XX届中考化学根据化学方程式的计算考点分析复习

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人教版中考化学专项复习-利用化学方程式的计算

利用化学方程式的计算一、根据化学方程式计算的依据1．理论依据根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。

2．基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。

在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。

例如：镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)=48∶32∶80=3∶2∶5。

二、利用化学方程式计算的步骤1．要明确解题思路解题时，一般思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式；找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系；确定哪些数据能直接代入化学方程式，如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那么必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，再列出相应的比例式。

2．利用化学方程式计算的步骤（1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。

（2）写出反应的化学方程式。

（3）写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。

（4）列出比例式，求未知数。

（5）简明地写出答案。

规律总结：化学方程式的计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。

三、根据化学方程式计算的常见类型1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量这种题型是按照化学方程式计算的重点，重在按计算格式进行计算。

根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。

2．含字母的化学方程式的计算利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种：（1）通过相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。

(中考化学)重难点考点11—化学计算题专题突破(原卷版)

重、难点考点11—化学计算题专题突破（二）考点剖析：此题型在中考中主要考查化学方程式的计算，化学方程式的计算题应注意的问题：1：正确书写题目中相关的化学方程式。

2：对题目中所给的数据，表格及图像进行正确的分析，确定已知量和未知量。

3：根据题意写出相关的化学方程式式，并正确设出未知量。

4：在化学方程式式中列出相关物质的相对分子质量并把已知和未知的数据写到相关物质的下面。

5：正确列出比例式，并正确求解。

6：对所求出的数据或化学量进行作答。

典例剖析：例1: （2020年河北中考）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。

取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。

请计算：（1）生成氢气的总质量为g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

例2：（2020年广元中考）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20沉淀质量/g 4.9 9.8 m 19.6 19.6（1）表格中m的值为多少。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）例3：（2019河北中考试题）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。

请计算：（1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g 。

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。

例4：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。

某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

例5：（2020年自贡中考）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。

试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。

【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算：（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。

根据化学方程式的基本计算复习

专题复习化学计算之三
根据化学方程式的基本计算启发中学丘红霞
课前练习: 写出化学计算经常涉及的化学方程式 • • • • • 1、用高锰酸钾加热制取氧气 2、用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 3、氢氧化钠与稀硫酸反应 4、木炭还原氧化铜氧化铜 5、氧化铜与稀硫酸的反应
△
1、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 3. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
通电
2H2O ==2H2↑+O2↑
32 x 36: 32 = 36g : x 解得：x= 32g 答：（略）没有看清楚所求物质，造成计算错误。 36 36g
通电
36g
讨论：根据化学方程式计算要注意哪几方面?
（1）化学方程式书写要准确（记得配平）；（2）质量比例要正确；（3）计算步骤要完整；（4）计算格式要规范(已知量单位要带入计算）；
4C_H 12 2O + ___CO 2 == ___ 。
（2分）
寄语中考
• 1、增强信心，积极作答；
• 2、认真审题，细致答题； • 3、格式完整，分步得分； • 4、计算准确，争取高分。
中考链接：（2013.安徽省）（6分）某石灰厂需要测
定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
H2O == H2↑+ O2↑
2 x 18: 2 = 36g : x 解得：x= 4g 答：（略）方程式没有配平，造成计算错误。 18 36g
通电
2H2O ==2H2↑+ O2↑ 4 36 20

中考化学总复习有关化学方程式的计算(基础)知识讲解(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

2018中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）【考纲要求】1．掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。

2．能利用方程式的计算解答一些常见题型。

【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。

（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。

（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。

（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。

2.化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。

【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规X，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。

4.计算过程中已知量一定要带上单位。

5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。

6.计算出的结果一定要带上单位。

7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。

考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：。

【要点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。

2.趋向于实际型、开放型、智能型。

3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。

4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。

【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算1.用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。

【答案】解：设生成氢气质量为x。

初三化学计算专题复习

3、计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数
＝
×100%
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
走进中考
（2011泰安中考）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为
。
2、（2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： ①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。
大显身手
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
化学计算专题复习
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中考要求
一．能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
二．能进行溶质质量分数的计算三．能进行化学方程式的简单计算
○ 分值：计算题约占15分
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
2、计算物质中各元素的质量比点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。
第一次第二次第三次
连续加入盐酸的体积/mL 生成氢气的质量/g
10 0.08
10 0.08
10 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；（2）求该合金中铜的质量分数。
4、图像型计算题
例3：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液恰好完全反应，反应过程中测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间

中考化学总复习：有关化学方程式的计算 (提纲、例题、练习、解析)

中考总复习：有关化学方程式的计算1．掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。

2．能利用方程式的计算解答一些常见题型。

【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（专题课堂《中考总复习—有关化学方程式的计算》一、1）（1）根据题意设未知数。

