巧解高考化学题的四大法宝：溶液中的“三大常数”
高中化学——溶液中的四大常数(精讲课件)
热点，此类题体现《中国高考评价体系》对以解决实际问题为核心的实践操作能力群
的要求，要求考生科学收集、处理并解释实验数据，能够对问题解决方案的合理性、
可行性进行基于事实和逻辑的论证。
第一部曲 有多少热点可以重来
2、要点归纳•再提升
=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O 点,pH=
-lg2 -lg3
2
D.P 点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
)
解析 向 H3RCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液,依次发生离子反应:H3R2++OHH2R++H2O、H2R++OHHR+H2O、HR+OHR-+H2O,溶液中 H3R2+逐渐
(2)对于二元弱酸H2B, a1 (H2B)、 a2 (H2B)与Kh(HB-)、Kh(B2-)的关系:
-
HB +H2O
2-
B +H2O
-
-
(OH- )·
(H2 )
H2B+OH ,Kh(HB )=
-
-
2-
(HB- )
(OH- )·
(HB- )
HB +OH ,Kh(B )=
(B2- )
求溶液中不同离子的比
值
cI－
cI－
cAg＋·
cI－
KspAgI
，则有
＝
＝
KspAgCl
cCl－
cCl－ cAg＋·
2024年高考总复习化学第八章微专题七电解质溶液中的四大平衡常数
下列说法正确的是( )
A.0.01 mol·L－1 Na2C2O4 溶液中满足： c(Na＋)
c（C2O24－）＋c（HC2O－4 ）<2 B.实验 2 滴加盐酸过程中存在某一点满足 c(Na＋)＝c(HC2O4－) ＋2c(C2O24－)＋c(Cl－) C.实验 3 所得上层清液中 c(C2O24－)＝2.5×10－7 mol·L－1[已知 室温时 Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9] D.实验 4 发生反应的离子方程式为 C2O24－＋4MnO4－＋12H＋ ===2CO2↑＋4Mn2+＋6H2O
K 增大 BOH
B＋＋OH－，电离常数
Kb＝c(Bc＋()B·cO(OHH) －)
(续表)
常数 符号 盐的水 解常数 Kh 溶度积 常数 Ksp
适用体系
盐溶液
难溶电解 质溶液
影响因素
表达式
升温， Kh 增大
A－＋H2O
OH－＋HA，水解
常数 Kh＝c(OHc(－A)·－c()HA)
升温，大多 MmAn 的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)· 数 Ksp 增大 cn(Am－)
平衡移动方向 逆向
不移动 正向
结论 溶液过饱和，有沉淀析出 溶液饱和，处于平衡状态 溶液未饱和，无沉淀析出
(2)判断离子浓度比值的大小变化。如将 NH3·H2O 溶液加水稀 释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为c（cN(HN＋4H）3·H·c2(OO)H－)，此值不 变，故cc(（NHN3H·H＋42）O)的值增大。
得到：NH3·H2O
NH＋4 ＋OH－，平衡常数 K＝c（cN(HN＋4H）3·H·c2(OO)H－)
高考化学_知识总结：水溶液中“三大常数”的对比探讨
【点评】
2.（2013·上海化学·19改编）部分弱酸的电离平衡常数如 下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ki1=4.3×10-7
（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki2=5.6×10-11
【解析】 根据电离常数可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,
②电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主要参数， 也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标尺。它只受温度的影 响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大
④盐的水解常数Kh与Kw、Ka之间的关系
考点二：沉淀溶解平衡常数
①公式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)== mMn+(aq)+nNm-(aq)。固体纯物质不列入平衡常数。上述反应 的平衡常数为：Ksp=[c(Mn+)]m[c(Nm-)]n，符号为Ksp
（3）查图，pH＝4.0，c(F－)＝1.6×10－3 mol·L－1，而溶 液中的c(Ca2＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，c2(F－)×c(Ca2＋)＝ 5.12×10－10>Ksp(CaF2)＝1.5×10－10，此时有少量沉淀产生。
1. 沉淀溶解平衡图像解题策略
（1）溶解平衡图像类似于溶解度曲线，曲线上任一点都 表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉 淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。可以用Qc与Ksp 的大小来确定具体情况，类似Q c与K的比较一样。
水溶液中“三大常数”的对比探讨
●考纲解读
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡、水的电离及离 子积常数。
2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡、溶度积的含义及其 表达式，能进行相关计算，应用此理论解释实验室或生活中 的现象。
溶液的三大守恒
溶液的三大守恒三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) =c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(OH-)物料守恒即元素守恒。
加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3·H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32-+ HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
