氧气、酸（盐酸、硫酸）的反应和与某些盐（硫酸铜溶液，硝酸银溶液）的反应，掌握置换反应规律。
3、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的原理。
4、能进行钢铁锈蚀条件的探究实验，了解防止金属腐蚀的简单方法。
5、认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性。
6、能进行金属的物理性质和某些化学性质的探究实验。
二、【学习重点】常见金属的性质；金属的活动性顺序及其应用；合金的特性及应用；铁的冶炼；铁的锈蚀条件及防锈措施。
三、【学习难点】金属活动性顺序的应用四、【学习过程】（一）知识梳理针对训练考点1 金属材料、金属的物理性质1、金属材料包括和。
金属都是由构成。
2、金属（1）在常温下除汞以外，金属单质都是______，都具有金属光泽，具有良好的_____和_____，因此可以制成导线和炊具；同时具有__________ 可以拉成丝，展成片。
（2）大多数的金属都是色固体，而其粉末是色的。
金是色，铜是色；大多数的金属离子都是色，而Cu2＋是色，Fe3＋是色，Fe2＋是色。
（3）地壳中含量最多的金属是，含量第二位的金属是。
（4）物质的______在很大程度上决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑到______、______、_____、使用是否便利,以废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3、合金（1）概念：合金是指而成的具有金属特性的物质。
（2）特性：合金是物。
合金与组成它的金属相比_________低、_________大，具有更优良的机械性能。
（3）常见的铁合金：_________和_________，区别在于不同。
考点2金属的化学性质1、与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。
江苏省仪征市第三中学九年级化学《5.1 金属与金属矿物》学案(无答案) 沪教版
501 金属与金属矿物1.学习目标⑴初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。
⑵了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
⑶常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。
⑷了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.学习方法3.预习导航：一、金属的物理性质，二、常见金属的化学性质，三、常见的金属矿物4.教学内容第一课时一、金属的物理性质1. 有光泽；2. 一般为色：（Cu为色，Au为色，金属粉末一般是色，如粉，粉，粉）；3. 有良好的和性（导电性由强到弱：Ag>Cu>Au>Al>Zn>Fe）；4. 有良好的延展性（延性最好--铂，展性最好—金）；5. 密度一般较、（密度最大—锇，密度最小—锂）硬度一般较（硬度最大的金属-- 镉）；6.熔点一般较（熔点最高—钨，熔点最低—汞）。
7.“未来金属”钛8. 闪光灯中的金属说明：（1）决定用途（2）选择铸造硬币的金属材料需考虑哪些因素？二、常见金属的化学性质1.金属与氧气反应：Fe（在O2中燃烧）Al（在空气中加热）Cu（在空气中加热）现象化学方程式用途说明：（1）金属氧化物。
举例：（2）反应条件不同，生成物不同。
例：（3）常温下Zn、Al表面能形成，阻止金属进一步氧化，起保护作用。
①反应原理：，②讨论：能否用钢丝球清洗铝锅？（4）注：并不是所有的金属都能与氧气反应讨论：烈火真金、沙里淘金说明了什么？第二课时2.金属与稀硫酸，稀盐酸反应：Fe Al Cu现象化学方程式说明：（1）Fe2+的溶液是色。
如：（2）不是所有的金属都能和酸反应。
如：（3）反应剧烈程度、反应快慢与、酸的浓度有关。
金属活动性：Mg >Al >Zn >Fe> （H） >Cu思考：制H2为何用Zn，而不用Fe和 Mg和Cu （4）反应生成氢气质量的多少，与金属活动性无关。
金属与矿物复习课导学案
金属与矿物复习课导学案班级姓名一、金属材料1、纯金属与合金纯金属几种常见金属①铜是色、金是色、铁粉是色；②在常温下汞是体；③熔点、密度、硬度随金属的不同而不同。
金属物理性质①大多数金属是色；②在常温下一般为体；③有光泽；④有良好的性、性和性……合金定义在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成具有的物质。
举例生铁和钢是含量不同的两种铁合金；黄铜是和的合金等。
特性更高的、更低的、更好的性能等。
2、物质用途的决定因素(主要因素)、、资源、是否、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对的影响等。
3、金属之最（用符号表示）：地壳中含量最高的金属元素人体含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属硬度最高的金属Cr(铬gè) 熔点最高的金属熔点最低的金属密度最大的金属Os(锇é) 密度最小的金属二、金属活动性顺序内容K Ca Na Fe Sn Pb（H）Pt Au金属活动性由逐渐减用途1. 判断金属的。
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越。
2.判断金属能否与反应。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、．．．稀硫酸．．．中的，且金属位置越靠前，与酸反应就越。
3.判断金属能否与反应。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的里置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、金属的化学性质1、与氧气反应反应条件镁、铝、锌在下与空气中的氧气反应(铝、锌形成 )，铁、铜在时能与氧气反应，金即使在高温也与氧气反应。
举例①Al＋O2 ②Fe＋O2 ③Cu＋O2 文字表达式金属 + 氧气→金属注意在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成色的；而在的空气中，铁则易发生氧化生成（其主要成分是）。
2、与酸反应条件金属：H之，酸：、等。
举例与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式实验现象镁反应很，产生大量。
铝反应，产生大量。
锌反应较，产生较多。
铁反应较，产生少量，溶液由无色变为色。
文字表达式金属 + 酸→ + 氢气注意①金属的活动性越强，与酸反应的速率越。
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金属与金属矿物
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
知道金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律。
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
复习策略：
在日常的生活中，我们对常见的金属及其性质都有所了解，所以这个专题的复习，我们要联系实际，加深印象，对于一些金属的特性要记住，另外金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律是重点，要记住金属活动性顺序表，并以此为依据总结归纳金属与酸、盐溶液的反应规律。
二、复习与应用
知识点一：
了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
金属材料包括传统金属材料如、、及和。
共有的物理性质：有
光泽，能、，有性。
应用最广，产量最高的前四种金属：、、、。
大多数的金属资源一般以的形式存在于地壳和海洋中，、等极少数
不活泼金属在自然界中以单质形式存在。
知识点二：
知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化——及在空气中缓慢
氧化——
两种情况，条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。
学习时
应注意与氧气的化学性质相联系。
（1）金属锈蚀的条件：铁生锈实际上是、、等物质相互作用，
发生的一系列复杂的化学反应，铁锈的主要成分是，铁锈是色，很
疏松，易吸水。
（2）金属的防锈方法
①保持铁制品表面的洁净、干燥；
②在铁制品表面覆盖保护层；
③改变金属的内部结构，如制成等。
知识点三：
知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。