（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。

（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。

（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。

2.化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。

【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。

4.计算过程中已知量一定要带上单位。

5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。

6.计算出的结果一定要带上单位。

7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。

考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。

2.反应物或生成物含杂质的计算。

3.有关数据分析的化学方程式的计算。

4.标签型的化学方程式的计算等等。

【要点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。

2.趋向于实际型、开放型、智能型。

3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。

4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。

【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?（专题课堂《中考总复习—有关化学方程式的计算》习题1）【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。

中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识点总结含答案

中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识点总结含答案一、选择题1．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A．40g B．30g C．10g D．5g解析：B【解析】【详解】在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1﹣64%＝36%；10g 含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g×36%÷（12100×100%）＝30g。

故选B。

2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41解析：A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律解析：B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。

最新中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类+ 化学推断题练习

中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类一、基本计算有如下三类：1 、计算物质的相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该物质的相对分子质量。

计算时，化学式中各原子间用加法，同种元素的原子可以合并计算。

（结晶水合物中“·”前后也要用加法）如：以化合物 A m B n 为例，其中 m 、 n 分别代表 A 、 B 两元素的原子数目，其计算公式为：相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n2 、计算化合物中各元素的质量比。

某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。

公式：在 A m B n 中 A 、 B 元素的质量比 =A 的相对原子质量× m:B 的相对原子质量× n3 、计算化合物中某元素的质量分数。

[ 练习1] ：钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。

下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：（ 1 ）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松症B.贫血症C.甲状腺肿大（ 2 ）葡萄糖酸钙（ C 12 H 22 O 14 Ca ）的相对分子质量是；（ 3 ）碳酸钙（化学式 CaCO3）中钙元素的质量分数为；（ 4 ）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg ；（ 5 ）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几片？。

[ 练习 2] ： 2013 年 11 月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。

“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯( 化学式为 C 3 H 5 FO 2 ) ，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。

(1) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；(2) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价 ?。

中考化学必考利用化学方程式的计算复习,考点精讲,典型题型汇总.doc

中考化学必考利用化学方程式的计算复习，考点精讲，典型题型汇总
中考化学利用化学方程式的计算讲解一、根据化学方程式计算的依据
1．理论依据
根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。

2．基本依据
根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。

在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。

例如：镁燃烧的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，其中各物质的质量之比为m(Mg) ∶m(O2) ∶m(MgO)=48∶32∶80=3∶2∶5。

利用化学方程式的简单计算习题精选
一、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16
2．电解54克水，可得到氢气（）
A．6克B．3克C．1.5克D．8克
3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

现要制得0.4D，则所需A的
质量为（）
A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）
A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）
A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）。