高考专题讲座5 水溶液中的四大常数及其应用
专项突破 电解质溶液中的四大平衡常数[K a (K b )、K w 、K h 、K sp ]及其应用电解质溶液中的四大平衡常数是指弱电解质的电离平衡常数，水的离子积常数，水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分内容为新课标中的新增知识，在高考题中频繁现身，已成为新高考的热点内容。
一．“四大平衡常数”比较表达式电离常数(K a 或K b )(1)弱酸HA 的K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )(2)弱碱BOH 的K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )水的离子积(K w )K w ＝c (OH －)·c (H ＋) 溶度积(K sp )M m A n 的饱和溶液的 K sp ＝c m (M n ＋)·c n (A m －) 水解常数(K h )以NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋为例K h ＝c (H ＋)·c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)(1)K a (或K b )与K w 、K h 的关系①一元弱酸的K a 与弱酸根离子的K h 关系K a ＝K wK h例如：推导含HClO 、NaClO 的溶液中Ka 、K h 与Kw 的关系解析：由HClOH ＋＋ClO －得K a ＝c (H ＋)·c (ClO －)c (HClO )，由ClO －＋H 2OHClO ＋OH －得K h ＝c (HClO )·c (OH －)c (ClO －)，K a ·K h ＝c (H ＋)·c (ClO －)c (HClO )·c (HClO )·c (OH －)c (ClO －)。
＝c (H ＋)·c (OH －)＝K w同理，一元弱碱的K b 与弱碱离子的K h 关系K b ＝K wK h②二元弱酸的K a1、K a2与相应酸根的水解常数K h1、K h2的关系 K a1＝K w K h2，K a2＝K wK h1。
高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习(20200708071913)
高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习“溶液中图像题”中点偏难，考察的是综合能力，属于拉分型的必考考点，需师生共研重点突破! （考纲要求）考查知识点：(1)强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。
(2)三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应用。
(3)三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。
解答溶液中图像题的一般思路：1. 分析横纵坐标表示的意义。
2. 结合原理分析点、线、面。
点：起点、拐点、终点、过量点。
线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用4、原理：（1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡）（2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡）（3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）一、稀释曲线：(1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。
(2)注意：可以从起点及PH图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。
(3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。
典例1、【2015年高考全国1卷第13题】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/ V0）的变化如图所示，下列叙述错误的是（）。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lgV/ V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大思考：ROH的电离平衡常数K是多少？练习1、【2017届辽宁省葫芦岛市】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入少量CO 2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
高考专题讲座5 水溶液中的四大常数及其应用
(五)水溶液中的四大常数及其应用(对应学生用书第168页)化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。
1．“四大常数”比较HBO·c(NH2.(1)K a(或K b)＝K w K h。
(2)M(OH)n 悬浊液中K sp 、K w 、pH 间关系，M(OH)n (s)M n ＋(aq)＋n OH －(aq)K sp ＝c (M n ＋)·c n (OH －)＝c (OH －)n ·c n(OH －)＝c n ＋1(OH －)n ＝1n ⎝ ⎛⎭⎪⎫K w 10－pH n ＋1。
(3)沉淀转化常数K 与K sp 的关系，如3Mg(OH)2(s)＋2Fe 3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg 2＋的K ＝K 3sp [Mg (OH )2]K 2sp [Fe (OH )3]。
[ (2017·全国Ⅱ卷，T 12)改变0.1 mol·L －1二元弱酸H2A 溶液的pH ，溶液中H 2A 、HA －、A 2－的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)＝c (X )c (H 2A )＋c (HA －)＋c (A 2－)]。
