第一节 化学反应与能量的变化(第2课时)

第一节化学反应与能量的变化（第2课时）

【学生自主学习】自主学习教材P3～4，完成下列填空。

二、热化学方程式

1、定义：表明方程式，叫做热化学方程式。

2、书写步骤：

（1）写出；

（2）标明各物质的；

（3）注明反应的（中学阶段可不特别注明）；

（4）写出△H的并标明；

（5）检查是否对应。

（注意：①化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数或原子数，因此可以为非整数。

②化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同倍数）

例1：教材P6 第3题

3、热化学方程式的意义：不仅表明了，也表明了。

例2：热化学方程式C(s)＋H

CO(g)＋H2(g)；△H＝＋131.3kJ/mol表示（）

2O(g)

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

【小组合作探究】

书写热化学方程式的注意事项。

【师生合作互动】（大班学习交流）

1、交流书写热化学方程式的注意事项。

【变式训练1】：25℃（1.01×105）Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学反应方程式。

【变式训练2】：甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1

2、热化学方程式的应用：

例3：已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝－393.5KJ/mol

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.5KJ/mol

欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（）

A．12∶3.25 B．3.25∶12 C．1∶1 D．6∶1

例4：已知两个热化学方程式

2 H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6KJ/mol

C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2＝4H2O；△H＝－2220KJ/mol

实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）

A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1

【变式训练3】氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；△H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；△H = －283 KJ/mol

C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；△H = －5518 KJ/mol

CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；△H = －890.3 KJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A．H2 (g) B．CO(g)

C．C8H18 (l) D．CH4 (g)

【当堂检测】

1．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）

A.C + H2O == CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

2．已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方程式中不正确的是（）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/mol

B．；△H＝－445kJ/mol

C．

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol

3．下列说法或表示方法中正确的是

A．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH = +1.9 kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定

B．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多

C．常温下，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为：

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；ΔH = －285.8 kJ/mol

D．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数

4．已知：101 k Pa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）

① 2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)；△H = －11 036 kJ · mol－1

②2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)；△H = －11 036 kJ· mol－1

③ H+ + OH－= H2O；△H = －57.3 kJ · mol－1

④ 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) +2 H2O( l )；△H = －114.6 kJ · mol－1

A．①③B．②③

C．②④D．只有②

5．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