中考化学一轮复习化学方程式及其计算考点讲解含解析

化学方程式及其计算一、化学方程式1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式.2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实.3、书写步骤：⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动）,最小公倍数法,奇数配偶数法,定一法；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上,并且反应物有气体或固体时,不能再标↑、↓；⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当,加热条件用▲.4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；5、读法：以C+O2CO2为例.注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”.（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子.（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳.二、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC特征反应物为多种而生成物只有一种,即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种,即“一变多”反应物与生成物都是两种,且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应三、根据化学方程式的计算化学方程式的计算步骤：(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等,一定不要带单位）；(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量,下标已知质量和未知数；(4比：列比例式,求解；(5)答：简明地写出答案.题型一化学方程式的书写【经典例题】【2019湖南邵阳】下列化学方程式书写正确的是（）A、S＋O2 SO2B、2KClO32KCl+3O2C、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D、HCl+NaNO3═NaCl+HNO3【答案】A【解析】A、硫燃烧生成二氧化硫,反应的化学方程式：S＋O2 SO2,该选项书写正确；B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑,该选项书写不正确；C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2,该选项书写不正确；D、盐酸不能和硝酸钠反应,该选项书写不正确. 故选：A.【点睛】本题难度不大,化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.【趁热打铁】1、【2018山东德州市】下列化学方程式书写正确的是( )A. 3Fe+2O2=Fe3O4B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl【答案】B【解析】铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；KCl+NaNO3不符合复分解反应反生的条件.故选B.2、【2019黑龙江大庆】下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2=2FeOB．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+AgC．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2OD．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3=2KCl+O2↑【答案】C【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为B、该化学方程式硝酸银的化学式书写错误,正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag.C、该化学方程式书写完全正确.D、该化学方程式配平错误,正确的化学方程式应为故选：C.3、【2019湖北襄阳】2019年5月17日,80t液氧甲烷发动机--“天鹊”20s试车在浙江湖州圆满成功.液氧甲烷发动机是以液氧为氧化剂,甲烷为燃料的液体火箭发动机.请写出液氧甲烷发动机中发生反应的化学方程式____ _.【答案】CH4＋2O2 CO2+2H2O.【解析】反应物是甲烷和氧气,生成物是水和二氧化碳,条件是点燃,化学方程式为： CH4＋2O2CO2+2H2O.题型二化学反应的类型【经典例题】【2019湖南益阳】下列化学反应属于置换反应的是（）A．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓B．CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2C．2NaNO32NaNO2+O2↑ D．CuO+H2Cu+H2O【答案】D【解析】A、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项错误.B、CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2,该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应,故选项错误.C、2NaNO32NaNO2+O2↑,该反应符合“一变多”的形式,符合分解反应的特征,属于分解反应,故选项错误.D、CuO+H2Cu+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项正确.故选：D.【点睛】本题难度不大,掌握置换反应的特征（前后都有单质）是正确解答本题的关键.【趁热打铁】1、【2019.重庆A卷】下列变化不属于氧化反应的是( )A.动物的呼吸B.盐酸除铁锈C.铁制品生锈D.天然气燃烧【答案】B【解析】根据把得氧的反应叫作氧化反应判断动物的呼吸、铁制品生锈和天然气燃烧都属于氧化反应；盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O不属于氧化反应.故选B.2、【2018山东济宁市】下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3化合反应B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2置换反应C．SiO2+3C SiC+2CO↑ 置换反应D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应【答案】D【解析】A．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁,而不是氧化铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4,故错误；B．氯化银是一种难溶性的盐,所以铜不能置换出氯化银中的银,故错误；C．该反应的生成物是两种化合物,所以该反应不属于置换反应,故错误；D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,故正确.故选：D.3、【2019上海市一模】关于化学反应类型说法正确的是（）A．有单质生成的反应是分解反应B．两种化合物之间的反应是复分解反应C．元素存在形态发生改变的反应是置换反应D．化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量和【答案】D【解析】A、有单质生成的反应不一定是分解反应,也可能是置换反应等,故选项说法错误；B、两种化合物之间的反应不一定是复分解反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项说法错误；C、元素存在形态发生改变的反应不一定是置换反应,置换反应的反应物和生成物必须是一种是单质,另一种是化合物,故选项说法错误；D、若反应物恰好完全反应,化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量之和,故选项说法正确.故选D.题型三化学方程式的意义和读法【经典例题】【2019北京市一模】下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1【答案】B【解析】A、该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫,故选项说法正确；B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：（16×2）=1：1,故选项说法错误；C、化学反应前后遵守质量守恒定律,反应前后硫原子、氧原子的个数均不变,故选项说法正确；D、该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1,故选项说法正确.故选B.【点睛】本题难度不大,化学方程式是最重要的化学用语之一,掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键.【趁热打铁】1、【2018湖南长沙】根据化学方程式不能获得该反应的信息是( )A. 化学反应的快慢B. 生成物C. 反应条件D. 反应物【答案】A【解析】A、由化学方程式,无法确定化学反应的快慢,符合题意；B、由化学方程式,“═”左边的是反应物,右边的是生成物,不符合题意；C、由化学方程式,可以看出反应发生所需要的条件,不符合题意；D、由化学方程式,“═”左边的是反应物,右边的是生成物,不符合题意.故选A.2、【2019山东青岛】高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料.工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①SiO2+2C Si+2CO②Si+3HCl HSiCl3+H2③HSiCl3+H2Si+3X反应①制得粗硅,通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是 31.8℃．下列有关说法不正确的是（）A．反应③中X 的化学式为 HClB．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3D．反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅【答案】C【解析】A、③HSiCl3+H2Si+3X,根据质量守恒定律可知,反应③中X 的化学式为 HCl．正确；B、三氯硅烷（HSiCl3）由氢、硅、氯三种元素组成.正确；C、三氯硅烷（HSiCl3）中 1：3是硅、氯元素的原子个数比而非质量比.错误；D、反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅.正确；故选：C.3、【2019广西来宾一模】关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（）A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应,生成2个水分子C．常温下,每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应,生成2体积的水D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水【答案】C【解析】A、由2H2+O22H2O可知,氢气和氧气在点燃条件下反应生成水,正确；B、由2H2+O22H2O可知,每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应,生成2个水分子．正确；C、由2H2+O22H2O可知,每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应,但是由于水常温下问液体,所以没法谈体积,错误；D、由2H2+O22H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水．故选项正确.故选C.题型四化学方程式的计算【经典例题】【2019山东菏泽】铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真.某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量.将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示.请计算：（1）生成氢气______g.（2）黄铜样品中锌的质量分数.（写出计算过程）【答案】（1）0.2；（2）32.5%.【解析】解：根据质量守恒定律可得,生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g设黄铜样品中锌的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 220.0gx 0.2g=x=32.5%【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.计算时要注意规范性和准确性.【趁热打铁】1、【2019江苏盐城】工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3 CaO+CO2↑）.现有100g CaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67g.下列推断不符合客观事实的是（）A．生成CO2的质量是33gB．生成物中CaO的质量是42gC．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4【答案】D【解析】A、由质量守恒定律,反应生成的CO2的质量为100g-67g=33g,故正确；B、设生成物中CaO的质量是xC、碳酸钙中钙元素的质量分数为4040+12+16×3×100%=40%,由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙,过程中固体中钙元素的质量不变,但固体的质量减小,所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%,故正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16×3）=1：4,反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳,氧元素只有部分转化,所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4,故错误.故选：D.2、【2019湖南邵阳】今年“五•一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石.于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量.她称取了20克大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反应）.加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 m试求：（1）m的值应为_____；（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？【答案】（1）5；（2）75%；（3）7.3%.【解析】根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少,说明剩余5g为杂质,所以可得碳酸钙的质量为20g-5g=15g,实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为×100%=75%设所用稀盐酸的溶质质量分数为x.150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应.CaCO3+2HCl═C aCl2+H2O+CO2↑100 7315g 150gx=x=7.3%3、【2019山东滨州】将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中,加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液.实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时,溶液中所含硝酸银的质量为______.（2）A点时,所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）3.4g；（2）1.7%.【解析】设生成的氯化银的质量为x,生成的硝酸钠的质量为y,所消耗的硝酸银的质量为zNaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓58.5 170 85 143.51.17g z y x===x=2.87gy=1.7gz=3.4g由于到B点,实际有加入了50g 硝酸银溶液,所以硝酸银的质量为3.4g。