下列叙述错误的是( ) A ．pH ＝1.2时，c (H 2A)＝c (HA －) B ．lg [K 2(H 2A)]＝－4.2C ．pH ＝2.7时，c (HA －)>c (H 2A)＝c (A 2－)D ．pH ＝4.2时，c (HA －)＝c (A 2－)＝c (H ＋)[审题指导]【解析】 A 对：根据题给图像，pH ＝1.2 时，H 2A 与HA －的物质的量分数相等，则有c (H 2A)＝c (HA －)。
高考化学复习 水溶液中的四大常数及其应用 鲁科版
高考化学复习 水溶液中的四大常数及其应用1．“四大常数”比较表达式电离常数(K a 或K b )(1)弱酸HA 的K a ＝c H ＋·c A －c HA(2)弱碱BOH 的K b ＝c B ＋·c OH －c BOH水的离子积(K w ) K w ＝c (OH －)·c (H ＋)溶度积(K sp )M m A n 的饱和溶液的K sp ＝c m (M n ＋)·c n (A m －)水解常数(K h )以NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋为例K h ＝c H ＋·c NH 3·H 2O c NH ＋4(1)K a (或K b )与K w 、K h 的关系①一元弱酸或弱碱的K a 或K b 与弱酸根或弱碱离子的K h 关系K a ＝K w K h 或K b ＝K w K h。
②二元弱酸的K a1、K a2与相应酸根的水解常数K h1、K h2的关系K a1＝K w K h2，K a2＝K wK h1。
(2)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁： Fe 3＋(aq)＋3H 2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H ＋(aq)水是纯液体，Fe(OH)3是固体物质不列入平衡常数。
K h ＝c 3H ＋c Fe 3＋。
将K 3w＝c 3(H ＋)·c 3(OH －)与K sp ＝c (Fe 3＋)·c 3(OH －)两式相比消去c 3(OH －)，所以，K h ＝K 3wK sp。
(3)M(OH)n 悬浊液中K sp 、K w 、pH 间关系，M(OH)n (s)M n ＋(aq)＋n OH －(aq)K sp ＝c (M n ＋)·c n(OH －)＝c OH －n ·c n (OH －)＝c n ＋1OH －n ＝1n ⎝ ⎛⎭⎪⎫K w 10－pH n ＋1。
(4)沉淀转化常数K 与K sp 的关系，如 3Mg(OH)2(s)＋2Fe 3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg 2＋的K ＝K 3sp [MgOH 2]K 2sp [Fe OH3]。
高考化学二轮复习课件：溶液中的“四大常数”
常温时，Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14，Kh＝1.0×K1a0－14 。
第2轮 化学
返回导航
专题八 水溶液中的离子反应与平衡
(2)对于二元弱酸 H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与 Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系 HB－＋H2O H2B＋OH－， Kh(HB－)＝c（OHc－（）H·Bc－（）H2B） ＝c（H＋c）（·Hc（＋）O·Hc（－）H·Bc－（）H2B） ＝KKaw1 。
K2＝c（Hc（R）H2·Rc（＋）H＋）
，K3＝c（Rc－（）H·cR（）H＋）
，M
点
c(H3R2＋)＝c(H2R＋)，由此可知 K1＝10－2.2，N 点 c(HR)＝c(H2R＋)，则 K2＝10－9.1，
P 点 c(HR)＝c(R－)，则 K3＝10－10.8。KK21 ＝1100－ －92..12 ＝10－6.9，KK32 ＝1100－－190.1.8 ＝10－1.7，
第2轮 化学
返回导航
专题八 水溶液中的离子反应与平衡
下列叙述错误的是( C ) A．溶液 pH＝4 时，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1 B．MA 的溶度积 Ksp(MA)＝5.0×10－8 C．溶液 pH＝7 时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA 的电离常数 Ka(HA)≈2.0×10－4
② Ag2CrO4(s) ＋ 2Cl － (aq)
2AgCl(s)
＋
CrO
2－ 4
(aq) 的 平 衡 常 数 为
107.55( √ )
第2轮 化学
返回导航
专题八 水溶液中的离子反应与平衡
(2)(2022·河南开封模拟)用 0.100 mol·L－1 AgNO3 溶液滴定 50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
巧解高考化学题的四大法宝：离子排序、电化学
酸碱性 宏观溶质
CH3COOH
微观离子
电荷守恒应用
CH3COOH 和 CH3COONa
CH3COONa CH3COONa 和 NaOH
实 干 铸 就 辉 煌
常 温 下 ， 用 0.1mol·L-1NaOH 溶 液 滴 定 20mL0.1mol·L-1 CH3COOH 溶 液 所 得 滴 定 曲 线如右图。
明确放 电物质
依据工作 原理确定 电极名称
守恒法 配平电 极反应
两极相 加写总 反应
1. 充分利用题干信息，确定放电物质。
2. 关注反应环境（酸性、碱性、熔融盐等）
3. 关注膜的选择性（氢离子、阳离子、阴离子等） 4. 氧化还原反应是电化学的理论支持，书写电极反应式要应用好“原 子守恒、电荷守恒、电子守恒”三大守恒思想。 5. 电解方程式标注电解条件 6. 关注后续反应
对策
1.要建立正确分析问题的观点 （ 全面、矛盾、联系） 2.要建立正确的解题模式 （解题思路， 认真、细致、严谨） 3. 两个平衡、三个守恒 4.熟悉常见题型
抓细小专题，突破高频考点
实 干 铸 就 辉 煌
离子浓度大小比较小专题
4.要熟悉常见题型
◆单一型
◆混合型
◆不同物质间同种离子浓度比较
抓细小专题，突破高频考点
c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+) c(NH4+)=c(Cl－)
溶质的化学式
溶液的pH pH＞7
NH3· H2O、NH4Cl
NH4Cl、NH3· H2O NH4Cl
pH = 7
pH＜7 pH＜7
③ c(Cl—) ＞ c(NH4+) ＞c(H+) ＞ c(OH-) ④
高三二轮专题复习化学课件 溶液中的“四大常数”及其应用