(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练有关化学式的计算分类解析(含解析)

（含解析）有关化学式的计算分类解析一、简单计算1. 基本计算2. 已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量物质的质量＝某元素的质量该元素的质量分数二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。

例如，求69克乙醇（C 2H 5OH ）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x ，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据 C 2H 5OH ~ 3H 2O46 3×1869g x 列比例式xg 6918346=⨯ 求得g x 81=。

三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。

例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y ，再利用元素质量比列式求解： 2071614=y x 52=y x 根据x 、y 的比即得该氧化物的化学式为N 2O 5。

（含解析）四、元素质量比与物质质量比的互求1. 物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法——先设物质质量为1，再进行计算。

如，求相同质量的SO 2与SO 3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。

可以设SO 2与SO 3的质量为1，则氧元素的质量比＝（1×16264⨯）∶（1×16380⨯）＝5∶6 硫元素的质量比＝（1×3264）∶（1×3280）＝6∶5 2. 某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。

如，要使SO 2与SO 3含相同质量的氧元素，求SO 2与SO 3的质量比。

化学方程式的计算考点+例题_全面解析经典

化学方程式的计算考点+例题_全面解析经典一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。

（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g(4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。

为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。

专题初中化学分析与计算复习教案

专题复习分析与计算在中考中，计算部分占有相当的比例，题目一般难度不大，而且全国各地的中考都在降低计算题的难度，弱化计算题的比率。

化学计算主要包括有关化学式的计算、利用化学方程式的计算和有关溶液的计算三部分，化学式的计算在前面第一部分已复习过，所以本专题不再重复，主要讲后面两部分。

专题归纳一、根据化学方程式计算的一般解题步骤1．根据题意设未知量。

2．根据题意写出正确的化学方程式。

3．根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

5．列出正确的比例式。

5．求未知量。

6．写出简明的答案。

二、注意事项1．在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。

当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。

2．求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系。

(1)反应后所得溶质的质量(分子)。

一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。

(2)反应后溶液的质量(分母)。

计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。

归类题型1 有关化学方程式的计算[解题指引]化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。

化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

中考化学一轮复习专题10 利用化学方程式的简单计算精讲讲义

2023年中考化学一轮复习专题10 利用化学方程式的简单计算（精讲）理教材·夯实必备知识基础知识优解中考（2022•赤峰）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：（1）生成氢气的质量为0.2g。

（2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。

（写出计算过程）【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，利用质量守恒定律进行分析；（2）根据氢气的质量和反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）生成氢气的质量为：100g+26g﹣125.8g＝0.2g；故答案为：0.2；（2）设合金中锌的质量为x。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g＝x＝6.5gCu﹣Zn合金中铜的质量分数为：×100%＝75%答：Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为75%。

透析中考：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况。

主要是以计算题为主，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。

考向1 利用化学方程式计算的步骤菁选好题【试题】（2022•衡阳）以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。

题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。

完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。

请你帮该同学检查是否正确。

解：设生成KCl的质量为x2KClO32KCl+3O2↑122.5 74.527.5g x＝答：生成KCl的质量为16.7g。