（4）<m></m>与电离常数<m></m>的计算关系根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算<m></m>。如汽车尾气中的<m></m>可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得<m></m>与水形成的浊液<m></m>为9，忽略<m></m>的第二步水解，则<m></m>____________（保留3位有效数字）。［已知：<m></m>，<m></m>］
返回导航
A.点：有白色沉淀生成B.原溶液中的浓度为C.当沉淀完全时，已经有部分沉淀D.点：
√
解析：选C。三种卤化银组成形式相同，小的物质先形成沉淀，故点时形成的是黄色的沉淀，A项错误；由题图知，当消耗溶液时，溶液中、、均沉淀完全，由于三种卤素离子浓度相等，故每种离子完全沉淀时均消耗溶液，则，解得，B项错误；当恰好沉淀完全时，溶液体积为，溶液中,此时,故此时有部分沉淀，C项正确；点时溶液中、、均沉淀完全，过量，最大，D项错误。
2.水的离子积常数、电离常数、水解常数、溶度积常数之间的关系“四大常数”都只与温度有关，温度不变，常数不变。已知：常温下，的电离常数为、，、、的溶度积常数分别为、、。
（1）水解常数与电离常数、水的离子积常数之间的关系常温下，溶液中：的水解常数，的水解常数。
返回导航
（2）水解常数与溶度积常数、水的离子积常数之间的关系常温下，溶液中：的水解常数。
03
题组一 电离常数与水解常数及其应用
1.(2022·醴陵一中高三月考)电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。
2020届高三化学二轮复习 溶液中的“四大常数”(学案及训练)
高三化学二轮复习溶液中的“四大常数”（学案及训练）知识梳理1.影响平衡常数的因素(1)电离平衡常数、水的离子积常数、水解平衡常数、溶度积常数只受温度影响。
温度不变，平衡常数不变，不随离子浓度的变化而变化。
温度变化，平衡常数随之变化。
(2)弱电解质的电离过程、水的电离过程、盐的水解过程均吸热，温度升高，平衡常数增大。
沉淀的溶解过程有的吸热，有的放热，升温溶度积常数可能增大，也可能减小。
2.两个关系(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K a、K h、K w的关系是K w＝K a·K h。
(2)M(OH)n悬浊液中K sp、K w、pH间的关系M(OH)n(s)M n＋(aq)＋n OH－(aq)K sp＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c（OH－）n·cn(OH－)＝c n＋1（OH－）n＝1n⎝⎛⎭⎪⎫K w10－pHn＋1。
强化训练1用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动答案 C2在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A.K sp(CuCl)的数量级为10－7B.除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC.加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D.2Cu＋=== Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全答案 C3已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
高考备战巧妙记忆法之化学口诀汇总
2019年高考备战巧妙记忆法之化学口诀汇总线键式有机物对应分子式求算：算碳找拐点，求氢四里减。
制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大!(化学平衡图象题目)制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。
温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
银镜反应银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。
迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。
二轮 9-3溶液中的三大常数
的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)， 用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常 数 Ka＝________。 5．在一定条件下可用甲醇与 CO 反应生成醋酸消除 CO 污染。常温下，将 a mol· L 酸与 b mol· L
－ －1 ＋ －1
的醋
Ba(OH)2 溶液等体积混合， 充分反应后， 溶液中存在 2c(Ba2 )＝c(CH3COO
)，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka＝________________(用含 a 和 b 的代数式表示)。 组风： 团结向上 争创一流 第 2 页 共 6 页
山东省安丘市第二中学
题组三 Ka· Kh＝Kw 或 Kb· Kh＝Kw 的应用
－
高三化学导学案
6．[2013· 山东理综，29(4)]25 ℃时，H2SO3HSO3 ＋H 的电离常数 Ka＝1×10
化合物 Ksp 近似值
Zn(OH)2 10
－17
Fe(OH)2 10
－17
Fe(OH)3 10
－39
(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2 和 NH4Cl，二者可通过 ______________________ 分 离 回 收 ； 滤 渣 的 主 要 成 分 是 MnO2 、 ______________ 和 ______________ ， 欲 从 中 得 到 较 纯 的 __________________________ __________，其原理是________________________________________________________。 (4)用废电池的锌皮制备 ZnSO4· 7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是： 加稀 H2SO4 和 H2O2 溶解，铁变为________，加碱调节至 pH 为________时，铁刚好沉淀 完全(离子浓度小于 1×10
高考水溶液知识点
高考水溶液知识点水溶液是高考化学考试重要的知识点之一，涉及到溶解、浓度、溶解度等概念。
下面将对水溶液相关知识点进行详细介绍。
一、溶解与溶解度溶解是指固体（溶质）在液体（溶剂）中逐渐分散均匀的过程。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时的最大质量或摩尔浓度。
溶解度与溶质、溶剂性质、温度等因素相关。
对于离子化合物，溶解度可表示为溶解度积常数的倒数。
例如，对于AgCl（氯化银），其溶解度积常数Ksp = [Ag+][Cl-]，溶解度可用Ksp的值进行比较。
二、浓度计算浓度是指溶液中溶质的相对含量，常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
1. 摩尔浓度（M）：指溶质在溶剂中的摩尔数与溶液体积的比值。
计算公式为：摩尔浓度（M）= 溶质物质的物质量（mol）/ 溶液的体积（L）。
2. 质量浓度（g/L）：指溶质在溶液中的质量与溶液体积的比值。
计算公式为：质量浓度（g/L）= 溶质物质的质量（g）/ 溶液的体积（L）。
3. 体积浓度（%）：指溶质溶液中溶质体积与溶液体积的比值。
计算公式为：体积浓度（%）= 溶质物质的体积（mL）/ 溶液的体积（mL） × 100%。
三、溶液的稀释计算溶液的稀释是指在保持物质量不变的情况下加入溶剂，使溶液体积增加，从而浓度下降的过程。
稀释溶液的浓度计算公式为：C1V1 = C2V2，其中C1为稀释前溶液的浓度（摩尔浓度或质量浓度），V1为稀释前溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
四、溶解过程中的热效应溶解过程中可能伴随有吸热或放热的现象。
1. 吸热过程：当溶质与溶剂具有较强的相互作用力时，溶解过程中会吸收周围的热量，使温度降低，称为吸热过程。
2. 放热过程：当溶液中的相互作用比原始溶剂中的相互作用弱时，溶解过程中会释放热量，使温度升高，称为放热过程。
五、电解质与非电解质根据溶解过程中是否电离，溶质可以分为电解质和非电解质。
1. 电解质：在溶液中能够电离产生离子的物质，如酸、碱、盐等。
高三化学复习——溶液中的“三大”常数学案及训练
高三化学复习——溶液中的“三大”常数学案及训练 1．电离常数(K 电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA 为例)HA H ＋ ＋ A －起始浓度： c 酸 0 0平衡浓度： c 酸·(1－α) c 酸·α c 酸·αK 电离＝(c 酸·α)2c 酸·(1－α)＝c 酸·α21－α。
若α很小，可认为1－α≈1，则K 电离＝c 酸·α2(或α＝K 电离c 酸)。
2．电离常数与水解常数的关系(1)对于一元弱酸HA ，K a 与K h 的关系HA H ＋＋A －，K a (HA)＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )；A －＋H 2O HA ＋OH －，K h (A －)＝c (OH －)·c (HA )c (A －)。
则K a ·K h ＝c (H ＋)·c (OH －)＝K w ，故K h ＝K w K a 。
常温时K a ·K h ＝K w ＝1.0×10－14，K h ＝1.0×10－14K a。
(2)对于二元弱酸H 2B ，K al (H 2B)、K a2(H 2B)与K h (HB －)、K h (B 2－)的关系HB －＋H 2OH 2B ＋OH －，K h (HB －)＝c (OH －)·c (H 2B )c (HB －) ＝c (H ＋)·c (OH －)·c (H 2B )c (H ＋)·c (HB －)＝K w K al 。
B 2－＋H 2O HB －＋OH －，K h (B 2－)＝c (OH －)·c (HB －)c (B 2－)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (HB －)c (H ＋)·c (B 2－)＝K w K a2。
考向拓展 常温时，对于一元弱酸HA ，当K a >1.0×10－7时，K h <1.0×10－7，此时将等物质的量浓度的HA 溶液与NaA 溶液等体积混合，HA 的电离程度大于A －的水解程度，溶液呈酸性；同理，当K a <1.0×10－7时，K h >1.0×10－7，A －的水解程度大于HA 的电离程度，溶液呈碱性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、
电离平衡常数的计算
• （1）在25 ℃下，将a mol· L－1的氨水与0.01 mol· L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”、 “碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3· H2O的电 离常数Kb＝ ________________________________________ __________。 • （2）．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温 常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液 的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol· L－1。若 忽略水的电离及H2CO3的第二级电离， • 则H2CO3 HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。 (已知：10－5.60＝2.5×10－6)
溶液中的“三大常数”
电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液 中的三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数 和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电 解质的电离和水的电离均为吸热反应。有关常数的计 算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓 度的变化而变化来进行。 (1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的 关系是Kw＝Ka· Kh。 (2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系 M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq) Ksp＝c(Mn＋)· cn(OH－)＝· cn(OH－)＝＝()n＋1。
• （3）．常温中滴加等体积的b mol· L －1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的 挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常 数Ka＝________。 • （4）．在一定条件下可用甲醇与CO反应生成 醋酸消除CO污染。常温下，将a mol· L－1的醋 酸与b mol· L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充 分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO －)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K ＝ a ________________(用含a和b的代数式表示)。
2、
Ka· Kh＝Kw或Kb· Kh＝Kw的应 用
• （1）．5 ℃时，H2SO3 HSO＋H＋的电离常数 Ka＝1×10－2 mol· L－1，则该温度下NaHSO3 水解反应的平衡常数Kh＝________mol· L－ 1 ， 若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 • （2）．已知25 ℃时，NH3· H2O的电离平衡常 数Kb＝1.8×10－5 mol· L－1，该温度下1 mol· L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol· L－1。(已知≈2.36)
• (2)[2015· 海南，15(2)]已知Ksp(AgCl)＝ 1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol· L － 1的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol· L－1的盐 酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为 ________mol· L－1，pH为________。 • (3)[2015· 全国卷Ⅰ，28(2)]含有I－、Cl－等离 子的浓缩液中，取一定量的浓缩液，向其中滴 加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为______________。 • 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝ 8.5×10－17。
• • • •
(5)向NH4Cl溶液中加水，其稀释过程中 ______ __，____________ _______ _，____________， c(NH)＋c(NH3· H2O)________。
3．
Ksp的计算与应用
• （1）．已知：SO(aq)＋Ca(OH)2(s)＋ 2H2O(l)== CaSO4· 2H2O(s)＋2OH－(aq)。 某温度下，Ksp[Ca(OH)2]＝5.2×10－6， Ksp(CaSO4)＝1.3×10－4，设SO的初始浓 度为b mol· L－1，转化率为a，写出a与b的 关系式。
• （4）[2015· 江苏，18(1)(2)]软锰矿(主要成分MnO2， 杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备MnSO4· H2O，反应的化学方程式为 MnO2＋SO2===MnSO4。 • 质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标 准状况)SO2。 • 已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝ 3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下， 除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于 1×10－6 mol· L－1)，需调节溶液pH范围为 ________________________________________ __________________________。
溶解平衡自我检测一
• 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 • ①洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( ) • ②为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀( ) • ③可以通过比较溶度积(Ksp)与非平衡状态下溶液中 有关离子浓度的乘积——离子积Qc的相对大小，判 断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况 ( ) • ④Ksp越小，其溶解度越小( ) • ⑤Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向 Ksp大的转化( )
• （3）．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到 pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离 平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 试计算溶液中＝________(常温下H2SO3的电 离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8) • (4)加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中 • ，________ ，________ • ，________ ， ________， • c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)________， n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)________。